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化学沪教版 九年级上
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构成物质的基本微粒
第二课时
教学目标
导入新课
常温下铜是固体、二氧化碳是气体、食盐是晶体，金刚石的硬度很大。这些物质为什么性质不一样？构成这些物质的微粒是不是一样的？
因为它们是由不同的微粒构成的
水通电后为什么会生成氢气和氧气？
水是水分子，而氢气是氢气分子、氧气是氧气分子构成的。
构成物质的分子不同导致物质具有不同的化学性质,是保持化学性质的最小粒子
分子是可以再分的，分子可以分成原子，而原子也可以重新组合成新的分子。
教学目标
新课讲解
构成物质的基本粒子有分子、原子和离子
一、分子
化学变化的实质：就是旧分子被打破，原子的重新组合成新分子。
化学变化中原子可以重新组合成新的分子；两个氢原子结合成一个氢分子，两个氧原子结合成一个氧气分子，化学变化中原子没有再被分割。
分子虽小，但也是有质量的和有体积的，如一个水分子约为3×10-26kg
教学目标
新课讲解
分子不同，化学性质不同。分子变了，化学性质一定变。
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
同样的几种原子，如果形成了不同的分子，其不同分子的化学性质也不相同。如CO与CO2、O2与O3、SO2与SO3等。
教学目标
新课讲解
二、原子
化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能分。原子是构成物质的又一种基本粒子，常见的金属（铁、铜、汞等）及稀有气体（如氦、氖等）都是由原子直接构成。
原子可以直接构成物质
原子是化学变化中的最小微粒。
教学目标
新课讲解
人类对原子的认识
原子学说创始人－－道尔顿
教学目标
新课讲解
通过移动硅原子构成的文字
原子操纵术
教学目标
新课讲解
分子和原子都是肉眼看不见的；
分子、原子都是构成物质的基本微粒；
分子是由原子构成的。
原子分子的区别：分子在化学变化中可以再分，而原子不可再分
教学目标
归纳小结
原子是一个实心的小球吗？原子还能再分吗？
探究原子的内部结构
英国科学家
卢瑟福
（E.Rutherford,1871～1937)
教学目标
新课讲解
原子的构成
大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。
一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。
有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核很小，所以只有极少数α粒子被反弹回去。
教学目标
新课讲解
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。
两者所带电荷量大小相等，电性相反！因此整个原子不带电。
原子核半径约是原子的十万分之一，核外电子在核外空间做高速运动
原子核可以再分，可分为质子和中子，其中质子带正电，中子不带电。
原子核虽小，但原子的质量主要集中在原子核上。
教学目标
新课讲解
原子
(不显电性)
原子核
(带正电)
核外电子
(带负电)
质子 (带正电荷)
中子 (不带电)
1、原子的构成
想一想：原子为何不显电性？
He
教学目标
新课讲解
并不是所有原子核都含有中子
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
电子在运动时产生一个向外的离心力，而电子和原子核是相互吸引的，因此电子是跑不出去，也不会吸到一起。
电子在运动的，那他是怎么样运动的呢？
电子在核外的运动是有规律的，而不是杂乱无章的。电子在核外的运动是排列成一层一层的
教学目标
新课讲解
为什么电子不会被原子核吸到一起或者是飞出去？
核外电子是分层排布的
第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2个电子。
第一层排满后，电子排在第二层，第二层上最多可容纳8个电子。
第三层上最多可容纳18个电子
……
最外层上最多可容纳8个电子（第一层作为最外层时，最多2个）。
每层最多可容纳2n2个电子
教学目标
新课讲解
前20号原子结构示意图
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
H He Li Be B C N O F Ne
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
教学目标
新课讲解
相对原子质量：
以12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与这一基准的比值。
某原子的相对原子质量 =
一个该原子的真实质量
12C原子质量 × 1/12
单位：
是一个比值，单位为一，省去不写。
教学目标
新课讲解
相对分子质量
=构成该分子的各原子的原子的相对原子质量之和
例1、试求H2O的相对分子质量。
解：水的相对分子质量Mr（H2O）
=Ar(H) ×2+Ar(O) ×1
=1 ×2+16 ×1
=18
答：水的相对分子质量为18
教学目标
新课讲解
原子失去或者是得到电子形成的微粒
在化学反应过程中，原子可以变成离子，也可以变成原子，也可以直接构成物质
离子
阳离子—带正电荷的微粒
阴离子—带负电荷的微粒
教学目标
新课讲解
离子
Na+
Mg2+
Ca2+
O2-
⑴ 在元素符号的右上角标注离子所带电荷；
⑵ 数字在前，“+”、“-”号在后；
⑶ 离子所带电荷数为1时，1省去不写。
2、书写方法—离子符号
离子符号的写法：
钠离子 镁离子 钙离子 氧离子
新课讲解
2、离子符号的意义
①表示该种离子(一个离子）
②离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数
③离子符号前面的数字表示离子的个数
3Na+ ：3个钠离子；5Cl-：5个氯离子
带正电的阳离子和带负电的阴离子相互吸引，就形成了分子或者是原子。
新课讲解
教学目标
课堂巩固
1、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是 （ ）
Ａ、Ｈ Ｂ、Ｈ+ Ｃ、２Ｈ Ｄ、Ｈ２
2、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （ ）
A B C D
D
C
3、用化学式或化学符号填空：
（1）铝元素 （2）镁离子 ;
（3） 2个氧分子 （4）两个氢原子 ;
（5）氮气 （6）五氧化二磷 ;
（7）硝酸亚铁 （8）碳酸根离子 ;
教学目标
课堂巩固
Al
CO32-
Mg2+
3O2
2H
2N2
P2O5
Fe(NO3)2
1、一个水分子（H2O）是由2个氢原子和一个氧原子构成的，计算水的相对分子质量。
2、计算O2、CO2、和尿素［CO(NH2)2］的相对分子质量。
课堂巩固
解：水的相对分子质量=1 x 2 +16 x 1 =18
解： Mr(O2)=16 x 2 =32
Mr(CO2)=12 x 1 + 16 x 2 =44
Mr(CO(NH2)2)=12+16+（14+1x2）x2=64
1、构成物质的微粒有＿＿、＿＿、＿＿ 。
2、说出构成下列物质的微粒的名称：
①金刚石 ②氯化钠 ③二氧化碳
3、氢气(H2)燃烧可以生成水(H2O)，氢气是由＿＿分子构成的，水是由＿＿＿＿构成的。每个氢分子是由＿＿＿＿＿＿构成的，每个水分子是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿构成的，
水中＿＿＿（有、没有）氢分子，水＿＿（能、不能）燃烧。水分子和氢分子是不同的微粒，所以，水和氢气的化学性质＿＿＿＿。
分子
原子
离子
碳原子
氯离子和钠离子
二氧化碳分子
氢气
水分子
两个氢原子
两个氢原子和一个氧原子
没有
不能
不一样
教学目标
课堂巩固
原 子
硫S、铁Fe、氦气He
O2
H2
H2O
NaCl CaO
结合
结合
分解
聚集
物质与构成微粒之间的关系：
离子
得到或失去e
物质
物质
物质
分
子
失去或得到e
巩固提升
课堂小结
谢 谢！
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构成物质的基本微粒
第一课时
教学目标
导入新课
我们每天都生活在物质的世界中，也离不开物质，每时每刻都与物质打交道，这些物质是怎么样构成的？为什么各种物质的性质会不一样？
问题 结论
教学目标
新课讲解
为什么将硫酸铜晶体研碎
物质是由看不见但真实存在的微粒构成的
为什么将硫酸铜是蓝色，而食盐是白色的？
不同物质由不同的微粒构成，构成物质微粒的不同导致物质具有不同的性质
问题与思考
1、人为什么能闻到花香？
2、构成物质的微粒有那些性质呢？如何验证呢？
教学目标
新课讲解
观察与思考
1、向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2－3滴酚酞试液，得到溶液甲。向溶液甲中滴加1－2滴浓氨水，观察现象。这一实验现象说明了什么？
教学目标
新课讲解
实验2：在烧杯B中重新配制甲溶液。在烧杯B中加入3－5mL浓氨水，用一个大烧杯把两个烧杯罩在一起，观察实验现象。你如何解释产生的现象？
教学目标
新课讲解
实验现象：
烧杯A：①蒸馏水+酚酞+浓氨水 变红色
烧杯B：浓氨水（无色）
蒸馏水+酚酞（无色）
罩在一起酚酞变红色
为什么会有这种现象？
氨水微粒运动到了酚酞中，使酚酞试液变成红色
教学目标
新课讲解
结论：1、氨水能使酚酞变红
2、构成物质的微粒在不停运动
氨水能使酚酞试液变红色
为什么？
教学目标
新课讲解
问题 结论
问题与讨论
为什么酚酞试液的烧杯变红而浓氨水的烧杯没变红？
微粒的运动快慢不一样
等量的酒精和水涂在手上，酒精干得快
微粒的运动快慢与微粒的种类有关
夏天洗的衣服会比冬天干的快？这又是为什么呢？
温度越高，微粒运动越快。
微粒的运动速度：
1、与温度和物质 种类有关；
2、温度越高，微粒的运动速度越快；
3、不同的物质其微粒运动快慢也不一样
教学目标
新课讲解
实验探究1：活动与探究
实验操作 体积变化情况 预测结果 测量结果
1、1/2水与1/2水混合
2、1/2酒精与1/2酒精混合
3、1/2水与1/2酒精混合
不变
不变
变小
想一想：上述实验现象说明了什么？
取一根30cm长一端封口的细玻璃管，进行如下操作，预测实验结果并完成下表
新课讲解
温度越高,空隙增大;温度越低,空隙减小.
压强越大,空隙减小;压强越小,空隙增大.
压强
教学目标
新课讲解
二.微粒的运动与温度有关，那微粒之间间隙大小与哪些因素有关呢？
一.构成物质的微粒之间有空隙
1.不同种物质的微粒间隙有所不同
2.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大
微粒间的空隙受 和 的影响.
温度
物质状态的变化微观三维模拟动画
固态
固态 液态
液态 气态
新课讲解
构成物质微粒的种类：
经过长期研究发现构成物质的微粒有三种即：分子、原子、离子。
有的物质是由分子构成，如水、二氧化碳；除了稀有气体，大部分气体都是由分子构成的。
有的是由原子构成，如铁、铜；大部分金属都是由原子构成，稀有气体也是由原子构成。
新课讲解
还有的是由离子构成的，如氯化钠，碳酸钙等，大部分碱、盐等都是由离子构成。
总 结
所有物质都是微粒构成的；
微粒是在不断地运动的，温度越高，微粒的运动速度越快；
微粒之间存在一定的空隙，气体的微粒间间隙比液体、固体大。
构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子
物质
1、以下生活、学习经验，不能说明微粒之间有空隙的是（ ）
A 打气筒能将气体压缩
B 酒精和水混合，总体积变小
C 物体有热胀冷缩的现象
D 海绵能吸水
D
教学目标
课堂巩固
2.为什么大多数物质都有热胀冷缩现象？
物质受热后构成物质的微粒之间空隙变大
3. 在水加热变成水蒸气的过程中微粒间的间隔（ ）
A.不变 B.增大 C.减小 D.不能确定
B
教学目标
课堂巩固
4、打开食醋瓶盖时，闻到了刺激气味，表明微粒在 ;食盐能溶解在水里，说明构成物质的微粒间 ；在上述的一些变化中，物质的微粒本身_____(填有或没有)变化, 所发生的变化属于________变化
作业：P59、 1 、2 、3 、5
不停的运动
没有
物理
不停的运动
教学目标
课堂巩固
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沪教版九年级化学第三章练习题
1、有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示，关于该反应的说法错误的是（ ）
A． 属于分解反应 B． 反应中的最小微粒是分子
C． 符合质量守恒定律 D． 为制取氧气提供了新方法
2、用“分子的观点”解答下列现象，不正确的是（ ）
A.水结成冰——分子发生变化 B气体易被压缩——分子间隔大
C水加糖变甜——分子不停地运动 D铁块很难被压缩——分子间存在斥力
3、从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大
B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子
4、6000L氧气可压缩装入容积为40L的钢瓶中，这是因为（ ）
A．分子很小 B．分子在不断运动
C．分子间存在间隔 D．分子可分为原子
5、斯里兰卡的一家报社由于在油墨里添加了香茅精油，而使印出的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能很好地驱走蚊虫，这说明（ ）
分子很小 B、分子之间有间隔
C、分子可以再分 D、分子在不断地运动
6、向盛有水的烧杯中加入少量品红，品红在静置的水中扩散。从分子的角度对此现象的正确解释是 ( )
A. 分子是不断运动的 B．分子是可分的
C．品红分子发生变化 D．分子体积极小
7、下列说法正确的是（ ）
A.水有三态变化，是由于水分子从静止状态变为运动状态
B.煤或石油只要完全燃烧就不会造成空气污染
C.氢氧燃料电池是把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能，供人们使用
D.自来水净化中加入明矾的目的是杀菌消毒
8、下列关于分子原子说法错误的是 ( )
A.分子可以构成物质，而原子只能构成分子
B.在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不能再分
C.在原子中，质子数等于核外电子数
D.分子是保持物质化学性质的最小粒子
9、分子、原子等粒子构成物质。用我们所学的分子、原子的相关知识解释下列现象，正确的是 ( )
墙内开花墙外香，是由于分子在不断运动
冰冻三尺非一日之寒，水结冰时，分子静止不动
空气中的氧气、二氧化碳经混合，它们的化学性质改变
经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程属于化学变化
10、建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．水的三态变化——分子的间隔和排列方式发生了改变
B．闻到远处饭菜的香味——分子在不断的运动
C．水通电分解——分子在化学变化中可以再分
D．夏天钢轨之间的缝隙变小——原子受热时体积变大
11、下列事实的结论或解释中不正确的是 ( )
A．水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大
B．公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
C．酸碱中和反应都生成水——实质是H+与OH-结合生成了H2O
D．铝制品有抗腐蚀性能——实质是铝表面生成了致密的氧化膜起保护作用
12、切开成熟的芒果可闻到特殊香味这说明? ( )
A. 分子质量很小 B. 分子体积很小 C. 分子在不断运动 D. 分子间有间隔
13、取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如下图所示的现象。
则下列说法中正确的是 ( )
A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B．该过程中没有化学反应发生
C．所有气体分子的运动速率都相同 D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
14、如图为元素周期表的一部分（x元素信息不全）．下列说法正确的是（ ）
A．碳的化学性质活泼 B．X表示N2
C．氧原子的质子数是8 D．三种元素原子的核外电子数相同
15、受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（ ）
A．该元素是金属元素，原子序数为11
B．该元素符号为Mg
C．该元素的原子结构示意图为
D．该元素的原子在化学反应中易失去电子
16、图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（ ）
A．钠的原子序数为11 B．钠原子核外有3个电子层
C．钠的相对原子质量为22.989 D．化学反应中，钠原子易得电子
17、元素周期表中某元素的原子结构示意图如下:
A b c d e
（1）上述结构图中的X= 。
（2）硅原子的结构示意图为:
上图中与其化学性质相似的元素是 （填元素符号）。
（3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为 。
18、M元素的一种微粒的结构示意图为
（1）M元素组成的单质是空气的成分之一，约占空气总体积的1/5，则该单质是
（2）元素的化学性质与其最外层电子数有关，若x=9，M元素与下列 （填序号）元素的化学性质相似。
（3）若x=7，M元素的这种粒子与上图中的一种粒子相互作用形成化合物，这种化合物由粒子构成，写出该化合物的化学式
19、（1）重铬酸钾（K2 Cr2O7）中Cr元素的化合价为 。
（2）分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子直接构成的是 ，由原子直接构成的是 ，离子直接构成的是 。
①氧气 ② 镁 ③氯化钠 ④二氧化碳
（3）硬水是指含较多 的水，鉴别硬水和软水的最简便方法是加入 。
20、 今年科学家成功制备了一种含有铱元素(Ir)的带一个正电荷的离子（四氧化铱正离子）。结构模型如图所示，则该离子的符号为 ,其中铱元素的化合价是 。
21、 用化学用语填空
（1）两个氮原子 （2）铁离子
（3）小苏打 （4）标出三氧化硫中硫元素的化合价
22、用正确的化学用语填空：
（1）硅的元素符号 （2）2个锂原子
（3）3个铝离子 （4）相对分子质量最小的氧化物
23、根据你对元素知识的认识，请在横线上依次填写有关铝元素的5个信息：
24、（1）掌握化学用语是学习化学的关键，请用化学用语填空：
①氩元素 ；②氯酸钾中的阳离子 ；
③氯化铝 ；④2个五氧化二磷分子 ．
“Fe2+”中数字“2”表示的意义是 ．
24、K2MnO4中Mn元素的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
25、亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒的工业用盐，NaNO2中氮元素的化合价是（ ）
A．﹣3 B．+3 C．+4 D．+5
26、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能净水剂．在高铁酸钾中K为+1价，O为﹣2价，则Fe的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+6 D．﹣6
27、NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为（ ）
A．﹣1 B．0 C．+3 D．+5
28、（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（ ）
A．乙硫醇的相对分子质量为62
B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1
C．硫元素的质量分数是×100%
D．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
29、下图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图。
（1）在元素周期表中氧元素的原子序数为 。
（2）图2所示粒子为 （填“离子”或“原子”）
（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式
参考答案
1.B 2.A 3.A 4.C 5.D 6.A 7.C 8.A 9.A 10.D 11.A 12.C 13.A 14.A
15.B 16.D
17.（1）5 （2）c （3）10
18.（1）氧气（或O2） (2)② (3)Mg3N2
19.（1）+6;（2）①④;②;③;（3）硬水"是指含有较多、可溶性、钙镁化合物的水;肥皂水（取一杯热水，倒入肥皂水，轻轻搅拌。水面上出现泡沫的为软水，水面上出现浮渣的为硬水，浮渣越多，水的硬度越大。）
20. IrO4+ +9
21.（1）2N （2）Fe3+ (3)NaHCO3 (4)O3
22.（1）Si（2）2Li（3）3Al3+（4）H2O
23. 3；金属；失；+3；Al2O3
24.C 25.B 26. C 27. C 28.B
29. 8；离子；2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
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