第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算

(共18张PPT)
利用化学方程式的简单计算
回顾前面学过的知识并回答下列问题：
1．质量守恒定律的内容是什么？
2．在化学反应中质量守恒的原因是什么？
3．根据化学方程式可以知道哪些信息？
下面请同学们写出电解水的化学方程式并求出各物质之间的质量关系。
新课导入
2H2O 2H2↑ ＋ O2↑
电解
（2×1+16）×2 ︰ 2×（1×2） ︰16×2
36 ︰ 4 ︰ 32
表示的质量关系：
每36份质量的水在通电时能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
利用化学方程式的简单计算
新课讲解
　　说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，即可求生成物（或反应物）的质量。
1．假如有18克的水被电解，能够得到多少克的氢气和氧气？
2．若要得到8克的氢气和64克的氧气，则需要多少克的水被电解？
类型一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少
解：设可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
△
2×158 32
6 g x
解得：x＝0.6g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
2×158 　　　6 g
32 　　　x
例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为x。
（1）设未知数…………………设
2×24 2×（24 ＋ 16）
3克 x
答：3克镁在氧气中充分燃烧，可生成5克氧化镁 。
2Mg ＋ O2 2MgO
点燃
（2）写出化学方程式…………写
解得：x＝5克
（3）列出相关数据……………列
（4）写比例式，求解…………解
（5）简明地写出答案…………答
48
80
3克
x
=
综上，不难发现，根据化学方程式计算的解题步骤如下：
（1）设未知量；
（2）写出反应的化学方程式并配平；
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
（4）列出比例式，求解；
（5）简明地写出答案。
　　在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题。
类型二、已知生成物的质量求反应物的质量
例3：工业上高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少
解：设需要碳酸钙的质量为x。
100 56
x 5.6 t
解得：x＝10 t
答：需要碳酸钙10 t。
100 　 x
56　　　 5.6t
CaCO3 CaO＋CO2↑
高温
练习：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时生成氯化钾多少克？
解：设可得到氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y。
245 149 96
12.25克 y x
答：加热分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克，可生成氯化钾7.45克。
245
96
12.25克
x
＝
245
149
12.25克
y
＝
解得：x＝2.3克，y=7.45克
2KClO3 2KCl＋ 3O2↑
MnO2
根据化学方程式计算的注意事项：
　　1．根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相对分子质量与化学式前边化学计量数的乘积比，属于纯净物之间的质量比。因此，在利用化学方程式计算时，除相对分子质量的计算必须准确无误外，还必须将纯量代入方程式。
　　2．注意解题格式的书写要规范化。
　　3．注意单位和精确度要求。
　　通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
课堂小结
1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ 　 ）
A．氢气　　B．红磷　　C．硫　　D．铁
A
课堂练习
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑。则生成氢气的质量是（ 　 ）
A．相等　　　　　　　　　B．铁大于锌
C．铁小于锌　　　　　　　D．无法比较
B
3．加热16g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（ 　）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
B
4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ 　 ）
A．16g氢气和2g氧气反应能生成18g水
B．9g氢气和9g氧气反应能生成18g水
C．1g氢气和8g氧气反应能生成9g水
D．8g氢气和1g氧气反应能生成9g水
C
谢 谢！
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