(共23张PPT)
第六单元
·
课题3
二氧化碳和一氧化碳
学习目标
1、了解二氧化碳和一氧化碳的性质；
2、了解二氧化碳的用途
、温室效应对人类生存环境的影响；
3、了解并关注温室效应，认识学习化学的重要性；
4、初步学会运用观察、实验等方法获得信息，对问题可能的答案做猜想，并会用变化与联系的观点分析化学现象；
5、培养关注人类生存环境爱护环境的情感，使学生认识学习化学的重要意义。
课程导入
这是CO2的固体形态——干冰。干冰在常温常压下易升华，升华时吸收大量的热，因此可作致冷剂。如果利用飞机从高空中撒布干冰，由于干冰升华吸热，吸收了空气中的热量，水蒸气迅速冷凝成水滴，于是就开始下雨，这就是人工降雨的奥秘。
这是CO2灭火器，思考一下这利用了CO2
的哪些性质？
二氧化碳
观察集气瓶中的二氧化碳气体，并完成烧灭蜡烛的实验，通过观赛现象并猜想可得出二氧化碳的物理性质如下：
操作/现象
结论
用途
观察集气瓶中的二氧化碳，并让一个学生来闻一下。
无色、无味、的气体
二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，也不支持燃烧，
当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触所以二氧化碳可用做灭火剂。
向大烧杯中倾倒，底层蜡烛先灭，然后是上层蜡烛熄灭。
二氧化碳密度比空气大，也不支持燃烧
二氧化碳的性质实验：
使用实验室制取CO2的方法制取CO2，并将制取出的CO2通入塑料瓶中，约充满1/3体积，向塑料瓶中加入少量水，拧紧盖子，摇晃塑料瓶：
操作/现象
结论
用途
塑料瓶变扁了
二氧化碳1：1体积溶于水后，瓶内的气压减小，大气压把瓶子压扁
一般不用排水法收集
二氧化碳溶于水：
二氧化碳
将塑料瓶中水倒入烧杯，向烧杯中滴加石蕊溶液，观察现象并记录，然后加热烧杯，再次观察现象：
操作/现象
结论
滴加石蕊后烧杯中的水变红
CO2与水反应生成碳酸，酸使紫色石蕊溶液变红
加热烧杯后，红色变淡消失
碳酸不稳定，容易分解
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3=
H2O+
CO2↑
CO2与水反应生成碳酸：
碳酸分解成水和二氧化碳：
二氧化碳与水反应：
二氧化碳
使用实验室制取CO2的方法制取CO2，并将制取出的CO2通入澄清石灰水中，观察现象：
操作/现象
结论
用途
石灰水通入CO2后，逐渐变浑浊。
CO2与石灰水生成了难溶的白色物质。
用于实验室检验CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳和石灰水反应：
二氧化碳与石灰水反应：
二氧化碳
1、做灭火剂:
二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触所以二氧化碳可用做灭火剂。
2、做致冷剂:人工降雨。
3、工业原料。
4、促进植物的光和作用。
二氧化碳对生产生活的影响：
5、温室效应：温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能。它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来。二氧化碳是数量最多的温室气体，约占大气总容量的0.03%。
二氧化碳
二氧化碳小结：
由CO2分子
由C、O元素
构成
组成
1、既不能燃烧，也不支持燃烧
2、CO2不能供给呼吸
3、CO2与水的反应
CO2+H2O
=H2CO3
(使石蕊变红）
H2CO3＝H2O+CO2
（碳酸不稳定）
4、CO2与石灰水的反应（用来鉴定CO2）
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3
＋H2O
CO2
1、无色、无味气体
2、能溶于水
3、密度比空气大（ρ＝1.977g/l）
4、干冰—固态CO2易升华
“CO2的功与过”
化学性质
物理性质
用途
二氧化碳
课程导入
冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？
一氧化碳
一氧化碳和二氧化碳的物理性质比较：
对比项目
通常状态下的气.味.态
标准状况下的密度(克/升)
同温同压下与空气相比
溶解性
一氧化碳
无色
无味
气态
1.977
比空气大
,
约是空气的1.5倍
能溶于水
二氧化碳
无色
无味
气态
1.25
比空气略小
,
与空气接近
难溶于水
现象：安静的燃烧;
放出大量的热;
发出蓝色的火焰;
生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
2CO
+
O2
2CO2
一氧化碳的可燃性：
反应方程式：
一氧化碳
煤炉中的化学反应：
2CO
+
O2
2CO2
CO2
+
C
2CO
C
+
O2
CO2
（蓝色火焰）
煤
下层：
中层：
上层：
（吸热）
1、实验发现碳在高温下可以跟水反应生成一氧化碳和氢气，此反应吸收热量。
C
+
H2O
CO
+
H2
2、向一盆燃烧旺盛的炭火中洒少量的水，火焰更旺且为蓝色；但洒入较多的水，炭火熄灭，为什么？
一氧化碳
一氧化碳的毒性：
一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧化碳有毒，而且有剧毒。其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中的血红蛋白结合（大约是氧气的200多倍），使血红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。
防止一氧化碳中毒的简单方法是：
就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院进行治疗。
Hb
Hb
CO
O
2
O
2
O2
一氧化碳
一氧化碳的还原性：
CO可将金属氧化物中金属的金属还原出来，可以用于冶金工业。
CO
+
CuO
Cu
+
CO2
3CO
+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。
实验后：先撤灯后撤氢(CO)点，防氧化。
一氧化碳还原氧化铜
现象：黑色粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊。
一氧化碳还原氧化铁
现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。
一氧化碳
一氧化碳的还原性：
1、H2和ＣＯ都是可燃性气体，在与氧化铜发生反应之前必须先检验其纯度；
2、为防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。在加热之前，Ｈ２（或ＣＯ）应先通一会儿气体后加热；
3、一氧化碳还原氧化铜产生的尾气是CO有剧毒，并且会污染空气，必须将它用气球收集起来或燃烧掉；
4、完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热，还要持续通入气体，直到试管完全冷却。
注意：
一氧化碳
一氧化碳的用途：
有利的一面
不利的一面
可以做燃料
使用不当会煤气中毒
可以用于冶炼金属
尾气不处理排放会污染空气
一氧化碳
比较归纳
对比项目
二氧化碳
一氧化碳
可燃性
不能燃烧
,
一般也不能支持燃烧
,也不能供给呼吸
有可燃性
跟水反应
跟水反应
一般不能跟水反应
跟石灰水反应
跟澄清石灰水反应
不跟澄清石灰水反应
还原性或氧化性
没有还原性
在一定条件下
具有氧化性
有还原性
一氧化碳和二氧化碳的化学性质比较：
课堂小结
1、如何鉴别CO和CO2？
2、如何将CO中混有的CO2除去？
3、如何将CO2中混有的CO除去？
4、如何证明CO2中混有CO？
先通过澄清石灰水除去CO2，再通过灼热的CuO，
最后再将此气体通过澄清的石灰水。
1、通过澄清的石灰水
通过澄清石灰水
通过灼热的
CuO
3、燃烧的木条去点燃
2、通过灼热的CuO
4、通入紫色石蕊试液
练习巩固
1、下列CO和CO2的性质比较中正确的是（
）
A、均是有氧化性、还原性、毒性
B、都能使澄清石灰水变浑浊
C、通常均为无色、无味的气味
D、均能溶于水
C
2、CO和CO2性质不同的原因是（
）
A、分子排列不同
B、分子构成不同
C、组成元素种类不同
D、相对分子质量不同
B
练习巩固
3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（
）
除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过
（
）
A、灼热的氧化铜
B、足量的澄清石灰水
C、紫色的石蕊试液
D、水
A
B
练习巩固
4、将一束亮红色的铜丝，放在酒精灯上灼烧一会儿，然后迅速插入充满CO的集气瓶内，整个过程观察到铜丝颜色的情况是：铜丝表面先由红色
变为
______
色
，接着又由
____
色变为____色。
黑
黑
红
练习巩固《二氧化碳和一氧化碳》
本课题属于第6单元—碳和碳的氧化物课题3，它是学习二氧化碳制取的研究后继续深入的一课，侧重介绍二氧化碳和一氧化碳性质。从知识结构来说：在了解氧气的基础上学习本内容，是对气体性质实验探究过程的一种巩固和加深；同时又为以后学习燃烧和灭火的知识打下基础，做好铺垫。在能力培养来说：注重培养学生的简单设计能力、实践能力、创新能力。变学生接受性学习为探究性学习。
【知识与能力目标】
1、了解二氧化碳和一氧化碳的性质；
2、了解二氧化碳的用途
、温室效应对人类生存环境的影响。
【过程与方法目标】
1、初步学会运用观察、实验等方法获得信息，学会运用比较归纳等方法对获得的信息进行加工；
2、能主动地或在他人的引导下对问题可能的答案做猜想，并会用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题；
3、在教师的指导下，根据相关信息及所要探究的具体问题设计简单的实验方案。
【情感态度价值观目标】
1、了解并关注温室效应，认识学习化学的重要性；
2、通过自主探究，体会到探究活动的兴趣和学习成功的喜悦，并培养合作、探究的科学精神；
3、培养关注人类生存环境爱护环境的情感，使学生认识学习化学的重要意义。
【教学重点】
二氧化碳的检验、性质与用途。
【教学难点】
二氧化碳与水、石灰水的反应。
仪器:大烧杯、锥形瓶（或选用启普发生器以更方便的控制实验）、长颈漏斗、导管、橡皮塞、酒精灯、集气瓶、塑料瓶、试管架、火柴。
药品：石灰石、稀盐酸、集紫色石蕊试液、澄清石灰水、蜡烛。
2课时
第一课时
【导入】以干冰和二氧化碳灭火器的图片开场，设置问题：同学们，你们知道这两张图片都与什么物质有关吗？。
（从学生感兴趣的现象创设情景，引导学生提出问题，解决问题，体现了从生活走向化学科学的教学理念。）
【学生活动】观看，猜想，讨论交流，踊跃发言。
【教师讲解】是的，这两张图都与我们今天将要讲的物质CO2有关，第一张图是CO2的固体形态——干冰。气体的CO2在一定条件下可变成固体，固体CO2叫“干冰”。干冰在常温常压下易升华，升华时吸收大量的热，因此可作致冷剂。如果利用飞机从高空中撒布干冰，由于干冰升华吸热，吸收了空气中的热量，水蒸气迅速冷凝成水滴，于是就开始下雨，这就是人工降雨的奥秘。同时干冰还有其它很多秒用，课后同学们可以看下我准备的干冰的应用flash视频。第二张图反应了CO2的另一个性质，到底是什么性质呢，下面我们通过一个实验来观察一下。
【演示实验】使用实验室制取CO2的方法制取CO2，并及时对上节课的内容进行回顾总结，用制取出的CO2倾倒大烧杯中阶梯上的蜡烛：
让学生观察现象，并讨论产生该现象的原因。
【学生活动】小组讨论并猜想。（教师引导学生从现象猜想、推导原因）
【教师讲解】
操作/现象
结论
用途
观察集气瓶中的二氧化碳，并让一个学生来闻一下。
无色、无味、的气体
二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，也不支持燃烧，
当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触所以二氧化碳可用做灭火剂。
向大烧杯中倾倒，底层蜡烛先灭，然后是上层蜡烛熄灭。
二氧化碳密度比空气大，也不支持燃烧
【演示实验】使用实验室制取CO2的方法制取CO2，并将制取出的CO2通入塑料瓶中，约充满1/3体积，向塑料瓶中加入少量水，拧紧盖子，摇晃塑料瓶：
让学生观察现象，并讨论产生该现象的原因。
【学生活动】小组讨论并猜想。（教师引导学生从现象猜想、推导原因）
【教师讲解】
操作/现象
结论
用途
塑料瓶变扁了
二氧化碳1：1体积溶于水后，瓶内的气压减小，大气压把瓶子压扁
一般不用排水法收集
【演示实验】将塑料瓶中水倒入烧杯，向烧杯中滴加石蕊溶液，观察现象后加热烧杯，再次观察：
操作/现象
结论
滴加石蕊后烧杯中的水变红
CO2与水反应生成碳酸，酸使紫色石蕊溶液变红
加热烧杯后，红色变淡消失
碳酸不稳定，容易分解
【教师讲解】CO2与水反应生成碳酸，但碳酸不稳定，容易分解成水和二氧化碳。
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3=
H2O+
CO2↑
【演示实验】使用实验室制取CO2的方法制取CO2，并将制取出的CO2通入澄清石灰水中，观察现象：
操作/现象
结论
用途
石灰水通入CO2后，逐渐变浑浊。
CO2与石灰水生成了难溶的白色物质。
实验室检验
CO2气体
【教师讲解】二氧化碳和石灰水反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
这个反应的原理是实验室检验
CO2气体的方法。同时装过石灰水的玻璃瓶，放在空气中，内壁会变白。石灰水在空气中会有一层白膜也都是这一原因。
【提问】为了使抹石灰浆的墙壁尽快干，人们常常在室内生个火盆，这是为什么呢？那为何在刚开始时墙壁反而潮湿？
【学生活动】联系生活实际思考。
【教师讲解】石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，当生炭火盆时，炭与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和Ca(OH)2接触，发生反应生成CaCO3沉淀和水，刚开始时由于有水的生成，而且来不及蒸发，所以看上去墙壁反而潮湿，过一段时间，水分蒸发掉，墙壁就干了。
【教师讲解】
二氧化碳对生产生活的影响：
1、做灭火剂:
二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触所以二氧化碳可用做灭火剂。
2、做致冷剂:人工降雨。
3、工业原料。
4、温室效应：温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能。它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来。二氧化碳是数量最多的温室气体，约占大气总容量的0.03%。
5、促进植物的光和作用。
【小结】这就是本节课我们共同学习的主要内容。
一、二氧化碳的物理性质：
1、无色无味气态；
2、密度比空气大，向上排空法收集；
3、可溶于水。
二、二氧化碳的化学性质:
1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；
2、二氧化碳能与水反应生成碳酸；
3、二氧化碳能与澄清石灰水反应。
第二课时
【导入】
鲍威尔湖位于美国亚利桑州北部，是著名的旅游胜地，吸引着许多游人驾艇湖上度假。但是每年都会发生神秘的死亡事故，事故发生时，一般都是天气晴好，风和日丽，游人尽兴忘情快乐之时。失事者大都在船边或船尾附近，突然惊厥，失去知觉。事发前小孩们大都是在父母的严密注视中毫无征兆。这是什么原因引起的呢？菲尼克斯的急诊医生罗伯特 巴伦经过长时间的观察和分析，终于找到了杀人“凶手”，那就是游艇发动机排放的有毒气体一氧化碳，使人在不知不觉中中毒身亡。为了更多的了解一氧化碳这种危险气体，让我们继续学习一氧化碳的性质。
【设置问题】
问题1：一氧化碳的物理性质？
问题2：一氧化碳有哪些化学性质？
问题3：一氧化碳中毒的原理？生活中如何防止一氧化碳中毒？
（经过上节课二氧化碳的学习，本节课内容通过设置问题，自主学习的方式开展教学活动。）
【学生活动】对比二氧化碳，自主学习，可以小组交流讨论。
引导学生得出以下结论。
物理性质：
1、无色、无味的气体；
2、难溶于水；
3、密度比空气略小。
化学性质：
1、可燃性:
2CO
+
O22CO2
蓝色火焰
2、毒性：易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧。
教师补充：
(1)如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
(2)水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。
(3)首先室里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。
(4)因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。
3、还原性：
CO
+
CuO
Cu
+
CO2
用于冶金工业
【教师讲解】
一氧化碳与二氧化碳的相互转化：
2CO
+
O2
2CO2
CO2
+
C
2CO
【提问】根据一氧化碳的性质，你能说出一氧化碳的用途吗？其中哪些有利于人类，哪些不利于人类？
【学生活动】学生讨论、交流、汇报：
1、有利的一面:
如作为能源、冶炼金属等。
2、不利的一面:
如果使用不当会使人中毒等。
（通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性）
略。
教材分析
教学目标
教学重难点
课前准备
课时安排
教学过程
教学反思《二氧化碳和一氧化碳》同步练习
1、有关一氧化碳和二氧化碳的下列叙述中，正确的是
（
）
A.溶于水都能使紫色石蕊溶液变红
B.都是由碳元素、氧元素组成的化合物
C.浓度大时都可以使人致死因此都有毒
D.煤炉上放一盆水能防止CO中毒
2、二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是
（
）
A.灭火
B.制干冰
C.制化肥
D.温室肥料
3、下列说法不正确的是
（
）
A.温室里施用二氧化碳可提高农作物产量
B.干冰用于人工降雨和制冷剂，是利用它的化学性质
C.二氧化碳属于氧化物，也属于化合物和纯净物
D.将二氧化碳加压溶解在含适当调味品的水里可制成汽水
4、下列过程只发生物理变化的是
（
）
A.二氧化碳通入水中
B.绿色植物吸收二氧化碳发生光合作用
C.刷过石灰浆的墙壁日久变硬
D.将二氧化碳加压、降温压缩成干冰
5、5月31日是“世界无烟日”。吸烟对人体有害，吸烟产生的气体中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是
（
）
A.CO2
B.SO2
C.CO
D.H2O（g)
6、不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是
（
）。
A.通入澄清石灰水
B.观察颜色
C.通入紫色石蕊溶液
D.点燃
1、将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，所得溶液分成两份。取一份加入木炭粉振荡，可观察到
，另一份加热一段时间，可观察到
。这两个变化从实质上分析，不同点在于
。
2、燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色的炭和白色的氧化镁，写出这一反应的化学方程式
，反应中的还原剂是
，具有氧化性的物质是
。
3、等质量的碳和一氧化碳分别与足量的氧气反应，下列说法中正确的是（
）。
A.一氧化碳需要的氧气多
B.碳需要的氧气多
C.一氧化碳生成的二氧化碳多
D.生成的二氧化碳一样多
4、某矿石主要成分为一种化合物，取该矿石加入稀盐酸中，生成氯化镁、水和一种使澄清石灰水变浑浊的无色、无气味气体，则该矿石中含有的元素为（
）
A.碳元素、氧元素
B.镁元素、碳元素
C.氯元素、碳元素
D.镁元素、碳元素、氧元素
1、一种无色气体X与炽热的木炭反应，得到另一种无色气体Y，Y在加热条件下与一种黑色固体反应又得到X和一种亮红色固体，则气体X和Y是（
）
A.
X是CO，Y是CO2
B.
X是CO2，Y是CO
C.
X是O2，Y是CO2
D.
X是O2，Y是CO
2、木炭粉、一氧化碳分别还原相同质量的氧化铜，则所需木炭粉、一氧化碳二者的质量比是
(
)
A．1：1
B．3：7
C.3：14
D．3：1
3、现将N2、CO和CO2的混合气体依次通过：①澄清石灰水；②灼热的氧化铜；③澄清的石灰水；④浓硫酸(干燥剂)．则第一次通过石灰水后，剩余的气体是_______________；经过浓硫酸后，剩余的气体是___________________________。
4、在CO和CO2的混合气体中，含氧64％，将该混合气体10g通过足量的灼热的氧化铜，使其充分反应。求：(1)共得到多少克二氧化碳？(2)有多少克氧化铜被还原？
参考答案
基础达标：
1、B
2、C
3、B
4、D
5、C
6、B
知识巩固：
1、红色逐渐褪去变成无色
有气泡出现，溶液由红色变回紫色
前者是物理变化，后者是化学变化
2、2Mg+CO2==2MgO+C
Mg
CO2
3、C
4、B
能力提升：
1、B
2、B
3、N2和CO
N2
4、(1)13.2
g
(2)16
g
基础达标
知识巩固
能力提升
