(共16张PPT)
一、实验安全与操作
二、物质的分离和提纯
三、离子的检验
四、物质的量及其换算
五、气体摩尔体积及其换算
六、物质的量浓度
物质分离和提纯的常用方法
分离、提纯方法
适用范围
举例
过滤
蒸发
蒸馏
萃取
分液
不溶固体和液体的分离
食盐提纯（除去其中泥沙）
可溶性固体和液体的分离
用海水制盐
沸点不同的互溶液体混合物的分离
用海水制淡水
溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同
从碘水中获取碘
分离互不相溶、密度不同的液体混合物
分离油和水
例1
现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
物质
分子式
熔点/℃
沸点
/℃
密度/g·cm－3
水中溶解性
甲
C3H6O2
－98
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
－84
77
0.90
可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是___。采用此法分离时，所需的仪器有____________。在操作中要注意
____________________问题。
蒸馏
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器、锥形瓶、铁架台等
温度的控制，冷凝水的流向
分离和提纯物质就是要除掉杂质。
不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去
提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）
实验过程和操作方法简单易行
物质的分离和提纯
归纳为“不增、不减、易分、复原”
例2
某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如下图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验验证。
①猜想：这种试剂可能是：___________________。
②实验验证：___________________。
碳酸钠
亚硫酸钠
硫酸钠
例3
只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是________。相应的公式分别是什么？
①
②
③
④
⑤
甲
物质粒子数
标准状况气体摩尔体积
固体体积
非标准状况物质质量
溶质的物质的量浓度
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下气体体积
固体密度
物质的摩尔质量
溶液体积
1
2
4
5
以物质的量为中心的相关知识间转化
例3
某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3
mol·L－1，氢氟酸的浓度为8
mol·L－1
。现有一批回收酸液共400
L，经测定其中氢氟酸浓度为12
mol·L－1
，硫酸的浓度为1
mol·L－1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400
L回收酸液经稀释可以得到
____
L
8
mol·L－1的氢氟酸，在400
L回收酸液中加入____L密度为1.84
g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，才能得到符合要求的萃取液。
600
76.1
1、步骤
250mL
20℃
容量瓶
计算
称重（或量取）
溶解（或稀释）
冷却
转移
并洗涤
定容
并摇匀
胶头滴管
容量瓶
烧杯
玻璃棒
托盘天平、药匙或量筒
2、仪器
随堂检测
1.
某实验小组只领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是（
）
A.蒸发
B.萃取
C.过滤
D.蒸馏
CD
2.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是(
)
A.
171
g硫酸铝中含1.5
NA个SO42-
B.
0.1
mol
OH－含NA个电子
C.
1.8
g水中含NA个中子
D.
24
g臭氧中含NA个氧原子
D
3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(
)
A.
1
mol氮气中有2NA个氮原子
B.
14
g氮气中含NA个氮原子（氮的相对原子质量为14）
C.
2
L
0.3
mol·L－1
Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
D.
18
g水中所含的电子数为8NA
AB
4.在反应X+2Y
====R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6
g
X与Y完全反应后，生成4.4
g
R，则此反应中Y和M的质量之比为(
)
A.16∶9
B.23∶9
C.32∶9
D.46∶9
A
5.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为(
)
A.1∶2∶3
B.1∶6∶9
C.1∶3∶3
D.1∶3∶6
B第一章《从实验学化学》测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
可能用到的原子量：
H
1
C
12
N
14
O
16
Na
23
S
32
第一部分
选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是
（
）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D．国际上规定，
0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
（
）
3．下列分离或提纯混合物的方法正确的是（
）
A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤
B．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4
C．用过滤的方法除去碘水中的碘
D．用乙醇萃取碘水中的碘
4．下列有关CuSO4·5H2O的叙述正确的是（
）
A．1
mol
CuSO4·5H2O的质量为250g/mol
B．CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g
C．CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol
D．配制100mL
0.1mol/L
硫酸铜溶液需要CuSO4·5H2O
1.6g
5．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（
）
6．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的O原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们的质量之比为7：11
A．①和④
B．②和③
C．④和
⑤
D．①②③④⑤
7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950mL
111.2g
B．1000mL
117g
8．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（
）。
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
D．滴管不能交叉使用
9．下列溶液中Cl-
的物质的量浓度最大的是
(
)
A．30mL0.2mol/LKCl溶液
B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液
D．100mL0.25mol/LNaCl溶液
10．已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g/mL）
水中的溶解性
甲
-98
37.5
0.93
可溶
乙
-48
95
0.90
可溶
现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（
）
A．蒸馏
B．蒸发
C．过滤
D．萃取
二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题有两个选项符合题意）
11．下列叙述错误的是
（
）
A．
1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C．1molH2O中含有2
mol氢和1mol氧
D．1molH2O中含有3
mol原子
12．要配制物质的量浓度约为2mol·L–1
NaOH溶液100mL，下列的实验操作正确的是（
）
A．称取8g
NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g
NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g
NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL
5mol·L–1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒
取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
13．下列实验操作中错误的是
（
）
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14．下列各组物质中，所含分子数相同的是（
）
A.
9g
H2O和0.5molCl2
B.
11.2LN2（标准状况）和22g
CO2
C．20g
H2
和20g
O2
D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2
15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（
）
A．标准状况下，22.4L
H2含有的原子数为NA
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等
C．常温常压下，14g
N2含有电子数为7NA
D．28g
CO与22.4L
CO2所含的碳原子数相等
16．对下列实验过程的评价，正确的是（
）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中先滴几滴稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
第二部分
非选择题（共40分）
三、非选择题（共40分）
17（12分）．
（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别它们（简要地写出实验过程）
①
只允许用一种试剂
②
不用任何试剂
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
18（14分）．甲乙两人分别用不同的方法配制100ml
3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20
ml
18
mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100
ml
容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①
实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有
；
②
将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
；
③
定容的正确操作是
。
（2）乙：用100
ml
量筒量取20
ml
浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100
ml
刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
。
19（14分）．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程
①放置酒精灯
；②固定铁圈位置
；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；
⑤停止加热。其正确的操作顺序为
。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？
。如果有，应该如何除去SO42－离子？
。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是
。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：
。
过滤时：
。
蒸发时：
。
参考答案
一、二、选择题（共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
B
C
B
D
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
AC
AD
BD
AB
BC
BD
三、非选择题（共40分）
17、（1）①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）
②用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。
（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可）
18、（1）①
量筒、玻璃棒、胶头滴管；②
将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③
加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。
（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
19．（1）①②③④⑤
（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+
（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
（5）搅拌，加速溶解
；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。(共38张PPT)
资料卡片：国际单位制(SI)中的七个基本物理量
电流
热力学温度
发光强度
质量
时间
长度
物理量
米
千克
物质的量
摩尔
是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n
。
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等
一、物质的量（表示物质所含微粒多少）
使用范围:
单位
——
摩尔
简称摩
符号为
mol
。
使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。物质的质量（
×
），物质量（
×
），物质的数量（
×
）。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒
子。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
二、摩尔（mol）
1、摩尔是物质的量的单位
2、如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1mol。
已知：12C原子的质量为1.993×10-26k
g
0.012kg
1.993×10-26
kg
—————
≈6.02×1023
第一课时：物质的量及摩尔
三、阿伏加德罗常数
（为了纪念他的贡献，以他的名字命名。）
1
mol
任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
计算的时候不用“≈”，
用“＝”，叙述时用“约”。
NA
=
0.012
kg12Ｃ所含碳原子的数目
≈6.02×1023
单位：
mol
-1
（用NA表示）
第一课时：物质的量及摩尔
1mol粒子的粒子数
0.012Kg12C中所含原子数
阿伏加德罗常数
6.02×1023
约为
约为
约为
‖
‖
＝
第一课时：物质的量及摩尔
阿伏加德罗常数
物质的量
粒子个数
（约6.02×1023mol-1）
N
=
NA
×
n
物质的量(
n
)
、粒子个数(
N
)和阿伏加德罗常数(
NA
)三者之间的关系：
公式一：
n=
N
NA
粒
子个数
(N)
×NA
÷
NA
物质的量(n)
变换为
N=
n
×
NA
【规律】物质的粒子数之比
=
物质的量之比
3.摩尔质量
定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量
符号：M
单位：g
·
mol-1
结论：
1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
摩尔质量
物质的量
质量
m
=
M
×
n
物质的量(
n
)
、质量(
m
)和摩尔质量(
M
)三者之间的关系：
公式二：
n=
m
M
质量
(m)
×M
÷
M
物质的量(n)
变换为
m=
n
×
M
单位物质的量(1mol)的物质具有的体积叫做摩尔体积。
在相同条件下，等物质的量（如1mol
）
固体或液体的体积一般各不相同，
但气体的体积却几乎完全相同。
二、气体摩尔体积
概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积
叫做气体摩尔体积。
符号:
Vm
标准状况下，1mol
任何气体的体积都约是22.4L
。
单位:
L/mol
(L·mol-1)
和
m3/mol
。
≈22.4L/mol
（标况下）
22.4L
(标准状况）
6.02×1023分子
0.282m
标准状况下的气体
摩尔体积示意图
理解要点:
条件：标准状况(STP)
0℃、
1.01×105
Pa
对象：任何气体
物质的量：1mol
结论
体积约为22.4L
因为Vm的大小与温度和压强有关。
Attention：
１摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。
气体摩尔体积
物质的量
气体体积
V
=
Vm
×
n
物质的量(
n
)
、气体体积(
V
)和气体摩尔体积(
Vm
)三者之间的关系：
公式三：
n=
V
Vm
气体体积
(V)
×Vm
÷
Vm
物质的量(n)
变换为
V=
n
×
Vm
[阿伏加德罗定律]
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。（五同）
定义：
表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。
公式四：CB=
单位：
nB:
mol
V:
L
CB:
mol/L
1、物质的量浓度
溶液的体积
说明
(1)B表示各种溶质。
(2)在组成上是指溶液和溶质，不是溶剂和溶质。
(3)在物理量上，溶液用的是体积，溶质用的是物质的量。注意，溶剂体积一般不等于溶液体积，溶剂体积+溶质体积≠溶液体积。
(4)从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的。)
(5)物质的量浓度符号是CB，单位是：摩尔/升(mol/L或mol·L-1)
如:1mol/LMgCl2溶液中，
MgCl2
=
Mg2++
2Cl-
1mol/L
公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数
1mol/L
2mol/L
2.容量瓶简介:
①容量瓶
②使用之前要检查是否漏水.
如何检漏
加水
倒立
观察
瓶塞旋转180o
倒立
观察
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；
构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；
规格：50mL
，
100mL，250mL，500mL，1000mL；
③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶
液倒入，会影响体积的准确性。
④读数时
，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。
3.一定物质的量浓度溶液的配制
1﹚配制步骤八字方针：
计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)
⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却）⑷转移
⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶
以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例
1、计算：NaCl的质量n(NaCl)=c×v=1.00mol/L×0.1L=0.1mol
m(NaCl)=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
2、称量：（复的使用）
3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置-在刻度线以下
）
5、洗涤：洗涤烧杯2~3次（每次用10mL左右的水）
6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。
7、摇匀：反复摇匀
8、装瓶、贴标签
：装入试剂瓶并贴上标签
步骤：
2）实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）
1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。
2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。
3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。
4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
5）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。（每次约10ml蒸馏水）
有关操作
注意事项：
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
俯视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
俯
视
仰
视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
4、误差分析
错误操作
C
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
偏低
（2）转移液体时有液体溅出
（3）溶解后未冷却立即转移
（4）定容时仰视体积标线
（5）定容时俯视体积标线
（6）定容时不慎超过标线，再吸出
（7）定容摇匀后发现液面下降再加水
3、浓溶液配制稀溶液
溶液稀释前后，溶质的物质的量不变
c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）一、选择题
1、NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（ ）
A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NA
B．密闭容器中2mol
NO与1mol
O2充分反应，转移的电子数为2NA
C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NA
D．2.8g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的原子总数为0.6NA
2、下列除去有关物质中杂质的方案中，正确的是(
)
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质使用的试剂
除去杂质的方法
A
Cl2气（HCl气）
NaOH溶液，浓硫酸
洗气
B
NH4Cl溶液（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
C
Na2CO3固体（NaHCO3）
﹣﹣﹣﹣
灼烧
D
I2
（H2O）
CCl4
蒸馏
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(
)
A．常温常压下，l1.2
LHCl中含有的分子数目为0.5NA
B．NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16
C．标准状况下，22.4
L水中含有的分子数目为NA
D．1
molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA
4、下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是(
)
A．用甲所示的装置与操作检验某物质中K+的存在
B．用乙所示的装置除去氯气中的少量H2O
C．用丙所示的装置分离酒精与水
D．用丁所示的装置收集NO
5、下列关于0.2mol/L
Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是(
)
A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol
B．在0.5
L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1
moI/L
C．在500
mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣
D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02
mol/L
6、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1
L0.1mol/L的NaHCO3溶液中含CO32﹣数目为0.1NA
B．含2.3g
Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05
NA
C．2.7g铝投入到一定量的稀盐酸中，一定产生0.15NA个H2
D．Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为3NA
7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA
⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA．
A．①③⑤
B．④⑤⑥
C．①②④
D．①⑥
8、如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
饱和食盐水A和食盐饱和溶液悬浊液晶体纯碱
则下列叙述错误的是（ ）
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
9、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．
蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体
B．
测量氯气的体积
C．
作为制取少量SO2的尾气吸收装置
D．
制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
10、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，3.2
g
O2所含氧原子的数目为0.2
NA
B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
C．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：2
D．1L
1mol/L饱和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子个数为NA个
11、设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列叙述正确的是（ ）
A．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为
B．将1molCl2通入水中，则
N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA
C．2.24L的CH4中含有的C﹣H键数为0.4NA
D．常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
12、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是(
)
A．
用图装置除去Cl2中混有的少量HCl
B．
用图装置分离水和溴苯的混合物
C．
用图装置制备并收集NO气体
D．
用图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
二、非选择题
13、BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是
．
（2）计算BaCl2·xH2O中的x=
；（要求写出计算过程）．
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果
（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．
14、（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是
，烧杯的实际质量为
g．
（2）指出下面实验中存在的两个错误：
需配制150mL
0.2mol·L﹣1
NaCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图．
、
（3）用质量分数为98%密度为1.84g·cm﹣3的浓硫酸配制1
000mL
0.1mol·L﹣1稀硫酸．
①应用量筒量取浓硫酸
mL．
②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有
（除量筒外，写出其余四种）．
③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是
．
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．定容时俯视刻度线
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
15、某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题．
（1）A物质的化学式为
；操作1的名称是
．
（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是
；判断A已过量的实验操作方法是
．
（3）写出反应②的化学方程式：
．如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度
（填“有”或“没有”）影响．
（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是
．
16、（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母）
．
A、压强
B、温度
C、容积
D、密度
E、刻度线
(2)用浓硫酸配制250mL2mol·L﹣1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要
（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）
．
（3）现要用容量瓶配制500mL
0.4mol·L﹣1
Na2CO3溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把如图标签上的内容填上去．
（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有
（填序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制
B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C．定容时，俯视刻度线
D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线．
参考答案
1.【答案】D
【解析】解：A.30g丙醇的物质的量n=0.5mol，而1mol丙醇中含11mol共价键即11NA个，故A错误；
B．NO与氧气反应生成二氧化氮，N元素化合价变化为2，即转移电子数是4NA，故B错误；C．常温常压下，22.4L氯气的物质的量小于1mol，所以转移电子数小于2
NA，故C错误；D.2.8g乙烯和环丁烷的混合物中含有0.2mol最简式CH2，含有0.2mol碳原子，混合气体中含有的原子总数为0.6NA，故D正确，故选D．
2.【答案】C
【解析】解：A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、浓硫酸、洗气，故A错误；
B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选氨水、过滤，故B错误；
C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则灼烧可除杂，故C正确；
D．碘易溶于四氯化碳，则萃取、分液与水分离，故D错误；
故选C．
3.【答案】B
【解析】解：A．常温下Vm≠22.4L/mol，l1.2
LHCl物质的量不等于0.5mol，故A错误；
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量均为1mol，当物质的量相等时，物质的质量之比等于两物质的摩尔质量之比，即两者的质量之比为32：2=16：1，故B正确；
C．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．Cl2与铁反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误；
故选：B．
4．【答案】A
【解析】解：A．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾元素，故A正确；
B．导管长进短出，否则将液体排除，故B错误；
C．因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，冷凝水下进上出，故C错误；
D．NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故D错误．
故选A．
5.【答案】C
【解析】解：A、由于缺少体积，无法计算出硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误；
B、C（Ba2+）=c（Ba（NO3）2）=0.2moI/L，故B错误；
C、n（NO3﹣）=2c[Ca（NO3）2]×V=2×0.2mol/L×0.5L=0.2mol，NO3﹣总数为0.2NA，故C正确；
D、0.2mol/L
Ba（NO3）2溶液中NO3﹣的浓度为0.4mol/L，取1L该溶液稀释到10L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，NO3﹣的浓度==0.04mol/L，故D错误；
故选C．
6.【答案】B
【解析】解：A、HCO3﹣是酸式弱酸根，不能完全电离，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA个，故A错误；
B、Na2O和Na2O2均含2个钠离子和1个阴离子，即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为2：1，故当含2.3g钠离子即0.1mol钠离子时，所含的阴离子的物质的量为0.05mol，即0.05NA个，故B正确；
C、2.7g铝的物质的量为0.1mol，但由于盐酸的量未知，故铝不能确定能否反应完全，故生成的氢气分子的个数不能确定，故C错误；
D、铁的物质的量不明确，故转移的电子的个数不能计算，故D错误．
故选B．
7.【答案】C
【解析】解：①过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故正确；
②常温下，21g
C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA，故正确；
③亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故错误；
④Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故正确；
⑤NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，故错误；
⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将100mL0.1mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA．故错误；
故选：C．
8.【答案】D
【解析】解：A．氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；
B．侯氏制碱法利用的是碳酸氢钠溶解度比碳酸钠在同温下小的差异，在氨化饱和的氯化钠溶液里通足量CO2气体得到碳酸氢钠沉淀，故B正确；
C．第Ⅲ步操作是过滤操操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；
D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；
故选D．
9.【答案】C
【解析】解：A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成稀盐酸，盐酸具有挥发性，且升高温度促进其挥发，所以蒸干溶液时得到的固体是氢氧化铁而不是氯化铁，故A错误；
B．氯气能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，所以不能采用排水法收集，故B错误；
C．后缓冲装置的能防止倒吸，该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故C正确；
D．用C作阳极、Fe作阴极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，得不到氢氧化亚铁；应该用Fe作阳极、C作阴极电解氢氧化钠溶液，阳极上Fe失电子生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，煤油能隔绝空气，故D错误；
故选C．
10.【答案】A
【解析】解：A、氧气由氧原子构成，故3.2g氧气中含有的氧原子的物质的量n==0.2mol，个数为0.2NA个，故A正确；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故当含NA个阴离子的Na2O2的物质的量为1mol，与水反应时转移1mol电子即NA个，故B错误；
C、标况下水为液体，而二氧化碳为气体，故等体积的水和二氧化碳的物质的量不同，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒的个数
小于NA个，故D错误．
故选A．
11.【答案】D
【解析】解：A、将CO2通过Na2O2时，增重的是CO的质量，且当1mol二氧化碳反应时，转移1mol电子，增重1molCO的质量即增重28g，故当增重ag时，转移的电子的物质的量为mol，个数为个，故A错误；
B、氯气与水的反应是可逆反应，所得的氯水中有未反应的氯气分子，故根据氯的物料守恒有：2N（Cl2）+N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA，故B错误；
C、甲烷所处的状态不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，其物质的量和C﹣H键个数无法计算，故C错误；
D、甲醛和冰醋酸的最简式均为HCHO，故3.0g混合物中含有的HCHO的物质的量为n==0.1mol，故共含0.4mol原子即0.4NA个，故D正确．
故选D．
12.【答案】B
【解析】解：A．因氯气、HCl均与氢氧化钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故A错误；
B．水和溴苯不溶，可用分液分离，故B正确；
C．NO易与氧气反应，不能用排空法收集NO，只能用排水法，故C错误；
D．AlCl3溶液水解得到的HCl易挥发，蒸干得到氢氧化铝，应利用在HCl气流中蒸发，故D错误．
故选B．
13.【答案】（1）蒸馏水；取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl﹣已经冼净；
（2）2；
（3）偏高．
【解析】解：（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤，具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl﹣已经冼净；
，故答案为：蒸馏水；取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl﹣已经冼净；
（2）沉淀1.165g为硫酸钡质量，其物质的量==0.005mol，故氯化钡晶体中氯化钡的质量=0.005mol×208g/mol=1.04g，含有结晶水的质量=1.222g﹣1.04g=0.182g，则208：18x=1.04g：0.182g，解得x≈2，故答案为：2；
（3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大，故x的值偏高，
故答案为：偏高．
14.【答案】（1）砝码与烧杯放反了位置；27.4；
（2）未用玻璃棒引流；应用150
mL容量瓶；
（3）
①5.4；
②玻璃棒、烧杯、1
000
mL容量瓶、胶头滴管；
③AC．
【解析】（1）天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量﹣游码质量=30﹣2.6=27.4，
故答案为：砝码与烧杯放反了位置；27.4；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制150mL的溶液要采用150mL的容量瓶，
故答案为：未用玻璃棒引流；应用150
mL容量瓶；
（3）①浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L；
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：
xmL×18.4mol/L=1000mL×0.1mol/L，解得：x≈5.4，故答案为：5.4；②作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．由提供的仪器可知还需要仪器有玻璃棒、烧杯、1
000
mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒、烧杯、1
000
mL容量瓶、胶头滴管；
③A、生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；
B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；
C、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则浓度偏大；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
F、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；
G、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线导致浓度偏小．
故答案为：AC．
15.【答案】（1）Na2CO3；过滤；
（2）保证钙离子沉淀完全；静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（4）70%
【解析】由分离流程可知，溶解后加过量的Na2CO3可除去氯化钙，操作①为过滤，得到沉淀为碳酸钙，滤液中含NaCl、Na2CO3，加适量盐酸，与碳酸钠反应，操作②为蒸发，最后得到NaCl，
（1）由上述分析可知，A为Na2CO3，操作1的名称是过滤，故答案为：Na2CO3；过滤；
（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全；判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量（或取上层清液少许继续滴加碳酸钠溶液无浑浊），
故答案为：保证钙离子沉淀完全；静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量；
（3）反应②的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．因盐酸易挥发，如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度没有影响，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（4）经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则n（CaCl2）=n（CaCO3）==0.5mol，则样品中NaCl的质量分数是×100%=70%，故答案为：70%．
16.【答案】（1）BCE；
(2)量筒、250mL容量瓶；①④；
（3）
；
（4）D．
【解析】（1）容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线，故答案为：BCE；
配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以仪器有烧杯、玻璃棒、100mL量筒、250mL容量瓶、胶头滴管；稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；读数时应平视，不能仰视和俯视，故答案为：量筒、250mL容量瓶；①④；
（3）注明0.4mol·L﹣1
Na2CO3溶液，故答案为：；
（4）A．容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故A错误；
B．未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，故B错误；
C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故C错误；
D．继续加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确．
故答案为：D．(共95张PPT)
第
一
章
从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
1
新课情境呈现
2
课前新知预习
3
预习自我检测
4
课堂探究研析
5
学科核心素养
6
课堂达标验收
7
课时作业
一、物质的量及其单位
1．物质的量：
(1)概念：表示含有一定数目______的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。
(2)符号及单位：符号为___，单位为______。
粒子
n
摩尔
2．摩尔：
(1)概念：摩尔是物质的量的单位。
(2)符号：_____。
(3)标准：1
mol的微粒集体所含有的粒子数与____________
kg12C所含有的碳原子数相同，约为__________________。
(4)计量对象：______、______、______、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合，如1
mol
NaCl；不能用于描述宏观物质，如不能说1
mol铅笔。
点拨：“物质的量”是一个整体，不能拆开使用。
mol
0.012
6.02×1023
离子
原子
分子
二、阿伏加德罗常数
(1)概念：1
mol任何粒子集体所含的________称为阿伏加德罗常数。
(2)符号：____。
(3)数值及单位：___________________________。
(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：_______。
点拨：阿伏加德罗常数有单位，单位是mol－1。
粒子数
NA
6.02×1023
mol－1
三、摩尔质量
点拨：表示某物质的摩尔质量时须注明其单位g·mol－1。
B
D
解析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔，A正确，D错误；使用摩尔时必须指明具体的粒子，1
mol氢的说法指代不明确，B错误；1
mol粒子集体所含的粒子数与0.012
kg
12C中含有的碳原子数相同，约是6.02×1023，C错误。
A
解析：H2SO4的摩尔质量为98
g/mol,1
mol
H2SO4的质量是98
g。98
g
H2SO4分子个数是NA个，故A、B、D错误，C正确。
C
D
D
问题探究：1.“物质的量”就是“物质的质量”，这种说法正确吗？为什么？
2．能否说阿伏加德罗常数就是6.02×1023
3．一种微粒的摩尔质量就是1
mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？
知识点1 有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的正确理解
探究提示：1.不正确。两者概念不同，物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量单位是摩尔，质量单位是千克。
2．不能。阿伏加德罗常数是指1
mol任何粒子的粒子数，它与0.012
kg
12C中所含的碳原子数相同，在数值上约为6.02×1023，其单位为mol－1。
3．不对。摩尔质量的单位是g·mol－1，物质质量的单位是g，二者的意义不同。
知识归纳总结：
1．物质的量——“四化”：
2．阿伏加德罗常数——“三量”：
(1)基准量：0.012
kg
12C中所含的碳原子数。
(2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。
(3)近似量：6.02×1023
mol－1。
3．摩尔质量——“三性”：
(1)等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。
(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23
g·mol－1。
A
规律方法指导：(1)质量的单位是g，摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是1，进行概念辨析时要注意这点。
(2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
C
问题探究：1.多少g
H2SO4所含的分子数与18
g
10%葡萄糖(C6H12O6)溶液所含溶质的分子数相等？
2．将4
g
NaOH溶于多少g水中，才能使每100个水分子溶有一个钠离子？
探究提示：1.18
g
10%葡萄糖(C6H12O6)溶液中含有1.8
g
C6H12O6，其物质的量为0.01
mol，则与其所含分子数相等的H2SO4的物质的量为0.01
mol，则H2SO4的质量为0.01
mol×98
g·mol－1＝0.98
g。
2．NaOH的摩尔质量为40
g·mol－1,4
g
NaOH的物质的量为0.1
mol，则水分子的物质的量为其100倍，所以水的质量为0.1
mol×100×18
g·mol－1＝180
g。
知识点2 物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的换算关系
A
规律方法指导：(1)阿伏加德罗常数是指1
mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1
mol
O2中的分子数为NA，而1
mol
O2中的氧原子数为2NA。
(2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。
解析：相同质量的O2和O3的物质的量之比是1/32÷1/48＝3﹕2，即分子数之比；因为分子中氧原子的个数比是2﹕3，故原子数之比为1﹕1，故选B。
B
图解有关物质的量的计算的公式
有关物质的量的计算就是相关公式的应用。其中，需要知道选用哪个或哪几个公式，应用公式的注意事项是什么。为了便于理解与记忆，我们将有关物质的量计算的若干公式归纳为如下所示的“立交桥”。
特别提醒：(1)当进行①与②、①与③、①与④、②与③、②与④、③与④之间的换算时，都要经过“立交桥”中枢——物质的量。
(2)应用22.4
L·mol－1时，要注意它的适用条件是标准状况。
(3)掌握一些“特殊”情况。①“特殊”的物质存在状态，如SO3在标准状况下是固体；CCl4、C2H5OH、CH3OH在标准状况下是液体；H2O在标准状况下是液体或固体。②“特殊”的物质组成，如盐酸是HCl的水溶液；等物质的量的CO与NO所含的原子数相等；等质量的NO2与N2O4所含的原子数相等。
B
解析：青蒿素分子里含有H(氢原子)，不含H2(氢分子)，A项不正确。Mr(C15H22O5)＝12×15＋1×22＋16×5＝282
g·mol－1，C项不正确。青蒿素通常为固体，其在标准状况下的摩尔体积<22.4
L·mol－1，D项不正确。
规律方法指导：
(1)信息提取：已知青蒿素的分子式为C15H22O5，要求判断四项相关说法中哪项是正确的。
(2)形成思路：应用青蒿素分子组成，以及摩尔质量、气体摩尔体积等概念分析解决问题。
第
一
章
从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第2课时 气体摩尔体积
1
新课情境呈现
2
课前新知预习
3
预习自我检测
4
课堂探究研析
5
学科核心素养
6
课堂达标验收
7
课时作业
一、影响物质体积大小的因素
点拨：(1)在粒子数目相同的情况下，因为粒子大小不同，所以固体或液体的体积各不相同。
(2)同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。
二、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积：
(1)定义：单位__________的气体所占的体积。
(2)符号及单位：符号是____，单位是____________。
(3)表达式：__________。
2．特例：标准状况下的气体摩尔体积——22.4
L·mol－1。
一个条件
一个对象
两个数据
__________
只限于______
“1
mol”“__________
L”
物质的量
Vm
L·mol－1
标准状况
气体
22.4
3.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有______数目的粒子。
点拨：标准状况下的气体摩尔体积为22.4
L·mol－1，其中22.4是近似值，非精确值。
相同
C
A
A
D
C
C
B
问题探究：1.使用气体体积时，为什么一定要标明温度和压强？
2．在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4
L·mol－1吗？
探究提示：1.当气体分子数一定时，决定其体积的因素就是气体分子间的距离。温度升高，分子运动速率加快，分子间距离变大。压强增大，分子间距离变小。所以，温度和压强对气体分子间距离影响很大，故使用气体体积时，一定要说明气体所处的温度和压强。
2．不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4
L·mol－1，升高温度，体积增大；增大压强，体积减小，所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4
L·mol－1。
知识点1 气体摩尔体积的理解和应用
2．根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算：
D
解析：
选项
分析
结论
A项
气体体积受温度、压强影响，这里未指明温度、压强
×
B项
气体摩尔体积的单位为L·mol－1
×
C项
标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积
×
D项
标准状况下，22.4
L混合气体中分子总数为1
mol
√
规律方法指导：气体摩尔体积的适用条件
(1)标准状况下气体摩尔体积约为22.4
L·mol－1，与气体的种类无关，即与气体是单一气体还是混合气体无关；但讨论气体中原子数目时要注意气体分子的组成，如稀有气体是单原子分子。
(2)不要看到“22.4
L”或“11.2
L”就默认为“1
mol”或“0.5
mol”，要做到“两看”：
一看是否为标准状况；
二看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体或为非标准状况一般不用22.4
L·mol－1进行求解。
(3)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、压强)无关。
D
问题探究：结合气体体积的影响因素，思考分析“若两种气体体积相同，所含分子数也一定相同”的说法正确吗？
探究提示：不正确，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。
知识点2 阿伏加德罗定律及推论
知识归纳总结：
1．阿伏加德罗定律：
(1)含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
2．阿伏加德罗定律的推论：
D
A
科学探究 在相同条件下，1
mol气体、液体、固体的体积之间的关系
(1)①根据图所示的电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。生成O2和H2的体积比约是多少？
答案：O2体积增大较慢，H2体积增大较快；生成O2和H2的体积比约是1﹕2。
②假设电解了1.8
g
H2O，根据电解水的化学方程式计算生成的O2、H2的质量。根据O2、H2的摩尔质量，计算物质的量，并通过下表(作者注：这里将原表和答案表合为一体)进行比较。
答案：
(2)下表(作者注：这里将原表和答案表合为一体)列出了0℃、101
kPa(标准状况)时O2和H2的密度，请计算出1
mol
O2和H2的体积。
答案：
密度/(g·L－1)
1
mol物质的体积
O2
1.429
22.4
L
H2
0.089
9
22.2
L
下表(作者注：这里将原表和答案表合为一体)列出了几种固体和液体的密度，请计算出1
mol这几种物质的体积。
根据上面两表数据及计算结果讨论，在相同条件下，1
mol
O2和H2的体积是否相同？1
mol固体和液体的体积是否相同？你还能得出什么结论？
密度/(g·cm－3)
1
mol物质的体积
Fe
7.86
7.12
cm3
Al
2.70
10
cm3
H2O
0.998
18.04
cm3
H2SO4
1.83
53.55
cm3
答案：1
mol
O2和H2的体积相同；1
mol固体和液体的体积不相同。
在相同条件下，相同物质的量的任何气体所占的体积和所含的分子数都相同，相同物质的量的气体、液体和固体所占的体积不同。
B
规律方法指导：
1．信息提取：已知NA为阿伏加德罗常数的数值，要求判断四项相关说法中哪项是不正确的。
2．形成思路：对于同一研究对象而言，阿伏加德罗常数与1
mol该物质所含微粒数相等。
第
一
章
从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
1
新课情境呈现
2
课前新知预习
3
预习自我检测
4
课堂探究研析
5
学科核心素养
6
课堂达标验收
7
课时作业
一、物质的量浓度
二、一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100
mL
1.00
mol·L－1
NaCl溶液为例。
1．主要仪器
(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、______、________、_______________。
(2)容量瓶
玻璃棒
胶头滴管
100
mL容量瓶
温度
容积
2．实验步骤
(1)计算：根据n＝c×V可知，n(NaCl)＝_____________，m(NaCl)＝_____________。
(2)称量。
0.1
mol
5.85
g
5.9
(3)溶解。
点拨：溶解过程中要用玻璃棒搅拌，溶解结束后要冷却至室温。
(4)移液。
点拨：玻璃棒末端要伸入容量瓶刻度线以下。
玻璃棒
(5)洗涤。
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容。
(7)摇匀。
盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
(8)装液贴签。将配制好的溶液倒入试剂瓶，然后在试剂瓶上贴上标签。
D
A
D
C
C
知识点1 有关物质的量浓度的计算
D
A
问题探究：1.在配制NaCl溶液的实验中，玻璃棒用到了几次，其作用分别是什么？
2．为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗涤液也注入容量瓶？
探究提示：1.实验中用到了3次玻璃棒，其作用有2种：(1)搅拌，加快NaCl固体溶解；(2)引流(①转移NaCl溶液，②转移蒸馏水)。
2．为保证溶质不损失，应将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2～3次，且将洗涤液也注入容量瓶。
知识点2 一定物质的量浓度溶液的配制
知识归纳总结：
1．容量瓶的使用：
(1)使用前必须检查是否漏水。其操作为向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。
(2)容量瓶使用的四个“不能”。
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；
④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
能引起误差的一些操作
m
V
c
托盘天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
不变
偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码
减小
不变
偏小
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长
减小
不变
偏小
能引起误差的一些操作
m
V
c
量筒
用量筒量取液体时，仰视读数
增大
不变
偏大
用量筒量取液体时，俯视读数
减小
不变
偏小
烧杯和玻璃棒
搅拌时部分液体溅出
减小
不变
偏小
未洗烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
容量瓶
未冷却到室温就注入容量瓶定容
不变
减小
偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
不变
偏小
定容时，水加多了，用滴管吸出
减小
不变
偏小
定容时，俯视读刻度数
不变
减小
偏大
定容时，仰视读刻度数
不变
增大
偏小
实际应称Na2CO3质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
________
________
2.7
250
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)____________。
A．用30
mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，并轻轻摇匀
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2
cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______________________
___，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________
_________。
BCAFED
保证溶质全部转入容量
瓶
容量瓶盛放热溶液时，
体积不准
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”、“偏低”或”无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水________；
若定容时俯视刻度线______。
解析：(1)称取固体Na2CO3的质量为0.25
L×0.1
mol·L－1×106
g·mol－1≈2.7
g；配制250
mL
0.1
mol·L－1的Na2CO3溶液应用250
mL容量瓶。(2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤，确定为B→C→A→F→E→D。(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准，故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。(4)若容量瓶中有少量蒸馏水，因定容时也需要加水，故对所配溶液无影响；若定容时俯视刻度线，则会使凹液面的最低点下移，所加水偏少，浓度偏高。
无影响
偏高
规律方法指导：配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤及所用仪器
D
C．称取2.0
g
NaOH的操作：先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2
g砝码，左盘上添加NaOH固体
D．配制0.1
mol·L－1NaOH溶液，应用蒸馏水将容量瓶洗涤干净才能使用
解析：容量瓶不能用于溶解固体，A项错误。定容时俯视会使溶液浓度增大，B项错误。因为氢氧化钠具有腐蚀性，所以不能直接放在托盘上称量，又由于其易潮解，因此只能放在玻璃器皿中称量，C项错误。配制溶液过程中，容量瓶应洗涤干净，D项正确。
2．溶质物质的量守恒
溶液稀释或浓缩前后，n(溶质)不变，即：c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
3．溶液浓度守恒
将一份溶液分为若干份，各份的浓度(包括质量分数和物质的量浓度)均与原溶液浓度相等。
否
稀H2SO4溶液的体积不是100
mL
c(HCl)＝0.02
mol·L－1，c(NaCl)＝0.02
mol·L－1
规律方法指导：
1．信息提取：浓溶液的稀释，酸和碱反应后溶质浓度的判断。
2．形成思路：根据稀释前后溶质守恒和质量分数与物质的量浓度换算关系式即能求得稀溶液浓度。2017-2018人教版高中化学
必修一
第二章
化学物质及其变化
全章测试题
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H
1 C
12 N
14 O
16 Na
23 Mg
24 S
32 Cl
35.5 Ca
40 Cu
64 Ag
108 Ba
137
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷(As2S3)，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关As2S3的分类错误的是( )
A．化合物
B．纯净物
C．硫化物
D．盐
答案：D
解析：盐是金属离子或铵根离子(NH)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，As为非金属元素，D项错误。
2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
答案：D
解析：4P＋5O22P2O5为氧化还原反应。
3．下列物质中属于电解质的是( )
A.
K2SO4
B．NaOH溶液
C．CO2
D．O2
答案：A
解析：电解质是必须在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
4．美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是( )
A．茄红素具有较强的氧化性
B．茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高
C．茄红素在抗氧化过程中得到电子
D．茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应
答案：B
解析：茄红素具有抗氧化能力，则为还原剂，具有较强的还原性，在抗氧化过程中有元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应。
5．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )
A．Na2CO3和Al(OH)3
B．MgSO4和NaCl
C．KClO3和K2SO4
D．NaHCO3和BaCl2
答案：D
解析：D项，产生BaSO4沉淀和CO2气体。
6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是( )
A．分散系Ⅰ为溶液
B．分散系Ⅱ为胶体
C．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)
D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象
答案：C
解析：由分散系的粒子直径大小可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为浊液，胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质直径大小不同，C项正确。
7．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．K＋、HCO、Na＋、SO
B．Na＋、Cu2＋、SO、Cl－
C．Ba2＋、NO、Cl－、K＋
D．Ca2＋、K＋、CO、NO
答案：C
解析：碱性条件下HCO不能大量存在，A项错误；Cu2＋、OH－反应生成沉淀，不能大量共存，B项错误；Ca2＋、CO反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。
8．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
答案：A
解析：由Cr的化合价可知，反应①、④、⑥为氧化还原反应。
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A.
FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
答案：C
解析：A项，不符合电荷守恒，错误；B项，醋酸是弱酸，不能拆分，错误；D项，正确的离子方程式是2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋CO，错误。
10．MgCl2·nH2O常用于“点豆腐”，取2.03
g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀2.87
g。则n的值是( )
A．4
B．6
C．8
D．10
答案：B
解析：由题知n(AgCl)＝0.02
mol，则n(Cl－)＝0.02
mol，得n(MgCl2·nH2O)＝0.01
mol，故0.01×(95＋18×n)＝2.03，n＝6。
11．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( )
A．6∶5∶6
B．1∶3∶5
C．15∶5∶3
D．1∶6∶10
答案：A
解析：设三个反应都生成3
mol
Cl2，则转移电子的物质的量分别为6
mol、5
mol、6
mol，A项正确。
12．某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能分别为( )
离子
NO
SO
H＋
Al3＋
Mn＋
浓度(mol·L－1)
3
4
2
2
a
Ag＋、1.5
B．Mg2＋、1.5
C．Ba2＋、1.5
D．Fe3＋、0.5
答案：B
解析：Ag＋与SO不能大量共存，A项错误；Ba2＋和SO不能大量共存，C项错误；由电荷守恒可得：c(NO)＋2c(SO)＝c(H＋)＋3c(Al3＋)＋n·c(Mn＋)，当n＝2时，a＝1.5；当n＝3时，a＝1，B项符合题意。
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4
L空气中含单质气体的分子数为NA
B．1
L
0.5
mol·L－1
FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒
C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比为2∶1
D．2.3
g
Na完全与O2反应生成Na2O，失去的电子数为0.1NA
答案：D
解析：空气中含有化合物CO2，A项错误；胶粒是聚合物，1
L
0.5
mol·L－1
FeCl3溶液完全转化可制得的Fe(OH)3胶粒小于0.5NA，B项错误；C项，未指明N2、H2所处的温度和压强，错误。
14．在氧化还原反应中，氧化性强的物质能先发生还原反应。已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，现向1
L含有0.1
mol
Fe2(SO4)3和0.2
mol
CuCl2的某混合溶液中加入0.2
mol
Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是( )
A．析出0.2
mol
Cu
B．剩余0.1
mol
Fe
C．溶液中c(Fe2＋)
＝0.4
mol·L－1
D．溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝1∶1
答案：C
解析：反应的离子方程式先后顺序为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；由量的关系可得，Fe3＋完全反应，Cu2＋反应了一半，C项正确。
15．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A．反应物微粒是S、SO、OH－
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．2
mol
S参加反应时，转移的电子数为3NA
答案：C
解析：由S元素的化合价知反应物微粒为S、OH－，生成物微粒为S2－、SO和H2O，A项错误；该反应在碱性条件下进行，B项错误；2
mol
S参加反应时，转移的电子数为NA，D项错误。
16．LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是( )
A.
LiAlH4中Al的化合价为－5价
B．LiAlH4与水反应时，LiAlH4作氧化剂
C．1
mol
LiAlH4在125℃时完全分解，转移3
mol电子
D．1
mol
LiAlH4跟足量水反应可生成89.6
L
H2
答案：C
解析：A项，金属无负价，LiAlH4中Al的化合价为＋3价、H为－1价，错误；B项，LiAlH4与水反应时，LiAlH4作还原剂，错误；D项，未指明H2所处的温度与压强，错误。
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
(2)写出B的化学式：________。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于氧化还原反应的是________。
答案：(1)C (2)CuO
(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
(4)① ①⑤
18．(8分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有________个是电解质。
(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：__________________________________________。
(3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(4)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)4 (2)NaHCO3===Na＋＋HCO
(3)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(4)不可以 Ba2＋是重金属离子，对人体有害
19．(9分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：
废旧镀锌铁皮
(1)从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。
(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(4)配平下列离子方程式：
H2O2＋Fe2＋＋H＋===Fe3＋＋________
(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体？__________________________________________________。
答案：(1)Zn (2)不是
(3)2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
(4)1 2 2 2 2 H2O
(5)利用丁达尔效应
20．(8分)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
(1)写出CuCl2与H2S反应的离子方程式：_____________________________________________。
(2)通过上述流程图的分析，化合价不变的元素是________；反应中当有1
mol
H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。
(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。在不同温度下混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_________________________________________________。
答案：(1)Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
(2)Cu、H、Cl 0.5
mol
(3)2H2S2H2＋S2
21．(9分)血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量，进行的实验如下：
①量取5.0
mL血液样品，处理后配制成100
mL溶液；
②量取10.0
mL溶液，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；
③过滤并洗净所得的CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入0.001
mol·L－1的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO4溶液的体积为2.00
mL。
(1)步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________。
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(3)步骤④中发生反应的离子方程式为______________________________________________；
氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(4)血样中Ca2＋的含量为________g·mL－1。
答案：(1)胶头滴管、100
mL容量瓶
(2)Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓
(3)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 5∶1
(4)4×10－4
22．(10分)由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100
mL该溶液分别进行如下实验。
实验序号
实验内容
实验结果
1
加入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加入足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12
L(标准状况下)
3
加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量
第一次称量读数为6.27
g，第二次称量读数为2.33
g
请回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。
(2)试确定100
mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。
阴离子符号
物质的量浓度(mol·L－1)
(3)K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是____________________。
答案：(1)不能确定 Ba2＋、Mg2＋
(2)
阴离子符号
物质的量浓度(mol·L－1)
SO
0.1
CO
0.2
(3)存在 溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算，100
mL溶液中NH的物质的量为0.05
mol，CO、SO的物质的量分别为0.02
mol、0.01
mol，根据电荷守恒可判断K＋一定存在第一节
化学实验基本方法
第1课时
实验安全及意外事故的处理
课前预习
一.
预习目标
结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法
二.
预习内容
（一）实验室规则
1、进实验室前，应先预习实验，明确实验
、
、
，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查
是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4、有意外事故，应及时向老师报告。
5、实验完毕后，应将仪器
，整理清洁实验台。
（二）了解安全措施
1、一些偶然事故的处理：
意外事故
处理方法
洒在桌面上的酒精燃着
酸洒在皮肤上
碱洒在皮肤上
液溴、苯酚撒在皮肤上
水银撒在桌面上
酸液渐到眼中
2、一些药品的保存：
（1）金属钠、钾放在
（2）白磷放在
中；溴用
封；碘易升华，
封存
（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；
（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；
（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放
瓶中
阴冷处
（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带
的试剂瓶中。
3、安全常识-----“六防”
防爆炸：点燃可燃性气体之前要
。如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等
防暴沸：加热液体混合物应加
防失火：可燃物质要远离
防中毒：制取有毒气体应在
中进行，要注意
吸收
防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装
装置
防污染:制取有毒物质是要有
装置
（三）掌握正确的基本操作方法。
1、药品的取用
（1）固体的取用要注意什么？
①
取用固体药品一般用
。块状的用
。用后及时擦干净药匙或镊子。
②
固体粉末时，先
试管,
把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的
,
然后使试管直立起来,
让药品全部落到底部.
③
块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器
,
把药品放到容器口,
再把容器慢慢竖立起来,
使药品缓缓地滑到容器的底部,
以免打破容器.
（2）固体药品取用的几个原则：
①
三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。
②
节约：应严格按照实验规定的
用量取用药品。
少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
③
剩余：实验剩余的药品不能放回
，也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入
（3）液体的取用要注意什么？
液体通常盛在
里.
先拿下瓶塞,
放在桌上.
倾倒：标签向
，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回
。
量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟
保持水平，读数。
滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在试管
，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。
④
使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要
或
，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管当在实验台，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水洗干净。
2、加热操作
①
点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃？
②
酒精少于1/3时，用于加热会有什么后果？
③
直接用口吹灭酒精灯？
④
给液体加热时，液体不超试管体积多少？
⑤
热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？
⑥
点燃H2、CO、CH4等易燃气体前应该
3、气体收集
气体收集的原理：
排气法收集
向下排气法
密度
空气
向上排气法
密度
空气
排水法收集
溶于水的气体
4、仪器的使用——托盘天平
（1）调零防腐
先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在
中称量，其他药品用大小一样质地相同的
（2）左物右码
左盘放
，右盘放
（3）先大后小
取用砝码先取质量大的，再取小的
（4）归零放盒
称量完毕，应把游码移回
零处，砝码放回
三.提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容
课内探究学案
一.学习目标
1.知道高中化学实验的一些基本操作
2.树立安全意识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。
学习重难点：高中化学实验的一些基本操作和基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。
二.学习过程
思考与交流
1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集等。
以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）
2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？
小组讨论
生活中或以前实验时有经历过哪些安全问题的例子？
如何解决？
三.反思总结
1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施。
3、掌握正确的基本操作方法。
（1）药品取用方法
（2）物质加热方法
（3）气体的收集方法
（4）托盘天平的使用
四.当堂检测
1、下实验操作，正确的是（
）
A取用固体大颗粒药品一般用手拿
B往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
C向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一
D试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。
2、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（
）
A高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
B给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局部加热
C大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较
3、下列盛放试剂的方法正确的是（
）
A浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中
D硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶
五.课后练习与提高
1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是
（
）
A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发
B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上
C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3
D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热
2．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（
）
①点燃酒精灯进行加热；
②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④①
B.③②④①
C.②④③①
D.③②①④
3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（
）
A．试管
B．坩埚
C．蒸发皿
D．烧杯
4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（
）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
5．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（
）
A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外
B．不能将滴管水平拿持
C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方
6．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（
）
A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂
B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤
C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干
D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
7．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（
）
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（
）
A
B
C
D
[能力提高]
9．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种）
⑴
，
⑵
，
⑶
，⑷
。
10．认真观察实验现象是获得正确结论的关键，分析物质的性质可以帮助我们预测化学实验的现象。已知金属钠的密度为0.97g/cm3，熔点为97.81℃，金属活动性强，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。若将金属钠投入到滴有酚酞的水中，请预测可能观察到的实验现象。
。
参考答案：
四.当堂检测
1、
B
2、
D
3、
D
五.课后练习与提高
1、C
2、C
3、D
4、B
5、AC
6、C，
7、CD
8、D
9、（1）试管外有水，
（2）试管内有水珠流到底部
（3）
热的试管未冷却直接洗
（4)热的试管接触冷的铁制品等
10、(1)钠浮在水面(2)钠在水面上转动(3)发出响声(4)有气泡产生(5)溶液变为红色
第一节
化学实验基本方法
第2课时
混合物的分离和提纯
课前预习
一.
预习目标
结合初中的化学实验的基本操作，知道过滤和蒸发操作的操作要领
二.
预习内容
（一）基本操作
1.过滤
（1）过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物
（2）过滤操作
“一贴”，滤纸紧贴
，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）
“二低”，滤纸的边缘低于
，漏斗里的液体液面低于
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠
，玻璃棒的末端轻靠在
的一边，漏斗下端的管口靠接液
。
若：滤液浑浊应再过滤一次
2.蒸发
（1）蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂
（2）蒸发操作
①
蒸发皿的液体不超过容积的
②
加热时，用
不断搅拌
③
出现较多固体时，应停止
，利用
蒸干
④
取下未冷却的蒸发皿时，要放在
上
3.实例演练
以“粗盐提纯”为例练习基本操作
分析：
1.粗盐的成分：
2.适合用哪些操作
3.所用主要仪器有哪些？
4.操作步骤
操作
现象
1.溶解
2.过滤
3.蒸发
思考
这样提纯的食盐纯净吗？怎样检验？
（二）物质的检验
1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）
2、可溶性氯化物的检验（实验1-4）
（三）物质的提纯（除杂）
食盐溶液中存在的Ba2+
,
Ca2+
,
SO42-
应用哪些试剂除去
，
，
三.提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容
课内探究学案
一.学习目标
1.
知道溶解，过滤，蒸发操作的操作要领
2.
学会离子检验的方法及除杂问题的基本原则
二.学习过程
探究一
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？
5、P6：思考（3）
探究二：
如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐？
杂质
加入试剂
化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
探究三：
加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？想一想可用什么方法再把它们除去？
三.反思总结
1.除杂原则
不增
不得引入新的杂质
不减
尽量不消耗被提纯的物质
易分
杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，如：将NaCl溶液中可能存在的
Na2SO4转换为沉淀BaSO4
2.根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，
符合（
）反应类型
四.当堂检测
1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，
拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（
）
A．4处 B．3处 C．2处 D．1处
2．下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发，均用到的仪器是（
）
A．蒸发皿
B．玻璃棒
C．试管
D．分液漏斗
3．下列实验中所选用的仪器合理的是（
）
A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水
C．用托盘天平称量11.7g氯化钠固体
D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体
4.
用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（
）
A．碘盐中碘的检验
B．暖瓶中水垢的除去
C．食盐和纯碱的鉴别
D．鸡蛋壳主要成分的检验
5．实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
（1）操作①可选择
蒸发皿
或
坩埚
仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（3）操作②后，如何判断
SO4
2-已除尽，方法是：
取上层清液加入
BaCl
2溶液，若无沉淀生成说明
SO
4
2-
已除尽
。
（4）操作④的目的是
除去溶解在溶液中的CO2
。
五.课后练习与提高
1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是
（
）
A.
过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B.
过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C.
分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D.
用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
2．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是
（
）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
3．能够用来鉴别BaCl2 、
NaCl 、
Na2CO3三种物质的试剂是
（
）
A．AgNO3溶液
B．稀硫酸
C．稀盐酸
D．稀硝酸
4．下列实验操作中错误的是
（
）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
（
）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
6.（14分）．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程
①放置酒精灯
；②固定铁圈位置
；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；
⑤停止加热。其正确的操作顺序为
。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？
。如果有，应该如何除去SO42－离子？
。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是
。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：
。
过滤时：
。
蒸发时：
。
六、参考答案：
课前预习学案：
二.
预习内容
（一）基本操作
1.过滤
（2）过滤操作
漏斗内壁，
漏斗口，滤纸的边缘
玻璃棒，三层滤纸，烧杯内壁。
2.蒸发
（2）蒸发操作
①2/3
②玻璃棒
③加热，余热
④石棉网
（二）物质的检验
1、+盐酸酸化（无白色沉淀）
+
BaCl2
溶液
白色沉淀（验证）
2、+硝酸酸化
+AgNO3
溶液
白色沉淀（验证）
课内探究学案:
二.学习过程
探究一
1、过滤
2、NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐
3、沸点不同
4、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
三.反思总结
2.
复分解
四.当堂检测
1．
A．
2． B．
3．
C．
4.
A．
5．（1）蒸发皿或坩埚
（2）不能
（3）取上层清液加入
BaCl
2溶液，若无沉淀生成说明
SO
4
2-
已除尽
。
（4）除去溶解在溶液中的二氧化碳
五.课后练习与提高
1.
D.
2.
A.
C.
3.
B.
4.
A.
5.
B.
6.（每空2分）（1）①②③④⑤
（2）静止片刻层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有硫酸根离子，不出现浑浊就说明硫酸根离子已除尽.除去硫酸根离子的方法是在溶液中加入过量的氯化钡溶液。
（3）除去Ca2+
、Mg2+，以及加入过量Ba2+
（4）BaS04，CaC03，MgCO3，BaCO3等杂质
（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
化学实验基本方法
课前预习
一、预习目标
预习第四章第三节的内容，初步知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取。
二、预习内容
(二)
蒸馏和萃取
1、蒸馏
(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的
不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
（2）仪器：
铁架台、酒精灯、石棉网、
、
、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、
、胶管
2、萃取
定义：利用某溶质在
的溶剂中的
不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。
3、分液
定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:
疑惑点
疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1.能够理解液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取的原理和注意事项。
2.通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。
二、学习过程
(二)
蒸馏和萃取
1、蒸馏
(1)原理注意事项：蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）
（2）蒸馏时的注意事项：
a.烧瓶内液体的容积不超过
，烧瓶要垫上
加热，烧瓶中还要加入
防止爆沸。
b.温度计下端水银泡应置于
处，测量
的温度。
c.冷凝水
口进，
口出。
d.实验开始时，先通
，后
。实验结束时，先停止
，后关
。溶液
可蒸干。
［思考］
1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？
2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？
3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？
4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离即蒸馏的使用范围是什么？
5、蒸馏与蒸发的区别？
2、萃取
萃取剂选择的原则：
a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）
。
b.萃取剂与原溶剂（水）
。
c.萃取剂与溶液
。
3、分液
萃取与分液的步骤：
a.检验
是否漏水
b.加入溶液，加入
，
.
c.静置分层
d.分液
三、反思总结
通过本节课的学习，你对生命中的基础有机化学物质——蛋白质和核酸有什么新的认识？说说看。
四、当堂检测
1、下列物质的分离方法不正确的是(
)
A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C、用酒精萃取碘水中的碘
D、用淘洗的方法从沙里淘金
2、下列实验设计中，能达到预期目的的是(
)
A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离
B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气
C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液
D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离
3、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液
②39％的乙醇溶液
⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A
.
分液、萃取、蒸馏
B.
萃取、蒸馏、分液
C
.
分液、蒸馏、萃取
D.
蒸馏、萃取、分液
4、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是
（
）
A．过滤法
B．蒸馏法
C．分液法
D．冰冻法
三、填空题（42分）
5、（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答：
。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：
。
6、回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
7、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50
mL碘水和15
mL
CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔；
H、静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。
（2）上述E步骤的操作中应注意___
__。上述G步骤操作的目的是___
_
_。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
__。
五、参考答案
A.课前预习学案参考答案：
(二)蒸馏和萃取
1.蒸馏
(1)原理：沸点（2）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶
2、萃取:互不相溶、溶解度
B.课内探究学案参考答案:
(二)蒸馏和萃取
1.蒸馏
（2）蒸馏时的注意事项：
a.
2/3，石棉网，沸石(碎瓷片)。
b.蒸馏烧瓶支管，逸出气体。
c.
下,上.
d.冷凝水，加热。加热，冷凝水。不。
［思考］
1、为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。
2、对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线。
3、酒精沸点低，先蒸出的是酒精。
4、液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。
5、加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
2、萃取
萃取剂选择的原则：
a.大。
b.不互溶。
c.不发生发应。
3、分液
a.分液漏斗
b.萃取剂，振荡
四、当堂检测
1.C
2.D
3.C
4.BD
5.（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，
说明分液漏斗中，下层是`水层’，反之，则上层是水层.
6答案：
(1）蒸馏方法。
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体于试管中，并向其中加入少量水，如果加水后试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是”水层”，反之，则上层是水层。
7答案：
(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞,不
要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出
(3)CCl4,与水不互溶，而且碘在CC14,中的溶解度比在水中大很多。
化学计量在实验中的应用
课前预习
预习目标
预习气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。
预习内容
气体摩尔体积
1.概念：
。
2.符号_____；单位__
___。
3.标准状况下（0℃，101kPa）
Vm= ___________
4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式
。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中
课内探究学案
学习目标
理解和掌握点气体摩尔体积的概念；
初步掌握阿伏加德罗定律的要，
学会运用该定律进行有关简单推理。
学习重点、难点 ：
气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。
学习过程
（一）气体摩尔体积
【互动探究】1、物质的体积与哪些量的大小有关？
2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？
3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？
4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？
1、探究问题：
A.实验探究：
（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2
和H2
的体积比各约为
。
（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2
、H2的质量及物质的量。
气体
质量
物质的量
H2
、O2
物质的量之比
H2
O2
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积
。
B.计算验证：
C.观察分析：
下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2
和H2
的密度，计算1molO2和1molH2的体积。
物质名称
物质的量（mol）
摩尔质量（g/mol）
密度（g/L）
体积（L）
H2
1
2
0.0899
O2
1
32
1.429
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积
。
化学式
物质的量（mol）
体积
0℃、101kPa
20℃、101kPa
0℃、202kPa
Fe
1
--
7.2cm3
--
NaCl
1
--
27.0cm3
--
H2O
1
--
18.0cm3
--
C2H5OH
1
--
58.3cm3
22.4L
H2
1
22.4L
24.0L
11.2L
O2
1
22.4L
24.0L
11.2L
CO2
1
22.3L
24.0L
11.2L
结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。
结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____
__。
D.理论解释：
物质的体积大小取决于构成这种物质的
、
、和
三个因素。
（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的
相同，而粒子间距____
，使得固体和液体物质的体积主要取决于
。但因粒子的大小是
的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积
。
（2）对于气体，粒子间的距离
粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于
。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是
，因此1mol任何气体的体积
。
E、概念填空：
1.概念：
。
2.符号_____；单位__
___。
3.标准状况下（0℃，101kPa）
Vm= ___________
4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式
。
F.气体摩尔体积应用的注意事项
。
2、气体应用知识拓展
知识点1：气体密度公式：
1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是
。标准状况下任何气体的密度ρ=
。
2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？
用符号表示为
。
思维训练1：
1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是
。
2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？
（二）阿伏加德罗定律及推论：
1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为
。
2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝
之比＝
之比。
用符号表示为：相同T、P：
反思总结
物质的量与物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系
当堂检测
1.下列说法中,正确的是
A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L
2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为
A.8g
B.16g
C.4g
D.无法确定
3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比(
);原子个数比(
);物质的量之比(
);质量之比(
)
A.1:1
B.2:5
C.1:8
D.1:5
4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的
A.原子数
B.电子数
C.中子数
D.质量
6.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
7.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.
五、课后练习与提高
1．对1mol
H2O的说法正确的是（
）
A
含有6.02×1023个氢分子
B
含有6.02×2×1023个氢元素
C
质量为18g
D
氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1
2．跟2.8g
N2含有相同分子数的下列物质是（
）
A
16g氧气
B
0.1mol甲烷分子
C
1.8g水
D
3.01×1022个磷酸分子
3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（
）
A
标准状况下11.2升CO2
B
0.2mol
NH3
C
13.5g水
D
6.02×1023个Ar原子
4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（
）
A
F2
B
Cl2
C
HCl
D
CO2
5．下列叙述正确的是（
）
A
1mol任何气体的体积都约为22.4L
B
48g
O3和1.5mol
O2 所含氧原子数相等
C
17g
OH-
和19g
H3O+
所含电子数相等
D
28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数
6．下列说法正确的是（
）
A
三氧化硫的摩尔质量是80g
B
氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C
氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量
D
1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数
7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（
）
A
98g
H2SO4
B
6.02×1023个氮分子
B
44.8L
HCl
D
6g氢气
8．
0.5mol
H2SO4
的质量是
g，含
个分子，含
mol氧原子，能和
mol
NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与
mol
H3PO4或
g
HCl中所
含氢元素的质量相同．
9．
质量相等的SO2
和SO3，物质的量之比为
，
硫原子的原子个数之比为
，
氧原子的原子个数之比为
．
10．12.8g氧气与
L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与
mol
SO2所
含的分子数相同．
知识拓展：
1
ρ=M.Vm
ρ=M.22.4
ρ1:
ρ2=M1:M2
思维训练
1
11:16
2
16
0.55
（二）阿伏加德罗定律及推论：
1
阿伏加德罗定律
2
物质的量
粒子个数
V1／V2=n1／n2
当堂检测
1
A
2
BC
3
ABC
4
BC
5
A
6
3.36L
7
2:3
2:3
1:1、
课后练习与提高
1
CD
2
BC
3
C
4
B
5
BC
6
CD
7
D
49
3.01×1023
5:4
5:4
5:6
10
17.92
0.4
物质的量浓度
课前预习
一
预习目标
??1.使学生理解物质的量浓度的概念。
??2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
??3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
??4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
二
预习内容
1物质的量浓度概念，计算。
2会配制一定物质的量浓度溶液的方法
三
提出疑惑
1
物质的量浓度概念和计算公式适用范围。
2
该如何配制一定物质的量浓度溶液。
课内探究学案
一
学习目标
??1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。
??2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
??3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
学习重点难点
：
1有关物质的量浓度的计算
2一定物质的量浓度溶液的配制。
二
学习过程
：
1.
本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。
2
阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：
（一）、物质的量浓度
1定义：以单位体积溶液里所含
的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做
物质的量浓度。
2计算公式：
3符号：
表示。
4单位：
或
5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
（二）有关物质的量浓度的简单计算：
例1：配制500mL
0.1mol/L
NaOH溶液，NaOH的质量是多少？
练习巩固：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L
知识升华：
1
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
2
稀释公式：c
(浓)
V
(浓)
=
c
(稀)
V（稀）
例2：配制250mL
1mol/LHCl溶液，需要12mol/L
HCl溶液的体积是多少？
（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制
例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。
学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：
结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签
学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究：
提出问题
1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
2天平使用时的注意事项
3
配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？
5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？，如何检验是否漏水及其使用方法。
6溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？
7.转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？
8洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？
9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？
若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？
10小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。
学生实验：前后桌为一组，分组实验，老师加以纠错：
实验完毕，整理仪器。
三
反思总结：1
计算公式
：
①
②c
=
③c
(浓)
V
(浓)
=
c
(稀)
V（稀）
2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤：
计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签
四.当堂检测练习：
(一)选择题.
1.
0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度
A.相同 B.无法比较
C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
2.若20g密度为d
g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g
Ca2+则NO3－离子的物质的量浓度是
A.
mol/L
B.
mol/L
C.5d
mol/L
D.2.5d
mol/L
3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是
A.取50g胆矾溶于1L水中
B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C.
取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中
4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是
A.0.2mol/L
B.0.4mol/L
C.0.3mol/L
D.0.1mol/L
5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（
），物质的量浓度为（
）
A.32.1%
B.14.8mol/L
C.34.7%
D.18.4mol/L
6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%
的H2SO4物质的量浓度是
A.大于9.2mol/L
B.等于9.2mol/L
C.小于9.2mol/L
D.不能确定
7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1:4
B.1:5
C.2:1
D.2:3
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L
K2SO4溶液的正确说法是
A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子
B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA
C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是
A.100mL
2mol/L
NH4NO3溶液
B.20mL
1mol/L
KNO3溶液和40mL
0.5mol/L
Ca(NO3)2溶液混合
C.50mL
1.5mol/L
Al(NO3)3溶液
D.150mL
0.5mol/L
Mg(NO3)2溶液
10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为
g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.
mol/L
B.
mol/L
C.
mol/L
D.
mol/L
二、填空题
1.实验室欲配制100mL
1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：
(1)用不到的仪器是：
A.烧杯
B.500mL容量瓶
C.量筒
D.胶头滴管
E.玻璃棒
F.100mL容量瓶
(2)配制时应称取NaNO3
g
(3)实验开始时，需检查容量瓶
(4)下列操作的顺序是（用字母表示）
A.冷却
B.称量
C.洗涤
D.定容
E.溶解
F.摇匀
G.转移
(5)若用1.4
mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将
。
2.某温度下22%
KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为
。
3.10g
NaOH溶解在
g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为
。
4.（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一___________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_____里加适量水，将上述固体溶解，待________后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。
（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________，所含Na＋离子个数为__________，将此10mL溶液稀释至1L，则Na＋离子浓度为_________，Na＋离子数目为__________
（5）标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为______________。
三、计算题
1.
将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为
g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L
2.某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14％，求原溶液的物质的量浓度。
3.现有物质的量浓度分别为15mol/L(ρ1＝0.9g/cm3)和4mol/L（ρ2＝0.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（ρ3＝0.96g/cm3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？
课后练课习与提高：
1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。
提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。
2.
在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）
；会使所配溶液的浓度偏大的是
；会使所配溶液的浓度偏小的是
。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
（5）
(三)1.
mol/L
解析：根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比。
首先求出溶质的物质的量。设硫酸铜的物质的量为x
根据关系式CuSO4·5H2O
～
CuSO4
250
g 1mol
W
g
x
再求溶液体积。通过公式
求得。
第一章
《从实验学化学》复习知识梳理
复习知识要点：
1、混合物的分离与提纯
2、物质的量
复习目标：
通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。掌握混合物分离与提纯的方法，掌握蒸馏和萃取的原理及装置。掌握物质的量的概念及相关计算。
知识点一：化学实验安全
Ⅰ.确保实验安全应注意的问题
1．遵守实验室规则。
2．了解安全措施：
①药品安全存放和取用
②实验操作的安全
③意外事故的处理
3．掌握正确的操作方法。
4．识别一些常用的危险化学品的标志：
危险化学品标志，如易然液体（酒精、汽油）、腐蚀品（浓H2SO4、NaOH）。
[例题1]以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是(
D
)
A
B
C
D
[例题2]下列实验操作正确的是（
B
）
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量
D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
Ⅱ.混合物的分离和提纯
（要求熟悉装置）
1.分离和提纯的方法
过滤——用于固液混合物的分离；一贴、二低、三靠
，如粗盐的提纯
。
蒸馏——提纯或分离沸点不同的液体混合物；防止液体暴沸，温度计水银球的位置，冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏。
萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；如用四氯化碳萃取溴水或碘水里的溴、碘。
分液——分离互不相溶的液体；打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶——用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物；加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，如提纯粗盐。
2.混合物分离和提纯方法的选择
①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时，用加热法；若一种易溶，另一种难溶时，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大时，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。
③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法；若互溶在一起且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。
[例题3]以下过滤操作中，不正确的是（
C
）
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液
[例题4]下列各混合物的分离方法（填序号）。
（1）食盐水与泥沙__
过滤
_
（2）海水晒盐
_蒸发
__（3）苯和水__分液
___
（4）蒸馏水的制取_
蒸馏_
（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__萃取___
3.粗盐的提纯：
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；
②在过滤后得到的粗盐溶液中，加入过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；
④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
4.蒸馏是一种热力学
( http: / / www.21cnjy.com"
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )的分离工艺，它利用混合液体中各组分沸点
( http: / / www.21cnjy.com"
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"欢迎登陆21世纪教育网 )不同，加热使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程
( http: / / www.21cnjy.com"
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"欢迎登陆21世纪教育网 )，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。
蒸馏装置注意事项：
①加热烧瓶要垫上石棉网；
②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口进，上口出。
5.萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；如用四氯化碳萃取溴水或碘水里的溴、碘。
分液——分离互不相溶的液体；打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出。
从碘水中提取碘的实验中，选用萃取剂应符合一下原则：
①萃取剂不能与被萃取的物质反应；
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯<水③被萃取的物质在萃取剂中的溶解度比原溶剂大。
用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。
[例题5]海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
过滤
，③
萃取
。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是(
B
)
A.苯、酒精
B.CCl4、苯
C.汽油、乙酸
(3)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程(为防止碘升华，本实验中采用水浴加热)。指出下列蒸馏实验装置中的错误:(如下图)
①
进水口错误，应是下口进水，上口出水
，②
温度计的位置错误，温度计水银球与支管口齐平
。
(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘
不能
（填“能”或“不能”），其理由是
萃取剂不能与原溶剂互不相溶或反应，而酒精与水互溶，不能做萃取剂
Ⅲ.离子的检验方法
①SO42－：先加盐酸，再加BaCl2溶液检验，如果有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液检验，如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl－；
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
[例题6]为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，过滤，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ D
）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A、①④②⑤③
B、④①②⑤③
C、④②⑤①③
D、⑤②④①③
知识点二：物质的量的单位——摩尔
1.物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
2.摩尔（mol）：物质的量的单位，把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1mol。
3.阿伏加德罗常数：把6.02
1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量
＝
物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数（n=N/NA
）
5.摩尔质量（M）
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位：g/mol或
g.mol-1
（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量
(
n=m/M
)
知识点三：气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积（n=V/Vm
）
3.标准状况下,
Vm
=
22.4
L/mol
知识点四：溶质的物质的量浓度
ⅰ物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
（2）单位：mol/L
（3）物质的量浓度
＝
溶质的物质的量/溶液的体积（cB
=
nB/V
）
ⅱ几个物理量
1.物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2.五个新的化学符号：
概念、符号
定义
注
意
事
项
物质的量：n
衡量一定数目粒子集合体的物理量
摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）。用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。
阿伏加德罗常数：NA
1mol任何物质所含粒子数
NA有单位：mol－1或
/mol，读作每摩尔，NA≈6.021023mol－1。
摩尔质量：M
单位物质的量的物质所具有的质量
一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变。
气体摩尔体积：Vm
单位物质的量的气体所具有的体积
影响气体摩尔体积因素有温度和压强。在标准状况下（0℃
101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L，即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol。
物质的量浓度：CB
单位体积溶液所含某溶质B的物质的量
公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变化。
3、各个量与物质的量之间的关系：
公式：n=
公式：n=
公式：n=
公式：nB=cB·V
溶液稀释规律
c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀)
[例题1]同温同压下，相同体积的N2和CO2气体，具有相同的(
A
）
A．分子数
B．原子数
C．质量
D．摩尔质量
[例题2]下列有关阿伏加德罗常数NA的说法错误的是(
A
）
A．32
g氧气所含的原子数目为NA
B．0.5
mol水含有的原子数目为1.5
mol
C．标况下11.2
L
CO2含有的分子数目为0.5
NA
D．2
NA个H2分子的物质的量是2
mol
[例题3]下列叙述正确的是（
D
）
A.1
mol
H2SO4的质量为98
g·mol－1
B.H2SO4的摩尔质量为98
g
C.9.8
g
H2SO4含有NA个H2SO4分子
D.6.021022个H2SO4分子的质量为9.8
g
[例题4]用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（
B
）
A．标准状况下，22.4
L
H2含有的原子数为1
NA
B．常温常压下，106
g
Na2CO3含有的Na+离子数为2
NA
C．通常状况下，1
NA
CO2分子占有的体积为22.4
L
D．0.5
mol/L
MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5
NA
[例题5]下列溶液中Cl－的浓度与50
mL
1
mol/L的MgCl2溶液中的相等的是（
C
）
A.
1
L
0.2
mol/L的KCl溶液
B.
50
mL
0.5
mol/L的AlCl3溶液
C.
100
mL
2
mol/L的NaCl溶液
D.
20
mL
0.5
mol/L的CaCl2溶液
[例题6]等物质的量的
SO2
和
SO3
相比较，下列结论错误的是（
C
）
A.它们的分子数目之比是
1∶1
B.它们的氧原子数目之比为
2∶3
C.它们的质量之比为
1∶1
D.它们所含原子数目之比为
3∶4
[例题7]0.5
L
AlCl3溶液中Al3+为6.021023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为(
B
）
A．0.1
mol/L
B．2
mol/L
C．3
mol/L
D．1.5
mol/L
[例题8]将40
g
NaOH溶解在10
ml水中，再稀释成1
L，从中取出10
ml，这10
ml溶液的物质的量浓度是(
A
）
A．1mol/L
B．0.01mol/L
C．0.1mol/L
D．10mol/L
知识点五：配制一定物质的量浓度溶液
ⅰ
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得到欲配制的溶液。
（2）主要操作
配制溶液：
计算(m=cVM)
称量
溶解
转移
洗涤
定容
摇匀
贮存溶液.
注意事项：
选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
使用前必须检查是否漏水。
不能在容量瓶内直接溶解。
溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
定容时，当液面离刻度线1~2cm处时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
溶液稀释：c(浓溶液) V(浓溶液)
=c(稀溶液) V(稀溶液)
ⅱ实例：配制400
mL
0.1
mol／L的Na2CO3溶液
仪器：天平，500mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，量筒
步骤：
（1）计算：需无水Na2CO3
5.3
g。
（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3
5.3
g。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
（4）转移：冷却后将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500
mL容量瓶中。
（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线
2~3cm
处停止，为避免加入水的体积过多，改用
胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度线，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
误差分析：由公式可知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
[例题9]实验室配制0.5
mol/L的NaOH溶液500
mL，有以下仪器：①烧杯，②100
mL量筒，③1000
mL容量瓶，④500
mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有__①②④⑤⑥
__（填代号），还缺少的仪器：
胶头滴管
，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是
搅拌
；
引流
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__检漏
_
_；
（3）配制时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作___②①③⑧⑤⑥⑦④_
（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是
②④
，偏低的是
①⑤⑥
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视容量瓶的刻度线?
⑤定容时仰视容量瓶的刻度线?⑥摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
ⅲ．溶液浓度的相关计算
①质量分数w%
②物质的量浓度C
③C浓V浓＝C稀V稀
（注意单位统一性）
质量分数W%与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW%/M（其ρ单位为g/cm3）
[例题10]将30
mL
0.5
mol/L
NaCl溶液加水稀释到500
mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为
（
A
）
A．0.03
mol/L
B．0.3
mol/L
C．0.05
mol/L
D．
0.04
mol/L
第一章
《从实验学化学》章末综合复习题
一、选择题
1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（
）
A.化学不做实验，就什么都不知道
B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学
D.未来化学的方向是经验化
2.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（
）
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查
D.滴管不能交叉使用
3.下列实验操作中错误的是（
）
A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
4.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（
）
5.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（
）
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
6.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（
）
A.AgNO3溶液
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.稀硝酸
7.有一种气体的质量是14.2
g，体积是4.48
L（STP），该气体的摩尔质量是（
）
A.28.4
B.28.4g·mol-1
C.71
D.71g·mol-1
8.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950
mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（
）
A.950
mL，111.2
g
B.500
mL，117
g
C.1000
mL，117
g
D.任意规格，111.2
g
9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
）
A.2.4
g金属镁所含电子数目为0.2
NA
B.16
g
CH4所含原子数目为NA
C.17
g
NH3所含中子数目为10
NA
D.18
g水所含分子数目为NA
10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液
②39％的乙醇溶液
⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（
）
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液
11.在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（
）
A.ZrO2
B.Zr2O
C.Zr2O3
D.ZrO
12．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（
）
A.2
mol/L
B.3
mol/L
C.4
mol/L
D.5
mol/L
13.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（
）
A.29m2/m1
B.29m3/m1
C.29（m3-m1）/（m2-m1）
D.29（m2-m1）/（m3-m1）
14.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1
mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（
）
A.1∶4
B.1∶5
C.2∶1
D.2∶3
15.下列说法正确的是（
）
A.22.4
L
N2含阿伏加德罗常数个氮分子
B.在标准状况下，22.4
L水的质量约为18g
C.22g二氧化碳与标准状况下11.2
L
HCl含有相同的分子数
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
二、非选择题
16.现有m
g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M
g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______
_个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为___。
（5）该气体溶于水后形成V
L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
17.实验室中固体药品应放在
瓶中，取用时块状固体用
取，粉末状固体用
取。液体药品应放在
瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在
色的瓶中。
18.用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20
mL液体，则实际量取的液体的体积比20
mL
，若量筒中实际有20
mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20
mL
。
19．就有关物质的分离回答下面的问题。
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答：
。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：
20.实验室用氯化钠固体配制1.00
mol/L的NaCl溶液0.5
L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤：
①
，②
，③
，④
，⑤
，⑥
。
（2）所需仪器：容量瓶
（规格
）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：
，原因是：
。
定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响__________，原因是：
。
21.将密度为1.84
g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000
mL物质的量浓度为2
mol/L，密度为1.20
g/cm3的稀硫酸。求:
⑴所需浓硫酸的体积；
⑵所需水的体积
第一章
章末综合复习题
参考答案：
1.C
2.B
3.D
4.A
5.D
6.B
7.D
8.C
9.D
10.C
11.A
12.D
13.C
14.A
15.C
16.⑴m/M
⑵2
NA/M
⑶22.4m/M
⑷100m/(m+1000)%
⑸m/MV
17.广口瓶；镊子；药勺；试剂；棕
18.
小；大
19.⑴蒸馏、石油
⑵任意取一层也加水如果不分层则取的是水层，反之是油层
20.⑴①计算②称量③溶解④移液⑤洗涤⑥定容
⑵
500ml；烧杯、玻璃棒、胶头滴管
⑶①偏大；受热膨胀体积小②偏小；体积增大
21.⑴108.7mL
⑵1000mL第一章
从实验学化学
——单元复习
【教学目标】
知识与技能
1.掌握混合物的分离和提纯方法、掌握常见离子的检验方法。
2.通过一定物质的量浓度溶液配制掌握有关物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等概念。
过程与方法
1.通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。
2.学会探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。
情感、态度与价值观
1.通过复习，进一步培养实事求是的科学态度。
2.树立正确的人生观、价值观：热爱科学、热爱社会、关注生活。
【教学重点和难点】
教学重点：
1.归纳能力、比较能力的培养。
2.巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项。
3.
巩固物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度溶液配制实验基本操作。
4.相关知识网络的构建。
教学难点：举一反三的能力、发散思维、创新思维能力的培养。
【教学方法和设备】
方法：问题引导法、小组讨论法、典例剖析法、练习巩固法。
设备：多媒体
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课导入
［新课导入］前几节课我们学习了化学实验的基本方法和化学计量在化学实验中的应用，这节课我们就来应用这些知识解决一些具体问题。在解决我们的问题之前，我们先对本章所学的知识进行一下梳理。请同学们对本章的知识点进行系统的归纳，看看这一章我们主要学了哪些知识？
倾听整理所学知识做好笔记
引导学生形成良好的习惯，思所学，学所思。
新课学习
［投影］本章知识点归纳一、实验安全与操作二、物质的分离和提纯三、
离子的检验四、
物质的量及其换算五、气体摩尔体积及其换算六、
物质的量浓度［思考与交流］
1.你能举出你曾经历过或了解的发生安全问题的例子吗？2.从这些例子中你能小结要注意哪些安全问题吗？［过渡］我们都听过“吹尽黄沙始见金”，你还记得淘金者是怎样将金子从沙中淘出来的吗？该实例中涉及的知识就是我们第一章所学习的有关物质的分离和提纯的相关知识。你还记得除了该实例中用到的分离和提纯物质的方法还有哪些？［投影］分离、提纯方法试用范围典例过滤不溶固体和液体的分离食盐提纯
蒸发可溶性固体和液体的分离用海水制盐蒸馏沸点不同的互溶液体混合物的分离用海水制淡水萃取溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同从碘水中获取碘分液分离互不相溶、密度不同的液体混合物分离油和水［投影练习］
现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是____________。采用此法分离时，所需的仪器有____________。在操作中要注意____________________问题。［总结提问］物质的分离和提纯要遵循那些原则？归纳为“不增、不减、易分、复原”
［投影］某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如下图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验验证。①猜想：这种试剂可能是：___________________。②实验验证：___________________。［提问］以上试剂会是什么呢？你的猜想是什么？如何验证你的猜想？［提问］以上实例涉及离子的检验问题，你能总结出离子检验时的注意事项吗？［总结］离子的检验要依据离子的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等进行判断、推理。［投影］只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是________。相应的公式分别是什么？①②③④⑤甲物质粒子数标准状况气体摩尔体积固体体积非标准状况物质质量溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度物质的摩尔质量溶液体积［投影］与物质的量有关的数学表达式①n=N/NA
②
n=V/Vm
④n=m/M
⑤
n=cV［投影］某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3
mol·L－1，氢氟酸的浓度为8
mol·L－1。现有一批回收酸液共400
L，经测定其中氢氟酸浓度为12
mol·L－1，硫酸的浓度为1
mol·L－1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400
L回收酸液经稀释可以得到_____L
8
mol·L－1的氢氟酸，在400
L回收酸液中加入____L密度为1.84
g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，才能得到符合要求的萃取液。［点拨］溶液的稀释或混合过程中，“溶质”是个关键。可根据溶质的物质的量守恒来进行计算。［设问］通过以上例子，请同学们自己小结：①物质的量与粒子的数目、质量、物质的量浓度之间的转换关系如何？②在配制一定物质的量浓度溶液时，需要哪些仪器？进行哪些操作？有哪些注意事项？［投影］①物质的量与粒子的数目、质量、物质的量浓度之间的转换关系②在配制一定物质的量浓度溶液时，需要容量瓶（固定体积）、胶头滴管、烧杯、托盘天平、玻璃棒等仪器。操作步骤：算、量、溶、移、定、摇六字。注意事项：量筒、容量瓶不能用做稀释容器；当溶液体积超过刻度线时，不能将溶液倒出，而应重新配制；摇匀后，如果液面低于刻度线不能再加水至刻度线；视线应与刻度线平齐......
思考整理做好笔记小组讨论小组代表发言回顾所学回答老师提问整理所学做好记录思考利用所学知识完成练习思考作答做好笔记生：思考讨论生1：取少量该溶液加入试管中，向其中加入稀盐酸。若产生无色、无味的气体，则原溶液是Na2CO3溶液。生2：若产生无色、有刺激性气味的气体，则原溶液是Na2SO3溶液。生3：若无明显现象出现，则说明为Na2SO4溶液。生：思考讨论回答老师的提问生1：①可以。物质的粒子数除以阿伏加德罗常数就是物质的量。生2：②可以。标准状况下气体体积除以气体摩尔体积就是物质的量。生3：④可以。物质的质量除以摩尔质量即为物质的量。生4：⑤可以。溶质物质的量浓度乘以溶液的体积等于溶质的物质的量。思考计算完成练习小结画出知识网络回顾、整理一定物质的量浓度溶液的配置实验中的注意事项、使用仪器、操作步骤等。
理清思路通过切身体会，加深学生的印象。通过具体实例，加深学生对所学知识的印象。帮助指导学生形成较为系统的知识框架。通过练习，检查学生对所学知识的掌握程度和应用能力，加深学生对所学知识的印象。总结提炼所学知识通过练习，检查学生对所学知识的掌握程度和应用能力，加深学生对所学知识的印象。检查学生考虑问题的是否全面。整理提升通过练习，巩固所学。避免死记硬背，把抽象的知识转化为形象的练习，有利于学生掌握所学知识和加深学生的印象。培养学生整理所学知识能力。形成知识网络。培养学生的分析、解题能力和总结能力。在合作学习的过程中培养学生的团结合作能力，共同讨论、分析、解决问题的能力。
练习提升
［投影随堂练习］1.某实验小组只领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是(
)A.蒸发
B.萃取
C.过滤
D.蒸馏答案：CD2.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是(
)A.171
g硫酸铝中含1.5NA个SO
B.0.1
mol
OH－含NA个电子C.1.8
g水中含NA个中子
D.24
g臭氧中含NA个氧原子答案：D3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(
)A.1
mol氮气中有2NA个氮原子B.14
g氮气中含NA个氮原子（氮的相对原子质量为14）C.2
L
0.3
mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D.18
g水中所含的电子数为8NA答案：AB4.在反应X+2Y
====R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6
g
X与Y完全反应后，生成4.4
g
R，则此反应中Y和M的质量之比为(
)A.16∶9
B.23∶9
C.32∶9
D.46∶9答案：A5.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为(
)A.1∶2∶3
B.1∶6∶9
C.1∶3∶3
D.1∶3∶6答案：B
思考利用所学完成练习
及时检测学生对知识的掌握程度。
板书设计：
一、本章知识点归纳
1.实验安全与操作2.物质的分离和提纯3.
离子的检验
4.
物质的量及其换算5.气体摩尔体积及其换算6.
物质的量浓度
二、常用物质分离和提纯操作：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液
三、分离或提纯物质遵循原则：不增、不减、易分、复原
四、与物质的量有关的数学表达式
①n=N/NA
②
n=V/Vm
④n=m/M
⑤
n=cV
五、配置一定物质的量浓度的溶液的仪器、步骤、注意事项
仪器：容量瓶（固定体积）、胶头滴管、烧杯、托盘天平、玻璃棒等
步骤：算、量、溶、移、定、摇
注意事项：……
V∕Vm
m
M
n
N
NA
宏观
微观
计算中转站
