试题君之课时同步君2017-2018学年高二化学人教版 专题4.1 原电池（选修4） Word版含解析

第四章
电化学基础
4.1原电池
一、选择题
1．对原电池的反应本质，最准确的描述是
A．置换反应
B．化合反应
C．氧化还原反应
D．复分解反应
【答案】C
【解析】化学电池的反应本质是氧化还原反应，但不一定是置换反应和化合反应。非氧化还原反应如复分解反应不能制成原电池。
2．下列说法正确的是
A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应
B．原电池中，电流的方向是负极 导线 正极
C．双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替
D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极
【答案】D
【解析】A项，负极上发生氧化反应。B项，电流的方向应是正极 导线 负极。C项，盐桥不能用导线代替。
3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)2HCl(aq)+BaSO4(s)　ΔH<0
B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH<0
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)　ΔH<0
D．3Cu(s)+8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)　ΔH<0
【答案】A
4．持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝采用铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐，铁粉在原电池中充当
A．负极
B．正极
C．阴极
D．阳极
【答案】A
【解析】铁-活性炭-食盐构成的原电池中，铁作负极。
5．原电池的正极一定是
A．化学性质较活泼的金属
B．化学性质较不活泼的金属
C．电子流出的一极
D．电子流入的一极
【答案】D
【解析】原电池的正极材料可以是金属、非金属或金属氧化物等，但无论是哪种材料，正极上都发生还原反应，是电子流入的一极。
6．下面四个装置中的电解质都是稀硫酸。其中可以构成原电池的是
A．①
B．①②
C．①②③
D．①②③④
【答案】D
7．把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上产生大量气泡。四块金属的活动性顺序是
A．a>c>d>b
B．c>a>b>d
C．a>c>b>d
D．c>a>d>b
【答案】A
【解析】该题考查根据原电池原理比较金属的活动性强弱。较活泼的金属为负极，被氧化溶解；相对不活泼的金属为正极，
冒气泡或析出金属。所以，四块金属的活动性顺序是a>c>d>b。
8．图为一原电池装置，下列叙述中正确的是
A．该装置中电子由Zn电极流向Cu电极，溶液中的通过盐桥移向Zn极
B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，电流表的指针偏转幅度变小，且很快减弱
C．将烧杯内溶液对换，电流表指针发生偏转
D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由Cu电极移向Zn电极
【答案】B
9．有甲、乙两个装置，下列说法错误的是
甲　　　　　　　　　　　　　

乙
A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小
B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生
C．化学反应速率：乙>甲
D．甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu
【答案】B
【解析】甲装置中的两种金属未用导线连接，所以不能构成原电池。乙装置符合原电池的构成条件，构成了原电池，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，作原电池负极的金属腐蚀速率较快，原电池放电时，阳离子向正极移动。A项，甲、乙装置中锌都失去电子转化成锌离子进入溶液，所以锌的质量均减小，故A项正确。B项，甲装置中，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，所以锌附近有气泡产生，乙装置构成原电池，氢离子在正极铜上得电子生成氢气，故B项错误。C项，甲装置不能构成原电池，乙装置能构成原电池，反应速率：乙>甲，故C项正确。D项，甲装置中氢离子在锌附近得电子发生还原反应，乙装置中氢离子在铜上得电子发生还原反应，所以甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu，故D项正确。
10．如图所示，将镁条和铜片插入一个半熟的橘子中，用导线将二者与蜂鸣器连接，即构成一个水果原电池，蜂鸣器就可以发出音乐声。下列有关说法中不正确的是
A．该原电池的负极反应为Mg 2e
Mg2+
B．电流方向：Mg→蜂鸣器→Cu
C．电路中每通过1
mol电子，在铜电极上产生的气体为11.2
L(标准状况)
D．铜片作正极
【答案】B
【解析】在该水果原电池中Mg作负极，电子流动方向为Mg→蜂鸣器→Cu，电流方向与电子流动方向相反。
二、非选择题
11．下列装置能构成原电池的是__________________________。
【答案】CFDG
【备注】（1）构成原电池的四个基本条件是相互联系的，不能孤立、片面地看待某一条件。在四个基本条件中，氧化还原反应是核心。
（2）判断某装置是否为原电池，要以构成原电池的基本条件为标准进行判断，不能仅凭装置的外形下结论。
（3）构成原电池的基本条件是进行原电池设计的基本依据。
12．A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。
装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气泡产生
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应是_______________________________________。
（2）装置乙中正极的电极反应是___________________________________。
（3）装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变)。
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是_________________________________。
【答案】（1）A－2e－A2+
（2）Cu2+＋2e－Cu
（3）变大
（4）D＞A＞B＞C
【解析】甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性A＞B；乙中C极质量增加；即析出Cu，则B为负极，活动性B＞C；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性D＞A，随着H＋的消耗，溶液pH逐渐变大。
13．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)
+
Cu(s)Cu2+(aq)
+
2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____________________；电解质溶液Y是____________；
（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为_____________________；X电极上发生的电极反应为_____________________。
（3）外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。
【答案】（1）Cu
AgNO3溶液
（2）正
Ag++e Ag
Cu 2e Cu2+
（3）X(Cu)
Ag