（云南专版）2018届中考化学复习第二编练习（打包24套）

专题八　重要实验突破
一、空气中氧气含量的测定
1.
原理：在密闭容器中，利用　红磷　和空气中
( http: / / www.21cnjy.com )的　氧气　反应，生成固体小颗粒，让容器内压强减小，使水进入容器，测定进入水的体积，可得出空气中氧气的体积。
2.该反应的化学方程式为　4P＋5O22P2O5　。
3.实验现象：　产生大量白烟，进入瓶内的体积约为瓶内空气总体积的　。
4.实验结论：　氧气体积约占空气总体积的　。
5.注意：
（1）红磷的量一定要　足量　，以便能充分消耗空气中的氧气。
（2）容器的气密性要　好　。
（3）打开止水夹的时机要适宜，待　装置冷却到室温　时再打开止水夹。
（4）选择的可燃物是具备两个条件：
①　在空气中能燃烧　；
②　生成固体而不是气体　。
（5）不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷，原因是　木炭、硫在空气中燃烧生成气体，铁丝在空气中不能燃烧　。
（6）瓶内留少量水的原因是　吸收生成的白烟，防止污染空气　。
6.误差分析：
（1）如果测量时空气中氧气的体积小于空气体积的五分之一，可能原因有：
①　装置的气密性不好　；
②　红磷的量不足　；
③　装置未冷却到室温就打开止水夹　。
（2）如果测量时空气中氧气的体积大于空气体积的五分之一，可能原因有：
①　点燃燃烧匙中的红磷时伸入瓶内过慢　；
②　弹簧夹没有夹或没夹紧　。
【例1】（2017北京中考）利用如图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。实验前K1、K2、K3均已关闭。
实验装置
【实验1】制备气体
【实验2】测定空气中氧气的含量
左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸Ⅰ.打开K1和K2，使反应发生Ⅱ.在K1的导管口处收集气体Ⅲ.……
左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水Ⅰ.光照引燃白磷Ⅱ.待白磷熄灭，冷却，打开K2，至液面不再变化，右管中液体的高度为h1
（1）实验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　；为使反应停止，Ⅲ中的操作是　　　　　。
（2）实验2：打开K2，右管中液面
( http: / / www.21cnjy.com )下降，原因是　　　　　　　　　　　；计算空气中氧气体积分数的表达式为　　　　　　　　（用h0、h1表示）。
【解析】（1）Zn＋H2SO
( http: / / www.21cnjy.com )4===ZnSO4＋H2↑；欲使反应停止，就关闭左管中玻璃管上方的K1，左管中不断产生的气体无法排出，使管内压强变大，从而使液面与锌粒分离，反应停止；（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小，右管中的水进入左管中；被吸入左管的水即为消耗氧气的体积，所以最终测得的空气中氧气的体积分数为×100%。
【答案】（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；关闭K1；（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小；×100%
【问题拓展】
（1）若将装置中的水换成　NaOH溶液　，则将白磷换成木炭来测定空气中氧气体积含量的实验也能成功。
（2）装置中预先在右管里装有水，在实验过程中水起到的作用是　AC　。
A.加快左管的冷却　　
B.使燃烧的白磷熄灭　
C.防止试管炸裂
二、氧气的实验室制取
1.用过氧化氢溶液制取氧气：
药品
　过氧化氢溶液　（无色液体）、　二氧化锰　（　黑　色粉末）
续表
反应原理（写化学方程式）
2H2O22H2O＋O2↑
发生装置
固液常温型
反应类型
　分解　反应
收集方法
　排水　法、　向上排空气　法
检验氧气
把带火星的木条伸入　集气瓶内　，若木条复燃，说明瓶中是氧气
验满氧气
把带火星的木条放在　集气瓶口　，若木条复燃，证明氧气已收集满
2.用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气
药品
　高锰酸钾　（　暗紫　色固体）或　氯酸钾　（　白　色固体）和　二氧化锰　（　黑　色粉末）
反应原理（化学方程式）
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO32KCl＋3O2↑
发生装置
固体加热型
反应类型
　分解　反应
3.因为氧气　不易溶于水　，可用排水法收集氧气；因为　氧气的密度比空气大　，可用向上排空气法收集氧气。
4.用高锰酸钾制取氧气的操作步骤要点
（1）（查）装配好仪器，要进行　气密性　检查。
（2）（装）把高锰酸钾装入大试管中，在试管口放一团　棉花　，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。
（3）（定）把试管口　略向下　倾斜固定在铁架台上，防止冷凝水倒流，使试管炸裂。
（4）（备）把集气瓶装满水倒放在水槽中。
（5）（点）加热时，先使试管均匀受热，然后对准药品集中加热。
（6）（收）用排水法收集时，不能一有气泡冒出便收集，应等到气泡　连续且均匀　冒出时再收集，否则，会使收集的气体不纯。
（7）（离、熄）收集完毕，应先将　导气管　移出水面，再　熄灭酒精灯　，防止水倒吸进入试管，使试管炸裂。
5.
( http: / / www.21cnjy.com )
如图装置是多功能瓶，具有集气、贮气、洗气等功能。试用“a”或“b”填空：
（1）用排空气法收集氢气时应从　b　端通入；收集氧气时应从　a　端通入。
（2）用排水法收集气体时，需先在瓶里盛满水，气体应从　b　端通入。
三、电解水实验
1.电解水实验的目的　探究水的组成成分　。
2.实验时在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是　增强水的导电性　。
3.实验时，观察到电极上产生
( http: / / www.21cnjy.com )　气泡　；正负两极气体体积比约为　1∶2　；正极气体能使带火星的木条复燃，说明它是　氧气　；将燃着的木条移近负极气体，该气体能燃烧，火焰呈　淡蓝　色，说明它是　氢气　。
4.该反应的化学方程式为
( http: / / www.21cnjy.com )　2H2O2H2↑＋O2↑　；属于基本反应中的　分解　反应；由此得到的结论是　水由氢、氧两种元素组成　，得到这个结论的理论依据是　化学反应前后元素的种类不变　。
5.误差分析：实验中两试管收集的气体体积比往往小于1∶2，是因为：
（1）　氧气比氢气更易溶于水　。
（2）　有一部分氧气可能与电极发生了反应　。
【例2】（2017天津中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题：
（1）从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为　　　　，b中产生的气体是　　　　。
（2）从微观上分析：下列说法正确的是　　　　。
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
（3）从符号上表示：电解水的化学方程式为　　　　　。
【解析】电解水时正极生成的是氧气，负极生
( http: / / www.21cnjy.com )成的是氢气，氢气的体积是氧气的2倍；水是由氢元素和氧元素组成的；水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑＋O2↑。
【答案】（1）2∶1；O2；（2）C；（3）2H2O2H2↑＋O2↑
1.（2017杭州中考）小金在做电解
( http: / / www.21cnjy.com )水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是（　C　）
A.用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭
B.在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧
C.与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH－
D.在此反应中化学能转化为电能
【问题拓展】
（1）电解水所用的电源为直流电，不是交流电。
（2）电解水实验装置把电能转化为化学能。
（3）电解水实验，通电一段时间后，与电源正极和负极相连的试管内产生气体的体积比为　1∶2　，质量比为　8∶1　。
四、质量守恒定律
1.质量守恒定律的验证实验
实验1　红磷燃烧前后质量的测定
（1）实验现象：红磷燃烧，产生大量　白烟　，放出热量，气球先　胀大　后　缩小　。
（2）实验结论：反应前后物质的总质量　相等（不变）　。
实验2　铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
（1）实验现象：铁钉表面有一层　红　色物质析出，溶液由　蓝　色逐渐变为　浅绿　色。
（2）实验结论：反应前后物质的总质量　相等（不变）　。
实验3　碳酸钠与稀盐酸反应前后质量的测定
（1）实验现象：　白色粉末　消失，产生大量　气泡　。
（2）实验结论：反应前后物质的总质量　不相等（改变）　。
（3）分析原因：由于反应后生成了　二氧化碳　逸散到空气中没有被称出。
实验4　镁条燃烧前后质量的测定
（1）实验现象：镁条燃烧，发出　耀眼的白光　，产生　白色粉末　。
（2）实验结论：反应前后物质的总质量　不相等　。
（3）分析原因：①由于反应没有称到　参加反应的氧气　的质量；②实验中随白烟跑走了一部分　氧化镁　。
总结：（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）探究的必备条件：
反应物、生成物的状态
实验要求
没有气体参与或生成
发生化学反应且现象明显
有气体参与或生成
在密闭容器中发生反应且现象明显
【例3】（2017青岛中考）为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
　
　　　　　　　A　　　　　　　　　　　　B
（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，
( http: / / www.21cnjy.com )托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针　　　　（选填“向左”“向右”或“不”）偏转，原因是　　　　　　　　　　。
（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量　　　　。
（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究
( http: / / www.21cnjy.com )化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在　　　　装置中进行。
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是　　　　。（填序号）
①原子种类；②分子种类；③原子数目；④分子质量；⑤分子数目；⑥原子质量。
【解析】（1）两种物质反应后，托盘天平的指针
( http: / / www.21cnjy.com )向右偏转，原因是锌和稀硫酸反应生成氢气逸出；（2）乙同学设计的实验中，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后指针不发生偏转，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变；（3）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或生成的反应，一定要在密闭装置中进行；（4）反应前后原子种类、原子数目、原子质量一定不变，分子种类一定改变，分子数目可能改变，分子质量一定改变。
【答案】（1）向右；锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出；（2）不变（或相等）；（3）密闭；（4）①③⑥
【问题拓展】
　　如果甲同学将实验改为镁条燃烧，实验后称量
( http: / / www.21cnjy.com )时，往往剩余固体质量小于参加反应的镁条质量，其原因是　燃烧时逸散到空气中的白烟质量多于参加反应的氧气的质量　。
五、二氧化碳的实验室制取
【考情解读】考查的内容包括：①实验操作正误
( http: / / www.21cnjy.com )的判断；②实验原理；③发生装置和收集装置的选择；④实验装置的分析与评价；⑤实验仪器的选择；⑥气体的验证与验满等。
1.药品是　石灰石或大理石　和　稀盐酸　。
2.化学方程式（反应原理）：　CaCO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋CaCl2　。
3.发生装置是　A　；收集装置是　D　。
,A)　,B)
,C)
( http: / / www.21cnjy.com ),D)
( http: / / www.21cnjy.com ),E)
4.CO2的检验：将气体通入　澄清石灰水　
( http: / / www.21cnjy.com )中，如果石灰水变　浑浊　，则该气体为CO2。化学方程式：　CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O　。
5.CO2的验满：将　燃着的木条　放在集气瓶　口　，如果木条　熄灭　，则CO2已收集满。
6.注意：
（1）实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？
答：不能。因为浓盐酸具有　挥发　性，使收集的二氧化碳不纯（混有　HCl　气体）。
（2）实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸？
答：不能。因为稀硫酸与碳酸钙生成的CaSO4　微　溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，阻止反应的进行。
（3）实验室制取二氧化碳能不能用碳酸钠（或碳酸钾）代替大理石（或石灰石）？
答：不能。因为碳酸钠（或碳酸钾）与稀盐酸反应速度太　快　，不易控制，且较昂贵。
【例4】（2017绍兴中考）图
( http: / / www.21cnjy.com )甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋。以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的　　　（填字母）装置；该装置虚线框中应选用乙图中的　　　（填字母）装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是　　　　　　　　　　　　　。
【解析】A装置：关闭弹簧夹，大试管内气体增
( http: / / www.21cnjy.com )多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与液体分离，反应停止；反之，打开弹簧夹，反应开始。图甲所示装置相当于乙图中的A；二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集；检验CO2气体是否集满的方法是将燃着的木条置于矿泉水瓶口，观察是否熄灭，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满。
【答案】A；C；将燃着的木条置于矿泉水瓶口，观察木条是否熄灭
【问题拓展】
（1）实验室制取二氧化碳的化学方
( http: / / www.21cnjy.com )程式为　CaCO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋CaCl2　，选择仪器连接装置，在加入药品前的操作是　检查装置的气密性　。
（2）实验室制取二氧化碳应选用的
( http: / / www.21cnjy.com )收集方法是　向上排空气法　，选择的原因是　二氧化碳能溶于水且密度比空气大　，检验二氧化碳收集满的方法是　将燃着的木条伸到瓶口，若木条熄灭，证明CO2已收集满　。
（3）收集满二氧化碳的集气瓶瓶口应向　上　
( http: / / www.21cnjy.com )放置，原因是　二氧化碳的密度比空气大　。证明制得的气体是二氧化碳的方法及现象是　将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊　。
六、燃烧条件的探究
【考情解读】考查的内容包括：①实验现象；②燃烧情况的判断；③分析火焰熄灭的原因；④实验原理等。
燃烧条件的探究：
实验装置
现象
A中铜片上的白磷　燃烧　，而红磷　不燃烧　，水中的白磷　不燃烧　，B中的白磷　燃烧　。
结论
燃烧需要的条件是　具有可燃物　、　与空气（或氧气）接触　、　温度达到着火点　。（三者缺一不可）
注意
（1）薄铜片的作用是　导热　。（2）A中水的作用是　隔绝空气，提供燃烧所需要的温度　。（3）B中水的作用是　提供燃烧所需要的温度　。
【例5】（海南中考）某老师在燃烧条件教学中，改进了教材中的实验，如图所示，在铜片上罩上仪器a，请回答：
（1）罩上仪器a的作用是　　　　　　　　　　　　。
（2）对照①和②，获得可燃物燃烧条件之一是　　　　。
（3）对照①和③，获得可燃物燃烧条件之一是　　　　　　　　　。
（4）课后，小明查阅《化学手册》获知：切割白磷时，应在水下，其原因是　　　　　　　　　　　。
【解析】（1）罩住白磷燃烧的目的是
( http: / / www.21cnjy.com )防止五氧化磷逸散到空气中，污染空气；（2）铜片上的白磷能燃烧，而浸在热水中的白磷因为不能与氧气接触而不能燃烧，说明了可燃物燃烧需要氧气；（3）铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点；（4）白磷的着火点很低，容易自燃，切割白磷时，应在水下进行。
【答案】（1）防止五氧化
( http: / / www.21cnjy.com )二磷逸散到空气中，污染空气；（2）与氧气接触；（3）物质燃烧需要达到可燃物的着火点；（4）防止在空气中切割时白磷自燃
七、金属活动性顺序的探究
【考情解读】考查的内容包括：①比较金属活动性强弱，实验设计合理性判断；②根据实验现象判断金属的活动性顺序等。
1.实验原理及判断方法（以稀盐酸为例）
判断方法
操作方法
现象与结论
金属（R）能否与稀盐酸反应
将金属（R）插入稀盐酸中，观察是否产生气体
有气体产生，说明该金属的活动性　大于氢　
金属（R）与稀盐酸反应速率
将金属R1和金属R2分别插入稀盐酸中，观察产生气体的快慢
产生气体速率快的金属的活动性　强　
金属（R1）能否与R2的盐溶液发生置换反应
将金属（R1）插入R2的盐溶液中，观察现象
若能反应，则金属的活动性　R1>R2　
2.探究金属活动性顺序的实验方案设计
（1）两种金属：①通用法：金属（R1）插入金属（R2）的盐溶液中，若能反应，则金属的活动性　R1>R2　。
②特殊法：两种金属R1和R2，R1排氢前，R2排氢后，可用　稀盐酸或稀硫酸　判断。
（2）三种金属
①“两固夹一液”：活动性最强和最弱的两种金属单质分别和活动性居中的金属的盐溶液反应。
②“两液夹一固”：活动性最强和最弱的金属的盐溶液分别和活动性居中的金属单质反应。
3.实验注意事项
（1）实验前金属必须经过打磨除去它表面的氧化物或污物。
（2）金属与酸反应时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用浓硫酸和硝酸。
（3）金属与盐溶液的反应，盐必须溶于水。
（4）并不是所有排在前面的金属都能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。
【例6】（枣庄中考）X、Y、Z为
( http: / / www.21cnjy.com )三种金属，已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y（NO3）2＋2Z；③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（　　）
A.Fe、Cu、Ag　　　　　B.Cu、Hg、Ag
C.Mg、Zn、Fe
D.Fe、Ag、Cu
【解析】在金属活动性顺序中，
( http: / / www.21cnjy.com )位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。由①说明了活动性X＞氢，由②说明了活动性Y＞Z，由③说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Y。
【答案】A
【问题拓展】
（1）在做金属的活动性顺序实验之前要将金属用砂纸打磨光滑，其目的是　除去金属表面的氧化层或污物　。
（2）向Cu（NO3）2和AgNO3的混
( http: / / www.21cnjy.com )合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，滤液中一定含有的溶质是　Cu（NO3）2和Zn（NO3）2　。（填化学式）
八、配制一定溶质质量分数的溶液
【考情解读】考查的内容包括：①装置正误判断；②操作步骤；③仪器的用途；④误差分析等。
1.用固体配制：
（1）步骤：　计算　、　称量　、　溶解　、　装瓶　。
（2）仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
（3）主要仪器的作用：玻璃棒　搅拌，加速固体溶解　。
（4）误差分析：
操作
溶质质量分数的结果（选填“偏大”“偏小”或“不变”）
量水时仰视
偏小
烧杯不干燥
　偏小　
固体药品不纯
　偏小　
药品、砝码放反
　偏小　
量水时俯视
　偏大　
砝码生锈
　偏大　
量筒倒水入烧杯时，一部分水洒在外面
　偏大　
天平称量前没有调平，指针偏右
　偏大　
2.用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）。
（1）步骤：　计算　、　量取　、　溶解　。
（2）仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
【例7】（2017邵阳中考）某同学配制50
g
6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
　　　①　　　　　　②　　　　③　　　　
④
　
　⑤
（1）配制溶液的正确操作顺序为　　　　　（填序号，下同），其中操作错误的是　　　　。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是　　　　，需称取氯化钠　　　　g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是　　　　（填字母），读数时视线要与量筒内　　　　　　保持水平。
A.10
mL　　B.25
mL　　C.50
mL　　D.100
mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　　　　。（填字母）
A.氯化钠固体不纯　
B.用生锈的砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
【解析】（1）配制溶液的正确操作
( http: / / www.21cnjy.com )顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放，即②①⑤③④；称量固体时，应遵循左物右码的原则，故①错；（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，氯化钠的质量是50
g×6%＝3
g；（3）取水的量为47
mL，所以应用50
mL的量筒；量取液体时视线应平视凹液面最低处；（4）配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。氯化钠固体不纯，导致氯化钠偏少；溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的量偏多。
【答案】（1）②①⑤③④；①；（2）广口瓶；3或3.0；（3）C；凹液面最低处；（4）AD
九、酸碱中和反应
【考情解读】考查的内容包括：①中和反应的原理；②中和反应的实验操作及现象；③中和反应指示剂的选择；④设计实验验证反应是否发生等。
1.探究过程
（1）实验装置如图：
（2）现象：　红　色逐渐变成　无　色。
（3）实验结论：氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学方程式为　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　。
（4）中和反应的实质：　OH－＋H＋===H2O　。
【例8】（2017杭州中考）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“
( http: / / www.21cnjy.com )”“”“
( http: / / www.21cnjy.com )”表示不同离子）。则下列说法正确的是（　　）
A.表示氯离子
B.
( http: / / www.21cnjy.com )表示钠离子
C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D.此反应的实质是
( http: / / www.21cnjy.com )和结合生成水
【解析】根据题中的叙述可知：A选项表示氢离子；B选项
( http: / / www.21cnjy.com )表示氢氧根离子；C选项表示钠离子，故选项A、B、C都是错误的叙述；D选项酸碱中和反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，正确。
【答案】D
【问题拓展】
（1）若观察到有少量气泡产生，则可能的原因是　NaOH已变质　。
（2）加酚酞溶液的作用是　帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕　。
（3）如图所示，中和反应是　放热　
（选填“吸热”或“放热”）反应。
（4）由第（3）题图填写下表：
　
pH
溶质
A
>7
　NaOH　
B
＝7
　NaCl　
C
<7
　NaCl、HCl　
D
>7
　NaCl、NaOH　
2.（2017临沂中考）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是　2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O　。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2
猜想Ⅱ：有　CaCl2和HCl　
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是　HCl和Ca（OH）2不能共存　。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案
滴加紫色石蕊溶液
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
实验操作
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
实验现象
溶液变为蓝色
产生白色沉淀
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】
（1）丙组同学认为滴加Na2CO3
( http: / / www.21cnjy.com )溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因　CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀　。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑　反应物是否过量　。
十、粗盐中难溶性杂质的去除
【考情解读】考查的内容包括：①实验操作；②玻璃棒的作用；③仪器名称及选用；④过滤及蒸发操作；⑤操作注意的事项等。
1.粗盐：指含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2及不溶性杂质泥沙等。
2.粗盐提纯实验：
步骤
实验步骤
玻璃棒的作用
一
溶解
加快固体的溶解速率
二
过滤
引流
三
蒸发结晶
搅拌、防止液滴飞溅
四
计算产率
转移固体
注意：
（1）过滤是　固液　分离的一种方法；蒸发时，蒸发皿中的液体不超过容积的　　，防止液体沸腾飞溅。
（2）蒸发至　蒸发皿中出现较多固体　时停止加热；利用蒸发皿中的余热使滤液蒸干。
（3）热的蒸发皿可用　坩埚钳　取下，放在　石棉网　上，不能放在　实验桌　上。
（4）经两次过滤后溶液仍为浑浊，可能的原因：
①　滤纸破损　；
②　液面高于滤纸边缘　。
【例9】（2017连云港中考）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。
通过晾晒海水得到的粗盐中含
( http: / / www.21cnjy.com )有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
（1）过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在　　　　一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是　　　　。
（2）下列操作可能导致精盐产率偏高的是　　　　　。（填字母）
a.食盐没有完全溶解即过滤
b.过滤时液面高于滤纸边缘
c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
【解析】（1）实验室中除去粗盐中不溶
( http: / / www.21cnjy.com )性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等；①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是移走酒精灯；②下列操作可能导致精盐产率偏高的是b，过滤时液面高于滤纸边缘；a食盐没有完全溶解即过滤和c器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上，会导致精盐产率偏低。
【答案】（1）三层滤纸；移走酒精灯；（2）b
( http: / / www.21cnjy.com )
3.（2017邵阳中考）在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是（　A　）
A.溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B.过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C.蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D.计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
【问题拓展】
（1）蒸发时玻璃棒的作用是　搅拌，防止液滴飞溅　。
（2）若过滤时小烧杯是干净的且漏斗内滤纸未破损，而滤液仍浑浊的原因是　液面高于滤纸边缘　，应该采取的措施是　再过滤一次　。专题六　推断题
,常考分析)
　　框图式推断题是近年中考化学试题中常见的
( http: / / www.21cnjy.com )题型，该类题目考查知识面广，变化多端、思维容量大，综合性较强。总结技巧：首先要掌握个别典型单质和化合物的特性，这是所有推断题的突破口；然后逐一突破，顺藤摸瓜；接着提出假设，逐一论证；最后发散思维，各个确证。
,策略攻略)
解推断题应注意：
1.推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
2.一般情况下，与试题叙述的现象
( http: / / www.21cnjy.com )完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其他反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
一、物质的颜色
1.常见固体的颜色：红色：Cu、Fe2O3
黑色：C粉、Fe粉、CuO、Fe3O4、MnO2
2.常见有颜色的溶液：
CuCl2、CuSO4等含Cu2＋的溶液为蓝色
FeCl2、FeSO4等含Fe2＋的溶液为浅绿色
FeCl3、Fe2（SO4）3等含Fe3＋的溶液为黄色
3.常见沉淀的颜色：AgCl、BaSO4白色沉淀，不溶于酸
CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3白色沉淀，溶于酸
Cu（OH）2蓝色沉淀，溶于酸
Fe（OH）3红褐色沉淀，溶于酸
二、混合物溶于水形成沉淀，对沉淀的分析
1.取混合物加水溶解，若溶液有颜色则一定含有Cu2＋或Fe3＋的盐，反之则一定没有。
2.加水后若有沉淀产生，对沉淀的判断方法：
（1）沉淀完全溶解：一定没有BaSO4或AgCl等不溶于酸的沉淀，加稀硝酸则没有含SO、Cl－的盐。
（2）沉淀部分溶解，溶于酸的沉淀和不溶于酸的沉淀均有。
（3）沉淀不溶解，一定有BaSO4或AgCl等不溶于酸的沉淀，则有含SO、Cl－的盐或酸。
三、特殊反应模型
1.“三角”关系：如图中的“碳、氧、钙、铜、钠”
　　
　碳三角　　　　氧三角　　　　钙三角
　　　
　　　铜三角　　　　　　　钠三角
2.“一变多”：如图中的分解反应类“A→B＋C”
①电解水
②碳酸钙高温分解
③过氧化氢分解制氧气
④氯酸钾加热分解制氧气
⑤碳酸分解
3.“两两变两两”：如图所示的“A＋B→C＋D”
（1）置换反应
①活泼金属＋酸→盐＋氢气
②金属＋盐→新金属＋新盐
③氢气＋金属氧化物→金属＋H2O（关注：“黑色变红色”或“红色变黑色”）
④C＋金属氧化物→金属＋CO2（关注：“黑色变红色”或“红色变黑色”）
（2）复分解反应（注意发生反应的条件：生成物中有“气体、水、沉淀”）
①金属氧化物＋酸→盐＋H2O
②酸＋碱→盐＋H2O
③盐＋酸→新盐＋新酸
④盐＋碱→新盐＋新碱
⑤盐＋盐→新盐＋新盐
（3）非基本反应类型
①CO＋金属氧化物→金属＋CO2
②某些非金属氧化物＋碱→盐＋H2O
③有机物（甲烷、乙醇等）＋氧气→CO2＋H2O
四、特征反应现象
1.使带火星的小木条复燃的气体是氧气。
2.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。
3.固体由黑色变红色，一般是
( http: / / www.21cnjy.com )还原氧化铜（CuO→Cu）；固体由红色变黑色，一般是还原氧化铁（Fe2O3→Fe）；固体由黑色变黑色，一般是还原四氧化三铁（Fe3O4→Fe）。
还原气体若是单质一般是H2，若是黑色固体一般是C，若是气体化合物一般是CO。
4.能与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐或碳酸氢盐。
5.化肥中在常温下可以闻到氨味的铵态氮肥是NH4HCO3
6.与碱或碱性物质研磨有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）。
五、组成元素相同的物质
1.组成元素相同的气态物质：CO和CO2
2.组成元素相同的液态物质：H2O2和H2O
3.组成元素相同的固态物质：Fe2O3和Fe3O4、FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2（SO4）3
六、元素或物质之最
（一）元素之最
1.地壳中含量最多的非金属元素或最多的元素：氧（O）；地壳中含量最多的金属元素：铝（Al）。
2.人体中含量最多的元素（或非金属元素）：氧（O）；人体中含量最多的金属元素：钙（Ca）。
3.空气中含量最多的元素：氮（N）；海水中含量最多的元素：氧（O）。
4.组成化合物种类最多的元素：碳（C）。
（二）物质之最
5.空气中含量最多的物质：氮气（N2）。
6.最理想的燃料、相对分子质量最小的单质、最轻的气体：氢气（H2）。
7.最常见的溶剂、相对分子质量最小的氧化物、人体中含量最多的物质：水（H2O）。
8.天然存在最硬的物质：金刚石。
9.日常生活中应用最广泛的金属、年产量最高的金属：铁（Fe）。
10.人类最早使用的金属：铜（Cu）。
11.导电性最强、导热性最好的金属：银（Ag）。
12.熔点最高的金属：钨（W）；熔点最低的金属：汞（Hg）。
13.最简单的有机物：甲烷（CH4）。
,典题精讲)
【例1】（2016云南中考）推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是（　　）
A.H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B.分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成
C.盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
D.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
【解析】本题考查基本概念，重点考
( http: / / www.21cnjy.com )查学生的归纳推理能力，对知识的综合性考查极为有效，对考生的能力要求较高。本题综合性强，涉及的知识面广，A选项H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的化学性质差异较大，A选项不正确；B选项分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成，有些物质由原子构成，有些物质由离子构成，B选项正确，C选项盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类，C选项错误，因为NH相当于金属离子，NH4NO3属于铵盐；D选项酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是因为CO2与水反应生成碳酸，而CO2本身不是酸，D选项错误。出错率相对较高的选项为C和D。本题属于中等偏难题。
【答案】B
【例2】（2015云南中考）A、B、C为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（在一定条件下均能一步实现）。
（1）若A、B组成元素相同，B是一种最常用的溶剂，C为气体单质，则A的化学式为　　　　。
（2）若B、C组成元素相同，A为黑色固体单质，C为可燃性气体化合物，则B→C的化学方程式为　　　　。
（3）若A、B、C分别为NaCl、NaNO3、Na2SO4三种溶液中的一种，则C是　　　　溶液。
【解析】本题考查物质推断，属于较难试题
( http: / / www.21cnjy.com )。（1）A、B组成元素相同，且B是一种最常用的溶剂，可推知B是H2O，A是H2O2，C为气体单质，且A和B均可转化为C，可推知C是O2。（2）由A为黑色固体单质推知A物质是Fe粉或C粉，B、C组成元素相同，A既可转化为B，也可转化为C，且C是可燃性气体化合物，可推知B是CO2，C是CO。（3）A和B两种物质均可转化为C，仔细分析三种物质，NaCl和AgNO3反应、NaSO4和Ba（NO3）2反应均可生成NaNO3，NaSO4和BaCl2反应可生成NaCl。故A是Na2SO4，B是NaCl，C是NaNO3。
【答案】（1）H2O2；（2）CO2＋C2CO；（3）NaNO3
【例3】（2017云南中考）A、B、C、
( http: / / www.21cnjy.com )D、E为初中化学常见的物质，B和E组成元素相同，它们之间存在如图所示的转化关系。请根据信息和图示回答问题（反应条件和部分生成物已略去）。
（1）B的化学式　　　　，D的化学式　　　　。
（2）写出A转化为E的化学方程式：　　　CO2　。
【解析】（1）A、B、C、D、
( http: / / www.21cnjy.com )E为初中常见的物质，B和E组成元素相同，A、B都会与氧气反应，所以A是碳，B是一氧化碳，E是二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以C是碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以D是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以B是CO，D是CaCO3；（2）A转化为E的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C＋O2CO2。
【答案】（1）CO；CaCO3；（2）C＋O2CO2
,专题过关)
1.（2017云南中考）学校实
( http: / / www.21cnjy.com )验室中某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种，为了探究其成分，化学兴趣小组的同学按照如图所示流程进行了实验。
（已知：FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O）
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中可能有
( http: / / www.21cnjy.com )Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质；③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定没有CuO；④固体乙呈红色，则原固体粉末中一定含有Fe和CuO。
以上说法中正确的是　①②④　。
2.（2016昆明中考）A、B、C、D是初
( http: / / www.21cnjy.com )中化学常见的纯净物。A、B中只有一种是化合物，其转化关系如图所示，A为黑色粉末，C的相对分子质量小于D（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
（1）若B为红色粉末，C、D由人体中含量最多的无机物分解生成，则A的化学式是　CuO　。
（2）若A、C、D均含同一种元素，A中两种元素的质量比为21∶8，B为能被磁铁吸引的黑色粉末，C与D的相对分子质量之差为4，则：
①D的化学式是　O2　；
②A→B的化学方程式是　Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2　。
3.（2017昆明中考）A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
（1）若该反应为高温下进
( http: / / www.21cnjy.com )行的置换反应。且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，反应的化学方程式为　Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O　　。
（2）若该反应为A燃烧不充分的反应，且A
( http: / / www.21cnjy.com )由两种元素组成，质量比为3∶1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为　2CH4＋3O22CO＋4H2O　。
（3）若在20
℃
时，将B溶
( http: / / www.21cnjy.com )于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱。则在乙醇中该反应的化学方程式为　CO2＋2NaOHNa2CO3↓＋H2O　。
注：
20
℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质
水中的溶解度
乙醇中的溶解度
B
109
g
17.3
g
C
21.8
g
<0.01
g专题一　化学用语
一、选择题
1．(2016昆明中考)属于复分解反应的是(　B　)
A．4NH3＋3O26H2O＋2N2
B．Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4
C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
D．2HgO2Hg＋O2↑
2．(2017黄石中考)下列化学用语书写正确的是(　D　)
A．3个硫酸根离子：3SO
B．2个镁原子：Mg2
C．五氧化二磷分子：O2P5
D．标出氯化钙中氯元素的化合价：Ca2
3．下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是(　B　)
,A)　,B)　,C)　,D)
4．对下列化学用语中“2”所表示意义的理解，错误的是(　D　)
A．Fe2＋中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷
B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C．Mg3中的“2”表示碳酸根的化合价为－2
D．2O中的“2”表示两个氧元素
5．(聊城中考)下列物质的主要成分与化学式相符合的是(　B　)
A．纯碱：NaOH
B．天然气：CH4
C．生石灰：Ca(OH)2
D．苏打：NaHCO3
6．(福州中考)如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是(　D　)
　
A．钠的原子序数为11
B．钠原子核外有3个电子层
C．钠的相对原子质量为22.99
D．化学反应中，钠原子易得电子
7．(2017郴州中考)碳可以与浓硫酸在
( http: / / www.21cnjy.com )加热的条件下发生如下反应：C＋2H2SO4(浓)CO2＋2X＋2H2O，其中X的化学式为(　C　)
A．O2
B．SO3
C．SO2
D．H2S
8．(2017杭州中考)工业上可用如下反应制取金属钡：2Al＋4BaO3Ba↑＋Ba(AlO2)2。下列说法正确的是(　C　)
A．反应物铝能被磁铁吸引
B．生成物Ba(AlO2)2属于氧化物
C．反应前后铝元素的化合价发生改变
D．该反应属于复分解反应
9．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是(　A　)
A．该反应属于化合反应
B．反应前碳元素的化合价为＋2价
C．生成物的化学式可用C2H2O表示
D．参加反应的两物质的质量比为1∶1
10．(2017江西中考)我省参与制造的C
( http: / / www.21cnjy.com )919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，其中硅元素的化合价为＋4价，则氮元素的化合价为(　A　)
A．－3
B．＋2
C．＋3
D．＋4
二、填空与简答
11．(2017自贡中考)下面是A、B、C、D四种物质的微观示意图。请回答：
(1)2017年5月18日，我国在世界上首次完成了可燃冰试采工作。可燃冰是上述物质中的__A__(填字母)物质的水合物。
(2)上述物质中产生温室效应的是__C__。(填字母)
(3)上述物质中属于单质的是__B__(填字母)，属于有机物的是__CH4__(填化学式)。
(4)物质构成的最准确说法：D物质的一个分子是由__两个氢原子和一个氧原子__构成的。
12．(2016昆明中考)(1)用化学用语填空：
①磷元素__P__。
②5个锌原子__5Zn__。
③3个二氧化氮分子__3NO2__。
④钾离子__K＋__。
⑤三氧化二铝__Al2O3__。
(2)书写化学方程式：
硫在氧气中燃烧__S＋O2SO2__。
13．(2014云南中考)(1)化学用语是简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
①2个氢原子__2H__。
②二氧化氮分子__NO2__。
③氢氧根离子__OH－__。
④五氧化二磷中氧元素的化合价__－2__。
(2)写出符号“2CH4”中数字的含义：
“2”表示__两个甲烷分子__；
“4”表示__每个甲烷分子中含有4个氢原子__。
14．(2017南充中考)某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示，请回答下列问题：
每100
mL含量(mg/100
mL)
氯化钾　　　　70
硫酸镁
240
偏硅酸
180
pH(25
℃)
7.2～7.5
(1)氯化钾中氯离子的符号是__Cl－__。
(2)硫酸镁的化学式是__MgSO4__。
(3)标出偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价__H2O3__。
(4)25
℃时，该矿泉水呈__碱性__。(选填“酸性”“中性”或“碱性”)
15．(2017南充中考)(1)“洁厕灵”
( http: / / www.21cnjy.com )“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是(写化学方程式)__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O，则X的化学式为__Cl2__。
(2)波尔多液是一种农业上
( http: / / www.21cnjy.com )的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成，请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__，基本反应类型是__置换__反应。
16．(永州中考)如图为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：
　
　　　　　　甲　　
　乙
(1)若图甲表示某原子结构示意图，则n＝__10__。
(2)图乙中氯原子的相对原子质量为__35.45__。
(3)若图甲表示某粒子带两个单位的正电荷，该粒子与图乙中氯元素的离子所形成化合物的化学式是__MgCl2__。
17．(2017重庆中考)今年5月在北京召开了“一带一路”高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界。
(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，
( http: / / www.21cnjy.com )它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成。黑火药中至少含有__5__种元素，黑火药爆炸时发生的反应为：S＋2KNO3＋3C===X＋3CO2↑＋N2↑，则X的化学式为__K2S__。
(2)我国的高铁技术世界领先。高铁
( http: / / www.21cnjy.com )钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为__2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3__。
18．(2017泸州中考)早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。请回答：
(1)西汉《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜”，曾青指的是硫酸铜溶液。这句话中化学反应产物的名称是铜和__硫酸亚铁__。
(2)晋代葛洪所著《抱朴子》一书中
( http: / / www.21cnjy.com )记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图可以表示为(已知原子体积由大到小的顺序是Hg>S>O)
请写出该反应的化学方程式：__HgS＋O2Hg＋SO2__，反应中是否发生了“氧化反应”？__是__(选填“是”或“否”)。专题四　图表图像题
,常考分析)
　　图像题主要涉及：一、“元素格”信息认识；
( http: / / www.21cnjy.com )二、粒子（原子、离子）结构示意图；三、粒子微观示意图；四、溶解度曲线图；五、反应过程（进程）相关量变化图即“坐标图”；六、环保、安全图标等。
　　表格题主要涉及：一、反应前后物质质量变化情况数据表格；二、溶解度数值、pH数值表。
,策略攻略)
一、图像类
（一）“元素格”信息认识
周期表中元素位置信息主要包括“四信息”：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
（二）粒子结构示意图
主要关注“三区别”：
1.金属原子与非金属原子的区别：
( http: / / www.21cnjy.com )一是从“汉字”的偏旁来识别；二是看原子结构示意图中最外层电子数目，当最外层电子数少于4个时为金属元素，当最外层电子数大于等于4时，为非金属元素。
2.原子与离子的区别：原子与离子结构示
( http: / / www.21cnjy.com )意图的不同：原子结构示意图中圆圈内的数字（原子核内的质子数）与弧线上的数字之和（即核外电子总数）相等；离子结构示意图圆圈内的数字与弧线上的数字不相等，当里大于外时，为阳离子，当外大于里时为阴离子。
3.原子稳定结构与离子的区别：当
( http: / / www.21cnjy.com )最外层电子数为8时（第一电子层是2电子）为原子稳定结构（里外数目是相等的）；离子时，“里外不等”，其示意图中最外层仍为稳定结构。
（三）粒子微观示意图
涉及反应过程微粒示意图，主要从反应类型、质量守恒定律微观解释角度考查。
（四）溶解度曲线图：详见第十单元核心知识
（五）反应过程相关量变化图
可分为气体图、沉淀图、稀释图、pH值变化图、质量分数变化图、反应速率图等。
（六）环保、安全图标
二、表格类
（一）反应前后物质质量变化情况数据表格
“比较前后质量差，质量减少反应物、
( http: / / www.21cnjy.com )质量增加生成物，质量不变催化剂，或是反应不参加；反应类型看种类，多变一来是化合，一变多来是分解；质量变化是定比，前后总和必相等”。
（二）溶解度数值、pH数值表
主要是作为信息给出，考查对信息解读和处理，及运用数值表的能力等。
【注意事项】
1.要看清图像属于何种类型，认真读清图像中各种信息。
2.此类题有一大特征就是与数学函数关系紧密，要注意看清楚横坐标与纵坐标的信息，看清题目要求。
3.此类题起点较高，但落点不一定高，实
( http: / / www.21cnjy.com )际解答时，结合初中已有知识和题给信息，一般都能得到较好的解答。试题综合难度：容易、中等难度、较难均有可能。
,典题精讲)
【例1】（2017邵阳中考）2017
( http: / / www.21cnjy.com )年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是（　　）
A.相对原子质量为288
B.核内有115个质子
C.是非金属元素
D.核内有173个中子
【解析】在元素周期表中，元素名
( http: / / www.21cnjy.com )称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。同一原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数；A.相对原子质量为288；B.核内有115个质子；C.是金属元素；D.相对原子质量＝质子数＋中子数，核内有173个中子；选C。
【答案】C
【例2】（2016云南中考）如图是两种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）在化学反应中容易失去电子的是　　　。（填字母）
（2）图中两种元素组成的化合物的化学式是　　　。
【解析】本题考查原子结构、原
( http: / / www.21cnjy.com )子结构与性质的关系、物质的组成与结构的关系、分子式等。题以氯和铝的原子结构示意图为载体，通过质子数判断出A为Al，B为Cl，铝原子最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子，氯原子的最外层电子数多于4个，在化学反应中容易得到电子。依据初中化学中常见元素的化合价不难判断两种元素组成的化合物的化学式为AlCl3。
【答案】（1）A；（2）AlCl3
【例3】（2015云南中考）如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A.该反应属于分解反应
B.反应前后分子种类没有改变
C.反应前后原子数目发生改变
D.参加反应的两种分子个数比为1∶1
【解析】本题以教材中氢气在氯气中燃烧的微观
( http: / / www.21cnjy.com )示意图考查学生读图解决问题的能力，考查对质量守恒定律和化学变化的基本特征、化学反应的本质的认识，试题用微观示意图呈现氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，从中可以直观看到化学反应的本质（在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子），也可以清楚地看到在化学反应前后元素的种类和原子个数不变的事实。该反应的化学方程式为：H2＋Cl2===2HCl，其基本反应类型为化合反应，反应前后分子的种类发生改变，而反应前后元素的种类和原子数目未发生改变，参加反应的H2和Cl2的分子个数比为1∶1。属于中等难度试题。
【答案】D
【例4】（2016云南中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度如图所示，请回答下列问题：
（1）50
℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　　。
（2）若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是　　　　。（写一种）
（3）将60
℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0
℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　　　　。
【解析】本题考查身边的化学物质——水及溶液
( http: / / www.21cnjy.com )，
试题全面考查了考生对饱和溶液、溶解度、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化的认识和理解，对学生的观察能力、思维能力、综合能力、思维的严密性和相关知识的系统性的要求较高。（1）考查溶解度曲线的理解和运用，答案为甲＞乙＞丙；（2）因为丙物质的溶解度随温度的升高而减小，若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是加溶剂（或降温）；（3）因丙物质的溶解度随温度的升高而降低，将60
℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0
℃，甲和乙仍为饱和溶液，而丙变为不饱和溶液，而且降温后丙溶液的溶质质量分数不变，根据溶解度曲线可以看出，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。
【答案】（1）甲＞乙＞丙；（2）加溶剂（或降温）；（3）乙＞甲＞丙
【例5】（2015云南中考）下列各组物质的鉴别方法不正确的是（　　）
选项
物质
鉴别方法
A
氧化铜粉末和铁粉
用磁铁吸引
B
氢氧化钠和硝酸铵
加水后测温度变化
C
氯化铵和硫酸铵
加入熟石灰粉末研磨
D
羊毛纤维和合成纤维
点燃后闻气味
【解析】本题考查根据物质的某些性质检验和
( http: / / www.21cnjy.com )区分一些常见物质的掌握情况，同时考查了学生分析问题和解决问题的能力。氧化铜和铁粉都是黑色粉末，利用铁能被磁铁吸引的性质，可以鉴别氧化铜和铁粉，A选项正确；氢氧化钠溶于水放出大量的热量，而硝酸铵溶于水要吸收大量的热量，加水后，根据温度变化可以区分氢氧化钠和硝酸铵，故B选项正确；氯化铵和硫酸铵都属于氨态氮肥，加入熟石灰粉末研磨，都产生刺激性气味的气体，无法区分，故C选项错误；羊毛纤维燃烧时有毛发烧焦的味道，而合成纤维没有毛发烧焦的味道，所以D选项正确。属中等难度题。
【答案】C
【例6】（2014云南中考）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）
A.10
℃时，甲和乙的溶解度相等
B.甲的溶解度受温度影响比乙大
C.20
℃时，将25
g甲加入50
g水中，可形成75
g溶液
D.将30
℃时甲的饱和溶液降温至10
℃，有晶体析出
【解析】A.由溶解度曲线可知
( http: / / www.21cnjy.com )，10
℃时，甲和乙的溶解度相等，该选项说法正确；B.由溶解度曲线可知，甲的溶解度比乙的溶解度曲线陡，说明甲的溶解度受温度影响比乙大，该选项说法正确；C.20
℃时，甲物质的溶解度是40
g，将25
g甲加入50
g水中，只有20
g甲可以溶解，因此可形成70
g溶液，该选项说法不正确；D.因为甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此将30
℃时甲的饱和溶液降温至10
℃，有晶体析出，该选项说法正确。
【答案】C,专题过关)
1.（2015昆明中考）
( http: / / www.21cnjy.com )铂用于制造首饰、特种容器和标准量具衡具。如图是元素周期表提供的铂元素的部分信息，下列有关铂的说法中不正确的是（　B　）
A.原子序数是78
B.属于非金属元素
C.元素符号是Pt
D.相对原子质量是195.1
2.（2016曲靖中考）如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子，据图分析下列说法正确的是（　C　）
A.该反应是分解反应
B.反应前后分子和原子的种类都发生改变
C.该反应可能为2H2＋O22H2O
D.该反应的生成物为两种
3.（2016曲靖中考）由以下粒子结构示意图得出的结论错误的是（　B　）
A.④表示的是阳离子
B.②④属于同种元素，①③属于另一种元素
C.②④形成的化合物是Al2O3
D.①③的化学性质相似
4.（2014云南中考）如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（　D　）
A.该原子的质子数为12
B.该原子的核外有三个电子层
C.该原子的核外电子数为12
D.该原子在化学反应中容易得到2个电子
5.（2016曲靖中考）如图是不含结晶水的a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　B　）
A.t2℃时，将50
g
a物质加入到50
g水中充分搅拌，得到100
g
a的饱和溶液
B.用等质量的a、b、c
三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液＞b溶液＞a溶液
C.将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液M中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＝c
D.将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：a＞b
6.（2017昆明中考）
( http: / / www.21cnjy.com )在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示。下列说法正确的是（　B　）
A.x＝3.1
B.该反应中甲、丁的质量变化比为14∶85
C.该反应属于置换反应
D.乙一定是该反应的催化剂
7.
（2017昆明中考）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　D　）
A.t2℃时，甲的溶解度为50
B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出
D.t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
8.（2016曲靖中考）下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（　A　）
①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的
( http: / / www.21cnjy.com )溶质质量分数相等的稀硫酸；②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气；③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液；④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化。
A.上述图像只有2个正确
B.上述图像只有3个正确
C.上述图像全部正确
D.上述图像全部错误（二）药品标签腐蚀问题探究
,常考分析)
　　考查的知识点：化学实验的基本操作、元素化合物相关知识、常见物质的鉴别方法、实验室药品的摆放顺序、物质的组成和构成、质量守恒定律等。
中考的重点：试题多以药品标签被腐蚀为载体，通过实验探究，推断出其主要成分；或者，通过计算，得出其主要成分的质量分数等。,策略攻略)
1.作出猜想与假设猜想从以下三方面着手：
（1）根据药品摆放的顺序来判断药品的种类。
（2）根据破损的标签上的信息，如：化学式、溶液的溶质质量分数等进行猜想。
（3）根据药品的特性，如：颜色、气味、挥发性等进行猜想。
2.设计实验
（1）破损标签通常会给出成分中的一种离子，只要检验出另外一种离子即可。离子的检验方法见P1附：常见物质（离子）的检验。
（2）云南省的有关考题多属于补充实验的步骤（加入试剂）、现象或结论类型。同学们只要根据实验步骤和加入试剂推测实验现象和结论或根据结论推测需要加入的试剂和实验现象即可。,典题精讲)
【例】（新疆中考）实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【初步分析】
（1）
库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是　　　　　溶液。
（2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是　　　　　　　　　　。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验：
实验操作
实验现象
Ⅰ.取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液Ⅱ.静置后，向沉淀中滴加稀盐酸
产生白色沉淀；产生大量气泡，沉淀全部溶解
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是　　　　　（填化学式）。生成白色沉淀的化学反应方程式是　　　　　　　。
【实验反思】
（4）王素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。玉素甫同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实验操作
实验现象
①　　　　　　　　
②　　　　　　　
（5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫
( http: / / www.21cnjy.com )酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用　　　　　　　测量溶液的pH值，若pH　　　（选填“＞”“＝”或“＜”）7，则结论与以上同学一致。
【解析】（1）标签上的组成元素有钠、氧元
( http: / / www.21cnjy.com )素，而氯化钠中无氧元素。所以该物质不是氯化钠；（2）由于NaHCO3和NaNO3中Na的右下方没有数字2，因此也不可能是碳酸氢钠和硝酸钠；（3）硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，而碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体而溶解，所以当取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，静置后，向沉淀中滴加稀盐酸，产生大量气泡，沉淀全部溶解，说明含碳酸钠，不含硫酸钠；（4）由于所有的碳酸盐能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，可以将该溶液取出少许，加入足量的稀盐酸，如果冒气泡，可以证明是碳酸钠，不是硫酸钠；（5）测定溶液的pH值，可用pH试纸或pH计，碳酸钠溶液显碱性，故pH>7。
【答案】（1）氯化钠；（2）碳酸氢钠、硝酸钠
( http: / / www.21cnjy.com )中Na的右下方没有数字2；（3）Na2CO3；Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；（4）①取少量该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸；②有气泡冒出；（5）pH试纸或pH计；>
,专题过关)
1.（2013云南中考）化学
( http: / / www.21cnjy.com )兴趣小组的同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）。其中E溶液的试剂瓶标签破损。为此，他们做了如下探究：
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是　①　（填序号）。①酸；②碱；③盐。
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ：　NaCl　溶液（任写一种）。
【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如表所示的实验：
实验方案
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
试纸变色，对照比色卡，pH＞7
有无色无味气体产生
　有白色沉淀产生　
实验结论
猜想Ⅱ正确
【分析与推理】
（1）完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是　碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性　。
（2）何刚同学认为只需要
( http: / / www.21cnjy.com )完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，你认为该说法　不合理　（选填“合理”或“不合理”），理由是　NaOH溶液变质也会产生Na2CO3　。
（3）请写出“实验三”中发生反应的化学方程式　Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓　。
【反思与评价】经过讨论，同学们认为“实验一
( http: / / www.21cnjy.com )”存在明显操作错误，该错误是　把pH试纸浸入待测液中　；观察发现D、E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞，使用橡胶塞的原因是　碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应，反应后的产物会使瓶口与塞子粘合在一起　。
2.实验室中有一瓶标签破损
( http: / / www.21cnjy.com )的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种，请利用如图所示的溶液进行实验探究。
【作出猜想】
猜想①：该铵盐是NH4Cl。
猜想②：该铵盐是　NH4NO3　。
猜想③：该铵盐是NH4HCO3。
猜想④：该铵盐是（NH4）2SO4。
【实验探究】步骤一：取少量
( http: / / www.21cnjy.com )样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的　稀盐酸（或稀HCl）　溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。
步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想　④　不成立。
步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的　硝酸银　溶液，有白色沉淀生成，则猜想　①　成立。
【拓展应用】铵盐可作氮肥
( http: / / www.21cnjy.com )，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：　NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O　，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。四、有关物质性质的探究
,常考分析)
　　考查的知识点：C、Fe、C
( http: / / www.21cnjy.com )u、FeO、Fe2O3、CuO、酸、碱、盐等物质的性质，特别是化学性质及实验现象、质量守恒定律、常见物质的检验方法等。
试题多以实验现象或实验结果为载体，展开有关物质性质的探究。,策略攻略)
1.熟练掌握物质的性质。
2.根据实验现象和实验结果推测物质的性质。
3.运用物质的性质解释一些现象或进行常见物质的鉴别。
,典题精讲)
【例】（吉林中考）碳酸钾是农家肥——草木灰
( http: / / www.21cnjy.com )的主要成分，将它和化肥一起施用，会减少对环境的污染。为了帮助父母合理选择化肥，李明决定对碳酸钾的化学性质进行探究。
【提供信息】钠原子和钾原子的结构示意图分别为：
【实验与探究】李明参照Na2CO3的化学性质设计了如下实验：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验步骤
实验现象
溶液变红
左边试管中有气泡产生，右边试管中澄清石灰水变浑浊
产生　　　　
实验结论
碳酸钾溶液显　　　　性
产生气泡的化学方程式为　　　　　　　　
碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应
【解释与结论】
（1）碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸和某些　碱　反应。
（2）碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。
（3）从微观角度分析，二者化学性质相似的原因是　　　　　　和含有相同的CO。
【拓展与应用】李明建议父母最好选择　　　（填字母）与草木灰混合施用
A.NH4NO3　　
B.CO（NH2）2　　
C.NH4HCO3
【解析】考点：实验探究盐的化学性质和变化规律；书写化学方程式。
【实验与探究】向碳酸钾溶液中加入
( http: / / www.21cnjy.com )酚酞溶液，溶液变红，说明碳酸钾溶液显碱性，碳酸钾属于碳酸盐，能与盐酸反应生成二氧化碳气体；碳酸钾能与氢氧化钙溶液（氢氧化钙属于碱类）反应产生白色沉淀碳酸钙。
【解释与结论】（1）由于
( http: / / www.21cnjy.com )碳酸钾溶液显碱性，能使指示剂变色，能与某些酸和某些碱发生反应；（2）从微观角度分析，二者化学性质相似的原因是钠和钾的最外层电子数相等，且能电离出相同的CO。
【拓展与应用】由于碳酸钾呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用，否则二者会反应产生氨气造成肥效流失。所以李明建议父母最好选择尿素与草木灰混合施用。
【答案】【实现与探究】白色沉淀；碱；Na2C
( http: / / www.21cnjy.com )O3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；【解释与结论】（1）碱；（3）钠和钾的最外层电子数相等；【拓展与应用】B
,专题过关)
一、选择题
1.（2016衡阳中考）在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是（　B　）
A.品尝——鉴别白糖和食盐
B.观察——鉴别黄铜和黄金
C.闻气味——鉴别酒精和白醋
D.点燃——鉴别羊毛和涤纶
二、填空与简答
2.（广州中考）实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。
（1）有颜色的试剂是　CuSO4溶液　。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是　KOH溶液　。
（3）书写化学方程式：
①CuSO4溶液与KOH溶液混合：　CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu（OH）2↓　。
②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：　HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑　。
3.（1）用石蕊染成紫色的干燥纸花，进行如下操作，能够观察到纸花变红的是　D　。
（2）下列A、B是探究物质性质的实验：
二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象
( http: / / www.21cnjy.com )，可以通过A中塑料瓶　变瘪　的变化来间接感知。同样，研究氢氧化钠溶于水时是吸热还是放热，可利用密闭的广口瓶内　气压（或温度）　的变化引起U形管内水位的变化来感知，若　b　（选填“a”或“b”）处的水位升高，则是放热。
　　　　　
A.二氧化碳的溶解性实验　　B.氢氧化钠溶于水
4.在学习“酸和碱会发生什么反应”课题时，老师带领我们做了如图所示的实验。请回忆当时的情景回答下列问题：
（1）实验过程中，往氢氧化钠溶液中滴加酚酞的目的是　便于观察反应的进程（或指示反应的发生，答案合理即可）　。
（2）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反
( http: / / www.21cnjy.com )应。中和反应在农业生产中可用来改变土壤的酸碱性，用　pH试纸　（选填“酚酞”“石蕊”或“pH试纸”）可以测定土壤的酸碱度。如土壤显示酸性，可用　熟石灰　来改良酸性土壤。
（3）端午节过后蚊虫肆虐。人被蚊虫叮咬后，能在皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可以涂抹下列　BD　（填字母）物质来减轻痛痒。
A.NaOH溶液　　　　　B.肥皂水
C.食醋　　
D.Na2CO3溶液专题六　推断题
一、选择题
1．(2017河南中考)甲乙丙有如图所示的转
( http: / / www.21cnjy.com )化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是(　D　)
A．C、CO2、CO
B．H2O2、O2、H2O
C．CuO、Cu、Cu(NO3)2
D．NaOH、NaCl、NaNO3
2．(2017泰安中考)下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是(　A　)
A．①④
B．①②④
C．①③④
D．①②③④
3．(2017苏州中考)甲
( http: / / www.21cnjy.com )、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是(　D　)
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
C
CO
CO2
C
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3
D
NaOH
NaCl
NaNO3
　
4.
(2017湖州中考)通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是(　B　)
选项
X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
5.(2017武汉中考)甲、乙、丙、丁
( http: / / www.21cnjy.com )均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示之间的转化关系)。下列推论不正确的是(　C　)
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
6．(2016昆明中考)某
( http: / / www.21cnjy.com )白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾
②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾
③步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的个数是(　B　)
A．1个　　　B．2个　　　C．3个　　　D．4个
7．(2017连云港中考)图中甲～
( http: / / www.21cnjy.com )戊是初中化学教材中常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分。(图“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去。)下列说法中不正确的是(　C　)
A．乙溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．丙溶液能与戊反应生成丁
C．甲→戊只能通过置换反应实现
D．不能由甲通过一步反应生成丁
二、填空与简答
8.
(2017齐齐哈尔中考)已知A、B、C、D
( http: / / www.21cnjy.com )是初中化学常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系如图(部分物质及反应条件已略去)。其中B、C是组成元素相同的气体，D是目前世界年产量最高的金属，A是黑色固体，请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A__C__；B__CO2__。
(2)C在工业上常用来冶炼D，写
( http: / / www.21cnjy.com )出其反应的化学方程式__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__，在这个反应中，__CO__发生了氧化反应。
9．(2017自贡中考)A～G是初中化学
( http: / / www.21cnjy.com )中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
(1)G的化学式为__Fe3O4__。
(2)反应③的实验现象是__剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体__。
(3)写出相应的化学方程式：①__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__；②__2H2O2H2↑＋__O2↑__。
10．(2017天水中考)A～G是
( http: / / www.21cnjy.com )初中所学的常见物质，其转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体。请回答下列问题：
(1)F的化学式：__Ca(OH)2__。
(2)反应③的基本反应类型是__化合反应__。
(3)写出反应①的化学方程式：__4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2__。
(4)写出反应②的化学方程式：__CaCO3CaO＋CO2↑__。
11．(2017贵港中考)A～G是
( http: / / www.21cnjy.com )初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C、E、F、G含有同一种元素，A、B、C、E、G是五种不同类别的物质；D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反，它们相互间的关系如图所示。(图中“—”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)G的化学式是__H2CO3__。
(2)A与D反应符合绿色化学的原则，属于__化合__(填基本反应类型)反应。
(3)C→D＋E＋F的化学方程式：__NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑__。
(4)从微观的角度分析A与B能发生反应的原因是__CO和Ca2＋能结合产生CaCO3沉淀__。
12．(2017泰安中考)A～J是初中化学常
( http: / / www.21cnjy.com )见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同；I是—种红棕色固体。
请回答下列问题：
(1)反应①的基本反应类型为__分解反应__。
(2)B的化学式为__NH3__，D的化学式为__CO2__。
(3)反应④的化学方程式为__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__，其实际应用为__冶炼金属(或炼铁)__。
13．(武汉中考)一包固体，可能含
( http: / / www.21cnjy.com )有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
(1)该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为__KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3__。
(2)原固体中一定不含有的物质是__氢氧化钠__(写名称或化学式均可，下同)，依据是__滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象__。
(3)原固体中一定含有的物质是__氯化钾、氧化铜、镁粉__。
(4)实验结束后，该兴趣小组将滤液C
( http: / / www.21cnjy.com )和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是__硝酸钾、硝酸、硝酸铜、硝酸镁__。
14．(河北中考)A～J表示
( http: / / www.21cnjy.com )初中化学常见的物质，其中，B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)G的化学式为__H2__。
(2)E的一种用途是__作导线(或铜锅、铜像等)__。
(3)反应④的基本反应类型为__复分解反应__。
(4)反应③的化学方程式为__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。
15．(2016云南中考
( http: / / www.21cnjy.com ))A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系。已知B是密度最小的气体单质，D的水溶液呈蓝色。根据信息和图示回答问题(反应条件和部分生成物已略去)。
(1)A的化学式为__CuO__，B的化学式为__H2__。
(2)写出一个符合D和E反应的化学方程式__CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu(合理即可)__。
16．(2016曲靖中考)A、B、C、D
( http: / / www.21cnjy.com )、E是初中化学常见的物质，其中A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，D为无色气体，E为一种可溶性碳酸盐，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。它们之间的转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
(1)C的化学式为__HCl__。
(2)B转化为D时所需要的一种化合物是__CO__。
(3)A与B反应的化学方程式为__C＋2CuO2Cu＋CO2↑__，该反应属于__置换反应__(填基本反应类型)。
17．(2014昆明中考)A、B、C
( http: / / www.21cnjy.com )、D、E、F都是初中化学中常见的物质，A、C组成元素相同，D为红色固体单质，它们之间的相互转化如下：(图中“→”表示物质间存在的转化关系，反应条件已略去)
(1)分别写出E、F的化学式：E__C__，F__O2__。
(2)写出A和B反应的化学方程式__CuO＋COCu＋CO2__。
18．(2017德阳中考)实
( http: / / www.21cnjy.com )验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
请你回答下列问题：
(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方
( http: / / www.21cnjy.com )程式是__MgSO4__＋Ba(OH)2__===BaSO4__↓＋Mg(OH)2__↓__，该反应所属的基本反应类型是__复分解反应__。
(2)Y溶液中溶质的化学式是__K2CO3__。
(3)该实验中盐酸的作用是__除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3__。二、质量守恒问题探究
1.(2012昆明中考)(1)如图
( http: / / www.21cnjy.com )是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)：
　
　　　甲　　　　　　　　　　乙
(1)甲组药品混合前、后质
( http: / / www.21cnjy.com )量关系为：m前>m后，请解释原因：__反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少__，该实验若试剂不变，应如何改进此装置：__将烧杯改成密闭容器__。
(2)乙组药品混合前、后质量关系
( http: / / www.21cnjy.com )为：m前＝m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是__两种药品未发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律__。
2．(德宏中考)在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，请回忆当时的情景回答下列问题：
　　
　　　甲　　　　　　　　　乙
(1)反应停止后，可观察到__甲__(选填“
( http: / / www.21cnjy.com )甲”或“乙”)天平不平衡，该反应__符合__(选填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，天平不平衡的原因是__反应生成的气体逸散出到了空气中__。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是__①②⑤__。(填序号)
①原子种类；②原子数目；③分子种类；
④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。专题五　物质的检验、除杂与提纯
,常考分析)
　　除杂与提纯问题往往在同一情境下出现，
( http: / / www.21cnjy.com )除杂的目的就是为了得到较纯净的物质。通常可分为气体类除杂、固体类除杂、溶液类除杂；从题型表现看主要有：文字描述式、表格式、框图流程式几类。除杂与提纯问题是
云南省初中学业水平考试中常见的题型之一。此类题在选择题中出现时，多表现为“一题多点”的特点，即在同一小题中，往往涉及四种（或四类）提纯和除杂的方法，多数为方法选择、试剂选择、试剂量方面的判断。难度为中等偏难。
,策略攻略)
一、常见物质和离子的检验
1.常见物质的颜色：
（1）白色固体：MgO、P2
( http: / / www.21cnjy.com )O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷；硫为淡黄色；KMnO4为紫黑色
（4）溶液的颜色：凡含Cu2＋的溶液呈蓝
( http: / / www.21cnjy.com )色；凡含Fe2＋的溶液呈浅绿色；凡含Fe3＋的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①白色沉淀：Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（溶于酸）、AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）
②蓝色沉淀：Cu（OH）2；红褐色沉淀：Fe（OH）3
2.常见气体和离子的鉴别：
证明被鉴别物质
方法
现象
酸
①滴加石蕊溶液；②加Zn、Fe等金属
①溶液变红；②产生可燃性气体
碱
①滴加酚酞溶液；②滴加紫色石蕊溶液
①溶液变红；②溶液变蓝
含Cl－的物质
滴加AgNO3、HNO3
白色沉淀
含SO的物质
滴加BaCl2、HNO3
白色沉淀
含CO的物质
滴加盐酸产生气体通入Ca（OH）2
白色沉淀
NH
①加熟石灰；②湿润的红色石蕊试纸
①产生刺激性气味的气体；②红色石蕊试纸变蓝
续表
证明被鉴别物质
方法
现象
H2
点燃、火焰上方罩干冷小烧杯
淡蓝色火焰、烧杯内壁有水珠出现
Cu2＋
加碱（OH－）
蓝色沉淀
Fe3＋
加碱（OH－）
红褐色沉淀
CO
点燃、产生的气体与澄清石灰水反应
淡蓝色火焰、溶液变浑浊
CO2
通入石灰水中
澄清石灰水变浑浊
O2
带火星的木条
木条复燃
二、物质的除杂（提纯）：
除杂的原则：不增，不减，易分。
不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质
( http: / / www.21cnjy.com )。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。
不减——被提纯物质不能减少或改变；所
( http: / / www.21cnjy.com )选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。
“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有：
（1）物理方法
①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
( http: / / www.21cnjy.com )例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
②结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法
①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀
( http: / / www.21cnjy.com )，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH。
②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为
( http: / / www.21cnjy.com )气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。有关的化学方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
③吸收法：用某种物质做吸收剂，
( http: / / www.21cnjy.com )把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H2（CO2、HCl、水蒸气），分别将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去　CO2、HCl　；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去　水蒸气　。
④溶解法：将杂质用化学方法溶解。例
( http: / / www.21cnjy.com )如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀　H2SO4　，有关的化学方程式：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除
( http: / / www.21cnjy.com )掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
三、物质的共存、溶液中离子大量共存
在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：
生成气体：2H＋＋CO===H2O＋CO2
( http: / / www.21cnjy.com )↑、H＋＋HCO===H2O＋CO2↑；生成水：H＋＋OH－===H2O；生成沉淀：常见的沉淀Fe（OH）3、Cu（OH）2、AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg（OH）2。
注意隐含条件：酸溶液中含有大量H＋、碱溶液中含有大量OH－。
四、物质的鉴别
鉴别是通过　化学实验　将几种不同特
( http: / / www.21cnjy.com )性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。只要把NaCl溶液中的Cl－检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）不用其他试剂的鉴别
①　借用试剂法　：从被鉴别物质的物理性质上找突破口——看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质；
②　两两混合法　：对每种物质与其他物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。
（2）加入试剂的鉴别
①加入一种物质的鉴别：当鉴别的
( http: / / www.21cnjy.com )物质之间有明显的　溶解性差异　以及水溶液的　颜色差异　时，则可用　水　来鉴别，　酸碱性差异，可选用指示剂或pH试纸或用Na2CO3溶液等来鉴别　。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。
②加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。
（3）常见离子鉴别的特效试剂
①H＋：　紫色石蕊溶液　——变红。NH：碱溶液——有NH3↑；使湿润　紫色石蕊试纸　变蓝。
②OH－：无色　酚酞　溶液（可鉴别碱性溶液）——变红。
③CO：稀HCl和　澄清石灰水　——有CO2↑；使澄清石灰水变浑浊。
④Cl－：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
⑤SO：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
（4）物质鉴别的原则
①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：使待检物质的现象　对比度　较大。
③防止干扰：鉴别Cl－和SO时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（5）物质鉴别的思路和方法
①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别：
A.几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B.几种溶液含不同阴离子时，常选用　强酸　做鉴别试剂。
C.几种溶液　酸碱性　不同时，常选用　紫色石蕊溶液　做鉴别试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体、既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同、无明显现象。
F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别：
A.　观察法　：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法：根据不同物质的　热稳定性　，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
,典题精讲)
【例1】化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不能达到目的的是（　　）
A.用带火星的木条检验氧气
B.用燃着的木条区别氮气和二氧化碳
C.用木条蘸少量浓硫酸，验证浓硫酸有脱水性
D.将木条平放在蜡烛火焰中，比较火焰各层的温度
【解析】A.由于氧气能够助燃
( http: / / www.21cnjy.com )，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验氧气，故A正确；B.氮气和二氧化碳都不燃烧，也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，则用燃着的木条无法鉴别，故B错误；C.木条属于有机物，含有C、H、O元素，浓硫酸具有脱水性，能使木条中的H和O以水的形式脱水而变黑，故能达到实验目的，故C正确；D.蜡烛各层火焰的温度不同，小木条在各层的被烧程度就不同，故能达到实验目的，故D正确。故选B。
【答案】B
【方法指导】本题联系生活，考查了化学在实际生活中的应用，体现了生活中处处有化学，要求同学们在日常生活中注意运用所学化学知识来处理一些问题。
【例2】下列有关物质的鉴别方法不正确的是（　　）
A.用燃烧的方法鉴别羊毛和塑料
B.用碘液鉴别淀粉和白糖
C.用肥皂水鉴别硬水和软水
D.用观察颜色的方法鉴别一氧化碳和二氧化碳
【解析】A.用燃烧的方法鉴别羊毛和塑料，有烧
( http: / / www.21cnjy.com )焦羽毛味的为羊毛，塑料燃烧无此种现象；用碘液鉴别淀粉和白糖，碘液遇淀粉显蓝色；用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的为软水，无泡沫或较少的为硬水；一氧化碳和二氧化碳都是无色的气体，不能用观察颜色的方法鉴别。
【答案】D
【方法指导】理解各种物质的性质，从各物质间相互反应的不同现象出发，寻找突破口，设计实验逐一加以鉴别。
【例3】为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是（　　）
序号
物质
选用试剂
操作方法
A
CO2气体（HCl）
NaOH溶液
将混合气体通入洗气瓶洗气
B
CO2气体（CO）
O2
点燃
C
FeSO4溶液（CuSO4）
镁粉
加入过量的镁粉，充分反应后过滤
D
NaCl固体（MgCl2）
H2O、NaOH溶液、盐酸
溶解后，加过量的NaOH溶液，过滤，加过量盐酸，蒸发结晶
【解析】A.CO2和HCl气体均能与NaO
( http: / / www.21cnjy.com )H溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故此选项所采取的方法错误；B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；C.FeSO4溶液和CuSO4均能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D.MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。
【答案】D
【方法指导】物质的分离与除杂是
( http: / / www.21cnjy.com )中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
,专题过关)
、选择题
1.（达州中考）将CO、CO2、H2、HCl
( http: / / www.21cnjy.com )、H2O（气）和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸；②饱和氢氧化钠溶液；③灼热的氧化铜粉末。充分反应后的剩余气体是（　A　）
A.N2、CO2、H2O　　　　B.N2
C.N2、HCl
D.N2、CO2
2.（甘肃中考）除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（　B　）
选项
物质
所含杂质
除杂所选用试剂或方法
A
CO2
CO
点燃
B
CaO
CaCO3
高温灼烧
C
NaOH溶液
Na2CO3
适量稀盐酸
D
稀盐酸
稀硫酸
适量Ba（NO3）2溶液
3.（湘潭中考）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（　B　）
选项
物质（杂质）
操作方式
A
H2（水蒸气）
通过装有浓硫酸的洗气瓶
B
CO（O2）
缓慢通过灼热铜网
C
NaCl溶液（Na2CO3）
滴加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
CaCl2溶液（HCl）
加入足量CaCO3固体充分反应后过滤
4.（2017云南中考）为达到实验目的，下列实验方案正确的是（　C　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中的MgCl2
加入过量的NaOH
B
除去NaOH溶液中的Na2CO3
加入适量的稀硫酸溶液
C
区别固体氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠
取等质量固体，分别溶于同温、同体积的水中，测定温度变化
D
稀释浓硫酸
将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
5.（衡阳中考）在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是（　B　）
A.品尝——鉴别白糖和食盐
B.观察——鉴别黄铜和黄金
C.闻气味——鉴别酒精和白醋
D.点燃——鉴别羊毛和涤纶
6.集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一
( http: / / www.21cnjy.com )种：①二氧化碳；②氧气；③空气；④氮气。将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（　C　）
A.①或②
B.②或③
C.①或④
D.③或④
7.（2017丽水中考）实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（　D　）
实验操作
实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡
固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡
固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气
固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A.碱
B.盐
C.金属单质
D.金属氧化物
8.（2017内蒙古中考）下列四个实验方案设计合理的是（　D　）
选项
目的
方案
A
除去木炭粉中的少量CuO
在空气中充分灼烧
B
除去KCl中混有的少量KClO3
取样，加二氧化锰，充分加热
C
鉴别化肥NH4Cl和（NH4）2SO4
取样，加熟石灰，研磨
D
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜网
二、填空与简答
9.用如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：
（1）B物质是　碳酸钙（或CaCO3）　。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是　引流　。
（3）经分析上述方法分离出的F含有杂质，请对该设计方案加以完善：　往滤液E中加入适量的稀盐酸至不再产生气泡，再蒸发结晶　。
（4）若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量　A　和　B　的质量求解。
10.（2017金华中考）有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）AB段观察到的现象是　固体部分溶解并有气泡产生　。
（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是　NaCl、BaCl2、HCl　。专题五　物质的检验、除杂与提纯
一、选择题
1．(2016云南中考)下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是(　D　)
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
B
除去CaO中的CaCO3
加水溶解，过滤
C
除去CO2中的HCl气体
将混合气体通入NaOH溶液
D
除去KNO3溶液中的KCl
加适量的AgNO3溶液，过滤
2.(2017苏州中考)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是(　A　)
A．CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水
B．CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水
C．KCl溶液(KOH)——稀硝酸
D．NaOH溶液(Na2CO3)——稀盐酸
3．(2017扬州中考)下列鉴别方法可行的是(　B　)
A．用燃着的木条鉴别CO2和N2
B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
C．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
D．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
4．(2017南京中考)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是(　B　)
A．FeCl2溶液(CuCl2)
——加入过量的铁粉，过滤
B．KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰，并加热
C．CO气体(CO2)——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D．NaCl溶液(MgCl2)
——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
5．(2017广东中考)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是(　A　)
A．CO(水蒸气):
通过浓硫酸洗气
B．CO2(HCl):
通过饱和NaOH溶液洗气
C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥
D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
6．(2017襄阳中考)借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是(　D　)
A．固体：铁粉　氧化铜　木炭粉(稀硫酸)
B．固体：NaCl　NaOH　NH4NO3(水)
C．溶液：NaOH　Ca(OH)2　盐酸(CO2气体)
D．溶液：KNO3　MgCl2　盐酸(AgNO3溶液)
7．(2017连云港中考)下列实验方法能达到实验目的的是(　B　)
选项
实验目的
实验方法
A
除去KCl固体中的KClO3
加入少量MnO2固体，加热
B
鉴别硬水和软水
滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况
C
比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量
将带火星的木条分别插入两种气体中
D
探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应
向反应后溶液中加入
AgNO3溶液
8.(2017长沙中考)下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是(　D　)
A．CuSO4　NaOH　KNO3
B．FeCl3　AgNO3　NaNO3
C．Na2CO3　HCl　BaCl2
D．CaCl2　K2CO3　NaCl
9．(2017苏州中考)鉴别下列各组物质，不能达到目的的是(　C　)
A．黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度
B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味
C．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味
D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度
10．(2017鄂州中考)除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是(　B　)
选项
混合物
除杂试剂与方法
A
烧碱溶液中混有少量熟石灰
适量碳酸钠溶液
B
硫酸溶液中混有少量硫酸铜
适量氢氧化钠溶液
C
氯化钾中混有少量二氧化锰
用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶
D
二氧化碳气体中混有水蒸气
通过浓硫酸干燥
11.(2017广州中考)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是(　D　)
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤
B
H2(CO)
灼热CuO
洗气
C
NaCl(Na2SO4)
过量BaCl2
溶液
过滤
D
NaCl(Na2CO3)
足量稀盐酸
蒸发结晶
12.(2017甘肃中考)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)(　A　)
选项
物质
除杂试剂(足量)
操作方法
A
CO(CO2)
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
K2CO3(KCl)
稀盐酸
加入稀盐酸、蒸发、结晶
C
FeSO4(CuSO4)
锌粉
加入锌粉并过滤
D
Zn(Fe)
稀硫酸
加入稀硫酸，过滤
13.(2017长沙中考)除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是(　B　)
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
A
Fe
粉(Cu)
CuSO4
溶液
B
NaCl(沙子)
加水溶解，过滤、蒸发结晶
C
Na2SO4
溶液
(
Na2CO3)
过量稀盐酸
D
CO2(CO)
点燃
14.(2017重庆中考)下列相关实验方法能达到目的的是(　C　)
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
滴加酚酞
B
鉴别氢气和甲烷
点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯
C
除去KCl固体中的MnO2
溶解、过滤和蒸发
D
除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
加入足量的石灰水，过滤
15.甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种
( http: / / www.21cnjy.com )离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO、OH－。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是(　C　)
A．OH－和Cu2＋来自同一工厂
B．Cu2＋和K＋来自同一工厂
C．K＋和OH－来自同一工厂
D．H＋和K＋来自同一工厂
16．(威海中考)下列关于混合物提纯的方法正确的是(　D　)
A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液
B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤
C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤
D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤
17．(达州中考)将CO，CO2，H
( http: / / www.21cnjy.com )2，HCl，H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸，②饱和氢氧化钠溶液，③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是(　A　)
A．N2、CO2，H2O　　　　B．N2
C．N2、HCl
D．N2、CO2
二、填空与简答
18．(2017内江中考)物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。
(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择__B__(填字母)。
A．氯化钡溶液　B．硝酸钠溶液　C．稀硫酸
(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加
( http: / / www.21cnjy.com )入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式
__Ba(NO3)2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KNO3__。
19．(长沙中考)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：
(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是__引流__。
(2)步骤⑥中操作b的名称是：__蒸发__。
(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有__氯化钙__。
20．(陕西中考)某工厂排出的废水中含有硫酸、硫酸铜，小艳同学取水样后进行研究性学习，请回答下列问题：
(1)小艳取少量废水于试管中，向其中加入氢氧
( http: / / www.21cnjy.com )化钠溶液，直至生成蓝色沉淀，写出生成蓝色沉淀的化学方程式：__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。
(2)如图是小艳记录的该工厂处理利用废水的简要流程：
操作Ⅰ的名称是__过滤__，溶液B中的溶质是__硫酸亚铁__。专题二　气体的实验室制法
1.(2017菏泽中考)化学实验室制取气体的部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
(1)仪器B的名称：__长颈漏斗__。
(2)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
( http: / / www.21cnjy.com )，必须要增加的一种仪器是__酒精灯__；该反应的化学方程式为：__2KClO32KCl＋3O2↑__。若用装置H收集氧气，氧气应从__a__(选填“a”或“b”)端通入。
(3)若要组装一台制取并收集二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为__ABCDF__。(填字母，写一种组合即可)
(4)
某同学用上述(2)中的方法制取氧气，实验过程中试管发生了炸裂，请你帮他分析试管炸裂可能的原因是__没有预热__。(写一条即可)
2．(2015昆明中考)下列图示是初中化学中常见的装置，请结合图示回答：
,A)　　　,B　)　　　,C)
　,　　D)
　　,E　　)　　,F)
(1)请写出仪器a的名称__试管__。
(2)实验室用分解过氧化
( http: / / www.21cnjy.com )氢的方法制取氧气，应选择的发生装置是__A__(填字母)，收集装置是__D__(填字母)；该反应的化学方程式是__2H2O22H2O＋O2↑__，反应中MnO2的作用是__催化作用__。
(3)实验室用大理石与稀盐酸制取二
( http: / / www.21cnjy.com )氧化碳的化学方程式是__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__，若用如图E、F验证二氧化碳是否集满，正确的是__E__(填字母)。
3．(2016昆明中考)根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
A　　　B　　　　C　
　　D　　
　E　　　F
(1)写出仪器a的名称__酒精灯__。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时
( http: / / www.21cnjy.com )，选择的发生装置是__C__(填字母)，收集装置是__E或F__(填字母)，发生反应的化学方程式为__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。
(3)实验室用A装置制备二氧化碳的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(4)用B装置检验二氧化碳时观察到澄清石灰水__变浑浊__。
4．(2017昆明中考)如图为实验室常用装置。
(1)写出仪器①的名称__长颈漏斗__。
(2)实验室用a装置制氧气，反应的化学方程式为__2H2O22H2O＋O2↑__。
(3)a装置还可以用于实验室制二氧
( http: / / www.21cnjy.com )化碳，反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水__变浑浊__，则该气体为二氧化碳。
(4)若在实验室收集氢气，应选择的收集装置为__b或d__(填字母)。
5．(2017云南中考)化学是一门以实验为基础的科学，结合下列装置回答问题：
　
　
A　　　　B　　　　
C　　
　
D　　　
　
E
(1)写出标注仪器的名称：a__酒精灯__，b__试管__。
(2)实验室用高锰酸钾制取
( http: / / www.21cnjy.com )氧气，应选择的发生装置是__A__(填字母)，反应的化学方程式是__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。该反应属于基本反应类型中的__分解__反应，若用C装置收集氧气，验满的方法是__将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满__。
(3)选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是__①③__。(填序号)
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中。
②导管口开始有气泡放出时，立即将导管口移入集气瓶。
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽。
(4)实验室中一般用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，制取氢气应选择的发生装置是__B__。(填字母)
(5)适合用D装置收集的气体必须具备的性质是__密度比空气小，无毒，且不与空气反应__。
6．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，与实验的重要作用是分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
,A)
,B)
,C)
,D)
,E)
图1
,Ⅰ　)
　,Ⅱ　　　)
　,Ⅲ　)
图2
(1)写出图中带标号仪器的名称：①__酒精灯__；
②__长颈漏斗__。
(2)若实验室对你开放，请从中
( http: / / www.21cnjy.com )选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。你想制取的气体是__氧气__，选择的发生装置是__A__(填序号，下同)，选择的收集装置是__D(或C)__，选择此收集装置的理由是__氧气不易溶于水(密度比空气大)__。
(3)装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取__Ⅲ__(填序号)取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。
(4)若用如图装置收集干燥的氧气，集气瓶中盛
( http: / / www.21cnjy.com )放的液体试剂是__浓硫酸__，气体应从__a__(选填“a”或“b”)端导入。若用如图装置采用排水法收集氢气，气体应从__b__(选填“a”或“b”)端导入。
7．(咸宁中考)如图是初中化学常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题。
(1)仪器a的名称是__锥形瓶__。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式
( http: / / www.21cnjy.com )是__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__。用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是__隔绝二氧化碳与水，防止二氧化碳被水吸收__。
(3)实验室用高锰酸钾制
( http: / / www.21cnjy.com )取氧气所选用的发生装置是__A__(填字母)，该反应的基本反应类型为__分解反应__。用E装置收集氧气时，观察到导管口的气泡__连续且均匀冒出时__，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
8．以下是小阳同学制取氢气的实验过程，请根据要求回答下列问题。
,①),②),③),④),⑤)
(1)如果他用锌粒和浓盐
( http: / / www.21cnjy.com )酸来制取氢气，可以选择__②__(填序号)作发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和__锥形瓶__(填仪器名称)。
(2)制得的氢气含有少量的水蒸气和H
( http: / / www.21cnjy.com )Cl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过装置③和④，则装置按导管字母连接的顺序是：发生装置→__c__→__d__→__b__→__a__→收集装置。(填字母)
(3)若要检验氢气中的杂质HCl，可把
( http: / / www.21cnjy.com )④装置中的试剂换成__AgNO3__(填化学式)溶液，实验中观察到有白色沉淀生成，写出相应的化学方程式：__AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3__。
(4)图中的装置⑤是用排空气法收集氢气的装置，请你判断气体应由__f__进__e__出。(填字母)四、有关物质性质的探究
1.草木灰是一种常见的农家肥，其主要成分是碳
( http: / / www.21cnjy.com )酸钾(K2CO3)；硫酸铵[(NH4)2SO4]是一种氮肥。教师带领学生对这两种肥料作了相关性质的探究。
【查阅资料】碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ.分别取适量碳酸钾和硫酸铵固体，加适量水搅拌，测其温度变化情况
K2CO3：得到澄清溶液；温度无明显变化；(NH4)2SO4：得到澄清溶液；温度明显降低
都溶于水；硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量
Ⅱ.取Ⅰ中溶液，分别滴入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，并判断其酸碱性
K2CO3：变蓝(NH4)2SO4：变红
碳酸钾溶液显碱性；硫酸铵溶液显__酸__性
Ⅲ.另取Ⅰ中溶液，分别加入足量的稀盐酸，观察现象
K2CO3：__有气泡产生__(NH4)2SO4：无明显现象
写出相关反应的化学方程式：__2HCl＋K2CO3===2KCl＋H2O＋CO2↑__
Ⅳ.再取Ⅰ中溶液，分别加入Ba(OH)2溶液，观察现象
K2CO3：产生白色沉淀；(NH4)2SO4：__产生白色沉淀__
(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应的化学方程式：(NH4)2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋2NH3↑
【交流共享】
(1)农田中长期施用硫酸铵，易造成土壤酸化而板结；草木灰的施用既实现了变废为宝，又起到了改良酸性土壤的作用。
(2)草木灰和硫酸铵能否混合施用？__否__(选填“能”或“否”)。
【知识拓展】若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵(固体或溶液)，下列试剂不可用的是__C__。(填字母)
A．水　　　　　　　　B．稀盐酸
C．氯化钡溶液
D．无色酚酞试液
2．某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：
(1)实验1的目的是__探究碱与指示剂的作用__。
(2)实验2中发生反应的化学方程式是__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。
(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色
( http: / / www.21cnjy.com )后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl以外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是__紫色石蕊溶液(或锌等活泼金属；碳酸钠溶液等)__。
(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反应；②__碱能与某些盐反应(或碱能与指示剂反应)__。
3．(2017广安中考)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显__碱性__。
【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
(1)加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到__澄清石灰水变浑浊__。
(3)该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是__质量守恒定律__。
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并完成下表。
限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
结论
Ⅰ
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量__氯化钙溶液__，振荡，静止
产生白色沉淀
产物含Na2CO3
Ⅱ
取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液
溶液不变色
产物不含NaOH三、有关影响因素类问题、条件类问题的探究
,常考分析)
　　考查的知识点：燃烧与灭火、铁生锈的条件、催化剂的作用及选择、温度、压强、溶质质量分数对溶解速率或反应速率的影响等。
试题多以温度、接触面积、反应物的浓度、质量、种类、反应时间、催化剂、水蒸气、空气或氧气、着火点等因素对化学反应的影响为载体，展开相关的实验探究。,策略攻略)
影响化学反应的常见因素有：温度、接触面积、反应物的浓度、质量、种类、反应时间、催化剂、水蒸气、空气或氧气、着火点等。设计实验时运用控制变量法，只改变多种影响因素中的一个，进行对照实验，探究该因素对事物的影响。,典题精讲)
【例】（济宁中考）在二氧化锰的催化
( http: / / www.21cnjy.com )作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组对此进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤
现象
结论
取一支试管加入3～5
mL
5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰
有少量气泡缓慢冒出
另取一支试管加入3～5
mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰
迅速有大量气泡冒出
　　　　　　　　　　
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤
现象
结论
　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　
温度越高，过氧化氢分解的速率越快
【解析】探究实验一的目的是探
( http: / / www.21cnjy.com )究反应物浓度对化学反应速率的影响，故浓度为实验变量，其他因素为不变量，通过对比在不同浓度同体积的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰后的实验现象可得出，浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；探究实验二的目的是探究温度对化学反应速率的影响，故温度为实验变量，其他因素为不变量，由实验结论可倒推出实验操作和实验现象。
【答案】浓度越大，过氧化氢
( http: / / www.21cnjy.com )分解的速度越快；取一支试管加入3～5mL
15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中；有少量气泡缓慢冒出；取一支试管加入3～5mL
15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中；有大量气泡迅速冒出
,专题过关)1.（西双版纳中考）如图为某实验小组设计的有关燃烧条件的探究过程，根据以下过程回答问题：
　　
　　　图1
　　　
　　　图2　　　　　　图3
（1）从图1中看到的现象是　棉花燃烧了而
( http: / / www.21cnjy.com )石头不会燃烧　；从图2中看到的现象是　烧杯里的蜡烛燃烧一会儿后就熄灭了，而烧杯外的蜡烛继续燃烧　；图3中最先被点燃的是　木条　。
（2）根据以上三个实验可以得出燃烧需要的条件是　必须是可燃物与氧气（空气）接触且温度达到可燃物的着火点　。
2.为了探究铁生锈的条件，某同学设计了下列三组实验（实验中的铁钉均已打磨光亮）。请问答下列问题：
（1）七天后，哪支试管中的铁钉会生锈？　A　。
（2）通过对实验现象的分析可知：铁生锈是铁与　氧气（或水）　和　水（或氧气）　等发生了化学反应。
3.某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
①甲同学认为，试管A发生的现象就能
( http: / / www.21cnjy.com )够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管　ABC　（填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在　有盐和酸存在　的环境中是否更容易锈蚀。
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以
( http: / / www.21cnjy.com )外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起　性质　的改变。
（2）某同学向分别盛有等
( http: / / www.21cnjy.com )质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是　金属与酸的接触面积可能不同，变量不唯一　。五、有关金属活动性顺序的探究
,常考分析)
　　考查的知识点：金属活动性顺序的运用及探究方法、金属的化学性质及相关化学反应的实验现象和化学方程式。
常见的题型多以检验金属活动性顺序实验方案的设计、评价、实验现象的观察等为载体，展开有关金属活动性顺序的探究。
,策略攻略)
1.首先按金属活动性顺序将需探究的金属按活动性由强到弱排列。
2.设计金属活动性顺序探究实验的常用方法有：
（1）根据金属与氧气反应所需的反应条件来判断金属活动性顺序。
（2）根据金属能否与酸反应及反应的快慢来判断金属活动性顺序。
（3）先将金属按活动性由强到弱排序，取两端的金属单质，中间金属的盐溶液来探究金属活动性顺序。即：“两金夹一盐”。
（4）先将金属按活动性由强到弱排序，取两端金属的盐溶液，中间的金属单质来探究金属活动性顺序。即：“两盐夹一金”。
（5）上述四种方法可综合运用。
,典题精讲)
【例】某校化学兴趣小组的同学在实验室整
( http: / / www.21cnjy.com )理化学药品时，发现一瓶金属铬。为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他们进行了如下探究活动。
【查阅资料】铬（Cr）是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜。
【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强，提出了三种假设：
假设①：Cr>Al>Cu；假设②：Al>Cr>Cu；假设③：Al>Cu>Cr。
【实验过程】取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸。
【实验现象】
金属
Cr
Cu
Al
实验现象
铬表面产生气泡缓慢
铜表面无明显变化
铝表面产生气泡较快
【实验结论】假设　　　（填序号）成立。
【问题与反思】
（1）由上述结论可知：铬可以与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　。（已知在该反应的生成物中铬元素显＋2价）
（2）小丽提出，按上述实验操作
( http: / / www.21cnjy.com )，用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，你认为　　　　（选填“可行”或“不可行”），理由是　　　　　　　。
【解析】考点：实验探究金属活动性顺序；书写化学方程式。
【实验结论】从实验现象可看出铝和铬都
( http: / / www.21cnjy.com )能与稀硫酸反应，并且铝反应速度比铬反应快，说明铝的活动性大于铬；铜不能与稀硫酸反应，说明铜的活动性小于铝和铬，假设②成立。即：Al>Cr>Cu。
【问题与反思】（1）由上述结论可知：铬可以与
( http: / / www.21cnjy.com )硫酸铜溶液发生置换反应，根据“铬元素显＋2价”写出相关的化学方程式；（2）由于铜的活动性弱于铝和铬，若用硫酸铜溶液代替稀硫酸，铝和铬都能与硫酸铜反应置换出铜，不能比较铝和铬的金属活动性，故此方案不可行。
【答案】【实现结论】②；【问题与反思】（1）Cr＋CuSO4===CrSO4＋Cu；（2）不可行；无法比较铬和铝的活动性
,专题过关)
一、选择题
1.（自贡中考）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验。从所述实验现象得出的正确结论是（　A　）
　
A.X＞Y＞Z　　　　　　B.Z＞Y＞X
C.Y＞X、Y＞Z
D.X＞Y、Z＞Y
二、填空与简答
2.（昆明中考）现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题：
（1）填写下表“实验现象”
序号
实验步骤
实验现象
1
取铁丝浸入稀硫酸中
　有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色　
2
取铜丝浸入稀硫酸中
无现象
3
取银丝浸入硫酸铜溶液中
　无明显现象　
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是　铁>铜>银　。
（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　。
3.（重庆中考）金属钯是稀有的贵
( http: / / www.21cnjy.com )重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性顺序。
（1）将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之　后　。（选填“前”或“后”）
（2）如果将钯粉置于盐酸
( http: / / www.21cnjy.com )溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应的化学方程式为　2Pd＋4HCl＋O2===2PdCl2＋2H2O　。
（3）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两
( http: / / www.21cnjy.com )烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是　溶液中出现白色沉淀（或溶液变浑浊）　。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为　银>钯>铂　。
4.（岳阳中考）同学们在学习金属与盐溶液
( http: / / www.21cnjy.com )的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外。”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：
【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？
【查找资料】（1）少量钠通常保存在煤油中。
（2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点为97.81
℃，沸点为882.9
℃，密度为0.97
g/cm3。
（3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜
猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜
【实验探究】
实验操作
实验现象
①取10
mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50
mL的烧杯里。②取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中
钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，产生蓝色沉淀
【现象分析】
（1）钠熔成小球是因为　钠与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球　。
（2）钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。
（3）产生蓝色沉淀是因为　2Na
( http: / / www.21cnjy.com )＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4　。（用化学方程式表示）
【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：
实验操作
实验现象
结论
取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸
沉淀全部溶解，溶液变成蓝色
　说明沉淀中不含红色的铜　
【实验结论】在金属活动性顺序里，位于
( http: / / www.21cnjy.com )前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于其后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。K、Ca、Na必须除外是因为　K、Ca、Na与盐溶液的反应是先和里面的水反应生成碱和氢气　。五、有关金属活动性顺序的探究
1.(2015曲靖中考)某化学小组将一定量
( http: / / www.21cnjy.com )的锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙(注：上述所涉溶液均不饱和)。该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断：
①固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Zn。
②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定有Cu2＋和Zn2＋，一定没有Ag＋。
③向固体乙中滴加稀硫酸有气泡产生，则固体乙中一定有Zn，可能有Cu和Ag。
④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag和Cu，可能有Zn。
该小组同学的上述判断中，完全正确的组合是(　B　)
A．①②
B．①④
C．②③④
D．①②③
2.
(海南中考)小明为了比较X、Y、
( http: / / www.21cnjy.com )Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如表所示(“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序(　C　)
试剂
X
Y
Z
W
稀盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐溶液
√
W的硝酸盐溶液
√
—
A.Y＞Z＞X＞W
B．X＞Y＞W＞Z
C．X＞W＞Y＞Z
D．W＞X＞Y＞Z
3．现有下列试剂：硝酸银溶液、硫酸
( http: / / www.21cnjy.com )铝溶液、硫酸铜溶液、铝片、铜片。某小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究银、铝、铜三种金属的活动性强弱。
实验步骤
实验现象
结论
把铝片打磨后，放入__硫酸铜溶液__中，观察现象
__铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色__
金属活动性由强到弱依次为：__Al>Cu>Ag__
把铜片打磨后，放入__硝酸银溶液__中，观察现象
__铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色__
写出其中一个反应的化学方程式__C
( http: / / www.21cnjy.com )u＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag[或2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3]__。专题四　图表图像题
一、选择题
1．(2016昆明中考)如图为某原子的结构示意图，下列说法不正确的是(　A　)
A．该原子的质子数为6
B．该原子的核电荷数为16
C．该原子的最外层电子数为6
D．该原子的核外共有3个电子层
2．“禁止燃放鞭炮”的图标是(　D　)
,A)　,B)　,C)　,D)
3．(2016昆明中考)锇是密度最大的金属。如图是元素周期表中锇元素的相关信息，有关说法不正确的是(　C　)
A．锇的原子序数是76
B．锇的元素符号是Os
C．锇属于非金属元素
D．锇元素的相对原子质量是190.2
4．(2013昆明中考)近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。下列有关镉的说法中错误的是(　B　)
A．镉的原子序数是48
B．镉属于非金属元素
C．镉的元素符号是Cd
D．镉的相对原子质量是112.4
5．(2017昆明中考)某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是　(　C　)
A．Al
B．Al3＋
C．Mg
D．Mg2＋
6．(2017昆明中考)2017年5月，中
( http: / / www.21cnjy.com )国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会在北京联合举行新闻发布会，正式向社会发布115号等元素的中文名称。115号元素的相关信息如图所示，有关该元素说法不正确的是(　A　)
A．属于非金属元素
B．原子序数为115
C．元素名称为镆
D．元素符号为Mc
7．(2016昆明中考)如图为某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是(　C　)
A．反应前后原子种类改变
B．反应前后分子个数不变
C．反应前后元素种类不变
D．分子在化学变化中不可分
8．(2017昆明中考)某反应的微观示意图如下，其中“●”和“○”表示元素的原子。下列说法不正确的是(　A　)
A．反应物有4种分子　
B．反应前后原子个数不变
C．反应前后元素种类不变
D．化学变化中的最小粒子是原子
9．(2016昆明中考)甲物质的溶解度(S)随温度(t)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　D　)
A．20
℃时，甲易溶于水
B．60
℃时，甲的溶解度约为0.6
C．将80
℃时甲的溶液降温至40
℃，一定析出甲晶体
D．90
℃时，在50
g水中加入0.7
g甲，充分搅拌后得到饱和溶液
10．(2017郴州中考)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示，下列说法正确的是(　A　)
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
12
26
3
0
反应中的质量/g
9
22
3
b
反应后的质量/g
0
a
3
28
A.a等于10
B．该化学反应为复分解反应
C．丙一定为催化剂
D．b等于12
11．(2017南充中考)下列图像能正确反映对应变化关系的是(　C　)
A．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
B．加水稀释浓盐酸
C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
12．(2014云南中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是(　C　)
A．10
℃时，甲和乙的溶解度相等
B．甲的溶解度受温度影响比乙大
C．20
℃时，将25
g甲加入50
g水中，可形成75
g溶液
D．将30
℃时甲的饱和溶液降温至10
℃，有晶体析出
13．(2014云南中考)下列图像与对应的叙述相符合的是(　A　)
,A)
　　　,B)
,C)
　　　,D)
A．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B．向一定量pH＝2的盐酸中逐滴加水稀释
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
14．(2017昆明中考)下列说法不正确的有(　D　)
①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳；
②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液。量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配制溶液中溶质的质量分数大于3%；
③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化
( http: / / www.21cnjy.com )镁、硫酸钾中的一种或几种组成。取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况；
④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质。取一定
( http: / / www.21cnjy.com )量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠。
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
二、填空与简答
15．(2017昆明中考)A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
(1)若该反应为高温下进行的置换反应
( http: / / www.21cnjy.com )，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，反应的化学方程式为__Fe3O4＋2C3Fe＋2CO2↑__。
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，
( http: / / www.21cnjy.com )且A由两种元素组成，质量比为3∶1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为__2CH4＋3O22CO＋4H2O__。
(3)若在20
℃时，将B
( http: / / www.21cnjy.com )溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱。则在乙醇中该反应的化学方程式为__CO2＋2NaOH===Na2CO3↓＋H2O__。
20
℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质
水中的溶解度
乙醇中的溶解度
B
109
g
17.3
g
C
21.8
g
<0.01
g专题一　化学用语
,常考分析)
　　化学用语作为学科专用术语，是学习化
( http: / / www.21cnjy.com )学的基础，既是学科基础知识，也是学习好化学的工具。在云南初中学业水平考试中占有较大比例，通常所占分值可达18～20分左右。试题难度多为容易和中等难度。
化学用语eq
\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(物质的组成用语\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(元素符号
,策略攻略)
一、化学符号的意义
1.元素符号及其前面的数
2.离子符号及其周围的数
3.化学式及其周围的数（由分子构成的物质）
二、化学图示及相关意义
1.原子结构示意图
2.元素周期表中的表格
3.其他图示
（1）：表示由原子构成的单质；
（2）：表示由　分子　构成的单质；
（3）：表示化合物；
（4）：表示　混合　物。
三、化学方程式
,典题精讲)
【例1】（2017云南中考）化学用语是国际通用语言，请用化学用语填空。
（1）铝元素　　　　；（2）1个硅原子　　　　；（3）2个二氧化氮分子　　　　；（4）镁离子　　　　；（5）硝酸根离子　　　　。
【解析】（1）书写元素符号时应注意：①
( http: / / www.21cnjy.com )由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
【答案】（1）Al；（2）Si；（3）2NO2；（4）Mg2＋；（5）NO
【例2】（2016云南中考）2015年1
( http: / / www.21cnjy.com )0月，中国科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而荣获诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）
A.青蒿素是有机化合物
B.青蒿素由C、H、O三种元素组成
C.青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15∶22∶5
D.青蒿素中氢元素的质量分数最小
【解析】本题考查化学式的意义：通常会涉及到化
( http: / / www.21cnjy.com )学式的意义（物质的宏观组成2条、微观构成2条），化学式“量”方面的意义（化学式的简单计算问题，如相对分子质量、原子个数比、元素质量比、元素的质量分数等），物质的分类等。为中偏易试题，是常考题和必考内容。该题中，青蒿素（C15H22O5），是含碳元素的化合物，从宏观角度看，它由碳、氢、氧三种元素组成，故选项A、B均正确；由化学式C15H22O5可知，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×15）∶（1×22）∶（16×5）≠15∶22∶5，故C错误；由化学式C15H22O5还可知，碳、氢、氧三种元素中，氢元素的相对原子质量总和是1×22＝22是最小的，所以氢元素的质量分数是最小的，故D正确。符合题意的正确选项为C。
【答案】C
【例3】（2015云南中考）如图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是（　　）
A.①②属于同种元素
B.②④具有相对稳定结构
C.①③都容易失去电子
D.②④形成的化合物为NaCl
【解析】本题重点考查考生对原子是由原
( http: / / www.21cnjy.com )子核和核外电子构成的认识，考查考生对离子可以形成物质和同一元素的原子和离子可以互相转化的认识，考查考生对核外电子在化学反应中的作用的初步认识，要求考生根据微粒结构示意图判断具体的微粒、微粒的结构特点和性质特点。从示意图可以看出：①是钠原子，②是钠离子，它们都属于钠元素，③是氯原子，④是氯离子，都属于氯元素。故A正确；②是钠离子，④是氯离子，它们的最外层电子都是8电子稳定结构。故B正确；①是钠原子，最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去电子，③是氯原子，最外层有7个电子，在化学反应中容易得到电子。故C错误；②是钠离子，④是氯离子，它们可以形成NaCl。故D正确。本题属于容易题中较难题。
【答案】C
【例4】（1）（2016昆明中考）将钠
( http: / / www.21cnjy.com )与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是　　　　　　。
（2）（2016曲靖中考）天津港危化品爆
( http: / / www.21cnjy.com )炸事故中有一种叫电石（CaC2）的物质，遇水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，化学反应方程式为　　　　　　。另一种危化品金属镁燃烧后也不能用普通二氧化碳灭火器灭火，因为二氧化碳会支持镁燃烧生成氧化镁和碳，从金属镁的这个燃烧事实使我们对燃烧有了新的认识：　　　　　（至少写一条新认识）。
【解析】本题由2016年昆明市和曲
( http: / / www.21cnjy.com )靖市考题选编，主要考查根据信息正确书写化学方程式的能力，其特点是所写化学方程式都未在教材中出现过，要求考生根据题给信息，认真审题、解读信息，结合所学质量守恒定律、化学方程式的书写方法等，写出符合要求的化学方程式。此类题，看似较难，实际上，题所给信息如反应物、反应条件、生成物等较明确，涉及到的物质一般都较常见（新物质会给出化学式如题中电石），只要根据基础知识（“据化合价写化学式、配平、将短线改为等号、注明反应条件、标清产物的状态”）书写并认真检查是能完成好的。（1）在初中，主要学习的是金属单质与盐溶液的反应，“一般不涉及钠”，但在此处，题给的信息明确，要求能力迁移，遵照置换反应发生规律，大胆判断、大胆书写，从而正确得到：2Na＋MgCl22NaCl＋Mg；（2）涉及两个反应，信息全新，但完整明了，第一空考查书写能力，第二空考查化学方程式信息的解读及运用所学知识解决问题并归纳得出结论的能力，要求较第一空略高，但比较镁在空气中燃烧和镁在二氧化碳气体中燃烧，不难得出新的认识“燃烧不一定要有氧气参与”。该题难度为中等偏难，是近年来常考的题型。
【答案】（1）2Na＋MgCl22NaCl＋Mg；（2）CaC2＋2H2O===C2H2＋Ca（OH）2；燃烧不一定要有氧气参与
,专题过关)
一、选择题
1.（2014云南中考）2014年5
( http: / / www.21cnjy.com )月7日在南京丢失的放射源铱－192，于5月10日安全回收。铱－192是高危放射源，会危害人体健康。据图判断，有关铱的说法不正确的是（　A　）
　　　　　　　　　
A.铱元素是非金属元素
B.铱的元素符号是Ir
C.铱原子的原子序数为77
D.铱元素的相对原子质量为192.2
2.（2014云南中考）纳米级材料二氧化钛（TiO2）能有效去除因装修带来的多种有害气体。TiO2中Ti的化合价为（　A　）
A.＋4
B.＋3
C.＋2
D.＋1
3.（2015曲靖中考）媒体报道某工厂
( http: / / www.21cnjy.com )排放的废水中含有三氯合镉酸钠NaCdCl3，造成了水体重金属镉污染。三氯合镉酸钠中镉的化合价是（　A　）
A.＋2
B.＋1
C.－4
D.＋4
4.（2016曲靖中考）碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为
Ca（IO3）2
，碘酸钙中碘元素的化合价是（　A　）
A.＋
5　　　B.＋1
C.－1　　　D.＋7
5.（2015曲靖中考）下列有关“化学之最”的叙述中正确的是（　C　）
A.空气中含量最多的气体是氧气
B.地壳中含量最多的元素是铝元素
C.熔点最低的金属是汞
D.人体中含量最多的金属元素是钠元素
6.（2016曲靖中考）由以下粒子结构示意图得出的结论错误的是（　B　）
A.④表示的是阳离子
B.②④属于同种元素，①③属于另一种元素
C.②④形成的化合物是Al2O3
D.①③的化学性质相似
7.（2014云南中考）如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（　D　）
A.该原子的质子数为12
B.该原子的核外有三个电子层
C.该原子的核外电子数为12
D.该原子在化学反应中容易得到2个电子
8.（2014云南中考）酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂。下列说法不正确的是（　D　）
A.酚酞是有机物
B.酚酞由碳、氢、氧三种元素组成
C.酚酞的相对分子质量为318
D.酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20∶14∶4
9.（2013昆明中考）下列反应属于化合反应的是（　D　）
A.2HgO2Hg＋O2↑
B.H2＋CuOCu＋H2O
C.C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
D.C＋O2CO2
10.
（2013昆明中考）某粒子的结构示意图如图所示，该粒子属于（　A　）
A.原子
B.阳离子
C.阴离子
D.分子
11.（2013昆明中考）近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。下列有关镉的说法中错误的是（　A　）
A.镉的原子序数是48
B.镉属于非金属元素
C.镉的元素符号是Cd
D.镉的相对原子质量是112.4
12.（2013昆明中考）下列化学方程式书写正确的是（　A　）
A.S＋O2SO2
B.CuSO4＋NaOH===Cu（OH）2＋Na2SO4
C.C＋O2CO
D.NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
二、填空与简答
13.（1）用化学符号填空：
( http: / / www.21cnjy.com )①三个五氧化二磷分子　3P2O5　；②两个铵根离子　2NH　；③地壳中含量最多的金属元素　Al　；④碘酒中的溶剂　C2H5OH　。
（2）写出符号“2S2－”中“2”的含义：①前面的“2”：　两个硫离子　；②右上角的“2”：　每个硫离子带两个单位的负电荷　。
14.请用“>”“<”或“＝”填空。
（1）pH：氢氧化钾溶液　>　氯化钠溶液。
（2）氧元素的质量分数：Na2O　<　Na2O2。
（3）相对分子质量：H2CO3　<　HNO3。
（4）一个分子中原子总数：NH3　＝　SO3。专题八　重要实验突破
1.某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验(已知白磷的着火点为40
℃)：
实验装置
实验步骤及现象
步骤Ⅰ　检验装置的气密性，气
( http: / / www.21cnjy.com )密性良好。步骤Ⅱ　将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧。步骤Ⅲ　向A瓶中加满80
℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。步骤Ⅳ　打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2，此时进入量筒B中水的体积为200
mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。
(1)对比步骤Ⅱ和步骤Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是__温度达到物质的着火点__。
(2)待装置冷却一段时间后，打开K2，如果
( http: / / www.21cnjy.com )观察到__水流倒进A瓶40__mL__，说明空气中氧气的体积约占。若实验测得氧气的体积分数小于，原因可能是__装置气密性不好__。(答一条即可)
2．(2017无锡中考)在2017年江苏省中学化学创新实验调研中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验，装置如下：
利用氢气与氧气的发生装置制
( http: / / www.21cnjy.com )取并储存纯净的气体于气球中，A瓶中硫酸铜溶液的作用是__催化作用__，B瓶中产生气体的化学方程式为__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行了如下操作：①关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到__带火星的木条复燃__，说明氧气具有助燃性。将燃着的木条移开，管口处无火焰。②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为__2H2＋O22H2O__。把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状，打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是__氧气的浓度越高，燃烧越剧烈__。
3．(2017湘潭中考)如图所示的两个实验能验证水的组成。
　　　　　
图1　氢气在空气中燃烧　　
　图2　电解水
(1)图1所示实验中，观察到的现象是__产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾__。
(2)图2所示实验中，接通直
( http: / / www.21cnjy.com )流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是__氢气__，该管内产生约10
mL气体时，玻璃管a内产生约__5__
mL气体。
(3)上述实验说明水是由__氢元素和氧元素__组成的。
(4)电解水的实验中，在电解器玻
( http: / / www.21cnjy.com )璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠只增强导电性，不发生反应)。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈__碱__(选填“酸”“碱”或“中”)性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH＝7，说明电解时管a电极附近的溶液呈__酸__(选填“酸”“碱”或“中”)性。
(5)若取36
g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了6
g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为__1.2%__。
(6)电解水的实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH__减小__。(选填“增大”“减小”或“不变”)
4．(2017随州中考)小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图：
(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是__CD__。
A．锥形瓶质量
B．气球质量
C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量
D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量
(2)将反应装置放在天平左盘，
( http: / / www.21cnjy.com )使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：__气球膨胀受到的浮力增大(或装置漏气)__。
(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体的质量为__0.88__g，所得溶液中生成物的溶质质量分数(只需写出最终的计算表达式)
__×100%或×100%__。
5．(2017苏州中考)实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。
(1)写出实验室制取CO2的化学方程式：
__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(2)
若用如图所示装置(固定装置省略)制CO2。连
( http: / / www.21cnjy.com )接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是：先__B__(填字母，下同)，后__A__，若导管口有气泡，放手后导管内升起一段稳定的水柱，则气密性良好。
A．用手捂住试管　　　B．将导管一端浸入水中
(3)实验室收集CO2可用的方法是__C__。(填字母)
A．排水法　　　　　　B．向下排空气法
C．向上排空气法
(4)实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
(5)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用__D__。(填字母)
A．浓硫酸　　　　　B．NaOH溶液
C．澄清石灰水
D．CuSO4溶液
②装置丙的作用是__除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2)__。
6．(2017枣庄中考)实验室
( http: / / www.21cnjy.com )常用甲酸(H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H2CO2H2O＋CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为CO＋CuOCu＋CO2，实验装置如图所示。请回答：
(1)装置G中①的名称是__烧杯__，装置B的作用是__除去一氧化碳中的水蒸气(或干燥CO)__。
(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳
( http: / / www.21cnjy.com )是否完全，该装置__不能__(填“能”或“不能”)达到目的；写出D中的化学反应方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
(3)为避免一氧化碳污染空气，应回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→__d__→__b__→e。
(4)反应过程中，装置C的烧瓶内氧化
( http: / / www.21cnjy.com )铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致)，这样有利于__增大氧化铜接触面积__，烧瓶内固体物质的颜色变化：__由黑色变为红色__。
(5)请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验：__取少量固体样品置于试管中，加入适量稀硫酸(加热)，振荡观察溶液颜色(合理即可)__。
7．(2017衢州中考)小柯用高锰酸钾制取氧气，并用制得的氧气来探究白磷燃烧的条件。
　
(1)指出图甲装置中存在的错误是__导管伸入试管中过长__。
(2)乙中的白磷不燃烧，丙中的白磷燃烧，可以得出的结论是__白磷燃烧的条件是温度要达到白磷的着火点__。
8．(2017温州中考)为了研究可燃物
( http: / / www.21cnjy.com )的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验(白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离)。白磷的着火点为40
℃，红磷的着火点为240
℃。
(1)写出锥形瓶中发生的实验现象：__白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高__。
(2)结合本实验目的，写出烧杯70
℃热水的作用：__使白磷B隔绝空气；使温度达到白磷的着火点__。
9．(2017聊城中考)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【作出猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu
猜想二：Fe>R>Cu
猜想三：Fe>Cu>R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
__R丝表面有红色物质析出__
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率__快__(选填“快”或“慢”)
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中__不能燃烧__
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__3Fe＋2O2Fe3O4__。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
(1)观察金属与氧气反应的难易和剧烈程度。
(2)观察金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。
(3)观察金属与另一种金属的__盐溶液__是否反应。
10．(2017烟台中考)如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题：
(1)仪器①的名称是__锥形瓶__。
(2)查阅资料知，高铁酸钾(K2FeO4)固体可用于制取氧气。
方案一：4K2FeO42Fe2O3＋4K2O＋3O2↑；
方案二：4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8KOH＋3O2↑。
①若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是_
( http: / / www.21cnjy.com )_B__(填装置序号)。选用装置C用排空气法收集氧气时，氧气应该从__a__(选填“a”或“b”)端通入。
②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是__abc__。(填字母)
a．方案一发生的是分解反应
b．方案二更简便、节能
c．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_
( http: / / www.21cnjy.com )_CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__，二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是__④③①②③__(填序号，其中①②③可重复选用)。
①从d端通氮气；②从分液漏斗中滴加适量水；③从c端通二氧化碳；④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中。
11．如图是实验室中的常见仪器，请回答下列问题：
(1)图中仪器①的名称是__长颈漏斗__。
(2)请你写出实验室中利用A装置制取
( http: / / www.21cnjy.com )氧气的反应化学方程式__2H2O22H2O＋O2↑__。有同学认为利用B装置比A装置好，请你写出B相比A的优点：__可以控制反应速率__。
(3)无水氯化钙是一种干燥剂，
( http: / / www.21cnjy.com )用C装置干燥氧气时，气体需要从a端进入、b端导出，其目的是__使气体与无水氯化钙充分接触__。利用D装置也可以得到干燥的氧气，需要向D装置中加入__浓硫酸__。
(4)实验室一般不用E收集二氧化碳的主要原因是__二氧化碳能溶于水且能与水反应__。
12．(2017崇左中考)某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。
(1)上述实验方案中能达到实验目的的是__CD__(填字母)。
(2)C组实验中发生反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。
【分析讨论】
①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质(酚酞除外)有__4__种。
②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是_
( http: / / www.21cnjy.com )_NaCl、CaCl2__(填化学式，下同)，一定不含有的溶质是__Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3__，可能含有的溶质是__HCl__。
【实验验证】为了验证最终得
( http: / / www.21cnjy.com )到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到__有气泡产生__，证明含有该溶质。
【拓展延伸】小组的同学把D
( http: / / www.21cnjy.com )组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到了同样的实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为__SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O__。
13．(2017南充中考)(1)“
( http: / / www.21cnjy.com )洁厕灵”“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是(写化学方程式)__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O，则X的化学式为__Cl2__。
(2)波尔多液是一种农业上的杀菌剂，
( http: / / www.21cnjy.com )它由石灰乳与硫酸铜等配制而成，请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__，基本反应类型是__置换__反应。
14．(2017上海中考)提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
温度(℃)
溶解度(g/100
g水)
20
36.0
40
36.6
60
37.3
(1)20
℃时氯化钠的溶解度是__36.0__
g/100
g水。
(2)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠__易溶于水____的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是__过滤__。
(3)关于蒸发叙述正确的是__a__。(填字母)
a．蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
b．所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
c．搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅
d．加热中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
(4)溶解时，加入水的合适的量约为__30
( http: / / www.21cnjy.com )__(选填“15”“30”或“60”)
mL，理由是__加入30__mL水既可使粗盐中的NaCl充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率__。
15.(海南中考)小明同学在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，用到了如图所示装置。
(1)请指出该装置图中的一处错误：__缺少玻璃棒引流__。
(2)改进装置后过滤，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是什么？(写出一条即可)
__滤纸破损(或滤液高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等)。__
(3)经初步提纯所得精盐是否为纯净物？请写出你的判断和理由。
__不是纯净物；因为过滤只能除去粗盐
( http: / / www.21cnjy.com )中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质。__________________________________________________________________________专题七　综合探究
一、物质成分问题研究
（一）药品变质问题研究
,常考分析)
　　考查的知识点：该题型考查的
( http: / / www.21cnjy.com )知识点是人教版九年级化学第十单元常见碱的化学性质：碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸盐和水而变质。并以此作为问题情境展开敞口容器中氢氧化钠、氢氧化钙（或氧化钙）是否变质以及变质程度的探究。
重点考查学生对物质的性质特别是化学性质的掌握运用情况和学生科学探究能力的水平。
,策略攻略)
探究变质问题的关键有：（1）将变
( http: / / www.21cnjy.com )质问题的猜想分为是否变质、部分变质和完全变质三种情况；（2）将物质成分的探究转化为常见离子的探究，根据物质中离子的一些特征现象推断某些物质的存在。具体解题方法以氢氧化钠为例：
问题背景资料：2NaOH＋CO2===N
( http: / / www.21cnjy.com )a2CO3＋H2O，Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓（Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓，2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O　氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红色。
一、检验是否变质，实质上是检验氢氧化
( http: / / www.21cnjy.com )钠是否与二氧化碳反应生成了碳酸钠，而检验碳酸钠（Na2CO3）只要加入过量的稀盐酸或含Ca2＋或Ba2＋的溶液，观察是否有气泡或白色沉淀生成即可判定是否有碳酸钠存在。从而判断氢氧化钠是否变质。
注意：若氢氧化钠是部分变质，
( http: / / www.21cnjy.com )加入的稀盐酸会先与药品中的氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应（即中和优先）。若盐酸量少，不一定会产生气泡，不能判断碳酸钠是否存在，所以加入的盐酸必须过量！
二、检验氢氧化钠的变质程度：变质程
( http: / / www.21cnjy.com )度一般有两种情况：（1）部分变质，即药品中含有氢氧化钠和碳酸钠；（2）完全变质，即药品中只有碳酸钠。检验变质程度，意思是我们已经知道氢氧化钠与CO2发生反应生成碳酸钠和水了，变质程度如何，实际上是检验药品中是否还含有反应物氢氧化钠，若含有，则为部分变质；反之，则为完全变质。因此，我们只需要在药品溶液中加入无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液或测定溶液的pH值即可检验氢氧化钠是否存在。但由于碳酸钠溶液也显碱性，因此要先加入过量的含Ca2＋或Ba2＋的中性溶液（要检验OH－的存在，不能加入含OH－的碱性溶液，以免干扰氢氧化钠的检验），使碳酸钠与过量的含Ca2＋或Ba2＋的中性溶液反应，生成白色沉淀碳酸钙（或碳酸钡），完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠（OH－）是否存在。
附：常见物质（离子）的检验
物质
使用试剂
现象
酸（H＋）
pH试纸紫色石蕊溶液　加入锌粒碳酸盐
pH＜7变红产生气泡产生气泡
碱（OH－）
pH试纸紫色石蕊溶液无色酚酞溶液含Cu2＋、Fe3＋的物质
pH＞7变蓝变红生成蓝色、红褐色沉淀
Cl－
AgNO3溶液和稀HNO3
生成白色沉淀
SO
BaCl2溶液和稀HNO3
生成白色沉淀
CO
盐酸含Ca2＋、Ba2＋的物质
产生气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊生成白色沉淀
NH
NaOH溶液
产生有刺激性气味的氨气
,典题精讲)
【例】氢氧化钠敞口放置会和空气中的
( http: / / www.21cnjy.com )CO2反应生成Na2CO3而变质。某兴趣小组同学为了验证实验室中久置的氢氧化钠是否变质，进行了如表的实验。请你与他们一起完成以下验证实验：
设计实验
实验现象
结论
Ⅰ.为检验是否变质，取少量固体加水溶解后，滴入足量稀盐酸
①　　　　　　
已变质
Ⅱ.为进一步探究是否全部变质，另取少量固体加水溶解后，加入过量的②　　　　　　　　　　溶液，完全反应后过滤，往滤液中滴加酚酞
③　　　　　　
部分变质
【解析】步骤Ⅰ中向氢氧化钠溶液中滴入足量
( http: / / www.21cnjy.com )稀盐酸后发现已变质，说明该固体中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应必然会产生二氧化碳气体，因而观察到有气泡产生。步骤Ⅱ中向氢氧化钠溶液中加入过量的某溶液，得出结论：氢氧化钠部分变质，说明该固体中除含有Na2CO3（该成分在步骤Ⅰ中已验证），还含有NaOH，由于NaOH和Na2CO3溶液都显碱性，往滤液中滴加酚酞溶液都会使酚酞溶液变红色，所以要证明氢氧化钠的存在，要先加入过量的CaCl2（或BaCl2等，除去碳酸根离子但不能引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验），产生白色沉淀，证明溶液中含有Na2CO3，同时除去Na2CO3以免对后面检验NaOH造成干扰；因此加入的试剂应为过量的CaCl2（或BaCl2）溶液。
【答案】①有气泡产生；②CaCl2
( http: / / www.21cnjy.com )（或BaCl2等可以除去碳酸根离子但不会引入氢氧根离子的溶液，答案合理即可）；③有白色沉淀生成，滤液变红。
,专题过关)
1.（丽水中考）小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】
①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是Na2CO3。
【查阅资料】
①NaOH溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。
【进行实验】
步骤
实验操作
实验现象
1
取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解
固体全部溶解
2
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
3
取　少量上述试管中反应完静置后的上层清液　于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液
产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】
（1）请将步骤3实验操作补充完整。
（2）步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是　检验并除去溶液中的碳酸钠　。
（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】
小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色
( http: / / www.21cnjy.com )酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理？　合理　。
2.（2013西双版纳中考）在一次趣味化学活动中教师提供一包已完全变质的生石灰干燥剂（白色固体），让小组成员进行探究。
【提出问题】这包白色固体究竟有什么物质？
【作出猜想】猜想一：有Ca（OH）2。
猜想二：有CaCO3。
猜想三：有　Ca（OH）2和CaCO3　。
【实验验证】
（1）设计实验方案验证生石灰与水反应放出热量，方案：　在试管口系一个气球，气球胀大　。
（2）设计实验验证该白色固体中的成分。
实验步骤
现象
结论
步骤一：将少量白色固体溶于水后，取上层清液于试管中，再加入一种无色　碳酸钠　溶液（非酸碱指示剂）
　产生白色沉淀　
白色固体中有Ca（OH）2
续表
实验步骤
现象
结论
步骤二：另取少量白色固体于试管中，再加入适量　稀盐酸　
持续产生气泡
白色固体中有CaCO3，写出步骤二中产生气体的化学方程式　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
【结论】猜想三成立。
（3）拓展应用：食品包装袋中除用生石灰干燥剂外，还可用　活性铁粉　作干燥剂。（答一种即可）专题三　化学计算
1.(2017甘肃中考)今年年初，
( http: / / www.21cnjy.com )科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成能稳定存在4天之久的三角烯分子。三角烯(化学式为C22H14)将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大的应用潜力。请计算：
(1)C22H14中碳、氢元素的质量比为__132∶7__。
(2)C22H14中碳元素的质量分数为__94.96%__。(计算结果精确到0.01%)
2．(2016昆明中考)一定质量的NaO
( http: / / www.21cnjy.com )H溶液与8
g
SO3恰好完全反应，得到Na2SO4溶液1
000
g，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。
(提示：2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O)
解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为x。
2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O
80　　
　142
8
g　　
　x
＝　　x＝14.2
g
所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：×100%＝1.42%
答：所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%。
3．(2016曲靖中考)某化学兴
( http: / / www.21cnjy.com )趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20
g于烧杯中，向其中加入50
g稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8
g。求：
(1)样品中锌的质量分数。
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：(1)生成氢气的质量为：20
g＋50
g－69.8
g＝0.2
g，设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65
161
2
x
y
0.2
g
＝＝
x＝6.5
g　　y＝16.1
g
样品中锌的质量分数为：×100%＝32.5%；
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈28.6%。
答：(1)样品中锌的质量分数为32.5%；(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。
4．(2015云南中考)100
g某硫酸溶液恰好与13
g锌完全反应。请计算：
(1)生成氢气的质量。
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到0.1%)
解：(1)设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
Zn＋H2SO4===ZnSO4
＋H2↑
65
161
2
13
g
y
x
＝　　x＝0.4
g
＝　　
y＝32.2
g
(2)反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为：
×100%≈28.6%
答：(1)生成氢气的质量为0.4
g；(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。
5．(2016随州中考)将25.6
g
( http: / / www.21cnjy.com )
NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126
g水中配成溶液，再将200
g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如表。
实验次数
1
2
3
4
5
加入NaOH溶液的质量/g
40
40
40
40
40
共生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
m
11.6
11.6
(1)表中m的值为__8.7__。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
解：(1)分析表中数据可知，加入40
g
NaOH溶液完全反应后，产生2.9
g沉淀，所以m的值为2.9
g×3＝8.7
g；
(2)第4次加入NaOH溶液时，MgCl
( http: / / www.21cnjy.com )2与NaOH恰好完全反应，产生11.6
g沉淀，设生成NaCl的质量为x，原固体中MgCl2的质量为y。
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
95
　
58
117
x
11.6
g
y
＝　x＝23.4
g
＝　y＝19
g
所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝10%
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
6．为测定某CuSO4溶液的
( http: / / www.21cnjy.com )溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100
g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80
g。过滤，得到滤液175.1
g。请计算：
(1)该反应生成沉淀__4.9__
g。
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。
[温馨提示：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4]
解：(1)反应生成沉淀的质量为：100
g＋80
g－175.1
g＝4.9
g；
(2)设参加反应的CuSO4的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160
　98
x　
　4.9
g
＝　　x＝8
g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为：×100%＝8%
答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
7．将8.1
g氧化锌固体放入100
g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：
(1)可生成硫酸锌多少克？
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
(化学方程式：ZnO
＋
H2SO4
===ZnSO4
＋
H2O)
解：(1)设稀硫酸中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O
81
98
161
8．1
g
x
y
＝　　x＝9.8
g
＝　　y＝16.1
g
(2)所用稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%＝9.8%。
答：(1)生成硫酸锌的质量为16.1
g；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
8．(2017丽水中考)
( http: / / www.21cnjy.com )BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100
g
BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)P点时溶液中的溶质名称是__氯化镁__。
(2)反应生成沉淀的最大质量为__23.3__g。
(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
解：(3)设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x。
BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2
208
　　　
233
100
g×x　
23.3
g
＝　x
＝20.8%
答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。
9．(2017重庆中考)合成氨工业中，常
( http: / / www.21cnjy.com )用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50
g，试计算：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为__13∶2∶8__。
(2)若把该50
g溶液稀释为质量分数为4%的溶液，求需要加入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
解：(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元
( http: / / www.21cnjy.com )素的质量比为(39×2)∶12∶(16×3)＝13∶2∶8；(2)若把该50
g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：50
g×10%÷4%－50
g＝75
g；
(3)设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。
K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3
138　　
44　　　　　
200
x　　　
y　
50
g×10%
＝　　x＝3.45
g
＝　　y＝1.1
g
所以碳酸钾溶液的质量为：50
g－1.1
g＝48.9
g，
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：×100%≈7.1%
答：(2)需要加入水的质量为75
g；(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。
10．(2017德州中考)工业上用废铁
( http: / / www.21cnjy.com )屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6
t铁屑与100
t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算：所用废液中硫酸的溶质质量分数。
解：设所用废液中硫酸的质量为x。
Fe＋H2SO4　===FeSO4＋H2↑
56　　98
5．6
t　x
＝　　x＝9.8
t
废液中硫酸的溶质质量分数为：×100%＝9.8%
答：废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。专题三　化学计算
,常考分析)
　　化学计算在初中化学中主
( http: / / www.21cnjy.com )要涉及以下类型：根据化学式求元素化合价、有关化学式的简单计算、化学方程式的简单计算、溶液中溶质质量分数的简单计算、综合计算（溶液与化学方程式的混合计算），总体难度不大，但涉及基础知识、宏观、微观量、化学反应原理、质量守恒定律等。
1.根据化学方程式的计算：
（1）已知反应物（或生成物）质量，求生成物（或反应物）质量。
（2）已知不纯物物质的质量和反应所得气体的质量，求不纯物中某物质的质量分数。
2.溶液中溶质质量分数与化学方程式的简单计算：
（1）已知某反应物溶液的质量及质量分数，求另一反应物或生成物的质量。
（2）已知其中两种反应物（或溶液）的
( http: / / www.21cnjy.com )质量（恰好完全反应）和生成气体（或沉淀或反应后剩余溶液）的质量，求参加反应的某溶液的溶质质量分数（或反应后所得某物质的溶质质量分数）。
,策略攻略)
一、根据化学式求其中某元素的化合价
原则：“化合物中各元素化合价的代数和为零”。
如：求Al2（SO4）3中硫
( http: / / www.21cnjy.com )元素的化合价，设硫元素的化合价为X价，因铝元素为＋3价，氧元素为－2价，则有2×（＋3）＋[X＋4×（－2）]×3＝0，X＝＋6，即硫元素的化合价为＋6价。
二、有关化学式的计算
1.相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
2.组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比
【易错点】不注意元素的顺序。一般就按化学式中元素的自然顺序进行计算。相对原子质量和相对分子质量均无质量单位。
3.化合物中某元素的质量分数＝
×100%
4.某元素的质量＝某化合物的质量×某元素的质量分数＝
某化合物的质量××100%
三、根据化学方程式的简单计算
1.计算依据：质量守恒定律，即化学方程式中各物的质量是正比例关系。
2.根据化学方程式计算的步骤：
（1）设：设未知数（不能带单位）。
（2）方：写化学方程式（一定要配平）。
（3）关：找关系量（已知物和未知物的相对分子质量总和及其对应的实际质量）。
（4）列：列比例式（上比下等于上比下或左比右等于左比右——对应成比例）。
（5）解、答：求解，简明写出答案。
【注意事项】
①化学方程式一定要配平，注意格式；单位要统一。
②代入或求出的为对应物质的纯质量：若为体积，则用“质量＝密度×体积”来换算；若为不纯质量，则用“纯物质质量＝不纯物质质量×纯度”来换算。
四、溶质的质量分数
1.公式：溶质的质量分数＝×100%
或溶质的质量分数＝×100%
2.溶液的稀释
依据：稀释前后溶液中　溶质　的质量不变。
计算式：　浓溶液质量　×　浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数。
3.配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体和水配制。
（2）用浓溶液和水配制。
【注意事项】溶液的浓度不同，密度不同，所以使用溶液密度数值时要与浓度对应。
五、涉及化学方程式与溶液中溶质质量分数的混合计算
代入化学方程式计算的量必须是纯物质的质量（不纯时必须换算）。溶液中参与化学反应的物质是溶质，用于计算的量是溶质的质量。
1.某反应物溶液中溶质质量可用“溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数”表示。
2.根据化学方程式求出的量是溶质的质量。
3.反应后溶液的质量＝反应前所有反应物质的质量之和（包括所有可溶固体质量＋溶液质量＋气体质量）－反应后生成气体的质量－沉淀的质量。
4.反应后所得溶液中溶质质量分数＝×100%
,典题精讲)
【例1】氨气是工业制硝酸的重要原料。氨气（NH3）中氢元素的化合价为＋1价，氮元素的化合价为（　　）
A.－3　　　B.＋3　　　C.＋4　　　D.＋5
【解析】本题考查元素化合价的判断，根据化合
( http: / / www.21cnjy.com )物中元素化合价的代数和为零的特点，利用常见元素的化合价，判断化合物中其他元素的化合价。题目给出氨气（NH3）中氢元素的化合价为＋1价的信息，根据氢的化合价可推断出相对陌生的N元素的化合价。试题起点高，落点低。属于容易题，常考题。
【答案】A
【例2】（2017云南中考）用47.8
g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0
g碳酸钠溶液。请计算：
（温馨提示：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O）
（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是　　　g。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
【解析】本题重点考查质量守恒
( http: / / www.21cnjy.com )定律的运用及根据化学方程式计算。根据质量守恒定律求出CO2的质量。再根据化学方程式求出Na2CO3的质量，最后根据溶质质量分数计算公式，求出Na2CO3的质量分数。
【答案】解：（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是：50.0
g－47.8
g＝2.2
g；
（2）设反应后生成碳酸钠的质量为x。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
44
　106
2.2
g
　x
＝
x＝5.3
g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝10.6%
答：溶液中溶质的质量分数为10.6%。
【例3】（2016云南中考）为
( http: / / www.21cnjy.com )测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10
g该硫酸溶液，向其中加入21.2
g
BaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87
g。请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是　　　　g。
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。
【解析】本题考查有关化学方程式的计算
( http: / / www.21cnjy.com )，重点考查利用化学方程式进行简单计算、溶液中溶质质量分数的计算。初中阶段对解题步骤和规范要求严格。第（1）小题反应后生成沉淀的质量等于硫酸溶液的质量加氯化钡溶液的质量减去滤液的质量。本空较为容易，正确率较高。第（2）小题根据生成沉淀的质量可以通过化学方程式求得硫酸溶液中溶质的质量，即可求出硫酸溶液中溶质的质量分数。本题较为常规，计算简单，属于中等偏难试题。
【答案】解：（1）生成沉淀的质量为：10
g＋21.2
g－28.87
g＝2.33
g；
（2）设硫酸的溶质质量分数为x。
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
98　　　　
233
10
g×x　　
2.33
g
＝
x＝9.8%
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
,专题过关)
一、选择题
1.（2014昆明中考）纳米级材料二氧化钛（TiO2）能有效去除因装修带来的多种有害气体。TiO2中Ti的化合价为（　A　）
A.＋4　　　B.＋3　　　C.＋2　　　D.＋1
2.（2015昆明中考）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，化学式为C15H14O3，下列说法不正确的是（　D　）
A.非诺洛芬由3种元素组成
B.一个非诺洛芬分子中有32个原子
C.非诺洛芬的相对分子质量为242
D.非诺洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为15∶14∶3
3.（2015云南中考）蔗糖是储藏
( http: / / www.21cnjy.com )在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22O11，它是食品中常用的甜味剂。下列有关蔗糖的说法正确的是（　B　）
A.蔗糖属于无机化合物
B.一个蔗糖分子由45个原子构成
C.蔗糖中氢元素的质量分数最大
D.蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为12∶22∶11
4.4.6
g某化合物在氧气中充分燃烧生成8.8
g二氧化碳和5.4
g水，下列判断正确的是（　B　）
A.该化合物中只含C、H两种元素
B.该化合物中含C、H、O三种元素
C.该化合物中C、H元素的质量比为3∶1
D.该化合物中C、H元素的原子个数比为4∶1
5.下列关于化学反应2X＋Y===2Z的叙述，错误的是（　C　）
A.Z一定是化合物
B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2
C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M＋N）
D.若a
g
X完全反应生成b
g
Z，则同时消耗（b－a）g
Y
6.在化学反应A＋B===C＋2D中，7
( http: / / www.21cnjy.com )g
A和10
g
B恰好完全反应生成8
g
C，若已知B的相对分子质量为40，则D的相对分子质量为（　C　）
A.36
B.9
C.18
D.16
二、填空与简答
7.（2013昆明中考）将A、B、
( http: / / www.21cnjy.com )C三种物质各8
g混合，一定条件下充分反应后，测得混合物中有6
g
A、13.5
g
C和一定质量的D，B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量之比为8∶16∶22∶9，则该反应的化学方程式可表示为　A＋2BC＋2D　。
三、分析与计算
8.（2017郴州中考）2017年5月
( http: / / www.21cnjy.com )18日至22日，第五届中国（湖南）国际矿物宝石博览会在郴州成功举行。这场亚洲最大的矿物宝石博览会以“神奇的矿晶，多彩的萤石”为主题，向世界充分展示了“矿晶之都，多彩郴州”的独特魅力。萤石的主要成分是CaF2，试计算：
（1）CaF2的相对分子质量是　78　。
（2）CaF2中钙元素和氟元素的质量比为　20∶19　。
（3）CaF2中氟元素的质量分数为　48.7%　。（结果精确到0.1%）
9.（2014云南中考）为测定某
( http: / / www.21cnjy.com )CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100
g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80
g，过滤，得到滤液175.1
g。请计算：
（1）该反应生成沉淀的质量。
（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数。
（温馨提示：CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4）
解：（1）反应生成沉淀的质量为100
g＋80
g－175.1
g＝4.9
g；
（2）设CuSO4溶液中CuSO4的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu（OH）2↓
160
98
x　　　　
4.9
g
＝　　x＝8
g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为：×100%
＝8%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
10.（2017临沂中考）某化学兴趣
( http: / / www.21cnjy.com )小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）。
第一步：称得烧杯的质量是100
g。
第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6
g。
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300
g。请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是　46.6　g。
（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数。
解：（1）根据质量守恒定律知道，反应后生成沉淀的质量为346.6
g－300
g＝46.6
g；
（2）设生成氯化铜的质量为x。
CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
233
135
46.6
g
x
＝　　x＝27
g
所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为×100%＝13.5%。
答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。
11.（2017达州中考）
( http: / / www.21cnjy.com )NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4
g
CO2和100
g
21.1%的NaCl溶液，求：
（1）稀盐酸中溶质的质量为　7.3　g。
（2）原混合物中NaCl的质量分数。（写出计算过程）
解：设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，参加反应的盐酸中溶质的质量为z。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106
73
117
44
x
z
y
4.4
g
＝
＝
＝
　x＝10.6
g　y＝11.7
g
z＝7.3
g
稀盐酸中溶质的质量为
7.3
g；
原混合物中氯化钠的质量为：100
g×21.1%－11.7
g
＝9.4
g
原混合物中NaCl的质量分数为：×100%＝47%
答：原混合物中NaCl的质量分数为47%。专题二　气体的实验室制法　
,常考分析)
　　近几年主要从原理（两大原理：反应原理
( http: / / www.21cnjy.com )和实验原理）角度，考查仪器的名称、实验室制取气体的反应原理和实验原理及实验安全注意事项，考查相关气体的性质（如氧气、二氧化碳的检验、除杂、简单性质）实验，考查实验原理的拓展运用（如制氢气、氨气等其他气体）。是实验考查的必考题型，难度一般为易偏中。
,策略攻略)
　　关注“反应原理（药品和化学方程式）、实验原理（发生装置、收集装置、实验步骤、检验与验满、安全事项）”。
氧气和二氧化碳气体的实验室制备原理：
一、反应原理
“三种气体、五个反应”
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑实验室制取二氧化碳的反应
Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑实验室制取氢气的反应
二、实验原理
1.气体的制取装置包括：发生装置和收集装置。
（1）发生装置的选择考虑：反应物的状态和反应的条件。
固体加热制取气体
用于加热高锰酸钾制取氧气（试管口有一团棉花）
1.可用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气2.固体＋固体加热制取其他气体
固体＋液体加热制取气体
续表
固体＋液体常温下制取气体
安装简单，但无法控制反应
便于添加液体药品，长颈漏斗下端需伸入液面以下
便于添加液体药品，能控制反应的发生和停止（有时会将分液漏斗换成注射器）
利用弹簧夹和多孔隔板可控制反应的开始和停止
常用于过氧化氢制取氧气、实验室制取二氧化碳、实验室制取氢气等
（2）收集装置的选择考虑：密度、溶解性、是否与空气中的成分反应或是否与水反应。
收集方法
向上排空气法
向下排空气法
排水集气法
装置图
气体性质
密度比空气大、不与空气反应、无毒
密度比空气小、不与空气反应、无毒
不易（或难）溶于水
利用“万用瓶”收集气体：
用于洗涤气体
长进短出或“a进b出”
用于收集密度比空气大的气体
长进短出或“a进b出”
用于收集密度比空气小的气体
短进长出或“b进a出”
排水集气法收集气体
短进长出或“b进a出”
2.实验步骤
以实验室制取氧气为例：“查、装、定、收、离、熄”
（1）查：检查装置气密性（不能漏气）。
（2）装：装药品（也指组装仪器的顺序：“从下向上，从左到右”）。
（3）定：固定仪器，试管要夹在距试管口约处。
（4）收：收集气体（方法及注意问题见上面内容）。
（5）离、熄：实验结束后，先将导气管从水槽中移出，才能熄灭酒精灯（防止水从导气管回流，使热的试管破裂）。
3.气体的检验和验满
气体
检验
验满
氧气
将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气
用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满
续表
气体
检验
验满
二氧化碳
将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳
用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满
4.气体的干燥（或除杂）
装置
干燥剂（除水）
使用范围（可干燥的气体）
浓硫酸
H2、O2、CO2等（不能用于干燥氨气）
碱石灰（NaOH＋CaO）
H2、O2、NH3等（不能用于干燥CO2、HCl）
,典题精讲)
【例】（2015云南中考）化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：
（1）请写出标有序号的仪器名称：①　　　　　　　；
②　　　　　　　。
（2）A、E装置组合可用于实验室制
( http: / / www.21cnjy.com )取并收集氧气，选择E装置收集氧气的理由是　　　　　　　。实验结束后，应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，其目的是　　　　　　　　　　　。
（3）实验室制取二氧化碳气体可选用
( http: / / www.21cnjy.com )的发生装置是　　　　　　（填字母）
，反应的化学方程式为　　　　。实验中产生的二氧化碳气体常混有少量的氯化氢气体和水蒸气，某同学利用如图除杂装置，得到了纯净、干燥的二氧化碳气体。F中饱和NaHCO3溶液的作用是　　　　　　。有同学认为只需用NaOH固体便可以把杂质同时除去，你认为是否可行，说明理由　　　　　　　　　。
【解析】本题侧重考查考生对常
( http: / / www.21cnjy.com )见仪器的识别、制备装置，选择时对反应原理、反应条件的要求、气体的除杂和干燥。（1）考查考生对常见仪器（试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管、集气瓶、铁架台、水槽、漏斗等）的识别，能根据图形说出名称、用途。本题考查的是酒精灯和长颈漏斗。考生的主要错误是知道仪器名称但不会写，错别字较为突出。特别是长颈漏斗的“颈”字和“漏”字，用各种同音字代替，千奇百怪；（2）考查实验室制备氧气时装置的选择及实验操作安全。第一空用排水集气法收集氧气的理由是氧气难溶于水。学生的错误答案有：“氧气不溶于水、氧气微溶于水、氧气的密度比空气大或比空气轻，收集到的氧气较纯等”。实验结束后，应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，其目的是防止水槽中的水沿导管回流引起试管破裂。学生的典型错误有：“防止试管爆炸、防止炸裂、防止水倒流、防止倒吸等”；（3）考查二氧化碳气体制取装置的选择，固体＋液体→气体，选用的装置是B，有些学生受到制取二氧化碳气体中的“制取”两字的干扰，没有注意到“发生装置”，所以答案选了B、C。实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。实验中产生的二氧化碳气体常混有少量的氯化氢气体和水蒸气，要得到干燥纯净的二氧化碳，必须去除氯化氢气体和水蒸气，F中饱和NaHCO3溶液的作用是除去氯化氢气体。除杂质的原则是不增不减，既不增加新的杂质，也不能减少被提纯的物质，而NaOH既能吸收氯化氢，也能吸收二氧化碳，减少了二氧化碳的量，所以不可行。
【答案】（1）①酒精灯；②长颈漏斗；（2）氧气难溶于水；防止水槽中的水沿导管回流引起试管破裂；（3）B；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；除去HCl气体；不可行，NaOH也能与CO2发生反应,专题过关)
1.（2017昆明中考）根据图示回答问题：
　
（1）若选用A装置加热高锰酸钾制
( http: / / www.21cnjy.com )取氧气，还需补充的一种仪器是　酒精灯　，反应的化学方程式为：　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　。
（2）实验室若选用装置B制取二氧化碳
( http: / / www.21cnjy.com )，则需要改正的一点是　收集二氧化碳应使用瓶口向上的向上排空气法　，请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，可观察到的现象是　澄清石灰水变浑浊　。
（3）用制取的二氧化碳进行如下实验：
　　　　　　　　
（Ⅰ）向蒸馏水中滴入,　紫色石蕊溶液)　　（Ⅱ）向其中一支试管,　中通入二氧化碳)
（Ⅲ）将通入二氧化碳,的试管加热)
①实验（Ⅱ）中溶液　由紫色变为红　色。
②实验（Ⅲ）中加热之后，溶液又变为　紫　色，解释出现此现象的原因　通入二氧化碳的溶液中生成了碳酸，碳酸不稳定，受热易分解　。
2.（2016曲靖中考）化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答问题：
,A)
,B)
,C)
,D)
,E)
（1）图中①仪器的名称是　锥形瓶　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体
( http: / / www.21cnjy.com )混合物制取氧气，反应的化学方程式为　2KClO32KCl＋3O2↑　，加热时试管口应略向下倾斜的原因是　防止冷凝水回流使灼热的试管底部炸裂　。
（3）通常情况下，硫化氢气体是一种
( http: / / www.21cnjy.com )无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（H2S）。实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为　A　（填字母），若用C装置收集该气体，气体应从　a　（选填“a”或“b”）端通入。为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为　H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O　（氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）。
3.（兰州中考）根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。
（1）标号仪器①的名称是　酒精灯　。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧
( http: / / www.21cnjy.com )气，反应的化学方程式是：　2H2O22H2O＋O2↑　。二氧化锰是　催化剂　，若选用F装置收集氧气，气体应该从　a　（选填“a”或“b”）端进入。
（3）实验室选择装置B和C制取二氧
( http: / / www.21cnjy.com )化碳，反应的化学方程式是　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　，验满的方法是　将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已集满　，若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是　紫色石蕊变红　。
（4）兰州市近年逐步采用
( http: / / www.21cnjy.com )天然气取暖。天然气的主要成分是甲烷，楠楠同学通过查阅资料，知道实验室可用无水醋酸钠固体和固体碱石灰共热制取甲烷。通常情况下甲烷的密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷选择的发生装置是　A　（填字母），欲收集干燥的甲烷气体可选用　D　（从A～E中选择）装置；甲烷的使用，有效地改善了空气质量，其完全燃烧的化学方程式是　CH4＋2O2CO2＋2H2O　。（三）反应后溶液中溶质成分探究
,常考分析)
　　考查的知识点：酸碱盐的相关知识，复分解反
( http: / / www.21cnjy.com )应，常见离子的鉴别方法。试题多以酸碱盐溶液反应后混合物中存在哪些溶质为载体，展开物质成分的实验探究。
,策略攻略)
1.进行反应后溶液中溶质成分的探究要先根据题意写出相关的化学方程式。
2.作出猜想与假设
根据化学反应前后元素的种类不变，反应后溶液中溶质成分只可能有以下两种情况：
（1）只含生成物。
（2）含有生成物和其中一种反应物（即有一种反应物过量）。
3.设计实验
（1）检验反应后溶液中的溶质成分只需要检验过量的反应物就可以了。
（2）对于反应物的检验有两种
( http: / / www.21cnjy.com )情况：①若生成物不会对反应物的检验造成干扰，只需检验反应物即可[检验方法见P1附：常见物质（离子）的检验]。②若生成物会对反应物的检验造成干扰，先排除干扰，再检验反应物。
,典题精讲)
【例】（2016云南中考
( http: / / www.21cnjy.com )）某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2＋2H2O===Ca（OH）2＋C2H2↑。在实验室中该同学把一定量的CaC2加入到Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH，Ca（OH）2
猜想三：NaOH，Na2CO3
【设计并实验】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，向试管中滴入适量的碳酸钠溶液
　　　　　　　　
猜想二不成立
实验二
另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸
产生气泡
猜想　　　成立
写出实验二中产生气泡的化学方程式：　　　　　　　。
【拓展延伸】
①若向Cu（NO3）2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是　　　　　　　　。
②实验室保存电石应注意　　　　　。
【解析】根据题意写出相关的化
( http: / / www.21cnjy.com )学方程式：CaC2＋2H2O===Ca（OH）2＋C2H2↑，Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH。再根据实验一中“猜想二不成立”，可推知向滤液中加入碳酸钠之后，观察不到白色沉淀的产生（猜想二中含有氢氧化钙，它会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀）；实验二中另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸盐，加入盐酸之后会有气泡冒出，从而得出猜想三是正确的结论；由于CaC2可以与水反应生成气体和Ca（OH）2，Ca（OH）2又能与Cu（NO3）2反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，故向硝酸铜溶液中加入碳化钙可观察到溶液中有气泡和蓝色沉淀产生的现象；由于电石会和水反应而变质，所以电石应密封保存。
【答案】【设计并实验】无明显现象；三
( http: / / www.21cnjy.com )；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；【拓展延伸】①有气泡产生，出现蓝色沉淀；②密封保存
,专题过关)
1.（普洱中考）某化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液与稀盐酸做探究实验。对反应后溶液中的溶质作了如下猜想：
猜想一：可能只有NaCl
猜想二：可能有NaCl、NaOH和HCl
（1）你认为上述猜想都合理吗？如有不合理的请说出理由。　猜想二不合理，因为NaOH和HCl不能共存　。
（2）请你提出一个不同的猜想，你的猜想是　NaCl和NaOH（或NaCl和HCl）　　。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程无明显的现象，为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，设计如下实验，请你将实验设计补充完整：
操作步骤
实验现象
实验结论
向加有　酚酞溶液　的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸
　溶液由红色恰好变成无色　
稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
（4）如果滴加稀盐酸时，出现了有气泡产生的异常现象，其可能的原因是　NaOH变质生成的Na2CO3与盐酸反应生成了CO2气体　。
2.（2016昆明中考）在老师的指导下
( http: / / www.21cnjy.com )，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。
【查阅资料】
①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
②MgCl2溶液呈酸性。
【分析与思考】
小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断：
（1）产生的气体是　②　。（填序号）
①CO2；②H2；③Cl2。
（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是　Mg（OH）2　。
【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、MgCl2
猜想三：NaCl、NaOH
猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH
小乐同学认为猜想　四　不成立，理由是　氯化镁和氢氧化钠会反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存　。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象
溶液　无明显现象
猜想三不成立
步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象
产生白色沉淀
猜想　二　成立
【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。
【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热
( http: / / www.21cnjy.com )到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是　2Na＋MgCl22NaCl＋Mg　。二、质量守恒问题探究
,常考分析)
　　考查的知识点：对质量守恒定律的理解和运用、元素化合物的相关知识、化学方程式的书写及相关计算。试题多以质量守恒定律的实验设计、评价、出现误差的解释等为载体，展开相关的实验探究。,策略攻略)
1.要正确理解质量守恒定律的概念，即：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.使用质量守恒定律应注意以下三方面：
（1）只适用于化学变化，不适用于物理变化。
（2）没有参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“质量总和”中。
（3）根据质量守恒定律的内容可知，化学反应前后物质的质量总和是相等的。所以，对于在一般的实验装置（即开放体系装置）中进行实验探究时，如果是没有气体的参与（或者生成），那么化学反应前后托盘天平的指针必然没有偏转（即物质的质量总和相等）。如果是有气体的参与（或者生成），那么化学反应前后托盘天平的指针就有可能发生偏转了；但是，化学反应前后物质的质量总和仍然是相等的。这时，只要设法把该开放体系装置转变为密闭装置，那么化学反应前后托盘天平的指针也就必然没有偏转。解题时只要根据这两点展开实验设计、评价、出现误差的解释等探究即可。,典题精讲)
【例】（邵阳中考）用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是（　　）
【解析】A.铁与硫酸铜反
( http: / / www.21cnjy.com )应生成铜与硫酸亚铁，没有气体参加或气体生成，装置可不密闭。反应前后烧杯内物质总质量不变，天平平衡，可以验证质量守恒定律；B.碳酸钠和稀硫酸反应产生的二氧化碳气体扩散到空气中，装置没有密闭，造成反应后烧杯内物质的总质量要小于反应前物质的总质量，不能验证；C.硝酸钾和氯化钠不反应，不能验证；D.镁条在空气中燃烧（该装置也不是密闭容器），因为有氧气参加，反应后固体质量会明显增大，不能验证；故选A。
【答案】A
,专题过关)1.（昭通中考）（1）在质量守恒定律的实验探究活动中，某小组同学将一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为m1。在石棉网上方将镁条点燃，观察反应现象，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为m2，发现m1>m2，该反应　遵守　　（选填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为m3，则m1　小于　（选填“大于”“小于”或“等于”）m3，原因是　镁条燃烧时有氧气参加反应，生成物的质量中增加了参加反应的氧气的质量　。
（2）氧气面具中常用过氧化钠（
( http: / / www.21cnjy.com )Na2O2）吸收二氧化碳生成氧气和另一种物质，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2X＋O2，则X的化学式为　Na2CO3　。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是　①②⑤⑥　。（填序号）
①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质总质量。
2.（2017云南大理等八地联考）化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：
（1）下列各项中，在化学反应前后一定不变的是　①③⑤　。（填序号）
①元素的种类；②物质的种类；③原子的种类；④分子的种类；⑤原子的数目；⑥分子的数目。
（2）应用质量守恒定律配平化学方程式：
1C2H4＋3O22CO2＋2H2O
（3）实验室常用如图所示实验验证质量守恒
( http: / / www.21cnjy.com )定律。四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法　不正确　（选填“正确”或“不正确”）；而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是　产生的二氧化碳逸散到空气中　。
,A)　　　,B)
,C)　　　,D)