第三单元课题2原子的结构 第二课时（课件）

课件23张PPT。原子的结构第二课时　　在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层；电子在不同的电子层上分层运动，这也叫做核外电子的分层排布，第一层电子不超过2个，第二层不超过8个，最外层不超过8个。新课导入1-18号原子的结构示意图二、原子核外电子的排布1．画出氦、氖、氩等稀有气体元素的原子结构示意图并总结规律氦（He）氖（Ne）氩（Ar）　　规律：稀有气体元素（He、Ne、Ar等）化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子），这样的结构被称为相对稳定结构。新课讲解2．画出钠、镁、铝等金属元素的原子结构示意图并总结规律钠（Na）镁（Mg）铝（Al）　　规律：金属元素的原子最外层电子数一般都少于4个，在化学反应中易失电子，从而达到相对稳定结构。3．画出氮、氧、氟、氯等非金属元素的原子结构示意图并总结规律氮（N）氧（O）氟（F）　　规律：非金属元素的原子最外层电子数一般都不少于4个，在化学反应中易得电子，从而达到相对稳定结构。氯（Cl)　　元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。在化学反应中金属元素和非金属元素通过电子的得失，都趋于达到相对稳定结构。总结：钠和氯气反应生成氯化钠的示意图4．氯化钠的形成我稳定了失去1个电子带1个单位正电荷得到1个电子带1个单位负电荷我也稳定了通过静电作用形成化合物NaCl（1）离子：带电的原子或原子团，如Na+、SO42-。
离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。（2）离子的形成原子阴离子( - )阳离子( + )得电子失电子离子的有关概念（3）离子的种类阳离子阴离子离子与原子的区别三、相对原子质量（Ar）一个氢原子的质量是：1.67×10-27 kg
一个氧原子的质量是：2.657×10-26 kg
一个铁原子的质量是：9.288×10-26 kg这样小的数字，书写、记忆和使用起来很麻烦哦！1．概念
　　以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。3.构成原子的粒子的质量　　构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上，所以：相对原子质量≈质子数＋中子数1.带电的原子或原子团叫离子。
构成物质的微粒除了分子和原子以外，还有离子。2.以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量≈质子数＋中子数课堂小结1．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中测定出核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。下列说法正确的是( 　 )
A．铕元素的原子的质子数为63
B．铕元素的原子的中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为152
D．铕元素的原子的质量为152A课堂练习2．碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为 (　 )
A．12︰1　　B．2︰12　　C．2︰1　　D．1︰2D3．科学家研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为(　 )
A．38　　　 B．50　　　C．88　　　D．126A4．下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是(　　 )
A．分子、原子、离子都能构成物质
B．在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变
C．水是由氢、氧两种原子直接构成的
D．热胀冷缩现象是分子间隔随温度而改变的缘故C5 ．分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由原子直接构成的是( 　)
A．铜　　B．氧气　　C．氯化钠　　D．二氧化碳　A6 ． Cl和Cl-相同的是(　 )A．化学性质　　　　　　B．所带电性　　　
C．电子数　　　　　　　D．核电荷数D