第十一单元课题1生活中常见的盐 第二课时（课件）

课件25张PPT。生活中常见的盐第二课时　　写出下列反应的化学方程式。
（1）氢氧化钠与硫酸；
（2）碳酸钠与盐酸；
（3）碳酸氢钠与盐酸；
（4）碳酸钙与盐酸；
（5）碳酸钠与澄清石灰水。知识回顾：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 这些化学方程式的特点是什么？1．定义
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应关键词：两种化合物 、交换成分【实验探究】 教师演示实验都是复分解反应都产生沉淀上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 蓝色沉淀 CuSO4+NaOH=
Na2SO4+Cu(OH)2↓白色沉淀酸碱中和反应是否也属于复分解反应？生成物中相同的物质是什么？ 如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O都是复分解反应都有水生成碳酸盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ 如：CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2 ↑都产生气泡（1）反应一般在溶液中；（2）生成物有水、沉淀或气体。2．复分解反应发生的条件【实验探究】 能能能不能有水生成无水、沉淀或气体生成有气体 产生有沉淀产生实验方案溶液红色消失无明显变化产生气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊稀H2SO4与K2CO3溶液发生了反应白色沉淀稀H2SO4与Ba(NO3)2溶液发生了反应判断下列各组物质能否发生复分解反应。若能，请写出化学方程式。
（1）碳酸钠溶液与氯化钙溶液

（2）氯化镁溶液与硫酸铜溶液
（3）氢氧化钠溶液与氯化镁溶液
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 不能。2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ （4）氢氧化钾与稀盐酸
（5）碳酸钾与稀硫酸
（6）氯化钠溶液与硝酸钾溶液KOH+HCl=KCl+H2OK2CO3 +H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 不能。　　除去食盐中的氯化镁、氯化钙杂质的方法有哪些？写出有关的化学方程式。2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 交流谈论化合反应：A+B→AB 分解反应：AB→A+BCaO+H2O=Ca(OH)2H2CO3=H2O+CO2 ↑基本反映类型置换反应：A+BC→AC+B复分解反应：AB+CD→AD+CB Fe+CuSO4 =FeSO4+CuCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 CuN2H2SO4NaOHKClCO2物质分类1．你知道什么样的反应为复分解反应吗？你能判断两种化合物溶液混合是否能发生反应吗？2．基本反应类型包括哪些？各有什么特点？3．纯净物可分为哪几类？化合物中的酸碱盐的划分的依据是什么？练习1． 医疗上可以用含有氢氧化镁的药物来治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：
Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应D课堂反馈2．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（?????? ）
A．HCl和Ca(OH)2　　　B．Na2CO3和H2SO4?
C．AgNO3和BaCl2　　　D．KCl和CuSO4D3．在水溶液中，一般不会与其他物质发生复分解反应的物质是（ ）
A．KCl　　　　　　B．NaNO3
C．HNO3　　　　　　　　D．Mg(OH)2B4．下列各组物质的转变中不能一步实现的是（ ）
A． Na2CO3→NaCl　　　　B．K2SO4→Na2SO4
C． CaCO3→ H2O　　　　 D．Ca(OH)2→NaOH B5． 分类就是按照种类、等级或性质分别归类。依据不同的分类标准，结论也不尽相同。下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性质相似。请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。水氯化钠组成的元素是两种，溶液呈中性不含碳元素或通常为液体硫酸或水组成的元素是三种或中性