课题3
利用化学方程式的简单计算
01 知识管理
1.利用化学方程式计算的依据
理论依据:__________定律。
计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于__________________________的积之比。
2.利用化学方程式的计算步骤
(1)设:根据题意设________。
(2)写:正确写出反应的__________。
(3)算:写出相关物质的____________与化学式前面的__________的积,以及________和________。
(4)列:列比例式,求解。
(5)答:简明地写出答案。
注 意:化学方程式计算中代入和求出的量是纯净物的质量,若已知量是体积,应先把体积转化为质量再代入化学方程式中计算。
02 基础题
1.根据化学方程式进行计算的依据是( )
A.化学方程式表示了一种反应过程
B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C.化学方程式表示了反应前后各物质之间的质量比
D.化学方程式反映了各物质的组成
2.根据化学方程式计算,解题的步骤是( )
①正确地写出化学方程式 ②列比例式,求未知量 ③写已知物和待求物之间的质量比 ④设未知量 ⑤简明地写出答案
A.①③④②⑤
B.④①③②⑤
C.①②③④⑤
D.①④③②⑤
3.(邵阳中考)在2A+B===2C反应中,已知A的相对分子质量是28,C的相对分子质量是44,则B的相对分子质量是( )
A.16
g
B.16
C.32
g
D.32
4.2015年9月12日,我国通信技术试验系列卫星的首颗星成功送入太空。所用运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂,两者反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑,参加反应的偏二甲肼与四氧化二氮的质量比为( )
A.1∶2
B.60∶184
C.60∶92
D.80∶198
5.过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液,一段时间后,溶液质量共减少8
g,则该过程共有多少过氧化氢分解( )
A.17
g
B.8
g
C.64
g
D.32
g
6.(崇左中考)在化学反应A+B2===AB2中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将8
gA和5
gB2充分反应,则生成AB2的质量是( )
A.10
g
B.13
g
C.16
g
D.18
g
7.下面是某学生做的一道计算题,请指出他的错误。
题目:3.25
gZn和足量的盐酸(HCl)反应制取H2,同时还生成ZnCl2,求可制得H2的质量是多少?
解:设可制得H2的质量是x
g。
Zn+HCl===ZnCl2+H2↑
65 1
3.25
g x
g
= x=211.25
g
答:可制得H2211.25
g。
8.(海南中考)高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳,现有10
t贝壳煅烧后质量减少了2.2
t,可制得氧化钙的质量是多少?(假设其他成分不参加反应)
03 中档题
9.(梧州中考)在A+2B===3C+2D的反应中,32
g
A和适量的B恰好完全反应生成36
g
C和100
g
D,若A的相对分子质量为16,则B的相对分子质量是( )
A.26
B.36
C.52
D.104
10.氢气和氧气的混合气体共5
g,点燃,使它们充分反应后恢复到室温,生成4.5
g的水,关于原混合气体的说法中正确的是( )
①可能是2.5
g氢气和2.5
g氧气
②可能是1
g氢气和4
g氧气
③可能是0.5
g氢气和4.5
g氧气
④可能是0.5
g氢气和4
g氧气
A.只有①正确
B.只有②③正确
C.①②③都正确
D.只有④正确
11.已知:某密闭容器中,12
g
A加热完全分解产生B和C,其中B的质量为2
g,同时C又能部分分解产生0.1
g
D和7.9
g
E,则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶4
D.1∶5
12.在反应2A+5B===2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9∶22,若2.6
g
A与B完全反应后,生成8.8
g
D,则在此反应中B与D的质量比为( )
A.4∶9
B.8∶1
C.10∶11
D.31∶44
13.金属单质M与非金属单质硫发生的反应为2M+SM2S。甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验,加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后,将实验数据记录如下表,则M的相对原子质量是( )
M的质量/g
S的质量/g
M2S的质量/g
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
7.5
A.64
B.56
C.39
D.23
14.(益阳中考)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气,相关数据如下:
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
请计算:
(1)该同学制得氧气的质量为________。
(2)该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
15.(咸宁中考)某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反应过程中固体质量变化如图所示,请计算:
(1)制取O2的质量是________g。
(2)原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
请写出下列反应的化学方程式:
水在通电条件下分解:__________________________,氢气在氧气中燃烧:__________________________,
加热氯酸钾制取氧气:__________________________,高温煅烧石灰石:____________________________,
铁与硫酸铜反应:______________________________,镁条在空气中燃烧:__________________________。
参考答案
课题3 利用化学方程式的简单计算
知识管理
1.质量守恒 相对分子质量与其化学计量数 2.(1)未知数 (2)化学方程式 (3)相对分子质量 化学计量数 已知量 所求量
基础题
1.C 2.B 3.D 4.B 5.A 6.A
7.(1)化学方程式未配平。
(2)H2的相对分子质量算错。
(3)未知量带单位。
(4)解答x=211.25
g错误。
8.设可制得氧化钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
56
44
x
2.2
t
= x=2.8
t
答:可制得氧化钙的质量是2.8
t。
中档题
9.A 10.B 11.A 12.C 13.A
14.(1)1.6
g
(2)设参加反应的H2O2的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68
32
x
1.6
g
= x=3.4
g
答:该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4
g。
15.(1)19.2
(2)设原混合物中KClO3的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245
96
x
19.2
g
= x=49
g
原混合物中KClO3的质量分数是×100%=81.7%
答:原混合物中KClO3的质量为81.7%。