2-3-2
化学平衡的移动
教学目标
知识与技能:
1.
理解温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。
2.
能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。
过程与方法:
通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。
情感、态度与价值观:
在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。
教学重点：
温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。
教学难点：
勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用。
教学过程：
【提问】上节课我们学习了化学平衡状态，那么化学平衡状态是否一成不变，又会受什么因素的影响呢？
【教师】这节课我们主要来看看浓度、温度与压强等外界条件对化学平衡的影响。
【教师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响，我们看一下实验：
【活动 探究】1.
浓度对化学平衡的影响
实验内容
实验现象
实验结论
1
向Fe3+
+
3SCN-
=
Fe(SCN)3这个平衡体系中加入少量的KSCN溶液
红色加深
平衡正向移动
2
向Fe3+
+
3SCN-
=
Fe(SCN)3这个平衡体系中加入少量的FeCl3溶液
红色加深
平衡正向移动
3
再向试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3～5滴,观察现象.
红色变浅
平衡逆向移动
【分析】Fe
3+
+
3SCN-
Fe(SCN)3
浅黄色
红色
温度一定时，K是一个定值。
改变条件浓度时：
当增大反应物的浓度时，平衡正向移动；当减小生成物的浓度时，平衡正向移动
当减小反应物的浓度时，平衡逆向移动；当增大生成物的浓度时，平衡逆向移动
通过以上可知：
在其它条件不变的情况下，
增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。
减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。
【板书结论】
（三）反应条件对化学平衡的影响
1.浓度的影响
在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。；减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。
【练习】1.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-
+
H2O
2CrO42-
+
2H+
（橙色）
（黄色）
分析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何现象？
2.Cl2
+
H2O
HCl+HClO达平衡后:
A.
加入少量氢氧化钠平衡如何移动？
B.
加入少量HCl平衡如何移动？
C.
久置氯水的成分是什么？为什么？
D.
为什么氯气不溶于饱和食盐水？
【过渡】我们已经清楚的知道，浓度对化学平衡的影响，那么除此之外，还有哪些因素对化学平衡的影响比较大？下面我们一起来看一下温度对化学平衡的影响。
【活动 探究】2.
温度对化学平衡的影响
学生先预习，教师演示，学生观察。
【实验现象】2NO2(g)
N2O4(g)
△H
=
-57.2kJ mol-1
实验内容
实验现象
结论
将充有NO2的烧瓶放入冷水中
红棕色变浅
平衡正向移动
将充有NO2的烧瓶放入热水中
红棕色变深
平衡逆向移动
【分析】
吸热
2NO2(g)
N2O4(g)
放热
红棕色
无色
在其它条件不变的情况下,
升高温度，平衡逆向移动，向吸热方向移动；降低温度，平衡正向移动，向放热方向移动；
升高温度，平衡正向移动，向放热方向移动；降低温度，平衡逆向移动，向放热方向移动；
【板书结论】
2.温度的影响
其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。；降低温度,平衡向放热反应方向移动。
【练习】化学反应：2A+
B2C，达到化学平衡后，升高温度时，C
的量增加，此反应（
)
A.是放热反应
B.没有显著的热量变化
C.是吸热反应
D.原化学平衡没有发生移动
【教师】大家预习一下压强对化学平衡的影响。
【学生】看书，讨论
【补充】在讲到压强对平衡的影响时，大家要注意：压强只对有气体参与或生成的化学反应的平衡有影响。因为压强对固体或液体的影响不大。那么气体的压强还与哪些因素有关呢？我们先来补充一下有关气体压强的相关知识。
由理想气体状态方程
PV
=
nRT可知：
温度一定，气体的物质的量一定时：
P
=
，
即:
=
(1)
温度一定，体积一定时：
P
=
=
cR，即:
=
=
(2)
温度一定，压强一定时：V
=
，即:=
(3)
对于aA（g）+bB（g）cC（g）+
dD（g）这个有气体参与和生成的反应：现定义气体物质系数的变化值△vg=
c+d-a-b
【交流研讨】填表
编号
反应
气态物质系数的该变量△vg
K
1
N2+O2
2NO
0
[NO]2/[N2][O2]
2
N2+3H2
2NH3
-2<0
[NH3]2/[N2][H2]3
3
N2O4
2NO2
1>0
[NO2]2/[N2O4]
【实验现象】A→b→c红棕色先变红后变深
【分析】对于N2O4
2NO2
体积缩小一半，压强增大一倍，浓度增大一倍，平衡向气态物质系数增大的方向移动，故红棕色先变深；随后，平衡左向移动，向气态物质系数减小的方向移动，故后红棕色变浅。
【实验】迅速将活塞有5cm3处拉至20cm3处，
【现象】红棕色先变浅后变红
【分析】对于N2O4
2NO2
体积增大，压强减小，浓度减小，向气态物质系数减小的方向移动，故红棕色先变浅；随后，平衡右向移动，向气态物质系数增加的方向移动。故后红棕色变深。
【举例】再如：4500C时N2与H2反应合成NH3的数据
N2(g)
+
3H2(g)
2NH3(g)
压强(Mpa)
1
5
10
30
60
100
ωNH3
(%)
2.0
9.2
16.4
35.5
53.6
69.4
【练习】在一个密闭容器中，发生以下反应：N2+3H2
2NH3
，讨论以下情况下的平衡如何移动。
（1）使容器的体积减小
（2）保持容器体积不变，充入一定量的N2
（3）保持容器体积不变，充入一定量的NH3
（4）保持容器体积不变，充入一定量的He
【总结】只涉及固体或液体的反应，忽略压强改变的影响。
对于气体，改变压强，就是改变浓度，若改变压强没有引起浓度的变化，那么平衡也不一定。
【板书结论】3.压强的影响
在其它条件不变的情况下，
△vg≠0,
增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动
增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动
改变压强一定要改变浓度，否则平衡不发生移动
【练习】1.分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？
①H2
+
I2(g)2HI
②CO2
+
C(s)
2CO
反应
增大压强
减小压强
①
不移动
不移动
②
向逆反应方向移动
向正反应方向移动
【答案】
【板书】△vg=0，改变压强，平衡不移动。
【练习】2.已知NO2能形成二聚分子2NO2(g)
N2O4(g)
△H
=
-57.2kJ mol-1
。现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（
A
）
A、高温低压
B、低温高压
C、低温低压
D、高温高压
【板书小结】化学平衡移动规律
升高温度,平衡向吸热反应方向移动；
降低温度,平衡向放热反应方向移动。
增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动；
减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。
△vg≠0，增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动
增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动
△vg=0，
改变压强，平衡不移动。
【教师】介绍“勒 夏特列原理”，也叫化学平衡移动原理：
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱（不是消除）这种改变的方向移动。
【举例】aA（g）+bB（g）cC（g）+
dD（g）
△H>0
升高温度
降低温度
增大反应物的浓度或减小反应物的浓度
减小反应物的浓度或增大反应物的浓度
若a+b>c+d:
压缩体积，使压强增大
增大体积，使压强减小
若a+b=c+d:
注意：其适用条件：封闭体系中只改变一个条件。而用KQ的大小比较判据时，一切条件都可适用（改变两个以上的条件都
可以）。
【练习】1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是(
A
)
A．增大反应物浓度
B．减小反应容器的体积
C．增大生成物浓度
D．升高反应温度
2．已知化学反应2A( )+B(g)
2C( )达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则(
D
)
A．A是气体，C是固体
B．A、C均为气体
C．A、C均为固体
D．A是固体，C是气体
板书设计：
第二章
化学反应速率和化学平衡
第二节
化学平衡
三、反应条件对化学平衡的影响
1.浓度的影响
在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动；
减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。
2,温度的影响
其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。；降低温度,平衡向放热反应方向移动。
3.压强的影响
在其它条件不变的情况下，
△vg≠0,
增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动；减小压强，平衡向气态物质系数增大的方向移动
△vg=0，
改变压强，平衡不移动。
4.小结：化学平衡移动规律
升高温度,平衡向吸热反应方向移动；降低温度,平衡向放热反应方向移动。
增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动；
减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。
△vg≠0，增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动；减小压强，平衡向气态物质系数增大的方向移动
△vg=0，
改变压强，平衡不移动。
5.勒 夏特列原理
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。
教学回顾：
通过本节课的学习，能够让学生了解浓度、压强对化学平衡影响的规律，能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。
在学习过程中，能通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法，在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。
。2-3-2
化学平衡的移动（课时练）
1.利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8
kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 ( )
A.降低温度
B.增大压强同时加催化剂
C.升高温度同时充入N2
D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
【答案】B
【解析】该反应是放热反应,降低温度可以使平衡正向移动,提高NO的转化率,但会减慢反应速率,A错误;该反应是气体体积减小的反应,增大压强可使平衡正向移动,提高反应速率和NO的转化率,加入催化剂可以增大反应速率,B正确;充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动,NO的转化率减小,C错误;及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率,但不能加快反应速率,D错误。故答案B。
2．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是( )
A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
C．氨水应密闭保存于低温处
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
【答案】B
【解析】勒·夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题。故答案B。
3.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是 ( )
A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅
【答案】C
【解析】颜色加深,平衡向左移动,正反应为放热反应,A错误;首先假设平衡不移动,加压颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡的颜色深,B错误;同理C选项,首先假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的两倍,但平衡向右移动,使压强在原平衡两倍的基础上减小,正确;D选项,体积不变,反应物及生成物浓度不变,所以正、逆反应速率均不变,平衡不移动,颜色无变化,错误。故答案C。
4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )
①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
【答案】D
【解析】本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响结果。增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，①错；对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他反应物的转化率增大，而此物质的转化率降低，②错；对于有气体参加的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，③错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，④错。故答案D。
5．下列叙述及解释正确的是( )
A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入O2，平衡左移
【答案】D
【解析】A项，缩小体积，平衡右移，但[NO2]浓度仍增大，颜色变深，A错；B项，扩大容积，平衡不移动，但由于[I2]减小，故体系颜色变浅，B错；C项，由于KCl没有参与反应，故对平衡无影响，C错；D项，压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，体积扩大，平衡左移。故答案D。
6．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)
ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度[D]增大的是( )
A．移走少量C
B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强
D．体积不变，充入“惰”气
【答案】C
【解析】A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积，v正减小，[D]也减小，B错；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，[D]也增大，C对；D项，体积不变，充入“惰”气，平衡不移动。故答案C。
7．某温度下，将2
mol
A和3
mol
B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5
min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则( )
A．a＝2
B．a＝1
C．a＝3
D．无法确定a的值
【答案】B
【解析】由于扩大体积，平衡不移动，说明该反应为等体反应，即a＋1＝1＋1，所以a＝1。故答案B。
8．恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1
mol·L－1增大到0.19
mol·L－1，下列判断正确的是( )
A．a>b＋c
B．a
C．a＝b＋c
D．a＝b＝c
【答案】A
【解析】由于体积减小一半，而X的浓度增加不到原来的2倍，说明增大压强，平衡右移，正反应体积缩小，所以a>b＋c。故答案A。
9．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增大了
D．a>b
【答案】C
【解析】温度不变，体积增大一倍，压强减小，若平衡不移动，[B]应为原来的50%，现为60%，则平衡向正反应方向移动了，则a10.化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0达到平衡,下列叙述中正确的是 ( )
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.加入固体碳,平衡向正反应方向移动
C.加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动
D.扩大容器容积,平衡向正反应方向移动
【答案】D
【解析】升高温度,正、逆反应速率均增大,A错误;加入固体碳,平衡不移动,B错误;加入水蒸气,平衡右移,C错误;扩大容器体积,压强减小,平衡向气体体积增大的正反应方向移动,D正确。故答案D。
11.右图曲线a表示放热反应2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)在密闭容器中进行过程中
X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是( )
A．升高温度
B．X的投入量增加
C．加催化剂
D．减小容器体积
【答案】A
【解析】因为N为固体，所以该反应为等体反应，所以加催化剂或减小容器体积均能使a曲线变为b曲线；B项，X的投入量增加，相当于缩小体积，所以能使a曲线变为b曲线；升温，平衡左移，X的转化率降低。故答案A。
12．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：
(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是
________________________________________________________________________。
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_________________态。
(3)只有A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是____________。
【答案】 (1)m＋n(3)向逆反应方向移动
【解析】(1)减小压强，平衡右移，则m＋n(2)增加B的量，平衡不移动，说明B的浓度为常数，B为固体或纯液体。
(3)因A、C为气体，且m＋n＝p(即m13．6.(14分)(2016·长沙高二检测)在2
L带气压计的恒容密闭容器中通入2
mol
X(g)和1
mol
Y(g),发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。
(1)若反应经历5
min达到平衡,则Y的平均反应速率为 。
(2)相同条件下进行反应,在t1时刻,只改变下列某一种条件,其曲线图象如图甲。
若c=0.90
mol,t1时刻改变的条件是 (填选项编号,A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂),t2 5
min(填“>”“<”或“=”)。
(3)若其他条件不变,原容器为恒压容器,达到平衡后Z的物质的量
0.90
mol(填“>”“<”或“=”)。
(4)若将物质的量均为3.00
mol物质X、Y混合于5
L容器中发生反应,在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。
①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是
。
②温度T【答案】
(1)0.045
mol·L-1·min-1
；(2)E < (3)> (4)①B>A；②反应未达到平衡,反应仍在向正反应方向进行,故Z%逐渐增大
【解析】设消耗的Y物质的量为x
2X(g)+Y(g)2Z(g)
起始量(mol)
2
1
0
变化量(mol)
2x
x
2x
平衡量(mol)
2-2x
1-x
2x
若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍,2-2x+1-x+2x=(2+1)×0.85x=0.45
mol,则
(1)若反应经历5
min达到平衡,则Y的平均反应速率=(0.45
mol÷2
L)÷
5
min=0.045
mol·L-1·min-1。
(2)若c=0.90
mol,由图象分析可知反应速率增大,但增大点的平衡状态不变,反应是气体体积变化的反应,所以改变的条件是加入了催化剂,t1时刻改变的条件是加入了催化剂,反应速率增大,达到平衡所需要的时间缩短,小于5
min。
(3)若其他条件不变,原容器为恒压容器,恒压容器中反应是气体体积减小的反应,为保持恒压体积缩小相当于平衡正向进行,Z的物质的量增大,达到平衡后Z的物质的量大于0.90
mol。
(4)①起始时加入物质的量均为3.00
mol的物质X、Y,随着温度的升高,反应向正反应方向进行,当温度达到T0时,Z的物质的量分数最大,说明达到反应的最大限度,即平衡状态,此时正、逆反应速率相等,随着温度的继续升高,Z的物质的量分数逐渐减小,说明温度升高平衡左移,则正反应为放热反应,温度越高,反应速率越大,B点温度大于A点,则A点反应速率小于B点。
②温度T14．7.(12分)(2016·成都高二检测)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应aA(g)+bB(g)cC(g)化学平衡的影响,得到图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示转化率,φ表示体积分数):
分析图象,回答下列问题。
(1)在图象反应Ⅰ中,若p1>p2,则此正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应,也是一个气体分子数 (填“减小”或“增大”)的反应,由此判断,此反应自发进行,必须满足的条件是 。
(2)在图象反应Ⅱ中,T1 T2(填“>”“<”或“=”),该正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)在图象反应Ⅲ中,若T2(4)在图象反应Ⅳ中,若T1>T2,则该反应能否自发进行 。
【答案】
(1)放热 减小 低温；(2)< 放热 (3)吸热 (4)不能
【解析】(1)反应Ⅰ中,恒压下温度升高,α(A)减小,即升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,ΔH<0;由p1>p2知,恒温时压强增大,α(A)增大,说明此反应为气体分子数减小的反应,即为熵减反应,ΔS<0。放热、熵减反应只能在低温下自发进行。
(2)反应Ⅱ中,T2温度下反应先达到平衡状态,说明T2>T1;温度越高,平衡时C的物质的量越小,即升高温度平衡向左移动,则正反应为放热反应,ΔH<0。
(3)反应Ⅲ中,同一温度下,增加B的物质的量,平衡向右移动,φ(C)增大;但当B的物质的量达到一定程度后,对C的稀释作用会大于平衡右移对C的影响,φ(C)又减小,出现题图所示的曲线。若T20。
(4)反应Ⅳ中,在恒温下压强对α(A)没有影响,说明压强变化不能影响平衡,此反应为气体分子数不变的反应,反应过程中熵变很小,ΔS≈0,若T1>T2,恒压下温度越高,α(A)越大,说明升高温度平衡向右移动,正反应为吸热反应,ΔH>0,则ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行。2-3-2
化学平衡的移动（课时练）
1.利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8
kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 ( )
A.降低温度
B.增大压强同时加催化剂
C.升高温度同时充入N2
D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
2．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是( )
A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
C．氨水应密闭保存于低温处
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
3.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是 ( )
A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅
4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )
①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
5．下列叙述及解释正确的是( )
A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入O2，平衡左移
6．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)
ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度[D]增大的是( )
A．移走少量C
B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强
D．体积不变，充入“惰”气
7．某温度下，将2
mol
A和3
mol
B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5
min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则( )
A．a＝2
B．a＝1
C．a＝3
D．无法确定a的值
8．恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1
mol·L－1增大到0.19
mol·L－1，下列判断正确的是( )
A．a>b＋c
B．aC．a＝b＋c
D．a＝b＝c
9．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增大了
D．a>b
10.化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0达到平衡,下列叙述中正确的是 ( )
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.加入固体碳,平衡向正反应方向移动
C.加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动
D.扩大容器容积,平衡向正反应方向移动
11.右图曲线a表示放热反应2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)在密闭容器中进行过程中
X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是( )
A．升高温度
B．X的投入量增加
C．加催化剂
D．减小容器体积
12．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：
(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是
________________________________________________________________________。
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_________________态。
(3)只有A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是____________。
13．6.(14分)(2016·长沙高二检测)在2
L带气压计的恒容密闭容器中通入2
mol
X(g)和1
mol
Y(g),发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。
(1)若反应经历5
min达到平衡,则Y的平均反应速率为 。
(2)相同条件下进行反应,在t1时刻,只改变下列某一种条件,其曲线图象如图甲。
若c=0.90
mol,t1时刻改变的条件是 (填选项编号,A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂),t2 5
min(填“>”“<”或“=”)。
(3)若其他条件不变,原容器为恒压容器,达到平衡后Z的物质的量
0.90
mol(填“>”“<”或“=”)。
(4)若将物质的量均为3.00
mol物质X、Y混合于5
L容器中发生反应,在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。
①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是
。
②温度T14．7.(12分)(2016·成都高二检测)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应aA(g)+bB(g)cC(g)化学平衡的影响,得到图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示转化率,φ表示体积分数):
分析图象,回答下列问题。
(1)在图象反应Ⅰ中,若p1>p2,则此正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应,也是一个气体分子数 (填“减小”或“增大”)的反应,由此判断,此反应自发进行,必须满足的条件是 。
(2)在图象反应Ⅱ中,T1 T2(填“>”“<”或“=”),该正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)在图象反应Ⅲ中,若T2(4)在图象反应Ⅳ中,若T1>T2,则该反应能否自发进行 。(共33张PPT)
第3节
化学平衡
第2课时
——温度、浓度对化学反应速率的影响
第二章
化学反应速率和化学平衡
如图是二氧化氮在常温、热水、冰水中颜色变化的
情况，常温时是红棕色，加热时颜色变深，降温时
颜色变浅。
【思考】（1）为什么会出现这种现象呢？
（2)化学平衡受哪些因素的影响呢？
学习目标
1.
知道温度、浓度对化学平衡影响的规律。
2.
会根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向
学习重点
温度、浓度影响平衡移动的规律
学习难点
温度、浓度影响平衡移动的规律
三.
影响化学平衡的因素
（一）.
化学平衡的移动
定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程，叫做化学平衡的移动。
新条件下的
平衡状态
V，正=V，逆≠0
一定条件下的平衡状态
V正=V逆≠0
条件改变
V正≠
V逆
探究活动一
：浓度对化学平衡的影响
1．按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中
溶液颜色变深
溶液颜色变深
溶液颜色变深
溶液颜色变深
对可逆反应Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了
1.
V(正)突然增大，
V(逆)瞬间不变。
2.
V(正)
>
V(逆)
故：平衡向正反应方向移动。
增大反应物浓度
0
v
t
V(正)
V(逆)
原平衡
V’
(正)
V’
(逆)
新平衡
增大反应物浓度
速率-时间关系图
1.
V(正)瞬间不变、
V(逆)突然减小
2.
V(正)
>
V(逆)
.故
平衡向正反应方向移动。
减少生成物浓度
0
v
t
V(正)
V(逆)
原平衡
V’
(正)
V’
(逆)
新平衡
减小生成物浓度
速率-时间关系图
2.
V(正)
<
V(逆)
故平衡向逆反应方向移动。
1.
V(正)瞬间不变、
V(逆)突然增大
新平衡
t
0
v
V(正)
V(逆)
原平衡
V’
(正)
V’
(逆)
增大生成物的浓度
速率-时间关系图
增大生成物浓度
1.
V(正)突然减小、
V(逆)瞬间不变
2.
V(正)
<
V(逆)
故平衡向逆反应方向移动。
减少反应物浓度
0
v
t
V(正)
V(逆)
原平衡
V’
(正)
V’
(逆)
新平衡
减小反应物的浓度
速率-时间关系图
浓度对化学平衡的影响的几个注意点
①
固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
②只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。
③反应物有两种或两种以上,
增加一种物质的浓度,
该物质的平衡转化率降低,
而其他物质的转化率提高。
浓度对化学平衡移动的影响
(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度时，平衡向逆反应方向(或左)移动。
1.在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响：
(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡向正反应方向(或右)移动。
2.当平衡体系中改变固体或纯液体的用量时，由于其浓度为常数，平衡不移动。
归纳总结
I
平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。
c(H＋)增大
平衡右移
颜色变深
加入OH－
H＋减小
平衡左移
颜色变浅
影响平衡移动
加入水，体积增大，浓度减小，颜色变浅
B
学以致用
I
使平衡向正反应方向移动，既提高了SO2的
通过加入过量的廉价反应物O2，
转化率又增加了SO3的产量
多种反应物参加反应时，提高某一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，而该物质本身转化率会降低。
学以致用
探究活动二
：温度对化学平衡的影响
热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅
混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动
1.
V(吸)、
V(放)都加快（比原平衡快）。但升温对吸热
反应更有利，吸热反应速率增得更快。
2
、V(吸)
>
V(放)，故平衡向吸热反应方向移动，
V(正)
V’
(吸)
新平衡
原平衡
t
0
v
V(逆)
V’
(放)
速率-时间关系图
升温
分析：
降温
1.
V(吸)、
V(放)都减慢，（比原平衡慢）。但吸热反应速率变化更快
2.
V(放)
>
V(吸)
.
平衡向放热反应方向移动，
0
v
t
V(正)
V(逆)
原平衡
V’
(放)
V’
(吸)
新平衡
速率-时间关系图
B
学以致用
吸热
增大
由表格中数据可知，温度越高
K
值越大，推知温度升高平衡向正反应方向移动，故此反应的正反应为吸热反应。
学以致用
4500C时N2与H2反应合成NH3的数据
压强(Mpa)
1
5
10
30
60
100
w(NH3
)(%)
2.0
9.2
16.4
35.5
53.6
69.4
减小压强
平衡向气体体积减小的方向移动
增大压强
平衡向气体体积增多的方向移动
1体积
3体积
2体积
N2(g)+3H2
(g)
2NH3(g)
结论
探究活动三
：压强对化学平衡的影响
aA(g)+bB(g)
c
C(g)+dD(g)
a+b﹥c+d
2.
V(正)
>
V(逆)
故平衡向正反应方向移动。
1.
V(正)、
V(逆)都加快，气体系数大的一方增得多
原平衡
t
0
v
V(正)
V(逆)
V’
(正)
V’
(逆)
新平衡
速率-时间关系图
增大压强
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b﹥c+d
1.
V(正)、
V(逆)都减慢，气体系数大的一方减得多
2.
V(正)
<
V(逆)
故平衡向逆反应方向移动
0
v
t
V(正)
V(逆)
原平衡
V’
(逆)
V’
(正)
新平衡
速率-时间关系图
减小压强
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b=
c+d
1.
V(正)、
V(逆)都减慢，比原平衡慢。
2.
V(正)
=
V(逆)
故平衡不移动。
m+n
=
p+q
原平衡
0
v
t
V(正)
V(逆)
新平衡
V’
(正)
V’
(逆)
=
速率-时间关系图
减小压强
由于[H2O]、[CO]、[H2]的浓度都不变，所以平衡不移动
浓度为常数，改变它的量平衡不移动
气体体积不相等的反应
压强增大，平衡左移；
体积扩大，平衡右移。
A
学以致用
4.
催化剂对化学平衡的影响
催化剂能同等程度改变化学反应速率，V’正和V’逆，仍然相等，故不能使化学平衡发生移动。
原平衡
0
v
t
V(正)
V(逆)
新平衡
V’
(正)
V’
(逆)
=
速率-时间关系图
温度
浓度
压强
改变反应条件
平衡移动方向
升高温度
降低温度
向吸热反应方向移动
向放热反应方向移动
增大反应物浓度
减小反应物浓度
向正反应方向移动
向逆反应方向移动
增大压强
减小压强
向气体分子数减小的方向移动
向气体分子数增大的方向移动
归纳总结
（三）.
化学平衡移动原理—勒夏特列原理
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。
①平衡移动的方向为减弱“外界条件改变”的方向。
②移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而
不能完全抵消外界条件的变化量。
1.
概念
2.
特点及注意事项
③外界条件改变为主，平衡移动结果为次。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
m+n
=
p+q
1.
V(正)、
V(逆)都加快，比原平衡块。
2.
平衡不移动，故：
V(正)
=
V(逆)
。
原平衡
0
v
t
V(正)
V(逆)
新平衡
V’
(正)
V’
(逆)
=
速率-时间关系图
增大压强
配制FeSO4溶液时，
加入铁粉是为了防止
Fe2＋被氧化。
B
学以致用
升高温度，化学平衡逆向移动，A2的转化率减小；增大压强，平衡正向移动。
B
当堂检测
C
V
c
2c
W的浓度：
V
1.8c
体积改变的结果
平衡移动的结果
平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以a＋b＜c＋d，平衡移动的结果导致Z的体积分数减小，X的转化率下降。
当堂检测
B
当堂检测
逐渐变浅，直至无色
黄
OH－与H＋结合生成水，
[H＋]减小，使平衡向右移动，
橙
[H＋]增大，平衡左移，
浓度
向右移动
浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色
增大，溶液又由黄色变为橙色
当堂检测
要铭记在心：每天都是一生中最美好的日子。2-3-2
化学平衡的移动
【学习目标】
1.
理解温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。
2.
能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。
【学习重难点】
学习重点:
温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律
学习难点：温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律
【自主预习】
1．在200
℃时，将1
mol
H2(g)和2
mol
I2(g)充入到体积为V
L
的密闭容器中，发生反应：
I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－c
kJ·mol－1
(1)反应刚开始时，由于c
(H2)＝________，c
(I2)＝______________________________，
而c
(HI)＝__________，所以化学反应速率__________最大(填“v正”或“v逆”，下同)，而________最小(为零)。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c
(H2)__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，c
(I2)________，而c
(HI)__________，从而化学反应速率v正____________，而v逆____________。
(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为__________mol。此时放出的热量Q________c
kJ(填“＝”、“>”或“<”)。
【预习检测】
1．下列说法正确的是( )
A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大
B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大
C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大
D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大
2.
在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入( )
①H＋
②OH－
③K＋
④H2O
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
3．能确认发生化学平衡移动的是( )
A．化学反应速率发生了变化
B．可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了改变
D．可逆反应达到平衡后，升高温度
合作探究
探究活动一： 浓度对化学平衡的影响
按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：
原理
Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)
实验(1)步骤
现象
实验(2)步骤
试管①中滴加0.01
mol·L－1
NaOH溶液
试管②中滴加0.01
mol·L－1
NaOH溶液
现象
实验结论
对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了
[归纳总结]
1．在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响：
(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡向
移动。
(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度时，平衡向
移动。
2．当平衡体系中改变固体或纯液体的用量时，由于其浓度为常数，平衡
。
【学以致用】
1．氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色，存在的化学平衡是[Cu(H2O)4]2+（淡蓝色）＋4Cl－(CuCl4)2—（黄绿色）＋4H2O下列可使溶液变成淡蓝色的方法是( )
A．减少蒸馏水
B．加硝酸银溶液
C．加氯化钠固体
D．加硫酸钠固体
2．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197.8
kJ·mol－1是硫酸制造工业的基本反应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。理由是_______________________________
探究活动二：温度对化学平衡的影响
按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：
实验原理
实验步骤
实验现象
实验结论
[归纳总结]
温度对化学平衡的影响：温度升高，平衡向
方向移动；温度降低，平衡向
方向移动。
【学以致用】
3．在一定条件下，发生反应CO＋NO2CO2＋NO，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．降温后CO的浓度增大
D．降温后各物质的浓度不变
探究活动三：压强对化学平衡的影响
1．按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中。
实验原理
N2O4(g)2NO2(g)(红棕色) Δνg>0
实验操作
三支针筒中均抽入10
cm3
NO2气体，将针筒前端封闭
将第二支针筒活塞迅速推至5
cm3处(体积减小，压强增大)
将第三支针筒活塞迅速拉至
20
cm3处(体积增大，压强减小)
实验现象
实验结论
[归纳总结]
1．在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响：
Δνg＝0，改变压强，化学平衡状态
；
Δνg>0，增大压强，平衡向
的方向移动，即平衡向
移动；
Δνg<0，增大压强，平衡向
的方向移动，即平衡向
移动。
2．压强改变对固体或液体间的平衡
影响。
【学以致用】
3．一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )
①增加C的物质的量
②保持体积不变，充入N2使体系压强增大
③将容器的体积缩小一半
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
探究点活动四： 勒·夏特列原理
1．向一密闭容器中通入1
mol
N2、3
mol
H2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。
(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是
；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是
。
(2)若升高温度，平衡移动的方向是
；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是
。
(3)若增大压强，平衡移动的方向是
；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是
。
2．根据以上分析你能得出的结论是
。该结论就是勒·夏特列原理。
[归纳总结]
1．勒·夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒·夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。
2．对“减弱这种改变”的正确理解
(1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。
(2)定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。
【学以致用】
4．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是( )
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
【巩固练习】
1．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，A2的转化率增大
B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
2．在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是( )
A．平衡向逆反应方向移动
B．a＋b＜c＋d
C．Z的体积分数增大
D．X的转化率下降
3．某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( )
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变
4.
利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8
kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
5．在水溶液中橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。因为
________________________________________________________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈______色，因为________________________________________________________________________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将______________。
【总结与反思】
通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。
【参考答案】
【自主预习】
1．(1)
mol·L－1
mol·L－1 0 v正 v逆
(2)减小 减小 增大 减小 增大
(3)相等 3 <
【预习检测】1.B
2.B
3.D
【合作探究】
探究活动一：
原理
Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)
实验(1)步骤
现象
溶液颜色变深
溶液颜色变深
实验(2)步骤
试管①中滴加0.01
mol·L－1
NaOH溶液
试管②中滴加0.01
mol·L－1
NaOH溶液
现象
溶液颜色变浅
溶液颜色变浅
实验结论
对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了
[归纳总结]
1．（1）正反应方向（或右）；（2）逆反应方向（或右）
2．
不移动
【学以致用】1.
B
2.
通过加入过量的廉价反应物O2，使平衡向正反应方向移动，既提高了SO2的转化率又增加了SO3的产量
探究活动二
实验原理
实验步骤
实验现象
热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅
实验结论
混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动
[归纳总结]
吸热，放热
【学以致用】3.
B
探究活动三
1．
实验原理
N2O4(g)2NO2(g)(红棕色) Δνg>0
实验操作
三支针筒中均抽入10
cm3
NO2气体，将针筒前端封闭
将第二支针筒活塞迅速推至5
cm3处(体积减小，压强增大)
将第三支针筒活塞迅速拉至
20
cm3处(体积增大，压强减小)
实验现象
气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深
气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅
实验结论
压强增大，体积减小时，c(NO2)变大后又减小，平衡向左移动
压强减小，体积增大时，c(NO2)减小后又增大，平衡向右移动
[归纳总结]
1.不变；气态物质系数减小，左；气态物质系数减小，右
2.
无
【学以致用】
4.A
探究活动三：
1.
(1)向右移动，减小；（2）向左移动，降低；（3）向右移动，减小
2.如果改变影响平衡的条件之一，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动
【学以致用】
4.
B
【巩固练习】
1．
B
2．
C
3．
B
4.
B
5
．(1)黄 OH－与H＋结合生成水，[H＋]减小，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液由橙色变为黄色
(2)橙 [H＋]增大，平衡左移，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色
(3)向右移动 逐渐变浅，直至无色