课件32张PPT。第2节 铝 金属材料
第1课时 铝 铝箔是柔软的金属薄膜，不仅具有防潮、气密、遮光、耐磨蚀、保香、无毒无味等优点，而且还因为其有优雅的银白色光泽，易于加工出各种色彩的美丽图案和花纹，因而更容易受到人们的青睐。你知道铝箔是利用了铝的哪方面的性质吗？你知道铝还具有哪些性质？1.了解铝的物理性质。
2.掌握铝的化学性质。（重点）
3.了解铝的用途。铝在元素周期表中的位置 我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。【思考与交流】 金属单质的基本性质1.铝作为一种活泼金属，它具有哪些性质？
2.铝是一种重要的金属材料，这可能与它具有哪些性质有关？【想一想】铝的性质（一）认识铝及其化合物1.物理性质及用途银粉漆飞机航天器(铝合金)电线铝锅铝箔易铸造颜色、
状态
银白色、固态密度
较小导电性
良好导热性
良好延展性
良好熔点
较低金属 Al还原性大胆预测①常温下2. 化学性质（1）与氧气的反应铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。铝具有抗腐蚀性剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光②加热时用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等将5g氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条，点燃镁条观察发生的现象。氧化铁、铝粉、镁条、氯酸钾(2) 铝热反应实验过程实验药品铝热反应实验铝热反应的原理：Al在高温下表现出强还原性，把某些金属从它的氧化物中置换出来。现象：发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成铝热剂该反应叫铝热反应1.引发此反应的操作是什么？
2.镁条、氯酸钾在这个反应中起什么作用？
3.该反应的条件是什么？【提示】点燃镁条【提示】引发剂【提示】高温铝热反应【想一想】4.此反应是放热反应还是吸热反应？
5.此反应属于什么反应类型？
6.铝和氧化镁是否反应？放热反应置换反应否铝热反应【提示】【提示】【提示】写出Al与V2O5 、Cr2O3反应的化学方程式。【学与用】【提示】铝热反应的应用冶炼难熔的金属焊接钢轨(3)与酸溶液、碱溶液反应铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应2Al+6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2↑① 与酸溶液反应注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化②与碱溶液反应2Al+2NaOH+6H2O ==== 2Na［Al(OH)4］+3H2↑四羟基合铝酸钠还原剂氧化剂（4）与盐溶液反应
根据金属活动性顺序，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如2Al+3CuSO4 ==== 3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+ ==== 3Cu+2Al3+写出下列离子反应的离子方程式：
①铝丝与稀硫酸反应
②铝片与氢氧化钠溶液反应2Al+6H+ ==== 2Al3+ +3H2↑2Al+2OH-+6H2O ==== 2[Al(OH)4]- +3H2↑【练一练】1.为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？ 2.Al与氨水反应能生成H2吗？【提示】Al能与酸或碱发生反应【提示】不能， Al与强碱反应才能生成H2【想一想】铝1.铝可以制造多种建筑型材料。铝在空气中能
够稳定存在的原因是（ ）
A.铝的活泼性很差
B.铝的还原性很差
C.铝与氧气不反应
D.铝表面有致密的氧化膜 D2.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，在下列场合使
用时不需要加以控制的是（ ）
A.制电线、电缆
B.用明矾净水
C.用明矾和小苏打作食品膨化剂
D.用氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片治胃病AD3.下列有关铝元素的说法正确的是（ ）
A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应
B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气???????
C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制
取氢氧化铝????
D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色
沉淀4.称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二
份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）
的氢气，两份铝粉的质量比为( )
A.1:2 B.1:3
C.3:2 D.1:1D5.（2014·北京高考）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A．K B．Na C．Fe D．Al解析：四种金属单质在空气中都可以与氧气发生反
应生成氧化物，但K 、Na、Fe生成的氧化物均不致
密，不能对内部金属起保护作用。只有Al可以在表
面形成致密的氧化物保护膜，使内部不再被氧化。
故只有D项正确。 D课件34张PPT。第2课时 铝的重要化合物
金属与金属材料 不锈钢是指在大气和酸、碱、盐等腐蚀性介质中呈现钝态、耐腐蚀而不生锈的合金钢，日常生产生活中不锈钢制品应用广泛，你知道不锈钢的组成成分吗？不锈钢有哪些分类？1.掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。（重点）
2.了解铝合金的特点和应用。
3.了解金属的通性和金属材料的分类，了解不锈钢等合金的性质。
4.掌握铜的性质。了解金、银的性质及应用。（重点）1.物理性质一、氢氧化铝不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂。2.化学性质白色胶状
沉淀溶解氢氧化铝
溶于盐酸白色胶状
沉淀溶解氢氧化铝
溶于氢氧
化钠溶液四羟基合
铝酸根离子Al(OH)3 +3H+ ==== Al3++3H2OAl(OH)3 +OH- ====
[Al(OH)4]-3.氢氧化铝制备氢氧化铝是既能与强酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物。 两性氢氧化物可溶性铝盐遇碱生成Al(OH)3沉淀 产生白色胶状沉淀(1)硫酸铝与氨水的反应Al3+ + 3NH3·H2O ====
Al(OH)3↓+ 3NH4+(2)向四羟基合铝酸钠溶液中通入CO2Na[Al(OH)4] + CO2 ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3(3)四羟基合铝酸钠溶液与铝盐溶液反应3[Al(OH)4]- + Al3+ ==== 4Al(OH)3↓实验室为何不用可溶性铝盐与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？【提示】氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液。Al(OH)3 +NaOH ==== Na[Al(OH)4]【思考与交流】 二、氧化铝（Al2O3）白色固体溶解白色固
体溶解Al2O3 +2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]-Al2O3 + 6H+ ==== 2Al3+ + 3H2O结论：Al2O3为既能与强酸反应，又能与强碱反应的氧化物。 两性氧化物1.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放显酸性、碱性的食物，你知道为什么呢？2.氧化铝可以制造耐火坩埚，这是利用了它的什么
性质？能否用氧化铝坩埚来熔化NaOH固体？【提示】利用了Al2O3熔点高的性质，不能用氧化铝坩埚来熔化NaOH固体，因为氧化铝和熔融NaOH反应：
Al2O3+2NaOH+3H2O ==== 2Na[Al(OH)4] 。【学以致用】【提示】酸碱能侵蚀铝的保护膜，铝能与酸或碱反应，如果用铝锅长期存放酸性或碱性食物，会造成铝锅腐
蚀，更不利于健康。现有两瓶失去标签的无色溶液，只知道一瓶是NaOH溶液，一瓶是AlCl3溶液，你有多少种办法能将它们鉴别出来，选出一种最佳方法。互滴【想一想】【提示】加NaOH溶液法
Al2O3+2NaOH+3H2O ==== 2Na[Al(OH)4] 桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？写出相关的化学反应方程式。【学与用】由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。例如：钢三、铝合金及其制品（自学了解）1.合金2.合金的特性比它的各成分
金属的硬度大比它的各成分
金属的熔点低优于纯金属铁、铬、锰以及它们的合金构成的材料除黑色金属（铁、铬、锰）以外的其他金属材料四、金属与金属材料黑色金属材料有色金属材料铝合金及其制品（1）钢铁的制备生铁普通钢不锈钢1.重要的黑色金属材料——钢铁 含较多的碳等杂质铁矿石生铁普通钢特种钢（2）不锈钢的制备(1)钢中加入铬镍的用途是什么？
(2)不锈钢的性质和用途是什么？【想一想】钢铁钢筋混疑土弹簧片
（硅、锰钢）医疗器械
（不锈钢）车轴、履带
（钨钢、锰钢）（3）钢铁的用途铜 质地柔软的，黄色的金
质地柔软的，银白色的银
硬度较小的，紫红色的铜 银金2.几种有色金属材料——金、银、铜 （1）金、银、铜的性质（均不活泼）Au——黄色
Ag——银白色
Cu——紫红色Au＞Ag＞CuAg＞Cu＞AuAg＞Cu＞AuCu＞Ag＞Au2Cu +O2 +H2O +CO2 ==== Cu2(OH)2CO3 （2）铜及其化合物的转化②在加热或点燃条件下，铜能与许多非金属反应。①铜的弱还原性：在潮湿的空气中会锈蚀。③铜及其化合物的转化碱式碳酸铜（铜绿）（3）金、银、铜及其合金的应用 Au货币电子元件航空、航天装饰品Ag货币催化剂化学电源装饰品牙科材料Cu货币催化剂 电线、电缆铜芯片水管铝单质 氧化铝、氢氧化铝铝 和 铝制品金属 和 金属材料黑色金属材料 有色金属材料 不锈钢 金、银、铜及其
他有色金属材料1.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧
化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3
④Al ⑤Al(OH)3
③④ B.③④⑤
C.①③④⑤ D.全部D2.有200mL氯化镁和氯化铝混合液，其中（Mg2+）为
0.2mol·L-1,（Cl-）为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部
转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液
的体积为( )
A．40mL B．72mL
C．80mL D．128mLC3. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是
利用了氢氧化铝的（ ） A．酸性 B．碱性
C．两性 D．氧化性B 4.下列有关合金的性质叙述不正确的是（ ）
A.合金的熔点比它的各成分的熔点低
B.合金一定是金属熔合而成
C.合金的硬度和强度一般比纯金属高
D.硬铝、青铜、硅钢均为合金B 5.下列物质不属于合金的是（ ）
A．钢铁 B．水银
C．黄铜 D．硬铝B 6.下列说法中，正确的是（ ）
A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属
B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料
C.铜的导电性优于银，因而被广泛用于制造电线、通讯电缆等
D.目前，一个国家的黄金储备量仍然是这个国家经济实力的象征D7.以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是（ ）
A.CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去CO
B.N2中混有O2，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O2
C.无水CuSO4，可用以检验酒精中是否含有水
D.O2中混有H2，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H2 D氢气还原氧化铜生成铜和水，氧气会与生成的铜反应生成氧化铜。
