1.3 常见的酸（第1课时）

(共12张PPT)
1.3 常见的酸（1）
青
梅
柠
檬
青
桔
看到以下这组图片，同学们有何感受呢？
酸是一类常见的物质。
几种重要的酸
盐酸
硫酸
硝酸
醋酸
酸的一条基本共性是，酸能够使酸碱指示剂变色
不同的酸是否会有不同的特性呢？
认识盐酸
活动一、观察盐酸试剂瓶标签，从标签了解盐酸。
观察后你了解了盐酸的哪些物理特性？
常温下盐酸是无色液体、密度比水大。
学会闻化学药品的气味。
打开盐酸试剂瓶，观察瓶口现象。_______________用手轻轻扇动，小心闻一下盐酸的气味，盐酸具有 ________ 气味。
刺激性
瓶口有雾气出现
打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有挥发性。
鉴于浓盐酸的挥发性，其在使用时应注意什么？
活动二、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。
有白色沉淀物生成
反应的化学方程式为：
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀
由于AgCl既不溶于酸也不溶于水，所以我们可以用硝酸银溶液检验盐酸或氯离子的存在。
活动三、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，并将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？
鸡蛋壳溶解并有大量气泡产生，同时观察到燃着的火柴熄灭。
反应的化学方程式为：
鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，盐酸
与碳酸钙反应生成的二氧化碳使
火柴熄灭。
CaCO3＋ 2HCl=CaCl2＋ CO2↑＋ H2O
活动四、取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图 1-20 所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
铁锈消失，溶液呈现黄色。
铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为：
Fe2O3＋ 6HCl=2FeCl3＋ 3H2O
活动五、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入 2 毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？
黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝色
反应的化学方程式为：
CuO ＋ 2HCl=CuCl2＋H2O
活动六、科学探究 在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的呢？
在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？
1．建立假设：
你的假设是：_______________________________。
2．设计实验：
应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？
3. 实验结果分析你的实验支持你的假设吗？为什么？
这节课你都有哪些收获呢？
1、知道几种重要的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸
2、盐酸的特性：无色液体、浓盐酸有挥发性
3、盐酸能与硝酸银反应：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
硝酸银溶液可用于盐酸和氯离子的鉴定。
盐酸能与碳酸钙反应：
CaCO3＋ 2HCl=CaCl2＋ CO2↑＋ H2O
盐酸能与铁锈反应 ：Fe2O3＋ 6HCl=2FeCl3＋ 3H2O
盐酸能与氧化铜反应：CuO ＋ 2HCl=CuCl2＋H2O
作业：作业本。