四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）《物质的量、摩尔质量》（PPT课件共27张）
文档属性
| 名称 | 四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）《物质的量、摩尔质量》（PPT课件共27张） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 373.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-10-10 10:29:55 | ||
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文档简介
课件27张PPT。第一课时 物质的量第二节化学计量在实验中的应用 C + O2 CO2微观 宏观 ？物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。一、物质的量—表示物质所含微
粒多少的一个物理量。符号：n 单位：摩尔（mol）阿佛加德罗常数 （符号：NA，单位：mol-1）NA≈6.02×1023 mol-112g12C所含的碳原子个数1mol物质所含的微粒数科学规定实验测得假如现有阿佛加德罗常数个鸡蛋，平均分给全世界的人
（约60亿），每人每天吃一
个，可以吃________年。27亿阿佛加德罗常数就是6.02×1023，对吗？思考？把6．02×1023个面值为人民币1元的硬币
排成一行，将能来回于地球和太阳之间
。如果全世界的人来数，每人
每秒数一枚，那么要数约 。
240.8亿次32万年1摩尔碳原子含有 个碳原子。 6．02×1023 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有 个微粒。 阿伏加德罗常数1）1mol 氧2）1mol 氧分子注意指明微粒的名称或化学式原子、分子、离子、 质子、中子、 电子等3）0.1mol 水4）1mol 西瓜练习一：下列描述是否正确（√）（√）（×）（×）摩尔适用于微观粒子，
不能用于宏观物体。练习二 1）1mol碳原子含有多少个碳原子？ 2）1molO2含有多少个氧分子？1.204×1024 3）2摩尔氢氧根离子含有多少个氢氧根离子？ 4）含有1.204×1023个氧气分子的是几摩尔O2？0.2 mol6.02×10236.02×1023小结：微粒数(N) 与物质的量(n)
之间的关系微粒数 =物质的量 × 阿佛加德罗常数即：N = n × NA1、2mol水中含有___________ 个水分子，含
有 ______mol 氢原子、 _________个氧原子、
________mol质子、__________mol中子。2、______mol Na2SO4 中含有 0.6mol Na+。1.204×102441.204×102420160.3思考？2CO + O22CO2微粒× NA物质的量 mol mol mol 系数比 = 物质的量比 2个 1个 2个2 122NA 2NA NA 练习三实验室用4molKClO3来制备O2，能得到多少mol O2 ？÷NA*NA微粒数?质量物质的量●思考交流12克12C所含原子数NA1mol1mol12C的质量为12克1、1mol12C的质量是多少？2、1mol O 的质量是多少？3、6.02×1023 个碳原子的集合体为_______mol，
即为______g。推算：求1mol硫原子的质量是______ g同理：1molH原子的质量=________g
1molNa+的质量=____ g ①1mol任何原子的质量数值=相对原子质量② 1mol任何物质的质量数值=物质的式量112123③ 1mol任何离子的质量数值=离子的式量◆规律:321mol物质的质量:
在数值上=物质的式量即:1molH2O的质量是 g；1molNaCl的质量是
______g；
1molCu2＋的质量是 g；1molSO42-的 质量是 g；
2molNaOH的质量为 g，其中Na+为＿＿ g；
1mol胆矾CuSO4.5H2O的质量为＿＿＿g。 1858.564968046250对应训练 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。即1mol 物质的质量。
符号：M , 单位：二、摩尔质量(M) g·mol－1即g/mol也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量
与该物质的物质的量的比值。摩尔质量、质量、物质的量三者关系式如何表示呢？n =物质的质量（g）摩尔质量（g/mol） 物质的量（mol）=关系式:Mm相对原子质量与摩尔质量的相互联系和区别 ① 摩尔质量在数值上 = 物质的式量
② 摩尔质量单位：g/mol ；相对原子质
量没有单位 1、BaSO4的摩尔质量=___________,式量
=________。
2、N原子的摩尔质量=__________，式量
=_______。
3、NH4+的摩尔质量=__________，式量=______。23323314g/mol1418g/mol18g/mol对应训练1、3.5molNaOH的质量是多少？试一试2、求19.6g硫酸的物质的量？140 g0.2 mol结论:质量 物质的量 微粒÷M×M×NA÷NA物质的量是联系肉眼看不见的微粒和宏观可称量的物质的桥梁。已经知道: 1mol 物质含有6.02*1023(即NA)个微粒；1mol物质的质量在数值上=物质的式量(N)(n)(m)1、_________克二氧化硫与16克三氧化
硫所含的分子个数相等。2、_________克二氧化硫与16克三氧化
硫所含的原子个数相等。12.817总结：1、物质的量的概念2、物质的量与微粒数之间的关系3、在反应方程式中，
系数比 = 物质的量之比1．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.4b/amol－1 B.4a/b mol－1
C.b/amol－1 D.a/b mol－1
2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol
B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等
C．NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1
D．0.1 mol C含1.2NA个质子课堂检测BB3．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )
A．它们的分子个数比为1∶1
B．它们的原子个数比为1∶1
C．它们的氢原子个数比为4∶3
D．它们所含氢的质量比为4∶3
4．下列有关摩尔质量的描述或应用中。正确的是( )
A．1 mol OH－的质量为17 g
B．二氧化碳的摩尔质量为44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于6.02×1023(23) gADB课堂检测
粒多少的一个物理量。符号：n 单位：摩尔（mol）阿佛加德罗常数 （符号：NA，单位：mol-1）NA≈6.02×1023 mol-112g12C所含的碳原子个数1mol物质所含的微粒数科学规定实验测得假如现有阿佛加德罗常数个鸡蛋，平均分给全世界的人
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个，可以吃________年。27亿阿佛加德罗常数就是6.02×1023，对吗？思考？把6．02×1023个面值为人民币1元的硬币
排成一行，将能来回于地球和太阳之间
。如果全世界的人来数，每人
每秒数一枚，那么要数约 。
240.8亿次32万年1摩尔碳原子含有 个碳原子。 6．02×1023 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有 个微粒。 阿伏加德罗常数1）1mol 氧2）1mol 氧分子注意指明微粒的名称或化学式原子、分子、离子、 质子、中子、 电子等3）0.1mol 水4）1mol 西瓜练习一：下列描述是否正确（√）（√）（×）（×）摩尔适用于微观粒子，
不能用于宏观物体。练习二 1）1mol碳原子含有多少个碳原子？ 2）1molO2含有多少个氧分子？1.204×1024 3）2摩尔氢氧根离子含有多少个氢氧根离子？ 4）含有1.204×1023个氧气分子的是几摩尔O2？0.2 mol6.02×10236.02×1023小结：微粒数(N) 与物质的量(n)
之间的关系微粒数 =物质的量 × 阿佛加德罗常数即：N = n × NA1、2mol水中含有___________ 个水分子，含
有 ______mol 氢原子、 _________个氧原子、
________mol质子、__________mol中子。2、______mol Na2SO4 中含有 0.6mol Na+。1.204×102441.204×102420160.3思考？2CO + O22CO2微粒× NA物质的量 mol mol mol 系数比 = 物质的量比 2个 1个 2个2 122NA 2NA NA 练习三实验室用4molKClO3来制备O2，能得到多少mol O2 ？÷NA*NA微粒数?质量物质的量●思考交流12克12C所含原子数NA1mol1mol12C的质量为12克1、1mol12C的质量是多少？2、1mol O 的质量是多少？3、6.02×1023 个碳原子的集合体为_______mol，
即为______g。推算：求1mol硫原子的质量是______ g同理：1molH原子的质量=________g
1molNa+的质量=____ g ①1mol任何原子的质量数值=相对原子质量② 1mol任何物质的质量数值=物质的式量112123③ 1mol任何离子的质量数值=离子的式量◆规律:321mol物质的质量:
在数值上=物质的式量即:1molH2O的质量是 g；1molNaCl的质量是
______g；
1molCu2＋的质量是 g；1molSO42-的 质量是 g；
2molNaOH的质量为 g，其中Na+为＿＿ g；
1mol胆矾CuSO4.5H2O的质量为＿＿＿g。 1858.564968046250对应训练 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。即1mol 物质的质量。
符号：M , 单位：二、摩尔质量(M) g·mol－1即g/mol也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量
与该物质的物质的量的比值。摩尔质量、质量、物质的量三者关系式如何表示呢？n =物质的质量（g）摩尔质量（g/mol） 物质的量（mol）=关系式:Mm相对原子质量与摩尔质量的相互联系和区别 ① 摩尔质量在数值上 = 物质的式量
② 摩尔质量单位：g/mol ；相对原子质
量没有单位 1、BaSO4的摩尔质量=___________,式量
=________。
2、N原子的摩尔质量=__________，式量
=_______。
3、NH4+的摩尔质量=__________，式量=______。23323314g/mol1418g/mol18g/mol对应训练1、3.5molNaOH的质量是多少？试一试2、求19.6g硫酸的物质的量？140 g0.2 mol结论:质量 物质的量 微粒÷M×M×NA÷NA物质的量是联系肉眼看不见的微粒和宏观可称量的物质的桥梁。已经知道: 1mol 物质含有6.02*1023(即NA)个微粒；1mol物质的质量在数值上=物质的式量(N)(n)(m)1、_________克二氧化硫与16克三氧化
硫所含的分子个数相等。2、_________克二氧化硫与16克三氧化
硫所含的原子个数相等。12.817总结：1、物质的量的概念2、物质的量与微粒数之间的关系3、在反应方程式中，
系数比 = 物质的量之比1．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.4b/amol－1 B.4a/b mol－1
C.b/amol－1 D.a/b mol－1
2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol
B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等
C．NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1
D．0.1 mol C含1.2NA个质子课堂检测BB3．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )
A．它们的分子个数比为1∶1
B．它们的原子个数比为1∶1
C．它们的氢原子个数比为4∶3
D．它们所含氢的质量比为4∶3
4．下列有关摩尔质量的描述或应用中。正确的是( )
A．1 mol OH－的质量为17 g
B．二氧化碳的摩尔质量为44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于6.02×1023(23) gADB课堂检测