1.4 常见的碱（共计2课时）

课件36张PPT。第4节 常见的碱（1）生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。例如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水（NH3的水溶液）也是碱。= Na + + OH- 通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？= Ca2+ + 2OH-= Ba2+ + 2OH-氢氧根离子氢氧化钠：氢氧化钙：氢氧化铝：金属离子NaOHCa(OH)2Ba(OH)2一、碱的性质红色红色蓝色蓝色〉7〉7碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。结论：思考1：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。1、碱溶液能跟酸碱指示剂反应思考？NaOH固体长期露置在空气中最终会变成什么呢？NaOH必须密封保存Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O如何检验二氧化碳气体？【回顾旧知】你还能再试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式吗？2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O【能力迁移】2. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水【规律】——用此反应除去二氧化硫气体1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。 ⑴如何才能知道以应是否发生了呢？⑵你还能设计哪些装置来证明？【想一想】少量的、浓的氢氧化钠溶液答：如图，向集满CO2的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。⑶请逐一简述出现的现象。?
①???????????????? ；
②???????????????? ；
③ 。还可设计下列装置来证明气球变大烧瓶内形成“喷泉”烧杯中的水进入锥形瓶中①少量的、浓的氢氧化钠溶液②③课本P16活动：1、在2支
试管中分别注入2~3ml氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察它们各显什么颜色？氯化铜溶液呈蓝色；
氯化铁溶液呈黄色。2、在上述2支试管中分别加入1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？CuCl2显蓝色，FeCl3显黄色。CuCl2中出现蓝色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl碱 + 酸 = 盐 + 水 Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3H2O NaOH ＋ HCl = NaCl + H2O4. 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐
*CuCl2溶液与NaOH溶液反应
现象：
方程式：产生蓝色絮状沉淀*FeCl3溶液与NaOH溶液反应现象：产生红褐色絮状沉淀CuCl2 + 2NaOH =Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl方程式：FeCl3 + 3 NaOH =Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl氢氧化钠（NaOH）——俗称烧碱，苛性钠，火碱白色块状固体用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上
放置几分钟后表面状态有什么变化？实验1：NaOH表面逐渐溶解（密封保存） 可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体
（H2、O2）的干燥剂。暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱性气体 (NH3)
中性气体 (H2、O2、N2等)注意:不能干燥酸性气体
(HCl、CO2、SO2、H2S等)2、将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。3、用玻璃棒沾取少量的NaOH溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性 4、把一小撮兔毛放入盛有NaOH溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛被严重腐蚀NaOH个性2、具有强烈的腐蚀性3、易潮解（干燥剂）4、易溶于水、溶解时放热1、白色固体2、氢氧化钠用途练习:1.用化学方程式解释下列现象:(1)氢氧化钠溶液长期放置在空气中后滴入 氢氧化钙溶液会产生白色沉淀.(2)在生石灰中加入水会放出大量的热,在所得溶液中滴入酚酞,溶液变红色.(3)在KOH溶液中滴入几滴酚酞,溶液会变红色,滴入几滴稀硫酸.红色渐渐消失.2、如何区别氯化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸。3、如何检验氢氧化钠变质，写出实验步骤、现象，化学方程式。4、有一部分变质的NaOH固体8.26g溶于水后加入足量的澄清的石灰水，生成白色沉淀，将沉淀洗涤，灼烧，称量为0.56g
（1）求NaOH变质后的生成物的质量;
（2）求变质的NaOH的质量
（3）求变质的NaOH占原固体物质总质量的质量分数。答案：（1）1.06g (2)0.8g (3)10%第4节 常见的碱（2）——氢氧化钙白色粉末状固体微溶于水，水溶液叫“石灰水” 1、物理性质：俗称“熟石灰” “消石灰”一、氢氧化钙：2、氢氧化钙的化学性质 1).氢氧化钙能与指示剂反应溶液变蓝色溶液变红色2、氢氧化钙的化学性质2).氢氧化钙能与非金属氧化物反应CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2OSO3＋Ca(OH)2 ＝ CaSO4＋H2O思考：如何检验一种无色气体是否是二氧化碳气体？2、氢氧化钙的化学性质3).氢氧化钙能与酸反应2HCl ＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2OH2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O思考：如何改良被酸雨污染的酸性土壤？4).氢氧化钙能与某些盐反应产生白
色沉淀2、氢氧化钙的化学性质Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋2NaOH产生蓝色沉淀CuSO4＋Ca(OH)2 ＝CaSO4＋Cu(OH)2↓实验室制取少量
氢氧化钠请描述FeCl3溶液和澄清石灰水反应的现象，并写出化学方程式.请归纳出氢氧化钙有哪些化学性质？指
示
剂非
金
属
氧
化
物酸某
些
盐氢氧
化钙？3、氢氧化钙的用途A.在工业上，用于制取烧碱；
B.在农业上，用于改良酸性土壤、
配制波尔多液杀虫剂；
C.在建筑业上，用于作砖块间的粘合剂；
还可粉刷墙壁。防止氢氧化钙与空气中的
二氧化碳反应而“变质”。思考：氢氧化钙固体
为什么必须密封保存？思考：如何证明氢氧化钙是否已变质？CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O ＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O请归纳出氢氧化钠和氢氧化钙
有哪些共同的化学性质？指
示
剂非
金
属
氧
化
物酸某
些
盐碱使石蕊变蓝酚酞变红盐+水盐+水盐+碱二、碱的通性原因：碱溶液中都含共同的离子 — OH——有色物质盐 + 水盐 + 水新盐 + 新碱如何区别氢氧化钠溶液、
氢氧化钙溶液和稀盐酸。
你能得出答案吗？1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ）
A.氢离子
B.氢氧根离子
C.金属离子
D.酸根离子B2.酸具有相似性的本质原因是( )
A．使指示剂变色
B．分子中具有酸根
C．酸分子在溶液中的水分子作用下解离出共同的氢离子
D．具有腐蚀性C4、有一部分变质的NaOH固体8.26g溶于水后加入足量的澄清的石灰水，生成白色沉淀，将沉淀洗涤，灼烧，称量为0.56g
（1）求NaOH变质后的生成物的质量;
（2）求变质的NaOH的质量
（3）求变质的NaOH占原固体物质总质量的质量分数。答案：（1）1.06g (2)0.8g (3)10%