牙膏和火柴头中某些成分的检验
一、设计思路
1、探索从生活走进化学，从化学走向社会的教学理念。生活中衣食住行各方面都离不开化学，对21世纪公民来说，必须具备基本化学素质，对于高二学生，应该知道在哪里找到化学，化学能回答生活中的哪些问题，化学能为我们当前生活提供什么，本节课正是探索从生活走进化学，从化学走向社会的教学理念。
2、探索应用情境引导，问题探究式学习模式。问题探究式学习的展开，关键在于“探索求知”的情景引导设计。合适的情景有助于调动学生的潜能，只有被调动了的潜能才有可能发展成为学生的能力。本节课围绕日常生活中牙膏和火柴头的成份来创设情景，发挥学生的主体作用，引导学生提出猜想、设计实验、验证猜想、得出结论，在应用知识解决实际的问题的过程中，培养学生的能力。
二、实验目标
1、了解牙膏和火柴头的主要成份，认识这些成分的化学组成，并能通过所学知识设计检验这些物质的实验方案。
2、训练学生设计实验方案并动手操作的实验技能。
3、通过“发现问题、提出假设、设计实验、实验验证、分析推论”的实验探究过程，使学生初步建立科学探究的意识，培养科学探究的品质，学习科学探究的基本方法。
4、培养学生设计实验、观察实验、评价实验等综合实验能力。
5、通过实验探究，让学生感受科学探究的乐趣。
6、通过实验探究，培养学生透过现象看本质的科学探究精神，严谨求实的科学作风，善于合作的团队精神。
三、实验准备
1、仪器、试管、烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯、火柴、注射器、漏斗等。
2、试剂：0.5mol·L－1CuSO4溶液、1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L-1
AgNO3溶液、0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液、蒸镏水、广范pH
试纸、牙膏样品若干种、稀盐酸、稀硝酸、0.5mol·L－1NaNO2溶液等。
四、实验方案
1、牙膏中某些成分的检验
（1）取适量牙膏加蒸馏水溶解、搅拌、静置、过滤。
（2）取澄清溶液用pH试纸测其pH。
（3）取一支盛有1mL
1
mol·L-1NaOH溶液的洁净试管，滴入几滴0.5mol·L-1CuSO4溶液，即得新制的Cu(OH)2浊液；另取试管加入2mL牙膏澄清液，再滴加上述新制的Cu(OH)2浊液，振荡。
（4）取滤渣加入试管中，滴入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。
2、火柴中硫元素、氯元素的检验
（1）二氧化硫气体的检验。
方案1：取两只洁净的大小不一的烧杯，小的为甲、大的为乙，在乙烧杯中加入10mL浅红色0.01
mol·L-1KMnO4酸性溶液，如图所示。
将多根安全火柴伸入甲烧杯中，再用一根燃着的火柴点燃火柴头，待火柴头完全烧完，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯。
方案2：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如图所示装置。将多根安全火柴放在漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴燃烧。慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，让火柴头燃烧产生的气体通过浅红色的0.01
mol·L-1KMnO4酸性溶液。
（2）检验火柴中氯元素的存在
方案1：将实验（1）中燃尽的火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，向溶液中依次滴加AgNO3溶液、稀硝酸，观察现象，以检验Cl-。
方案2：将3~4根火柴头浸于水中，微热片刻后取少量溶液于试管中，依次滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，微热、振荡。
五、注意事项
1、牙膏溶于水的处理，离心机的使用能大大降低实验的时间，提高实验效率。
2、新制Cu(OH)2悬浊液的配制，1mL
0.5mol·L-1CuSO4溶液中滴入几滴1
mol·L-1NaOH溶液。NaOH溶液少量，不同于醛基检验中新制Cu(OH)2悬浊液的配制。
3、牙膏中摩擦剂成份的探究可另设计实验方案。
4、火柴中硫元素的检验所用酸性KMnO4溶液用量要少，浓度要低，方案2中火柴要用2~3批，每批可用3根。
5、火柴中氯元素的检验方案2若气温较低实验效果不好，可将火柴头浸于水中后微热，促进KClO3的溶解，加入相关药品后再微热，加快KClO3和NaNO2的氧化还原反应，提高溶液中Cl-的浓度，实验现象非常明显。(共16张PPT)
专题3
物质的检验与鉴别
课题1 牙膏和火柴头中某些成分的检验
一、牙膏的主要成分及其功能
1.如果牙膏中摩擦剂只有一种,取少量牙膏样品于小烧杯中,加蒸馏水、搅拌,洗涤几次未溶解的固体,取适量固体于试管中。请根据以下实验操作与现象推断牙膏中摩擦剂是什么
提示依据实验操作与现象,并结合有关物质的性质可知,相应的摩擦剂成分为:CaCO3、SiO2与Al(OH)3。
二、牙膏中的碳酸钙、甘油的检验
牙膏中的碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2
↑+H2O;利用多羟基化合物与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生绛蓝色的溶液的性质,牙膏中的甘油与新制氢氧化铜
反应的化学方程式是
,
实验现象是:氢氧化铜沉淀溶解生成绛蓝色溶液。
利用上述反应,可检验牙膏中碳酸钙和甘油的存在。
牙膏中的十二烷基硫酸钠、氟化钠等溶于水因水解使溶液显碱性。
三、火柴起火的原理
安全火柴的火柴盒侧面涂有红磷(发火剂)和Sb2S3(易燃物)等,火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化剂和易燃物如硫等,当两者摩擦时,因摩擦产生的热使与氯酸钾等接触的红磷燃烧,并引起火柴头上的易燃物燃烧,生成一定量的二氧化硫。
2.安全火柴为什么“安全”
提示安全火柴在使用过程中,发火剂(红磷)与氧化剂(KClO3、MnO2等)是隔离的,故而比较“安全”。
知识点一
知识点二
离子鉴别
【例题1】
设计实验,检验可能含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+的混合溶液。
解析根据离子的特征反应可设计出不同的实验方案,但都要考虑离子反应间的相互干扰。在检验某一离子时,都要设法把干扰的离子除去。可从试剂加入的顺序和利用沉淀反应考虑。通常情况下,可用于分离或鉴别Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+的沉淀反应如下表所示:
知识点一
知识点二
知识点一
知识点二
答案
知识点一
知识点二
离子的检验要依据离子的特征反应。
如果待检测的是含有多种不同离子的混合物,在物质中各离子间的特征反应相互间不存在干扰的情况下,可以把待测溶液分成几份后,用与上例类似的方法逐一鉴定。如果各离子间的特征反应相互间存在干扰,则需要先设法使离子分离,例如利用沉淀反应,按性质相近与否将离子逐次分组分离,再分别逐一检测。
知识点一
知识点二
【针对训练1】
根据下列事实得出的结论正确的是
( )
答案D
知识点一
知识点二
有机物官能团的检验
【例题2】
可用于鉴别以下3种化合物的一组试剂是
( )
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A.②与③
B.③与④
C.①与④
D.①与②
知识点一
知识点二
解析各取少量3种待测物溶液,分别加入氯化铁溶液,能变成紫色的溶液为丁香酚;再取另两种待测物溶液少许,分别加入到溴的四氯化碳溶液中,能使溴的四氯化碳溶液颜色褪去的是肉桂酸,剩余的就是乙酰水杨酸。
答案A
知识点一
知识点二
【针对训练2】
有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色液体,只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是( )
A.蒸馏水
B.FeCl3溶液
C.新制的Cu(OH)2悬浊液
D.NaOH溶液
答案C专题三
物质的检验与鉴别1
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)
1.牙膏中不溶于水的成分有碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝或二氧化硅等,其主要作用是( )
A.固定剂
B.发泡剂
C.摩擦剂
D.防腐剂
解析:牙膏中CaCO3、Ca3(PO4)2、Al(OH)3、SiO2等难溶性物质的作用是作摩擦剂。
答案:C
2.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是( )
A.碘盐中碘的检验
B.暖瓶中水垢的除去
C.食盐和纯碱的鉴别
D.鸡蛋壳主要成分的检验
解析:碘盐中不含单质碘,所加入的是碘酸钾,故用题干所给试剂不能检验碘盐中的碘;暖瓶中水垢可用食醋除去,食盐和纯碱可用食醋鉴别,检验鸡蛋壳的主要成分可用食醋、石灰水完成实验,B、C、D都可以。
答案:A
3.下列有关亚硝酸钠、氯化钠的说法错误的是( )
A.两种晶体外观相同
B.两种溶液都有咸味
C.两种物质的水溶液都显中性
D.两种化合物都属于盐类物质
解析:NaNO2和NaCl均为钠盐,两晶体外观相同,两溶液均有咸味,但NaNO2水溶液显碱性,NaCl水溶液呈中性,C错误。
答案:C
4.检验溶液中是否有I-,可加入试剂正确的是( )
A.只用AgNO3溶液
B.用AgNO3溶液和稀硝酸
C.用CCl4
D.用溴水和酒精
解析:AgI不溶于稀硝酸,加稀硝酸可排除其他离子的干扰。D选项若改为溴水和CCl4也是正确的。
答案:B
5.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )
A.将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减少
B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中K+无色
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+无反应
D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫红色褪去,表明Mn为紫红色
解析:首先高锰酸钾溶液中存在两种离子:K+和Mn,选项B、C表明K+无色且不与锌反应,再由选项D进一步说明Mn能与锌反应,静置后见紫红色褪去,表明Mn为紫红色。
答案:A
6.只用一种试剂,一次就能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液,这种试剂是( )
A.BaCl2溶液
B.KOH溶液
C.稀硝酸
D.稀盐酸
解析:鉴别Ag+用Cl-,鉴别C、S可用Ba2+,C也可用H+加以鉴别。若将BaCl2溶液加入到待测的三种溶液中,则三种溶液都出现白色沉淀,因现象相同而无法鉴别开;所以要用含有H+和Cl-的盐酸来鉴别,产生的现象分别为无明显变化、白色沉淀、放出气体。
答案:D
7.要检验溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是( )
A.加入新制的氯水振荡,再加入少量CCl4振荡,观察下层是否变为橙红色
B.滴入硝酸银溶液,再加入稀硝酸使溶液呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共热,冷却后加入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
解析:溴乙烷分子中虽然含有溴原子,但溴乙烷既不溶于水,在水中又不能电离出Br-(不同于HBr),所以溴乙烷不能直接与新制氯水或硝酸银溶液反应。选项A、B错误。但溴乙烷在NaOH存在下可以发生水解反应(卤代烃的重要化学性质之一),并且生成物中含有Br-。这样可通过Ag+与Br-反应生成浅黄色的AgBr沉淀来检验溴元素的存在。但还要注意,AgNO3溶液还能与NaOH溶液反应生成沉淀而干扰对Br-的检验。因此在检验Br-前还必须先中和溶液中的NaOH。由上述分析可知,只有选项D正确。
答案:D
8.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀,加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析,下列判断中正确的是( )
①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有K2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2
A.①②③
B.②④
C.①③
D.①③⑤
解析:由特征现象:“加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体”,说明原溶液含BaCl2,因此可以否定K2CO3,因为K2CO3和BaCl2不能共存,又有气体放出,可判定溶液中肯定含NaHCO3。加入NaOH溶液产生白色沉淀,白色沉淀可能是Mg(OH)2或BaCO3或二者的混合物,由于NaHCO3一定存在,故无法判断MgCl2是否存在。故原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3,可能含MgCl2,一定没有K2CO3。
答案:C
9.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用①无水CuSO4,②澄清石灰水,③加热CuO,④生石灰,⑤品红溶液,⑥酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出,检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )
A.①—⑤—②—①—④—③
B.①—⑤—⑥—②—④—③
C.③—④—②—⑥—⑤—①
D.②—⑤—①—④—③—⑥
解析:先用无水CuSO4检出水后,通入品红溶液中检出SO2,然后用酸性KMnO4溶液除去SO2后,通入澄清石灰水中检测CO2,再用生石灰除去H2O(g)后,才能通入CuO中检测CO。
答案:B
10.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是( )
A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)
B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)
C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊溶液)
D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)
解析:二氧化硫能使品红溶液褪色,但二氧化碳与一氧化碳用品红溶液无法鉴别。
答案:A
11.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是( )
A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体
B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,称量残留固体的质量
D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色
解析:根据两种样品分别溶于硝酸所发生的反应:3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O,3Cu2S+16HNO3(稀)6Cu(NO3)2+3S+4NO↑+8H2O,可见区别溶液颜色和所产生的气体不能鉴别CuS和Cu2S,故A、B均不合理;等质量的CuS和Cu2S在高温下灼烧都生成CuO、SO2,CuS灼烧后质量变小,Cu2S灼烧后质量不变,故C正确。
答案:C
12.根据下列事实得出的结论正确的是( )
A.Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解
结论:此Na2SO3试样已变质
B.稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快
结论:CuSO4对此反应有催化作用
C.某溶液瓶口产生白雾
瓶口产生白烟
结论:此溶液一定为浓盐酸
D.无色试液产生无色无味气体
石灰水变浑浊
结论:原无色溶液可能含有C
解析:Na2SO3即使不变质也会被稀硝酸氧化为S,A项错;Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,置换出铜构成CuZn原电池加快反应速率,B项错;浓硝酸的现象也是如此,C项错;含有HC时也会产生此现象,故可能含有C,D项正确。
答案:D
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(12分)(1)将O3和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红溶液褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。
(2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释 。
(3)检验氨气的简单化学方法 。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。
所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
解析:(1)O3的漂白是利用其强氧化性,是不可逆的,而SO2的漂白具有可逆性,受热能恢复原色,故可以利用加热来区分。(2)由于Si与N发生双水解反应,Si+2N+2H2O2NH3·H2O+H2SiO3↓,故出现的实验现象为:生成白色絮状沉淀,有刺激性气味的气体生成。(3)检验NH3的简单方法可以使用玻璃棒蘸浓盐酸,也可以使用红色石蕊试纸。(4)若要证明炉渣中含有FeO需要首先将其溶解,生成可溶性的亚铁盐,结合试剂分析可知,应该继续加入高锰酸钾溶液,亚铁离子具有强还原性,因此,可以使高锰酸钾溶液褪色。选用的试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。
答案:(1)加热褪色后的溶液,若溶液恢复红色,则原通入的气体为二氧化硫;若溶液不变红,则原通入的气体是O3
(2)生成白色絮状沉淀,有刺激性气味的气体生成;Si与N发生双水解反应,Si+2N+2H2O2NH3·H2O+H2SiO3↓
(3)用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口,有白烟说明有NH3生成(或将一小片湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒的一端,靠近导管口,试纸变蓝色说明有NH3生成)
(4)稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
14.(10分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:
氧化性:I>Fe3+>I2;还原性:S2>I-
3I2+6OH-5I-+I+3H2O
KI+I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①加KSCN溶液显血红色,该红色物质是 (用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是 (用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 、 。
(2)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+: 。
解析:(1)①滴入KSCN溶液显血红色,说明原样品中含铁离子,红色物质可认为是Fe(SCN)3;I2的CCl4溶液显紫红色。②应用信息:“氧化性:I>Fe3+>I2”,说明I和Fe3+均能氧化I-生成I2。
答案:(1)①Fe(SCN)3 ∶∶
②I+5I-+6H+3I2+3H2O 2Fe3++2I-2Fe2++I2
(2)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+
15.(16分)某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al(OH、Mn、C、S中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验:
(1)气体A的成分是 (填化学式,下同),气体B的成分是 。
(2)X溶液中一定存在的离子是 。
(3)写出步骤①发生反应的所有离子方程式
。
(4)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式
。
(5)通过上述实验,溶液X中还有未完全确定的离子是 ;只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是 (简述所加试剂及理由)。
解析:该无色溶液中一定不含Mn,加入过量盐酸生成气体,说明溶液中肯定有C,则肯定无Ag+、Ba2+、Al3+,气体A为CO2;溶液Ⅰ中含有NaCl、HCl,可能含有AlCl3、S,再加入过量碳酸氢铵溶液,产生的白色沉淀应为Al(OH)3,说明X中含有Al(OH,溶液Ⅱ加过量氢氧化钡溶液,放出的气体为NH3,产生的白色沉淀应为BaCO3,可能含有BaSO4。再加入足量盐酸,看沉淀是否完全溶解,便可确定X中是否有S。
答案:(1)CO2 NH3
(2)C、Al(OH、Na+
(3)C+2H+H2O+CO2↑、Al(OH+4H+Al3++4H2O
(4)Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑
(5)S 在沉淀乙中加足量盐酸,若白色沉淀能完全溶解,则X中不存在S,若不完全溶解,则存在S
16.(14分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有: 。
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是 。
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是 (填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00
g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94
g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是 。
解析:(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al(OH或Al(OH)3+OH-Al+2H2O。
(2)生成的是NaAlO2溶液,通入CO2气体有Al(OH)3白色沉淀生成,加入盐酸有CO2气体产生、Al(OH)3沉淀溶解。
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气,把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。
(4)CO2+Ba(OH)2BaCO3↓+H2O,基础简单的方程式书写。
(5)在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体,否则会影响测量,滴加盐酸不宜过快,保证生成的CO2完全被吸收;整个装置中不需要干燥,有水分不会影响CO2吸收;C瓶中是足量Ba(OH)2,可以吸收CO2中的HCl,而不影响CO2吸收,所以不需要除去CO2中的HCl,选cd。
(6)BaCO3质量为3.94
g,n(BaCO3)=0.020
0
mol,则n(CaCO3)=0.020
0
mol,质量为2.00
g,则样品中碳酸钙的质量分数为25%。
(7)Ba(OH)2溶液还吸收了水蒸气、氯化氢气体等,造成质量偏大,所以可以回答B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。
答案:(1)Al(OH)3+OH-Al(OH或Al(OH)3+OH-Al+2H2O
(2)通入CO2气体有白色沉淀生成,加入盐酸有无色气体产生、白色沉淀溶解
(3)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(4)CO2+Ba(OH)2BaCO3↓+H2O
(5)cd (6)25%
(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中专题三
物质的检验与鉴别
(时间：45分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有1个选项符合题意)
1．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是
A．碘盐中碘的检验
B．暖瓶中水垢的除去
C．食盐和纯碱的鉴别
D．鸡蛋壳主要成分的检验
2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是
A．在中毒过程中血红蛋白被氧化
B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．药品美蓝应具有还原性
D．解毒时高铁血红蛋白被还原
3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
4．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有
B．用pH试纸测定氯水的pH
C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
D．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
5．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是
A．吸滤操作可加快过滤速度，若吸滤完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管
B．某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀溶解；若另取该溶液加稀硫酸并微热，有气泡出现；可确定该溶液中含有
C．结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析
D．在纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋的实验中，层析中，经氨熏，滤纸中无色带出现，一定是误将试样点浸没在展开剂中
6．以下实验或操作不能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．用天平准确称取0.400
0
g的NaOH固体配成1
000
mL浓度为0.010
00
mol·
L－1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后蒸馏
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
7．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是
A．Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2
B．HCl NaOH K2SO4 NaHCO3
C．NaAlO2 KHCO3 NaCl Na2SO4
D．NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4
8．下列各组物质，只用水不能鉴别的是
A．白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3
B．无色液体：乙醇、苯、四氯化碳
C．白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3
D．无色液体：苯、甲苯、乙醛
9．根据下列实验事实得出的结论正确的是
A．试液白色沉淀沉淀不溶解
结论：试液中一定含有
B．气体气体白色沉淀
结论：原气体一定是烃
C．某溶液冒白雾白烟
结论：证明原溶液中一定是浓硫酸
D．某有色溶液紫色
结论：证明原溶液中一定含有Fe3＋
10．利用下列试剂，运用化学方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液，其中的最佳试剂组是
A．BaCl2、AgNO3
B．AgNO3、HNO3
C．BaCl2、HCl、品红
D．HCl、BaCl2、石蕊
11．下列各组物质的溶液，不用其他任何试剂就能将其一一鉴别出来的是
A．BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl
B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C．FeCl3、NaOH、K2SO4、Ba(NO3)2
D．NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4
12．下列四个实验中，结论正确的是
A．有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3＋、
B．某一固体溶于水后，检验出含有K＋、、Na＋、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中就一定大量存在碳酸根离子
D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中可能含有
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，试设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。供选用的试剂有：①稀盐酸 ②稀硝酸③稀硫酸 ④NaOH溶液 ⑤Na2CO3溶液 ⑥BaCl2溶液 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧Ba(NO3)2溶液，供选用的实验操作有：A．加热 B．过滤C．分液D．蒸发 E．蒸馏 F．结晶
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，然后填表完成各步实验(只填试剂或操作的序号，要求试剂不超过3种，空格按要求填写，可不填满)。
选择试剂
实验操作
14．(14分)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式。暂不能确定的物质在相应位置填“无”)：
(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
(4)通过上述实验仍无法确定的物质是________。
15．(12分)由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：
NaNO2＋KI＋===
NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋
(1)请完成该化学方程式并配平。
(2)在上述反应中，若要生成50.8
g
I2，则电子转移________个。
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_______________________
________________________________________________________________________。
从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更________(填“强”或“弱”)。
(4)亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它在水溶液中受微热甚至常温下就发生分解反应：3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。
请从3
mol·L－1硫酸、氨水、纯碱、碘化钾酸性溶液、淀粉溶液中选择适当的物质，设计两个简单的实验鉴别NaNO2和NaCl。
方案1：所加试剂为________(限用一种试剂)，现象及结论是__________________
________________________________________________________________________。
方案2：所加试剂为________，现象及结论是________________________________
________________________________________________________________________。
16．(14分)海带提碘是中国工业碘的主要来源之一，通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留20～30
mg·L－1，回收这部分碘已经成为提高资源利用率的重要课题。而一种有效的途径为应用活性炭的吸附作用，将经氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后废液中碘的回收利用。下图所示的是该方法的实验流程：
(1)写出操作B的名称：______________，操作A所用的玻璃仪器是____________。
(2)操作C是由多步操作构成的，请用简要文字描述操作C的具体过程：______________。
(3)常用于将含碘废水中的碘元素氧化提取所用的氧化剂有氯气和NaNO2，已知氯气的氧化性强于NaNO2，实际应用中常选用NaNO2作氧化剂，而不选用氯气。
①写出用NaNO2作氧化剂时氧化含碘废水所发生的离子反应方程式：______________；
②简要说明选用NaNO2的理由：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)洗脱液进行酸化的目的是______________________________________；
写出酸化“解析”洗脱液中碘元素为碘单质的离子反应方程式：__________________。
(5)洗脱液经酸化“解析”后所得浓缩碘溶液中，碘元素的存在形式为I2，实验室和工业上常用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定其含量，反应I2＋===2I－＋。
①滴定时所用的指示剂为________________，滴定终点的现象为___________________。
②现取浓缩碘溶液试样25.00
mL，加入指示剂，用0.005
mol·L－1的硫代硫酸钠溶液滴定，至滴定终点时，消耗硫代硫酸钠溶液15.00
mL。则浓缩碘溶液中碘的含量为______mg·L－1。
参考答案
1.
答案：A 解析：选项A中，食盐中的碘以碘酸根()的形式存在，进行可用I－和淀粉进行检验，但现在缺少I－，不能完成。B项，水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，可用食醋溶解。选项C中，食盐、纯碱分别是NaCl、Na2CO3，可利用Na2CO3能与食醋中的酸反应产生气体(CO2)而与食盐鉴别开，也可直接用澄清石灰水鉴别。选项D中鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，可与食醋反应产生气体。
2.
答案：B 解析：据题意可知，亚硝酸盐中毒过程，正常的血红蛋白被氧化成高铁血红蛋白，亚硝酸盐发生还原反应；用美蓝解毒时，应将高铁血红蛋白还原，因此药品美蓝应具有还原性。
3.
答案：A 解析：使淀粉变蓝的物质是I2，而通入Cl2后，溶液变为黄色，则说明原溶液中一定含有I－；B项中，不能排除Ag＋的干扰；C项中，不能排除的干扰；D项中，不能排除Ca2＋的干扰。
4.
答案：D 解析：因为硝酸的强氧化性，A项溶液中也可以含有，与Ba2＋反应生成BaSO3，BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4，故A项错误；氯水具有强氧化性，能将pH试纸漂白，B项错误；Fe(OH)3胶体的制备过程为：将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，持续加热，直到生成红褐色的液体，C项错误。
5.
答案：C 解析：A项，应该先断开连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管；B项，若有、，产生的现象相同；D项，也有可能是展开剂选择不当所造成的。
6.
答案：B 解析：本题主要考查试剂鉴别与除杂、仪器使用等基础实验知识点。A项溴水分别加到苯和四氯化碳中，液体都会分层，但在苯中加入溴水，摇匀，静置后，上层为溶有溴的苯，下层为水层，而在四氯化碳中加入溴水，摇匀，静置后，下层为溶有溴的四氯化碳层，上层为水层，B项托盘天平只能精确到0.1
g。
7.
答案：D 解析：对各组溶液，分别采用两两混合法进行区分。选项D中首先观察出FeCl3溶液，然后利用FeCl3溶液鉴别出NaOH溶液，再用NaOH溶液鉴别出MgCl2溶液，剩下的为K2SO4溶液。
8.
答案：D 解析：A中CuSO4溶于水得到蓝色溶液，Na2CO3溶于水得到无色溶液，CaCO3不溶于水；B中乙醇与水混溶，苯不溶于水而浮于水面上，CCl4不溶于水而沉于水底；C中NaOH溶于水，溶液温度升高；NH4NO3溶于水，溶液温度降低，NaCl溶于水，温度变化不明显。因此A、B、C三个选项中的物质均可通过水进行鉴别。D中苯和甲苯无法用水鉴别。
9.
答案：D 解析：A中，试液中可能含有Ag＋，B中气体可能为H2S，C中原溶液应为浓盐酸。
10.
答案：C 解析：分别取少量四种溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，没有现象的是NaCl溶液，其余三种溶液都有白色沉淀，再滴加盐酸，不溶解的沉淀是BaSO4，原溶液是Na2SO4溶液，能溶解于盐酸中且能够产生使品红溶液褪色的气体的沉淀是BaSO3，原溶液是Na2SO3溶液，最后一种是Na2CO3溶液。
11.
答案：D 解析：鉴别D中各物质的实验步骤：
(1)取16支试管，分成4组，每组4支试管，分别从4份溶液中各取少许，编号为①②③④；
(2)第一次将①号试管中的溶液分别倒入②③④试管中，第二次将②号试管中的溶液倒入①③④中，以此类推，观察现象(如下图所示)；
(3)当出现一支试管中产生沉淀、一支试管中产生气体、一支试管中无明显现象的现象时，停止实验。证明：被倒溶液为Na2CO3溶液，产生沉淀的试管中盛的为Zn(NO3)2溶液，产生气体的试管中盛的为H2SO4溶液，无明显现象的试管中盛的为NaCl溶液。
12.
答案：D 解析：A中几种离子不能大量共存；B组中也有可能是四种物质KNO3、NaCl、KCl、NaNO3的混合物；C中的二氧化碳的量不能确定，结论是错误的。
13.
解析：依题意，本题实际上要除去、、，从选用试剂尽可能少考虑，可选用过量Ba(OH)2除去和，加入Na2CO3除去过量的Ba2＋，再加入HNO3以除去过量的和OH－，故选择试剂⑦⑤②，对应的实验操作为ABA。
答案：⑦ ⑤ ② A B A
14.
解析：混合物溶于水得到无色溶液，说明混合物中没有CuSO4；焰色反应呈黄色，说明含有Na2SO4；白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出气体说明无不溶于盐酸的白色沉淀BaSO4和AgCl，则白色沉淀是MgCO3，原溶液中没有Ba(NO3)2和AgNO3。
答案：(1)
无
CuSO4
溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色
(2)
Na2SO4
无
钠的焰色反应呈黄色
(3)
MgCO3
Ba(NO3)2AgNO3
MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失
(4)Al2(SO4)3
15.
解析：(1)根据元素守恒可判断缺少的反应物为H2SO4，缺少的生成物为H2O，然后利用化合价升降法配平上述方程式：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O。
(2)I2 ～ 2
mol
e－
254
g 2
mol
50.8
g 0.4
mol
转移电子：0.4
mol×6.02×1023
mol－1＝2.408×1023。
(3)上述反应中生成了污染环境的NO，故不是最佳方法，要处理NaNO2应选用还原性更强的物质，将NaNO2中的氮还原到更低价态的N2，从而可减少污染。
(4)根据NaNO2的性质结合题给信息，可利用向亚硝酸钠溶液中加入3
mol·L－1硫酸反应生成HNO2，HNO2分解产生的NO在空气中变为红棕色这一现象进行鉴别。也可利用在酸性条件下氧化I－生成I2，I2遇淀粉变蓝这一现象来鉴别。
答案：(1)2 2 2H2SO4 2 1 1 1 2H2O
(2)2.408×1023(或0.4NA)
(3)反应生成了NO，该物质会造成大气污染 还原性 强
(4)方案1：3
mol·L－1硫酸 生成无色气体，遇到空气立即变成红棕色的为NaNO2，无明显现象的是NaCl
方案2：碘化钾酸性溶液、淀粉溶液 溶液变蓝色的为NaNO2，无现象的是NaCl
16.
解析：(1)操作B是应用碘单质易升华的性质进行分离，其名称为高温升华；操作A是过滤，所用玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。
(2)操作C先要从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂。
(3)用NaNO2作氧化剂时的离子反应方程式为＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；选用NaNO2而不选用氯气的原因是氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成，而用NaNO2则不存在这一问题。
(4)酸化的目的是调节溶液的pH，使洗脱液中的与I－反应而生成I2，其离子反应方程式为＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
(5)指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化。设I2的浓度为x
mol·L－1，则25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.001
5，即浓缩碘溶液中碘的含量为381
mg·L－1。
答案：(1)高温升华 漏斗、烧杯和玻璃棒
(2)先从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机物溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂
(3)①＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O ②氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成，而用NaNO2则不存在这一问题
(4)调节溶液的pH，使洗脱液中的与I－反应而生成I2
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
(5)①淀粉溶液 溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化 ②381课题1 牙膏和火柴头中某些成分的检验
一、牙膏中成分的检验
1．牙膏中甘油的检验
甘油与新制氢氧化铜反应实验中的Cu(OH)2必须新制。向3
mL
5%
NaOH溶液中加入几滴2%
CuSO4溶液，即可生成Cu(OH)2。
2．物质检验方案的设计
(1)原则
①充分利用物质(或离子)的特征反应。
②确定检验操作顺序要“先简后繁”。
③确定物质检出顺序要“先活后惰”。
(2)步骤
①取试样；②加试剂；③说操作；④表现象；⑤定结论。
(3)表达
①文字叙述法(如上“步骤”描述)。
②框图法：根据实验现象确定的原样品用方框标出。
(4)要求
①反应特征要典型、反应速率要快，并且实验能够在实验室中进行。
②反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的变化、沉淀的生成、气体的产生等。
③要排除干扰物质的影响，如用Ba2＋检验SO的存在时，要排除CO、SO等离子的干扰。
④反应要在适宜的酸度、碱度、浓度、温度下进行。
【例1】有四种白色粉末，已知它们分别是NaCl、BaCl2、Na2CO3和无水CuSO4。试设计实验鉴别它们。
解析：(1)本题是对几种不同纯净物的检验，首先溶于水后根据它们水溶液的颜色鉴别出CuSO4；对于其余的三种，再根据其共性、特性进行分组，然后加以鉴别。
(2)将少量的三种无色溶液分别加入三支试管中，各加入少量盐酸，有大量气泡产生的溶液为Na2CO3溶液，另两支试管中无明显现象。
(3)各取少量两种剩余无色液体分别加入两支试管中，各加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生的溶液为BaCl2溶液，则无沉淀生成的溶液为NaCl溶液。
答案：
1－1能将甲醛、甲醇、甲酸、乙酸四种溶液区分开的是( )
A．FeCl3溶液
B．新制Cu(OH)2
C．浓溴水
D．高锰酸钾溶液
1－2只用水就能鉴别的一组物质是( )
A．苯、乙醇、四氯化碳
B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯
D．苯酚、乙醇、甘油
1－3用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是( )
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
1－4牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图：
请回答下列问题。
(1)在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是________，所需要的主要玻璃仪器有________________。
(2)在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是_________________________________。
(3)写出③中发生反应的化学方程式：_______________________________________。
________________________________________________________________________
(4)在⑤中检验Ca2＋的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2＋和___________溶液的反应来进行。
二、火柴中成分的检验
1．检验火柴头燃烧后生成的二氧化硫气体的注意事项
(1)酸性高锰酸钾溶液浓度应较低，教材中使用0.000
5
mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液，溶液用量要少。
(2)方案1中点燃火柴头时，是将两根火柴伸入收集气体的烧杯中，再用一根燃着的火柴点燃火柴头，待火柴头烧完即将火柴移出，然后迅速将该烧杯扣在盛有上述酸性KMnO4溶液的烧杯上，待火柴梗燃烧时，便不要再收集气体了。
(3)将一滴高锰酸钾溶液滴在湿润的滤纸上，然后在滤纸下方点燃火柴头熏一下效果也很好。
2．检验火柴头中氯元素存在的实验中的注意事项
(1)方案1的火柴头要多(10个左右)，加蒸馏水要少(2～3
mL左右)。
(2)方案2若实验时的室温太低，可将火柴头浸于水中后微微加热，以加快氯酸钾的溶解；片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液后再微微加热，以加快氯酸钾与NaNO2的氧化还原反应。
3．检验气体的方法
(1)观察法：对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、碘蒸气(紫红色)可根据颜色辨别。
(2)溶解法：根据溶于水后的现象不同区分。如NO2和溴蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。
(3)褪色法：如SO2和CO2可用品红溶液区分。
(4)氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。
(5)试纸法：如石蕊试纸，(CH3COO)2Pb试纸。
【例2】下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是( )
A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)
B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)
C．酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)
D．硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)
解析：A选项中，虽然用品红溶液可鉴别出SO2，但无法鉴别出CO2和CO，故不合理。B选项中可将稀盐酸分别滴入到三种(已取出)所给溶液中，鉴别出Na2CO3(产生气体)、AgNO3(白色沉淀)、NaCl(无现象)，合理。C选项中，可将石蕊试液分别滴入到三种(已取出)所给溶液中，变红色者为醋酸，变蓝色者为醋酸钠(水解呈碱性)，无明显变色者为酒精。D选项中各取少许加入Na2CO3溶液后产生气体者为H2SO4，产生白色沉淀者为Ba(NO3)2，无明显变化者为KCl。
答案：A
2－1下列实验能证明有SO2存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A．都能证明
B．只有⑤能证明
C．③④⑤能证明
D．都不能证明
2－2不用外加试剂，就能实现鉴别的是( )
(1)Al(NO3)3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3
(2)Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3·H2O
(3)KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3
(4)CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH
(5)NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl
(6)NH4Cl Na2SO4 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 AlCl3
A．(1)(2)(3)(5)
B．(1)(2)(4)(6)
C．(1)(4)(5)(6)
D．(2)(3)(5)(6)
答案：
【互动课堂】
触类旁通
1－1 B 解析：根据四种物质具有的官能团分析，在一定条件下，甲醛、甲酸、乙酸均能与新制Cu(OH)2反应，且现象不一样。取四种待测液加入新制Cu(OH)2悬浊液，悬浊液变透明的是酸，即甲酸和乙酸，不变的是甲醛和甲醇，然后用酒精灯加热，变透明的一组出现砖红色沉淀的为甲酸，另一种为乙酸；另一组中出现砖红色沉淀的是甲醛，另一种为甲醇。
1－2 A 解析：A选项中，乙醇溶于水，苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度小于水的，CCl4的密度大于水的，则A可鉴别开来；B选项中三种物质均溶于水，无法区分；C选项中前两种溶于水，无法区分；D选项中后两种物质易溶于水无法区分。则A选项正确。
1－3 D 解析：加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入②后，生成两种沉淀，故②是NH3·H2O或NaOH，加入②所生成的两种沉淀中有一种在③中溶解，故②为NH3·H2O，③为NaOH，则④为H2SO4。
1－4 ．(1)过滤 玻璃棒、烧杯、漏斗
(2)用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比
(3)＋2H2O
(4)草酸铵
2－1 B 解析：CO2也能发生①④现象；HCl等酸性气体也能产生②现象；Cl2也能产生③现象，该气体能使溴水褪色，且产物能与Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，只有SO2符合。
2－2 C 解析：(1)中FeCl3溶液为黄色或棕黄色，FeCl2溶液为浅绿色，其余三种分别加入FeCl3溶液中只产生红褐色沉淀的是NaOH，产生沉淀又放出气体的是NaHCO3，剩下的是Al(NO3)3；(2)中的Na2CO3和Na2SO4与其他试剂两两混合反应，均有两次沉淀不能鉴别出；(3)中NaCl和KNO3与其他物质混合均无现象，这两组不能鉴别出；(4)(5)(6)均可鉴别出，故C项正确。课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别
一、NaNO2与NaCl的鉴别
1．根据NaNO2和NaCl的熔点不同
氯化钠的熔点为801
℃，亚硝酸钠的熔点为271
℃，且容易分解。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化或分解的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。
2．根据NaNO2和NaCl溶解度的不同
氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者的溶解度却大不相同。温度对氯化钠的溶解度影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，分别称取1
g亚硝酸钠和氯化钠，置于小试管中，分别加2
mL水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降，且固体逐渐溶解，此为盛有亚硝酸钠的试管；另一支试管为盛有氯化钠的试管。
3．与硫化钠反应
亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应，生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应。
2NaNO2＋Na2S＋2H2SO4===2Na2SO4＋2NO↑＋S↓＋2H2O
在两支试管中分别加入0.1
mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液，再分别加入1
mL
0.1
mol·L－1硫化钠溶液，试管中均无明显现象；滴加稀硫酸酸化后，一支试管中析出浅黄色的硫，为亚硝酸钠溶液；另一支试管中无明显现象，为氯化钠溶液。
4．与铜丝反应
铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：
Cu＋2NaNO2＋4HCl===2NaCl＋CuCl2＋2H2O＋2NO↑
2NO＋O2(空气)===2NO2(红棕色)
将光亮的铜丝插入装有2
mol·L－1盐酸的试管中，无明显现象；在试管中加入1～2
mL
0.1
mol·L－1亚硝酸钠后，铜丝缓慢溶解，铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到刺激性气味。置于氯化钠溶液中不会产生此现象。
5．与饱和氯化铵溶液反应
饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭。
NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O
而氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。
取1～2
mL饱和氯化铵溶液于试管中，再加入1～2
mL
饱和亚硝酸钠溶液后，将试管微热，试管中溶液剧烈反应并产生大量气泡；用点燃的火柴伸入试管中，火柴熄灭；用饱和氯化钠溶液代替饱和亚硝酸钠溶液重复实验，无此现象。
6．与溴水反应
亚硝酸钠能使溴水褪色。反应方程式为：NaNO2＋Br2＋H2O===NaNO3＋2HBr，而氯化钠不与溴水反应。
在两支试管中均加入1
mL溴水，两支试管中再分别逐滴滴加0.1
mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀。加入亚硝酸钠溶液后，溴水褪色；加入氯化钠溶液后溴水不褪色。
【例1】下列有关亚硝酸钠、氯化钠的叙述不正确的是( )
A．它们都是可溶性盐
B．它们都有咸味
C．它们的外观相似，不能用物理方法鉴别
D．NaNO2水溶液显碱性，NaCl水溶液呈中性
解析：可根据NaNO2的熔点(271
℃)和NaCl的熔点(801
℃)不同鉴别。
答案：C
1－1亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠；④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是( )
A．①②③④
B．①②④
C．①②③
D．①③④
二、常见离子的检验
1．常见阳离子的检验
离子
检验试剂
主要实验现象
离子方程式及说明
Ba2＋
硫酸或硫酸盐溶液，稀硝酸
加SO生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解
Ba2＋＋SO===BaSO4↓(白色)
Mg2＋
NaOH溶液
生成白色沉淀，当NaOH过量时，沉淀仍不溶解
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色)
Al3＋
NaOH溶液，氨水
加适量NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，加过量强碱溶液，沉淀能溶解，但该沉淀不溶于氨水
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
Fe3＋(黄色)
①NaOH溶液②KSCN溶液
①生成红褐色沉淀②溶液呈血红色
①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)②Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋(血红色)
Fe2＋(淡绿色)
①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水
①生成白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色②无明显现象，加氯水呈血红色
①Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色)②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋
H＋
①紫色石蕊溶液 ②橙色甲基橙溶液 ③锌片 ④pH试纸
①变红色②变红色③生成无色气泡④变红色
H＋表现酸性Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Cu2＋(蓝色)
①NaOH溶液②H2S(或Na2S溶液)
①加NaOH溶液，有蓝色沉淀，若加热则沉淀变黑②黑色沉淀
①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2H2O＋CuO(黑色)②Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓(黑色)
Ag＋
①盐酸或氯化物溶液、稀硝酸②NaOH溶液
①生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水②生成白色沉淀，迅速转变成棕色，此沉淀也能溶于氨水，形成无色溶液
①Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O②Ag＋＋OH－===AgOH↓(白色)2AgOH===H2O＋Ag2O(棕色)AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
NH
NaOH溶液
加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝
NH＋OH－NH3↑＋H2ONH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Na＋
焰色反应
焰色呈黄色
焰色反应属物理现象而非化学变化
K＋
焰色反应
焰色呈现紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
Ca2＋
①焰色反应②Na2CO3溶液、稀硝酸
①焰色呈砖红色②生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失
②Ca2＋＋CO===CaCO3↓CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
2．常见阴离子的检验
离子
检验试剂
主要实验现象
离子方程式及说明
Cl－
AgNO3溶液，稀硝酸
生成的白色沉淀不溶于稀硝酸
Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)
Br－
AgNO3溶液，稀硝酸
生成的浅黄色沉淀不溶于稀硝酸
Ag＋＋Br－===AgBr↓(浅黄色)
I－
①AgNO3溶液，稀硝酸②滴入淀粉溶液后滴入氯水
①生成的黄色沉淀不溶于稀硝酸②溶液显蓝色
①Ag＋＋I－===AgI↓(黄色)②2I－＋Cl2===2Cl－＋I2(I2遇淀粉变蓝)
SO
可溶性钡盐溶液，稀盐酸
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
Ba2＋＋SO===BaSO4↓(白色)
SO
①BaCl2溶液，盐酸②盐酸或硫酸，品红溶液
①生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放出有刺激性气味的气体②生成的气体使品红褪色
①Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋SO2↑②SO＋2H＋===H2O＋SO2↑(有漂白性)
CO
①BaCl2溶液、稀盐酸②盐酸、澄清石灰水
①生成的白色沉淀能溶于稀盐酸②生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
①Ba2＋＋CO===BaCO3↓(白色)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O②CO＋2H＋===CO2↑＋H2OCa(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓(白色)
S2－
①稀硫酸或盐酸②Pb(NO3)2溶液
①生成无色有臭鸡蛋气味的气体②生成黑色沉淀
①S2－＋2H＋===H2S↑②S2－＋Pb2＋===PbS↓(黑色)
OH－
①无色酚酞试液②紫色石蕊溶液③甲基橙溶液④pH试纸
①变红②变蓝③变黄④显蓝至深蓝
OH－表现碱性
3．鉴别题的类型及解答策略
(1)一剂鉴别题
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂(石蕊等)进行鉴别。
②依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性的溶液作试剂。
③常用溴水、新制Cu(OH)2、FeCl3溶液作试剂鉴别多种有机物。
(2)无试剂检验题
即不用外加试剂就能将两种或多种物质区别开来，常用的方法有：
①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别。
③两两混合法。若从所给的待检物质中找到一种物质，分别与其他几种物质两两混合后，出现不同的现象，对该组物质可以不加试剂进行鉴别，若找不到这种物质，就不符合题意。
④互滴法。对于两种溶液，将甲溶液逐滴滴入乙溶液中，再将乙溶液逐滴滴入甲溶液中，两种滴法现象不相同，可用互滴法区别。
【例2】在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁，这种试剂是( )
A．NaOH
B．NH3·H2O
C．AgNO3
D．BaCl2
解析：NaOH与(NH4)2SO4在加热条件下反应产生有刺激性气味的气体；与KCl不反应，无明显现象；与MgCl2反应生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解；与Al2(SO4)3反应生成白色沉淀，当NaOH过量时，白色沉淀溶解；与硫酸铁反应时，有红褐色沉淀生成。
答案：A
分析被检验物质的阴、阳离子，根据被检验物质的阳离子，选择检验试剂的阴离子；根据被检验物质的阴离子，选择检验试剂的阳离子，从而组成检验用的试剂。
2－1A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液：A__________，B________，C__________，D__________，X__________。
2－2有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中A是( )
A．Na2CO3溶液
B．BaCl2溶液
C．MgSO4溶液
D．NaHCO3溶液
2－3有一无色透明溶液，欲确定其中是否含有下列离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液进行以下实验：①取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显红色。②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。③取少量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。④取实验③中上层清液加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。
(1)根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：________；肯定不存在的离子：______________；尚不能确定的离子是：________________。
(2)写出②、③中有关的离子方程式：②____________________；③______________________________。
2－4离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是( )
A．NH——气体法
B．I－——沉淀法
C．Fe3＋——显色法
D．Ca2＋——气体法
2－5下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－
B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C.有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D．在c(H＋)＝1.0×10－13
mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SO
答案：
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1－1 C 解析：亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生沉淀，即不能利用硝酸银溶液来区分亚硝酸钠和氯化钠，所以操作④错误。
2－1 解析：从所给的A、B、C、D四种物质看，向其中加入某种试剂会产生白色沉淀的可做如下推理：NaNO3溶液很难与其他物质在水溶液中产生沉淀；NaOH能与多种金属离子生成难溶性碱，其中沉淀为白色的常见的有Mg(OH)2、Fe(OH)2(在空气中难观察到)、Al(OH)3(两性)；HNO3为一强酸，其盐一般可溶，所以在复分解反应中，HNO3除了能和硅酸盐形成难溶于水的硅酸(白色沉淀)外，很难和其他物质产生沉淀；能和Ba(NO3)2形成沉淀的物质应主要从酸根阴离子考虑，如碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硫酸盐等均能和Ba(NO3)2形成白色沉淀，其中生成的BaSO4难溶于强酸。
答案：A：NaOH B：NaNO3 C：Ba(NO3)2 D：HNO3 X：MgSO4或A：HNO3 B：NaNO3 C：Ba(NO3)2 D：NaOH X：Na2SiO3
2－2 A 解析：六瓶不同物质是已知的，且溶液两两混合的现象是：其中一种分别加入另五种溶液中，产生一种气体和两种沉淀，该物质应是Na2CO3溶液。
2－3 解析：既然是溶液，则Ba2＋与SO不能同时存在。据实验①可判断HCO肯定不存在(H＋＋HCO===CO2↑＋H2O)，酸性溶液中NO与Fe2＋、I－不能同时存在(6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O,3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O)；根据实验②可判断NO一定存在，则Fe2＋、I－不存在；根据实验③可推测SO肯定存在；根据实验④，不能肯定原溶液中有无Cl－存在，因为实验③加入了BaCl2，只能是可能存在。
答案：(1)Mg2＋、Al3＋、NO、SO Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO Na＋、Cl－
(2)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓
2－4 D 解析：NH的检验可采用取样加碱液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的方法检验，A合理；I－的检验可采用取样加硝酸银溶液，能生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的方法检验，B合理；Fe3＋的检验可采用取样加硫氰化钾溶液显红色的方法检验，C合理；Ca2＋的检验可采用取样加碳酸钠溶液生成白色沉淀的方法检验，
D不合理。
2－5 D 解析：H＋与ClO－可生成弱电解质HClO，故pH＝1的强酸性溶液中，ClO－不能大量存在，A错；SO与Ca2＋可生成微溶物CaSO4，故在SO存在的条件下，Ca2＋不能大量存在，B错；在有NO存在的强酸性溶液中，Fe2＋被氧化为Fe3＋，C错；c(H＋)＝1.0×10－13
mol·L－1的溶液，为碱性溶液，Na＋和弱酸根离子S2－、AlO、SO都可大量共存，因此正确答案为D。亚硝酸钠和食盐的鉴别
1．生活中碰到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中正确的是( )
①加碘食盐就是在其中加入碘单质；②用甲醛溶液浸泡海产食品；③用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；④河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；⑤香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；⑥造成大气污染的SO2、CO和NO2，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；⑦用次氯酸钙净化不太澄清的井水；⑧变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
A．④⑥
B．③⑥⑧
C．①②
D．全部
2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是( )
A．在中毒过程中血红蛋白被氧化
B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．药品美蓝应具有还原性
D．解毒时血红蛋白被还原
3．如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此你得到的信息和作出的推测是( )
配料表氯化钠(NaCl)≥98.0%(以NaCl计)碘酸钾(KIO3)(35±15)
mg/kg(以I计)
A．人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
B．该食盐商品是以海盐为原料，经过加工后的产品，是盐类的纯净物
C．1
kg此食盐中含碘酸钾(35±15)
mg
D．“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
4．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在
C．某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来
5．2011年4月7日，甘肃省平凉市崆峒区发生一起疑似食物中毒事件，中毒病例均服用过散装牛奶，确认系亚硝酸盐中毒。造成3名婴幼儿死亡，39名中毒患者被送往当地医院救治，称为“4·7”牛奶中毒事件。请回答下列问题：
(1)工业用盐亚硝酸钠外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是________价。
A．＋1
B．＋2
C．＋3
D．＋4
(2)食品与健康相关，下列做法不会危害人体的是________。
A．香肠中加过量的亚硝酸钠
B．饲养猪加入瘦肉精
C．蒸馒头加适量纯碱
D．长期使用铝餐具
(3)区别亚硝酸钠与食盐的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是________。
A．SO2
B．NH3
C．N2
D．NO2
(4)已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平)：2NO＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，则x的数值是________，根据是________________；y的数值是__________，根据是________。
(5)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________。
答案：
1．解析：选A。加碘食盐中加入的不是碘单质，而是碘酸钾；甲醛是一种有毒的物质，不能用甲醛溶液来浸泡海产食品；加酶洗衣粉会使毛的成分蛋白质发生水解反应而造成服装变形；NaNO2作为食品添加剂，应严格控制用量；次氯酸钙有杀菌消毒的作用，但它没有吸附性，不能使不太澄清的井水变澄清；变质的油脂有难闻的气味不是因为发生了水解反应，而是油脂被空气中的O2氧化的结果。故本题只有④⑥正确。
2．解析：选B。根据题意，中毒过程是亚硝酸盐将血红蛋白中的铁元素由＋2价氧化为＋3价，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，A项正确，B项错误；解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，D项正确；解毒剂应具有还原性，C项正确。
3．解析：选D。加碘食盐中的碘指碘酸钾，A项错误；食盐是混合物，B项错误；根据包装说明可知1
kg食盐中含碘元素(35±15)
mg，C项错误。
4．解析：选C。A项溶液也可能含有亚铁离子而不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子；B项原溶液可能含有HCO或SO或HSO；C项确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃；D项有颜色的离子为Cu2＋和Fe2＋，因此可以先利用物理性质加以鉴别，Mg2＋和Na＋则通过与OH－反应能否产生沉淀加以鉴别。
5．答案：(1)C (2)C (3)D (4)2 质量守恒定律 4 电荷守恒和质量守恒定律 (5)食醋专题三
物质的检验与鉴别
3.2
亚硝酸钠和食盐的鉴别
1.亚硝酸钠有咸味,有毒,外观类似于食盐,故应严防把它误当作食盐用。区别亚硝酸钠与食盐的简便方法是( )
A.用甲基橙指示剂
B.观察晶体的色态
C.测试溶液的pH
D.品尝溶液的味道
解析:NaNO2溶液显碱性,NaCl溶液显中性,故A错误,C正确;因二者外观相似,故B不正确;实验室中鉴别物质,不能用品尝的方法,D错误。
答案:C
2.能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、Na[Al(OH)4]四种溶液的试剂是( )
A.HNO3
B.KOH
C.BaCl2
D.NaClO
解析:在四种溶液中滴入硝酸时的现象分别是变黄色(碘水)、无现象、产生气体(二氧化碳)和先出现沉淀后溶解;KOH不能鉴别Na2CO3和Na[Al(OH)4];BaCl2滴入四种溶液中,MgI2和Na[Al(OH)4]无明显现象,AgNO3和Na2CO3溶液中都产生白色沉淀,无法区别;NaClO与Na2CO3、Na[Al(OH)4]都不反应。
答案:A
3.离子检验的常用方法有三种:
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是( )
A.N—气体法
B.I-—沉淀法
C.Fe3+—显色法
D.Ca2+—气体法
解析:N的检验是利用NaOH与其反应产生NH3;I-的检验可用硝酸酸化的硝酸银,反应产生黄色沉淀AgI;Fe3+遇KSCN溶液显血红色(或者与苯酚反应,溶液显紫色);只有Ca2+不能反应生成气体,故D不合理。
答案:D
4.只用水就能鉴别的一组物质是( )
A.苯、乙酸、四氯化碳
B.乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯
D.苯酚、乙醇、甘油
解析:根据物质是否溶于水及其密度与水的相对大小来鉴别。B中三种物质均溶于水;C中前两种物质也均溶于水;D中后两种物质均溶于水。只有A中乙酸溶于水,苯和四氯化碳均不溶于水,且苯的密度比水的小,四氯化碳的密度比水的大。
答案:A
5.某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种,在鉴定时有下列现象:①有银镜反应;②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解;③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色。下列判断正确的是( )
A.有甲酸和甲酸乙酯
B.有甲酸乙酯和甲醇
C.有甲酸乙酯,可能有甲醇
D.有甲酸和乙酸,可能有甲酸乙酯
解析:①能发生银镜反应,说明有含—CHO的物质,即可能有甲酸、甲酸乙酯;②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解,说明无羧酸,即一定没有甲酸、乙酸;③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色,说明含有甲酸乙酯,可能有甲醇。
答案:C
6.含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中,I和I-发生反应:I+5I-+6H+3I2+3H2O。现有下列物质:①稀硫酸、②pH试纸、③淀粉碘化钾溶液、④淀粉溶液。利用上述反应,可用来检验含碘食盐中含有I的是( )
A.②④
B.①③
C.②③
D.①④
解析:据信息反应知检验I选用的物质应含有I-、H+,且能检验I2,故选择①③。
答案:B
7.有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、N、Cl-、S、HC、Mn中的几种。为确定其成分,进行如下实验:①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰。下列推断正确的是( )
A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、S
B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C.肯定没有K+、HC、Mn
D.肯定没有K+、N、Cl-
解析:本题考查离子的推断。由无色溶液可知,不存在Mn;由①可知,溶液中不存在N,白色沉淀逐渐增多后又部分溶解,说明既有Mg2+存在,又有Al3+存在;由②可知肯定存在S;由③可知肯定存在Na+,故A项正确。
答案:A
8.某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、N、Ca2+等离子,进行以下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的):
根据实验结果:
(1)判断待测液中有无Ba2+、Ca2+,并写出理由。
。
(2)写出沉淀D的化学式: 。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的离子方程式: 。
解析:待测液中加入盐酸得到沉淀A,可断定沉淀A为AgCl,Ag+已被除去。向溶液A中加入稀硫酸和溴水,若有Fe2+则被氧化成Fe3+(2Fe2++Br22Fe3++2Br-);由于BaSO4难溶于水,CaSO4微溶于水,所以沉淀B为BaSO4和CaSO4的混合物或二者之一。向溶液B中加入氨水得到沉淀C,则沉淀C一定是Fe(OH)3或Al(OH)3或二者的混合物。若沉淀C中含Al(OH)3,则加入过量NaOH溶液时会转变为Na[Al(OH)4]进入溶液D;沉淀C与过量NaOH溶液作用后仍剩余沉淀D,则可断定D为Fe(OH)3。由于H2CO3的酸性强于HAlO2(可由C、Al在周期表中的位置推出),所以向溶液D中通入CO2得到的沉淀E一定是Al(OH)3,其反应为Al(OH+CO2Al(OH)3↓+HC。
答案:(1)含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种;因为BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水
(2)Fe(OH)3
(3)Al(OH+CO2Al(OH)3↓+HC
9.下面是关于药物“华素片(西地碘片)”使用说明书中的部分内容:
华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5
mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘,并含适量薄荷脑等。
(1)根据上述说明和所学化学知识回答:
①华素片中含有的活性成分是 (写分子式);
②请推断华素片 (填“是”或“不是”)白色。
(2)某学生为验证华素片中确实含有上述活性成分,完成实验如下,请填写:
①取一粒药片放入研钵中研碎,将药粉装入试管中,并加入约2
mL蒸馏水;再向该试管中加入约2
mL (填序号),并用力振荡。
A.酒精
B.NaOH溶液
C.四氯化碳
D.盐酸
②描述加入该液体后可能观察到的现象 。
③选用该液体做实验的原因是 。
(3)请再设计另一种方法,验证华素片中的活性成分(注意叙述操作方法和实验结论) 。
解析:检验碘单质的常用方法有①先将待检溶液注入试管中,然后加入1~2
mL四氯化碳,振荡后静置,观察水层和四氯化碳层的颜色,若四氯化碳层呈紫红色,则证明含I2。②向待检溶液中加入淀粉溶液,若变蓝色,则证明含I2。
答案:(1)①I2 ②不是
(2)①C ②溶液分上下层,上层无色下层紫色
③CCl4与水互不相溶,且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
(3)取一粒华素片研细,先溶于水配成溶液,再滴加淀粉溶液,如溶液变蓝,说明华素片含I2
10.某钠盐溶液可能含有阴离子N,C,S,S,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①测得混合液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色;
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;
⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ;
实验② ;
实验③ ;
实验④ ;
实验⑤ 。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
解析:阴离子N、S、Cl-、Br-、I-的钠盐的水溶液均呈中性,C、S是弱酸的酸根离子,测得混合液呈碱性,说明可能含有C、S;加HCl后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊,说明有C,没有S,因SO2有刺激性气味;加CCl4后,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色,说明不含有Br-、I-,因两者与氯水反应后的产物均能溶解于CCl4显色(溴的四氯化碳溶液呈橙红色,碘的四氯化碳溶液呈紫红色);加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解,说明含有S,因BaSO4沉淀不溶于盐酸;加HNO3酸化后,再加过量AgNO3溶液析出白色沉淀,说明含有Cl-,因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl沉淀不溶于稀硝酸。上述5个实验不能确定是否存在的离子是N。
答案:(1)①C和S可能存在,因为它们水解呈碱性
②C肯定存在,因为产生的气体是CO2;S不存在,因为没有刺激性气味的气体产生
③Br-、I-不存在,因为没有溴和碘的颜色出现
④S存在,因为BaSO4不溶于盐酸
⑤Cl-存在,因与Ag+形成白色沉淀且不溶于稀硝酸
(2)N专题三
物质的检验与鉴别
3.1
牙膏和火柴头中某些成分的检验
1.若要检验某牙膏不溶于水的成分中是否含有氢氧化铝,可采用的方法是( )
A.取滤渣,加入稀氨水不能溶解
B.取滤渣,加入氢氧化钠溶液可以溶解
C.取滤渣,加入盐酸能溶解
D.取滤渣,分成两份,分别加入NaOH溶液、盐酸,滤渣的质量均减少
解析:检验牙膏摩擦剂中Al(OH)3时,可利用Al(OH)3的两性,既能溶于强碱又能溶于强酸,故D正确。
答案:D
2.火柴头中的氯酸钾和二氧化锰的作用是( )
A.氯酸钾和二氧化锰是氧化剂,使硫燃烧
B.氯酸钾和二氧化锰分别将硫氧化成二氧化硫
C.氯酸钾和二氧化锰发生反应,产生的热量使温度达到硫的着火点,使硫燃烧
D.氯酸钾和二氧化锰作还原剂将硫还原为二氧化硫
解析:火柴头中KClO3和MnO2是氧化剂,使硫燃烧。
答案:A
3.可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸钾三种溶液的试剂是( )
A.Ba(NO3)2溶液
B.AgNO3溶液
C.NaOH溶液
D.CH3COOH溶液
解析:可选用NaOH溶液,发生反应:MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl;AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4],因MgCl2溶液只产生白色沉淀,AlCl3溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解,K2CO3溶液无现象,故可以鉴别。
答案:C
4.有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液,只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是( )
A.蒸馏水
B.FeCl3溶液
C.新制的Cu(OH)2悬浊液
D.NaOH溶液
解析:新制的氢氧化铜悬浊液会与甲酸、乙酸发生中和反应,生成易溶的羧酸铜溶液。甲酸和乙醛有醛基,加热时会被新制的氢氧化铜悬浊液氧化,新制的氢氧化铜悬浊液被还原析出砖红色的Cu2O沉淀。新制的氢氧化铜悬浊液中有水,当与酯或溴乙烷相混时,有机层与水层因不溶而分层,酯密度小,浮于水面,溴乙烷密度大,沉于下层。
答案:C
5.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生。据此推断丙物质是( )
A.Al2(SO4)3
B.NaOH
C.BaCl2
D.FeSO4
解析:由题设沉淀消失可知,丁必为NaOH,乙必为Al2(SO4)3(注意:此处隐含实验中试剂的滴加顺序与现象的关系),由此可推及甲为BaCl2,故丙为FeSO4。
答案:D
6.通过分别加入AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2三种试剂,使某溶液中的Cl-、OH-、C先后沉淀出来,逐一加以分离,则加入三种试剂的顺序是( )
A.AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2
B.Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3
C.Ba(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2
D.Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3
解析:本题要求分别使Cl-、OH-、C逐一沉淀而分离。若先加AgNO3试剂,则会使三种离子均沉淀出来;若先加Ba(NO3)2试剂,则只有C沉淀出来;若先加Mg(NO3)2试剂,则OH-、C将被沉淀出来。因此正确的顺序为Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3。
答案:D
7.(双选)只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别下列溶液(浓度均为0.1
mol·L-1)的是( )
A.CaCl2和Na2CO3
B.稀硫酸和Na2CO3
C.Ba(OH)2和NaHCO3
D.Na[Al(OH)4]和盐酸
解析:利用自身间的相互反应(互滴)来鉴别。对于A、C来讲,前者和后者两物质互滴的现象相同,均立即产生沉淀;对B,前者(稀硫酸)滴入后者(Na2CO3)中,由于首先生成的是NaHCO3,所以开始时无气泡,而将Na2CO3逐滴滴入稀硫酸中,则马上看到有气体产生,现象不相同;D中Na[Al(OH)4]和盐酸互滴的现象也不相同,从而可将两种物质区别开来。
答案:BD
8.有6瓶白色固体试剂,分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白:
(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察到的现象是 。
被检出的物质的化学式是 。
(2)分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式是:
1支试管中有白色沉淀生成 。
2支试管中有蓝色沉淀生成 。
被检出的物质的化学式是 。
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
。
解析:6种固体溶于水均形成溶液,其中只有1种为蓝色,可确定为CuSO4溶液。在其余5种溶液里加CuSO4溶液,BaCl2溶液出现BaSO4白色沉淀;NaOH、Na2CO3溶液分别出现Cu(OH)2、CuCO3蓝色沉淀。接着可利用已检出的BaCl2溶液分别加入到NaOH、Na2CO3溶液中,能生成BaCO3白色沉淀的是Na2CO3溶液。最后利用NaOH溶液可区分Na2SO4、(NH4)2SO4溶液。
解题时要注意题目限定只能使用蒸馏水,不能使用其他试剂。
答案:(1)6种固体全部溶解,5支试管中得到无色溶液,1支试管中得到蓝色溶液 CuSO4
(2)Ba2++SBaSO4↓ Cu2++2OH-Cu(OH)2↓和Cu2++CCuCO3↓ BaCl2
(3)①分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液,向其中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液,无沉淀生成的是NaOH溶液。②分别取少量未检出的溶液,往其中加入NaOH溶液,无明显现象的是Na2SO4溶液,有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液
9.某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。
(1)步骤1所需玻璃仪器是 ;步骤3的操作名称是 。
(2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设:
假设1:只含有氯化钠;
假设2:只含有 ;
假设3:氯化钠和氢氧化钠都含有。
(3)设计实验方案,进行实验。
限选以下试剂:氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞溶液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题:
①加入过量试剂A的名称是 。
②填写下表:
实验步骤
预期现象和结论
步骤4:
步骤5:
解析:步骤1是溶解,所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。步骤2加入过量硝酸钡溶液。步骤3的操作名称是过滤。步骤4取少量滤液于试管,往其中滴加2~3滴酚酞溶液,看溶液是否变红。步骤5用试管取少量滤液,往其中滴加足量的稀硝酸,再滴加硝酸银溶液。若没有白色沉淀生成,则说明假设2成立。若有白色沉淀生成,则说明假设1或假设3成立;结合步骤4如果溶液变红,假设3成立。
答案:(1)烧杯、玻璃棒 过滤
(2)氢氧化钠
(3)①硝酸钡溶液
②
实验步骤
预期现象和结论
步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加2~3滴酚酞溶液
如果溶液变红,假设2或假设3成立。如果溶液不变红,假设1成立
步骤5:用试管取少量滤液,往其中滴加足量的稀硝酸,再滴加硝酸银溶液
若没有白色沉淀生成,则说明假设2成立。若有白色沉淀生成,则说明假设1或假设3成立;结合步骤4如果溶液变红,假设3成立
10.某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S,设计了以下实验流程图:
请回答以下问题:
(1)为验证气体A,按下图所示装置进行实验:若能观察到 的现象,即可证明火柴头上含有S元素。
(2)步骤②的实验操作装置如下图所示,该操作的名称是 ,其工作原理是 。
(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是 。
(4)有学生提出检验火柴头上KClO3的另一套实验方案:
有关的离子反应方程式为 ,有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在,其理由是 。
解析:(1)SO2有还原性,将KMnO4还原使之褪色。
(2)由装置图可知是减压过滤。
(3)火柴头中的KClO3燃烧后变为KCl,用水浸取则进入滤液C,检测C中的Cl-即可证明。
(4)用水浸泡火柴头,KClO3溶液进入溶液,再与NaNO2和AgNO3反应生成AgCl沉淀,但AgNO2微溶于水,会干扰检验。
答案:(1)KMnO4溶液(紫红色)褪色
(2)减压过滤(或抽滤) 当打开自来水龙头,装置内部的空气随自来水被带走,导致装置内部压强减小,使过滤速度加快,得到较干燥的固体物质
(3)取滤液C,加入HNO3和AgNO3溶液,若观察到白色沉淀产生,即可证明火柴头中含有氯元素
(4)Cl+3N+Ag+AgCl↓+3N
AgNO2与AgCl在水中均会形成白色沉淀牙膏和火柴头中某些成分的检验
一、设计思路
1、探索从生活走进化学，从化学走向社会的教学理念。生活中衣食住行各方面都离不开化学，对21世纪公民来说，必须具备基本化学素质，对于高二学生，应该知道在哪里找到化学，化学能回答生活中的哪些问题，化学能为我们当前生活提供什么，本节课正是探索从生活走进化学，从化学走向社会的教学理念。
2、探索应用情境引导，问题探究式学习模式。问题探究式学习的展开，关键在于“探索求知”的情景引导设计。合适的情景有助于调动学生的潜能，只有被调动了的潜能才有可能发展成为学生的能力。本节课围绕日常生活中牙膏和火柴头的成份来创设情景，发挥学生的主体作用，引导学生提出猜想、设计实验、验证猜想、得出结论，在应用知识解决实际的问题的过程中，培养学生的能力。
二、实验目标
1、了解牙膏和火柴头的主要成份，认识这些成分的化学组成，并能通过所学知识设计检验这些物质的实验方案。
2、训练学生设计实验方案并动手操作的实验技能。
3、通过“发现问题、提出假设、设计实验、实验验证、分析推论”的实验探究过程，使学生初步建立科学探究的意识，培养科学探究的品质，学习科学探究的基本方法。
4、培养学生设计实验、观察实验、评价实验等综合实验能力。
5、通过实验探究，让学生感受科学探究的乐趣。
6、通过实验探究，培养学生透过现象看本质的科学探究精神，严谨求实的科学作风，善于合作的团队精神。
三、实验准备
1、仪器、试管、烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯、火柴、注射器、漏斗等。
2、试剂：0.5mol·L－1CuSO4溶液、1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L-1
AgNO3溶液、0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液、蒸镏水、广范pH
试纸、牙膏样品若干种、稀盐酸、稀硝酸、0.5mol·L－1NaNO2溶液等。
四、实验方案
1、牙膏中某些成分的检验
（1）取适量牙膏加蒸馏水溶解、搅拌、静置、过滤。
（2）取澄清溶液用pH试纸测其pH。
（3）取一支盛有1mL
1
mol·L-1NaOH溶液的洁净试管，滴入几滴0.5mol·L-1CuSO4溶液，即得新制的Cu(OH)2浊液；另取试管加入2mL牙膏澄清液，再滴加上述新制的Cu(OH)2浊液，振荡。
（4）取滤渣加入试管中，滴入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。
2、火柴中硫元素、氯元素的检验
（1）二氧化硫气体的检验。
方案1：取两只洁净的大小不一的烧杯，小的为甲、大的为乙，在乙烧杯中加入10mL浅红色0.01
mol·L-1KMnO4酸性溶液，如图所示。
将多根安全火柴伸入甲烧杯中，再用一根燃着的火柴点燃火柴头，待火柴头完全烧完，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯。
方案2：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如图所示装置。将多根安全火柴放在漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴燃烧。慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，让火柴头燃烧产生的气体通过浅红色的0.01
mol·L-1KMnO4酸性溶液。
（2）检验火柴中氯元素的存在
方案1：将实验（1）中燃尽的火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，向溶液中依次滴加AgNO3溶液、稀硝酸，观察现象，以检验Cl-。
方案2：将3~4根火柴头浸于水中，微热片刻后取少量溶液于试管中，依次滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，微热、振荡。
五、注意事项
1、牙膏溶于水的处理，离心机的使用能大大降低实验的时间，提高实验效率。
2、新制Cu(OH)2悬浊液的配制，1mL
0.5mol·L-1CuSO4溶液中滴入几滴1
mol·L-1NaOH溶液。NaOH溶液少量，不同于醛基检验中新制Cu(OH)2悬浊液的配制。
3、牙膏中摩擦剂成份的探究可另设计实验方案。
4、火柴中硫元素的检验所用酸性KMnO4溶液用量要少，浓度要低，方案2中火柴要用2~3批，每批可用3根。
5、火柴中氯元素的检验方案2若气温较低实验效果不好，可将火柴头浸于水中后微热，促进KClO3的溶解，加入相关药品后再微热，加快KClO3和NaNO2的氧化还原反应，提高溶液中Cl-的浓度，实验现象非常明显。(共13张PPT)
课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别
一、亚硝酸的生成及其不稳定性
向亚硝酸钠溶液中加酸,生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定,仅存在于冷的稀溶液中,微热甚至常温下也会分解,产生红棕色的二氧化氮气体。反应的化学方程式是
二、亚硝酸钠的氧化性
在亚硝酸钠中,氮的化合价为+3价,处于中间价态。因此,亚硝酸钠与强还原性物质反应时,表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。反应的离子方程式是
析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色,据此可以检验
亚硝酸钠与FeCl2溶液反应,生成棕黄色的FeCl3溶液。反应的离子方程式是
三、亚硝酸钠的还原性
亚硝酸钠与强氧化性物质反应时,表现出还原性。如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时,
四、亚硝酸钠的鉴别
与氯化钠不同,亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成可溶于稀硝酸的AgNO2白色沉淀。反应的离子方程式是
亚硝酸钠为何既有氧化性,也有还原性
提示亚硝酸钠中的氮元素显“+3”价,处于氮元素的中间价态,所以它既有氧化性,也有还原性。
知识点
物质鉴别和推断
【例题】
有4种白色粉末,已知它们分别是NaCl、BaCl2、Na2CO3和无水CuSO4。试设计实验鉴别它们。
解析将4种固体编号后各取少量溶解于水,首先根据它们水溶液的颜色鉴别出CuSO4;对于其余的3种,再根据其共性、特性进行分组,然后加以鉴别,可以根据盐酸盐与碳酸盐分组,也可以根据钠盐和钡盐分组。
知识点
答案下面是其中的一种设计方案示例(根据实验现象确定的原样品用方框标出)。
知识点
设计物质检验方案的一般原则
1.充分利用离子的特征反应。
2.确定检验操作顺序要“先简后繁”。
例如,鉴别NH3、Cl2、N2、CO2、O2、NO2
6种气体。一观颜色,将Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)先检出;二用湿润的红色石蕊试纸将NH3检出;三用点燃,将能使带火星的火柴梗复燃的O2检出;四用试剂,把剩余两瓶气体通入澄清石灰水中,振荡,其中可使澄清石灰水变浑浊的是CO2,余下的是N2。
知识点
3.按“先活后惰”的原则确定物质检出的顺序。
例如,将己烯、己烷、苯、甲苯4种无色溶液进行一一区别。其中己烯最活泼,甲苯次之,己烷最不活泼,所以在鉴别时,应先将最活泼的己烯用溴水将其检出,其次用酸性KMnO4溶液将甲苯检出,再用硝化反应将苯检出,最后剩下的就是不活泼的己烷。
知识点
答案C
知识点
【针对训练1-2】
已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl
5种物质中的两种,且物质的量之比为1∶1。请完成下述探究混合物组成的实验。
仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸;1
mol·L-1硫酸、1
mol·L-1硝酸、1
mol·L-1盐酸、1
mol·L-1
NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
一、初步探究
取适量固体混合物于烧杯中,加入蒸馏水搅拌,混合物完全溶解,得到无色透明溶液A,同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中,再滴加稀硝酸,溶液中有无色气泡产生;继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡,得到无色透明溶液B。
(1)用 (填实验用品名称)取固体混合物于烧杯中。
(2)上述实验可以得到的初步结论是 。
知识点
二、进一步探究
(3)请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。
知识点
解析(1)取固体粉末要用药匙。
(2)由无色透明溶液知肯定不含有CuSO4,但闻到有轻微的刺激性气味,滴加稀硝酸产生的无色气泡是CO2,故肯定含有NH4HCO3。
(3)需要验证是否含有K2SO4、NH4Cl、NaCl,首先证明有K2SO4,再证明有NH4Cl或NaCl。
知识点
答案(1)药匙
(2)该混合物中肯定含有NH4HCO3,肯定不含有CuSO4
(3)亚硝酸钠和食盐的鉴别
1．生活中碰到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中正确的是( )
①加碘食盐就是在其中加入碘单质；②用甲醛溶液浸泡海产食品；③用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；④河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；⑤香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；⑥造成大气污染的SO2、CO和NO2，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；⑦用次氯酸钙净化不太澄清的井水；⑧变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
A．④⑥
B．③⑥⑧
C．①②
D．全部
2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是( )
A．在中毒过程中血红蛋白被氧化
B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．药品美蓝应具有还原性
D．解毒时血红蛋白被还原
3．如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此你得到的信息和作出的推测是( )
配料表氯化钠(NaCl)≥98.0%(以NaCl计)碘酸钾(KIO3)(35±15)
mg/kg(以I计)
A．人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
B．该食盐商品是以海盐为原料，经过加工后的产品，是盐类的纯净物
C．1
kg此食盐中含碘酸钾(35±15)
mg
D．“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
4．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在
C．某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来
5．2011年4月7日，甘肃省平凉市崆峒区发生一起疑似食物中毒事件，中毒病例均服用过散装牛奶，确认系亚硝酸盐中毒。造成3名婴幼儿死亡，39名中毒患者被送往当地医院救治，称为“4·7”牛奶中毒事件。请回答下列问题：
(1)工业用盐亚硝酸钠外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是________价。
A．＋1
B．＋2
C．＋3
D．＋4
(2)食品与健康相关，下列做法不会危害人体的是________。
A．香肠中加过量的亚硝酸钠
B．饲养猪加入瘦肉精
C．蒸馒头加适量纯碱
D．长期使用铝餐具
(3)区别亚硝酸钠与食盐的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是________。
A．SO2
B．NH3
C．N2
D．NO2
(4)已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平)：2NO＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，则x的数值是________，根据是________________；y的数值是__________，根据是________。
(5)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________。
答案：
1．解析：选A。加碘食盐中加入的不是碘单质，而是碘酸钾；甲醛是一种有毒的物质，不能用甲醛溶液来浸泡海产食品；加酶洗衣粉会使毛的成分蛋白质发生水解反应而造成服装变形；NaNO2作为食品添加剂，应严格控制用量；次氯酸钙有杀菌消毒的作用，但它没有吸附性，不能使不太澄清的井水变澄清；变质的油脂有难闻的气味不是因为发生了水解反应，而是油脂被空气中的O2氧化的结果。故本题只有④⑥正确。
2．解析：选B。根据题意，中毒过程是亚硝酸盐将血红蛋白中的铁元素由＋2价氧化为＋3价，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，A项正确，B项错误；解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，D项正确；解毒剂应具有还原性，C项正确。
3．解析：选D。加碘食盐中的碘指碘酸钾，A项错误；食盐是混合物，B项错误；根据包装说明可知1
kg食盐中含碘元素(35±15)
mg，C项错误。
4．解析：选C。A项溶液也可能含有亚铁离子而不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子；B项原溶液可能含有HCO或SO或HSO；C项确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃；D项有颜色的离子为Cu2＋和Fe2＋，因此可以先利用物理性质加以鉴别，Mg2＋和Na＋则通过与OH－反应能否产生沉淀加以鉴别。
5．答案：(1)C (2)C (3)D (4)2 质量守恒定律 4 电荷守恒和质量守恒定律 (5)食醋专题三
物质的检验与鉴别
课题1
牙膏和火柴头中某些成分的检验
1．检验火柴头完全燃烧生成的气体中含有二氧化硫的最佳试剂是( )
A．澄清石灰水
B．品红溶液
C．双氧水
D．氯化钡溶液
2．检验牙膏中不溶于水的成分中含有Al(OH)3，可以采用的方法是( )
A．取滤渣加入稀氨水中，不能溶解
B．取滤渣加入氢氧化钠溶液中，能溶解
C．取滤渣加入盐酸中，能溶解
D．将滤渣平均分成两份，分别加入氢氧化钠溶液和盐酸中，均能溶解
3．下列关于牙膏中的主要成分及其主要作用的叙述不正确的是( )
A．甘油和水是保湿剂
B．碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅不溶于水，作为固定剂
C．氟化钠主要用于预防龋齿
D．安息香酸钠作为防腐剂
4．鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是( )
A．盐酸
B．食盐
C．新制的氢氧化铜
D．氯化铁
5．将火柴头浸于水中，片刻后，放少量溶液于试管中，检验溶液中含有氯元素应加入的试剂是( )
A．硝酸银溶液
B．硝酸银溶液和稀硝酸
C．亚硝酸钠溶液和稀硝酸
D．硝酸银溶液、稀硝酸和亚硝酸钠溶液
6．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( )
A．氯化铁溶液、溴水
B．碳酸钠溶液、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水
D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
7．下表列出了检验牙膏中某些成分时，所加入的试剂及实验现象，其中正确的是( )
选项
检验的成分
加入的试剂
实验现象
A
甘油
新制的氧化铜
溶液呈绛蓝色
B
碳酸钙
硫酸
产生气体
C
氟离子
氯化钙溶液
产生白色沉淀
D
氢氧化铝
盐酸
得无色溶液
8．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、、Mg2＋、、Ba2＋、。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100
mL该溶液分别进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
1
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12
L(已折算成标准状况下的体积)
3
加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量读数为6.27
g，第二次称量读数为2.33
g
试回答下列问题。
(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是______________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
阴离子符号
物质的量浓度/mol·L－1
(3)试确定K＋是否存在？______，判断的理由是______________________________。
9．有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；
(2)过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
(3)在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此实验推断：该粉末中一定含有__________________(填化学式，下同)；一定不含有________________；可能含有____________。
10．火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究：
(1)检验火柴头中含有硫：将两根火柴放在如上图所示的实验装置的漏斗下面，将火柴点燃，慢慢拉动注射器活塞进行抽气，让火柴燃烧后产生的气体通入稀品红溶液中，观察到品红溶液褪色。
①燃烧产生的气体中一定含有________。
②某同学提出用如下图所示的方法进行实验更为简便。他的操作是：
a．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
b．________________________________________________________________________。
(2)测定火柴头中的KClO3的含量的主要步骤如下：
A．刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45
g；
B．用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
C．往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
D．干燥沉淀物，称得其质量为1.435
g。
①实验中发生的反应是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3===AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是_____________________________________________；
②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为________；
③如果B步中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)，如果C步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将________。
参考答案
1.
答案：B 解析：能使澄清石灰水变浑浊的也可能是CO2，SO2不能与氯化钡溶液反应，SO2有还原性可以与H2O2反应，但没有明显现象，故也不能用于检验二氧化硫，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故可以用于检验。
2.
答案：D 解析：牙膏中的摩擦剂主要成分为磷酸钙或碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，加稀氨水均不溶解，故无法检验；加氢氧化钠能溶于水的可能是Al(OH)3或SiO2，加盐酸能溶解的可能是Al(OH)3和CaCO3，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的为Al(OH)3。
3.
答案：B 解析：B项中的物质作为摩擦剂。
4.
答案：D 解析：苯酚遇到氯化铁溶液呈紫色，KSCN溶液中加入FeCl3溶液变血红色，NaOH与FeCl3反应会有红褐色沉淀产生，乙酸中加入FeCl3溶液呈棕黄色。故可以鉴别。
5.
答案：D 解析：溶液中的氯元素存在于KClO3中，加入D项试剂，产生白色沉淀。
6.
答案：C 解析：己烯、甲苯、苯酚这三种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙酸乙酯不具有此性质；在己烯、甲苯、苯酚三种物质中，若分别滴加溴水，褪色而不分层的是己烯，不褪色但上层(油层)变深的是甲苯，产生白色沉淀的是苯酚。
7.
答案：C 解析：A项应加入新制的Cu(OH)2悬浊液；B项的试剂应为盐酸和澄清石灰水，产生的气体使澄清石灰水变浑浊；D项中氢氧化铝是两性氢氧化物，应该用盐酸和NaOH溶液分别检验。
8.
解析：该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba2＋和不能同时存在。加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在，由产生1.12
L氨气可知，的物质的量为0.05
mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在和，则该混合物中不存在Ba2＋，同时也不存在Mg2＋。
(1)由于未知液分三组分别做实验，Cl－和都可以与AgNO3溶液产生白色沉淀，所以无法确定Cl－的存在；第3组实验第二次称量的是BaSO4固体的质量，说明原溶液中有，根据离子共存规律，原溶液中一定没有Ba2＋；根据已知的离子可知，第一次称量的固体还有BaCO3，说明原溶液中还有，而Mg2＋与不能大量共存，所以原溶液中一定没有Mg2＋。
(2)根据第3组实验称得固体的质量，可求得：n(BaSO4)＝2.33
g÷233
g·mol－1＝0.01
mol，n(BaCO3)＝(6.27
g－2.33
g)÷197
g·mol－1＝0.02
mol。所以n()＝0.01
mol，c()＝0.01
mol÷0.1
L＝0.1
mol·L－1；n()＝0.02
mol，c()＝0.02
mol÷0.1
L＝0.2
mol·L－1。
(3)利用第2组实验可求得n()＝0.05
mol，c)＝0.5
mol·L－1。
根据电荷守恒规律：2×c()＋2×c()＝0.6
mol·L－1，而1×c()＝0.5
mol·L－1，所以必然还有阳离子，故一定有K＋。
答案：(1)不能确定 Ba2＋、Mg2＋
(2)
阴离子符号
物质的量浓度/mol·L－1
0.1
0.2
(3)存在 溶液中肯定存在的离子是、和。经计算，的物质的量为0.05
mol，、的物质的量分别为0.02
mol和0.01
mol，根据电荷守恒，得K＋一定存在。
9.
解析：由题意知所得溶液为无色，则推知不含CuSO4，有白色沉淀产生，可以推知有本身不溶于水的CaCO3存在或能相互反应生成BaSO4的Na2SO4和BaCl2存在，然后依据加入稀硝酸沉淀部分溶解，则可以推断两种沉淀均存在，又通过加入强碱产生有刺激性气味的气体可以推断含有NH4NO3，不能确定是否含有KNO3。
答案：Na2SO4、BaCl2、CaCO3、NH4NO3 CuSO4 KNO3
10.
解析：(1)①SO2能使品红溶液褪色。
(2)①要减小实验误差，保证氯元素全部转化到AgCl沉淀中，必须加入过量的AgNO3和NaNO2；②依原子守恒得n(KClO3)＝n(AgCl)＝1.435
g/143.5
g·mol－1＝0.01
mol，所以ω(KClO3)＝(0.01
mol×122.5
g·mol－1/2.45
g)×100%＝50%;
③B步中不洗涤沉淀会造成KClO3损失，从而造成最终的AgCl沉淀的质量减少，故使结果偏小；C步中不洗涤沉淀会造成AgCl沉淀的质量增加，故会使结果偏大。
答案：(1)①SO2(或二氧化硫) ②迅速将甲烧杯罩在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯
(2)①确保KClO3中氯元素全部转移到AgCl沉淀中 ②50% ③偏小 偏大亚硝酸钠和食盐的鉴别
一、教学目的
知识与技能：
1.了解与亚硝酸钠和食盐等物质相关的化学知识。
2.通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进行鉴别。
3.通过对已知物质中所含离子的检验，学会物质的检验实验方案的设计原理和方法。
过程与方法：
学习鉴别物质方法，体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。
情感态度与价值观：
增强对生活生产中化学知识的认识，提高解决实际问题的能力，并进行实验探究。能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化。
二、教学重难点
重点：设计实验方案进行鉴别亚硝酸钠和食盐。
难点：物质的检验实验方案的设计原理和方法。
三、教学过程
边投影边讲述：
【导入】在新闻报道中常出现因误食亚硝酸钠而导致中毒事件，为什么会造成误食呢？亚硝酸钠俗称工业盐，广泛应用于各建筑工地上。它的外观和味道跟我们平常使用的食盐很相似。作为食品防腐剂，它也广泛应用于食品加工业中，在自制腌菜中如果没有腌制成熟，亚硝酸钠含量也较高容易引起中毒。那边在日常生活中如何防止因误食亚硝酸钠而中毒呢？这就是我们今天这节课要研究的问题。
【新授】教师：对于物质鉴别的一般原理方法及步骤怎样呢？比如现在有两瓶已经脱落标签的氯化钠和碳酸钠固体如何将它们鉴别？
学生：1、加盐酸，
2、BaCl2
3、测PH
4、AgNO3
(HNO3)
投影
图表表示法
教师：演示一边：注意事项：1、滴管的使用
2、试剂的用量1-2ml
描述要规范：用药匙分别取用少量两种固体放入到两试管中，各加适量水配成溶液，然后分别滴加稀盐酸，如果有气泡产生，那么原来是碳酸钠，如果无明显现象的那么原来是氯化钠。
教师：请大家用4方案表述一下
学生：……
教师：当然鉴别氯化钠和碳酸钠除了上面讨论的化学方法外，也可以观察它们的外观差异，应用物理方法，比如它们的晶体颗粒的形状差异。
投影：物质鉴别的原理:
利用几种物质的不同特性用
一定的物理方法或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别
投影：物质鉴别的一般步骤
教师：今天我们的主要任务是将这两瓶亚硝酸钠和食盐鉴别开来，要将它们顺利鉴别，我们首先要找到它们性质上的差异，对于NaCl的性质大家都已经很熟悉了，那么NaNO2具有什么样的性质呢？我在课前收集了NaNO2有关资料。请大家阅读资料卡，并从中猜测NaNO2具有什么样的性质？
投影：资料；“隐形杀手”亚硝酸钠
学生猜测，教师记录
1、NaNO2的氧化性（酸性溶液）
KI、Na2S
FeCl2
2、NaNO2的还原性（酸性溶液）
溴水、KMnO4溶液
氯水
3、HNO2的不稳定性
2HNO2
=
NO↑+NO2↑+H2O
4、水解呈碱性
教师：通过前面的学习我们已经我们已经了解了NaNO2的基本性质，下面分（4人）小组交流讨论设计鉴别NaNO2与NaCl的实验方案。（2min）
投影
图表表示法
学生汇报：（注意表述规范）
酚酞
2、稀硫酸
3、KI和稀硫酸
4、AgNO3和稀硝酸
5、酸性KMnO4溶液
教师：大家设计的实验方案是否切实可行呢？下面就让我们一起亲自动手实验让事实来说明？
投影
实验探究注意事项：
教师：强调注意事项
学生实验（约15min）
学生分组汇报实验结果，教师进行评价。
【总结】
投影：设计实验方案的原则
试剂易得
现象明显
操作简便
操作安全
环境友好
【作业布置】
1、完成实验报告单
2、离子方程式书写牙膏和火柴头中某些成分的检验
1．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们的主要作用是( )
A．着色剂
B．发泡剂
C．摩擦剂
D．防腐剂
2．检验某牙膏中不溶于水的成分是否含有Al(OH)3，可采用的方法是( )
A．取滤渣加入稀氨水中，不能溶解
B．取滤渣加入NaOH溶液中，能溶解
C．取滤渣加入稀盐酸中，能溶解
D．将滤渣平分成两等份，分别加入NaOH溶液和稀盐酸中，均能溶解
3．取火柴头浸于水中片刻后的溶液，检验溶液中是否含有氯元素的试剂是( )
A．AgNO3溶液
B．AgNO3溶液和稀HNO3
C．AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液
D．KI 淀粉溶液
4．火柴头燃烧可产生SO2，下列检验SO2的装置正确的是( )
5．火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究：
(1)某同学研究了教材中的实验装置后提出用如图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：
A．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
B．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：
A．刮取火柴头，小心研碎，称得其质量为2.45g；
B．用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
C．往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
D．干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。
①实验中发生的反应是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3===AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是
________________________________________________________________________；
②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为__________；
③如果B步骤中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)，如果C步骤中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将____________。
答案
1．解析：选C。A项着色剂的主要成分是二氧化钛、食用色素；B项发泡剂的主要成分是十二烷基硫酸钠；D项防腐剂的主要成分是安息香酸钠；C项摩擦剂的主要成分是磷酸钙或碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，占牙膏成分50%左右，能增强牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齿表面上污渍、牙斑、食物残渣等。
2．解析：选D。物质的检验一般利用物质的特征反应。Al(OH)3是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱。
3．解析：选C。火柴头的成分中含有KClO3，氯元素具有较高价态，具有氧化性，可选择还原剂将其还原为Cl－，通过检验Cl－存在检验Cl元素存在。加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液时，发生如下反应ClO＋3NO＋Ag＋===AgCl↓＋3NO，有白色沉淀生成。注意KI 淀粉溶液变蓝后并不能证明氯元素一定存在。
4．解析：选B。A会把KMnO4溶液抽入注射器内；C会把KMnO4溶液压出试管外；D无法把火柴燃烧产生的气体抽入试管内。
5．解析：(1)能使品红溶液褪色的是SO2。
(2)①要使实验减小误差，保证氯元素完全转化为AgCl沉淀，必须加入足够的AgNO3和NaNO2。②依原子守恒易得n(KClO3)＝n(AgCl)＝1.435
g/143.5
g·mol－1＝0.01
mol，所以w(KClO3)＝(0.01
mol×122.5
g·mol－1÷2.45
g)×100%＝50%。③B步骤不洗涤沉淀会造成KClO3损失，从而造成最终的AgCl沉淀量减少，故结果偏小；C步骤不洗涤沉淀会造成AgCl沉淀量增加，故会使结果偏大。
答案：(1)迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯
(2)①确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀 ②50% ③偏小 偏大专题三
物质的检验与鉴别
课题2
亚硝酸钠和食盐的鉴别
1．下列说法正确的是( )
A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低
2．下列试剂能区别NaNO2溶液、NaCl溶液、NaHCO3溶液的是( )
A．甲基橙试液
B．NaOH溶液
C．淀粉碘化钾溶液
D．用稀硝酸酸化的AgNO3溶液
3．现有①用盐酸酸化的FeCl2溶液，②K2Cr2O7酸性溶液，③酚酞试液，④硫酸，⑤氨水。能鉴别NaNO2溶液、NaCl溶液的是( )
A．①②③④
B．②③④⑤
C．①②④⑤
D．①②③④⑤
4．某厂废切削液中含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是( )
A．NaCl
B．NH4Cl
C．H2O2
D．浓硫酸
5．下列实验操作或描述中，错误的是…( )
A．将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
B．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠
C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I－氧化成I2
D．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5
cm
6．某钠盐溶液中可能含有、、、、Cl－、I－等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液的pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含、、Cl－三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论( )
A．①②④⑤
B．③④
C．③④⑤
D．②③⑤
7．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸(H＋)中和了NaOH并使溶液由红色变成无色。假设其中一种是正确的。
请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。
(1)要使用的实验用品：_______________________________________________________；
(2)要进行的实验操作：______________________________________________________；
(3)实验现象和结论：_________________________________________________________。
8．某钠盐溶液可能含有阴离子、、、、Cl－、Br－、I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加入过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①_______________________________________________________；
实验②_______________________________________________________；
实验③_______________________________________________________；
实验④_______________________________________________________；
实验⑤_______________________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。
参考答案
1.
答案：B 解析：A项，AgNO2也难溶于水，生成沉淀后必须再加稀硝酸看沉淀是否溶解，故A项错。B项，当快速冷却时，溶质在多个结晶核上快速结晶，所得晶体颗粒较小；当缓慢冷却时，由于小晶体的表面积大，易于溶解，常常是小晶体转化为大晶体，所以B项正确。C项，乙醇和乙酸互溶，不分层，故C项错。D项，未用标准溶液润洗酸式滴定管，相当于稀释了盐酸，所用标准盐酸的体积增大，则计算出的NaOH溶液的浓度偏大，故D项错。
2.
答案：D 解析：三种溶液都使甲基橙试液变黄色；NaNO2溶液、NaCl溶液与NaOH溶液不反应，NaHCO3溶液与NaOH溶液反应但无明显变化；NaNO2在酸性条件下才能氧化KI，而NaCl、NaHCO3与KI不反应。
3.
答案：A 解析：氨水不能鉴别NaNO2溶液、NaCl溶液。
4.
答案：B 解析：―→，需要加入还原剂，NH4Cl具有还原性，可作还原剂。
5.
答案：B 解析：NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，故蒸发结晶后趁热过滤可以得到NaCl晶体，A项正确；亚硝酸银属于弱酸盐，溶于硝酸，AgCl不溶于硝酸，故可用硝酸银和稀硝酸区别亚硝酸钠和氯化钠，B项错误；过氧化氢具有强氧化性，可以将I－氧化为I2，C项正确；晾干去除水对展开剂的干扰，D项正确。
6.
答案：B 解析：本题考查溶液中的离子检验，意在考查考生对实验方案的设计能力。实验③在酸性条件下生成了NO2，说明溶液中有存在，则I－不能存在；同时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl－。实验④生成的白色沉淀能够溶解且生成的气体不能使品红溶液褪色，则溶液中含有，不含有、。
7.
解析：酚酞滴入碱液中呈红色，若①的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经变质，向其中加入NaOH溶液，溶液呈碱性，溶液不再变红色；若②的推测正确，向溶液中再加入NaOH溶液，溶液会呈红色。
答案：(1)NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒
(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈碱性
(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，若溶液仍为无色说明推测①正确
8.
答案：(1)①和可能存在，因为它们水解后，溶液显碱性
②加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成，则该气体为CO2，肯定存在，不存在，因为SO2具有刺激性气味
③肯定不存在Br－、I－，因为CCl4层为无色，即没有溴和碘被萃取到CCl4中
④肯定存在，因为BaSO4不溶于盐酸
⑤肯定存在Cl－，因为Cl－能与Ag＋形成不溶于稀硝酸的白色沉淀
(2亚硝酸钠和食盐的鉴别
一、教学目的
知识与技能：
1.了解与亚硝酸钠和食盐等物质相关的化学知识。
2.通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进行鉴别。
3.通过对已知物质中所含离子的检验，学会物质的检验实验方案的设计原理和方法。
过程与方法：
学习鉴别物质方法，体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。
情感态度与价值观：
增强对生活生产中化学知识的认识，提高解决实际问题的能力，并进行实验探究。能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化。
二、教学重难点
重点：设计实验方案进行鉴别亚硝酸钠和食盐。
难点：物质的检验实验方案的设计原理和方法。
三、教学过程
边投影边讲述：
【导入】在新闻报道中常出现因误食亚硝酸钠而导致中毒事件，为什么会造成误食呢？亚硝酸钠俗称工业盐，广泛应用于各建筑工地上。它的外观和味道跟我们平常使用的食盐很相似。作为食品防腐剂，它也广泛应用于食品加工业中，在自制腌菜中如果没有腌制成熟，亚硝酸钠含量也较高容易引起中毒。那边在日常生活中如何防止因误食亚硝酸钠而中毒呢？这就是我们今天这节课要研究的问题。
【新授】教师：对于物质鉴别的一般原理方法及步骤怎样呢？比如现在有两瓶已经脱落标签的氯化钠和碳酸钠固体如何将它们鉴别？
学生：1、加盐酸，
2、BaCl2
3、测PH
4、AgNO3
(HNO3)
投影
图表表示法
教师：演示一边：注意事项：1、滴管的使用
2、试剂的用量1-2ml
描述要规范：用药匙分别取用少量两种固体放入到两试管中，各加适量水配成溶液，然后分别滴加稀盐酸，如果有气泡产生，那么原来是碳酸钠，如果无明显现象的那么原来是氯化钠。
教师：请大家用4方案表述一下
学生：……
教师：当然鉴别氯化钠和碳酸钠除了上面讨论的化学方法外，也可以观察它们的外观差异，应用物理方法，比如它们的晶体颗粒的形状差异。
投影：物质鉴别的原理:
利用几种物质的不同特性用
一定的物理方法或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别
投影：物质鉴别的一般步骤
教师：今天我们的主要任务是将这两瓶亚硝酸钠和食盐鉴别开来，要将它们顺利鉴别，我们首先要找到它们性质上的差异，对于NaCl的性质大家都已经很熟悉了，那么NaNO2具有什么样的性质呢？我在课前收集了NaNO2有关资料。请大家阅读资料卡，并从中猜测NaNO2具有什么样的性质？
投影：资料；“隐形杀手”亚硝酸钠
学生猜测，教师记录
1、NaNO2的氧化性（酸性溶液）
KI、Na2S
FeCl2
2、NaNO2的还原性（酸性溶液）
溴水、KMnO4溶液
氯水
3、HNO2的不稳定性
2HNO2
=
NO↑+NO2↑+H2O
4、水解呈碱性
教师：通过前面的学习我们已经我们已经了解了NaNO2的基本性质，下面分（4人）小组交流讨论设计鉴别NaNO2与NaCl的实验方案。（2min）
投影
图表表示法
学生汇报：（注意表述规范）
酚酞
2、稀硫酸
3、KI和稀硫酸
4、AgNO3和稀硝酸
5、酸性KMnO4溶液
教师：大家设计的实验方案是否切实可行呢？下面就让我们一起亲自动手实验让事实来说明？
投影
实验探究注意事项：
教师：强调注意事项
学生实验（约15min）
学生分组汇报实验结果，教师进行评价。
【总结】
投影：设计实验方案的原则
试剂易得
现象明显
操作简便
操作安全
环境友好
【作业布置】
1、完成实验报告单
2、离子方程式书写牙膏和火柴头中某些成分的检验
1．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们的主要作用是( )
A．着色剂
B．发泡剂
C．摩擦剂
D．防腐剂
2．检验某牙膏中不溶于水的成分是否含有Al(OH)3，可采用的方法是( )
A．取滤渣加入稀氨水中，不能溶解
B．取滤渣加入NaOH溶液中，能溶解
C．取滤渣加入稀盐酸中，能溶解
D．将滤渣平分成两等份，分别加入NaOH溶液和稀盐酸中，均能溶解
3．取火柴头浸于水中片刻后的溶液，检验溶液中是否含有氯元素的试剂是( )
A．AgNO3溶液
B．AgNO3溶液和稀HNO3
C．AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液
D．KI 淀粉溶液
4．火柴头燃烧可产生SO2，下列检验SO2的装置正确的是( )
5．火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究：
(1)某同学研究了教材中的实验装置后提出用如图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：
A．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
B．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：
A．刮取火柴头，小心研碎，称得其质量为2.45g；
B．用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
C．往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
D．干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。
①实验中发生的反应是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3===AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是
________________________________________________________________________；
②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为__________；
③如果B步骤中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)，如果C步骤中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将____________。
答案
1．解析：选C。A项着色剂的主要成分是二氧化钛、食用色素；B项发泡剂的主要成分是十二烷基硫酸钠；D项防腐剂的主要成分是安息香酸钠；C项摩擦剂的主要成分是磷酸钙或碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，占牙膏成分50%左右，能增强牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齿表面上污渍、牙斑、食物残渣等。
2．解析：选D。物质的检验一般利用物质的特征反应。Al(OH)3是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱。
3．解析：选C。火柴头的成分中含有KClO3，氯元素具有较高价态，具有氧化性，可选择还原剂将其还原为Cl－，通过检验Cl－存在检验Cl元素存在。加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液时，发生如下反应ClO＋3NO＋Ag＋===AgCl↓＋3NO，有白色沉淀生成。注意KI 淀粉溶液变蓝后并不能证明氯元素一定存在。
4．解析：选B。A会把KMnO4溶液抽入注射器内；C会把KMnO4溶液压出试管外；D无法把火柴燃烧产生的气体抽入试管内。
5．解析：(1)能使品红溶液褪色的是SO2。
(2)①要使实验减小误差，保证氯元素完全转化为AgCl沉淀，必须加入足够的AgNO3和NaNO2。②依原子守恒易得n(KClO3)＝n(AgCl)＝1.435
g/143.5
g·mol－1＝0.01
mol，所以w(KClO3)＝(0.01
mol×122.5
g·mol－1÷2.45
g)×100%＝50%。③B步骤不洗涤沉淀会造成KClO3损失，从而造成最终的AgCl沉淀量减少，故结果偏小；C步骤不洗涤沉淀会造成AgCl沉淀量增加，故会使结果偏大。
答案：(1)迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯
(2)①确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀 ②50% ③偏小 偏大牙膏和火柴头中某些成分的检验
一、牙膏中某些成分的检验
牙膏中的主要成分及其功能
名称
主要成分
功能
摩擦剂
磷酸钙或_______、__________、二氧化硅等
占牙膏成分的50%左右。用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齿表面上的污渍、牙斑、食物残渣等
发泡剂
__________________
形成泡沫以起乳化、分散残留物，增强消除口腔污垢的作用
保湿剂
__
___和水
使牙膏保持湿润
增稠剂
角叉胶或羧甲基纤维素钠
防止牙膏分离出水分，同时使牙膏具有适宜的黏度，易于从牙膏管中挤出成型
防腐剂
___________
抵制牙膏中微生物的生长
增香剂甜味剂
香精、糖精
改善牙膏的口感
着色剂
二氧化钛、食用色素
使牙膏变白或呈现不同的颜色
氟化物
氟化钠或一氟磷酸钠
主要用于预防龋齿
2、药膏的酸碱性、CaCO3、甘油和F—的检验
测pHpH>7，牙膏略显
性
检验甘油
甘油遇新制
呈
色
方程式：
检验F—
向滤液中加入CaCl2溶液，出现
离子方程式：
将滤液滴入FeCl3溶液，由
色变
色
离子方程式：
检验CO32—
为了检验少量的CO2气体，可用洁净的
蘸取
伸入要检验CO2的试管中，玻璃棒上的澄清石灰水变
检验Ca2+
1）取溶液，滴加酚酞，再滴加氨水，将溶液调节至中性，加入
溶液，有
生成，再滴加稀盐酸，白色沉淀消失
离子方程式：
2）进行焰色反应，Ca2+的火焰呈
色
二、火柴头中某些成分的检验
1、火柴起火的原理
安全火柴的火柴盒侧面涂有_____
_
(发火剂)和Sb2S3(易燃物)等，火柴头上的物质一般是_______
等氧化剂和易燃物如__
_等。当两者摩擦时，因摩擦产生的热使与氯酸钾等接触的
燃烧，并引起火柴头上的易燃物燃烧，生成一定量的__________。
2、火柴头中硫元素、氯元素的检验
（1）硫元素的检验
检验火柴燃烧后是否有
生成
1）将SO2通入酸性KMnO4溶液，现象：
离子方程式：
2）将SO2通入氯水溶液，现象：
离子方程式：
3）将SO2通入溴水溶液，现象：
离子方程式：
4）将SO2通入氢硫酸，现象：
离子方程式：
5）将SO2通入品红溶液，溶液变为
色，加热后又变为
色
注：1）、2）、3）是利用SO2的
性；4）是利用SO2的
性；5）是利用SO2的
性；
（2）氯元素的检验
1）检验Cl—
将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取溶液滴加AgNO3溶液和稀硝酸，现象：
方程式：
、
2）检验ClO3—
摘下几根火柴头浸泡在少量水中，片刻后取溶液滴加AgNO3溶液和稀硝酸和NaNO2溶液，现象：
离子方程式：
三、新装修居室内空气中甲醛浓度的检验
1、甲醛的物理性质
甲醛俗名
，是一种
色、具有刺激性气味的气体，
溶于水，有毒。
2、甲醛的检验
甲醛能使酸性KMnO4溶液
离子方程式：
【实验探究】
计算：n=
【交流与讨论】
KMnO4溶液现用现配的原因：
防止KMnO4与其他气体反应失去氧化性
2）KMnO4溶液浓度要小的原因：
防止抽气次数过多
3）实验时，抽气要慢慢抽拉活塞的原因：
如果抽拉过快，会使空气通过KMnO4时，有部分甲醛未反应，使结果偏低
【拓展视野】汽车尾气成分的检验
1、汽车尾气的主要成分：
、N2、碳氢化合物、可吸入颗粒物
2、实验原理
（1）血液遇CO由
色变为
色
（2）CO2使澄清石灰水变浑浊
（3）其他酸性气体可用酸碱指示剂检验
3、实验操作
（1）取新鲜鸡血加入少量草酸钠抗凝剂，备用
（2）收集3袋汽车尾气，备用
（3）将尾气通过澄清石灰水
（4）将尾气通过石蕊溶液
（5）将尾气通过新鲜鸡血
甘油检验
F—检验
