2017-2018学年鲁科版必修1 第2章第3节氧化剂和还原剂（第2课时） 课件（23张）
文档属性
| 名称 | 2017-2018学年鲁科版必修1 第2章第3节氧化剂和还原剂（第2课时） 课件（23张） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-10-20 21:33:05 | ||
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文档简介
课件23张PPT。第2课时 氧化剂和还原剂氧化还原反应与人类的生产、生活、科技有非常重要的关系，我们有必要进一步学习有关的知识。1.理解氧化剂、还原剂的概念。（重点）
2.理解氧化性、还原性及其强弱。（重点）
3.熟悉常见的氧化剂、还原剂。Cu + Cl2 == CuCl2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
Cl2 + H2O== HCl + HClO √√×√【为什么】
下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些元素
的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含
有这些元素的具体物质。氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂的概念所含元素的化合价降低的反应物 所含元素的化合价升高的反应物 2.氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失电子后得到的物质还原产物：氧化剂得电子后得到的物质Cu + Cl2 ==== CuCl2
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
Cl2 + H2O==== HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？哪些是还原产物？氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 非氧化还原反应点燃既是氧化产物又是还原产物氧化产物还原产物氧化产物还原产物【练一练】既是还原剂又是氧化剂 2.认识氧化性和还原性氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性特别提醒：得失电子的难易程度与得失电子多少没有关系H2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4（浓）-2 0 +4 +4 +4 +6氧化性还原性H2SH2SO4（浓）3.从化合价高低认识氧化性和还原性既具有氧化性又具有还原性【想一想】判断下列物质具有氧化性还是还原性。高价氧化(性)、低价还原(性)、中间价态两性全。 秘诀总结归纳：
含有最高价态的元素的物质具有氧化性；
含有最低价态的元素的物质具有还原性；
含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。 【小结】氧化还原反应中各概念之间的关系【想一想】
把铁、锌混合物投入硫酸铜溶液，先发生的反应是
哪个？【提示】还原性：锌>铁锌优先和硫酸铜反应。一种氧化剂与多种还原剂反应，
还原性最强的先被氧化；
一种还原剂与多种氧化剂反应，
氧化性最强的先被还原。4.氧化性、还原性的强弱比较规 律比较物质氧化性、还原性强弱的方法
（1）根据氧化还原反应方程式比较
氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物被还原被氧化提醒：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。【思考与交流】 （2）金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuK+ .. Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ .. H+ Cu2+ Fe3+ Ag+..金属单质的还原性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱。
例如：2Fe+3Cl2====2FeCl3 Fe+S====FeS点燃△氧化性Cl2＞S（3）根据氧化还原反应的程度比较
不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 （4）根据反应的条件及反应的剧烈程度比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的
氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度
高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
例如：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性：KMnO4＞MnO25.认识常见的氧化剂和还原剂Cl2 、O2H2、C、FeFe2O3 、CuOCO、SO2HClO、HNO3、
浓硫酸KClO3、FeCl3
KMnO4 浓盐酸FeCl2 Na2SO3单质氧化物酸盐Fe3+、MnO4-Fe2+ 、 SO32-氧化剂还原剂O2、Cl2、Fe3+
Na、C、 H2
S 、SO2、H2O下列物质在化学反应中一般是氧化剂还是还原剂？氧化剂还原剂既是氧化剂，又是还原剂【提示】金属单质一定只作还原剂【练一练】高价氧化(性)、低价还原(性)；中间价态两性全。 1.下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A.失电子的物质作氧化剂
B.有元素化合价升高的反应是还原反应
C.还原剂失电子越多，其还原性越强
D.氧化还原反应的本质是电子的转移D2.（双选）氢气还原氧化铜：CuO+H2 H2O+ Cu，在该反应中（ ）
A.Cu做还原剂
B.CuO做氧化剂
C.铜元素化合价降低
D.铜元素化合价升高 BC3.下列微粒中，只有氧化性的是( )
①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S
⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg
A.①⑦ B.②④
C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥C4.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能
实现的是（ ）
A．HCl→H2 B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br2D【解题提示】需要加入氧化剂才能实现的变化，说
明给出的物质为还原剂，其对应元素的化合价在变
化过程中升高。5.根据反应方程式
①2Fe3+ + 2I- ==== 2Fe2+ + I2
②Br2 + 2Fe2+ ==== 2Br- + 2Fe3+
可判断离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-B
2.理解氧化性、还原性及其强弱。（重点）
3.熟悉常见的氧化剂、还原剂。Cu + Cl2 == CuCl2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
Cl2 + H2O== HCl + HClO √√×√【为什么】
下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些元素
的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含
有这些元素的具体物质。氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂的概念所含元素的化合价降低的反应物 所含元素的化合价升高的反应物 2.氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失电子后得到的物质还原产物：氧化剂得电子后得到的物质Cu + Cl2 ==== CuCl2
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
Cl2 + H2O==== HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？哪些是还原产物？氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 非氧化还原反应点燃既是氧化产物又是还原产物氧化产物还原产物氧化产物还原产物【练一练】既是还原剂又是氧化剂 2.认识氧化性和还原性氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性特别提醒：得失电子的难易程度与得失电子多少没有关系H2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4（浓）-2 0 +4 +4 +4 +6氧化性还原性H2SH2SO4（浓）3.从化合价高低认识氧化性和还原性既具有氧化性又具有还原性【想一想】判断下列物质具有氧化性还是还原性。高价氧化(性)、低价还原(性)、中间价态两性全。 秘诀总结归纳：
含有最高价态的元素的物质具有氧化性；
含有最低价态的元素的物质具有还原性；
含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。 【小结】氧化还原反应中各概念之间的关系【想一想】
把铁、锌混合物投入硫酸铜溶液，先发生的反应是
哪个？【提示】还原性：锌>铁锌优先和硫酸铜反应。一种氧化剂与多种还原剂反应，
还原性最强的先被氧化；
一种还原剂与多种氧化剂反应，
氧化性最强的先被还原。4.氧化性、还原性的强弱比较规 律比较物质氧化性、还原性强弱的方法
（1）根据氧化还原反应方程式比较
氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物被还原被氧化提醒：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。【思考与交流】 （2）金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuK+ .. Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ .. H+ Cu2+ Fe3+ Ag+..金属单质的还原性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱。
例如：2Fe+3Cl2====2FeCl3 Fe+S====FeS点燃△氧化性Cl2＞S（3）根据氧化还原反应的程度比较
不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 （4）根据反应的条件及反应的剧烈程度比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的
氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度
高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
例如：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性：KMnO4＞MnO25.认识常见的氧化剂和还原剂Cl2 、O2H2、C、FeFe2O3 、CuOCO、SO2HClO、HNO3、
浓硫酸KClO3、FeCl3
KMnO4 浓盐酸FeCl2 Na2SO3单质氧化物酸盐Fe3+、MnO4-Fe2+ 、 SO32-氧化剂还原剂O2、Cl2、Fe3+
Na、C、 H2
S 、SO2、H2O下列物质在化学反应中一般是氧化剂还是还原剂？氧化剂还原剂既是氧化剂，又是还原剂【提示】金属单质一定只作还原剂【练一练】高价氧化(性)、低价还原(性)；中间价态两性全。 1.下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A.失电子的物质作氧化剂
B.有元素化合价升高的反应是还原反应
C.还原剂失电子越多，其还原性越强
D.氧化还原反应的本质是电子的转移D2.（双选）氢气还原氧化铜：CuO+H2 H2O+ Cu，在该反应中（ ）
A.Cu做还原剂
B.CuO做氧化剂
C.铜元素化合价降低
D.铜元素化合价升高 BC3.下列微粒中，只有氧化性的是( )
①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S
⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg
A.①⑦ B.②④
C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥C4.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能
实现的是（ ）
A．HCl→H2 B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br2D【解题提示】需要加入氧化剂才能实现的变化，说
明给出的物质为还原剂，其对应元素的化合价在变
化过程中升高。5.根据反应方程式
①2Fe3+ + 2I- ==== 2Fe2+ + I2
②Br2 + 2Fe2+ ==== 2Br- + 2Fe3+
可判断离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-B