第九单元课题2溶解度 第二课时（课件）

课件10张PPT。溶解度第二课时　　1．向盛有20℃和40℃等量水的烧杯中分别加入氯化钠和硝酸钾，都至饱和状态。
　　2．在20℃时向50g水中加入氯化钠，100g水中加入硝酸钾，都至饱和状态。
　　3．向100g20℃水中加入氯化钠直至饱和，100 g20 ℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。　　在下列三种情况下能否定量地比较氯化钠与硝酸钾溶解能力的大小?（1）条件：在一定温度下
（2）标准：100g溶剂
（3）状态：达到饱和状态
（4）单位：溶解的质量，单位为g 一、固体的溶解度概念20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是什么？（1）在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时，溶解的质量是36g。（2）在20℃时，NaCl在100g水中最多能溶解36g。（1）20℃时，36gNaCl能溶解在100g水中，所以说20℃时NaCl的溶解度为36g。（2）36gNaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，所以说NaCl的溶解度为36g。（3）20℃时，18gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，所以说20 ℃时NaCl的溶解度为18g。（4）20℃时，36gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，所以说20℃时NaCl的溶解度为36。判断下列说法是否正确，说明理由。难溶可溶易溶溶解性0.01g1g10g20℃时溶解度微溶200
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0温度（t）10　　　硝酸钾氯化钠50　20　　　30　　　40　　　60　　　70　　　80　　　90　　　100　　　硝酸铵硝酸钠氯化铵硼酸.a.b二、固体溶解度曲线及意义曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。溶解度（克）Ca(OH)2的溶解度曲线多数固体的溶解度随温度的升高而增大【如KNO3】
少数固体的溶解度随温度的升高变化不大【如NaCl】
极少数固体的溶解度随温度的升高而减小【如Ca(OH)2】200
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0温度（t）10　　　50　20　　　30　　　40　　　60　　　70　　　80　　　90　　　100　　　溶解度（克）KNO3NaCl几种物质的溶解度曲线温度/℃溶解度g1．概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积2．气体的溶解度受压强和温度影响压强越大，气体的溶解度越大
如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中温度越高，气体的溶解度越小
如：将水加热时，水未沸腾即有许多气泡冒出三、气体的溶解度