课件16张PPT。第三单元 物质构成的奥秘单元滚动复习九年级上册人教版化学易错点一 对分子、原子的关系理解不清
1．(2015·宿迁)关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是( )
A．物质只能由分子构成
B．相同原子可能构成不同的分子
C．分子在不断运动，原子静止不动
D．化学变化中分子数目一定发生变化B2．关于分子和原子的叙述正确的是( )
A．分子一定比原子大
B．分子做无规则运动，原子做有规则运动
C．分子之间有间隔，原子之间没有间隔
D．在化学变化中，分子能够分成原子，而原子不能再分D易错点二 不能正确理解粒子的结构
3．下列对于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中正确的是( )
①核电荷数相同 ②核外电子数不同 ③最外层电子数相同 ④电子层结构相同 ⑤相对原子质量几乎相等 ⑥元素的种类相同，都是镁元素
A．①②③④⑤ B．①③
C．①②⑤⑥ D．②③⑥C4．(2015·内江)某元素R的原子序数为m，能够形成核外x个电子的Rn＋离子，则下列关系式一定正确的是( )
A．m＝n B．m＝n＋x
C．m＝n－x D．m＝x－nB易错点三 对物质的宏观组成和微观构成认识混淆
5．如图是过氧化氢分子分解示意图，请你从所给信息写出获得的化学知识。
(1)微观上：过氧化氢是由____________构成的，1个过氧化氢分子是由_________________________构成的，在化学反应前后分子种类_______(填“改变”或“不变”，下同)，原子种类_______。
(2)宏观上：过氧化氢是由__________________组成的，在化学反应前后物质种类________(填“改变”或“不变”，下同)，元素种类________。过氧化氢分子2个氢原子和2个氧原子改变不变氢元素和氧元素改变不变考点一 分子的性质
6．(临沂中考)从分子的角度分析，下列解释错误的是( )
A．好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B．热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
C．给轮胎打气——分子之间有间隔
D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度高，分子运动快B7．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。下列说法正确的是( )
A．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
B．上述变化过程中分子间间隔没有发生变化
C．水结成冰后，分子不再运动
D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场D8．如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。
(1)用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上(10～15滴)。A的名称是_________，其用途是_________________________。
(2)实验中，观察到的现象是____________________________________，这说明________________________________________________________。胶头滴管吸取和滴加少量液体试剂滤纸条上酚酞试液从右向左依次变红浓氨水易挥发，氨分子在不停地运动，氨水使酚酞试液变红(3)实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是____________。
(4)某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的原因可能是____________________
_______________，这一实验还说明，两种试剂中_________具有挥发性。反衬作用 酚酞试液与氨水的位
置滴反了浓氨水考点二 粒子结构示意图
9．(2016·威海)如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是( )
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上C10．下图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图，试回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为____，画出它的原子结构示意图_________；
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是_________；
(3)A和B两种粒子的_______________相同，所以它们具有相似的化学性质；
(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由____(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。11B和C最外层电子数离子11．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下表所示，回答下列问题：
(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是________________________，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是__________________________。各原子的电子层数相同最外层电子数依次递增(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由________元素过渡到____________元素，并以稀有气体元素结尾。
(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个。
阳离子：___________________，
阴离子：___________________。金属非金属Na＋(Mg2＋或Al3＋)O2－(F－或N3－)课件22张PPT。第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子九年级上册人教版化学1．分子和原子的比较
概念：分子是由原子构成的。原子是化学变化中的最小粒子。
区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
联系：(1)基本特性相同：质量、体积都非常小，粒子间都有间隙，都在不停地运动；(2)都是构成物质的基本粒子，同种分子(或原子)化学性质相同，不同种分子(或原子)化学性质不同；(3)分子都是由原子构成的。2．用分子、原子的观点解释
(1)物理变化和化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，物质分子本身没有发生改变，发生化学变化时，物质的分子发生了改变，变成了其他物质的分子。
(2)纯净物和混合物：由分子构成的物质，纯净物是由同种分子构成的，混合物是由不同种分子构成的。1．分子是由原子构成的，原子可以构成分子，也可以直接构成物质。
2．由分子构成的物质，分子保持物质的化学性质；由原子直接构成的物质，原子保持物质的化学性质。分子虽然是由原子构成的，但分子不一定比原子大。
3．在化学变化中，反应物的分子可以分裂成原子，而原子不能再分，只能重新组合成新的分子。 1．由分子构成的物质，分子是保持______________的最小粒子，分子的基本性质有：(1)__________________________；(2)___________________；(3)__________________。
2．原子是______________的最小粒子。
3．分子和原子的关系：
(1)分子和原子的本质区别是在化学变化中_____________________________。
(2)构成物质的基本粒子有____、____等；分子是由____构成的。
4．化学变化的实质是________________和____________________。物质化学性质分子很小，但有一定的质量分子在不断运动分子间有间隙化学变化中分子可分为原子，而原子不可再分分子原子原子分子的破裂原子的重新组合知识点一 物质由微观粒子构成
1．(沈阳中考)下列物质由原子构成的是( )
A．氯化氢 B．氢气 C．水 D．硅
2．(2016·成都)6 000 L氧气在加压情况下能装入容积为40 L的钢瓶中。其主要原因是( )
A．分子的体积很小 B．分子的质量很小
C．加压时分子体积变小 D．加压时分子间的间隔变小DD3．(武汉中考)下列有关原子、分子的说法错误的是( )
A．原子、分子都是构成物质的微粒 B．原子、分子总是在不断地运动
C．分子可以再分，原子不能再分 D．分子间有一定的间隔C知识点二 分子可以分为原子
4．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是( )
A．碳原子和氧原子 B．碳原子和氧分子
C．碳和氧 D．二氧化碳分子
5．(2016·南宁)下列关于分子和原子的说法，错误的是( )
A．分子和原子都可以直接构成物质
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小DD6．如图，表示氢气和氯气(Cl2)反应的示意图，试回答：
(1)该反应的类型属于_________反应；
(2)在反应中，氢气分子变成_________，氯气分子变成__________，它们相互结合成新的分子是________________；
(3)保持氢气化学性质的最小粒子是________，氯气在化学变化中的最小粒子是_________，因此在这个反应中，发生变化的粒子是__________________。化合氢原子氯原子氯化氢分子氢分子氯原子氢分子和氯分子7．(2016·黑龙江)切洋葱时人会流眼泪，原因是洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇。从分子性质的角度解释，这是利用( )
A．分子很小 B．分子在不断运动
C．分子之间有间隔 D．分子可以再分
8．(2016·抚顺)厨房中安装燃气报警器，可用于检测燃气是否泄漏，从分子角度解释，这是因为( )
A．分子体积很小 B．分子不断运动
C．分子有间隔 D．分子可以再分BB9．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是( )
A．水结成冰 B．水蒸发
C．高锰酸钾受热分解 D．氧气受压体积缩小
10．(2016·江西)由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是( )
A．分子间的间隔变化 B．分子的质量变化
C．分子的体积变化 D．分子的种类变化CA11．(2016·泰安)从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是( )C12.下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中属于纯净物的是( )B13．如右图所示，在一个玻璃杯中，加入100 mL水，向水中放入一小块冰糖。在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线。请回答以下问题：
(1)糖块放入水中后，会逐渐变小的原因是_____________________________
___________________________。
(2)当糖块完全溶解后，液面比所画的水平线____(填“高”或“低”)，此现象说明了_____________________。
(3)糖水是____________________(填“纯净物”或“混合物”)，其中含有的分子有_________________________。__ 冰糖(蔗糖)分子不断运动进入水分
子间的间隙中低分子之间有间隔混合物水分子和蔗糖分子14．(重庆中考改编)初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图，请回答：
(已知：代表氢原子，代表氧原子)
变化Ⅰ表示的_________(填“化学”或“物理”)变化，属于________(填基本反应类型)反应。变化Ⅱ表示的宏观事实是________________________________。化学化合降温，水蒸气变成液态水(或固态冰)15．某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请回答实验中的有关问题：
(1)实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论是_______________________________
______________________。 水不能使酚酞试液变红，氨水可以使酚酞试液变红(2)实验Ⅱ(如图甲所示)：烧杯B中的现象是_______________________
_______________；产生这一现象的原因是_________________________
____________________________________________。
(3)为使实验结论准确可靠，兴趣小组设计实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要____，理由是_______________________________
____________________________。 烧杯中的液体由无色变为
红色 氨分子在不停地运动，运动到B中后，形成氨水，使酚酞试液变红无 蒸馏水不能使酚酞试液变红，在实
验Ⅰ中已经可以证明了课件23张PPT。第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构九年级上册人教版化学第1课时 原子的构成1．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。由于每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，所以核电荷数＝质子数。
2．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，由于原子核所带电荷与核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
3．原子核外电子的分层运动又叫分层排布，具有相对稳定结构的原子的化学性质比较稳定，但在一定条件下也能发生化学变化。1．在原子中，质子数不一定等于中子数。对同一个原子来说，核电荷数、质子数和核外电子数都是相等的，但中子数却不一定与它们相等。
2．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子，但不是所有的原子都由这三种粒子构成。1．原子的构成：①原子是由居于原子中心的_______和___________构成的，原子核是由_______和________构成的。②在原子中，核电荷数＝_________＝_______________。
2．原子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示________________
______________________，弧线表示______________，弧线上的数字表示_______________________________。原子核核外电子质子中子质子数核外电子数 原子核以及核内
的质子数电子层电子层上的电子数3．稀有气体原子最外层电子都是____个(氦为____个)，这是一种相对稳定的结构；金属原子最外层电子一般少于____个，在化学反应中易____________；非金属原子最外层电子一般多于____个，在化学反应中易____________，均趋于达到相对稳定结构。824失去电子4得到电子知识点一 原子的构成
1．下列关于原子的叙述，错误的是( )
A．原子呈电中性 B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成 D．原子可以构成分子
2．(2016·重庆)同一原子中，下列说法错误的是( )
A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同BB3．(2015·北京)已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为( )
A．2 B．6 C．8 D．14B知识点二 原子核外电子的排布
4．(2016·广州)右图是某电子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是( )
A．属于金属元素原子 B．最外层电子数为7
C．容易得到电子 D．有3个电子层A5．(2016·沈阳)下列结构示意图表示原子的是( )B6．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：
(1)能直接构成纯净物的是_____________；
(2)能保持物质化学性质的是______________；
(3)化学变化中最小的粒子是_______；
(4)带正电荷的是______________；
(5)带负电荷的是______；
(6)不显电性的是________________；
(7)在同一原子中数目相等的是______________。分子、原子分子、原子原子原子核、质子电子分子、原子、中子质子、电子7．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是( )
A．核外电子数为34 B．核电荷数为79
C．质子数为34 D．中子数为45
8．(2015·连云港)已知钠原子的原子核内有11个质子，下列能正确表示钠原子结构示意图的是( )BA9．下列说法正确的是( )
A．在原子里质子数等于中子数 B．原子核位于原子中央，体积较大
C．原子的质量主要集中在原子核上 D．电子在原子核外静止不动
10．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是( )CC11．(2015·温州)氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是( )A12．(易错题)有的物质是由原子构成的，原子是由电子、质子与中子等粒子构成的。若以、、分别代表电子、质子与中子，则图中四种粒子的电性分别为：A._________；B._________；C._________；D._________。电中性电中性带正电带负电13．钠原子与氯原子的结构示意图如下：
(1)氯原子的核电荷数是____。
(2)钠原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)一个电子。
(3)钠原子与氯原子相同的是____(填序号)。
①质子数 ②电子数
③电子层数 ④最外层电子数17失去③14．(株洲中考)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)以上四种粒子的结构示意图中，具有相同质子数的粒子是_______(填字母代号)。
(2)以上四种粒子中，能得到电子的是__________(填字母代号)。
(3)D粒子的名称是_________，D中x＝____。A和BA和C氩原子815．有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个连续的数，B和D的原子核内质子数和中子数相等，A和C的原子核内质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。
(1)根据以上事实填写下表。(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律：
①________________________________；
②_____________________________。质子数＝核电荷数＝核外电子数质子数不一定等于中子数课件22张PPT。第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构九年级上册人教版化学第2课时 离子和相对原子质量1．原子失去电子后，带正电，变成阳离子；原子得到电子后带负电，变成阴离子。由阴阳离子相互作用而形成的化合物，叫做离子化合物。
2．离子符号的意义：表示离子的种类及该离子所带的电荷数。1．构成物质的粒子有分子、原子和离子；离子符号前面的化学计量数表示离子的个数。离子因电子层为稳定结构，故性质一般比较稳定。
2．原子中：质子数＝核外电子数；阳离子中：质子数>核外电子数；阴离子中：质子数<核外电子数。
3．离子带一个单位的电荷，“1”可以省略不写。1．带电的________叫做离子，带正电的离子叫做___________，带负电的离子叫做_____________。
2．离子符号的意义：
3．相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的______为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的____，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量近似等于__________和___________之和。
原子阳离子阴离子1/12比质子数中子数知识点一 离子的形成
1．(2016·沈阳)下列物质由离子构成的是( )
A．氯化钠 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氦气
2．(2016·南京)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )AD3．(2016·呼和浩特)下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是( )
A．它们的核外电子数相同 B．它们的性质完全相同
C．钠原子的质量比钠离子大得多 D．它们的质子数和中子数都相同
4．下列对微粒的描述中，不正确的( )
A．①易失电子 B．②易形成阴离子
C．③是阳离子 D．④的化学性质稳定DC知识点二 相对原子质量
5．下列说法错误的是( )
A．原子的质量很小，主要集中在原子核上
B．电子的质量相对于质子和中子来说，可忽略不计
C．碳原子的相对原子质量为12 g
D．相对原子质量是原子的相对质量，只是一个比值
6．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为( )
A．32m B．2m C．m D．不能确定CB7．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是( )
A．中子数为72 B．质子数为72
C．电子数为53 D．质子数、中子数之和为125B8．(2016·重庆)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( )
A．Cl B．O2－ C. D.
9．(2016·盐城)2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是( )
A．属于金属元素 B．电子数为92
C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143 gCD10．阳离子R2＋中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为( )
A．40 B．22 C．18 D．20
11．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是( )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等
A．①④⑤ B．①③⑤
C．①②③④⑤ D．②③④DA12．下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是( )
A．分子、原子都可以直接构成物质，而离子不能
B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
D．氯原子的电子数大于氯离子的电子数B13．(2015·济南)以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是( )
A．①的化学性质比较稳定
B．③表示Na，④表示Na＋
C．④是一种阴离子
D．②容易得到电子C14．下列示意图表示的粒子中，属于原子的有__________(填序号，下同)，属于阴离子的有____，属于阳离子的有________。
通过下图可以总结出，原子和离子的区别在于：
(1)________________________________________________________。
(2)_______________________________。②⑤⑥③①④原子中质子数(核电荷数)等于核外电子数，而离子中不等原子不显电性，离子显电性15．(2015·株洲)如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
(1)A中x＝____，A粒子的符号是_________。
(2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是____________。
(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是______(填字母代号)。2S2－铝原子AD16．某粒子结构示意图为 。
(1)若粒子带两个单位正电荷时，x值为____，其离子符号为________。
(2)若粒子带两个单位负电荷时，x的值为____，其离子符号为_______。
(3)当该粒子示意图为原子结构示意图时，x值为____，其符号为____。12Mg2＋8O2－10Ne17．某元素R的微粒的结构示意图为 。
(1)当x＝10＋y时，该粒子为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)；
当x＜10＋y时，该粒子为____________。
(2)当y＝2时，x＝____，该元素能形成的离子符号为_______________。
(3)若该结构示意图表示的粒子是R－，则x＝____，y＝____。原子阴离子12R2＋(或Mg2＋)178课件20张PPT。第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素九年级上册人教版化学1．元素
(1)元素是质子数相同的一类原子的总称，是宏观概念，用来描述物质的组成。
(2)元素的种类是由质子数决定的。同种元素的质子数一定相同，但中子数可以不同。
(3)地壳中含量较多的前四种元素依次是氧、硅、铝、铁。生物体中含量最多的是氧元素。2．元素与分子、原子的区别及联系
元素是一个宏观概念，用来描述物质的组成，只有种类，没有个数。而分子、原子是微观概念，用来描述物质的构成，既论种类，又论个数。
3．元素符号的意义
元素符号表示一种元素(宏观意义)，还能表示这种元素的一个原子(微观意义)。1．若元素符号前有系数，则只有微观意义，只能表示几个原子；若元素符号前没有系数，既有宏观意义，又有微观意义。
2．某些元素还可以表示由原子直接构成的物质，如“Fe”可以表示：①铁元素；②一个铁原子；③铁。 1．元素是具有相同__________(即____________的一类原子的总称。
2．元素的性质特别是化学性质与_______________有密切的关系。
3．元素符号：
(1)国际上统一采用元素__________名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同就再附加一个小写字母来区别。
(2)元素符号表示的意义：①表示一种_____________；②表示这种元素的______________。
4．元素周期表共有____个横行，____个纵行，每一个横行叫做一个_______，每一个纵行叫做一个____。质子数核电荷数)最外层电子数拉丁文元素一个原子718周期族知识点一 元素
1．(2016·泰安)日本福岛核泄漏的成分有碘－131和铯－137等。碘元素与铯元素的本质区别是( )
A．质子数不同 B．中子数不同
C．最外层电子数不同 D．原子核外电子层数不同
2．(2016·襄阳)地壳中含量最多的元素是( )
A．Al B．Fe C．O D．Si
3．下列关于H2和H2SO4的叙述，正确的是( )
A．都含有氢元素 B．都含有氢分子 C．都含有氢离子 D．都含有氢气ACA知识点二 元素符号
4．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是( )
A．氯、碳、钙、铜 B．氢、汞、铁、银
C．钠、镁、氧、氮 D．锰、硫、锌、钡
5．(2015·苏州)下列符号表示两个氢原子的是( )
A．H＋ B．2H C．H2 D．2H2AB知识点三 元素周期表
6．(2016·南京)在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是( )
A．属于金属元素 B．元素符号为Si
C．原子序数为14 D．相对原子质量为28.09
7．下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素的原子是( )
A．①②③ B．①② C．②④ D．①②④
AC8．(2016·泰州)国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为( )
A．Ni B．NI C．N D．Na
9．蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含( )
A．氧元素 B．氧分子 C．氢元素 D．氧原子AB10．(2016·龙东)元素周期表是学习化学的重要依据。下表是元素周期表的一部分，按表格提供的信息判断错误的是( )
A．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
B．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
C．氧原子的核内中子数是8
D．氮原子的相对原子质量是14.01B11．按下表提供的信息，以下判断正确的是( )
A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
B．第二周期的Li、Be和B均为金属元素
C．Mg2＋、H＋最外层电子数分别为2和0
D．Na＋和Al3＋的核外电子数相同D12．(2016·娄底)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
(1)具有相似化学性质的元素是____。
①Na、Cl ②O、S ③F、Cl ④Cl、Ar
(2)右图所示结构是由氟原子____(填“得到”或“失去”)电子形成的。
(3)地壳中含量最多的金属元素的名称是____。②③得到铝13．(1)按要求写出下列符号：
①氢元素____； ②2个铜原子____；③氦气____；
④地壳中含量最多的元素____；
⑤空气中含量最多的元素____。
(2)指出下列符号的意义：
①O______________________；
②3S___________；
③Fe____________________________________；
④5P_________________。H2CuHeON氧元素、一个氧原子3个硫原子铁元素、一个铁原子、铁这种物质5个磷原子14．(2016·天津)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是________，②表示的是____。
(2)下列说法正确的是____(填字母)。
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的原子分子A(3)下图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是____。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的_______________________相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____________不同。7最外层电子数质子数
