人教版九年级化学上第五单元 课题1 质量守恒定律1教学课件 （共35张PPT）

课件35张PPT。课题1 质量守恒定律第五单元 化学方程式1、通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；
2、从微观角度认识在一切化学反中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
学习目标【知识回顾】一、用化学表达式表示下列化学反应并写出其基本反应类型：
1、红磷在空气中燃烧：
反应类型（ ）
2、过氧化氢溶液和二氧化锰混合：
反应类型（ ）
3、水通直流电得到氧气：
反应类型（ ）化合反应分解反应分解反应二、根据下图可知：在化学变化的过程中，分子 ，原子 。由此可知：元素种类 ，原子种类 ，原子数目 （填改变或不改变）。
可分不可分不改变不改变不改变生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。金属生锈后质量变大了。【思考】在化学反应中，反应物与生成物的质量之间存在什么关系？阅读课本P92-95并思考以下问题什么是质量守恒定律？
探究质量守恒定律需要注意哪些问题？
如何用分子、原子的观点解释质量守恒定律？法国化学家拉瓦锡
（1743-1794）早在1774年，拉瓦锡通过精确的定量实验，发现：45 g 41.5g 3.5g 反应前后各物质的质量总和没有改变这难道是巧合，还是有规律可遵守的呢？活动探究
活动探究 1：
白磷燃烧前后质量的测定【注意事项】
1、称量时天平应注意调平。
2、白磷燃烧时放出大量的热，应预先在锥形瓶底部装一些沙子。
3、操作时玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。实验记录和分析白磷 ，产生 ，放热气球先 后 。反应前总质量=反应后总质量燃烧大量白烟胀大缩小没有发生变化【思考】在白磷的燃烧实验中，锥形瓶底部为什么要铺有少量细砂?
在白磷的燃烧实验中，气球为什么先变大，后收缩?
在白磷的燃烧实验中，气球的作用是什么?如果不要气球会有什么后果? 防止锥形瓶底部受热不均导致炸裂瓶内的气体先受热膨胀，反应后体积减小气球起缓冲作用。避免瓶内压强增大，瓶塞被冲出。探究活动2：
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的变化溶液颜色逐渐由蓝色变为淡绿色，铁钉表面有红色物质生成。没有发生变化Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 反应前总质量=反应后总质量 注意：①“参加化学反应的各物质的质量总和”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。③定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；④定律是一切化学反应都遵守的 ，但物理变化不属于此定律范畴；质量守恒定律定义：参加 ，等于 。化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和探究二：蜡烛燃烧前后质量的测定。（１）回忆蜡烛燃烧生成什么？（２）观察实验，注意实验过程中质量的变化。讨论（１）在这个实验中，我们观察到了怎样的实验现象？随着蜡烛的不断燃烧，质量变得越来越小了（２）为什么会出现这样的情况？（反应前后的质量发生变化）是不是说明该反应就不遵守质量守恒定律？因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳，由于二氧化碳是气体，逸散到了空气中，造成了生成物质量减小。实际上该反应仍然是遵守质量守恒定律的，参加反应的蜡烛的质量等于反应生成的水和二氧化碳的质量，即反应前后质量总和不变。（４）对于这个反应，要使反应后剩余物质的质量与反应前的质量相等，你有什么建议?讨论在密闭体系中进行实验。课本第94页（实验５－１）该反应的表达式：思考：（１）观察课本第94页的图５－５，预想一下，该反应进行后，天平上是否仍然平衡？不平衡（２）为什么质量会减少？该反应是否遵守质量定律？生成物中有气体生成，气体逸散到了空气中。该反应仍然是遵守质量守恒定律。课本第94页实验５－２：镁条在空气中燃烧（１）观察镁条在空气中燃烧的现象银白色的镁在空气中燃烧产生大量的白烟、发出耀眼的白光，生成白色的固体。（３）预想一下，反应后生成的MgO的质量与反应前Mg的质量比较，是增加了，还是减少？反应后生成的MgO质量增大讨论：镁条在空气中燃烧后，生成的氧化镁MgO的质量比原来镁Mg的质量增大，为什么？原因：根据质量守恒定律，该反应的生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和。因此氧化镁的质量比镁的质量大。练习：课本第98页的第３题答案：①铜粉在空气中加热，是铜和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成的物质的质量，一定等于参加反应的铜和氧气的质量总和，所以生成物的质量比原来的铜粉大。②由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸散在空气中，故灰烬的质量比纸的质量小。③高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气（气体）。按照质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应等于生成物锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量之和，所以剩余的固体的质量必然比原来高锰酸钾的质量小。用分子、原子的角度解释质量守恒定律【结论】：反应前后原子的 、 和 不变，所以在化学反应前后各物质的质量总和相等。种类个数质量电解水的微观过程质量守恒的归纳4.元素的种类
5.元素的质量
6.反应物和生成物总质量 1.原子的种类
2.原子的个数
3.原子的质量两个一定变：物质的种类、分子的种类两个可能变：分子的个数、元素的化合价二、化学方程式1、定义：用化学式表示化学反应的式子。1 ： 1 ： 1 12 ：16×2 ：12+16×212 ： 32 ： 44 2、意义：
⑴表示反应物、生成物、反应条件；
⑵表示反应物与生成物之间的粒子数量比；
⑶表示反应物与生成物间的质量比。反应条件反应物与生成物的粒子数目比反应物与生成物的质量比3、化学方程式的读法①、“+”不能读成“加”，应读“和”、“与”、“跟”。
②、“=”不能读成“等于”，应读“生成”。
③、化学式应读成物质的名称。
④、反应条件也应读出。3、化学方程式的读法1）宏观读法：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。1 ： 1 ： 12）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子。1216X212+16x212 ： 32 ： 44（3）量的读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。 用化学式来表示化学反应的式子化学方程式
化学方程式的意义:质的意义① 表示反应物、生成物② 表示反应条件量的意义③表示参加反应和生成的各粒子的相对数量④ 表示反应物和生成物间的质量比课本第97页的讨论：①反应物______和______；生成物_______；反应条件____________②参加反应和生成的各粒子的相对数量比：每___个硫原子和___个氧分子生成____个二氧化硫分子SSO2O2点燃32 : 32 : 64③反应前后原子的_____不变，原子的_____不变，总质量_______。④反应物、生成物之间的质量比为：
m(S):m(O2):m(SO2)= 32 :32 :64种类数目不变２、Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 ④ Fe 、CuSO4、Cu、FeSO4的质量比为　　56 : 160 : 64 : 152 ①反应物：铁和硫酸铜；
生成物：铜和硫酸亚铁；反应条件：常温② Fe 、CuSO4、Cu、FeSO4的微粒个数比为　1 : 1 : 1 :1③反应前后Fe、Cu、S、O的原子种类、数目不变，总质量不变。①反应物是氧化铜和氢气；
生成物是铜和水；　　反应条件是加热　 ④ CuO、H2、Cu、H2O的质量比是
80 : 2 : 64 : 18 ②CuO、H2、Cu、H2O的微粒个数比是
　　１ : 1 : 1:1③反应前后Fe、Cu、S、O的原子种类、数目不变，总质量不变。课本第93页的方案二：实验现象：溶液由蓝色渐变为淡绿，铁钉表面附着一层红色物质化学方程式：4.元素种类不变
5.元素质量不变
6．反应物与生成物的总质量不变微观：宏观：六不变1.原子种类不变
2.原子数目不变
3.原子质量不变【这节课你学到了什么】
一、质量守恒定律
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、用分子、原子的角度解释质量守恒定律