课题：
7.1
酸及其性质
第
一
课时
课标要求：
认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。
内容和学情分析：
酸和碱是“课标”中“主题二
身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。
通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物
酸和碱。
学习目标：
1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）
2.了解酸的概念。能根据化学式指出哪些物质是酸。
3.
通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
实验准备：
多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。
知识点（重点、难点）：
重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。酸与石蕊、酚酞试液的作用。
实验准备：
多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
板书设计：
一、酸的物理性质
颜色
状态
气味
密度
溶质质量分数
打开瓶塞时的现象
其他
浓盐酸
无色
液体
有刺鼻气味
1.19g/cm3
37%
有白雾、挥发性
溶质质量分数变小、应密封保存
浓硫酸
无色
粘稠油状
无味
1.84g/cm3
98%
吸水性、腐蚀性
溶质质量分数变小、应密封保存
盐酸的化学性质
1、与指示剂作用
操作
稀盐酸
+
石蕊试液
稀盐酸
+
酚酞试液
现象
变成红色
不变色
与金属反应Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
学习过程：
师生互动
活动意图
【创设情境】投影展示几种常见食品的照片：
提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。学生：触物生情，有点望梅止喝、吐酸水的感觉。【过渡】今天我们就来共同认识一下一类新的化合物，那就是——酸（板书）【前置诊断】学习新课前我们共同回顾以下两个问题：1．什么是离子、什么阳离子、什么是阴离子。2．说出你所熟悉的阴、阳离子。
3．你周围酸性物质还有哪些呢？
【导入新课】
H2CO3
HCl
H2SO4
[讲解]以上同学们说过的酸(饮料中的碳酸、胃液中的盐酸、蓄电池中的硫酸)这一类物质溶于水中如上图所示。根据图示结构试总结酸的定义[小结]酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。那么酸具有怎样的性质呢？下面我们一同来认识一下：【自学感知一】出示盐酸的铭牌及实物，请结合标签内容先完成部分表格内容？
颜色状态气味溶质的质量分数密度敞开瓶口的现象其他浓盐酸[教师演示]打开一瓶浓盐酸（工业盐酸），闻一闻有何气味呢，看一看有何现象？
[提示]正确闻药品气味的方法，用手微微扇动，不能直接闻药品味道。【科学探究一】说说你看到了什么现象，为什么会出现白雾，雾是哪种状态的物质呢？它会是谁呢？小结：浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，看到白雾现象，因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。工业用浓盐酸含有少量（Fe3+）略带黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性，故密封储存。[过渡]硫酸又有什么的物理性质呢？【自学感知二】出示浓硫酸的铭牌及实物，请结合标签内容先完成部分表格内容？
颜色状态气味溶质的质量分数密度敞开瓶口的现象其它浓硫酸[教师演示]1、用力振荡一瓶浓硫酸，观察有何现象？2、取少量的常10ml浓硫酸，将火柴梗深入观察有何现象？3、再将浓硫酸注入40的水，并不断用玻璃棒搅拌，再用温度表测试观察温度变化情况，说明什么问题？
如果我们把水注入浓硫酸会有何现象呢？我们来观看一段视频。http://v./v_show/id_XNjQ2ODUwNzQw.htm
【小结】观察视频稀释浓硫酸，通过以上错误的操作视频，让学生认识到错误操作可能造成的危害，知道浓硫酸具有很强的吸水性和腐蚀性，且溶解时放出大量的热，因此要注意正确的操作，绝不能把水注入浓硫酸中。[讲解]若不慎弄到皮肤或衣服时，要用大量的水冲洗，再涂上3-5%小苏打。【知识对照】颜色状态气味溶质的质量分数密度敞开瓶口的现象其他浓盐酸无色液体有刺鼻气味37%1．19
g/cm3有白雾现象挥发性腐蚀性浓硫酸无色粘稠油状98%1．84g/cm3吸水性腐蚀性【小结】常见酸除了盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4），还有硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）。
用生活中的食品，调动学生学习的兴趣温故而知新用生活酸认识酸重新再认识酸，做到从生活走向化学从微观世界认识物质的组成、结构及性质。让学生会从标签中学会学到知识，养成自主学习的习惯，会从标签中获取知识。仔细观察实验，及时记忆知识养成发现问题，勤于思考的习惯让学生学会科学探究的方法，不放过生活中的细节现象以实验事实说明：切不可将水倒进浓硫酸里！增强安全意识，强调实验操作必须遵守严格的规定。让学生对照视频资料，学会正确的操作方法，知道正确操作的重要性。利用对比的方法加深对知识的理解记忆。
【过渡】下面我们可以用稀释后的酸，试一试它有怎样的化学性质吧？【科学探究三】
盐酸能与哪些物质发生化学反应实验步骤：1、在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。操作稀盐酸
+
石蕊试液稀盐酸
+
酚酞试液现象2、向分别盛有镁条碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液的3支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。物质镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液加入稀盐酸后的现象并指导学生写出反应的化学方程式：Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
强调单质铁反应生成二价铁，且溶液为浅绿色Fe2O3
+
6HCl
=
FeCl3
（黄色）+
3H2ONa2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O+
CO2↑AgNO3
+
HCl
=
AgCl↓+
HNO3
总结：金属离子和酸根离子构成的化合物是盐
培养学生从实验中获取信息的能力；增强科学探究能力及团队协作能力。培养学生从观察和实验中获取信息、分析问题的能力；帮助学生掌握有关化学方程式。
【小结】指出有关盐酸的化学反应，在实验室、生产和生活方面的实际应用。
做到学以致用
检测题1、下列说法错误的是（
）A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大B、浓盐酸在空气中会冒白烟C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热2、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有
。
A、氢原子
B、氢离子
C、
氢分子
D、酸根离子
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是
A、
Fe
B、
Fe2O3
C、
Mg
D、CaCO34、浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具
性，所以敞口放置的浓硫酸质量会
，溶质质量分数会
。稀释浓硫酸一定要把
沿器壁慢慢注入
里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是
。切不可将
。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应
。5.实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸丢失了标签，你能帮老师把它们鉴别出来吗？你有哪些好方法？
教学反思：
1、本人在教学过程中，考虑到学生对溶液中的微观粒子掌握不好的特点，在上课之前设计了回顾复习离子内容。
2、本节课只学习物理性质内容偏少，如探究化学性质内容较多，所以在学习过程中可根据学生的掌握情况适度的把握对于化学性质可能只研究化学反应，不深入研究物质的分类，不类推知识的学习。(共15张PPT)
1、带电的原子或原子集团叫做离子。
①带正电荷的叫阳离子
如Na+、
H+
②带负电荷的叫阴离子
如Clˉ、NO3ˉ
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子—氢离子H+
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
碳酸
H2CO3
颜色
状态
气味
密度
溶质的
质量分数
敞开瓶口
发生的现象
浓盐酸
无色
液态
38%
1.19
(g/cm3)
刺激性气味
其他
（一）浓盐酸的物理性质
1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味。
3.浓盐酸有挥发性:在瓶口能形成白雾。
2.工业盐酸常因含有杂质略带黄色.
原因：
从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸汽接触，形成盐酸的小液滴的缘故。
（Fe3＋）
（二）浓硫酸的物理性质：
颜色
状态
气味
敞开瓶口
发生的现象
粘稠
液态
无色
无气味
1.84
98%
(g/cm3)
其他
浓硫酸
溶质的
质量分数
密度
颜色
状态
气味
密度
溶质的
质量分数
敞开瓶口
发生的现象
粘稠
液态
无色
浓盐酸
无色
液态
无气味
有白雾
无现象
38%
1.19
1.84
98%
吸水性
(g/cm3)
刺激性气味
其他
浓硫酸
挥发性
代表水分子
代表氢分子
浓硫酸
氢气和水蒸气
的混合气体
氢气
浓硫酸可做某些气体的干燥剂
浓硫酸的稀释
浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
稀释浓硫酸的方法：
切不可将水倒进浓硫酸里
当心
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
使用浓硫酸注意的问题：
1、浓硫酸的稀释方法：
2、浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：
应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
（一）酸的物理性质
1、浓盐酸的物理性质：
（1）浓盐酸无色、刺激性气味的液体
（2）浓盐酸有挥发性。在空气中会形成白雾
（3）浓盐酸有腐蚀性
2、浓硫酸的物理性质：
（1）浓硫酸无色、粘稠、油状的液体
（2）浓硫酸具有吸水性
（3）浓硫酸有强烈的腐蚀性
（4）浓硫酸溶于水放热
浓盐酸需密封保存
浓硫酸需密封保存
浓硫酸可做气体的干燥剂
盐酸能与哪些物质发生化学反应
物质
镁条
碳酸钠粉末
生锈的铁钉
硝酸银溶液
氯化钡溶液
加入稀盐酸后的实验现象
操作
取少量的稀盐酸，滴入石蕊试液
取少量的稀盐酸，滴入酚酞试液
现象
产生气体放热
铁锈消失溶液变黄色、过会有气泡
有大量的气泡产生
生成白色沉淀
无其它现象
石蕊试液由紫色变为红色
酚酞试液不变色
1、稀盐酸与紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
2、稀盐酸与镁条、碳酸钠（Na
2
CO
3
）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO
3
）
溶
液、氯化钡（BaCl
2
）溶液。
Na2
CO3+
2HCl
=
2
NaCl+
H2O
+
CO2↑
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Fe2O3+
6HCl
=
2FeCl3
（氯化铁）+3H2O
Fe+
2HCl
=
FeCl2
（氯化亚铁）
+
H2↑
稀盐酸与碳酸钠反应
稀盐酸与铁反应
稀盐酸与铁锈反应
稀盐酸与镁反应
AgNO3+
HCl
=
AgCl
↓
+HNO3
稀盐酸与硝酸银反应
请试着写出上述反应的化学方程式。
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是
A、
Fe
B、
Fe2O3
C、
Mg
D、CaCO3
B
2、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有
。
A、氢原子
B、氢离子
C、
氢分子
D、酸根离子
AB
1、下列说法错误的是（
）
A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大
B、浓盐酸在空气中会冒白烟
C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小
D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热
B
4、浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具
性，所以敞口放置的浓硫酸质量会
，溶质质量分数会
。稀释浓硫酸一定要把
沿器壁慢慢注入
里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是
。切不可将
。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应
。
吸水性
增加
减小
浓硫酸
水
让热量迅速扩散
水倒入浓硫酸中
立即用大量水冲洗
5.实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸丢失了标签，你能帮老师把它们鉴别出来吗？你有哪些好方法？
用镁条、
石蕊试液、生锈的铁钉、碳酸钙、
硝酸银溶液等
