山东省东营市广饶县2016_2017学年八年级化学下学期期中阶段检测试题（五四制）

山东省东营市广饶县2016-2017学年八年级化学下学期期中阶段检测试题
(时间：60分钟
总分：100分)
（可能用到的相对原子质量:
H-1,O-16,
K-39,Cl-35.5,C-12,N-14，Mn-55）
一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)
1.逻辑推理是化学常见的学习方法，下列逻辑推理正确的是（
）
A.氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物。
B.化合物含有不同元素，有不同元素组成的物质一定是化合物。
C.单质有不同的存在状态，液氧和氧气是同种物质。
D.单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是纯净物。
2.
下列有关化合价的叙述正确的是（
）
A．化合价与原子最外层电子数无关
B．氨气（NH3）中氮元素的化合价为+3
C．氧气中氧元素的化合价为-2
D．有的元素在同一化合物中可表现出不同化合价
3.
有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4，则此氮的氧化物的化学式为(
)
A.N2O4
B.N2O5
C.NO2
D.N2O
4.
学会分析，寻找规律是学好化学的方法之一.分析NaCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律，可知X代表的物质是（　　）
A.
HCl
B.
Ca（ClO）2
C.
Cl2
D.
ClO2
5.
化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（
）
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．单质与化合物属于交叉关系
C．化合物与氧化物属于包含关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
6.如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（
）
A.是化合反应
B.有单质生成
C.反应前后分子种类不变
D.参加反应的两种分子个数比为4:1
7.
下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是(
)
A.O
B.Zn
C.N2
D.CO
8.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是　
（
）
A．KMnO4
MnO2
B．K2MnO4
MnO2
C．KMnO4
MnO2
K2MnO4
D．KMnO4
K2MnO4
9．NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是(
)
A．SO2　　
B．Cl2　　
C．O2　　
D．N2
10.
吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C10H14N2，下列关于尼古丁的说法正确的是（　
）
A.尼古丁由三种元素组成
B.尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成
C.尼古丁中氮元素质量分数最大
D.尼古丁中含有氮分子
11.关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是(
)
A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.1
gCH4和2
gO2在点燃条件下，生成1
gCO2和2
gH2O
12.
将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前各物质的质量/g
3
2
9
4
反应后各物质的质量/g
5
2
未知数
6
下列选项中正确的是（　　）
A．
该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1
B．甲和丁的相对分子质量之比为1：1
C．
丙一定是化合物
D．该反应一定是化合反应
13.下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是(
)
①2H
②2NH3
③SO2
④
⑤Mg2+
⑥2OH-
⑦H2O
A.表示离子个数的是⑤⑥
B.表示离子所带电荷数的是④⑤
C.表示分子中原子个数的是③⑦
D.表示分子个数的是①②
14.
元素R在化合物中只有一种化合价，其氧化物的化学式为R2O3，则下列化学式中正确的是（
）
A.R（OH）2
B.R2（SO4）3
C.RNO3
D.RCO3
15.
在A＋3B===2C＋2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是(
)
A．16　
　B．32　　
C．64　　
D．96
16.在化学方程式：aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式的计量数之间的关系正确的是（
）
A．2m=a
B．m=2a
C．3n=a
D．2b=2m+n
17．将20
kg甲、5
kg乙、8
kg丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5
kg甲、16
kg丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是(
)
A．12
kg
B．9
kg　
C．4
kg　　
D．17
kg
18.
完全电解ag水,在正极上得到10mL气体,则在负极上得到的气体的质量和体积分别是
（
）
A.a g，10mL
B.8a/9 g，5 mL
C.a/9 g，
20mL
D.a/9 g ，5mL
19.
4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是（
）
A．由碳、氢两种元素组成
B．由碳、氧两种元素组成
C．由碳、氢、氧三种元素组成
D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
20、在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物
B的质量关系如图所示。将2g
A2与80g
BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是
A. 64g
B. 18g
C. 80g
D. 9g
选择题答题栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题：（共30分）
21.用化学符号填空：
(1)2个铜原子_____________；
(2)4个铝离子________________；
(3)硫酸铁__________；
(4)能保持氢气化学性质的最小粒子________________；
(5)标出碳酸钠中碳元素的化合价_______________。
22.写出下列符号中数字“2”的含义。
(1)
Mg2+
(2)
(3)
H2O
23.
有下列物质：①硫粉；②冰水混合物；③纯净空气；④高锰酸钾完全分解后的固体剩余物；⑤二氧化硫；⑥铜；⑦过氧化氢溶液；⑧稀有气体。其中属于单质的是________________；属于化合物的是________________；属于纯净物的是_____________________；属于混合物的是____________________。(均填序号)
24.铁、水、氢气、氧气、高锰酸钾五种物质，按要求写出反应的化学方程式。
(1)
两个化合反应：
、
(2)
两个分解反应：
、
25.
下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图:
（1）图中所示的化学方程式______________
__________________；
（2）从图中你还能获取的信息是______
________
________
。
26.
由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
（2）下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为 。
（3）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式 。
三、实验题:（共18分）
27.
为了研究质量守恒定律，某兴趣小组设计了下图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是
________________________
_______________。
(2)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是
_______________________________________________________。
(3)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是
_____________________________________________________(只写一条)。
(4)反思：白磷燃烧________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是
_________________________________________________
___________________。
28.质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题：
（1）化学反应前后肯定没有变化的是________（填字母序号）
①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
（A）①④⑥（B）①③⑤⑥ （C）①②⑥ （D）②③⑤
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为________，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示________的质量。
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_______。
四、计算题（共12分）
29、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为____；
（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为____；
（3）
g黄曲霉素B2中含有4.8g氧元素．
30、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却，称量剩余物的质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：计算：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
4.24
4.16
4.08
4.08
(1)生成氧气的质量为__
_
g；
（2）原样品中氯酸钾的的质量分数。
八年级化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，本题共40分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
D
C
C
A
B
C
A
A
C
C
C
B
B
题号
16
17
18
19
20
答案
D
A
C
C
B
二、填空题（21-22每空1分,24-26每空2分，共30分）
21.
2N
4
Al3+
Fe2(SO4)3
H2
22.(1)表示一个镁离子带两个单位的正电荷
（2）表示在氧化钙中钙元素的化合价为+2价（3）一个水分子中含有两个氢原子
23．①⑥
；②⑤；①②⑤⑥；③④⑦⑧
24．（1）3
Fe
+
2
O2
点燃
Fe3O4
2
H2
+
O2点燃2
H2O
（2）2KMnO4
△
K2MnO4+
MnO2+
O2↑
2
H2O通电2
H2↑+
O2↑
25.
2CO+2NO催化剂N2+2CO2（3）
在化学变化中分子可以再分，原子不能再分（或化学反应前后元素的种类不变，或分子由原子构成，合理均可）
26.
（1）+6
（2）H2O
（3）2Na2O2 +
2CO2=
2Na2CO3 +
CO2
三、实验题（每空2分，共18分）
27.
(1)防止锥形瓶底部局部受热破裂
(2)产生白色的烟，气球胀大，后又缩小
(3)装置漏气(或锥形瓶未冷却等)
(4)遵守　参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等
28.（1）B
（2）2
Mg
+O2
点燃
2
MgO；
参加反应的氧气．（3）部分生成物散逸到空气中。
四、计算题（每空2分，28题第二问4分，共12分）
29.（1）314
（2）17:14:6（3）15.7
30．1）1.92
g
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x。
2KClO3+MnO22KCl+3O2↑
245
96
X
1.92
g
245/96=x/1.92g
x=4.9
g
样品中氯酸钾的质量分数为：4.9
g/5
g×100%=98%
答：样品中氯酸钾的质量分数是98%。