3-2-1水的电离和溶液的酸碱性
1．下列液体pH＞7的是
（
）
A．人体血液
B．蔗糖溶液
C．橙汁
D．胃液
2．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH
（
）
A．等于7
B．介于6～7之间.
C．大于7
D．无法确定
3．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是
（
）
A．向水中投入一小块金属钠
.
B．将水加热煮沸.
C．向水中通入二氧化碳气体.
D．向水中加食盐晶体
4、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是
（
）.
A．1×10－7mol·L－1
B．1×10－12mol·L－1.
C．1×10－2mol·L－1
D．1×10－14mol·L－1.
5．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是(
)
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－5
C．该溶液的pH可能为4，可能为10
D．该溶液有可能呈中性
6．已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是
A．t1B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化
C．t2温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
D．将t1温度下0.1
mol·L－1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小
7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
(
)
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
8．体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产
生CO2的体积
A．同样多
B．HCl最多
C．HCl、HNO3一样多
D．CH3COOH最少
9．与纯水的电离相似，液氨中存在微弱的电离：2NH3NH4++
NH2-
。据此判断以下叙述中错误的是(
)
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
B．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数
C．液氨中的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
D．只要不加入其它物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
10．25℃时水的电离可达到平衡：H2O
H++OH-
△H＞0，下列叙述正确的是（
）
A．
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)
降低
B．
向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+
)增大，Kw不变
C．
向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+
)降低
D．
将水加热，Kw增大，pH不变
11．下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸 ②0.1mol·L－1的盐酸 ③0.01mol·L－1的NaOH溶液 ④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为(
)
A．1∶10∶100∶1000
B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11
D．14∶13∶2∶3
12．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（
）
A．1.0×10-7
mol L-1
B．1.0×10-6
mol L-1
C．1.0×10-2
mol L-1
D．1.0×10-12
mol L-1
13．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（
）
①
K+、Cl-、NO3-、S2-
②
K+、Fe2+、I-、SO42-
③
Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
⑥SO42-、Mg2+、I-、S2O32-
A．①③
B．③⑤
C．③④
D．②⑤
14．下列溶液一定是碱性的是
（
）
A．溶液中c(OH－)＞c(H＋).
B．滴加甲基橙后溶液显红色.
C．溶液中含有OH－.
D．滴加甲基橙后溶液显黄色.
15.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（
）
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
16.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为
K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A．C(H+)随着温度升高而降低
B．在35℃时，C(H+)>C（OH-）
C．水的电离度?（25℃）>（35℃）
D水的电离是吸热的
17.
勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2OH＋＋OH－)，填写下列表格(除④外，其余都假设溶液温度不变)：
改变条件
平衡移动方向
c(H＋)的变化
c(OH－)的变化
Kw
①加入醋酸
②加入烧碱
③加入金属Na
④升高温度
18．
在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x
mol/L，c(OH－)＝10y
mol/L，x与y的关系如图所示：[]
(1)该温度下，水的离子积为________。
(2)该温度下，0.01
mol/L
NaOH溶液中c(H＋)为________。
19
(1)在常温下的0.05
mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝__________mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝__________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝__________mol·L－1。水电离出的c(H＋)＝1×10－13
mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝__________
mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝__________mol·L－1。
(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7
mol·L－1，则此时c(OH－)为____________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4
mol·L－1，则溶液中c(OH－)为________，由水电离产生的c(H＋)为__________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
20．
某温度下，Kw＝10－12。
(1)若保持温度不变，向少量水中加入________g的NaOH固体，并加水至1
L，才能使溶液中水电离产生的H＋、OH－的浓度乘积即：c(H＋)水·c(OH－)水＝10－26。
(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，则此时水电离的
c(OH－)＝_________mol·L－1。
(3)若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10－7mol·L－1，则该溶液显__________性(选填“酸”、“碱”或“中”)。3-2-3
PH的应用
1．下列有关滴定操作的顺序正确的是(
)
①用标准溶液润洗滴定管
②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水
④滴定
⑤洗涤
A．⑤①②③④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．②①③⑤④
2.某学生用碱式滴定管量取0．1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体为(
)
A．大于10.00mL
B．小于10.00mL
C．等于10.00mL
D.
等于11.00mL
3．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(
)
A．大于20mL
B．小于20mL
C．等于20mL
D．等于5mL
4．用0.01mol/L
H2SO4滴定0.01mol/L
NaOH溶液，中和后加水至100mL。若时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4
②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL），则①和②c(H＋)之比的值是(
)
A
10
B
50
C
5×103
D
1×104
5.
室温下，现有三种酸，a盐酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列说法正确的是(
)
A．同浓度，pH由大到小：c＞a＞b
B．同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：c＞a＞b
C．同pH，酸的物质的量浓度由大到小：b＞a＞c
D．同pH同体积，分别于少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短：b＞a＞c
6．某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07～0.08mol·L－1之间，实验室现有①0.1mol·L－1
②1.0mol·L－1
③5.0mol·L－1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是(
)
A．①
B．②
C．③
D．①②③均可
7．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(
)
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
8．下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是(
)
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1
B．X为0.1mol·L－1的NaOH溶液
C．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1
D．X为0.01mol·L－1的NaOH溶液
9．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是(
)
A．滴定管装入标准液前未用标准液润洗
B．盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水
C．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定达到终点时，视线高于滴定管内液体凹面的最低点
10．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次
②在锥形瓶中加入25
mL待测NaOH溶液
③加入几滴石蕊试液作指示剂
④取一支酸式滴定管，洗涤干净
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为
(
)
A．④⑥⑦
B．①②⑤⑥
C．③⑤⑦
D．①③⑤⑦
11．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是
(
)
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸
12．用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH
②NaCl
③NaHCO3
④K2CO3杂质，所测结果偏低的是
(
)
A．①
B．仅②
C．①②③
D．②③④
13．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
(
)
A.
V3＞V2＞V1
B.
V3＝V2＝V1
C.
V3＞V2＝V1
D.
V1＝V2＞V3
14．某学生用0.1mol/L
KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。
（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。
15．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2
g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500
mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中
B．洁净纸片上
C．托盘上
(2)滴定时，用0.200
0
mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙
B．石蕊
C．酚酞
(3)滴定过程中，在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是_______。
滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第①次
10.00
0.40
20.50
第②次
10.00
4.10
24.00
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00
mL待测液，则滴定结果_____3-1弱电解质的电离
1．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( )
A．液溴 B．干冰
C．蔗糖
D．硫酸钡
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(
)
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
3．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )
A．溶液显电中性
B．溶液中检不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
4．在氢硫酸中c(H＋)和c(S2－)的比值是( )
A．1
B．2
C．大于2
D．在1～2之间
5.在0.10mol·L－1
CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1
HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
6.（多选）
在相同温度下，100mL
0.1mol·L－1的醋酸与10mL
1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是（
）
A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
B．前者的电离程度大于后者
C．所含H＋的物质的量前者大于后者
D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者
7．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（
）
A．c(H＋)
B．Ka(HF)
C.
D.
8.25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10
－4、
1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )
A．HNO2
B．HCOOH
C．HCN
D．H2CO3
9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．CH3COOHH＋＋CH3COO－
B．NaHSO4===Na＋＋HSO
C．H3PO43H＋＋PO
D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO
10．把0.05
mol
NaOH固体分别加入到下列100
mL液体中，导电能力变化较大的是
A．0.
5
mol·L－1
MgSO4溶液
B．0.5
mol·L－1盐酸
C．0.5
mol·L－1的CH3COOH溶液
D．0.5
mol·L－1NH4Cl溶液
11．可以证明乙酸是弱酸的事实是（ ）
A．乙酸和水能任意比例混溶
B．1mol L﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体
D．醋酸溶液中存在醋酸分子
12(双选).
已知0.1
mol L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（
）
A.
加少量烧碱溶液
B.
升高温度
C.
加少量冰醋酸
D.
加水
13．（双选）室温下，往0.001
mol·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是
A．往溶液中滴入0.2
mol·L－1的氨水
B．往溶液中加入NH4Cl晶体
C．往溶液中加入盐酸溶液
D．往溶液中加入NaOH固体
14．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.
65
g
锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
15．
下列物质中：A．KI(s) B．C2H5OH(l) C．Cl2(g) D．CH3COOH(l) E．BaSO4(s) F．NaHSO4(s)
G．石墨(s) H．蔗糖(s) I．NaOH(l)
属于非电解质的是____________，属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是
____________。
(2)能直接导电的是____________________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________。
16.书写下列物质在溶液
中的电离方程式
(1)
CH3COOH
（2）
H2CO3
（3）
NaHCO3
（4）
Fe(OH)3
（5）BaSO4
（6）H2SO4
17.有浓度为0.1
mol L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+)
依次为a
mol L-1，b
mol L-1，c
mol L-1，其大小顺序为__________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH
溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n
1mol，n2
mol，n3
mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。
（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。
18.
25℃时，有0.01
mol L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少 （25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.
75×10
-5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c
(CH3COO-)、c
(CH3COOH)
是否又发生变化
电离常数是否发生变化
为什么
3-3-2盐类水解的应用一
1．下列叙述与盐类水解无关的是
A．Na2CO3溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中
B．饱和食盐水使甲基橙显黄色
C．FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3
D．0.1mol/LCuCl2溶液中，c(Cu2+)＜0.1mol/L
2．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需要浓度，如此操作的目的是
A．防止硫酸铁分解
B．抑制硫酸铁水解
C．提高硫酸铁的溶解度
D．提高溶液的PH
3．下列叙述正确的是
A、稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B、25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C、25℃时，0.
1mo1·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D、0.1
mol
AgCl和0.
lmo1
AgI混合后加入1L水中所得溶液c(Cl-)=c(I-)
4．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
A．向NaOH溶液中通入CO2
B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2
C．向蒸馏水中加入少量金属Na
D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液
5．常温下，对于pH
=
11的NaOH溶液，下列说法错误的是
A．c(OH－)
=c(Na+)
+
c
(H+)
B．与等体积0．001
mol·L-1的氯化铵混合后所得溶液中：c(Na+)>c(NH4+)
C．与等体积pH
=
3的醋酸混合后所得溶液显碱性
D．该溶液中的c(OH－)
=
1．0×10-3
mol·L-1
6．
下列溶液：①
CH3COOH
②
HCl
③
NaOH
④
CH3COONa
⑤KCl
⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0．1mol/L，其pH由大到小排列顺序为
A．③④⑤⑥①②
B．④⑤⑥①③②
C．②①⑥⑤④③
D．②③①⑥⑤④
7．下列说法正确的是（
）
A.
MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
B.
实验测得NaHSO3溶液的pH<7，说明则H2SO3是强酸
C.
通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质
D.
2.24LNO与1.12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×1023
8．常温下，向100
mL
0.
01
mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02
mol·L－MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误的是
A.
HA为一元强酸
B.
MOH为一元弱碱
C.
N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D.
K点溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.01
mol·L－１
9．有关电解质溶液下列说法正确的是
A.
常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1
B.
将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3
C.
常温下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10mol·L-1
D.
常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+
c(H+)c(OH-)
10．下列说法正确的是
A.
KAl(SO4)2溶液中
c(K+)=
2c(SO42-)
B.
向NaHCO3溶液中加入少量
Ba(OH)2固体，c(CO32-)增大
C.
含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C(Ag+)>c(Cl-)
=c(Br-)
D.
常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH)
=c(CH3COO-)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka
=1.75×10-5
)
11．（双选）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，所得滴定曲线如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A.
a点溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B.
b点溶液中：c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）
C.
c点溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D.
d点溶液中：c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COO-）
12．(双选)常温下，向
1L
0.10
mol·L-1CH3COONa
溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到
c
(CH3COO-)和c(CH3COOH)与
pH
的变化关系如图，则下列说法正确的是
A.
溶液的pH比较：xB.
在y点再通入0.05
mol
HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：
c(Na+)
=c(Cl-)
>
c(H+)
>c(CH3COO-)
>c(OH-)
C.
在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点
D.
该温度下，CH3COOH的Ka=104.75
13．下列说法不正确的是
A.
25℃时Kw=1.0×10-14，将0.1mol·L-1稀硫酸加热至90℃
（忽略溶液体积变化）其pH不变
B.
pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol·L-1氢氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者
C.
0.2
mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)
D.
向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，即说明AgI溶解度小于AgCl的溶解度。
14．下列关于0.10
mol
L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A.
溶质电离方程式：NaHCO3
=Na+
+
H+
+CO32-
B.
离子浓度：c(Na+
)+c(H+)
=c(OH-
)
+c(HCO3-
)
+c(CO32-)
C.
25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大
D.
温度升高，c（HCO3-）增大
15．（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释10倍后溶液的pH为（填序号）________。
A．9
B．11
C．9～10之间
D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，溶液pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”），主要原因是________________。
（3）已知某溶液中只存在NH4+、H+、OH-、Cl-四种离子，该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下关系：
A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
①上述离子浓度大小关系不可能的是_________(填序号)。
②若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)
________
c(NH3·H2O)（填>、<或=）
（4）25℃时，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH溶于水，形成混合溶液，（假设无气体逸出损失），则NH4+和NH3·H2O两种粒子的物质的量之和等于________mol。3-2-2
溶液PH的计算
1．90℃
时水的离子积
Kw
=3.8×
10-13
温度时纯水的pH(
)
A．等于7
B．小于7
C．大于7
D．无法确定
2．室温下，将pH＝2的盐酸和pH＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH约是( )
A．2.3 B．2.7
C．4.3
D．4.7
3．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )
A．8.3
B．8.7
C．9
D．9.7
4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(
)
A．pH＝4．5的番茄汁中c(H+)是pH＝6．5的牛奶中c(H+)的100倍
B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．25
℃，pH
=
5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8
5．室温下，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为(
)
A．1∶9
B．9∶1
C．10∶1
D．1∶10
6．将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（
）
A.1：1
B.1：2
C.10：1
D.2：1
7．25℃时，下列各组溶液的pH一定等于7的是(
)
A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合
B．0.05mol·L－1H2SO4与0.10mol·L－1NaOH溶液以等体积混合
C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍
D．pH＝1的H2SO4与0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液以等体积混合
8．0.1
mol/L
NaOH溶液140mL与0.1
mol/L
H2SO4
60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为( )
A.
2
B.
3
C.
12
D.
14
9．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入的NaOH溶液的体积比约为( )
A．11∶1
B．10∶1
C．6∶1
D．5∶1
10．已知100
℃时，0.01
mol·L－1
NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10
mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1
L与pH＝5
V2
L
NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为
( )
A．2∶9
B．1∶9
C．1∶1
D．1∶2
11．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是( )
A．在25
℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25
℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25
℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25
℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
12．室温时，将x
mL
pH＝a的稀NaOH溶液与y
mL
pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
13．有关pH计算结果一定正确的是
( )
①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n
②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)
③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n
④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
14．①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(
)
A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B．将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向10
mL上述四溶液中各加入90
mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
15.
pH＝1的两种酸溶液A、B各1
mL，分别加水稀释到1
000
mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是
( )
①若a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④
16．已知水在25
℃和95
℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)则25
℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。
(2)25
℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(3)95
℃时，0.1
mol·L－1的NaOH溶液的pH是________。
(4)95
℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a、b之间的关系为________。
17．
(1)某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝__________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。
18．
(1)体积相同，浓度均为0.2
mol·L－1的盐酸和醋酸，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。
(2)体积相同，浓度均为0.2
mol·L－1的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________。3-3-3盐类水解的应用二
1．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）
A.
c(NH4+)=c(SO42﹣)
B.
c(NH4+)=2c(SO42﹣)
C.
2c(NH4+)=c(SO42﹣)
D.
c(OH﹣)+c(SO42﹣)=c(H+)+c(NH4+)
2．关于小苏打溶液的表述错误的是
A.
c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B.
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C.
HCO3-的电离程度小于其水解程度
D.
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
3．下列的叙述不正确的是（
）
A.
明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化
B.
离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
C.
硬币材质一般都是合金.所有的不锈钢中都含有非金属元素
D.
使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱
4．下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.
①②③
B.
②③④
C.
①④⑤
D.①②③④⑤
5．已知0.
1
mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是：
A．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA-)＋c(OH-)＋2
c(A2－)
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2－)＞c(H+)＞c(OH－)
6．
25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（
）
A．粒子种类不相同
B．c（OH-）前者大于后者
C．均存在电离平衡和水解平衡
D．分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大
7．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )
A.
在0.1
mol·L－1
KHC2O4溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)
B.
0.1
mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
C.
0.1
mol·L－1的NH4NO3溶液中：c(NO)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
D.
物质的量浓度相等的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合后：2c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)
8．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00
mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是
A.
当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子
B.
当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c((Ac-)
C.
判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂
D.
达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等
9．下列实验操作能达到目的的是
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液直接加热蒸干
C
除去乙醇中混有的少量H2O
加入生石灰，蒸馏
D
除去乙烷中混有的少量乙烯
将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
10．下列说法正确的是
A.
水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的
B.
弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小
C.
某盐水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
D.
中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同
11．向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀的量先逐渐增多后又逐渐减少至恰好消失。下列有关叙述正确的是
A.
当沉淀恰好消失时c(Cl-)=3c(Al3+)
B.
若将反应后的溶液与原NaAlO2溶液混合，则恰好为中性
C.
NaAlO2溶液中离子浓度大小顺序为：c(AlO2-)>
c(Na+)>
c(OH-)>
c(H+)
D.
当c(Na+)=
c(Cl-)时沉淀量达到最大值
12．下列各项数据中,其比值为1:1的是(
)
A.
pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比
B.
相同温度下,1L
0.2mol/L的CH3COOH溶液与2L
0.1mol/L的CH3COOH溶液中所含的n(H+)之比
C.
NaHS溶液中c(Na+)与c(HS )之比
D.
pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH )之比
13．下列说法正确的是
A.
pH
=
2与pH
=
l的硝酸中，c(H+)之比为1∶10
B.
Na2CO3溶液中，c(Na+)与c(CO32-)之比为
2∶1
C.
0.2
mol·L-1与0.1
mol·L-1的醋酸溶液中，c(H+)之比为2∶1
D.
NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶1
14．室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32．下列说法错误的是( )
A.
上述溶液中NH4+的水解程度大于CN-的水解程度
B.
室温下，HCN是比NH3 H2O更弱的电解质
C.
上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝
D.
室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
15．现有浓度均为0.1
mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a
L与pH＝1的H2SO4的溶液b
L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝
。
16．（1）向20．00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10．00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：
②当溶液pH＝7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(NH3·H2O)_______n(HCl)，溶液中c(
NH4＋)_______c(Cl－)。（填“＞”或“＜”或“＝”
）
(2）室温下，如果将0．1mol
NH4Cl和0．05mol
NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_
__和_
_两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。
②_
__和_
__两种粒子的物质的量之和比OH―多0．05mol。3-4难溶电解质的溶解平衡
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(
)
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
2．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2．0×10-6mol.L-1，C(PO43-)=1．58×10-6mol.L-1，则Ca3(PO4)2的Ksp为（
）
A.
2.0×10-29
B.
3.2×10-12
C.
6.3×10-18
D.
5.1×10-27
3．下列说法正确的是
A.
难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小
B.
KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动
C.
所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
D.
温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液
4．下列有关Ksp的叙述中正确的是(
)
①Ksp大的电解质，其溶解度一定大②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积
④常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp不变
A．①③
B．②④
C．③④
D．②③
5．室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是
A.
AgCl的溶解度增大
B.
AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.
AgCl的Ksp增大
D.
AgCl的溶解度、Ksp均增大
6．常温下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6]
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等
B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
C．b点对应的Ksp大于a点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3
mol·L-1
7．已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10
mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中，
正确的是
A.
常温下，AgCl
在饱和
NaCl
溶液中的
KSP
比在纯水中的
KSP
小
B.
向
AgCl
的悬浊液中加入
KI
溶液，沉淀由白色转化为黄色
C.
向
AgCl
的饱和溶液中加入
NaCl
晶体，有
AgCl
析出且溶液中
c(Ag+)=c(Cl-)
D.
将
0.001
mol·L-1
的
AgNO3
溶液滴入
KCl
和
KI
的混合溶液中，一定先产生
AgI
沉淀
8．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列说法不正确的是（
）
A．CaCO3的溶解度小于CaSO4
B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
9．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
10．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是
( )
A.
在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B.
在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点
C.
在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）
2AgCl（s）+CrO42-（aq）平衡常数K=6.25×107
D.
在t℃时，以0.001mol/L
AgNO3溶液滴定20mL
0.001mol/L
KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀
11．已知：PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI溶液与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合（忽略体积变化），则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为
A.
2.8×10－4
B.
5.6×10－4
C.
4.2×10－4
D.
8.4×10－4
12．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是
①20
mL蒸馏水
②30
mL
0.03
mol/L
HCl溶液
③40
mL
0.05
mol/L
AgNO3溶液
④50
mL
0.02
mol/L
CaCl2溶液
A.
②＞④＞③＞①
B.
①＞②＞④＞③
C.
①＞②＞③＞④
D.
③＞②＞④＞①
13．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10﹣10mol2 L﹣2、5.0×10﹣13mol2 L﹣2、8.3×10﹣17mol2 L﹣2。下列有关说法错误的是(
)
A.
常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B.
在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C.
在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D.
在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
14．在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+
2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是
A.
c(Ca2+)不变
B.
n(Ca2+)增大
C.
n(OH-)增大
D.
c(H+)增大
15．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡
Mg(OH)2（s） Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使固体的量减少，可加入少量的（
）
A.
NH3
·H2O
B.
NaOH
C.
MgSO4
D.
NaHSO4
16．25 ℃时，调节2.0×10-3
mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－) 与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：
（1）HF电离平衡常数的表达式：Ka=_________。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F－)∶c(HF)
=_______。HF
的电离常数值为_______。
（2）将4.
0×10-3 mol/L的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：
______________________________。[ 已知Ksp(CaF2)＝1.5×10-10
]第三章
水溶液中的离子平衡
1.
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，
c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（
）
A．0.15
mol·L-1
B．0.2
mol·L-1
C．0.3
mol·L-1
D．0.4
mol·L-1
2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（
）
3.
在相同温度时，100mL0.01mol L-1的醋酸溶液与10mL
0.1mol L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（
）
A.
H+的物质的量
B.
醋酸的电离常数
C.
中和时所需NaOH的量
D.
CH3COOH的物质的量
4.
下列说法正确的是（
）
A.
pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B.
Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C.
0.2
mol L-1与0.1mol/L醋酸中c
(H+)之比为2:1
D.
NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
5.
0.1
mol L-1
KHS溶液中下列表达式不正确的是（
）
A.c(K
+)+c(H+)=
c(OH-)+
c(HS-)+2
c(S2-)
B.c(K+)>
c(HS-)>
c(OH-)>
c(S2-)>
c(H+)
C.c(HS-)+
c(S2-)+
c(H2S)=
0.1
mol L-1
D.c
(K+)>
c(HS-)>
c(OH-)>
c(H2S)>
c(H+)
6.
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（
）
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
7.
在25℃时将pH＝11
的NaOH
溶液与pH＝3
的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c
(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c
(Na+)
>
c
(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．c
(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
8.
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：w.w.w..c.o.m
(1)
CuSO4
+Na2CO3
主要：Cu2+
+
CO32─
+
H2O
=
Cu(OH)2↓+
CO2↑
次要：Cu2+
+
CO32─
=
CuCO3↓
(2)
CuSO4
+Na2S
主要：Cu2+
+
S2─
=
CuS↓
次要：Cu2+
+
S2─+
2H2O
=
Cu(OH)2↓+
H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
(
)
A.
CuS
B.
CuS
>Cu(OH)2>CuCO3
C.
Cu(OH)2>CuCO3>CuS
D.
Cu(OH)29.
把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),
下列叙述正确的是（
）
A.
给溶液加热，溶液的pH升高
B.
恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C.
向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多
D.
向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
10.
已知Ag2SO4的Ksp
为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100
mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034
mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100
mL
0.020
mol·L-1
Na2SO4
溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（
）
11.
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（
）[来]
A.
滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.
pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.
水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.
所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
12.
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（
）
A.
若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
B.
溶液中不可能存在：c（Na+）>
c（A-）>
c（OH-）>
c（H+）
C.
若c（OH-）>
c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>
c（OH-）>
c（A-）>
c（H+）
D.
若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）>
c（Na+）>
c（H+）>
c（OH-）
13.
25
℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)
?Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是
A.溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移动
D.溶液中Pb2＋浓度减小
14.
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10
mL
0.01
mol L-1
NaHC2O4溶液中滴加
0.01
mol L-1
NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（
）w.w.w..c..m
A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2
mol L-1
B.V（NaOH）＜10
mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V（NaOH）＝10
mL时，c(H+)＝1×10-7
mol/L
D.V（NaOH）＞10
mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
15.
已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13,
Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有
Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010
mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010
mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（
）
A．Cl－、Br－、CrO42－
B．CrO42－、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO42－
D．Br－、CrO42－、Cl－
16.
下列叙述正确的是（
）
A.
将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B.
两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.
pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.
向0.1
mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
17.
现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（
）
A．加入10mL
0.01mol·L－1的NaOH溶液
B．加入10mL
的水进行稀释
C．加水稀释成100mL
D．加入10mL
0.01mol·L－1的盐酸溶液
18.
将标况下的2.24LCO2通入150mL
1mol L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（
）
A.
c(HCO3-)
略大于c(CO32-)
B.
c(HCO3-)
等于c(CO32-)
C.
c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和
D.
c(HCO3-)
略小于c(CO32-)w.w.w..c.o.m
19．现有25
℃时0.1
mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_____________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因___________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a
mol·L－1，则c(SO42－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是___________________________________________________________________。
20.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：w.w.w..c.o.m
实验编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a
(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________
(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与
c(Na+)的大小关系是________________________
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________w.w.w..c.o.m
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1
c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1
21．
实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL
20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色．
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101
0
mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。
22.（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________
A.
KMnO4
B.
H2O2
C.
Cl2
水
D.
HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________w.w.w..c.o.m
A.
NaOH
B.
NH3·H2O
C.
CuO
D.
Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5
mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0
mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）
