3-4-2
酸碱中和滴定
1．实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:
甲基橙:3.1～4.4; 石蕊:5.0～8.0;酚酞:8.2～10.0。
用0.100
mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是 ( )
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
2．有一支50
mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00
mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是( )
A．大于40.0
mL
B．40.0
mL
C．小于10.0
mL
D．10.0
mL
3．某学生用碱式滴定管量取0.1
mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00
mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00
mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A．大于10.00
mL
B．小于10.00
mL
C．等于10.00
mL
D．等于11.00
mL
4．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25
mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊试液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )
A．④⑥⑦
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①③⑤⑦
5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是( )
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
6．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是( )
A．甲操作有错
B．乙操作有错
C．甲测定数值一定比乙小
D．乙实际测得值较不准确
7．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
待测液
消耗标准盐酸(0.01
mol·L－1)
的体积
①
20
mL
NaOH溶液
V1
mL
②
20
mL
NaOH溶液＋10
mL
H2O
V2
mL
③
敞口隔夜放置的20
mL
NaOH溶液
V3
mL
则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)计算合理的是( )
A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)
B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)
C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)
D．c＝0.01×V1/20
8．准确量取25.00
mL的高锰酸钾溶液,可选用仪器( )
A.500
mL量筒
B.10
mL移液管
C.50
mL酸式滴定管
D.50
mL碱式滴定管
9．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较( )
A．偏高
B．准确
C．偏低
D．可能偏高或偏低
10．如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称A________，B________，C________，D________。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有________(填字母)。
11．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视____________________________________________________________________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。
12．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500
mg·L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告,请填写有关空白。
(1)测定目的:测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(2)测定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-。
(3)实验用品:
①仪器:(自选,略)。
②试剂:指示剂________(填名称)、浓度为7.5×10-3mol·L-1的标准碘溶液、蒸馏水等。
(4)实验过程:
①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装,目测:颜色—橙黄色,澄清度—好。用________(填仪器名称)向锥形瓶中量入20.00
mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的________________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视________________,直到滴定终点,滴定至终点的现象是_________________。
(5)数据记录与处理:若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00
mL,则此橙汁中维生素C的含量是________mg·L-1。
(6)问题讨论:
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶 为什么
_______________________________________________________
②从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁________(填“是”或“不是)。
13．在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为__________色。
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第______种(填序号)。
①2.500
mol·L－1 ②0.25
mol·L－1
③0.025
mol·L－1
(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：
实验编号
待测盐酸体积(mL)
滴入Na2CO3溶液体积(mL)
1
20.00
18.80
2
20.00
16.95
3
20.00
17.05
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝______________。3-4-2
酸碱中和滴定
1．实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:
甲基橙:3.1～4.4; 石蕊:5.0～8.0;酚酞:8.2～10.0。
用0.100
mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是 ( )
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
【答案】D
【解析】反应恰好完全是指醋酸和氢氧化钠恰好中和,醋酸完全转化成了醋酸钠,而醋酸钠是强碱弱酸盐,在水溶液中要发生水解,水解时醋酸根和水中的氢结合,同时生成氢氧根,因此此时溶液呈弱碱性,由于甲基橙遇酸变色,所以只能用酚酞。故答案D。
2．有一支50
mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00
mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是( )
A．大于40.0
mL
B．40.0
mL
C．小于10.0
mL
D．10.0
mL
【答案】A
【解析】滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒无“0”刻度，满刻度在上)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到
10.00
mL
刻度处的溶液全部放出，除由10.00
mL刻度处到
50.00
mL
刻度处之间有40.00
mL溶液外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.00
mL。因量筒的精确度为0.1
mL，所以量筒内溶液体积大于40.0
mL。故答案A。
3．某学生用碱式滴定管量取0.1
mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00
mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00
mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A．大于10.00
mL
B．小于10.00
mL
C．等于10.00
mL
D．等于11.00
mL
【答案】A
【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00
mL，但实际取出的液体体积偏大。
4．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25
mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊试液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )
A．④⑥⑦
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①③⑤⑦
【答案】D
【解析】锥形瓶不用待测液润洗，①错；③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。故答案D。
5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是( )
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
【答案】D
6．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是( )
A．甲操作有错
B．乙操作有错
C．甲测定数值一定比乙小
D．乙实际测得值较不准确
【答案】A
【解析】锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。故答案A。
7．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
待测液
消耗标准盐酸(0.01
mol·L－1)
的体积
①
20
mL
NaOH溶液
V1
mL
②
20
mL
NaOH溶液＋10
mL
H2O
V2
mL
③
敞口隔夜放置的20
mL
NaOH溶液
V3
mL
则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)计算合理的是( )
A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)
B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)
C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)
D．c＝0.01×V1/20
【答案】B
【解析】②20
mL
NaOH溶液中加入10
mL
H2O，其溶质物质的量不变，只要仍用20
mL来进行计算，仍可得正确值。③敞口隔夜放置的NaOH溶液已发生反应生成部分Na2CO3，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。故答案B。
8．准确量取25.00
mL的高锰酸钾溶液,可选用仪器( )
A.500
mL量筒
B.10
mL移液管
C.50
mL酸式滴定管
D.50
mL碱式滴定管
【答案】C
【解析】由于所量体积精确度为0.01
mL,故应选用滴定管,而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管,所以只能盛装在酸式滴定管中。故答案C。
9．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较( )
A．偏高
B．准确
C．偏低
D．可能偏高或偏低
【答案】C
【解析】仰视滴定管读开始刻度使V(NaOH)＝V2－V1中的V1偏大，V(NaOH)偏低，c(HCl)＝，所以c(HCl)偏低。故答案C。
10．如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称A________，B________，C________，D________。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有________(填字母)。
【答案】(1)量筒 容量瓶 滴定管 温度计 (2)BC
【解析】第(1)题是对常见仪器的认识，从刻度及形状判断常见仪器的名称。A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，为量筒。B中只有一个刻度，上部有塞子，为容量瓶。C刻度自上而下由小到大，为滴定管。D中0刻度在中间，有负值，为温度计。第(2)题是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。
11．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视____________________________________________________________________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。
【答案】(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 在半分钟内不褪色
(2)D (3)0.00 26.10 26.10
【解析】分析酸碱中和滴定实验误差时，可把一切影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；标准液用量偏小，测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。滴定管读数时，以凹液面的最低点为基准。
12．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500
mg·L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告,请填写有关空白。
(1)测定目的:测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(2)测定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-。
(3)实验用品:
①仪器:(自选,略)。
②试剂:指示剂________(填名称)、浓度为7.5×10-3mol·L-1的标准碘溶液、蒸馏水等。
(4)实验过程:
①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装,目测:颜色—橙黄色,澄清度—好。用________(填仪器名称)向锥形瓶中量入20.00
mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的________________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视________________,直到滴定终点,滴定至终点的现象是_________________。
(5)数据记录与处理:若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00
mL,则此橙汁中维生素C的含量是________mg·L-1。
(6)问题讨论:
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶 为什么
_______________________________________________________
②从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁________(填“是”或“不是)。
【答案】
(3)②淀粉溶液
(4)②酸式滴定管 ③活塞 锥形瓶内溶液颜色的变化 当滴入最后一滴标准液溶液变为蓝色,且半分钟内不变色
(5)990
(6)①不能,维生素C易被氧化 ②不是
【解析】(3)根据滴定原理可知在维生素C溶液中滴入标准碘液后发生反应C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-,I2生成I-,当反应完全后有I2存在,所以可以用淀粉溶液作指示剂。
(4)②因为维生素C溶液呈酸性,所以只能用酸式滴定管。
③滴定时用左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,当滴定到终点时的现象是当滴入最后一滴溶液恰好由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色。
(5)滴定过程中所用标准碘液的体积为15.00
mL,所以反应的I2的物质的量为7.5×10-3mol·L-1×0.015
L=1.125×10-4mol,20
mL橙汁中维生素C的物质的量也为1.125×10-4mol,维生素C的质量为1.125×10-4mol×176
g·mol-1=
0.019
8
g。所以橙汁中维生素C含量为0.019
8
g/0.02
L=0.99
g·L-1=990
mg·L-1。
(6)①滴定时不能剧烈摇动锥形瓶,因为维生素C具有还原性,容易被空气中的氧气氧化。
②根据上面计算可知,橙汁中维生素C的含量为990
mg·L-1>500
mg·L-1,故不是纯天然橙汁。
13．在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为__________色。
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第______种(填序号)。
①2.500
mol·L－1 ②0.25
mol·L－1
③0.025
mol·L－1
(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：
实验编号
待测盐酸体积(mL)
滴入Na2CO3溶液体积(mL)
1
20.00
18.80
2
20.00
16.95
3
20.00
17.05
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝______________。
【答案】(1)碱 红 橙 (2)③ (3)1.7c(Na2CO3)
【解析】(1)Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。
(2)充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)＝≈0.045
mol·L－1，为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行滴定，故选③。
(3)实验1中Na2CO3溶液的体积偏大，应删除，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为＝17.00
mL，用甲基橙作指示剂时，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，因此c(HCl)＝＝1.7c(Na2CO3)。(共22张PPT)
第三章
物质在水溶液中的行为
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃痛、烧心的感觉，易吐酸水，通常病人服用少量的小苏打就能缓解这种症状。但如果病人同时患有胃溃疡，就不能服用小苏打，而要在医生的指导下服用胃舒平。
【思考】（1）小苏打和胃舒平的主要成分各是什么？
（2）小苏打和胃舒平治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式分别是什么？
学习目标
1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
学习重点
酸碱中和滴定的原理
学习难点
酸碱中和滴定的原理
方
法
点
拨
中性
酸性
碱性
7
2
11
强酸与强酸混合
求[H+]
求pH值
pH=－lg[H+]
温故知新
知
识
归
纳
等于
大于
小于
酸与碱等体积混合
当酸与碱pH之和为14(即pH酸＋pH碱＝14)时
③若为弱酸与强碱，则pH<7。
②若为强酸与弱碱，则pH>7；
①若为强酸与强碱，则pH＝7；
温故知新
探究活动一
：酸碱中和滴定
1．中和滴定的原理
酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。
2．主要仪器及使用
(1)滴定管分为两种：
包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，
不能盛放碱性溶液及氢氟酸。
包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。
滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0
刻度；滴定管的精确读数为
0.01mL。
①酸式滴定管：
②碱式滴定管：
交流研讨
(2)滴定管的使用方法
在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
①检查仪器：
使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：
在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗
2～3
遍。
③加入溶液：
分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上2～3
mL
处。
④调节起始读数：
交流研讨
3．实验操作步骤
(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标
准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。
(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行检漏。
(2)取(取液)：向酸(碱)式滴定管中注入标准液，向锥形瓶中注入待测液，加入2～3滴指示剂。
(3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂发生明显的颜色变化(如由红色褪为无色或红色变为橙色、无色变为粉红色等)且半分钟内不变时，停止滴定。
(4)读(读数)：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。
酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：
洗
取
滴
读
记
算
酸碱中和滴定
(1)原理：
左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
(2)准确判断滴定终点：
最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。
(3)滴定操作要点：
归纳总结
I
用标准NaOH溶液润洗
乙
学以致用
丙
溶液由无色变为浅红色(或粉
0.11
mol·L－1
红色)，且半分钟内不褪色
70
71
=
探究活动二
：酸碱中和滴定误差分析
用待测液润洗锥形瓶,会使量取的待测液的实际体积增大,消耗标准液的体积增大,使测定结果偏大
不需要。因为若
视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上
偏小
偏大
误差判断的方法：
归纳总结
锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大
冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小
实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的c(HCl)偏小，依据c(HCl)·c(HCl)＝c(NaOH)·c(NaOH)得所测的c(NaOH)偏小
C
学以致用
酸式碱式莫混用，读数视线要水平；
充满尖嘴不留气，液面不要高于零；
适量滴加指示剂，初始读数要记清；
左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；
两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；
记下刻度来计算，中和滴定操作完。
归纳总结
1.用0.1000
mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH
溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(
)
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，最好选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，最好选用酚酞作指示剂
D
当堂检测
2.在一支25
mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1
HCl溶
液，其液面恰好在5
mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全
部放入烧杯中，然后用0.l
mol·L－1
NaOH溶液进行中和，
则所需NaOH溶液的体积为（
）
A．大于20
mL
B．小于20
mL
C．等于20
mL
D．等于5
mL
A
当堂检测
3.下列有关酸碱中和滴定的操作：
①用标准液润洗滴定管；
②往滴定管内注入标准溶液；
③检查滴定管是否漏水；
④滴定；
⑤滴加指示剂于待测液；
⑥洗涤。
正确的操作顺序是(
)
A．③⑥①②⑤④
B．⑤①②⑥④③
C．⑤④③②①⑥
D．③①②④⑤⑥
A
当堂检测
4.
准确移取20.00
mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100
0
mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说
法正确的是 ( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停
止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结
果偏小
B
当堂检测
5.⑴图I表示10
mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差
1
mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是
mL。
⑵图Ⅱ表示50
mL滴定管中液面位置，如果液面处读数是a，
则滴定管中液体的体积（填代号）
。
A.a
mL
B.(50－a)mL
C.一定大于a
mL
D.一定大于（50－a）mL
3.2
D
当堂检测
一个人的行为模式决定他的心智思想，也就决定他的命运。3-4-2
酸碱中和滴定
教学目标
知识与技能:
1.
知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。
2.
学会酸碱中和滴定实验操作、计算方法和误差分析。
过程与方法:
通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
情感、态度与价值观:
提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。
教学重点：
酸碱中和滴定的原理和方法。
教学难点：
酸碱中和滴定的误差分析。
教学过程：
【教师】上节课我们讲了离子反应的概念、发生条件以及离子方程式的书写问题。离子反应在生活生产、物质研究与制备等方面有着重要的应用。下面我们来看看离子反应的应用。人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子。
【板书】（一）物质检验与含量测定
1。常见阴、阳离子的检验方法
【提问】Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、Br—、I—该如何检验？并写出相关的离子方程式。
【学生】回答
【教师】离子反应还可以用在物质含量检测上
【板书】2。物质含量检测
【教师】在测定物质含量时常用的方法有三种
【板书】（1）沉淀法
【举例】为了测定溶液中CuSO4溶液中Cu2+离子的浓度，可以用已知浓度的NaOH溶液来滴定Cu2+，得到Cu(OH)2沉淀，通过用蒸馏水洗涤除去表面吸附的Na+和SO42—，在烘干，称量得到Cu(OH)2沉淀的质量，通过质量可以求得Cu2+离子的浓度。有时候还可以通过氧化还原滴定法来测量含量。
【板书】（2）氧化还原滴定法
【举例】Ca2+、MnO4—的含量测量：
（1）先用NH4(C2O4)2滴定Ca2+得到Ca(C2O4)2沉淀，然后再用硫酸溶液该沉淀得到H2C2O4溶液，最后用KMnO4溶液来滴定H2C2O4。
2KMnO4
+
5H2C2O4
+
3H2SO4
===
2MnSO4
+
K2SO4
+
10CO2↑
+
8H2O
（2）MnO4—
+
5Fe2+
+
8H+
===
Mn2+
+
5Fe3+
+
4H2O
另外，还能通过酸法碱中和滴定法来测量含量。
【板书】（3）酸法碱中和滴定
【活动 探究】P103，学生预习后教师讲解要点，如下：
【板书】①原理：n(H+)
=
n(OH—)
，
c(H+)V(H+)
=
c(OH—)V(OH—)
【提问】若要求某酸的浓度，需要知道哪些量？
【学生】V(H+)、c(OH—)、V(OH—)
【提问】如何准确的量取酸和碱溶液的体积，需要用到什么仪器？
【学生】酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等。
【板书】②仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等
【教师】下面我们先来看看滴定管的使用。
【展示】酸式滴定管和碱式滴定管
【教师】结构：酸式滴定管——带有刻度（从上到下依次减小至0）的玻璃管、玻璃尖嘴和玻璃塞，碱式滴定管——带有刻度（从上到下依次减小至0）的玻璃管、玻璃尖嘴和带有玻璃球的橡皮管
精确度：0.01mL，
标有使用温度：20℃
规格：25mL和50mL
【说明】与容量瓶、烧杯、量筒的结构作比较
使用方法：均先要用水润洗，后再用相应的酸、碱液润洗相应的酸式、碱式滴定管
【提问】需要用到哪些试剂？
【学生】酸（包括强酸和弱酸）、碱（包括强碱和弱碱）和指示滴定终点的酸碱指示剂
【提问】是不是任何酸碱的滴定终点都用酚酞作指示剂
【学生】回答
【板书】③指示剂的选取：
【教师】常见指示剂及其变色范围：
石蕊：5~~8
红——紫——蓝
酚酞：8~~10
无——粉红——红
甲基橙：3.1~~4.4
红——橙——黄
【教师】指示剂的选取标准是为了减小滴定误差，一般说来有一下这么几点：
a.原则：指示剂的变色范围接近终点pH；防止酸碱用量不等以减小滴定误差
b.强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液呈中性，可选用酚酞或甲基橙作指示剂
c.强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，所以选用甲基橙作指示剂
d.强碱弱酸相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐溶液呈碱性，所以选用酚酞作指示剂
e.由于石蕊的颜色变化不明显，且变色范围宽，一般不选用作指示剂
【说明】滴定前的准备：
a.用蒸馏水洗涤滴定管
b.检查滴定管
c.用标准液润洗碱式滴定管
d.取用标准NaOH溶液，使液面在“0”刻度一下
e.用待测液润洗酸式滴定管
f.取待测定盐酸溶液，使液面在“0”刻度一下
【说明】以上各步均要注意逐出气泡
【讲解后演示】④滴定步骤：
a.量取待测盐酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入2~3滴酚酞，振荡。
b.把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一张白纸，小心滴入碱液，边滴边摇
动锥形瓶，直到因加入1滴碱液后，溶液由无色变成红色，并在半分中内不褪色为止，
记录滴定前后液面于下表：
c.把锥形瓶内的液体倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，按上述操作重复1~2次。
d.取几次测定数值的平均值计算待测盐酸的物质的量浓度。
滴定次数
待测酸溶液体积/mL
标准碱溶液的体积
滴定前
滴定后
体积
第1次
第2次
第3次
【说明】⑤误差较大的数据要先排除，不能使用
【练习】已知盐酸的浓度为0.1000mol L—1，未知浓度的NaOH溶液的体积为25.00mL，反应终点消耗盐酸的体积为235.0mL，求待测液NaOH溶液的浓度
【讲解】因为cAVA=
cBVB，所以cA
=
,故不当的操作，若引起cB、VB、VA的不准确都会引起误差。下面，我们就分析一下误差产生的原因和结果。
【练习】
（1）来自滴定管产生的误差
①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②滴定管未用待测液润洗
③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
盛待测液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
（2）来自锥形瓶中产生的误差
①锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗
②锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质
③待测液加水稀释
（3）读数带来的误差
①用滴定管量取待测液
a.先俯视后仰视
b.先仰视后俯视
②标准液
a.先俯视后仰视
b.先仰视后俯
（4）来自配制标准液产生的误差
配制0.1mol L—1的NaOH溶液500mL，需要NaOH的质量为2.0g
①NaOH已部分潮解
②NaOH中含有杂质
a.杂质不与盐酸反应
b.所含杂质消耗1mol盐酸需质量大于40g（例如Na2CO3、NaHCO3）
c.所含杂质消耗1mol盐酸需质量小于40g（例如Na2O）
③游码有油污
板书设计：
第三章
物质在水溶液中的行为
第四节
离子反应
（一）物质检验与含量测定
1.常见阴、阳离子的检验方法
2.物质含量检测
（1）沉淀法
（2）氧化还原滴定法
（3）酸法碱中和滴定
①原理：n(H+)
=
n(OH—)
，
c(H+)V(H+)
=
c(OH—)V(OH—)
②仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等
③指示剂的选取：
④滴定步骤：
⑤误差分析：
教学回顾：
通过本节课的学习，能够让学生知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途;学会酸碱中和滴定实验操作、计算方法和误差分析。通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。从而来提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。3-4-2
酸碱中和滴定
【学习目标】
1.
知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。
2.
学会酸碱中和滴定实验操作、计算方法和误差分析。
【学习重难点】
学习重点：酸碱中和滴定的原理。
学习难点：酸碱中和滴定的原理。
【自主预习】
1．将pH＝12的NaOH溶液分别与下列等体积的酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH，填写下表：
酸溶液
混合溶液的酸碱性
pH
pH＝2的盐酸
0.015
mol·L－1的硫酸
0.004
mol·L－1的硫酸
2．判断下列酸碱溶液混合后的pH
(1)pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH
7(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
(2)pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH
7。
(3)pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH
7。
【预习检测】
1．准确量取25.00
mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A．500
mL量筒
B．10
mL量筒
C．50
mL酸式滴定管
D．50
mL碱式滴定管
2．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A．⑤①②③④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．②①③⑤④
合作探究
探究活动一：酸碱中和滴定
1．中和滴定的原理
(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是
；若用参加反应的[H＋]、[OH－]来表示，其关系式为
，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝。由c(H＋)、c(OH－)的计算式可分别求出相应酸、碱的浓度。
(2)用0.103
2
mol·L－1的盐酸溶液，中和25.00
mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84
mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是
_
_
。
(3)根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用
，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为
，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为
。
(4)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法
，常选用的指示剂是
或
，不用石蕊试液的原因是
。
2．主要仪器及使用
(1)酸碱中和滴定所用的主要仪器是
和滴定管。滴定管分为两种，如右图所示：
①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放
溶液及
。
碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。
②滴定管的上端都标有
、
、
；图中滴定管全部盛满溶液至0刻度时，溶液的体积
50.00
mL(填“大于”、“小于”或“等于”)；滴定管的精确度为
_
。
(2)滴定管的使用方法
①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞
。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗
次。
③加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度
_
处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分
，然后调节滴定管液面使
，准确读取数值并记录。
3．实验操作步骤
酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：
(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行
。
(2)取(取液)：向
中注入标准液，向
中注入待测液，加入2～3滴指示剂。
(3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中
地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂
时，停止滴定。
(4)读(读数)：平视滴定管中
最低点，读取溶液体积。
(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。
(6)算(计算)：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的
，依据c待＝(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。
【归纳总结】
酸碱中和滴定
(1)原理：酸和碱反应的实质是H＋＋OH－===H2O。用已知浓度的盐酸(标准液)来滴定未知浓度的NaOH溶液(待测液)的计算公式为c(待)＝。
(2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且
不变色，即为滴定终点。
(3)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
【学以致用】
1．现用物质的量浓度为a
mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V
mL某浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________________________________________________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__________(填“甲”或“乙”)中。
(3)上图(右)是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝________mol·L－1。
2．取20.00
mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
实验编号
NaOH溶液的浓度(mol·L－1)
滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积(mL)
1
0.10
22.70
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.71
20.00
(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________(填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(2)滴定达到终点的标志是________________。
(3)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位小数)。
探究活动二：酸碱中和滴定误差分析
1．在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗2～3次，你认为其原因是
。
2．在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？
3．滴定管正确的读数方法是
。试分析下列图示读数对滴定结果的影响。
(1)如图Ⅰ，开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，滴定结果会
。
(2)如图Ⅱ，开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，滴定结果会
。
【归纳总结】
中和滴定实验中，产生误差的原因主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。
【活学活用】
3．下列实验操作不会引起误差的是( )
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
D．用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
4．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，即装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00
mL
NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水，最后用标准盐酸进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
【学习小结】
酸式碱式莫混用，读数视线要水平；
充满尖嘴不留气，液面不要高于零；
适量滴加指示剂，初始读数要记清；
左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；
两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；
记下刻度来计算，中和滴定操作完。
【巩固练习】
1．酸碱恰好完全中和时( )
A．酸与碱的物质的量一定相等
B．溶液呈现中性
C．酸与碱的物质的量浓度相等
D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等
2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是( )
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
3．现用0.10
mol·L－1
HCl溶液滴定10
mL
0.05
mol·L－1
NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )
A．10
mL
B．5
mL
C．大于5
mL
D．小于5
mL
4．某学生用0.100
mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00
mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上
2～3
cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)
________________________________________________________________________。
(2)上述B步骤操作的目的是
________________________________________________________________________。
(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
5．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260
g纯草酸晶体，将其制成100.00
mL水溶液为待测液。
②取25.00
mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.100
0
mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00
mL。
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志可以是
________________________________________________________________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。
【总结与反思】
通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。
【参考答案】
【自主预习】
1．
酸溶液
混合溶液的酸碱性
pH
pH＝2的盐酸
中性
7
0.015
mol·L－1的硫酸
酸性
2
0.004
mol·L－1的硫酸
碱性
11
2．(1)等于；（2）大于；（3）小于
【预习检测】1.C
2.B
【合作探究】
探究活动一：
1．（1）n(H＋)＝n(OH－)；
c(H＋)V(H＋)＝c(OH－)V(OH－)
(2)
0.1149mol/L
（3）中和反应；标准液；待测液；
（4）在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，酚酞，甲基橙，石蕊试液颜色变化不明显，不利于滴定终点的判断。
2.（1）锥形瓶；①碱性；氢氟酸；②规格大小，使用温度，0刻度；0.01mL（2）①是否漏水②2～3；③0刻度线以上2～3mL；④充满溶液，使其处于某一刻度
3.（1）检漏；（2）酸（碱）式滴定管；锥形瓶；（3）发生明显的颜色变化（如由红色褪为无色或红色变为橙色、无色变为粉红色等）且半分钟内不变；（4）凹液面；（6）平均值
[归纳总结]
（2）半分钟内
【学以致用】1.
(1)用标准NaOH溶液润洗 (2)乙(3)
2.
(1)丙 (2)溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟内不褪色 (3)0.11
mol·L－1
探究活动二
1.
标准液的浓度已知，若滴定管未用标准液润洗，滴定管内壁附着的水会使标准液实际浓度减小，消耗标准液体积增大，由c待＝可知，计算所得待测液浓度偏大。
2．不需要。因为若用待测液润洗锥形瓶，会使量取的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测定结果偏大。
3．视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。
（1）偏小；（2）偏大
【学以致用】
3.
C
4.C
【巩固练习】
1．D
2.C
3.C
4．(1)BDCEAF (2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差
(3)偏高 (4)溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色
5．(1)甲 (2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
(3)2 ①偏大 ②偏小
