第八单元课题2金属的化学性质 第一课时（课件）

课件33张PPT。金属的化学性质第一课时　　19世纪中期，法国拿破仑三世为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠；在国宴上，只有他才能使用一套铝制餐具，而其他人只能使用金制或银制的餐具。铝碗之贵重，曾经超过金碗、银碗 不可思议的历史　　1857年，英国皇家协会为表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一个铝杯，赠送给门捷列夫。 门捷列夫及第一张元素周期表　　1886年，英国奥柏林学院化学系的青年学生霍尔，在实验中偶然发现冰晶石可大大降低炼铝成本。他将氧化铝与冰晶石混合熔化然后电解，结果在阴极得到了铝。几乎同时，法国青年大学生埃罗也成功地用电解法制得了铝。从此，铝变成了廉价商品。铝的发现及大规模的工业生产，是很多科学家不断探索的结果。 　　铁丝在空气中不能燃烧；
　　铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放出大量的热。一、金属与氧气反应 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色的固体。 铝在常温下就能与氧气反应，为什么我们日常用的铝锅等铝制品却经久耐用？ 金属铝在常温下发生缓慢氧化，表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。4Al+3O2=2Al2O3 讨论与交流：当铝锅等铝制品用久了有污物时，能不能用钢刷去擦除表面的污物？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易破坏表面致密的氧化物薄膜，这样，就不能阻止氧化作用的继续发生，起不到保护作用了。实验现象：
紫红色的铜表面逐渐由红色变为黑色 探究实验：将一枚金戒指放在酒精灯火焰上加热，观察现象。 “真金不怕火炼”说明，金在高温下也不与氧气发生反应。 大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度（反应条件）、剧烈程度（反应现象）各不相同，反映了不同的金属活泼性不同。①在金属表面上涂一层防酸材料；
②在防酸材料上刻出“祥云”图案；
③再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属；
④除去防酸材料层,金属板上
显现出“祥云”图案。“祥云”火炬制作流程2Al + 3HCl = 2AlCl3 + 3H2↑　　已知，“祥云”火炬的主要成分是铝，铝与稀盐酸在常温下发生反应生成氯化铝，同时产生氢气。试写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。二、金属与酸反应（盐酸、稀硫酸）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑　　已知镁与稀盐酸反应、生石灰与水反应都是放热反应。且镁与稀盐酸反应类似铝与稀盐酸反应，试写出镁与稀盐酸反应的化学方程式。Zn + H2SO4 = Zn SO4+ H2↑　　实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌。试写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。1． 探究实验目的
探究不同金属（镁、锌、 铁、铜）分别与稀盐酸、稀硫酸反应的情况。2． 探究实验一过程
（1）取4支试管分别放入两小片大小和形状相同的镁、锌、铁、铜片。
（2）分别向4支试管中各加入约5mL稀盐酸。
（3）观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。
（4）记录实验现象，讨论交流实验结论。 3． 探究实验二过程
（1）取4支试管分别放入两小片大小和形状相同的镁、锌、铁、铜片。
（2）分别向4支试管中各加入约5mL稀硫酸。
（3）观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。
（4）记录实验现象，讨论交流实验结论。 实验现象：镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；且反应的剧烈程度镁＞锌＞铁。　　实验结论：镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气。
　　各金属的活泼性不同 镁＞锌＞铁＞铜,根据与盐酸或稀硫酸反应是否产生氢气，将金属分为活泼金属和不活泼金属。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑剧烈反应，迅速产生大量的气泡。反应较快，持续产生大量的气泡反应较慢，产生少量的气泡无明显现象Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑　　讨论　对于以下的反应，从反应物和生成物物质类别的角度分析，这些反应有何共同特点？ 单质化合物+寻找共同点化合物单质+置换反应（化学反应的基本类型）　　由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑单质化合物+化合物单质+一、金属能与氧气反应　　镁、铁、铝、铜在一定条件下都能与氧气反应，但反应的剧烈程度各不相同，而金不能与氧气反应。互动与交流二、金属能与酸（盐酸、稀硫酸）反应锌、铁、镁、铝都能与盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度各不相同，而铜不能与盐酸或稀硫酸反应。实验结论：根据金属与氧气或盐酸（稀硫酸）反应的现象不同，可知金属的活泼性各有不同。三、置换反应（化学反应的基本类型）　　由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。表达式：
A＋BC→BC＋A1.铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）
A.铝的活泼性差 B.铝的还原性差
C.铝与氧气不反应 D.铝表面有氧化膜?D课堂练习2.下列物质能不能通过酸与金属单质直接反应得到的是（ ）
A.ZnCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.AlCl3 B3.下列是探究金属化学性质的部分实验，对于操作、实验现象或实验结论的叙述中，不正确的是（ 　）
A.镁条燃烧前应打磨，以除去表面的保护膜
B.铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体
C.铜丝在空气中加热，表面由红色变为黑色
D.实验室采用锌制氢气，一个原因是反应速率适中B4.试判断下列化学反应的基本类型：置换反应置换反应置换反应高温△高温 5.将质量相等的A、B两块金属，分别放入相同且足量的稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析右图，可以获得的信息有（任写两条）：
（1）_____________________________；

（2）_____________________________。 生成氢气的质量：A＞B与稀盐酸反应的速率：A＜B6.（1）制作火炬的金属可选用_______合金。（选填“铝”“铁”或“银”）
（2）不选其他两种金属的原因是什么？铝银不与稀盐酸反应，且造价高；铝的密度较小，而铁与银的密度相对较大；铁易生锈，且不美观……小知识 官方规定火炬质量不得超过1500g课后作业：见学案。
课后探究：铜湿法冶金的发展历史。
预习新课的内容。课后作业