3-4-1
离子反应发生的条件
教学目标
知识与技能:
1.
知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2.
会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。
3.
熟知离子反应的应用。
过程与方法:
利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。
情感、态度与价值观:
展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
教学重点：
离子反应的条件及应用。
教学难点：
离子反应的应用
教学过程：
【交流研讨】P98，学生完成
【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法
【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应
【提问】离子发生的产所在什么地方？
【学生】水溶液中
【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl
+
Ca(OH)2===CaCl2
+
2NH3↑+2
H2O有没有离子反应？
【学生】没有，因为不在水溶液中发生的
【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？
【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）
【板书】3.离子反应发生的条件：↓
【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化
【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸
【板书】生成弱电解质
【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl
CH3COO—
+
H+
===
CH3COOH
NH4Cl+NaOH===NH3 H2O+NaCl
NH4+
+
OH—===
NH3 H2O
Na2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCO3
CO32—(过量)
+
H+===
HCO3—
【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？
【学生】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
CO32—
+
2H+===
H2O
+
CO2↑
【追问】那么这个离子反应的条件是什么？
【板书】↑
【举例】比如讲NH4+的检验：NH4+
+
OH—
NH3↑
+
H2O（或浓碱溶液）（用湿润的蓝色石蕊试纸）
【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？
【学生】不能
【追问】为什么？
【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。
【教师】所以离子反应的条件还有溶液中离子之间的氧化还原反应。
【板书】氧化还原反应
【交流】大家尽可能多举出溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的离子
【板书】常见还原性离子有
Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等
常见氧化性离子有
Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等
【提问】H+
+
OH—
===
H2O表示哪一类反应？Ba2+
+
SO42—
===
BaSO4↓表示哪一类反应？
【板书】4.离子方程式的意义：表示一类物质的反应
【练习】1、写出下列反应的离子方程式
（1）NaHSO3溶液与NaOH溶液反应
（2）澄清石灰水与盐酸反应
（3）FeCl2溶液与新制氯水的反应
（4）硫酸与Ba(OH)2溶液的反应
（5）石灰石与硝酸的反应
2、下列叙述正确的是
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示
B．离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H+和OH—结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是 H+
+
OH—
＝
H2O
D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
3、下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（
）
A．H+、Na+、NO3—、SO32—
B．MnO4—、Fe2+、Na+、NH4+
C．Fe3+、SCN—、SO42—、Cl—
D．Fe、HCO3—、Cl—、NH4+
4、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是
A．
NaCl溶液
B．
NaBr溶液
C．
NaI溶液
D．
Na2S溶液
5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是
A
．稀硫酸
B
．氯水
C
．硝酸锌
D
．氯化铜
6、已知还原性Fe2+>Br—>Cl—，在含有nmolFeBr2的溶液中，通入XmolCl2，请出对应的离子方程式：(1)当X≤0.5nmol时
(2)当X≥1.5nmol时
(3)当X=nmol时
【总结】1.离子共存问题
（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—等
（2）加入铝粉后放H的溶液或由水电离出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液。溶液显酸性或碱性
（3）发生氧化还原反应
（4）Al3+
、Fe3+分别与CO32—、HCO3—等双水解的离子。
（5）生成配合物：Fe3+
+
SCN—
（6）强碱性溶液中肯定不存在与OH—反应的离子。
（7）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
2.过量反应方程式的书写（不过量的一定要按化学式的组成比要书写阴阳离子个数(能拆的)）
（1）Na2CO3溶液与少量盐酸反应，Na2CO3溶液与过量盐酸反应
（2）FeCl3溶液与少量铁粉反应，FeCl3溶液与过量铁粉反应
（3）硝酸与少量铁粉反应，硝酸与过量铁粉反应
（4）NaOH溶液与少量CO2反应NaOH溶液与过量CO2反应
（5）Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应，Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应
（6）NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应，NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2反应
（7）AlCl3溶液与少量NaOH溶液反应，AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应
（8）向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2，向Na[Al(OH)4]溶液中通过少量CO2
【教师】离子反应在物质的制备和纯化方面有着重要应用
【板书】（二）物质制备和纯化
【举例】物质的制备：
Cu(OH)2、Al(OH)3、FeSO4、CO2、SO2、NO、NO2、Al、NaOH和Cl2、漂白粉、“84”消毒液、波尔多液等
【说明】物质的纯化（除杂）：
（1）除杂试剂稍过量（对于CO32—等可以用盐酸中和再调节pH法）
（2）不能除掉主要成分，但可以增加主要成分
【举例】（1）CO2(HCl)、FeCl2(FeCl3)、FeCl2(CuCl2)、FeCl3(FeCl2)、Na2CO3固体(NaHCO3固体)、NaHCO3(Na2CO3)、干燥剂的选取
（2）粗盐的提纯：粗盐的主要成分是，此外还含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—杂质，其纯化过程如下：
/
要求：①Na2CO3必须在BaCl2之后②加入盐酸要在过滤之后
（3）工业废水的净化：
（4）硬水的软化：是指除去水中Ca2+、Mg2+的过程；通常硬水中含有Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2、MgCl2、CaCl2等物质，其软化可用石灰——纯碱法，其过程如下：
涉及的离子方程式：
Ca2+
+
HCO3—
+
OH—
===
CaCO3↓
+
H2O
Mg2+
+
HCO3—
+
OH—
+
Ca2+
===
Mg(OH)2↓
+
CaCO3↓
+
H2O
Mg2+
+
OH—
===
Mg(OH)2↓
Ca2+
+
CO32—
===
CaCO3↓
OH—
+
H+
===
H2O
CO32—
+
H+
===
H2O
+
CO2↑
【教师】讲解实验过程中所可能用到的操作及其要点：（稍作了解，在《实验化学》中讲解）
（1）过滤：（2）蒸发：（3）蒸发结晶：（4）蒸馏：（5）分馏：（6）渗析：（7）加热分解：
板书设计：
第三章
物质在水溶液中的行为
第4节
离子反应
一、离子反应
1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法
2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应
3.离子反应发生的条件：↓、生成弱电解质、↑、氧化还原反应
常见还原性离子有：
Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等
常见氧化性离子有：
Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等
4.离子方程式的意义：表示一类物质的反应
二、生活中的离子反应
（1）治疗胃酸过多Al(OH)3
+
3H+
===
Al3+
+
3H2O
（2）硬水的形成与软化
①硬水的形成
CaCO3
+
CO2
+
H2O
===
Ca2+
+
2HCO3—
MgCO3
+
CO2
+
H2O
===
Mg2+
+
2HCO3—
②硬水的软化
加热法：Ca2+
+
2HCO3—
CaCO3↓
+
CO2
+
H2O
Mg2+
+
2HCO3—
MgCO3↓
+
CO2
+
H2O
沉淀法：Ca2+
+
CO32—
===
CaCO3↓
Mg2+
+
CO32—
===
MgCO3↓
离子交换膜法：
教学回顾：
通过本节课的学习，能够让学生知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式，熟知离子反应的应用。利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。可以为学生展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。3-4-1
离子反应发生的条件
1．对于下列反应:
①Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液
②Na2SO3溶液与稀盐酸、
③Si与烧碱溶液
④Fe与稀硝酸。
若改变反应物用量,可以用同一个离子方程式表示的是 ( )
A.①②③
B.①②④
C.②③
D.③
2．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( )
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HC+OH-C+H2O
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+OH-S+Cl-+H2O
C.硫化铜加入稀硫酸:CuS+2H+H2S↑+Cu2+
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-
3．25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、C
B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N
C.0.1
mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-
D.0.1
mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S
4．(双选)向10
mL
0.1
mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是 ( )
A.x=10时,溶液中有N、Al3+、S,且c(N)=c(S)>c(Al3+)
B.x=15时,溶液中有N、S,且c(N)<2c(S)
C.x=20时,溶液中有N、Al3+、OH-,且c(OH-)D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al、OH-,且c(OH-)>c(Ba2+)
5．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )
A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl－存在
B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3＋存在
C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH存在
D．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在
6．在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
7．下列离子方程式正确的是( )
A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋
8．请写出下列与量有关的反应的离子方程式。
(1)等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合 。
(2)
Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应 。
(3)
NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液 。
(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S沉淀完全 。
(5)向FeBr2溶液中通入足量氯气 。
9．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
取四种溶液各1
mL分别置于四支试管中，做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入________，出现__________现象的是______________，离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)在剩余三支试管中分别滴入________，出现__________现象的是____________，离子方程式是________________________________________________________________________。
(3)在剩余两支试管中分别滴入__________，出现________现象的是____________，离子方程式是______________________________________________________________________。
三次实验中都没有明显现象的是
________________________________________________________________________。
10．某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①________________________________________________________________________；
实验②________________________________________________________________________；
实验③________________________________________________________________________；
实验④________________________________________________________________________；
实验⑤________________________________________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是
________________________________________________________________________。
11．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Mg2＋四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：
甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液
乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液
丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液
丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
试回答：
(1)你认为可行的方案是________方案，反应的离子方程式有____________________________________。
(2)方案______不可行的原因是______________________________________________________________。
方案______不可行的原因是________________________________________________________________。
方案______不可行的原因是________________________________________________________________。
12.现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、N、S、C,现将它们分别配成0.1
mol·L-1的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的[Ag(NH3)2]OH。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)写出下列六种化合物的化学式:
A 、B 、C 、D 、E、 、F 。
(2)实验④中生成白色沉淀的离子反应方程式 ,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的化学反应方程式是 。3-4-1
离子反应发生的条件
1．对于下列反应:
①Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液
②Na2SO3溶液与稀盐酸、
③Si与烧碱溶液
④Fe与稀硝酸。
若改变反应物用量,可以用同一个离子方程式表示的是 ( )
A.①②③
B.①②④
C.②③
D.③
【答案】D
【解析】Ca(HCO3)2与NaOH反应时,存在少量和过量问题,离子反应方程式不同,①错;Na2SO3与HCl反应,HCl少量生成NaHSO3,HCl过量生成SO2,②错;Si与NaOH溶液不论少量过量都生成Na2SiO3和H2,③对;Fe与HNO3反应,HNO3少量生成Fe(NO3)2,HNO3过量生成Fe(NO3)3,④错。故答案D。
2．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( )
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HC+OH-C+H2O
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+OH-S+Cl-+H2O
C.硫化铜加入稀硫酸:CuS+2H+H2S↑+Cu2+
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-
【答案】D
【解析】A.碳酸钙是固体，不拆分，A错误；B.没配平离子方程式，B错误；C.CuS不能溶于稀硫酸，不拆分，C错误。故答案D。
3．25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、C
B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N
C.0.1
mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-
D.0.1
mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S
【答案】C
【解析】C与H+反应生成CO2和H2O,故不能大量共存,A错误;c(H+)=1×10-13mol·L-1,pH=13,Mg2+和Cu2+与OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B错误;C中离子能在指定溶液中大量共存,C正确;Fe3+与SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存,D错误。故答案C。
4．(双选)向10
mL
0.1
mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是 ( )
A.x=10时,溶液中有N、Al3+、S,且c(N)=c(S)>c(Al3+)
B.x=15时,溶液中有N、S,且c(N)<2c(S)
C.x=20时,溶液中有N、Al3+、OH-,且c(OH-)D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al、OH-,且c(OH-)>c(Ba2+)
【答案】BD
【解析】当x=10时,10
mL
0.1
mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001
mol
N、0.001
mol
Al3+、0.002
mol
S,10
mL等浓度Ba(OH)2溶液有0.001
mol
Ba2+,0.002
mol
OH-,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001
mol
S。氢氧化铝沉淀,剩余1/3×10-3mol
Al3+而N没有参与反应,少量水解,c(N)5
mol
S,铵根没反应为0.001
mol,但有少量水解,故c(N)<2c(S),B对;x=20时,硫酸根与钡离子恰好沉淀完全,铝离子与氢氧根恰好生成氢氧化铝后剩余氢氧根正好与铵根反应,溶液中没有N、Al3+,C错;当x=30时,10
mL
0.1
mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001
molN、0.001
mol
Al3+、0.002
mol
S,30
mL等浓度Ba(OH)2溶液有0.003
mol
Ba2+,0.006
mol
OH-,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001
mol
Ba2+;OH-过量溶液中存在0.001
mol,铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨,氢氧根离子剩余0.001
mol;一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子,此时c(OH-)>c(Ba2+),D对。故答案BD。
5．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )
A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl－存在
B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3＋存在
C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH存在
D．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在
【答案】C
【解析】A项中不能排除SO、SO等；B项加氨水生成的白色沉淀若为Al(OH)3，则它不溶于过量的氨水，不正确；D项该溶液中可能有SO、HCO。故答案C。
6．在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
【答案】D
【解析】A选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量，则还应存在NH与OH－的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式。故答案D。
7．下列离子方程式正确的是( )
A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋
【答案】C
【解析】NH3·H2O是弱电解质，应写化学式，A错误；B中Fe3＋能氧化I－，B错误；Cl2可将SO氧化为SO，D错误。故答案C。
8．请写出下列与量有关的反应的离子方程式。
(1)等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合 。
(2)
Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应 。
(3)
NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液 。
(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S沉淀完全 。
(5)向FeBr2溶液中通入足量氯气 。
【答案】(1)OH-+H+H2O；Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
(2)Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O(3)N+HC+2OH-NH3·H2O+C+H2O
(4)Al3++2S+2Ba2++4OH-[Al(OH)4]-+2BaSO4↓
(5)2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-
【解析】(1)等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl混合,则Ba(OH)2先与HCl反应OH-+H+H2O,剩余的OH-与Mg2+发生反应生成Mg(OH)2沉淀,Mg2++2OH-Mg(OH)2↓。
(2)Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH,反应的离子方程式为Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O。
(3)NH4HCO3溶于过量的KOH,N和HC都与OH-反应,反应的离子方程式为N+HC+2OH-NH3·H2O+C+H2O。
(4)KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2,使S沉淀完全,则需要KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2,反应的离子方程式为Al3++2S+2Ba2++4OH-[Al(OH)4]-+2BaSO4↓。
(5)FeBr2溶液中通入足量Cl2,则Fe2+和Br-都与Cl2发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。
9．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
取四种溶液各1
mL分别置于四支试管中，做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入________，出现__________现象的是______________，离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)在剩余三支试管中分别滴入________，出现__________现象的是____________，离子方程式是________________________________________________________________________。
(3)在剩余两支试管中分别滴入__________，出现________现象的是____________，离子方程式是______________________________________________________________________。
三次实验中都没有明显现象的是
________________________________________________________________________。
【答案】(1)稀HNO3 气泡(或有气体产生) Na2CO3溶液 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(2)Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 Na2SO4溶液
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3)AgNO3溶液 白色沉淀 NaCl溶液 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ NaNO3溶液
【解析】在四支试管中分别滴入稀HNO3，有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液，其离子方程式是CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。
10．某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①________________________________________________________________________；
实验②________________________________________________________________________；
实验③________________________________________________________________________；
实验④________________________________________________________________________；
实验⑤________________________________________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是
________________________________________________________________________。
【答案】(1)①CO和SO可能存在，因它们水解显碱性
②CO肯定存在，因产生的气体是CO2；SO不存在，因为没有刺激性气味的气体产生
③Br－、I－不存在，滴入氯水CCl4层未变色
④SO存在，因BaSO4不溶于盐酸
⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀
(2)NO
【解析】(1)①测得混合液呈碱性，则一定至少含有SO和CO中的一种，因为它们水解显碱性。
②加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO，而无SO，若有SO，则会产生有刺激性气味的SO2气体。
③加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无I－和Br－，若有Br－和I－，氯水会将它们氧化生成Br2和I2。
④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO。
⑤加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有Cl－，产生了AgCl沉淀。
(2)不能确定的只有NO。
11．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Mg2＋四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：
甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液
乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液
丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液
丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
试回答：
(1)你认为可行的方案是________方案，反应的离子方程式有____________________________________。
(2)方案______不可行的原因是______________________________________________________________。
方案______不可行的原因是________________________________________________________________。
方案______不可行的原因是________________________________________________________________。
【答案】(1)乙 Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(2)甲 加Na2SO4后，当Ba2＋沉淀的同时因有大量SO存在，故Ag＋也同Ba2＋一块沉淀下来
丙 加NaCl、Na2SO4使Ag＋、Ba2＋逐一沉淀下来后，再加NaOH溶液会使Cu2＋、Mg2＋同时沉淀下来
丁 加入Na2S后不但同时产生Ag2S、CuS沉淀，且S2－水解还会产生Mg(OH)2沉淀
12.(10分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、N、S、C,现将它们分别配成0.1
mol·L-1的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的[Ag(NH3)2]OH。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)写出下列六种化合物的化学式:
A 、B 、C 、D 、
E、 、F 。
(2)实验④中生成白色沉淀的离子反应方程式 ,
沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的化学反应方程式是 。
【答案】(1)Ba(OH)2 AgNO3 Ca(CH3COO2) AlCl3 K2CO3 FeSO4；(2)Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2N；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
【解析】①测得溶液A、C、E呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,水解呈碱性的溶液为强碱弱酸盐,溶液中含有的弱酸根离子有CH3COO-和C,根据碱性A>E>C,则A只能为强碱,溶液中含有大量的OH-离子。根据pH关系可知,E为碳酸盐,含有C,C为醋酸盐,含有CH3COO-。阳离子中能够与C形成可溶性盐的只能是K+,E为K2CO3。OH-离子与Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等离子不能大量共存,A只能为Ba(OH)2。C中含有CH3COO-,阳离子中的强碱阳离子只有Ca2+,所以C为Ca(CH3COO)2。
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,则B中含有银离子,根据溶解性可知,B只能为硝酸银溶液。
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象,说明D中不含S离子。
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明F中含有Fe2+离子。该过程中的离子反应方程式为Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2N,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。
综上分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4。3-4-1
离子反应发生的条件
【学习目标】
1.
知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2.
会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。
3.
熟知离子反应的应用。
【学习重难点】
学习重点：离子反应的应用
学习难点：离子反应的应用
【自主预习】
1．溶液中
之间，以及
与
之间发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些离子
。
2．离子方程式是指用实际参加反应的
符号表示反应的式子。离子方程式不仅可表示
化学反应，还可表示
化学反应，揭示了这类化学反应的本质。
3．写出下列反应的离子方程式：
(1)硫酸和NaOH溶液反应：
。
(2)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：
(3)石灰乳和碳酸钠溶液混合：
。
(4)盐酸和锌粒反应：
。
(5)碘化钾溶液与溴水反应：
。
(6)醋酸钠溶液与盐酸混合：
。
4．下列物质混合后不能发生离子反应的是________(填字母序号)。
A．硫酸铜溶液与氢硫酸
B．氯化铁溶液与氢硫酸
C．稀硫酸溶液与氯化钠溶液
D．铜粉投入氯化铁溶液中
E．二氧化硫通入氯水中
【预习检测】
1．下列叙述正确的是( )
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
B．离子反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件
2．
NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是( )
A．H＋和CO
B．HCO和HSO
C．Na＋、HCO和H＋
D．HCO和H＋
合作探究
探究活动一：离子反应发生的条件
1．生成沉淀
(1)生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为
。
(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为
。
2．生成弱电解质
(1)生成水：如KOH溶液与HNO3溶液反应，离子方程式为
。
(2)生成其他弱电解质
①强酸生成弱酸：如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式为
。
②强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为
。
③水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为
。
3．生成气体
Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为
。
浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为
。
4．发生氧化还原反应
(1)非电化学原理的氧化还原反应
向CuSO4溶液中加入锌片：
，FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：
。
(2)原电池反应
如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为
负极反应式：
，
正极反应式：
，
电池反应：
。
(3)电解池反应
如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为
阳极反应式：
，
阴极反应式：
，
电解反应：
。
思考：实验室制取氨气，其反应原理是离子反应吗？若是，能用离子方程式表示吗？
【归纳总结】
(1)常见的与H＋结合的弱酸根离子有：F－、ClO－、S2－、HS－、SO、HSO、PO、HPO、H2PO、CO、HCO、CH3COO－、HCOO－等。
(2)常见的与OH－结合的弱碱阳离子有：NH、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)生成气体的离子反应大多与生成弱电解质的离子反应实质相同，有些氧化还原反应也能生成气体。
(4)如果溶液中存在多种还原性离子且离子浓度较为接近时，加入的强氧化剂首先氧化还原性强的离子，如向同浓度的NaBr、NaI、FeCl2混合溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，最后氧化Br－。
【学以致用】
1．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
2．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
C．常温下在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－
D．在[H＋]＝0.1
mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO
探究活动二：离子反应的应用
1．离子的检验
可利用离子的
来检验一些常见离子。
检验离子
I－
Fe3＋
试剂
现象
离子反应
2.测定溶液中离子的浓度
(1)沉淀法：如溶液中的SO，用
将其转化为
，然后
就可求得SO的物质的量及其浓度。
(2)酸碱中和滴定：强酸中的H＋浓度可以用已知准确物质的量浓度的
滴定的方法求得。
(3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可用已知准确浓度的
滴定求得。
3．物质的制备与纯化
(1)氯碱工业生产烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
(2)实验室制取CO2发生的离子反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
(3)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2＋、Ca2＋，需要的试剂及加入的正确顺序是
。
(4)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。
4．硬水的形成及软化
(1)含义：含有
较多的水。
(2)形成(暂时硬水)：离子方程式为MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO；CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO。
(3)软化方法
①加热法：Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg2＋＋2HCOMgCO3↓＋CO2↑＋H2O。
②加沉淀剂法：在硬水中加入
等沉淀剂，离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓；Mg2＋＋CO===MgCO3↓。
【归纳总结】
(1)常见阴离子的检验
离子
①Cl－②Br－③I－
CO
SO
SO
使用的试剂
反应现象
产生沉淀①
色②
色③
色
(2)常见阳离子的检验
离子
NH
Al3＋
Fe3＋
Fe2＋
使用的试剂
①
②
①
②
①
②
反应现象
加适量的
，生成白色絮状沉淀，加过量的
，沉淀溶解
【学以致用】
3．下列反应的离子方程式正确的为 ( )
A.氯化铝溶液加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4N
B.氯化亚铁溶液通入氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl—
C.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合:N+OH—NH3↑+H2O
D.铁与稀盐酸;2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
4．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO和I－。取溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4呈紫红色；
(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成；
(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
在该溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是______________，还不能确定是否存在的离子是________。如何检验不能确定的离子是否存在？________________________________________________________________________。
【学习小结】
【巩固练习】
1．某溶液中存在大量的Na+、OH-、Cl-、C,该溶液中还可能大量存在的是 ( )
A.N
B.Ca2+
C.HC
D.S
2．某溶液中有Ca2＋、NH、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中的阳离子基本不减少的是( )
A．NH、Ca2＋
B．Mg2＋、Al3＋、Ca2＋
C．Fe2＋、Mg2＋
D．Al3＋、NH
3．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaCl2
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
4．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )
A．NH、NO、K＋、SO
B．CO、NO、HCO、Na＋
C．Na＋、ClO－、[Al(OH)4]－、NO
D．CrO、K＋、Na＋、SO
5．能将分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Na＋、Fe2＋的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是( )
A．NaOH溶液
B．KSCN溶液
C．NaHCO3溶液
D．NH3·H2O溶液
【总结与反思】
通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。
【参考答案】
【自主预习】
1.
离子，离子，原子或分子，浓度降低；
2．离子，某一个，某一类；
3．
(1)H＋＋OH－===H2O；
(2)
SO＋Ba2＋===BaSO4↓；
(3)Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－；(4)
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；
(5)
2I－＋Br2===I2＋2Br－；(6)
CH3COO－＋H＋===CH3COOH；
4.
C
【预习检测】1.
B
2.D
【合作探究】
探究活动一：
1．(1)
Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
(2)
MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO。
2.(1)
OH－＋H＋===H2O
(2)①CH3COO－＋H＋===CH3COOH；②NH＋OH－===NH3·H2O；③CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；
3．
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；NH＋OH－NH3↑＋H2O。
4．(1)
Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu；2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
(2)
Zn－2e－===Zn2＋，Cu2＋＋2e－===Cu，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋。
(3)
2Cl－－2e－===Cl2↑，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，2Cl－＋2H2OH2↑＋2OH－＋Cl2↑。
思考：实验室制氨气的原理是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。它是离子反应，但由于反应不是在水溶液中进行的，因此不能用离子方程式表示。
【学以致用】1.B
2.
B
探究活动二
1.特征反应；
检验离子
I－
Fe3＋
试剂
AgNO3溶液，稀HNO3
KSCN溶液
现象
有不溶于稀HNO3的黄色沉淀
生成血红色溶液
离子反应
I－＋Ag＋===AgI↓
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2.
(1)
Ba2＋，BaSO4沉淀，称量沉淀的质量；(2)强碱溶液；(3)
Fe2＋溶液
3．(3)
NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸。
4．(1)
Ca2＋、Mg2＋；
(3)②Na2CO3
[归纳总结]
（1）
离子
①Cl－②Br－③I－
CO
SO
SO
使用的试剂
AgNO3溶液、稀硝酸
盐酸、澄清石灰水
BaCl2溶液、稀盐酸
BaCl2溶液、盐酸
反应现象
产生沉淀①白色②浅黄色③黄色
加入盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
先加过量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性气味的气体
（2）
离子
NH
Al3＋
Fe3＋
Fe2＋
使用的试剂
①浓NaOH、浓盐酸②红色石蕊试纸
NaOH溶液
①NaOH溶液②KSCN溶液
①NaOH溶液②氯水和KSCN溶液
反应现象
①加热，有刺激性气味的气体产生，该气体遇HCl气体产生白烟②使湿润的红色石蕊试纸变蓝
加适量的NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，加过量的NaOH溶液，沉淀溶解
①生成红褐色沉淀②溶液变成血红色
①先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色②先加少量KSCN溶液，无明显现象，再加入新制的氯水，溶液立即变为血红色(Fe2＋与SCN－作用不产生血红色溶液，用来区别Fe2＋和Fe3＋)
【学以致用】
3.
B
4.
NH、Ba2＋、I－ Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、SO、CO、NO K＋ 做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则有K＋，否则无K＋
【巩固练习】
1．D
2．B
3．B
4．C
5.
A(共27张PPT)
第三章
物质在水溶液中的行为
我们知道盐酸与硝酸银溶液混合时会发生反应生成白色沉淀，而盐酸与硝酸钠溶液混合则不会发生化学反应，溶液中的离子之间有的能发生化学反应，有的不能，这是为什么呢？
【思考】（1）什么是离子反应？
(2)离子反应发生的条件是什么？
学习目标
1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式
3.熟知离子反应的应用。
学习重点
离子反应的应用
学习难点
离子反应的应用
2．
离子方程式是指用实际参加反应的
符号表示反应的式子。离子方程式不仅可表示某一个化学反应，还可表示某一类化学反应，揭示了这类化学反应的本质。
1．
溶液中
之间，以及
与
之间发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些离子
。
离子
离子
原子或分子
浓度降低
离子
温故知新
温故知新
C
温故知新
探究活动一
：离子反应发生的条件
1.
生成沉淀
(1)生成沉淀：
由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
(2)沉淀的转化：
由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO3。
2-
如CH3COONa水解的离子方程式为CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－。
2．
生成弱电解质
如KOH溶液与HNO3溶液反应，离子方程式为OH－＋H＋===H2O。
(1)生成水：
(2)生成其他弱电解质
①强酸生成弱酸：
如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式为CH3COO－＋H＋===CH3COOH。
②强碱生成弱碱：
如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4+＋OH－===NH3·H2O。
③水解反应：
交流研讨
3．
生成气体
Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为
CO3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
(1)非电化学原理的氧化还原反应
4．
发生氧化还原反应
向CuSO4溶液中加入锌片：Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu，
FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为
负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋，
正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu，
电池反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋。
(2)原电池反应
2-
交流研讨
如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为
阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑，
阴极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，
(3)电解池反应
交流研讨
归纳总结
B
学以致用
发生较彻底的水解而不能大量共存
产生沉淀而不能大量共存
SO3
具有强还原性，因发生氧化还原反应而不能大量共存
NO3在有H＋存在的情况下具有强氧化性，
OH－与HCO3-反应生成CO3
和H2O，CO3
又会与Ca2＋生成沉淀。
2-
-
2-
2-
学以致用
探究活动二
：离子反应的应用
可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。
1．
离子的检验:
检验离子
I－
Fe3＋
试剂
现象
离子反应
AgNO3溶液，稀HNO3
KSCN溶液
有不溶于稀HNO3的黄色沉淀
生成血红色溶液
I－＋Ag＋===AgI↓
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2.
测定溶液中离子的浓度
(1)沉淀法：
强酸中的H＋浓度可以用已知准确物质的量浓度的强碱溶液滴定的方法求得。
如溶液中MnO4的浓度可用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定求得。
(2)酸碱中和滴定：
(3)氧化还原滴定法：
-
交流研讨
3.
物质的制备与纯化
(1)氯碱工业生产烧碱和氯气：
(2)实验室制取CO2发生的离子反应：
(3)制高纯度的氯化钠：
(4)除去污水中的重金属离子：
用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。
交流研讨
4．
硬水的形成及软化
交流研讨
(1)常见阴离子的检验
使用的试剂
反应现象
归纳总结
(2)常见阳离子的检验
归纳总结
答案
离子方程式为H＋＋HCO3===CO2↑＋H2O。 由于小苏打中和胃酸会生成气体，容易造成胃穿孔。
3．
下列方法可以治疗胃酸过多：
(1)服用小苏打片,但胃溃疡患者通常不服用小苏打片，为什么？
(2)服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]其原理是什么？
答案
离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
-
学以致用
K＋
做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,则有K＋，否则无K＋
有I－，而无Fe3＋、NO3-。因为2I－＋2Fe3＋==2Fe2＋＋I2,
6I－＋8H＋＋2NO3-==3I2＋2NO↑＋4H2O。
无Mg2＋、Al3＋。因为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－
=
=Al(OH)3↓
。
归纳总结
1.能用离子方程式H＋＋OH－====H2O表示的反应是（
）
A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合
B.NaOH溶液与盐酸混合
C.Cu(OH)2和硫酸溶液反应
D.H2S通入NaOH溶液中
B
当堂检测
2．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是(
)
A．Ba2+
Mg2+
Cl-
B．K+
Na+
Cl-
HCO3-
C．H+
Cl-
CH3COO-
NO3-
D．K+
Ba2+
NO3-
Cl-
生成沉淀
生成气体
生成弱电解质
D
当堂检测
3．下列各溶液中的离子，能大量共存的是（
）
A．Fe2+
NO3-
H+
B．Fe3+
SCN- H+
Cl-
C．Na+
Al3+
S2–
D．Cl-
Na+
H+
NH4+
氧化还原
络合反应
强烈水解相互促进反应
D
当堂检测
4.
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32-+2H+====SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO32-+SO2+H2O====H2SiO3↓+
SO32-
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2O====[Al(OH)4]-+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O====4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
D
(1)硝酸无论浓稀均具有强
氧化性;
(2)过量的二氧化硫会生成
酸式盐;
(3)Al(OH)3只能溶解在强碱中。
当堂检测
只有自己的心清楚了，才能去善待他人。
