四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）《离子反应及其发生的条件》（PPT课件共34张）
文档属性
| 名称 | 四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）《离子反应及其发生的条件》（PPT课件共34张） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 401.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-10-10 10:30:27 | ||
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文档简介
课件34张PPT。第二课时 离子反应及发生条件第二节 离子反应1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解
质？哪些能导电？⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒
⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液 ⑻液态HCl ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4 ⑿ 稀H2SO4
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾非电解质： ⑼ ⑽能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑿旧知回顾2：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ）C1、离子反应定义：用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 无明显变化
溶液仍为蓝色有白色沉淀生成
滤液为蓝色没有发生化学反应，溶液中仍是自由移动的Cu2+、SO42-、K+、Cl-BaCl2+ CuSO4 = BaSO4↓ + CuCl2Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ P31 实验2-1四、离子反应 （2）离子方程式的书写步骤——写、改、删、查① 写：依反应事实写出反应 的化学方程式。② 改：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式
中系数为最简整数比。④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边
各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（基础）（关键）2、离子方程式及书写（1）概念:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。应该改写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间
氯化物除银亚汞，硫酸盐除钡和铅
碳酸磷酸硅酸盐，可溶只有钾钠铵方法点拨d 氧化物：Na2O、Fe2O3等仍用化学式表示的物质：a 难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b 难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。c 气体：H2S、CO2、SO2等e 单质：H2、Na、I2等H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？思考提示：不能。H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？3、离子反应发生的条件思考交流结论：溶液中离子浓度减小。1、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )
A．稀硫酸与氯化铜溶液
B．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液
C．碳酸钠溶液与稀硝酸
D．澄清石灰水与稀盐酸（1）、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 2、写出下列反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 ↓ +2H2O（3）、NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2OHCO3- + H+ = CO2↑+ H2OD练一练思维拓展一、离子方程式的书写及正误判断1．参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？答案：离子反应是指有离子参加的化学反应，不一定要求所有物质都是电解质，如CO2和NaOH的反应。以上反应也可以说明离子反应不一定是离子与离子之间的反应，也可以是离子与分子之间的反应。2．在书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2＋和CO32－正确吗？为什么？答案：CaCO3在离子方程式中不能拆成Ca2＋和CO32－，因为只有易溶且易电离的物质在离子方程式中才拆成离子。答案：不正确，该离子方程式不满足电荷守恒。3．AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu＋ Ag＋ ==Cu2＋＋Ag正确吗？为什么？离子方程式书写的“两关键”
书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。
(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
(2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。方法点拨思维拓展二．离子方程式正误判断时的“五看”(1)看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)
错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4(2)看是否符合拆写原则。如石灰石加入稀盐酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)
错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应：
CO32－＋H＋===CO2↑＋H2O(错)
错因：氢原子个数不守恒(4)看是否遵守电荷守恒。如：铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu
错因：电荷不守恒正确：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu(5)看是否漏掉离子反应。如：CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓(错)
错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应正确：Ba2＋＋SO42－＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比。如：Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO4(2－)===BaSO4↓＋H2O(错)
错因：不符合物质的组成比正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O(1)判断离子方程式抓住两易、两等、两查。
两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。
两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。
两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。
(2)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)2。
下列离子方程式中正确的是（ ）
A、向碳酸钾溶液中加入盐酸
CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
B、单质铁和硫酸铜溶液反应
Fe + Cu2+＝Fe3++Cu
C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
Na + H2O＝Na++OH-+H2↑
D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气
NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O△ A典例探究(1)非水溶液或非熔融状态下的反应，没有自由移动的离子参加或生成，因此没有离子方程式。①固体间的反应无离子方程式；②浓硫酸与固体物质(Cu等)的反应无离子方程式；③气体之间的反应(不在水中进行)无离子方程式。
(2)离子方程式书写步骤中的“拆”要正确。
①氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、气体、难溶的物质(难溶盐)等，不能拆为离子形式，要用化学式表示。
②弱酸酸式盐的酸根离子，如HCO3－、HSO3－等不能拆开。而强酸的酸根离子，如HSO4－，在水溶液中应写成H＋、SO42－。书写离子方程式的注意事项(3)注意滴加的顺序和反应物的相对用量。
①在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液(反应后溶液中有CO32－而无HCO3－)：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。
②在Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液(反应后溶液中有HCO3－，CO32－与Ca2＋形成沉淀，所以离子方程式中只写1个HCO3－)：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
(4)必须满足两个“守恒”。
①元素守恒：离子方程式两边的元素种类和各元素的原子守恒。
②电荷守恒：离子方程式两边的正、负电荷总数守恒。思维拓展二、离子共存1．电解质在溶液中混合一定能发生反应吗？答案：电解质在溶液中混合不一定能发生化学反应，如NaCl和H2SO4相混合不能生成沉淀、气体、水，也不能发生氧化还原反应，故二者不能反应。2．Cl－和哪种阳离子不能在溶液中大量共存？答案：Cl－与Ag＋不能大量共存。3．CO32－与Ca2＋、HCO3－与H＋、H＋和OH－在溶液中能否大量共存？你知道其中的原因吗？答案：CO32－与Ca2＋生成沉淀而不能大量共存；H＋与HCO3－结合成H2CO3，H2CO3分解为H2O和CO2而不能大量共存；H＋和OH－结合成水而不能大量共存。方法点拨典例探究(1)注意题目的附加条件。
(2)积累哪些离子不能大量共存。提示：(1)常见有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO4－(紫色)。
(2)常见的说明溶液显酸性的方法有以下几种：①pH<7；②加入石蕊试液显红色；③加入活泼金属产生H2等。(1)“无色透明”溶液中不能存在哪些离子？
(2)离子共存问题，题目中常有一些附加条件，如酸性，请总结可以说明溶液为酸性的方法有哪些？互动探究解析 题干中“使石蕊试液变红”和“无色溶液”是附加条件，即除选项中相关离子能大量共存之外，还应与H＋大量共存，且皆为无色离子。A项中Ca2＋与SO4(2－)、CO3(2－)不能大量共存，且CO3(2－)与H＋不共存；B项中Cu2＋是具有特征颜色的有色离子；C项中各离子能共存且都为无色，但HCO3(－)在酸性溶液中不能存在，故A、B、C不符合题意。答案：检验SO42－的方法为：取少许试液置于试管中，向其中加入足量盐酸酸化，再向其中加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明试液中含有SO42－。涉及反应为Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。思维拓展三、离子反应的应用1．如何除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2？能否用KOH溶液作除杂试剂？答案：可用适量NaOH溶液使Mg2＋转化为Mg(OH)2而除去，不能用KOH，因为使用KOH可引入杂质K＋。2．在实验室里如何检验SO42－？涉及哪些反应？(1)混合物的分离：如分离NaCl和MgCl2。
①先将混合物溶于水，加入适量NaOH溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；过滤。②蒸干滤液得NaCl；③将滤渣溶解在HCl中得MgCl2溶液：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；
④在特定条件下蒸干MgCl2溶液，可得MgCl2固体。1．物质的分离、提纯和鉴别(2)物质的提纯：如除去NaCl溶液中的Na2SO4。
①加入过量的BaCl2溶液——使SO42－完全沉淀：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ ②加入过量的Na2CO3溶液——将多余的Ba2＋沉淀：Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓ ③加入适量的盐酸——除掉多余的CO32－：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O(3)化合物组成的分析和鉴定：如分析或鉴定某溶液中是否含有SO42－。取定量溶液加入过量的BaCl2和稀盐酸：Ba2＋＋ SO42－===BaSO4↓，生成BaSO4沉淀，证明含SO42－；根据BaSO4的质量可以求出SO42－的物质的量。离子推断除了充分利用离子的特征反应外，离子共存问题在推断题中的延伸是一个亮点，这类题更具隐蔽性、思考容量更大，因能更好的考查对离子共存知识的掌握和应用而备受命题者青睐，要在学习中给予更多的关注。该类题目的主要特点：
(1)依据常见离子的特征性质及其实验现象，判断离子的存在与否。在分析判断过程中，一要注意题目所给的限制条件和推断范围；二是注意当得出某离子肯定存在的结论后，要根据离子能否共存而推断出不可能存在的离子。
(2)许多题目要求对溶液中可能含有的离子进行确定。此外，要特别注意问题中隐含的限制条件。2．离子推断(1)解答离子推断题时，一定要充分考虑离子共存问题，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件，要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。
(2)除了定性分析，还要注意定量问题，要正确利用电荷守恒原理(电解质溶液呈电中性)判断一些隐含的离子。 某电解质溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、CO32-、OH－、Cl－。你认为该溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是___________ ，可能存在的离子是___________；如何判断可能存在的离子是否存在？
______________________________________________。典例探究解析 本题看似无任何突破口和附加条件，但实质上解决的关键和依据是离子共存的基础知识。假设溶液中有Ag＋，因Ag＋＋Cl－===AgCl↓、2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓、Ag＋＋OH－===AgOH↓，2AgOH===Ag2O＋H2O，所有的阴离子都不能存在，违背了电荷守恒原理，所以Ag＋一定不存在；同理，CO3(2－)、OH－不可能存在，如有CO3(2－)、OH－，则溶液中所有的阳离子都不能存在，所以一定没有CO3(2－)、OH－，则一定存在Cl－；H＋、Cu2＋可能存在。Cu2＋可以根据颜色判断是否存在，只要用简单的方法检验H＋是否存在即可。(1)能否用一种试剂检验出无色溶液中的Ag＋、Mg2＋、
NH4＋、Al3＋？
(2)如何检验溶液中的CO32－？涉及哪些反应？互动探究(1)能，可用NaOH溶液。Ag＋遇OH－生成AgOH白色沉淀，AgOH不稳定，很快分解，生成黑色Ag2O；Mg2＋遇OH－生成Mg(OH)2白色沉淀；Al3＋遇OH－生成Al(OH)3白色沉淀；OH－过量时白色沉淀又会溶解；NH4＋溶液中加碱、加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(2)向待检液中滴加稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成。涉及反应为2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑ CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。解析 Cu2＋有色，不做实验就可以肯定有无。加入稀盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，肯定存在Ag＋。向(2)的滤液中加过量NaOH溶液，产生的白色沉淀为Mg(OH)2。阴离子从离子共存角度判断只能含NO3(－)。
质？哪些能导电？⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒
⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液 ⑻液态HCl ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4 ⑿ 稀H2SO4
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾非电解质： ⑼ ⑽能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑿旧知回顾2：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ）C1、离子反应定义：用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 无明显变化
溶液仍为蓝色有白色沉淀生成
滤液为蓝色没有发生化学反应，溶液中仍是自由移动的Cu2+、SO42-、K+、Cl-BaCl2+ CuSO4 = BaSO4↓ + CuCl2Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ P31 实验2-1四、离子反应 （2）离子方程式的书写步骤——写、改、删、查① 写：依反应事实写出反应 的化学方程式。② 改：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式
中系数为最简整数比。④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边
各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（基础）（关键）2、离子方程式及书写（1）概念:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。应该改写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间
氯化物除银亚汞，硫酸盐除钡和铅
碳酸磷酸硅酸盐，可溶只有钾钠铵方法点拨d 氧化物：Na2O、Fe2O3等仍用化学式表示的物质：a 难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b 难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。c 气体：H2S、CO2、SO2等e 单质：H2、Na、I2等H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？思考提示：不能。H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？3、离子反应发生的条件思考交流结论：溶液中离子浓度减小。1、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )
A．稀硫酸与氯化铜溶液
B．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液
C．碳酸钠溶液与稀硝酸
D．澄清石灰水与稀盐酸（1）、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 2、写出下列反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 ↓ +2H2O（3）、NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2OHCO3- + H+ = CO2↑+ H2OD练一练思维拓展一、离子方程式的书写及正误判断1．参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？答案：离子反应是指有离子参加的化学反应，不一定要求所有物质都是电解质，如CO2和NaOH的反应。以上反应也可以说明离子反应不一定是离子与离子之间的反应，也可以是离子与分子之间的反应。2．在书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2＋和CO32－正确吗？为什么？答案：CaCO3在离子方程式中不能拆成Ca2＋和CO32－，因为只有易溶且易电离的物质在离子方程式中才拆成离子。答案：不正确，该离子方程式不满足电荷守恒。3．AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu＋ Ag＋ ==Cu2＋＋Ag正确吗？为什么？离子方程式书写的“两关键”
书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。
(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
(2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。方法点拨思维拓展二．离子方程式正误判断时的“五看”(1)看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)
错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4(2)看是否符合拆写原则。如石灰石加入稀盐酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)
错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应：
CO32－＋H＋===CO2↑＋H2O(错)
错因：氢原子个数不守恒(4)看是否遵守电荷守恒。如：铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu
错因：电荷不守恒正确：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu(5)看是否漏掉离子反应。如：CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓(错)
错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应正确：Ba2＋＋SO42－＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比。如：Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO4(2－)===BaSO4↓＋H2O(错)
错因：不符合物质的组成比正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O(1)判断离子方程式抓住两易、两等、两查。
两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。
两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。
两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。
(2)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)2。
下列离子方程式中正确的是（ ）
A、向碳酸钾溶液中加入盐酸
CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
B、单质铁和硫酸铜溶液反应
Fe + Cu2+＝Fe3++Cu
C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
Na + H2O＝Na++OH-+H2↑
D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气
NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O△ A典例探究(1)非水溶液或非熔融状态下的反应，没有自由移动的离子参加或生成，因此没有离子方程式。①固体间的反应无离子方程式；②浓硫酸与固体物质(Cu等)的反应无离子方程式；③气体之间的反应(不在水中进行)无离子方程式。
(2)离子方程式书写步骤中的“拆”要正确。
①氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、气体、难溶的物质(难溶盐)等，不能拆为离子形式，要用化学式表示。
②弱酸酸式盐的酸根离子，如HCO3－、HSO3－等不能拆开。而强酸的酸根离子，如HSO4－，在水溶液中应写成H＋、SO42－。书写离子方程式的注意事项(3)注意滴加的顺序和反应物的相对用量。
①在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液(反应后溶液中有CO32－而无HCO3－)：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。
②在Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液(反应后溶液中有HCO3－，CO32－与Ca2＋形成沉淀，所以离子方程式中只写1个HCO3－)：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
(4)必须满足两个“守恒”。
①元素守恒：离子方程式两边的元素种类和各元素的原子守恒。
②电荷守恒：离子方程式两边的正、负电荷总数守恒。思维拓展二、离子共存1．电解质在溶液中混合一定能发生反应吗？答案：电解质在溶液中混合不一定能发生化学反应，如NaCl和H2SO4相混合不能生成沉淀、气体、水，也不能发生氧化还原反应，故二者不能反应。2．Cl－和哪种阳离子不能在溶液中大量共存？答案：Cl－与Ag＋不能大量共存。3．CO32－与Ca2＋、HCO3－与H＋、H＋和OH－在溶液中能否大量共存？你知道其中的原因吗？答案：CO32－与Ca2＋生成沉淀而不能大量共存；H＋与HCO3－结合成H2CO3，H2CO3分解为H2O和CO2而不能大量共存；H＋和OH－结合成水而不能大量共存。方法点拨典例探究(1)注意题目的附加条件。
(2)积累哪些离子不能大量共存。提示：(1)常见有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO4－(紫色)。
(2)常见的说明溶液显酸性的方法有以下几种：①pH<7；②加入石蕊试液显红色；③加入活泼金属产生H2等。(1)“无色透明”溶液中不能存在哪些离子？
(2)离子共存问题，题目中常有一些附加条件，如酸性，请总结可以说明溶液为酸性的方法有哪些？互动探究解析 题干中“使石蕊试液变红”和“无色溶液”是附加条件，即除选项中相关离子能大量共存之外，还应与H＋大量共存，且皆为无色离子。A项中Ca2＋与SO4(2－)、CO3(2－)不能大量共存，且CO3(2－)与H＋不共存；B项中Cu2＋是具有特征颜色的有色离子；C项中各离子能共存且都为无色，但HCO3(－)在酸性溶液中不能存在，故A、B、C不符合题意。答案：检验SO42－的方法为：取少许试液置于试管中，向其中加入足量盐酸酸化，再向其中加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明试液中含有SO42－。涉及反应为Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。思维拓展三、离子反应的应用1．如何除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2？能否用KOH溶液作除杂试剂？答案：可用适量NaOH溶液使Mg2＋转化为Mg(OH)2而除去，不能用KOH，因为使用KOH可引入杂质K＋。2．在实验室里如何检验SO42－？涉及哪些反应？(1)混合物的分离：如分离NaCl和MgCl2。
①先将混合物溶于水，加入适量NaOH溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；过滤。②蒸干滤液得NaCl；③将滤渣溶解在HCl中得MgCl2溶液：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；
④在特定条件下蒸干MgCl2溶液，可得MgCl2固体。1．物质的分离、提纯和鉴别(2)物质的提纯：如除去NaCl溶液中的Na2SO4。
①加入过量的BaCl2溶液——使SO42－完全沉淀：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ ②加入过量的Na2CO3溶液——将多余的Ba2＋沉淀：Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓ ③加入适量的盐酸——除掉多余的CO32－：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O(3)化合物组成的分析和鉴定：如分析或鉴定某溶液中是否含有SO42－。取定量溶液加入过量的BaCl2和稀盐酸：Ba2＋＋ SO42－===BaSO4↓，生成BaSO4沉淀，证明含SO42－；根据BaSO4的质量可以求出SO42－的物质的量。离子推断除了充分利用离子的特征反应外，离子共存问题在推断题中的延伸是一个亮点，这类题更具隐蔽性、思考容量更大，因能更好的考查对离子共存知识的掌握和应用而备受命题者青睐，要在学习中给予更多的关注。该类题目的主要特点：
(1)依据常见离子的特征性质及其实验现象，判断离子的存在与否。在分析判断过程中，一要注意题目所给的限制条件和推断范围；二是注意当得出某离子肯定存在的结论后，要根据离子能否共存而推断出不可能存在的离子。
(2)许多题目要求对溶液中可能含有的离子进行确定。此外，要特别注意问题中隐含的限制条件。2．离子推断(1)解答离子推断题时，一定要充分考虑离子共存问题，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件，要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。
(2)除了定性分析，还要注意定量问题，要正确利用电荷守恒原理(电解质溶液呈电中性)判断一些隐含的离子。 某电解质溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、CO32-、OH－、Cl－。你认为该溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是___________ ，可能存在的离子是___________；如何判断可能存在的离子是否存在？
______________________________________________。典例探究解析 本题看似无任何突破口和附加条件，但实质上解决的关键和依据是离子共存的基础知识。假设溶液中有Ag＋，因Ag＋＋Cl－===AgCl↓、2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓、Ag＋＋OH－===AgOH↓，2AgOH===Ag2O＋H2O，所有的阴离子都不能存在，违背了电荷守恒原理，所以Ag＋一定不存在；同理，CO3(2－)、OH－不可能存在，如有CO3(2－)、OH－，则溶液中所有的阳离子都不能存在，所以一定没有CO3(2－)、OH－，则一定存在Cl－；H＋、Cu2＋可能存在。Cu2＋可以根据颜色判断是否存在，只要用简单的方法检验H＋是否存在即可。(1)能否用一种试剂检验出无色溶液中的Ag＋、Mg2＋、
NH4＋、Al3＋？
(2)如何检验溶液中的CO32－？涉及哪些反应？互动探究(1)能，可用NaOH溶液。Ag＋遇OH－生成AgOH白色沉淀，AgOH不稳定，很快分解，生成黑色Ag2O；Mg2＋遇OH－生成Mg(OH)2白色沉淀；Al3＋遇OH－生成Al(OH)3白色沉淀；OH－过量时白色沉淀又会溶解；NH4＋溶液中加碱、加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(2)向待检液中滴加稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成。涉及反应为2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑ CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。解析 Cu2＋有色，不做实验就可以肯定有无。加入稀盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，肯定存在Ag＋。向(2)的滤液中加过量NaOH溶液，产生的白色沉淀为Mg(OH)2。阴离子从离子共存角度判断只能含NO3(－)。