高中化学人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡 单元测试卷

第二章
单元测试卷
(时间90分钟，满分100分)
第Ⅰ卷（选择题
共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．决定化学反应速率的主要原因是
A．参加反应物质的性质
B．加入催化剂
C．温度和压强
D．各反应物和生成物的浓度
2．下列说法正确的是
A．非自发进行的反应一定不能发生
B．在一定条件下，非自发进行的反应也能进行
C．自发进行的反应一定迅速
D．凡是熵增加的过程都是自发过程
3．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
4．反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+
H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加CO的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
5．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3秒末，
H2的速率为0.3mol/（L·S），则3秒末NH3的浓度为
A．0.45mol/L
B．0.5mol/L
C．0.6mol/L
D．0.55mol/L
6．在某温度下，可逆反应mA
+
nB
pC
+
qD的平衡常数为K，下列说法正确的是
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．K随反应物浓度的改变而改变
D．K随温度和压强的改变而改变
7．对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是
A．　　B．　　C．　
D．
8．在密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的倍数为
A．2倍
B．1.5倍
C．0.9倍
D．0.5倍
9．对己达化学平衡的下列反应:
2X(g)
+Y(g)
2Z(g)
，减小压强时，对反应产生的影响
A.
逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．
逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．
正、逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D．
正、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
10．在一定条件下反应x
A
+
y
B
z
C达到平衡。下列说法中正确的是
A．若C是气体，且x
+
y
＝
z
，则增大压强平衡一定不移动
B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x
+
y
＜
z
C．若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态
D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应
11．在一个恒温密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)
2Q(g)+nR(g)。达到平衡时，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少
则该反应式中的n应为
A．3
B．4
C．5
D．6
12．（双选）在一定温度下，向a
L密闭容器中加入1mol
X气体和2
mol
Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是
A．X、Y、Z的速率之比为1︰2︰2
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D．单位时间消耗0.1mol
X同时消耗0.2mol
Z
13．在一定温度和压强下，N2+3H2
2NH3达到平衡，下列说法使平衡不发生移动的是
A．恒温恒压时充入氨气
B．恒温恒容时充入氮气
C．恒温恒容时充入氦气
D．恒温恒压时充入氦气
14．（双选）某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应∶A（g）+2B（g）
2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积为50%，则下列推论正确的是
A．原混合气体的体积为1.5V
B．原混合气体的体积为1.25V
C．反应达到平衡时，气体A消耗了0.5V
D．反应达到平衡时，气体B消耗了0.5V
15．（双选）在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2(g)
、Y2(g)、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．X2为0.2mol/L
B．Y2为0.35mol/L
C．Z为0.3mol/L
D．Z为0.4mol/L
16．如图所示，不能适用于下列可逆反应的是
A．3A(g)+B(g)
2C(g)
ΔH<0
B．A(g)+
3B(s)+2C(g)
3D(g)
ΔH<0
C．C(s)+D(g)
A(g)+
B(g)
ΔH>0
D．2C(g)
2A(g)+B(g)
ΔH>0
第Ⅱ卷（非选择题
共52分）
二、非选择题
（7小题，共52分）
17．（12分）右图是某化学兴趣小组同学设计的研究铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]的实验装置图。试回答下列问题：
（1）写出铜和稀硝酸反应的化学方程式_____________________________。
（2）为测定铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]，本实验需要记录的实验数据为：_________、________
（3）实验前怎样检验装置的气密性。___________________________________。
（4）为保证实验的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你认为应怎样进行为好？
__________________________________________________________后将弯曲的铜丝迅速伸入溶液并开始______________。
（5）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如右图所示。则：
①a→b，υ(NO)变化的主要原因是________________________
②b→c，υ(NO)变化的主要原因是_________________________。
18．（4分）可逆反应∶aA(g)
+
bB(g)
cC(g)
+
dD(g)
;
△H，试根据图回答∶
[A的转化率(%)表示为α(A)、A的含量(%)表示为φ(A)]
（1）压强P1比P2_________（填大、小）
（2）体积（a+b）比（c+d）________（填大、小）
（3）温度t1℃比t2℃_______（填高、低）
（4）H值是________（填正、负）
19．（9分）等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应∶aA
+
bB
cC(s)
+
dD。当反应进行一段时间后，测得A减少了n
mol，B减。少了n
/
2
mol，C增加下3
/2
n
mol，D增加了n
mol，此时达到化学平衡∶
（1）该化学方程式的各系数为a=______；b=_____；c=_____；d=______。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A__________；B_________；D__________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_________反应（填“放热”
或“吸热”）。
20．（4分）在工业上制硫酸中，有如下可逆反应：2SO2（g）+
O2（g）
2SO3（g）,其中SO2（g）和SO3（g）的体积分数随温度变化的曲线如图所示：
试回答下列问题：
（1）由曲线可知，此反应的正反应为
热反应（填“放”
或“吸”），
T1
________T2（填“＞”
“＜”或“=”）
。
（2）这两种曲线变化形状相反的原因是________________________________________。
21．（8分）在密闭容器中充入0.02mol·L－1的HI气体，在一定条件下发生反应：2HI(g)
H2(g)＋I2(g)，已知该反应在该温度下的平衡常数K的值约为4。请计算：
（1）达平衡状态时HI的转化率
；
（2）平衡时H2
的物质的量浓度。
22．（9分）对于反应2L(g)+3M(g)
XQ(g)+3R(g)，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2分钟后达平衡时，生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，求：
（1）x的值是多少？
（2）L的转化率是多少？
（3）M的反应速率是多少？
23．（6分）在恒温时，某容积为V
L的密闭容器中通入2
moL
X和1
moL
Y气体，发生如下反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g），压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。
（1）若与上述平衡保持同温、同压，另取4
moL
X（气）和2
moL
Y（气）达平衡，则Z的体积分数为
，平衡时，气体的总体积为
。
（2）若与上述平衡保持同温、同压，于一密闭容器中充入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为a、b，平衡时Z的体积分数也恰好为0.4。若恒有m<
<
n，则
m
=
，n
=
。
第二章
单元测试卷答案
1、A
2、B
3、B
4、C
5、C
6、A
7、D
8、C
9、C
10、C
11、D
12、BD
13、C
14、BD
15、BC
16、B
17、（1）3Cu
+
8HNO3
==
3Cu(NO3)2
+
2NO↑
+
4H2O
（2）NO的体积、反应时间
（3）关闭分液漏斗盖b和活塞a，从U管长管处置水至U管长管中液面高于短管中液面，过一会，若液面差保持不变，则装置气密性良好。
（4）打开分液漏斗盖b和活塞a，从U管右端注入稀HNO3至排尽U管左端空气，关闭活塞a；
记录时间；
（5）①铜和稀硝酸反应是放热反应，体系温度升高，反应速率加快。
②反应进行一段时间后，体系与环境的温差大，散热加快，体系温度变化不大甚至有所下降，c(HNO3)降低，反应速率降低。
18、(1)
小
(2)
小
(3)
高
(4)
正
19、(1)
2；1；3；2
(2)
气，固或液；气
(3)
放热
20、(1)
放
=
(2)
在未达平衡前，温度升高，v(正)
、v(逆)
均增大，但正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，所以SO2%减小，SO3%增大；达平衡后，由于正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故SO2%增大，SO3%减小。
21、(1)80%
(2)
0.008mol·L－1
解：设HI的分解率为x
2HI(g)
I2(g)
＋
H2(g)
起始浓度（mol·L－1）
0.02
0
0
转化浓度（mol·L－1）
0.02x
×0.02x
×0.02x
平衡浓度（mol·L－1）0.02（1－x）
×0.02x
×0.02x
则：
EQ
\F((
×0.02x)2,[0.02（1－x）]2)
＝
4
解得：x
＝0.8
所以，平衡时c(H2)
＝
×0.8×0.02mol·L－1
＝0.008mol·L－1
22、⑴1
⑵80%
⑶0.6molL-1min_1
2L(g)+3M(g)
XQ(g)+3R(g)
n始
2
3
0
0
n转
1.6
2.4
0.8
2.4
n平
0.4
0.6
0.8
2.4
23、⑴
0.4
5mol
;
⑵
m=
0.5
n=
5
n(A)
压强
300K
200K
c·
b·
a·
υ(NO)
t/s
α(A)
φ(A)
P1
P2
t2℃
t1℃
t/s
t/s
T
T2
SO3%
T
T1
SO2%