课件34张PPT。人教版 必修一第2节 几种重要的金属化合物第三章金属及其化合物1.掌握铝的化合物的主要性质和用途。
2.掌握铝元素各种形式之间的转化关系。
3.了解铝的化合物相互转化的图像。
4.了解有关氢氧化铝的简单计算。一、氧化铝
1.物理性质
2.化学性质
Al2O3是两性氧化物,与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。
(1)与强酸反应的离子方程式:
3.用途
(1)冶炼金属铝的原料;
(2)良好的耐火材料。二、氢氧化铝
1.物理性质和用途
难溶于水的白色固体,在溶液中形成白色胶状沉淀。Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,又能吸附色素,可以用作净水剂。
2.化学性质
3.制备
(1)试剂:铝盐溶液和氨水。三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
2.十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]。俗名明矾,为无色晶体,可溶于水,在天然水中生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂。1.为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3,可选用的试剂是( )
A.KOH溶液 B.氨水
C.稀盐酸 D.稀醋酸
解析:要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3,所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应,反应完全后过滤即可。氨水与Al2O3不反应,稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反应,只有KOH溶液能与Al2O3反应而与MgO不反应,故选A项。
答案:A【练习】2.要使氯化铝溶液中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀,应选的最佳试剂是( )
A.氢氧化钠溶液 B.稀盐酸
C.硝酸银溶液 D.氨水
解析:要实现由Al3+→Al(OH)3↓,需要加入OH-;但由于Al(OH)3能够溶于强碱溶液,故选用氨水。
答案:D3.明矾可以净水是因为( )
A.明矾在水中能电离出
B.明矾中含有多种阳离子
C.明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体
D.明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀
解析:明矾电离产生Al3+能与水作用,生成胶状Al(OH)3,能吸附水中悬浮颗粒。
答案:C实验一、铝盐与氨水的反应
在试管里加入10 mL 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成白色胶状物质。继续滴加氨水,直到不再产生沉淀为止。
实验二、氢氧化铝与酸或碱的反应
取一些上面实验中制得的Al(OH)3沉淀,分装在2支试管里,往一支试管里滴加2 mol·L-1盐酸,往另一支试管里滴加2 mol·L-1 NaOH溶液。边加边振荡,观察现象。
讨论探究?
(1)实验一中观察到什么实验现象?写出反应过程中发生反应的离子方程式。
(2)实验二的两支试管中各有何现象?分别写出反应过程中发生反应的离子方程式。题型一、铝的化合物性质的应用
例题1A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题:
(1)写出化学式:A ,B ,C ,D ,E 。?
(2)写出下列反应的离子方程式:
解析:以物质B作为突破口,B既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,且能受热分解,B为Al(OH)3,C为Al2O3,则D为AlCl3,E为NaAlO2,A与过量CO2反应生成B,且焰色反应为紫色,A为KAlO2。以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是( )?
A.将氧化铝溶于水
B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水
C.将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液
D.将氧化铝溶于氢氧化钾
解析:由氧化铝制取氢氧化铝,首先应将氧化铝转化为铝离子,然后加碱转化为氢氧化铝。考虑到滴加氢氧化钠溶液时,若过量会有部分氢氧化铝转化为偏铝酸盐,故选用弱碱溶液氨水更好。
答案:B【练习】题型二、有关Al(OH)3沉淀的图像分析及有关计算
例题2导学号98980052向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L-1的NaOH溶液时,所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示:
(1)写出A→B反应的化学方程式:? 。?
(2)最大沉淀量为 g。?
(3)V1= 。?
(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度为 。?
(5)当所得沉淀的质量为0.39 g时,用去NaOH溶液的体积是 。?重难点重难点将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列图像正确的是( )?【练习】1.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应,其生成物有一定的规律,下列说法中正确的是( )
A.都有H2O生成 B.都有H2生成
C.都有 生成 D.都有Al3+生成
解析:依据“铝三角”中铝及其化合物的转化关系可知:四种物质均能与过量强碱溶液反应,生成 (偏铝酸盐)。
答案:C2.下列说法正确的是( )
A.Al2O3难溶于水,不与水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物
C.Al2O3能与所有的酸碱溶液反应
D.Al2O3能与强的酸碱溶液反应
解析:Al2O3虽然难溶于水,但是2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同,所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念,二者没有因果联系。Al2O3是两性氧化物,能与强酸、强碱反应。
答案:D3.下列关于Al(OH)3性质的叙述中,错误的是( )
A.Al(OH)3是两性氢氧化物
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素
D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸
解析:Al(OH)3是两性氢氧化物,既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,与弱酸、弱碱不反应。
答案:D4.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )
A.Al B.Al(OH)3
C.AlCl3 D.Al2O3
解析:根据题设要求所发生的反应及Na原子守恒,有:n(NaOH)=n(Na+),Al→NaAlO2~NaOH,Al(OH)3→NaAlO2~NaOH,AlCl3→(NaAlO2+3NaCl)~4NaOH,Al2O3→2NaAlO2~2NaOH。设4种固体的质量均为m,则消耗碱的物质的量分别为m/27 mol,m/78 mol,m/33.375 mol,m/51 mol,可知选项A正确。
答案:A课件26张PPT。人教版 必修一第1节 金属的化学性质第三章金属及其化合物1.掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。
2.了解铝的化合物间相互转化的关系及图像。
3.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。1.掌握铝及其重要化合物的转化关系。
2.掌握Al2O3和Al(OH)3的两性。1.氧化铝
（1）白色固体，不溶于水，熔点、沸点高。
（2）化学性质：氧化铝具有两性，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式分别为Al2O3+6H+ 2Al3+ +3H2O； Al2O3+2OH- 2AlO2- +H2O 。
（3）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。的重要化合物的主要性质及应用。2.氢氧化铝
(1)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O；
②Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O
③2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O(2)制备
①向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+②向偏铝酸盐中通入足量CO2,离子方程式为AlO2- +CO2 +2H2O Al(OH)3↓ +HCO3-↓3.明矾
明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，在天然水中生成Al(OH)3(胶体)，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉淀下来，使水澄清。判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)用氢氧化钠溶液可以除去铝片表面的氧化膜。( )
(2)可以利用Al2O3与水反应制得Al(OH)3。( )
(3)溶解Al(OH)3的溶液一定是强酸溶液。( )
(4)强酸性溶液中铝元素以Al3+形式存在,强碱性溶液中铝元素以AlO2-形式存在。( )
(5)除去铝片表面的氧化膜可以用砂纸打磨,也可用盐酸或氢氧化钠溶液清洗。( )
(6)根据反应Na2O+H2O 2NaOH,可知Al2O3+3H2O Al(OH)3成立。( )
答案:(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×【练习】1.Al3+与Al(OH)3的相互转化
(1)Al3+转化为Al(OH)3 ：
(2)Al(OH)3转化为Al3+：一、Al3+、 AlO2-与Al(OH)3之间的转化 Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O。2.Al3+与AlO2-的相互转化 3. AlO2-转化为Al(OH)34. Al(OH)3转化为AlO2-【例1】 A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。请回答下列问题:
(1)写出化学式:B_________，D_________。?
(2)五种化合物中难溶于水的是_______ (填化学式)。?
(3)写出下列反应的离子方程式:
A→B:__________________,?
B→E:__________________,?
C→E:__________________。??【例2】将2.7 g Al与100 mL 2 mol·L-1硫酸充分反应后,再慢慢滴入25 mL 4 mol·L-1 NaOH溶液,其结果是( )
A.向所得溶液中滴入盐酸,无明显现象
B.溶液中有较多Al(OH)3沉淀
C.所得溶液中的溶质为Al2(SO4)3
D.另取少量所得溶液,加入几滴浓NaOH溶液,无明显变化
解析:先求出各物质的物质的量,然后按照反应先后写出化学方程式,根据化学方程式求解。特别注意反应的先后顺序,NaOH遇到H2SO4和Al2(SO4)3,先发生酸碱中和反应,然后才发生沉淀生成的反应。
答案:A二、有关Al(OH)3沉淀图像的分析
1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
生成Al(OH)3所需要的NaOH与溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物质的量之比为3∶1。2.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量
生成Al(OH)3所需要的HCl与溶解Al(OH)3所需要的HCl的物质的量之比为1∶3。3.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量?【例1】 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )解析:上述过程中发生的反应为MgSO4+2NaOH Mg(OH)2↓ + Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ，当NaOH过量时Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,所以开始时沉淀逐渐增多,达到最大值后,Al(OH)3被溶解,沉淀量逐渐减少,因为Mg(OH)2不溶于NaOH溶液,所以最后沉淀不能完全消失,D项正确。
答案:D【例2】向100 mL 1.0 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是 ( )?守恒思想和数形结合思想在解题中的应用
例1.在1 L用盐酸酸化的AlCl3溶液中,加入一定浓度的NaOH溶液,发现当加入a mL NaOH溶液时开始出现沉淀,当加到b mL和c mL NaOH溶液时出现的沉淀一样多(a(1)向1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
(2)向1 L 1 mol·L-1的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸课件15张PPT。人教版 必修一第2节 几种重要的金属化合物第三章金属及其化合物1 . 掌握氧化铝、氢氧化铝的良两性，形成两性氧化物、两性氢氧化物的概念；
2 . 掌握实验室制备氢氧化铝的方法；重点：氧化铝和氢氧化铝的两性。
难点： 氢氧化铝的实验室制法和原因。 铝是地壳中含量最多的金属元素，在生活中铝制品广为多见。一、氧化铝①与酸反应
化学方程式：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
离子方程式：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
②与碱反应
化学方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
离子方程式：Al2O3 + 2OH－ = 2AlO2－ + H2O1 . Al2O3的性质与酸和碱都反应并生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。 ①白色固体，
②难溶于水，
③熔点高，
④能和酸、碱反应，均生成盐和水，是两性氧化物。铝制品不能长时间盛放酸、碱性食物！一、氧化铝1 . Al2O3的性质二、氢氧化铝铝、氧化铝都既能和酸反应，又能与强碱反应，那么氢氧化铝是否也具有这样的特殊性质呢？1 . 选择药品制备Al(OH)3氧化铝与水反应 由于氢氧化铝是
不溶性碱 铝与氢氧化钠溶液的置换反应 金属与碱溶液不能置换，且铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 铝与水的反应 虽然反应生成氢氧化铝，但是反应条件要求高，
装置复杂 铝盐溶液与碱溶液反应 反应可生成氢氧化铝，操作简单 × × × √ 2 . 实验：分别用氨水和NaOH制备Al(OH)3分别往硫酸铝中加入氨水和NaOH生成白色沉淀，滴加氨水过量，沉淀也不溶解生成白色沉淀先生成白色沉淀，随着NaOH的滴加,沉淀溶解6NH3·H2O+Al2(SO4)3==
2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO46NaOH+Al2(SO4)3==2Al(OH)3↓ + 3Na2SO48NaOH+Al2(SO4)3==
2NaAlO2 + 3Na2SO4
+4H2O6NH3·H2O+2Al3+==
2Al(OH)3↓ + 6NH4+3OH-+Al3+==
Al(OH)3↓ 4OH-+Al3+ ==AlO2 -+2H2O实验室多采用可溶性铝盐和氨水来制备Al(OH)33 . Al(OH)3的性质（实验3-8）Al(OH)3分别和酸、碱反应Al(OH)3↓ + 3HCl==AlCl3
+3H2OAl(OH)3↓ + 3H+==Al3+
+3H2OAl(OH)3↓ + OH-==AlO2-
+2H2OAl(OH)3↓ + NaOH==NaAlO2
+2H2OAl(OH)3溶解Al(OH)3溶解既能和酸反应，又能和强碱反应3 . Al(OH)3的性质①与酸反应
化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
离子方程式：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②与碱反应
化学方程式：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
离子方程式：Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O Al(OH)3是两性氢氧化物。 难溶性碱受热易分解，生成氧化物和水。
化学方程式：
2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O Al(OH)3的其它性质：3 . Al(OH)3的性质AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2－H+H+H+OH－OH－OH－O2△弱碱白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。 白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。1组2组两组图像如何表达？1.向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐渐加入氨水，能表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是( )D2.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )A课件30张PPT。第三章人教版 必修一好教育云平台 http://www.jtyhjy.com/edu/home_index.action金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物难溶两性强酸强碱Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3是电解质，在熔融状态下电解可制得Al。 【练习】溶于水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4产生白色胶状沉淀沉淀不溶解Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O两性弱碱【练习】氢氧化铝胶体KAl(SO4)2·12H2O答案： C【练习】解析： 【练习】答案： C【练习】答案： (1)① (2)⑤ (3)⑥课件43张PPT。人教版 必修一第二节 几种重要的金属化合物第三章金属及其化合物1.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
2.了解铝的化合物相互转变的图象。
3.了解与Al(OH)3相关的简单计算。一、铝的重要化合物1．氧化铝
(1)物理性质(2)化学性质
Al2O3是_____氧化物，与强酸或强碱溶液都能 反应生成盐和水。
①与强酸反应的离子方程式： __________________________。
②与强碱反应的离子方程式：
__________________________ 。两性Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(3)用途
①冶炼金属______的原料
②良好的_______材料
2．氢氧化铝
(1)物理性质
_______于水的____________物质。铝耐火不溶白色胶状(2)化学性质——Al(OH)3两性
（1）与强酸反应
（2）与强碱反应
（3）不稳定性2Al(OH)3 Al2O3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O(3)用途
①能凝聚水中的悬浮物并能_________，可用 来净水。
②利用其_______性，可用做胃酸中和剂。吸附色素弱碱3.硫酸铝钾3.硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
(1)电离方程式：
(2)十二水合硫酸铝钾
化学式：________________，俗名：____，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成________胶体，可用做净水剂。KAl(SO4)2·12H2O明矾Al(OH)3二、有关Al(OH)3沉淀的图象分析【温馨提示】
向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中加盐酸，计算生成a mol Al(OH)3沉淀时，有两种情况，即碱(酸)不足和碱(酸)过量，如图象中所示。计算时要注意讨论分析。【解析】 A点产生最大沉淀量。Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3＋OH－=AlO2- ＋2H2O，至B点时Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。
【答案】AD一、铝的化合物之间的转化关系——“铝三角”1．Al3＋―→Al(OH)3
(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：
(2)可溶性铝盐与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+Al3＋＋3OH－(少量)=Al(OH)3↓2．Al(OH)3―→Al3＋：Al(OH)3溶于强酸溶液：
3．Al3＋―→AlO：可溶性铝盐与过量的强碱反应：
4．AlO―→Al3＋：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl3＋＋4OH－(过量) =AlO2-＋2H2OAlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O5．AlO―→Al(OH)3：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：
6．Al(OH)3―→ AlO2- ：Al(OH)3溶于强碱溶液：
【温馨提示】
三种物质相互转化注意反应条件，特别是Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱。Al(OH)3＋OH－= AlO2- ＋2H2OAlO2-＋H＋(少量)＋H2O=Al(OH)3↓【解析】 由Al3＋转变为Al(OH)3，再转变为AlO2- ，是通过加入OH－实现的，故由AlO再转变为Al3＋，应加入H＋， AlO2-首先转化为Al(OH)3，然后转化为Al3＋，A项符合题意。
【答案】A例3.A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A______，C______，D______，E______。
(2)写出下列反应的离子方程式。
A→B___________________，
F→E______________________。【解析】 题目应以B物质作为突破口：【答案】 (1)KAlO2 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
(2)AlO2- ＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2- ＋3H2↑ 既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的物质
(1)某此单质：Al
(2)两性物质：Al(OH)3、Al2O3
(3)弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3
(4)弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3热点实验 氧化铝性质的实验探究【探究举例】 某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点________(填“高于”或“低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。(2)取两块未用砂纸打磨过的铝片，一块浸入CuCl2稀溶液中后，很快析出较多的红色固体；另一块浸入CuSO4稀溶液中，无明显现象。试推测产生不同现象的原因：__________________。(3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2～3 min后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式：______。
(4)取两块铝片，用砂纸磨去其氧化膜，分别把它们浸入浓硝酸中，无显著变化。铝片浸入浓硝酸中无显著变化的原因是______________。(5)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________________。【解析】 本题是多方面能力的考查，通过阅读分析，得出结论，通过阅读CuCl2与CuSO4溶液的不同，只能是Cl－的作用，使铝片表面的氧化膜被破坏。其余问题不难解答。
【答案】 (1)高于 (2)因为Cl－对铝片表面的Al2O3有破坏能力，而SO42-则没有这种能力 (3)2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu (4)因为浓硝酸具有极强的氧化性，常温下能使Al发生钝化，阻止了内部的Al与硝酸发生反应
(5)Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O1.有A、B、C、D、E 5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：
①A＋NaOH―→D＋H2O
②B A＋H2O③C＋NaOH(适量)―→B＋NaCl
④E＋H2O―→NaOH＋F
⑤C＋D＋H2O―→B
则A、B、C、D的化学式分别是：A________，B________，C________，D________。
写出4 mol C和6 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为：_______。【解析】 本题应从反应④开始，由气体F在标况下的相对密度知MF＝29×1.103＝32，故F为O2。由④的反应知E中必含有Na，且能与H2O反应放出O2，故E为Na2O2；由反应③可知C中一定含有氯元素又知C中含铝元素，故C为AlCl3；在铝的常见化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质为Al(OH)3，故B为Al(OH)3,则A为Al2O3。由①可知D为NaAlO2。
【答案】 Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2
4AlCl3＋6Na2O2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑2.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的是( )【解析】在Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中，逐滴加入稀NaOH溶液后，发生的反应有：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，因此正确答案为C。
【答案】C3.物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①Al ②Na ③Al2O3 ④Al(OH)3
A.③④ B.全部
C.②③④ D.①③④【解析】上面4种物质均既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，其中钠与氢氧化钠溶液的反应是与溶剂水的反应。
【答案】B4.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )
A.Al(OH)3是两性氢氧化物
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸【解析】 Al(OH)3胶体由于结构疏松，表面积大，能吸附色素及凝聚水中悬浮物，可用于自来水净化。Al(OH)3只能溶于强碱、强酸，不能溶于弱碱(氨水)、弱酸(碳酸)。
【答案】 D
