高中化学人教版选修4 第一章 化学反应与能量 单元测试卷
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版选修4 第一章 化学反应与能量 单元测试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 168.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-10-10 08:39:06 | ||
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文档简介
第一章
单元测试卷
(时间90分钟，满分100分)
第Ⅰ卷
选择题
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．下列说法不正确的是( )
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应都不需要加热就能发生
C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3
kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中放出的热量为57.3
kJ的是( )
A．①和②
B．③
C．④
D．以上都不对
3．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5
800
kJ·mol－1的叙述错误的是( )
A．该反应的反应热为ΔH＝－5
800
kJ·mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25
℃、101
kPa下，2
mol
C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5
800
kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5
800
kJ·mol－1
4．下列关于反应能量的说法正确的是( )
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216
kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1
mol氢原子所具有的能量为E1，1
mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C．101
kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6
kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6
kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3
kJ·mol－1，则含1
mol
NaOH的氢氧化钠固体与含0.5
mol
H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3
kJ的热量
5．分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是( )
A．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＜0
B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＞0
C．2A＋B===2C ΔH＜0
D．2C===2A＋B ΔH＜0
6．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3
kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)
kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0
kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×(＋283.0)
kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1
mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7．表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3
540
kJ·mol－1
B．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3
540
kJ·mol－1
C．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋3
540
kJ·mol－1
D．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝＋3
540
kJ·mol－1
8．在36
g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5
kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283
kJ·mol－1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A．172.5
kJ
B．1
149
kJ
C．283
kJ
D．517.5
Kj
9．在1
200
℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)===
S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
④2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A．ΔH4＝
(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
B．ΔH4＝
(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝
(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
D．ΔH4＝
(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
10．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a
kJ·mol－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b
kJ·mol－1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c
kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c
kJ·mol－1。下列叙述正确的是( )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为
kJ·mol－1
D．P—P键的键能为
kJ·mol－1
11．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( )
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O－Q
12．工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4
kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)＋H2(g)―→C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4
kJ·mol－1
C．水煤气反应中生成1
mol
H2(g)吸收131.4
kJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4
kJ热量
13．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1
mol
S(s)转化为气态硫原子吸收能量280
kJ，断裂1
mol
F—F、S—F键需吸收的能量分别为160
kJ、330
kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( )
A．－1
780
kJ·mol－1
B．－1
220
kJ·mol－1
C．－450
kJ·mol－1
D．＋430
kJ·mol－1
14．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝－9.48
kJ·mol－1
(ⅱ)I2(s)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝＋26.48
kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A．254
g
I2(g)中通入2
g
H2(g)，反应放热9.48
kJ
B．1
mol固态碘与1
mol气态碘所含的能量相差17.00
kJ
C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
D．反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低
15．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
16．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1
kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6
kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
A．－67.7
kJ·mol－1
B．－43.5
kJ·mol－1
C．＋43.5
kJ·mol－1
D．＋67.7
kJ·mol－1
第Ⅱ卷
非选择题
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
17．(9分)根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：
(1)反应过程A的热化学方程式为__________________________________；
(2)反应过程B的热化学方程式为__________________________________；
(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
18．(12分)(1)广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1
mol
H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1
mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1
455
kJ热量。若1
mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1
645
kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
(2)科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2
983.2
kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋O2(g)===
P4O10(s) ΔH2＝－738.5
kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
19．(15分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知：i.反应A中，
4
mol
HCl被氧化，放出115.6
kJ的热量。
ii.
(1)H2O的电子式是__________________________________________________________。
(2)反应A的热化学方程式是__________________________________________________。
(3)断开1
mol
H—O
键与断开
1
mol
H—Cl
键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
20．(16分)(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH＝a
kJ·mol－1
3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b
kJ·mol－1
①反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为____________________________________________________________________。
(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1＝－19.5
kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2
kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________________。
(3)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
WO2(s)＋2H2(g)
W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0
kJ·mol－1
WO2(g)＋2H2(g)
W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9
kJ·mol－1
则WO2(s)
WO2(g)的ΔH＝______。
第一章
单元测试卷答案
第Ⅰ卷
选择题（共48分）
1.
解析：化学反应既有物质的变化又有能量的变化，其能量的变化取决于反应物具有的总能量和生成物具有的总能量，放热反应与吸热反应都是在一定条件下进行的。
答案：B
2.
解析：强酸与强碱在稀溶液中反应生成1
mol水放出热量为57.3
kJ，①、②中均生成2
mol
H2O，且②中还有BaSO4生成，放出的热量均不为57.3
kJ；弱酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故③、④放出的热量小于57.3
kJ。
答案：D
3.
解析：根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1
mol，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2
900
kJ·mol－1。
答案：D
4.
解析：A正确，因为该反应为放热反应；B错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，2E1＞E2；C错误，H2的燃烧热是1
mol氢气充分燃烧，生成液态水放出的热量；D错误，因为NaOH固体溶解时会放热。
答案：A
5.
解析：由低能量的物质生成高能量的物质需要吸热，反之则放热。热化学方程式中要注明各物质的聚集状态。
答案：A
6.
解析：中和热是指稀溶液中酸碱发生中和反应生成1
mol水时的反应热，与酸、碱的元数无关，A错；热化学方程式中的ΔH与化学式前的计量数成正比，B正确；加热的反应也可以是放热反应，如铜与硫的反应，C错；可燃物的燃烧热的定义中燃烧生成的物质必须是稳定的物质，如水应该是液态水，而不是气态水，D错。
答案：B
7.
解析：戊烷燃烧放热，ΔH<0，产物水是液态，A正确。
答案：A
8.
解析：损失的热量为占体积的CO完全燃烧放出的热量：n(C)＝3
mol，n(CO)＝1
mol，根据CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283
kJ·mol－1可知1
mol
CO完全燃烧放出的热量为283
kJ，即损失的热量是283
kJ。
答案：C
9.
解析：首先找到②式中含有S2(g)、③式中含有S(g)，②×－③×2得2S(g)＋SO2(g)＋H2O(g)===
H2S(g)＋S2(g)＋O2(g)，然后再加①×得2S(g)===S2(g)，所以ΔH4＝ΔH2×＋ΔH1×－ΔH3×2。
答案：A
10.
解析：由已知两个反应可得：
Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)
ΔH＝kJ·mol－1，无法求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热；
设Cl—Cl键的键能为x，则：
x＋3×1.2c－5c＝，
x＝kJ·mol－1，
C正确；设P—P键的键能为y，P4为正四面体形结构，共有6个P—P键，由第1个反应得
6y＋×6－4×3×1.2c＝a，
y＝kJ·mol－1；P—P键的键长大于P—Cl键，故P—P键的键能小于P—Cl键。
答案：C
11.
解析：醋酸凝固说明体系温度降低，此反应为吸热反应，热能转化为化学能，B正确；D选项，没有标明反应物、生成物的状态，错误。
答案：B
12.
解析：该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B项为制水煤气的反方向，但水应为气态，错误；热化学方程式中的计量数表示物质的量，所以D项中1体积应是1
mol。
答案：C
13.
解析：S(g)＋3F2(g)===SF6(g)，断裂了3
mol的F—F键，吸收480
kJ的热量；形成6
mol的S—F键，放出1
980
kJ的热量，上述反应放出(1
980－480)kJ＝1
500
kJ的热量，因为1
mol的S(s)变成S(g)吸收280
kJ的热量，所以总共放出1
500
kJ－280
kJ＝1
220
kJ的热量。
答案：B
14.
解析：因H2(g)＋I2(g)
2HI(g)为可逆反应，故254
g
I2与2
g
H2不可能完全反应生成2
mol
HI，放出的热量小于9.48
kJ，A项错误；1
mol固态碘与1
mol气态碘所含的能量差为9.48－(－26.48
kJ)＝35.96
kJ，B项错误；产物相同均为HI，稳定性一致，C项错误；因反应物中氢气相同，而固态碘比气态碘所含的能量低，故D项正确。
答案：D
15.
解析：根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与
HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的ΔH相同。
答案：C
16.
解析：根据题意可得如下热化学方程式：HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1
kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－55.6
kJ·mol－1，依据盖斯定律得到HCN(aq)===H＋(aq)＋CN－(aq) ΔH＝(－12.1
kJ·mol－1)－(－55.6
kJ·mol－1)＝＋43.5
kJ·mol－1。
答案：C
第Ⅱ卷
非选择题（共52分）
17.
解析：图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热，热化学方程式不难写，但两个反应互为逆反应，因此两反应的反应热数值相等，符号相反。
答案：(1)A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH＝－Q
kJ·mol－1
(2)C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋Q1
kJ·mol－1
(3)等于
18.
答案：(1)①－ ②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2
215
kJ·mol－1 ③1∶3
(2)P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH＝－29.2
kJ·mol－1 红磷 低
19.
解析：由题给条件可知，4
mol
HCl被氧化，放出热量为115.6
kJ，可知ΔH＝－115.6
kJ·mol－1；由ΔH＝－(生成物键能之和－反应物键能之和)可得，E(H—O)－E(H—Cl)＝[115.6＋(498－2×243)]/4
kJ·mol－1＝31.9
kJ·mol－1，键能越大，化学键越稳定、越强，所以水中的H—O键比氯化氢中H—Cl键强。
答案：(1)H∶∶H
(2)4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6
kJ·mol－1
(3)32 强
20.
解析：(1)①根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加可得所求反应，对应的ΔH＝(a＋b)
kJ·mol－1。②含氢量最高的烃为CH4，根据碳原子守恒3个碳需要结合12个H原子形成3个CH4。再由铝原子守恒4个铝需要结合12个Cl形成4个AlCl3，所以Al4C3与HCl之间为1∶12反应。
(2)肼与N2O4反应生成N2和水，由于反应①、②中H2O只有气态，所以H2O也要写成气态：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)，观察已知的两个热化学方程式可知：②×2－①得：ΔH2＝－1
048.9
kJ·mol－1。
(3)根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应，可得WO2(s)??WO2(g)，则ΔH＝＋66.0
kJ·mol－1－(－137.9
kJ·mol－1)＝＋203.9
kJ·mol－1。
答案：(1)①a＋b ②Al4C3＋12HCl===4AlCl3＋3CH4↑
(2)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1
048.9
kJ·mol－1
(3)＋203.9
kJ·mol－1
单元测试卷
(时间90分钟，满分100分)
第Ⅰ卷
选择题
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．下列说法不正确的是( )
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应都不需要加热就能发生
C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3
kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中放出的热量为57.3
kJ的是( )
A．①和②
B．③
C．④
D．以上都不对
3．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5
800
kJ·mol－1的叙述错误的是( )
A．该反应的反应热为ΔH＝－5
800
kJ·mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25
℃、101
kPa下，2
mol
C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5
800
kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5
800
kJ·mol－1
4．下列关于反应能量的说法正确的是( )
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216
kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1
mol氢原子所具有的能量为E1，1
mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C．101
kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6
kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6
kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3
kJ·mol－1，则含1
mol
NaOH的氢氧化钠固体与含0.5
mol
H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3
kJ的热量
5．分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是( )
A．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＜0
B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＞0
C．2A＋B===2C ΔH＜0
D．2C===2A＋B ΔH＜0
6．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3
kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)
kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0
kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×(＋283.0)
kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1
mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7．表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3
540
kJ·mol－1
B．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3
540
kJ·mol－1
C．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋3
540
kJ·mol－1
D．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝＋3
540
kJ·mol－1
8．在36
g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5
kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283
kJ·mol－1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A．172.5
kJ
B．1
149
kJ
C．283
kJ
D．517.5
Kj
9．在1
200
℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)===
S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
④2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A．ΔH4＝
(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
B．ΔH4＝
(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝
(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
D．ΔH4＝
(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
10．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a
kJ·mol－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b
kJ·mol－1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c
kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c
kJ·mol－1。下列叙述正确的是( )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为
kJ·mol－1
D．P—P键的键能为
kJ·mol－1
11．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( )
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O－Q
12．工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4
kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)＋H2(g)―→C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4
kJ·mol－1
C．水煤气反应中生成1
mol
H2(g)吸收131.4
kJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4
kJ热量
13．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1
mol
S(s)转化为气态硫原子吸收能量280
kJ，断裂1
mol
F—F、S—F键需吸收的能量分别为160
kJ、330
kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( )
A．－1
780
kJ·mol－1
B．－1
220
kJ·mol－1
C．－450
kJ·mol－1
D．＋430
kJ·mol－1
14．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝－9.48
kJ·mol－1
(ⅱ)I2(s)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝＋26.48
kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A．254
g
I2(g)中通入2
g
H2(g)，反应放热9.48
kJ
B．1
mol固态碘与1
mol气态碘所含的能量相差17.00
kJ
C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
D．反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低
15．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
16．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1
kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6
kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
A．－67.7
kJ·mol－1
B．－43.5
kJ·mol－1
C．＋43.5
kJ·mol－1
D．＋67.7
kJ·mol－1
第Ⅱ卷
非选择题
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
17．(9分)根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：
(1)反应过程A的热化学方程式为__________________________________；
(2)反应过程B的热化学方程式为__________________________________；
(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
18．(12分)(1)广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1
mol
H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1
mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1
455
kJ热量。若1
mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1
645
kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
(2)科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2
983.2
kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋O2(g)===
P4O10(s) ΔH2＝－738.5
kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
19．(15分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知：i.反应A中，
4
mol
HCl被氧化，放出115.6
kJ的热量。
ii.
(1)H2O的电子式是__________________________________________________________。
(2)反应A的热化学方程式是__________________________________________________。
(3)断开1
mol
H—O
键与断开
1
mol
H—Cl
键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
20．(16分)(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH＝a
kJ·mol－1
3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b
kJ·mol－1
①反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为____________________________________________________________________。
(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1＝－19.5
kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2
kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________________。
(3)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
WO2(s)＋2H2(g)
W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0
kJ·mol－1
WO2(g)＋2H2(g)
W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9
kJ·mol－1
则WO2(s)
WO2(g)的ΔH＝______。
第一章
单元测试卷答案
第Ⅰ卷
选择题（共48分）
1.
解析：化学反应既有物质的变化又有能量的变化，其能量的变化取决于反应物具有的总能量和生成物具有的总能量，放热反应与吸热反应都是在一定条件下进行的。
答案：B
2.
解析：强酸与强碱在稀溶液中反应生成1
mol水放出热量为57.3
kJ，①、②中均生成2
mol
H2O，且②中还有BaSO4生成，放出的热量均不为57.3
kJ；弱酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故③、④放出的热量小于57.3
kJ。
答案：D
3.
解析：根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1
mol，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2
900
kJ·mol－1。
答案：D
4.
解析：A正确，因为该反应为放热反应；B错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，2E1＞E2；C错误，H2的燃烧热是1
mol氢气充分燃烧，生成液态水放出的热量；D错误，因为NaOH固体溶解时会放热。
答案：A
5.
解析：由低能量的物质生成高能量的物质需要吸热，反之则放热。热化学方程式中要注明各物质的聚集状态。
答案：A
6.
解析：中和热是指稀溶液中酸碱发生中和反应生成1
mol水时的反应热，与酸、碱的元数无关，A错；热化学方程式中的ΔH与化学式前的计量数成正比，B正确；加热的反应也可以是放热反应，如铜与硫的反应，C错；可燃物的燃烧热的定义中燃烧生成的物质必须是稳定的物质，如水应该是液态水，而不是气态水，D错。
答案：B
7.
解析：戊烷燃烧放热，ΔH<0，产物水是液态，A正确。
答案：A
8.
解析：损失的热量为占体积的CO完全燃烧放出的热量：n(C)＝3
mol，n(CO)＝1
mol，根据CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283
kJ·mol－1可知1
mol
CO完全燃烧放出的热量为283
kJ，即损失的热量是283
kJ。
答案：C
9.
解析：首先找到②式中含有S2(g)、③式中含有S(g)，②×－③×2得2S(g)＋SO2(g)＋H2O(g)===
H2S(g)＋S2(g)＋O2(g)，然后再加①×得2S(g)===S2(g)，所以ΔH4＝ΔH2×＋ΔH1×－ΔH3×2。
答案：A
10.
解析：由已知两个反应可得：
Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)
ΔH＝kJ·mol－1，无法求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热；
设Cl—Cl键的键能为x，则：
x＋3×1.2c－5c＝，
x＝kJ·mol－1，
C正确；设P—P键的键能为y，P4为正四面体形结构，共有6个P—P键，由第1个反应得
6y＋×6－4×3×1.2c＝a，
y＝kJ·mol－1；P—P键的键长大于P—Cl键，故P—P键的键能小于P—Cl键。
答案：C
11.
解析：醋酸凝固说明体系温度降低，此反应为吸热反应，热能转化为化学能，B正确；D选项，没有标明反应物、生成物的状态，错误。
答案：B
12.
解析：该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B项为制水煤气的反方向，但水应为气态，错误；热化学方程式中的计量数表示物质的量，所以D项中1体积应是1
mol。
答案：C
13.
解析：S(g)＋3F2(g)===SF6(g)，断裂了3
mol的F—F键，吸收480
kJ的热量；形成6
mol的S—F键，放出1
980
kJ的热量，上述反应放出(1
980－480)kJ＝1
500
kJ的热量，因为1
mol的S(s)变成S(g)吸收280
kJ的热量，所以总共放出1
500
kJ－280
kJ＝1
220
kJ的热量。
答案：B
14.
解析：因H2(g)＋I2(g)
2HI(g)为可逆反应，故254
g
I2与2
g
H2不可能完全反应生成2
mol
HI，放出的热量小于9.48
kJ，A项错误；1
mol固态碘与1
mol气态碘所含的能量差为9.48－(－26.48
kJ)＝35.96
kJ，B项错误；产物相同均为HI，稳定性一致，C项错误；因反应物中氢气相同，而固态碘比气态碘所含的能量低，故D项正确。
答案：D
15.
解析：根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与
HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的ΔH相同。
答案：C
16.
解析：根据题意可得如下热化学方程式：HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1
kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－55.6
kJ·mol－1，依据盖斯定律得到HCN(aq)===H＋(aq)＋CN－(aq) ΔH＝(－12.1
kJ·mol－1)－(－55.6
kJ·mol－1)＝＋43.5
kJ·mol－1。
答案：C
第Ⅱ卷
非选择题（共52分）
17.
解析：图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热，热化学方程式不难写，但两个反应互为逆反应，因此两反应的反应热数值相等，符号相反。
答案：(1)A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH＝－Q
kJ·mol－1
(2)C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋Q1
kJ·mol－1
(3)等于
18.
答案：(1)①－ ②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2
215
kJ·mol－1 ③1∶3
(2)P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH＝－29.2
kJ·mol－1 红磷 低
19.
解析：由题给条件可知，4
mol
HCl被氧化，放出热量为115.6
kJ，可知ΔH＝－115.6
kJ·mol－1；由ΔH＝－(生成物键能之和－反应物键能之和)可得，E(H—O)－E(H—Cl)＝[115.6＋(498－2×243)]/4
kJ·mol－1＝31.9
kJ·mol－1，键能越大，化学键越稳定、越强，所以水中的H—O键比氯化氢中H—Cl键强。
答案：(1)H∶∶H
(2)4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6
kJ·mol－1
(3)32 强
20.
解析：(1)①根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加可得所求反应，对应的ΔH＝(a＋b)
kJ·mol－1。②含氢量最高的烃为CH4，根据碳原子守恒3个碳需要结合12个H原子形成3个CH4。再由铝原子守恒4个铝需要结合12个Cl形成4个AlCl3，所以Al4C3与HCl之间为1∶12反应。
(2)肼与N2O4反应生成N2和水，由于反应①、②中H2O只有气态，所以H2O也要写成气态：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)，观察已知的两个热化学方程式可知：②×2－①得：ΔH2＝－1
048.9
kJ·mol－1。
(3)根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应，可得WO2(s)??WO2(g)，则ΔH＝＋66.0
kJ·mol－1－(－137.9
kJ·mol－1)＝＋203.9
kJ·mol－1。
答案：(1)①a＋b ②Al4C3＋12HCl===4AlCl3＋3CH4↑
(2)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1
048.9
kJ·mol－1
(3)＋203.9
kJ·mol－1