2017-2018学年度第一学期高一期中模拟化学试题

高一(上)期中测试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H一1
C一12
N一14
O一16
Na一23
S一32
Cl一35.5
K一39
Mn一55
Cu一64
第I卷
选择题
(共45分)
一、选择题(本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分)
1．己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是(
)
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MERGEFORMATINET
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MERGEFORMATINET
A．易燃液体
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MERGEFORMATINET
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B．遇湿易燃物品
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C．氧化剂
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MERGEFORMATINET
D．腐蚀品
2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(
)
A．蒸馏
B．升华
C．干馏
D．萃取
3．下列物质分类正确的是(
)
A．大理石、CuSO4·5H2O、氨水均为混合物
B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
C．稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体
D．HCl、纯碱、硫酸钡均为强电解质
4．下列说法正确的是(
)
A．胶体区别于其他分散系的本质依据是具有丁达尔效应
B．通电时溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子也一定会向某一极移动
C．纳米材料粒子直径一般在10﹣9m与10﹣7m之间，因此纳米材料属于胶体
D．在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关
5．下列实验过程的评价，正确的是(
)
A．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl-
B．某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加几滴Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
6．下列物质中属于电解质，且能导电的是(
)
A．固态氯化钠
B．液态铜
C．液态氯化氢
D．熔融的氢氧化钾
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(
)
A．12gC60中含有NA个电子
B．46g
NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L
CCl4所含的分子数约为6.02×1023
D．100mL0.1mol/LCaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.01mol/L
8．下列离子方程式中，正确的是(
)
A．盐酸滴在大理石上：2H++
CO2－3=CO2↑+H2O
B．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣
D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：Ca2++OH﹣+
HCO3﹣=CaCO3↓+H2O
9．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(
)
A．K+、MnO4﹣、S2﹣、SO42﹣
B．K+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣
C．Ca2+、CH3COO﹣、Al3+、SO42﹣
D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
10．下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是(
)
A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
B．SO2+2H2S=3S+2H2O
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
11．对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是(
)
①6.72L甲烷
②3.01×1023HCl分子
③13.6g
H2S
④0.2mol
NH3
A．质量：④<①<③<②
B．密度：①<④<③<②
C．体积：④<①<②<③
D．氢原子数：②<④<③<①
12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是(
)
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是氧化产物
C．1mol
KClO3参加反应有2mol电子转移
D．H2C2O4在反应中被氧化
13．一定条件下，RO3n-和Cl2可发生如下反应：RO3n-＋Cl2＋H2O＝RO42-＋2Cl－＋2H+，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是(
)
A．＋4价
B．＋5价
C．＋6价
D．＋7价
14．同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（　　）
A．
B．
C．
D．
15．将12mol/L的盐酸(ρ=1.15g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为(
)
A．57.5mL
B．55mL
C．52.5mL
D．50mL
第II卷
非选择题(共55分)
二、填空题
(本题共有5个小题)
16．(每空1分，共10分)化学实验是化学学科的重要组成部分。下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置
（填代表装置图的字母，下同）；分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，选择装置______，该分离方法的名称为____________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置___________，该分离方法的名称为___________，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在
（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为
。
（3）装置A中①的名称是____________，进水的方向是从
（填“上”或“下”）口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作
。
17．(除特殊说明，每空1分，共7分)实验室欲用NaOH固体配制1.0
mol·L-1的NaOH溶液240
mL：
（1）配制溶液时，一般可以有以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移
⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为________________（填序号）。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________。
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为________
g，要完成本实验该同学应称出________
g
NaOH.
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。（填操作名称）
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________（填序号）（2分）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥
定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
18．(每空2分，共18分)化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。
（1）现有以下九种物质：①铁片
②熔融NaCl
③稀氨水
④CH3COOH
⑤乙醇
⑥稀盐酸
⑦H2SO4
⑧氯化银
⑨CO2，其中属于非电解质的是_______(填写序号，下同)；属于强电解质的是________；写出上述物质中的弱电解质在水中的电离方程式_________________________________。
（2）写出不能用H++OH﹣=H2O表示的两个酸碱中和反应的化学方程式(要求：反应物均不能重复且它们对应的离子方程式也不能相同)。
①___________________________________________；
②___________________________________________；
③___________________________________________。
（3）在硝酸铅[Pb(NO3)2]的稀溶液中，滴入几滴稀硫酸钠溶液生成PbSO4白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠(CH3COONa)溶液，微热并不断搅拌，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，请依次写出反应过程中的离子方程式：___________________________、_____________________________________。
第二步离子反应发生的原因是______________________________。
19．(每空2分，共10分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的一种或几种离子，请回答下列问题：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　　　　　　　。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是　　　，生成的沉淀的化学式为　　　。
（3）取（2）的上层清液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有　
。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是　　　　(填序号)。
A．Cl
B．CO32
C．NO3
D．OH
20．(除特殊说明，每空2分，共10分)在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中：
（1）氧化剂是（填化学式）　
　（1分），还原剂是（填化学式）　
　（1分）。上述方程式中氧化剂与还原剂的比为　
　
（2）在该反应中，若消耗了15.8g
KMnO4，则转移了　
　mol
电子．
（3）用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（4）工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）、氢氧化钾以及氧气为原料生产锰酸钾（化学式为K2MnO4），请写出该反应的化学方程式_____________________________。
答案与解析
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
选项
B
B
D
D
A
D
B
C
D
D
C
D
A
C
C
1.【答案】B
【考查】化学实验基础。
【解析】钾和水反应的方程式为2K+2H2O=H2↑+2KOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品,故选B．
2.【答案】B
【考查】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握题给信息以及常见分离方法，难度不大。
【解析】“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，此为升华操作；没有隔绝空气强热，不是干馏；萃取无需加热。故选B．
3.【答案】D
【考查】物质的分类基础知识。
【解析】
A．大理石主要成分是碳酸钙，为混合物；硫酸铜晶体为化合物；氨水是氨气的水溶液属于混合物，故A错误；
B．和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物，CO不能反应属于不成盐氧化物，故B错误；
C．油水属于浊液、氯化铁溶液是溶液，不属于胶体，稀豆浆属于胶体，故C错误；
D．酸碱盐都是电解质，HCl、纯碱、硫酸钡在水溶液中全部电离的化合物为强电解质，故D正确.
4.【答案】D
【考查】胶体的基本概念及性质。
【解析】
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm；丁达尔效应是胶体的性质，故A错误；
B．通电时，若溶液中的溶质粒子是电解质，则电离出的阴阳离子分别向两极移动；若溶质是非电解质则不移向电极。胶体中的分散质粒子若带电，则向某一极移动，否则不会发生电泳现象，故B错误；
C．胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，胶体是一种分散系，纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，所以不是胶体，故C错误；
D．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故D正确．
5.【答案】A
【考查】物质的检验，这道题考查的是常见离子的检验。
【解析】B实验中还可能有SO32-，C实验证明该溶液呈酸性，D实验该固体也可能是亚硫酸盐，只有A实验评价正确。
6.【答案】D
【考查】电解质的基本概念。
【解析】
A．固态氯化钠没有自由移动的离子，不导电；但氯化钠晶体为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，A错误；
B．液态铜是单质，故不属于电解质，电解质和非电解质的前提必须是化合物，故B错误；
C．液态HCl中没有自由移动的离子，不导电；但HCl溶于水在水分子的作用下能电离出氯离子和氢离子，属于电解质，故C错误；
D．熔融的氢氧化钾中有自由移动的离子，能导电，是化合物，则属于电解质，故D正确。
7.【答案】B
【考查】阿伏伽德罗常数，高考必考。
【解析】
A．C60由碳原子构成，故12g的C60中含有的碳原子的物质的量为
n=60×
=
1mol,每mol碳原子所含的电子数是6mol，故应含有6NA个电子，A错误；
B．NO2和N2O4均由NO2构成，故46g混合物中含有的NO2的物质的量n==1
mol，含有3NA个原子，故B正确；
C．标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D．1mol氯化钙中含2mol氯离子，故0.1mol/L的氯化钙溶液中氯离子的浓度为0.2mol/L，故D错误．
8.【答案】C
【考查】离子方程式的正确书写。
【解析】
A．盐酸滴在大理石上的离子反应为2H++CaCO3═
Ca2++CO2↑+H2O，A错误；
B．稀硫酸滴在铜片上，不能发生反应，故B错误；
C．向NaOH溶液中通入过量CO2的离子反应为OH-+CO2═
HCO3-，C正确；
D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应的离子反应为Ca2++2OH-+2
HCO3-═CaCO3↓+2
H2O
+CO32-，故D错误；故选C．
9.【答案】D
【考查】离子共存问题。
【解析】
A．MnO4﹣在溶液中呈紫色，且酸性条件下可与S2﹣发生氧化还原反应。不能大量共存，A错误；
B．OH﹣和CO32﹣都不能与H+大量共存，故B错误；
C．CH3COO-与H+不能大量共存，会发生离子反应生成弱电解质CH3COOH；故选D。
10.【答案】D
【考查】要求学生掌握氧化剂和还原剂的基本概念。
【解析】
A．Cu+2H2SO4
═
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu→CuSO4，铜的化合价升高，所以铜是还原剂，还原剂被氧化；H2SO4是氧化剂，被还原；且被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1:1，A错误；
B．在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，H2S中S元素的化合价由-2升高到0,为还原剂，被氧化；SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂,被还原；且被氧化与被还原的物质的物质的量之比为2:1，则S单质既是氧化产物又是还原产物，B错误；
C．NO2既被氧化又被还原，且被氧化与被还原的物质的量之比为2:1
D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中硫元素化合价由0价变为-2价和+4价，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D正确。
11．【答案】C
【考查】物质的量的相关计算以及物质的量的桥梁作用。
【解析】
①6.72L
CH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，③13.6g
H2S的物质的量为0.4mol，④
NH3的物质的量为0.2mol。
A．6.72L
CH4的质量是m=nM=0.3mol×16g/mol=4.8g，3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2mol
NH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g
所以质量关系是④＜①＜③＜②，故A正确；
B．根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B正确；
C．3.01×1023个HCl的体积V=nVm，标况下，体积与物质的量成正比。所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故C错误；
D．6.72L
CH4氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl氢原子的物质的量为0.5mol，13.6g
H2S氢原子的物质的量为0.8mol，0.2mol
NH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是
②＜④＜③＜①，故D正确．故选C．
12.【答案】D
【考查】氧化还原反应；电子的转移
【解析】
A．因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；
B．Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，故B正确；
C．因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，故C正确；
D．Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1mol
KClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，故D错误．
13.【答案】A
【考查】氧化还原反应中得失电子守恒
【解析】
在离子RO3n-中R的化合价为＋(6－n)，反应后变为＋6价，失去6－(6－n)＝n个电子。氯气中氯元素的化合价从0价降低到－1价。得到1个电子，即氯气在反应中得到2个电子，所以根据电子得失守恒可知，n＝2，则RO3n-中，元素R的化合价是＋(6－n)＝＋4价，答案选A。
14.【答案】C
【考查】阿伏加德罗定律及推论，并考查学生的计算能力
【解析】
根据n=可知，等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体，物质的量与其摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，则物质的量越小；在同温同压下，体积之比等于物质的量之比；故摩尔质量越小，则物质的量越大，体积越大。四种物质中H2的摩尔质量最小，其体积最大，则选项C是由H2吹起的。
15.【答案】C
【考查】物质的量浓度；溶液的稀释
【解析】
稀释过程中溶质即氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：
=0.1L=100mL，需要加入水的质量为：1.10g/mL×100mL－1.15g/mL×50mL=52.5g，水的密度约为1g/mL，则需要加水的体积为：mL=52.5mL，故选C．、
二、非选择题
16.
【答案】
(1)
D，A，蒸馏
（2）B，萃取，下层，紫色或紫红色（3）冷凝管，下，打开分液漏斗的上口活塞
【考查】物质的分离、提纯和检验
【解析】(1)第一个提纯需要蒸发，需选D装置；第二个提纯需要蒸馏，应选A装置；
（2）此时的操作叫萃取，应选B装置；CCl4的密度比水大，故碘的CCl4溶液应在液体的下层，其颜色为紫色或紫红色。
（3）装置A中①的名称是冷凝管，为使冷凝效果最好，从下口进水，上口出水；为使液体顺利下滴，对B装置应先打开分液漏斗的上口活塞。
17.【答案】
（1）②①③⑧⑤⑥⑦④
250
mL容量瓶
(2)27.4
10.0
(3)查漏
(4)④⑤
【考查】化学实验基础操作；一定物质的量浓度的溶液的配制
【解析】
（1）由溶液的配制原则，该实验的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④
，所用的仪器除题给的外，还需要容量瓶，因没有240mL的容量瓶，所配溶液要250mL，故需要250
mL容量瓶。
（2）图示看到烧杯质量为（20+10-2.6）=27.4g；需要的氢氧化钠质量为1×0.25×40=10.0
g
（3）使用容量瓶之前实现要检查其是否漏水，即查漏
（4）
①②的溶质减少、⑥的溶剂增多，这些操作都会使浓度偏低；③对实验无影响；④⑤的溶剂偏少，浓度偏高。
18.【答案】
（1）⑤⑨；
②⑦⑧；CH3COOH
CH3COO-+H+；
(2)
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；或CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；或NH3
H2O+HCl=NH4Cl+H2O；（答案合理即可）
(3)
Pb2+
+
SO42-
=
PbSO4↓；PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+
SO42-；生成了弱电解质．
【考查】电解质和非电解质的概念；电离方程式以及离子方程式的书写；离子反应发生的条件
【解析】
（1）①铁片是单质，即不是电解质也不是非电解质；②熔融NaCl是强电解质；③稀氨水是混合物，即不是电解质也不是非电解质；④CH3COOH是电解质，在溶液中部分电离属于弱电解质；⑤酒精是非电解质；⑥稀盐酸是氯化氢的水溶液是电解质的水溶液；
⑦H2SO4是电解质，水溶液中全部电离属于强电解质；⑧氯化银是电解质熔融中完全电离属于强电解质；⑨CO2是非电解质，综上所述分析判断：属于非电解质的是⑤⑨；属于强电解质的是②⑦⑧；弱电解质在水溶液中的电离方程式：CH3COOH
CH3COO-+H+；
（2）不能用H++OH-=H2O表示的三个酸碱中和反应的化学方程式可以为：
①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
②乙酸具有酸的通性，可以和烧碱氢氧化钠发生中和反应，即：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；
③氨水和盐酸反应生成氯化铵和水，反应方程式为：NH3
H2O+HCl=NH4Cl+H2O，
故答案为：NH3
H2O+HCl=NH4Cl+H2O；（答案合理即可）
（3）题中已知反应都是复分解反应，而此类离子反应的发生条件为①有难溶物生成，②有挥发性物质生成，③有弱电解质生成。第一步离子反应已给出了PbSO4，铅离子和硫酸根离子之间不共存，二者反应生成白色沉淀，则离子方程式为：Pb2++SO42-=PbSO4↓。硫酸铅是强电解质，向其中加入饱和醋酸钠溶液会生成弱电解质醋酸铅，即PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+
SO42-，产物中无难溶物、无挥发性物质，则推测(CH3COO)2Pb一定为弱电解质。
19.【答案】
（1）Fe3+　
（2）Ag+
；Ag++
Cl-
=
AgCl
↓　（3）Mg2+　
（4）C
【考查】离子共存
【解析】
（1）Fe3+有颜色，一定不能存在
（2）此时发生的反应是Ag++
Cl-
=
AgCl
↓，故原溶液一定有Ag+；
（3）该实验生成的白色沉淀的氢氧化镁，原溶液一定有Mg2+；
（4）题给的四种离子只有NO3-可以和判断出的三种离子共存，故选项为C。
20.【答案】
（1）氧化剂是KMnO4，还原剂HCl；
（2）在该反应中，若消耗了15.8g
KMnO4，则转移了0.5mol
电子；
（3）用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目．
（4）2MnO2+4KOH
+O2
2K2MnO4+2H2O
【考查】氧化还原反应；利用氧化还原反应进行陌生方程式的书写，为高频考点
【解析】
（1）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，该反应转移10e﹣．
（2）根据Mn元素化合价由+7降低到+2，所以若消耗了15.8g
KMnO4，则转移了×（7﹣2）=0.5mol，故答案为：0.5；
（3）双线桥标出电子的转移方向和数目为
（4）2MnO2+4KOH
+O2
2K2MnO4+2H2O
12g
60×12g/mol