四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）《配制一定物质的量浓度的溶液》（PPT课件共24张）

课件28张PPT。第四课时 配制一定物质的量浓度的溶液第二节化学计量在实验中的应用 1、意义：物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法.因此,我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液.2、要求：因为要求比较精确所以我们要使用精确的仪器——容量瓶一、一定物质的量浓度溶液的配制①规格， ②使用温度， ③刻度线容量瓶上需标有 ：容量瓶的规格常用的有：
　　 50mL .100mL. 250mL. 500mL. 1000ml　　配制溶液时，选用和
所配溶液体积相等或稍大
的容量瓶进行配液． 如果要配制200ml某浓度的溶液该怎么办呢？
方案一：用100ml的容量瓶配制两次倒在一起就可以了
方案二：用250ml的容量瓶配制250ml然后取200ml就可以了
思考交流1.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行2.不能长期存放溶液或进行化学反应
（容量瓶是量器不是容器）
注意事项：3.容量瓶使用前要检漏
检漏：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来一会，观察瓶塞周围是否漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后再塞紧，再倒立，再检验是否漏水。 解：100mL 0.1 mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为：
n（NaCl）=c（NaCl）·V〔NaCl （aq）〕 =0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol
0.01 mol NaCl的质量为：
m（NaCl）=n（NaCl）·M（NaCl）=0.01mol×58.5 g/mol= 5.85g
例：配制100mL0.1mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少克？1.计算 2.称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?
用滤纸，ＮaOH等具腐蚀性的应用表面皿，并且ＮaOH容易潮解所以在称量时应迅速（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同
的称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零3.溶解：将溶质倒入小烧杯, 加入适量的水并用玻璃棒搅拌溶解, 冷却致室温.5.9g4. 转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体
洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，
此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？
应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的
氯化钠未被转移。因此要用蒸馏
水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：不能，必须重新配制6.定容：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原状.7.摇匀: 8.装瓶贴标签 (容量瓶不能保存溶液)实验再现 小结：步骤及所用仪器① 计算
② 称量（托盘天平、药匙 、量筒）
③ 溶解（烧杯、玻璃棒）
④ 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）⑤ 定容（胶头滴管）
⑥ 摇匀
⑦ 装瓶贴标签计→量→溶→转→洗→定→摇→装实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 容量瓶托盘天平药匙量筒烧杯玻璃棒滴管1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？思考交流讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ ？二、溶液配制的误差分析
1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（　　　）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（　　　 ）
3.量取液体溶质时，俯视读数（ ）
4.定容时俯视刻度线（　　　）
5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（　　　）偏高偏低偏高偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转
入容量瓶（　　　）　　　　　　7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质
减小（　　　　　）容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少
量水残留（　　　 ）
9. 定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加
水到刻度线（　　　）
10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，
使液面降至刻度线（　　）
偏低偏低偏低偏低无影响讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？俯
视仰
视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 [小结]
一定物质的量浓度溶液的配制：
1、步骤：
2、实验所需仪器：
3、容量瓶使用的注意事项：
4、影响浓度的主要因素：
5、学会误差分析：1．下列有关实验的叙述，正确的是(　　)
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物
C．配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁A课堂检测2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　)
A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面BD3．要配制浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL。下面操作正确的是(　　)
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中AD4．实验室用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液240 mL，回答下列问题。
(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、____________、____________和胶头滴管。
(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)________g。
(3)容量瓶上标有刻度线、________、________。
(4)试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度________。
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度________。答案：(1)玻璃棒　250 mL的容量瓶　(2)71.5
(3)温度　容积(体积)　(4)偏高　无影响
10．(1)6.0 mol·L－1　(2)20%
(3)6.0 mol·L－1　20%　1.20 g·mL－1　2.40 g　0.060 mol
(4)0.60 mol·L－1