课件30张PPT。人教版 必修一第2节 几种重要的金属化合物第三章金属及其化合物1.掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。
2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。
3.了解焰色反应的定义与操作。一、氧化钠和过氧化钠
1.物理性质
氧化钠是白色固体,过氧化钠是淡黄色固体。
2.化学性质
(1)过氧化钠与水反应的实验。(2)氧化钠、过氧化钠分别与水、CO2反应的化学方程式。 二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.物理性质
2.化学性质
写出下列反应的化学方程式:三、焰色反应
1.定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
2.操作
3.几种金属的焰色
钠:黄色,钾:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)。1.Na2O和Na2O2具有的相似的性质是( )
A.颜色 B.水溶液的酸碱性
C.氧化性 D.漂白性
解析:Na2O为白色固体,不具有氧化性和漂白性;Na2O2为淡黄色固体,具有强氧化性,可用作漂白剂,A、C、D错误;二者均能与水反应生成NaOH,B正确。
答案:B
2.物质燃烧火焰呈紫色,被灼烧的物质一定含有( )
A.钾原子 B.钾离子
C.钾元素 D.钾的化合物
解析:焰色反应体现的是元素的性质,与元素存在状态无关。
答案:C过氧化钠的性质?
讨论探究?
(1)Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物吗?
(2)Na2O2为什么可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源?探究提示:(1)碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和H2O的氧化物。Na2O与酸反应生成盐和水,而Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2,如:2Na2O2+4HCl 4NaCl+O2↑+2H2O,所以Na2O是碱性氧化物,而Na2O2不是碱性氧化物,是过氧化物。
(2)Na2O2能够吸收人体呼出的气体中的CO2和水蒸气,同时生成O2供给呼吸,所以可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系
反应的化学方程式为
(1)物质的量的关系。
无论是CO2还是H2O,通过足量的Na2O2时,放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。(3)电子转移关系。
在Na2O2与CO2或H2O的反应中,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,每生成1 mol O2都转移2 mol电子。下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是( )
A.过氧化钠和氧化钠长期露置于空气中最终产物相同
B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物
解析:Na2O2和Na2O都能与H2O和CO2反应,共同的产物分别是NaOH、Na2CO3,不同之处是Na2O2与H2O和CO2反应的产物中还有O2。A项,二者长期露置于空气中,都最终生成Na2CO3,A项正确;B项,Na2O2与H2O或CO2的反应不是化合反应;C项,Na2O2和Na2O与水反应都有NaOH生成,正确;D项,Na2O2是强氧化剂,Na2O没有强氧化性,属于碱性氧化物,正确。
答案:B【例题】向紫色石蕊溶液中加入过量的过氧化钠粉末振荡,可观察到的现象是( )?
A.溶液仍为紫色
B.溶液最终变成蓝色
C.最终溶液褪色,而无其他现象
D.溶液中有气泡产生,溶液最终变成无色
解析:过氧化钠首先与水反应,生成NaOH和O2,石蕊溶液显蓝色,过氧化钠具有漂白性(强氧化性),故石蕊溶液又变无色(褪色)。
答案:D【练习】Na2CO3与NaHCO3?
实验一、观察碳酸和碳酸氢钠的溶解性
①在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g),观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水,振荡试管。
②继续向试管内加入10 mL水,用力振荡。
③向试管内滴入1~2滴酚酞溶液。
实验二、观察碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
如图所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,观察现象。这一反应可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3。实验三、观察碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应
讨论探究?
(1)Na2CO3与NaHCO3相比,溶解性、热稳定性有何不同?Na2CO3、NaHCO3固体与等浓度等体积足量盐酸反应时现象有何异同?
(2)如何鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液?探究提示:(1)Na2CO3与NaHCO3相比,Na2CO3的溶解性、热稳定性均比NaHCO3的强;二者均可以与盐酸反应生成二氧化碳气体,当二者均与等浓度等体积的盐酸反应时,NaHCO3产生二氧化碳的速率快,反应更剧烈。
(2)取两溶液少许分别放入两支试管中,加入CaCl2溶液或BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则原溶液为Na2CO3溶液,若无沉淀产生,则原溶液为NaHCO3溶液。碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
(1)两点相似:
①均能与酸反应生成CO2气体;
②均能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀。
(2)四点不同:
①在水中的溶解度不同:Na2CO3>NaHCO3;
②与酸反应的速率不同:NaHCO3>Na2CO3;
③热稳定性不同:Na2CO3>NaHCO3;
④与CaCl2溶液反应的现象不同:Na2CO3有白色沉淀生成。例题关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 ( )
A.向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀
B.向两者的溶液中逐滴加入稀盐酸,反应现象完全相同
C.Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化
D.向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体,观察不到任何实验现象
解析:向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体,反应生成的NaHCO3会以沉淀的形式析出。原因有三:①生成的NaHCO3相对于Na2CO3来说溶解度更小;②反应后生成的NaHCO3质量大于Na2CO3的质量(溶质质量增加);③反应中要消耗一部分水(溶剂减少)。综合以上三点,向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3↓,因此可观察到有晶体析出。
答案:C【例题】关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )?
A.在水中溶解度:Na2CO3B.热稳定性:Na2CO3C.与酸反应速度:Na2CO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3
解析:溶解度:NaHCO3答案:C【练习】1.下列物质中,有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同,这种物质是( )
A.NaOH B.Na2O
C.Na2O2 D.NaHCO3
解析:Na2O2为淡黄色固体,其他均为白色固体。
答案:C2.下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是( )
A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成白色NaOH固体
B.都能与CO2反应生成碳酸钠
C.向Na2O和Na2O2固体中分别加水再滴加2滴酚酞,最终溶液都为红色
D.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
解析:Na2O2久置于空气中变成白色Na2CO3固体,A错误;Na2O、Na2O2都能与CO2反应生成Na2CO3,B正确;Na2O、Na2O2都能与H2O反应生成NaOH,使溶液呈碱性,可使酚酞变红色,但Na2O2具有强氧化性,可漂白有机色质,最终酚酞溶液褪为无色,C错误;过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质漂白,是永久性漂白,D错误。
答案:B3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸
解析:除杂方法要操作简便,效果好,不引入新的杂质,保留非杂质成分。因为反应Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3,所以A项正确。
答案:A4.下列关于焰色反应的表述确切的是( )
A.焰色反应是元素的性质
B.焰色反应是单质的特有性质
C.焰色反应是离子的特有性质
D.焰色反应是化合物的特有性质
解析:焰色反应是金属元素的性质,所以只要含有该元素,不论该物质是单质还是化合物,在灼烧时均呈现特殊的颜色。
答案:A5.下图为几种物质的转化关系,其中A为金属,B为淡黄色固体粉末,每一物质均含有A对应的元素。
(1)写出下列物质的化学式:
B ,C ,E ,F 。?
(2)写出下列各步反应的化学方程式:
C→E ;?
C→F ;?
F→C 。?解析:根据A为金属,B为淡黄色固体粉末,可知A为Na,B为Na2O2,前后联系,可知其他物质。
由钠的性质 ,可知,D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种,由Na2O2的性质可知,C必为Na2CO3,则F为NaHCO3,由Na2CO3→E可知,E为NaOH或NaCl,由D→C知,E为NaOH时,D只能为Na2O;当E为NaCl时,D可以为Na2O或NaOH。课件13张PPT。人教版 必修一第2节 几种重要的金属化合物第三章金属及其化合物一、钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠Na2O2Na2O-2-1白色固体淡黄色固体1 . 氧化钠及过氧化钠的化学性质Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2碱性氧化物过氧化物Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑漂白剂供氧剂过氧化钠与水的反应带火星的木条复燃生成了O2；加入酚酞后，无色溶液
变为红色有碱生成；手触摸试管壁发热该反应放热；2 . 碳酸钠和碳酸氢钠白色粉末，加水后结块变成碳酸钠晶体，发热明显；细小的白色晶体，加水部分溶解，发热不明显振荡时间长可溶解部分溶解溶液呈红色溶液呈浅红色溶解度较大，水溶液碱性较强；溶解度比Na2CO3小，碱性比Na2CO3弱；碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的比较石灰水不变浑浊试管口内壁有细
小无色液滴，石
灰水变浑浊稳定，受热不分解不稳定，受热分解碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应（1）（2）注意:
等量的碳酸钠与碳酸氢钠分别于足量的稀盐酸反应，其中，生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO32NaHCO3 ＝ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 水溶液碱性与酸反应的快慢离子方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2不反应你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？请说出来。
Na2CO3固体中含有NaHCO3固体，如何除杂？
NaHCO3溶液中含有Na2CO3，如何处理？3.焰色反应金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色,这在化学上称为焰色反应。注意: 焰色反应是元素特有的性质,与元素所处的状态无关。操作步骤: 烧-蘸-洗焰色反应的颜色:
钠盐呈黄色,钾盐呈紫色(透过蓝色钴玻璃),钙盐呈砖红色,锶盐呈洋红色,铜盐呈绿色。 Na放置在空气中一段时间后，最终会转变为什么物质？Na2CO3、NaHCO3及NaOH之间的相互转化NaOHNa2CO3NaHCO3Ca(OH)2CO2CO2CO2△或NaOH课件37张PPT。第三章人教版 必修一好教育云平台 http://www.jtyhjy.com/edu/home_index.action金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物白色固体Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O淡黄色产生大量气泡复燃发热变红氢氧化钠和氧气2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2答案： B【练习】Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打易溶易溶Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O【练习】金属或它们的化合物2．操作蓝色钴玻璃答案： D【练习】答案： A【练习】答案： A答案： BC (5)酚酞法：等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红较深的是Na2CO3，较浅的是NaHCO3。【练习】答案： D课件53张PPT。人教版 必修一第二节 几种重要的化合物第三章金属及其化合物1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。
2.了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。
3.了解焰色反应的概念及操作。一、氧化钠和过氧化钠Na2O－2Na2O2－1一、氧化钠和过氧化钠较不稳定较稳定氧化剂、供氧剂、漂白剂二、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3白白纯碱、苏打小苏打易溶易溶慢碱碱1.定义
很多____________________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。金属或它们的化合物三、焰色反应2.操作盐酸原焰颜色相同火焰盐酸无色3.几种金属的焰色
钠：___色，钾：___色(观察时要透过__________)黄紫蓝色钴玻璃一、Na2O2与CO2、H2O反应的有关量的关系拓展延伸(1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成O2的体积。(2)固体质量关系
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO=Na2CO3、Na2O2＋H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。(3)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。(4)电子转移关系
不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。例1.下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是( )
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子【解析】A项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外,还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物；B项，Na2O2是淡黄色固体；C项,Na2O2与CO2反应时电子转移关系：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3得到2×e－＋O2失去2×e－，Na2O2中－1价的O变成了－2价的O和零价的O；D项，Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价的O变成了－2价的O和零价的O，故1 mol Na2O2转移1 mol电子。
【答案】C过氧化钠性质的特殊性：
(1)在氧化钠中含有Na＋和O2－，在过氧化钠中含有Na＋和O22-，所以二者中阳离子和阴离子的个数比都是2∶1。
(2)过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气产生，如具有强还原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4：
SO2＋Na2O2=Na2SO4。
(3)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时还有氧气产生，所以它不属于碱性氧化物。拓展延伸二、 Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与转化1.鉴别1.鉴别2.除杂(括号内为杂质)3.转化例2.下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3比NaHCO3溶解度大
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3比NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，得到的CO2物质的量比为2∶1【解析】 根据碳原子守恒，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成CO2的物质的量比为1∶1。
【答案】D1.焰色反应的含义
多种金属及其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这种现象在化学上叫焰色反应。三、焰色反应及实验操作常见金属或金属化合物焰色反应的颜色如下：2.焰色反应的操作方法
若以铂丝作为灼烧物质的载体，操作方法如下。
①洗——用稀盐酸刷洗铂丝。目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。②烧——将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧。目的是除去铂丝上的杂质。注意：a.所用的火焰是无色或浅色的；b.要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。
③蘸——用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。
④烧——将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。【温馨提示】
(1)在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠元素，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。(2)①焰色反应的元素对象是金属元素，物质对象是单质或化合物；
②焰色反应并不是化学反应，但钠、钾等金属单质在燃烧过程中既有化学反应又有焰色反应；
③不是所有金属元素都能发生焰色反应；
④焰色反应常用于对金属元素(主要是钠和钾)进行鉴别或鉴定。例3．鉴别下列物质只能采用焰色反应的是( )
A．KClO3、NaCl B．KCl、Na2CO3
C．NaCl、MgCl2 D．NaCl、KCl【解析】A选项可加MnO2加热来鉴别；B选项可根据Ca2＋＋CO=CaCO3↓来鉴别，C选项可选用NaOH来鉴别；而D项只能采用焰色反应来鉴别。
【答案】 D热点实验 物质稳定性实验探究
【探究举例】“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有____________________________。
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_______________________。
(3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明)____________________。【解析】(1)气体受热膨胀，所以一开始加热，A、B烧杯中均有气泡逸出，加热一段时间后可看到小试管内有水珠，说明NaHCO3分解，同时烧杯B溶液变浑浊，而烧杯A中无明显变化。
(2)当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出，防止倒吸。
(3)从图示可以看出NaHCO3受热分解了，而Na2CO3受热没有分解，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。【答案】 (1)开始两烧杯中均有气泡冒出，加热一段时间后，大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现；烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊
(2)先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯
(3)NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O1.氧化钠和过氧化钠的性质差异
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异
3.焰色反应的原理与操作用点1.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )
A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同
B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物【解析】 Na2O2和Na2O都能与H2O和CO2反应，共同的产物分别是NaOH、Na2CO3，不同之处是Na2O2与H2O和CO2的产物中还有O2。A项，二者长期置于空气中，都最终生成Na2CO3，A项正确；B项，Na2O2与H2O或CO2的反应不是化合反应；C项，Na2O2和Na2O与水反应都有NaOH生成，正确；D项，Na2O2是强氧化剂，Na2O没有强氧化性，属于碱性氧化物，正确。
【答案】B2.经测定某固体混合物中，只含钠和氧两种元素，将其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物( )
A．一定没有钠单质
B．一定有氧化钠
C．含有两种或两种以上物质
D．只含有两种物质【解析】固体物质只含钠和氧两种元素，与水反应产生两种气体，两种气体分别为H2和O2。固体物质中一定有钠和过氧化钠，可能有Na2O，也可能没有Na2O。
【答案】 C3.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是( )
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生【解析】A项中发生的反应分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后来产生气体，而NaHCO3溶液中一滴入盐酸立即产生气体，现象不同；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别；D项将固体物质分别加热后，只发生反应：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故选A。
【答案】A4.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水
D．加入稀盐酸【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成分。溶液中可用这样的方法：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。
【答案】 A5.北京奥运会开幕式向全世界兑现了“科技奥运”的承诺，其中焰火打出的五环标志如图所示。下列有关说法正确的是( )A.焰火是碱金属等发生燃烧的现象
B.焰火是碱金属等发生焰色反应
C.焰火的火树银花的效果是金属单质在空气中燃烧产生的
D.某样品的焰色反应呈黄色，说明它只含钠元素，不含其他金属元素【解析】北京奥运会开幕式上的焰火是碱金属等发生焰色反应形成的，它不属于化学变化。钠的焰色会掩盖钾的焰色，所以，某样品的焰色呈黄色，说明它一定含有钠元素，可能还含有钾元素等。
【答案】B6.钠在空气中燃烧的有关叙述正确的是( )
A.钠在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色
B.钠在空气中燃烧时生成的是白色的氧化钠
C.钠在空气中燃烧时生成的是淡黄色的过氧化钠
D.钠在燃烧时生成的过氧化钠中氧元素的化合价为－2价【解析】 钠在空气中燃烧生成的是淡黄色的过氧化钠，由于钠的焰色反应呈黄色，所以燃烧时火焰呈黄色。
【答案】 C7.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )
A.热稳定性：NaHCO3B.在水中的溶解性：NaHCO3C.与盐酸反应的速率：NaHCO3D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同8.下列物质必须隔绝空气保存的是( )
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3
⑥NaCl
A．①② B．②③④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤【解析】 Na与空气中的水、O2反应，Na2O和Na2O2均与空气中的CO2、H2O反应，NaOH与空气中的CO2反应，都必须隔绝空气保存。
【答案】 C课件21张PPT。人教版 必修一第2节 几种重要的金属化合物第三章金属及其化合物1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。
2.掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。
3.了解焰色反应的概念及应用。1.掌握Na2O2的有关性质。
2.掌握Na2CO3、NaHCO3的性质差异及相互转化。1.氧化钠和过氧化钠
(1)氧化钠
①物理性质:颜色为白色;状态为粉末状固体。
②化学性质:(2)过氧化钠
①物理性质:颜色为淡黄色;状态为粉末状固体。
②化学性质:
③用途:可作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源。2.碳酸钠和碳酸氢钠
(1)物理性质:
(2)化学性质:写出下列反应的化学方程式。
①碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
②碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O。3.焰色反应
(1)定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
(2)操作:
(3)几种金属的焰色:钠:黄色,钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)一、Na2O2与CO2、水的反应
1.反应原理
2.实验现象及本质
将Na2O2加入滴有酚酞的水中时，溶液先变红后褪色。
Na2O2与H2O的反应实质上可分为两个过程:反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性。3.电子转移关系
不论是CO2还是H2O与Na2O2反应,反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应,所以每有1 mol O2生成时,转移的电子均为2 mol,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)。?6.先后顺序关系
密闭容器中一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完后,Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。【例1】下列关于Na2O2的叙述中正确的是( )
A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C.用Na2O2漂白过的织物、麦秆等时间久了又渐渐变成黄色
D.Na2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应时,转移1 mol电子
解析：Na2O2久置于空气中变成Na2CO3；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；利用Na2O2的强氧化性漂白过的织物不会再恢复原来的颜色；Na2O2与CO2反应中电子的转移情况为
,由此可知,D正确。
答案:D【例2】将2.1 g由CO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧,立即将产物通过足量的Na2O2固体,固体质量增加( )
A.2.1 g B.3.6 g C.不确定 D.7.2 g
解析:从有关化学方程中找出已知物质的质量与待求物质的质量之间的关系:二、Na2CO3与NaHCO3的性质比较及相互转化1.Na2CO3与NaHCO3的性质比较2.Na2CO3与NaHCO3的相互转化及应用
(1)相互转化:
碳酸及碳酸盐的热稳定性有如下关系:可溶性碳酸盐(不包括铵盐)>不溶性碳酸盐>酸式碳酸盐>碳酸。如热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3。
(2)除杂质的方法:
①除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3用加热法。
②除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3用适量的NaOH溶液。
③除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3应通入足量的CO2。【例1】 有分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的两试管,下列操作或判断正确的是( )解析:A项中发生的反应分别为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓ +2NaOH，2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，均产生白色沉淀，两者现象相同；B项滴加等物质的量浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀,NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入NaOH溶液时，只有NaHCO3与NaOH发生反应，但没有明显现象。
答案:C【例2】欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,最好的方法是( )
A.加适量澄清石灰水 B.加适量NaOH溶液
C.加适量盐酸 D.通入足量的CO2
解析:欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,最好的方法是通入足量的CO2,发生反应:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,既除去了Na2CO3又不引入新的杂质。
答案:D
?碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶,因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行的是( )
A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清石灰水中,观察澄清石灰水是否变浑浊
B.分别取样后,逐滴加入相同体积、相同物质的量浓度的稀盐酸,观察产生气泡的快慢
C.分别取样加盐酸,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别取样配成饱和溶液,通入足量的CO2,观察是否有沉淀生成解析:A项,加热NaHCO3固体能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,而Na2CO3不能,故能鉴别;B项,加入稀盐酸时,NaHCO3溶液中立即产生气泡,Na2CO3溶液中开始无气泡产生,过一会儿才产生气泡,故能鉴别;C项,两者均能与盐酸反应放出CO2气体,不能鉴别;D项,CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3,NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小,且溶液为饱和溶液,故会析出NaHCO3晶体,故能鉴别。
答案:C碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法:?
