2018年广东省普通高中化学学业水平测试复习模拟测试卷（六）+Word版含解析

广东省普通高中学业水平测试模拟测试卷(六)
(时间：90分钟，满分：100分)
一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列不需要用到二氧化硅的是(　　)
A．光导纤维
B．计算机芯片
C．石英钟表
D．普通玻璃
2．下列物质中，属于非电解质的是(　　)
A．碳酸钠
B．蔗糖
C．氢氧化钠
D．硫酸
3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
4．下列对于“H2O”的分类不正确的是(　　)
A．氧化物
B．氢化物
C．无机物
D．单质
5．下列气体所含原子数最多的是(　　)
A．7.5
g
C2H6
B．14
g
N2
C．7
g
CO
D．24
g
O2
6．下列选项正确的是(　　)
A．原子半径：Al>Si
B．稳定性：PH3>H2S
C．酸性：H2SO4>HClO4
D．碱性：Al(OH)3>NaOH
7．下列说法中正确的是(　　)
A．化学反应一定是放热反应
B．反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
8．下列反应属于置换反应的是(　　)
A．2H2＋O22H2O
B．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO
C．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
D．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
9．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品标志。下列标志中，应贴在装有天然气气罐上的是(　　)
10．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为下列物质不能看作“燃料”的是(　　)
A．淀粉类物质
B．水
C．脂肪类物质
D．蛋白质
11．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是(　　)
A．AgNO3
B．NaOH
C．BaCl2
D．Ba(OH)2
12．下列化合物中不能由单质直接化合而成的是(　　)
A．FeCl2
B．HF
C．Fe3O4
D．CuCl2
13．有人认为废弃物是放错地方的资源，可以变废为宝。下列方法不属于废弃物资源化的是(　　)
A．燃煤的煤渣用于制造建筑材料
B．焚烧垃圾的烟气直接排入空气中
C．用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料
D．用CaCO3除去燃煤烟气中的SO2，并制得石膏
14．下列表示正确的是(　　)
A．氯化氢的电子式：H∶Cl
B．甲烷的分子式：CH4
C．乙烷的分子式：CH3CH3
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
15．下列说法不正确的是(　　)
A．粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发
B．粗盐中除Na＋、Cl－外，通常还含有Ca2＋、Mg2＋、SO
C．可用CCl4萃取溴水中的溴
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
16．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是(　　)
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
17．Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是(　　)
A.Se和Se互为硒的同位素
B.Se和Se都含有34个中子
C.Se和Se分别含有44和46个质子
D.Se和Se的核外电子数不同
18．对A2＋3B22AB3反应来说，以下表示的反应速率，最快的是(　　)
A．v(A2)＝0.4
mol·L－1·min－1
B．v(B2)＝0.6
mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝0.5
mol·L－1·min－1
D．无法判断
19．下列物质不属于烃类的有机物是(　　)
A．CH4
B．CH3COOH
C．CH2===CH2
D．C6H6
20．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是(　　)
A．Fe
B．Zn
C．Al
D．HCl
21．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是(　　)
①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④
B．③②①④
C．③①②④
D．①②③④
22．铝制器皿能够盛放的物质是(　　)
A．KOH溶液
B．浓硫酸
C．NaOH溶液
D．稀硫酸
23．下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是(　　)
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．久置的KI溶液呈黄色
C．新制氯水久置后变为无色
D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
24．CH3CO18OH跟CH3CO16OH分别和H—O—C2H5发生酯化反应后，两者生成H2O的质量(　　)
A．前者大
B．前者小
C．相等
D．不能确定
25．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　)
A．Na2S
B．S
C．SO2
D．H2SO4
26．下列反应中，属于加成反应的是(　　)
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴水褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
27．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是(　　)
A．无水硫酸铜
B．硫酸亚铁
C．食盐
D．生石灰
28．下列化学用语书写正确的是(　　)
A．乙醇的结构简式：C2H6O
B．乙酸的结构简式：CH3CH2OH
C．葡萄糖的化学式：C6H12O6
D．氯原子的结构示意图：
29．常温常压下，取下列四种有机物各1
mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(　　)
A．C2H5OH
B．CH4
C．C2H4O
D．C3H8O2
30．下列物质与水反应会放出氧气的是(　　)
A．Na2O
B．K
C．Na2O2
D．NO2
二、单项选择题Ⅱ：本大题共25小题，其中46～55题为选做题，分为A、B两组，考生只选择其中一组题做答；每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
31．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是(　　)
A．136
B．50
C．86
D．222
32．在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是(　　)
A．NH、Al3＋、SO、NO
B．K＋、Na＋、NO、SO
C．K＋、MnO、NH、NO
D．Na＋、K＋、HCO、NO
33．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液中构成原电池。下列叙述正确的是(　　)
A．该装置锌片是正极
B．电流从锌片流向铜片
C．一段时间后，铜片质量增加
D．一段时间后，锌片质量增加
34．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是(　　)
A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3B．热稳定性：Na2CO3C．常温时水溶性：Na2CO3D．相对分子质量：Na2CO335．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　)
①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4　②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO
B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO
D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
36．有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇；②乙烯能发生加聚反应；③乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生反应；④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体，其中正确的是(　　)
A．只有②
B．①和③
C．①和④
D．②③④
37．在反应C＋CO2===2CO中，可使反应速率增大的措施是(　　)
①增大压强　②升高温度　③通入CO2　④增加碳的量　⑤降低温度
A．①②③④
B．②③④⑤
C．①②③
D．②③④
38．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是(　　)
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1
mol
Cl2，转移电子的物质的量为2
mol
C．每消耗1
mol
MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4
mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
39．下列气体溶于水，发生氧化还原反应的是(　　)
A．SO2溶解于水
B．CO2溶解于水
C．NO2溶解于水
D．NH3溶解于水
40．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是(　　)
A．硅酸钠溶液
B．氯化钡溶液
C．石灰水
D．漂白粉溶液
41．已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn＋和Ym－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是(　　)
A．a＝b＋m＋n
B．a＝b－m＋n
C．a＝b＋m－n
D．a＝b－m－n
42．下列有机反应方程式书写正确的是(　　)
43．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是(　　)
A．3与8
B．1与16
C．12与17
D．6与8
44．下列各组离子，能大量共存的是(　　)
A．Na＋、Ba2＋、NO、SO
B．H＋、K＋、Cl－、OH－
C．K＋、H＋、NO、HCO
D．K＋、Cu2＋、Cl－、SO
45．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是(　　)
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2与SO3的浓度相等
C．反应容器中压强不随时间变化
D．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
选做题A组(化学与生活)
46．下列物质中：①K2SO4；②HCHO；③Na2SO4；④Hg(NO3)2；⑤NH4Cl；⑥KOH。能使蛋白质变性的是(　　)
A．②④⑥
B．①③⑤
C．①②③
D．④⑤⑥
47．下列方法可用于金属防护的是(　　)
①原电池原理　②涂油漆　③给金属镀一层保护金属　④置于干燥环境
A．②③④
B．①②③
C．①②④
D．①②③④
48．下列离子不会对水体造成污染的是(　　)
A．Cl－
B．Cr3＋
C．Hg2＋
D．Pb2＋
49．下列关于合理饮食有利于健康的说法正确的是(　　)
A．缺乏维生素C的人应该多吃动物肝脏
B．饮用水越纯净越好
C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物
D．调味剂和营养剂加得越多越好
50．下列叙述中正确的是(　　)
①能发生酯化反应的酸一定是羧酸　②油脂水解后得到的醇是丙三醇　③天然蛋白质水解的最后产物是多种α 氨基酸　④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物　⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性
A．③
B．③④
C．②③
D．①⑤
选做题B组(化学与技术)
51．下列不符合当今化学研究方向的是(　　)
A．发现新物质
B．合成新材料
C．研究化学反应的微观过程
D．研究化学反应中原子守恒关系
52．下列物质的工业制备原理不合理的是(　　)
A．合成氨：N2＋3H22NH3
B．冶炼汞：2HgO2Hg＋O2↑
C．制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
D．制单质镁：2Na＋MgCl22NaCl＋Mg
53．下列说法正确的是(　　)
A．草木灰可以用作钾肥
B．各种无磷洗衣粉都是天然洗涤用品
C．天然农药是无毒的，合成农药是有毒的
D．植物生长调节剂和杀虫剂对农作物的作用相同
54．下列描述中，不符合生产实际的是(　　)
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
55．我国烧制陶瓷的历史悠久，特别是瓷器的制作水平极高。下列关于陶瓷的说法错误的是(　　)
A．江西景德镇瓷器享誉全球，制瓷要选用纯净的高岭土作原料
B．过去盖房子用的青砖是黏土在氧化气氛中烧制而成
C．陶瓷属于硅酸盐材料
D．纳米陶瓷材料具有优异的延展性，甚至出现超塑性，真正成为打不碎的陶瓷材料，是陶瓷材料的发展方向
三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有两个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分。
56．关于2
mol二氧化碳的叙述中，正确的是(　　)
A．体积为44.8
L
B．质量为88
g
C．分子数为6.02×1023
D．含有4
mol氧原子
57．向AlCl3和MgCl2混合溶液中加入过量的NaOH溶液，溶液中含有的离子有(　　)
A．Al3＋
B．Cl－和Na＋
C．OH－
D．AlO
58．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　)
A．乙烯
B．乙炔
C．乙烷
D．苯
59．下列说法正确的是(　　)
A．醋酸钠、纯碱、硫酸和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．汽油、酶和纤维素分别属于油脂、蛋白质和多糖
C．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
D．干电池、充电电池分别属于一次电池和二次电池
60．在标准状况下有：①6.72
L
CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6
g
H2S；④0.2
mol
NH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　　)
A．体积：②>③>①>④
B．密度：②>③>④>①
C．质量：②>③>①>④
D．氢原子数：①>④>③>②
61．引起下列环境污染的原因正确的是(　　)
A．焚烧废弃塑料不会造成空气污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2都会导致酸雨的形成
D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
62．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是(　　)
A．FeO＋HNO3(溶液)
B．过量铁＋稀硫酸
C．FeCl2(溶液)＋Cl2
D．Fe＋CuSO4(溶液)
63．下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是(　　)
A．金属钠投入到MgSO4溶液中
B．BaCl2和NaHSO4溶液反应
C．小苏打溶液和澄清石灰水反应
D．Na2O2和CuSO4溶液反应
64．下列事故处理正确的是(　　)
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛
D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗
65．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．在FeCl2溶液中通入Cl2∶2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O
C．在Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
广东省普通高中学业水平测试模拟测试卷(六)
一、单项选择题Ⅰ
1．【解析】选B。计算机芯片的主要成分是晶体硅。
2．【解析】选B。非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖和酒精。
3．【解析】选B。升高温度，形成原电池，增大固体表面积均可以提高反应速率；浓硫酸与铁片发生钝化，不能产生氢气。
4．D
5．【解析】选A。先依据n＝m/M计算气体的物质的量，再计算气体所含原子数。
6．【解析】选A。同周期从左到右，原子半径逐渐减小；元素对应氢化物稳定性逐渐增强；非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱。
7．【解析】选D。有些化学反应是放热反应，有些是吸热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是吸热反应；化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关。
8．【解析】选C。A属于化合反应；B属于复分解反应；C属于置换反应；D属于分解反应。
9．C　10.B
11．【解析】选D。Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH(有白色沉淀生成)；(NH4)2SO4＋Ba(OH)2===2NH3↑＋2H2O＋BaSO4↓(既有白色沉淀，又有刺激性气味)；2NH4Cl＋Ba(OH)2===2NH3↑＋2H2O＋BaCl2(有刺激性气味)。
12．【解析】选A。A项，2Fe＋3Cl22FeCl3。
13．【解析】选B。焚烧垃圾的烟气直接排入空气中，会造成空气污染，资源浪费。
14．【解析】选B。氯化氢的电子式：乙烷的分子式：C2H6；乙烯的结构简式：CH2===CH2。
15．D
16．【解析】选B。考查萃取操作中对萃取剂的要求。
17．【解析】选A。质量数＝质子数＋中子数；具有相同质子数和不同中子数的不同核素互称同位素。
18．【解析】选A。A、B、C项中均转化为A2表示的反应速率分别为0.4
mol·L－1·min－1、0.2
mol·L－1·min－1、0.25
mol·L－1·min－1。
19．【解析】选B。烃是碳氢化合物。
20．【解析】选A。实验室配制氯化亚铁溶液时，常加入铁粉，是为了防止氯化亚铁溶液氧化。
21．【解析】选B。①过氧化钠为淡黄色；②氢氧化亚铁迅速氧化为氢氧化铁为红褐色；③溶液为红色；④CuSO4·5H2O为蓝色。
22．【解析】选B。铝为两性金属，可以与碱和稀酸反应生成H2；浓硫酸可以使铝钝化而阻止反应的进一步发生。
23．【解析】选D。焰色反应不是化学反应。
24．【解析】选A。考查酯化反应的历程，酯化反应时羧基上脱羟基，羟基上脱氢。
25．【解析】选A。Na2S中硫元素化合价是硫元素的最低价－2价，不能降低只能升高，即不能表现氧化性。
26．【解析】选C。A项是氧化反应；B项溴易溶于苯，发生萃取；D项是取代反应。
27．【解析】选B。既要防止食品氧化变质又不影响健康，最合适的还原剂为硫酸亚铁。
28．【解析】选C。乙醇的结构简式：CH3CH2OH，乙酸的结构简式：CH3COOH，氯原子的结构示意图：
29．【解析】选D。燃烧产物均为二氧化碳和水，写出化学方程式便可看出量的关系。
30．【解析】选C。C项，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
二、单项选择题Ⅱ
31．【解析】选B。该同位素原子的中子数与质子数之差为222－86－86＝50。
32．【解析】选A。2H＋＋SO===H2O＋SO2↑；MnO溶液为紫色；H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。
33．【解析】选C。Zn比Cu活泼，失去电子变为Zn2＋，Zn片质量减小；Cu2＋在Cu片上获得电子而析出，Cu片的质量增加。
34．【解析】选A。2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3受热不分解，故热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。常温时Na2CO3的溶解性比NaHCO3的大。
35．【解析】选A。根据氧化还原反应中的强弱规律，还原性：还原剂>还原产物。①中还原性：H2SO3>HI；②中还原性：HI>FeCl2；③中还原性：FeCl2>NO。故还原性：H2SO3>I－>Fe2＋>NO。
36．【解析】选D。乙烯与水发生加成反应才能得乙醇。
37．【解析】选C。增大压强，升高温度，增大反应物的浓度(通入CO2)都能增大反应速率。增加固体和纯液体的量不影响反应的速率。
38．【解析】选C。每消耗1
mol
MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2
mol。
39．【解析】选C。NO2溶解于水生成硝酸和NO，发生氧化还原反应。
40．【解析】选B。氯化钡溶液不与二氧化碳反应。
41．【解析】选A。原子得到(或失去)电子成为带负(或正)电荷的阴(或阳)离子，阴、阳离子的核外电子排布相同，即核外电子数相同，a－n＝b＋m，a＝b＋m＋n。　
42．【解析】选D。A正确的是B正确的是CH2===CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br；C正确的是CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。
43．【解析】选D。原子序数为6的是C，为8的是O，可以形成CO2(共价化合物)。
44．【解析】选D。Ba2＋与SO、H＋与OH－、H＋与HCO都不能大量共存。
45．【解析】选C。可逆反应达到平衡时，v(正)＝v(逆)，由此可推出其他条件，如物质的质量分数、浓度、物质的量不变等。而反应物与生成物浓度相等或呈一定的比例关系不能判断是否达到化学平衡状态。
46．【解析】选A。某些有机物(如甲醛)、重金属盐(如硝酸汞等)、强酸、强碱均可使蛋白质变性。
47．【解析】选D。原电池原理用于保护正极金属材料，涂油漆和给金属镀一层保护金属形成保护膜，铁等金属材料在干燥环境不易腐蚀。
48．【解析】选A。Cr3＋、Hg2＋、Pb2＋都是重金属离子，会对水体造成污染。
49．C
50．【解析】选C。能发生酯化反应的酸有可能是无机酸；油脂不是高分子化合物；蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫盐析现象。
51．【解析】选D。原子守恒(质量守恒定律)早已被发现和利用，不符合当今化学研究方向。
52．【解析】选D。制单质镁通常用电解熔融MgCl2，即MgCl2Mg＋Cl2↑。
53．A
54．【解析】选A。电解熔融的氧化铝制取金属铝，如果用铁作阳极，铁优先参与放电(失去电子)。
55．B
三、多项选择题
56．【解析】选BD。2
mol二氧化碳在标准状况下体积为44.8
L，分子数为2×6.02×1023。
57．【解析】选BCD。因Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，可知一定没有Al3＋。
58．【解析】选AB。乙烯和乙炔含有不饱和键能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯中的碳碳键是一种特殊的化学键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
59．【解析】选CD。醋酸钠、纯碱(Na2CO3)属于盐，硫酸属于酸；汽油属于多种烃的混合物。
60．【解析】选ABC。利用n＝V/Vm(标准状态下Vm＝22.4
L·
mol－1)，n＝m/M以及推论公式推导。
61．【解析】选BCD。焚烧废弃塑料会产生大量有毒气体，造成空气污染。
62．【解析】选AC。硝酸可以将FeO氧化为Fe3＋，Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。B、D项只能得到Fe2＋，遇KSCN溶液不显红色。
63．【解析】选AD。A、D项既有沉淀产生又有气体放出，而B、C项只有沉淀。
64．【解析】选ABC。不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用干布轻擦，再用水冲洗。
65．【解析】选AC。B项Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D项2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。