江西省南昌市2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题

2017～2018学年度上学期第一次月考
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1
N：14
C：12
O：16
S：32
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）
1．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是
A．增加活化分子百分数
B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明显增加
D．降低反应所需的能量
2．对于化学反应3W（g)
+
2X（g）=
4Y（g）+
3Z（g），下列反应速率关系中正确的是
A．v（W）=3v（Z）
B．2v（X）=3v（Z）
C．2v（X）=v（Y）
D．3v（W）=2v（X）
3．下列关于反应能量的说法正确的是
A．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90
kJ mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定
B．相同条件下，如果1
mol氢原子所具有的能量为E1，1
mol
氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同
D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
4．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
5．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是
A．如改变体系温度，体系颜色不一定发生变化
B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移
C．继续充入HI气体，达到平衡后,
体系颜色加深
D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小
6．已知热化学方程式：
H2O(g)
==
H2(g)
+1/2
O2(g)
△H
=
+241.8
kJ·mol-1
H2(g)+
1/2O2(g)
==
H2O(1)
△H
=
－285.8
kJ·mol-1
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A．吸热88kJ
B．吸热2.44
kJ
C．放热2.44
kJ
D．
吸热44
kJ
7．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H1＝－akJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
△H2＝－bkJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
△H3＝－ckJ·mol－1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H4＝－dkJ·mol－1
下列说法错误的是
A．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1
B．c＜d
C．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1
D．0.5a＞b
8．已知反应
2NH3N2
+
3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2
N2
+
3/2
H2NH3的平衡常数为
A．
4
B．2
　
C．1
　
D．0.5
9．1
mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
H－H
F－F
H－F
H－Cl
H－I
E(kJ·mol-1)
436
157
568
432
298
A．432
kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298
kJ·mol-1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)→2H
(g)
ΔH＝＋436
kJ·mol-1
D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)
H＝+25
kJ·mol-1
10．当1
g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72
kJ的热量，则下列热化学方程式正
确的是
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.48
kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.24kJ/mol
③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g)　ΔH＝＋46.24
kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.48
kJ/mol
A．①
③
B．②
④
C．②
③
D．①
④
11．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
12．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d
B．若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B物质的量之比为
a：b
C．若平衡体系中共有气体M
mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d
D．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
13．对于可逆反应mA(g)十nB(g)
pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂
对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是
A．b1>b2，t1>t2
B．两图中阴影部分面积一定相等
C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率
D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大
14．把3mol
P和2.5mol
Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol
N，经测定这5min内
M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是
A.
5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）
B.
Q的平衡浓度为1mol/L
C.
Q的转化率为25%
D.
x是2
15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
16．加热N2O5依次发生的分解反应为：
①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g)
N2O(g)+O2(g)
在容积为2
L的密闭容器中充入8
mol
N2O5，加热到t
℃,达到平衡状态后O2为9
mol，
N2O3为3.4
mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为
A．1.8mol/L
B．0.9
mol/L
C．2.3
mol/L
D．4.0
mol/L
二、实验题（本题共10
分）
17．（本题共10分）利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。
(2)把温度为15.0
℃，浓度为0.5
mol·L－1的酸溶液和0.55
mol·L－1的碱溶液各50
mL混合(溶液密度均为1
g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18
J
·
g－1
·
℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
中和热
HCl＋NaOH
15.0
18.4
ΔH1
HCl＋NH3·H2O
15.0
18.1
ΔH2
①计算上述第一组实验测出的中和热ΔH1＝
。
②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：____________________________________。
③两组实验结果差异的原因是______________________________________。
(3)
计算反应NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH－(aq)的焓变ΔH＝
。
三、填空题（本题共42
分）
18．（本题共8分）在密闭容器中进行X2（气）+
3Y2（气）
2Z（气）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：
①各物质的浓度有可能的是
．
A．c=0.5mol/L
B．b=0.5mol/L
C．c=0.4mol/L
D．a=0.3mol/L
②若a=
时，b=0.15mol/L。
③a、b的取值必须满足的一般条件是
．
④a的取值范围是：
．
19．（本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C
的物质的量浓度(c)与时间(t)
的关系如下表所示:
t
c
初始
2min
4min
6min
8min
c(A)(
mol·L
-1)
2.50
2.20
2.00
2.00
2.20
c(B)(
mol·L
-1)
1.56
2.16
2.56
2.56
2.16
c(C)(
mol·L
-1)
0.39
0.54
0.64
0.64
1.54
请填空:
(1)前2
min内，v(B)=
。
(2)
到2
min末A
的转化率为
。
(3)该反应的化学方程式为
。
(4)6
min
-
8
min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为
(填选项字母)
a.增大A的浓度
b.减小B的浓度
c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为
mol·L
-1
（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则
是原来的2倍。
a.
B的平衡浓度
b.
达到平衡的时间
c.
平衡时气体的密度
d.
平衡常数
20．（本题共8分）硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3，其热化学方程式可表示为：S(g)
+O2(g)═SO2(g)
△H=-297kJ/mol，SO2(g)
+
1/2O2(g)SO3(g)；△H
=-98.3
KJ/mol。下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol
SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol
O2(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)与96g
O2(g)所具有的能量。
（1）Ⅰ→Ⅱ的反应是
(填“吸热”，“放热”)反应。
（2）c为
KJ。
（3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是
。
A．△H随着b的增大而增大
B．△H随着b的增大而减小
C．△H随着b的减小而增大
D．△H不随b的变化而变化
（4）上图中的d+e-b=
KJ。
21．（本题共14分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
I.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g)?
CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131.3
kJ·mol－1
能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①增加C的物质的量
②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH
④密闭定容容器中充入CO(g)
II．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol
H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=　
;
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．写出该反应的热化学方程式　
　;
（3）该反应平衡常数K为　
　;
（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有　
　;
a．升高温度
b．充入He气c．再充入2molH2
d．使用催化剂．
III.
下图是表示在一容积为2
L的密闭容器内加入2
mol的CO和6
mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)　ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8
时改变的条件可能是
。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
2017～2018学年度上学期第一次月考
高二化学试卷参考答案
选择题
(每小题3分，本题共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1
2
3
4
5
6
7
8
A
C
D
D
C
B
A
B
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
A
B
B
C
D
B
二、实验题（本题共10
分）
17、（本题共10分,
每空2分）(1)3
(2)①－56.8
kJ·mol－1　
②HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－51.8
kJ·mol－1
③NH3·H2O是弱碱，在中和过程中NH3·H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少
(3)
+5.0
kJ·mol－1　
三、填空题（本题共42
分）
18、（本题共8分，每空2分）
①
B
②
0.15mol/L③
b+0.3=3a
④
0.1＜a＜0.3
19、（本题共12分，每空2分）(1)
0.30mol/L.min
(2)
12%
(3)
2A4B＋C
(4)
c
;
1.0
(5)
c
20．（本题共8分，每空2分）（1）吸热
（2）594
（3）D
（4）751.28
21.
（本题共14分，每空2分）
I.
②④
II．
（1）　0.075mol L﹣1 min﹣1　
(2)　CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ mol﹣1　;
（3）　12　;（4）　c　;
III.
(3)
①使用了催化剂
②