课件14张PPT。第1课时 金属与非金属的反应1.能说出金属在自然界中的存在形式及金属的物理通性。
2.能说出金属的原子结构与化学性质的关系。
3.学会用实验的方法探索钠、铝分别与非金属(氧气)的反应。
4.会运用常见金属与非金属的反应规律。一、金属的存在及通性
1.金属在自然界中的存在
(1)自然界中绝大多数金属元素的存在形态是化合态。
(2)地壳中含量占据前两位的金属元素是铝和铁。
2.物理通性二、金属与非金属的反应
1.钠与氧气反应的实验探究2.铝与氧气的反应
将打磨过的铝箔在酒精灯上加热的现象为:铝箔熔化,失去金属光泽,但熔化的铝并不滴落。化学方程式:3.金属与Cl2、S的反应
金属与Cl2、S等物质反应生成相应的氯化物、硫化物等。一、金属的通性
1.物理通性
(1)金属一般具有银白色光泽,具有良好的导电性、导热性以及优良的延展性。导电性能最好的金属是银,其次是铜,再次是铝;延展性最好的金属是金。
(2)金属的熔点及硬度往往差别较大,规律性不强,如常温下,汞为液体,其他金属则为固体;钠较软,而铁、铬等硬度较大。2.化学通性
通常情况下,金属原子的最外层电子数少于4,在化学反应中易失去电子,表现出较强的还原性。
(1)金属与酸的反应。(2)金属与盐溶液的反应。
①在金属活动性顺序中,一般位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,如Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
②K、Ca、Na由于其活动性太强,会先与水发生反应,而不符合此规律。
(3)金属与非金属的反应。
除能被O2氧化外,金属还能被Cl2、S等具有氧化性的非金属单质所氧化。二、钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过程中发生的主要变化与现象有:【例题1】 金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下:
下列有关三种金属的说法正确的是( )
A.三种金属活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B.若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D.Cu和稀盐酸不发生化学反应解析:Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速率小,说明Ti、Mg均能与盐酸反应置换出H2,Ti的金属活动性比Mg弱,A不正确;由于Ti、Mg均能与稀盐酸反应,故不能用此法提纯金属钛,B不正确;Ti是较为昂贵的金属,用Ti制造Cu成本太高,C不正确;Cu在金属活动性顺序中排在H的后面,所以Cu不与稀盐酸发生反应,D正确。
答案:D【例题2】 下列关于金属性质的叙述正确的是( )
A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的
B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属
D.铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧
解析:Na与O2的反应产物是由反应条件决定的,常温下生成Na2O,点燃或加热时生成Na2O2,与O2的用量无关,A错误;铝箔在空气中受热可熔化,但由于表面形成熔点很高的Al2O3,故不会燃烧,B错误;铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4,D错误;金属与非金属单质反应时,金属只能失电子被氧化,C正确。
答案:C【例题3】 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述中正确的是( )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
解析:钠露置在空气中表面迅速变暗,是因为Na与O2反应生成了Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH又吸收空气中的H2O和CO2,生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水,最后变成Na2CO3粉末,该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应。
答案:C课件18张PPT。第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应1.理解钠与水反应的原理,会描述实验现象。
2.能知道铁与酸和水反应的现象与条件。
3.会运用铝与强酸、强碱反应的性质解释实际问题。一、金属与酸和水的反应
1.金属与酸的反应2.金属与水的反应
(1)钠与水的反应。(2)铁与水蒸气的反应。二、铝片与盐酸和氢氧化钠溶液反应的对比 一、钠与水及水溶液的反应 二、金属与酸反应的计算
1.定量规律
(1)金属与酸反应失去电子的物质的量=产生氢原子的物质的量=生成H2的物质的量的2倍。
(2)由 可知,相同物质的量的金属与足量的盐酸反应产生氢气的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。【例题1】 将一小块钠投入到下列溶液中时,既能产生气体又会出现白色沉淀的是( )
A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液
C.氢氧化钠稀溶液 D.氯化镁溶液
解析:A项,Na与稀硫酸反应产生H2和Na2SO4,无沉淀生成;B项,Na与H2O反应生成的NaOH能继续与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀;C项,Na只与水反应产生H2和NaOH;D项,Na与H2O反应生成的NaOH能继续与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀。
答案:D【例题2】 某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,装置如图甲、乙所示。已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置,回答下列问题:
(1)如何检查乙装置的气密性???? 。?
(2)乙装置中湿沙子的作用是 。?
(3)B处发生反应的化学方程式为? 。?
(4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体,装置H必不可少,H的作用是? 。?
(5)对比甲、乙两装置的B和I,B的优点是? 。?解析:(1)检查装置的气密性,常用“微热法”,应该先将装置中气体密封起来,本题即先向H中加入水没过导管口,再微热试管I。
(2)湿沙子受热时,水蒸发产生水蒸气。
(3)Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。
(4)潮湿的氢气很难燃烧,故H的作用是干燥氢气,降低H2中的水蒸气含量。
(5)装置B中使用石棉绒可以增大水蒸气与铁粉的接触面积,使反应充分进行。答案:(1)向H中加入水没过导管口,连接好装置,微热试管I,若H中导管口出现气泡,停止加热后导管中出现水柱,证明气密性良好(其他合理答案也可)
(2)提供水蒸气
(4)干燥氢气,降低H2中水蒸气的含量
(5)使用石棉绒,增大水蒸气与铁粉的接触面积,使反应充分进行【例题3】 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2,则加入的铝粉质量为( )
A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
解析:由 2NaAlO2+3H2↑可知,若两份等质量的Al都完全反应时,生成H2的量相等,消耗HCl与NaOH的物质的量不相等。实际上HCl、NaOH同为0.3 mol,且已知生成H2的体积比为1∶2,所以发生反应时分别为HCl不足,Al过量;NaOH过量,Al不足。与0.3 mol HCl完全反应的Al为2.7 g,则由生成H2的体积比为1∶2可知,反应的Al的量之比也为1∶2,即与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。
答案:A【例题4】 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积之比是( )
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1n(HCl)=0.1 mol,金属的量均为0.3 mol。所以Na完全反应,产生氢气的量为0.15 mol。Mg、Al过量,产生氢气的量取决于HCl的量,均为0.05 mol。方法二:n(HCl)=0.1 mol,由 最多能得到的电子为0.1 mol,0.3 mol Na、Mg、Al分别最多能提供的电子为0.3 mol、0.6 mol、0.9 mol,说明盐酸不足,金属过量。但要注意过量的Na会继续和H2O反应,所以Na不会剩余,能提供0.3 mol电子,产生H2的体积与转移的电子数成正比,即3∶1∶1。
答案:C课件13张PPT。第3课时 物质的量在化学方程式
计算中的应用1.会运用物质的量与其他物理量的换算关系。
2.会运用物质的量进行化学方程式计算。
3.会运用化学计算中的常用方法解决实际问题。一、物质的量与各物理量间的关系
1.图示关系
2.计算公式二、物质的量在化学方程式计算中的应用 从以上例子可以看出:
1.任意物质的微粒数目之比等于物质的量之比。
2.在同温同压下,气态物质的微粒数目之比等于物质的量之比,等于体积之比。
3.化学方程式中化学计量数之比=各物质的物质的量之比=各物质微粒数目之比。
4.化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外,还可以表示它们的物质的量关系,如H2+Cl2 2HCl可表示1 mol H2与1 mol Cl2完全反应生成2 mol HCl。?一、根据化学方程式进行计算的基本步骤
1.基本步骤2.应注意的问题
(1)化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系。
(2)单位问题:上下一致,左右相当。
(3)如果是离子反应,可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应,也可以利用电子转移关系进行有关计算。二、化学计算中的常用方法
1.关系式法
当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,可直接确定已知量物质和未知量物质之间的“关系式”。
(1)根据化学方程式确定关系式:写出发生反应的化学方程式,根据量的关系写出关系式。
如:把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量。
则关系式为3CO~3CO2~3CaCO3,即CO~CaCO3。
(2)根据原子守恒确定关系式:上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO~CaCO3。2.守恒法
化学反应的实质是原子的重新组合,依据质量守恒定律,在化学反应中存在一系列守恒关系,如质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
(1)质量守恒:化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。3.差量法
根据反应前后物质有关物理量发生的变化,找出所谓“理论差量”,该差量的大小与反应物的有关量成正比关系。差量法就是借助这种比例关系,解决问题的计算方法。【例题1】 1.15 g金属钠与水反应,得到100 mL溶液,试计算:
(1)生成的气体在标准状况下的体积;
(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。答案:(1)0.56 L;(2)0.5 mol·L-1。【例题2】 将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中铁、铝物质的量之比为( )
A.3∶2 B.2∶1 C.3∶4 D.4∶3【例题3】 用足量H2还原80 g氧化铜粉末,反应一段时间后,测得固体质量减小8 g,此时消耗H2 22.4 L(标准状况下),求生成Cu的质量。
答案:32 g课件21张PPT。第1课时 钠的重要化合物1.能记住氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。
2.能记住碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。
3.能知道焰色反应的定义与操作。一、氧化钠和过氧化钠 二、碳酸钠和碳酸氢钠 三、焰色反应
1.定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
2.操作
3.几种金属的焰色
钠:黄色,钾:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)。一、Na2O2与CO2、H2O的反应
1.原理
反应过程中有H2O2生成,H2O2有强氧化性,所以当将Na2O2加入滴有酚酞的水中时,溶液先变红后褪色。
2.物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1,即气体减小的体积等于生成O2的体积。4.先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应,解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。
5.电子转移关系
不论是与CO2还是与H2O反应,CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂,反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应,所以每有1 mol O2生成时,转移电子的物质的量均为2 mol。
Na2O2与H2O反应的产物是NaOH和H2O2,然后H2O2分解放出氧气,所以NaOH既不是氧化产物,也不是还原产物。二、Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂
1.鉴别2.除杂(括号内为杂质) 【例题1】 下列叙述中正确的是( )
A.过氧化钠是淡黄色固体,久置于空气中变成白色氢氧化钠固体
B.过氧化钠中阴阳离子数目之比为1∶2
C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
解析:过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体,A错误;过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白,C错误;碱性氧化物与酸反应生成盐和水,Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气,不是碱性氧化物,属于过氧化物,D错误。
答案:B【例题2】 200 ℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了7.2 g,则原混合气体的物质的量为( )
A.0.2 mol B.0.6 mol
C.0.8 mol D.1.0 mol【例题3】 有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是( )
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大
B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
D.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时会有NaHCO3固体析出解析:相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3,所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3),即在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大;物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl溶液反应,消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍,则消耗同浓度HCl溶液的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍;NaHCO3溶液中
Ca2+结合生成CaCO3沉淀;由于Na2CO3比NaHCO3溶解度大,故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时会有NaHCO3晶体析出。
答案:C试回答下列问题:
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是:W 、X 、Y 、Z 。?
(2)以上4个化学反应中,属于氧化还原反应的是 (填反应序号),任选其中一个氧化还原反应,指出反应中氧化剂是 (写化学式),还原剂是 (写化学式)。?
(3)若反应④在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个反应的化学方程式:①离子方程式: 。②化学方程式: ? 。?课件14张PPT。第2课时 铝的重要化合物1.会运用铝的重要化合物的主要性质解决问题。
2.会运用铝的化合物相互转化关系及图像分析解决问题。
3.能说出两性氧化物和两性氢氧化物的定义。一、氧化铝
1.物理性质
2.化学性质
Al2O3是两性氧化物,与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。
(1)与强酸溶液反应的离子方程式:
(2)与强碱溶液反应的离子方程式:3.用途
(1)冶炼金属铝的原料;
(2)良好的耐火材料。二、氢氧化铝
1.物理性质和用途
难溶于水的白色固体,在溶液中形成白色胶状沉淀。Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,又能吸附色素,可以用作净水剂。
2.化学性质
3.制备
Al2(SO4)3溶液与氨水反应:
现象:产生白色絮状沉淀。三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
2.十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O],俗名明矾,为无色晶体,可溶于水,在天然水中生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂。二、有关Al(OH)3沉淀生成和溶解的图像
1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
生成Al(OH)3所需要的NaOH与溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物质的量之比为3∶1。2.向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量
生成Al(OH)3所需要的HCl与溶解Al(OH)3所需要的HCl的物质的量之比为1∶3。3.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量【例题1】 将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 mol·L-1 的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
试求:(1)原合金中铝的质量分数。
(2)盐酸中HCl的物质的量浓度。【例题2】 A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答下列问题:
(1)写出化学式:A ,B ,
C ,D ,E 。?
(2)写出下列反应的离子方程式:解析:从物质B作为突破口,B既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,且能受热分解,B为Al(OH)3,C为Al2O3,则D为AlCl3,E为NaAlO2,A与过量CO2反应生成B,且焰色反应为紫色,A为KAlO2。课件24张PPT。第3课时 铁的重要化合物1.能记住铁的重要化合物的主要性质并了解其应用。
2.了解Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化。
3.能说出Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。一、铁的氧化物 二、铁的氢氧化物 三、铁盐和亚铁盐的性质
1.Fe3+检验的实验探究2.Fe3+的氧化性 四、铜盐
1.物理性质
(1)铜元素的焰色反应为绿色。
(2)硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐均能溶于水;铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其难溶于水。
2.化学性质
(1)铜的化学性质不活泼,使用铜器皿比较安全。
(2)铜盐属于重金属盐,有毒,原因是铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性而失去生理活性。二、Fe3+、Fe2+的检验
1.Fe3+的检验方法2.Fe2+的检验方法三、Fe(OH)2的制备
1.操作
将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐(以FeSO4为例)溶液的液面以下,缓慢挤出NaOH溶液。
2.原理3.注意事项
(1)Fe2+必须是新制的并放入铁粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+;(2)除去溶液中溶解的O2,其方法是加热煮沸NaOH溶液;(3)滴管末端插入试管内的液面以下;(4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。
4.改进方法
为了防止Fe(OH)2被O2氧化,在制备Fe(OH)2时,一般从两个角度考虑,一是反应试剂,二是反应环境。
(1)反应试剂。
取用最新配制的FeSO4溶液;NaOH溶液加热煮沸并冷却后使用,以驱除溶液中溶解的O2。(2)反应环境。
方法1:装置如图所示。在试管中加入适量的5%FeSO4溶液,并覆盖一层苯,再用长滴管注入不含O2的1 mol·L-1 NaOH溶液。由于苯的液封作用,防止了生成的Fe(OH)2被氧化,因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。方法2:装置如图所示。实验时,先打开弹簧夹K,再将分液漏斗的旋塞打开,使稀硫酸与铁粉作用,用产生的H2排出装置中的空气;然后关闭K,使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞,则白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。【例题1】 已知以下物质的相互转化关系如图所示:
试回答:
(1)B的化学式: 、D的化学式: 。?
(2)写出由E转变成F的化学方程式:? 。?
(3)常用 检验G中的阳离子,其现象为 。?
(4)向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为 。?解析:根据流程图,推知D溶液为KCl溶液,H为AgCl,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为FeCl3,然后根据图中物质间的转化关系,推知A为Fe,B为FeCl2,C为KOH。
答案:(1)FeCl2 KCl【例题2】 下列离子的检验方法合理的是( )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明原溶液中不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明原溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色,说明原溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+解析:A项中现象可以证明存在Fe3+,但无法确定Fe2+是否存在,A项错误;B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3+,但原溶液是只存在Fe2+,还是只存在Fe3+或Fe2+、Fe3+均含有,不能确定,B项错误;Fe(OH)3是中学应掌握的唯一红褐色沉淀,C项正确;Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察,所以当含Fe2+的溶液中含有其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时,也同样出现D项所述现象,D项错误。
答案:C【例题3】 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。
(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。?
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作方法是:用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是? 。?方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 。?
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 。?
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中
加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是?? 。?
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是? 。?解析:方法一:(1)由于气体的溶解度随温度升高而迅速减小,故可用加热的方法除去蒸馏水中溶解的O2。(2)空气中含有大量的O2,为防止生成的Fe(OH)2沉淀与空气接触,需将吸取NaOH溶液的试管放入液面以下后再挤出。方法二:(1)由所给试剂及装置特点知,试管Ⅰ为封闭系统,应为产生H2并赶尽溶液中的空气及液面上方空气的装置,故试管Ⅰ中加入的试剂为铁和稀硫酸。(2)试管Ⅱ中加入的试剂为NaOH溶液。(3)为确保实验在无氧状态下进行,必须把系统中的O2排除干净,故接下来的操作应为检验试管Ⅱ出口处排出的氢气纯度,当产生氢气较纯时再夹紧止水夹。(4)由于试管Ⅰ中产生的H2充满了Ⅰ、Ⅱ两支试管,外界空气不易进入,即Fe(OH)2是在H2的还原性气氛中产生的,故Fe(OH)2的白色沉淀可保持较长的时间。答案:方法一:(1)煮沸 (2)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二:(1)稀硫酸、铁屑 (2)NaOH溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹
(4)生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入,避免Fe(OH)2被迅速氧化
