化学思想方法的应用：第一讲 定性到定量的方法

中考总复习系列丛书
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"中考总复习系列丛书 初中化学精讲精析精练（九年级下册） )
化学思想方法的应用
第一讲
定性到定量的方法
【题型特点】
定性的思想，主要从是否存在某种属性、存在程度的深浅或大小等角度进行初步的确定；而定量的思想，则是在定性的基础上精确地对事物的属性进行深度的、量化的表达。
定量分析研究的目的在于发现人类行为的一般规律，并对各种环境中的事物作出带有普遍性的解释；而定性分析则试图对特定情况或事物作出特别的解释。
定量研究致力于拓展力度，定性研究试图发掘深度。定性到定量的方法实际上就是精细化思想在化学教学中的体现。
【主要考查内容】
1.化学反应中反应物、生成物、催化剂的判断；
2.固体物质的溶解性与多角度之间的关系；
3.溶液酸碱度与溶液酸碱性的关系；
【必备知识梳理】
1.
固体物质溶解度和溶解性的关系：
2.
pH与溶液酸碱度的关系
pH与溶液酸碱度的关系
pH＜7
溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强
pH＝7
溶液呈中性
pH＞7
溶液呈碱性。pH越大，溶液碱性越强。
【典型例题】
例1：（2017 泰安）
四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（　
　）
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8:
1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【解析】反应前后进行比较，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，由图像信息可知，丁物质是反应物，甲和丙物质是生成物，乙物质质量没变化，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应的杂质，参与反应的丁、甲、丙三种物质的质量比为9:1:8，所以该反应属于分解反应，丁为反应物所以必须是化合物，因此A、B、D正确，C错误。
【答案】C
例2：（2017 扬州）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【解析】因为乙物质在常温下溶解度大于10g，故为易容物质是正确的叙述；B选项没有说明溶液是否饱和和温度没有可比性；C选项因为没有具体说明溶液的性质，从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出如果甲物质的溶液时饱和的有晶体析出，不饱和溶液不一定有晶体析出；D选项根据溶解度曲线的变化趋势可知是正确的叙述；
【答案】AD
例3：（2017 内江）下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是
选项
A
B
C
D
物质
新鲜牛奶
柠檬
西红柿
肥皂水
pH
7
2.2~2.4
4.0～4.4
10
【解析】A.选项新鲜牛奶PH=7溶液为中性不能使无色酚酞试液变色；B.新鲜柠檬汁溶液为酸性，不能使无色酚酞试液变色；C.选项西红柿汁，溶液显酸性不能使无色酚酞试液变色；D.选项肥皂水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；
【答案】D
例4：定性和定量是研究问题的两种方法，我们可以通过观察某个实验现象来定性认识某个化学反应的发生，也可以通过称量化学反应前后的质量变化来定量研究某个化学反应。．
（1）装置一是定性和定量检验二氧化碳存在的装置图，a图中从左边导管通入气体后，观察到的现象是
。b图中从左边导管通入气体后，通过称量U型管增重的质量确定是否有二氧化碳气体通过，干燥管中碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳进行U型管
。
（2）装置二是定性和定量检验
（填物质化学式）存在的装置图，若有该物质通过c装置，c图中观察到的现象是白色无水硫酸铜粉末变为蓝色．利用图d进行定量检验该物质存在的方法是称量
。
【解析】（1）装置一是定性和定量检验二氧化碳存在的装置图，a图中从左边导管通入气体后，由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以观察到的现象是：清石灰水变浑浊．b图中从左边导管通入气体后，通过称量U型管增重的质量确定是否有二氧化碳气体通过，为了防止空气的二氧化碳对实验造成干扰，干燥管中碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，碱石灰的作用是：防止空气中的二氧化碳进行U型管。
（2）由于无水硫酸铜能遇水变蓝色，浓硫酸具有吸水性，由装置二可知是检验H2O存在的装置图，若有该物质通过c装置，c图中观察到的现象是白色无水硫酸铜粉末变为蓝色．利用图d进行定量检验该物质存在的方法是称量d装置前后的质量变化。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；防止空气中的二氧化碳进行U型管；（2）H2O；
称量d装置前后的质量变化．
【分类突破】
1.
（2017 湘潭）一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是(
)
物质
A
B
C
D
反应前的质量(g)
15
15
25
20
反应后的质量(g)
0
10
x
y
A.
x的取值范围是：0≤X≤45
B.参加反应的A和B的质量之比为3:1
C.当y≤20时，该反应为化合反应
D.
x+y=65
【解析】A．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（15+15+25+20）-10=65，无法确定x，y的取值范围，错误；B．参加反应的A与B的质量比为：（15-0）：（15-10）=3：1，正确；C．当y＜20时，该反应的反应是A+B+D=C，是化合反应，当y=20时，该反应是A+B=C，是化合反应，正确；D．根据质量守恒定律，x+y=（15+15+25+20）-10=65，正确．
【答案】A
2.（2017 郴州）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
12
26
3
0
反应中的质量/g
9
22
3
b
反应后的质量/g
0
a
3
28
下列说法正确的是（
）
A．a等于10
B．该化学反应为复分解反应
C．丙一定为催化剂
D．b等于12
【解析】反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：12+26+3+0=9+22+3+b=0+a+3+28，解得a=10，b=7．
A.a=10，故说法正确；B.由表格中数据可知：甲、乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该反应是化合反应，故说法错误；C.由表格中数据可知：丙的质量不变，可能为催化剂，也可能不参加反应，故说法错误；D.b=7，故说法错误；．
【答案】A
3.（2017 威海）小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表）。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是
20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40
gNaOH溶解在l00
g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
【解析】由表格信息可知，NaOH在不同温度下和不同的溶剂中溶解度的大小都不同，因而温度和溶剂的种类对NaOH的溶解度都有影响，A正确；在20℃、40℃时，氢氧化钠在水中和酒精中的溶解度都大于10g，因而NaOH易溶于水，也易溶于酒精，B正确；在40℃时，氢氧化钠在酒精中的溶解度为40g，其含义为：在40℃时，100g酒精中最多能溶解40g
NaOH固体，C正确；根据表格信息可知，40℃时每229g饱和的NaOH水溶液降温至20℃时析出晶体的质量分数为，40℃时每140g饱和的NaOH酒精溶液降温至20℃时析出晶体的质量分数为，因而等质量的40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出晶体的质量前者小于后者，D错误。
【答案】D
4.
（2017 宿迁）右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（
）
A.t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B.
乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙
C.甲属于易溶物质
D.t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
【解析】A.通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲与丙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相同，故A错误；B.乙物质的溶解度受温度变化的影响比甲小，所以乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，故B错误；C.甲物质在0℃时的溶解度是10g，温度升高，溶解度增大，20℃的溶解度大于10g，所以甲属于易溶物质，故C正确；D.t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲溶解于50g水中形成75g溶液，故D错误．
【答案】C
5.
（2017 株洲）某化学课外活动小组开展下列实验活动,取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是(
)
测定时刻
17:05
17:10
17:15
17:20
17:25
17:30
17:35
pH
4.95
4.94
4.92
4.88
4.86
4.85
4.85
A．在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B．该雨水对农作物的生长没有影响
C.
若在17:40测定，pH一定小于4.85
D.
pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
【解析】A.在测定期间，pH逐渐减小，雨水的酸性逐渐增强，故错误；B.酸雨对农作物生长有害，故错误；C.、由表中数据可知：17：30以后，pH值不再变化，若在17：40测定，pH不一定小于4.85，故错误；D.上述雨水呈酸性的主要原因是溶解了酸性气体二氧化硫，pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关，故正确；
【答案】D
6.
（2017 天津）一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5-4.5
2.9-3.3
6.3-6.6
7.6-8.0
下列说法中不正确的是
A．苹果汁和葡萄汁均显酸性
B．鸡蛋清和牛奶均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A．苹果汁和葡萄汁均显酸性
，正确；
B．鸡蛋清显碱性，牛奶显酸性；C．苹果汁比葡萄汁的酸性强，正确；
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，因为二者都显酸性，正确；
【答案】B
7.
实验探究是化学学习和研究的重要方法，化学实验有定性实验和定量实验两类．定性和定量实验对学习常见物质的组成、性质与制取很有帮助．以下是老师在课堂上已演示过的几个探究实验．
（1）定性实验：
A、B都是研究物质组成的定性实验．
①实验是通过证明生成了来推测水的元素组成的，其中a试管中收集到的气体是
。
②B实验测定蜡烛可能的组成
。证明蜡烛中含氢元素的操作及现象是：实验操作：
；实验现象：
；；证明含碳元素的操作及现象是：实验操作：
；实验现象：
；
（2）定量实验：
①C实验是利用红磷燃烧消耗气体，使瓶内减小，根据倒吸的水量，进而推测出空气中氧气的含量。此处可燃物燃烧的化学方程式为
；
②多近代化学家经过无数次的定量实验，发现了质量守恒定律．对该定律的微观解释：化学反应前后原子的
、数目和质量都保持不变．
③若将4g氢气与24g氧气混合点燃，会产生现象，完全反应后生成的水的质量为
；
（填序号）．
A．36g
B．28g
C．27g
D．20g．
【解析】（1）①实验是通过证明生成了来推测水的元素组成的，其中a试管中收集到的气体是氢气．
②B实验测定蜡烛可能的组成元素；
证明蜡烛中含氢元素的操作及现象是：实验操作：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯；实验现象：烧杯内壁出现水珠；证明含碳元素的操作及现象是：实验操作：把烧杯迅速翻转过来，加入适量的澄清石灰水；实验现象：澄清石灰水变浑浊．
（2）①此处可燃物燃烧的化学方程式为：
4P
+
5O2
点燃
2P2O5
②对该定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、数目和质量都保持不变．
③设生成水的质量为x，
若将4g氢气与24g氧气混合点燃时，氢气过量，应该根据氧气的质量计算生成水的质量，
2H2
+
O2
点燃
2H2O
32
36
24g
x
32/24g=36/x，x=27g，
【答案】（1）①氢气．②B元素；实验操作：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯；实验现象：烧杯内壁出现水珠；实验操作：把烧杯迅速翻转过来，加入适量的澄清石灰水；实验现象：澄清石灰水变浑浊．
（2）①4P
+
5O2
点燃
2P2O5
②种类．③C．