课件11张PPT。2018年10月15日星期一虎山中学 高二化学备课组第一单元 从实验走进化学课题一 实验化学起步一 实验化学的目标、内容与学习方法1、实验化学的目标2、实验化学的内容3、实验化学的学习方法三个环节（1）预习（2）实验（3）完成实验报告二 保证实验安全1、可能造成的伤害2、科学实验工作者必须遵循的基本原则3、安全警示图标三 实验成功的关键 控制好实验条件——控制一些条件不变，研究某一因素对反应影响的实验方法已经成为最常用的一种科学方法。实验方案设计与记录科学探究设法控制实验条件，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀。问题与讨论四、实验1-1 蓝瓶子实验（1）比较探究溶液酸碱性对亚甲基蓝与葡萄糖反应的影响。?
（2）本实验主要探究了浓度、温度以及溶液的碱性对葡萄糖还原亚甲基蓝反应的影响。还可以设计在酸性条件下，以及碱性的强弱，温度的高低等不同条件对该反应的影响。1、弄清亚甲基蓝的变色机理，现通过“蓝瓶子”实验来证明。即同等条件下在不同的糖溶液中加入亚甲基蓝试剂，“振荡→静置”，得出下表结论。查找资料得知，亚甲基蓝的变色机理如图所示：
思考与练习蓝瓶子实验请回答下列问题：
（1）“蓝瓶子”实验得出的结论_______________________________________。
（2） 以葡萄糖为例说明亚甲基蓝的变色原理是：
_________________________________________。
（3） 做“蓝瓶子”实验时，为什么容器不能密闭？
_________________________________________。
（4） 通过“蓝瓶子”实验和亚甲基蓝变色原理的分析，你认为亚甲基蓝试剂在物质鉴别中有何新的用途？
________________________________________ 。容器内才能进入空气，提供氧化剂氧气。检验和鉴别氧化性和还原性物质的存在使用不同的糖，亚甲基蓝的振荡周期不同。2、蓝瓶子实验操作步骤如下：
①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；
②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；
③再打开瓶塞，振荡，
溶液又变为蓝色；
④再塞紧橡皮塞，
将溶液静置，溶液
又变为无色。
以上③、④可重
复多次。
试回答下列问题： ⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是__________（填“A”或“B”）。B⑵若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_______（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________ __________________（填“能”或“不能”）。
⑶上述转化过程中，葡萄糖的作用是__________，亚甲基蓝的作用_____________；
⑷上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_________________；
⑸该实验中③、④操作能否无限次重复进行________（填“能”或“不能”），理由是__________________________________________ __________________________________________
不能表面的溶液能，且所需时间较长。还原剂氧化剂较强的还原性不能因为葡萄糖在重复多次后可能被完全消耗，这时再重复已不会发生颜色变化。
课件11张PPT。一、绿色化学 —— 一种新的化学理念1.绿色化学的诞生
从1960起，化学农药的污染问题被提出来，人们开始注意到人口的急剧增加，工业的高度发达，资源的极度消耗，污染的日益严重，使人类不得不面对严重的环境危机。当今世界各国生产使用着约十万种化学品。仅美国化学工业每年就要排放约三十亿吨化学废弃物，其中进入大气的约60%，土壤10%，表面水系10%和地下20% .这些问题不但影响一个国家的经济发展，而且对环境造成的危害将对全人类自身的健康甚至是生存都造成了严重的威胁。解决问题的办法初期主要以治理为主，但这些办法效果有限，费用昂贵。在积累了30年治理污染的经验后，人们提出了污染预防这一新的概念，最后美国环保局提出了“绿色化学”这一“新化学婴儿”。2.什么是绿色化学? 绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是从源头上防止污染产生或化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学。理想的绿色技术应采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实现或接近废物的"零排放"过程。化学工艺过程中使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。3.绿色化学的最大特点 绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。显然，绿色化学技术不是去对终端或生产过程的污染进行控制或处理。所以绿色化学技术根本区别于"三废处理"，后者是终端污染控制而不是始端污染的预防。 绿色化学是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大程度地节约能源，在各环节都实现净化和无污染的反应途径。它的主要特点主要体现在以下五个方面：(1) 原料绿色化。以无毒、无害，可再生资源为
原料。
(2) 化学反应绿色化。选择“原子经济性反应”。
(3) 催化剂绿色化。使用无毒、无害，可回收的
催化剂。
(4) 溶剂绿色化。使用无毒、无害，可回收的溶
剂。
(5) 产品绿色化。产品可再生、可回收。
二、化学实验的绿色化 1、中学化学实验的绿色化设计是以绿色意识为指导思想，力图把传统的“粗放型”实验，改革成为“集约型”的绿色化学实验方法。我们可以从以下几个方面探索中学化学实验： 第一，选择对环境影响尽可能小的反应物，寻找实验中有毒药品的替代品。 第二，研究最佳实验条件，控制试剂用量，努力实现实验的微型化，并注意节约能源，合理设计实验装置。 第三，改进和设计实验符合绿色化要求的尾气吸收装置，对实验产物进行无害化处理，鼓励学生进行绿色化实验探索，增强学生的绿色意识。2、化学实验绿色化的途径阅读资料使用化学品的“5R”原则（1）拒用危害品（reject）
（2）减量使用（reduce）
（3）再生（regenerrate）
（4）循环使用（recycle）
（5）再生使用（reuse） 3、化学实验绿色化的基本思路
(1)绿色:开发绿色实验
(2)回收:妥善处理尾气、废物
(3)简约:使实验小型化、微型化
(4)模拟:计算机模拟化学实验或视频1、下列符合化学实验“绿色化”的有（ ）
在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A、①② B、①③
C、②③ D、①②③D思考与练习2、 （广东高考题理科基础）3、 （广东高考题理科基础）课件5张PPT。?①观察法：通过观察被检物的颜色、状态、气味、晶形、挥发性等外部特征进行检验。
②灼烧法：根据被检物灼烧时产生的实验现象（焰色反应、升华等）的差异进行检验。
③水溶法：根据被检物在水中的溶解情况进行检验。对物质进行定性检测的基本方法主要有以下几种：（1）物理法 ①加热法：根据被检物点燃或受热后产生的不同现象进行检验。?
? ②试剂法：选用合适的试剂（通常只用一种）与被检物反应，根据产生的实验现象进行检验。常用的试剂有：指示剂、强酸、强碱液或氨水、盐溶液、特定试剂等。?
? ③分组法：被检物质较多时，可选择合适试剂把被检物质分成若干组，然后对各组物质进行检验。（2）化学法1、无机物、有机物的检验在原理和方法上的异同一、物质的检验——根据检验对象的特点归纳纯净物：被检验的物质是一种时，应利用物质中所含各组分的特征反应，先进行每个组分的单独检验，然后利用对各组分的检验结果确定物质的组成。?
混合物：当被检物质是混合物时，应利用物质的特性确定每种物质是什么，将它们一一区别开来。通常是先利用物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性）进行初步检验，再利用化学性质进行检验。若被检物质的离子存在相互干扰时，应按性质相同与否将离子逐次分组分离，再分别逐一检验。2、混合物、纯净物在检验方法上的区别二、物质的测定——根据测定方法的不同小结 课件6张PPT。 2018年10月15日星期一虎山中学 高二化学备课组课题一 物质的的检验第三单元 物质的检验实验3-1 几种无机离子的检验一、二、?
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????方案1：三、设计方案（一）实验内容1：方案2：实验内容2：?（1）参见前述实验方案参考，注意方案的选择要考虑成本和操作的简繁程度。
（2）实验内容1是几种不同纯净物的检验，可直接利用它们所含的阴阳离子的特征反应进行分组，然后根据各组内物质组成离子的不同加以鉴别。
实验内容2是混合溶液中不同离子的检出，由于某些离子的特征反应存在相互干扰，这时需要利用沉淀的方法将它们分离开，然后进行检出。四、问题与讨论课件18张PPT。第三单元 物质的检测2018年10月15日星期一课题一 物质的检验物质的检测——检测物质的组成元素和结构
（官能团）。——检测某组分（元素）的准确
含量。——测定物质的内部结构。定性检测定量检测结构测定思考与交流2、冬季供暖锅炉房备有检测水质软化程度的仪器、试剂，你认为这种检测的目的何在，该检测是属于定性检测还是定量检测。1、试从我们学习过的化学知识及生活常识中，举例说明物质的性质与物质的组成、结构、存在状态等有关。1． H2O2和H2O,分子组成不同，性质不同；金属和其合金，浓硫酸和稀硫酸，物质成分不同，性质不同；金刚石和石墨，有机物的各种同分异构体，其结构不同，性质不同；另外，物质的性质与其聚集状态也有关系，如溶液和胶体、悬浊液、乳浊液的性质不同。?
2．供暖锅炉用水经常检验水质软化的程度，是为了避免在锅炉中产生较多的水垢，浪费燃料；防止锅炉水垢沉积过多引起锅炉爆炸。需要经常定量检测水中Ca2+、 Mg2+的含量。
?课题一 物质的检验科学探究1、市售胃舒平药片中的辅料为淀粉，试用实验证明。2、有四种白色粉末，已知它们分别是NaCl、BaCl2、Na2CO3和无水CuSO4。试设计实验鉴别它们。实验方案设计与记录(1)列表法样品1 样品2 样品3 样品4加蒸馏水蓝色溶液无色溶液加稀盐酸有气体产生无气体产生加稀硫酸无沉淀产生NaCl生成白色沉淀BaCl2(2)树状
图表法（一）检验方法1、化学方法：利用特征反应鉴定2、仪器分析法：利用特殊的仪器，通过检测物质的某种物理性质或化学性质达到检测的目的。色谱分析质谱红外光谱核磁共振波谱（二）常见物质检验的一般程序与思路1、固态物质的检验待检物质观察固体颜色初步区分加水溶解看溶解性根据特征反应检验2、溶液的检验待检溶液加酸碱指示剂（紫色石蕊试液）根据颜色变化分组根据特征反应检验3、无机气体的检验（必须掌握）O2:用试管或集气瓶收集气体，将带火星的木条插入试管或集气瓶中；木条复燃H2:点燃，在火焰上方罩一各干燥而冷的小烧杯；淡蓝色火焰，烧杯中有水雾生成NH3:(1)用湿润红色石蕊试纸检验；试纸变蓝。
（2）用玻棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口，打开玻璃片；有白烟生成CO2:通入澄清石灰水；石灰水变浑浊SO2:(1)通入澄清石灰水；石灰水变浑浊
(2)通入品红溶液；品红褪色H2S:(1)用湿润的醋酸铅试纸或硝酸铅试纸检验；试纸变黑色
(2)通入CuSO4溶液；有黑色沉淀生成CO:通过灼热的氧化铜，反应产物通入澄清石灰水；黑色粉末变成光亮的红色，石灰水变浑浊NO:向待检气体中通入空气；无色气体变红棕色NO2与溴蒸气（红棕色）(1)AgNO3溶液：没有明显现象为NO2;有浅黄色沉淀生成的为溴蒸气
(2)蒸馏水：气体变为无色，溶液也无色的为NO2；气体颜色变浅，溶液呈橙色的为溴蒸气(1)加入盐酸，有无色气体生成，将气体通入品红溶液中，溶液褪色
(2)加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加盐酸，沉淀溶解，生成刺激性气味的气体（三）常见阴离子的检验Cl- :先用硝酸酸化，再加硝酸银溶液；有白色沉淀出现SO42- :先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液；有白色沉淀出现SO32-(四)常见阳离子的检验Ag＋:加入盐酸有白色沉淀产生，取少量沉淀，加入浓氨水中即溶解，再加稀硝酸，白色沉淀又重新生成。Al3＋:加入氨水，有白色絮状沉淀生成。该沉淀能分别溶于氢氧化钠溶液和盐酸，但不溶于氨水（五）常见阳离子的检验Fe3＋:1．加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成
2．用盐酸酸化，加入KSCN溶液，溶液呈血红色。NH4＋:加入浓NaOH溶液，微热。生成 有刺激性气味的、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。Na＋、K＋ :焰色反应注意：1、对于含有多种不同离子的混合物，若各物质离子间的特征反应互不干扰，则只需取样一次，然后逐级检验。2、对于含有多种不同离子的混合物，若各物质离子间的特征反应有干扰，则需先利用沉淀反应使离子分离，然后分组检验课件20张PPT。第三单元 物质的检测2018年10月15日星期一课题二 物质含量的测定2、原理： 酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实质是：
H++OH-=H2O
即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。
用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：一、酸碱中和滴定的原理 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。1、定义： 3、关键：
①准确测定参加反应的两种溶液的体积：
V标准和V待测
②准确判断中和反应是否恰好进行完全酸碱中和滴定的关键指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即
达到滴定终点 常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸碱中和滴定的指示剂是酚酞和甲基橙。石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。
1、指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。
2、用量：2~3滴
3、颜色变化：酸色（或碱色）?自身色二、酸碱指示剂的选择选择原则：变色明显，便于观察；pH变色范围接近酸碱完全中和反应时溶液的pH。强酸强碱互滴用：酚酞或甲基橙强酸滴弱碱用：甲基橙强碱滴弱酸用：酚酞三、酸碱中和滴定1. 仪器和试剂酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。酸式滴定管——用来盛放酸性或氧化性溶液。
（酸、Br2、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）
碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质锥形瓶——盛放待测溶液，有利于振荡操作2. 滴定操作(1) 准备阶段：润洗、排气泡、调整液面(2) 滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数(3) 计算3、滴定
（1）滴定管夹在夹子上，保持垂直
（2）右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动
（3）左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出
（4）滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变
（5）滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化
（6）滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数中和滴定（NaOH→HCl）数据处理表格四、数据处理滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差
但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。五、误差分析六、比色法1、定义：?以可见光作光源，以生成有色化合物的显色反应为基础，通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量（浓度）的方法。 2、常用的比色法：目视比色法和光电比色法。（1）常用的目视比色法是标准系列法，即用不同量的待测物标准溶液在完全相同的一组比色管中，先按分析步骤显色，配成颜色逐渐递变的标准色阶。试样溶液也在完全相同条件下显色，和标准色阶作比较，目视找出色泽最相近的那一份标准，由其中所含标准溶液的量，计算确定试样中待测组分的含量。试样溶液也在完全相同条件下显色，和标准色阶作比较，目视找出色泽最相近的那一份标准，由其中所含标准溶液的量，计算确定试样中待测组分的含量。 2、25ml滴定管最小刻度为0.1mL，其精确度为0.1mL,估计数字可达0.01mL。故用其测量时需估读至0.01mL，如19.13mL。量筒的精确度
量筒属粗量器，其精确度量筒的精确度
量筒属粗量器，其精确度二. 量筒的精确度
量筒属粗量器，其精确度1、量筒属粗量器，不需估读,其精确度≥0.1ml 。量筒的精确度是指我们量液体时的最小区分度，不同量程的量筒有着不同的精确度，量程越小其对应的精确度也就越高，具体精确度就是量筒刻度线上的最小格。若量程为5mL的量筒的最小刻度为0.1mL，其精确度为0.1mL；若量程为10mL的量筒的最小刻度为0.2mL，其精确度为0.2mL；量程为50mL的量筒的最小刻度为1mL，其精确度为1mL等等。常见的较精确的量筒只能记录到小数点后一位有效数值，如7.2mL。
精确度计算有下列经验公式：量筒精确度=量程/50 。例如10ml量筒的精确度=10ml/50=0.2ml3、托盘天平属粗量器,不需估读,精确度为0.1克,用于不太精确的称量。 （一）几种常见仪器精确度1、有效位数的确定 有效位数一般是从第一个非零数字到最后一个数字的长度。如3.14是三位有效数字。0.0050是两位有效数字。5是精确数字，而5.0是两位有效数字。这里要注意：0.5和0.50是不同的，0.5的小数点后第一位是近似值（可能是0.45也可能是0.54通过舍入得到的），而0.50的小数点后第二位是近似值（可能是0.495也可能是0.504通过舍入得到的）。 （二）有效数字2、有效位数运算后的精度 有效数字乘除法运算得到的结果按最小有效数字计算，且最后一位是不准确的。如一个5位有效数字12.345乘以一个两位有效数字0.50得到的结果只有两位有效数字6.1725，由于小数点后第一位已经不准确了，因此只能计为6.2。 算例说明： 如果0.50是0.495通过舍入得到的，那么12.345x0.495＝6.11 如果0.50是0.504通过舍入得到的，那么12.345x0.504＝6.22 加减法运算按“准确位加减准确位得准确位，准确位加减近似位得近似位，近似位加减近似位得近似位”的原则来判断有效位数。该原则很容易理解。如123.45＋6.7891得到的数字应该是130.24是一个5位有效数字；由于小数点后第二位已经不准确了，因此后面的有效数字没有意义，只需取到小数点后两位。又如：123.46-123.45得到的数字应该是0.01只有一位有效数字。又如：123.0＋0.005678得到的仍然是123.0。在后面的两个例子得到很有趣的结论：一是减法可能降低计算精度（得到的有效位数减少），二是小数加到大的有效数字中可能对结果没有影响。 3.计算结果的精度问题 由上述演算得到以下结论： a）对于加减法，控制精度的方法采用大家熟悉的保留小数点后几位的办法是正确的。 b）对于乘除法，必需采用有效位数的概念，这样才能得到相对准确的结果。 （2）光电比色法是在光电比色计上测量一系列标准溶液的吸光度，将吸光度对浓度作图，绘制工作曲线，然后根据待测组分溶液的吸光度在工作曲线上查得其浓度或含量。 3、比色法的优缺点【思考与交流】 滴定法是适用于常量组分测定的分析法，与比色法相比，它有哪些特点？?1．标准液是用比色法定量测定待测液所含待测溶质的量的依据，所配标准液的物质的量浓度是比较准确的。所以对仪器的精确度要求较高。而待测液的浓度要经与标准液比色后确定，因此待测液的配制对仪器的精确度要求不高。?
2．可设计用强氧化剂氧化硫酸亚铁铵来检验其稳定性，操作步骤如下：?
（1） 取以上实验所配同样体积的待测液，倒入大试管中，加入一定量的新制氯水，振荡后观察溶液颜色变化。将反应后的溶液与标准色阶比较，如溶液颜色加深，说明硫酸亚铁铵可被强氧化剂氧化。?
（2） 可选用其他强氧化剂氧化硫酸亚铁铵溶液，观察实验现象并得出实验结论【思考与交流】课件5张PPT。归纳与整理2018年10月15日星期一第二单元 物质的获取一、分离、提纯混合物的方法? 制备一种物质，首先应根据目标产品的组成去找寻原料，原料的来源要廉价，能变废为宝就更好；根据原料确定反应原理，要求考虑环保、节约等因素，找出最佳制备途径；控制好反应条件；然后分离和提纯产品。
以胆矾（CuSO4·5H2O）的制取为例。
制取胆矾可以选择H2SO4与废铜屑、Cu2(OH)2CO3等为原料，很明显选择H2SO4与废铜屑为原料更经济，且铜屑也容易找到。硫酸与铜制取CuSO4的方案有两个：二、物质的制备?
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??????????????????????????????????????????????????????????方案1：方案2： ? 对比上述两个不同制备方案，首先，方案1会产生对环境造成污染的SO2，这一点在实验中应尽量避免。其次，制取相同物质的量的硫酸铜，两个方案所需硫酸的物质的量之比是2∶1，方案2硫酸的利用率高。方案2选定后，我们还要注意考虑条件的控制及产品的除杂。由于废铜屑中可能含有铁元素，除铁的方法是将粗硫酸铜溶液中的Fe2+转化为Fe3+，再调节pH使Fe3+沉淀除去。氧化Fe2+为Fe3+而不会引入杂质的氧化剂无疑是H2O2，溶液pH达到了3，Fe3+就会转化为Fe(OH)3沉淀，而此时Cu2+并不沉淀。趁热过滤除去杂质，防止Cu2+损失，这样就可得到纯净的硫酸铜溶液。将硫酸铜溶液蒸发结晶，冷却后过滤，就得到了纯净的CuSO4·5H2O。课件11张PPT。课题一 物质的分离和提纯2018年10月15日星期一第二单元 物质的获取一、分离与提纯的区别1、分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为 物质的分离。 2、提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。 二、物质分离与提纯的主要方法 1、常见的物理分离提纯法有
（1）过滤
（2）蒸发
（3）蒸馏（分馏）
（4）结晶（重结晶）
（5）升华
（6）洗气
（7）萃取和分液
（8）渗析
（9）盐析
（10）层析
（11）膜分离等思考与交流①层析法（色层法或色谱法）a、原理b、分类纸上层析柱层析薄层层析C、纸上层析——是指不同的微粒在同一固定相中在某同一流动相里的流动速度不同而达到分离的方法。 在条形滤纸的一端滴上待析混合物溶液试样（或在圆形滤纸中心附近滴试样），晾干后，将滴试液的一端浸入展开剂中约1cm（圆形滤纸则在圆心处穿一小孔，插上用滤纸做的纸芯，再将纸芯浸入展开剂中），展开剂即由滤纸上的毛细管作用，带动试样中的各组分以不同的速度上升展开（圆形滤纸则左环形展开），从而使试样中的各组分得到分离。当分离无色混合物时，还要用显色剂显色。d、纸上层的析具体操作d、纸上层析的要求②渗析法：ab利用半透膜有选择地让某些物质通过而分离的方法。分离胶体和溶液③盐析法：根据混合物中某物质在加入某些盐后溶解度降低而分离的方法。例如a、蛋白质的分离与提纯b、皂化反应后的高级脂肪酸钠与甘油的分离二、化学分离提纯法 使用化学分离提纯法时，在选择化学试剂时应遵守哪些原则 （1）引入试剂只跟杂质反应。
（2）后续试剂应除去过量的前一试剂。
（3）不引入新杂质。（4）杂质与试剂生成的物质易与被提纯的物质分离
（状态类型不同）。
（5）操作简便，试剂价廉，现象明显 。
（6）尽可能将杂质转化为所需物质除去。
（7）多种杂质时应考虑加入试剂顺序。 物质的提纯和分离远远不是这么简单。在工业生产过程中，生成的产品往往混有多种杂质，这就需要我们将上述这些方法综合运用才能解决问题。 三、综合法课件9张PPT。2018年10月15日星期一虎山中学 高二化学备课组第二单元 物质的获取实验2-3 从海带中提取碘 碘是一种重要的工业原料，主要存在于海水和海洋植物中，由于碘在海水中含量太低,目前还不能直接从海水中提取碘。海洋植物,如海带、马尾藻等能把海水中的碘富集到是海水中的10万倍以上。所以我们所应用的碘通常来自于海带等海洋植物，那么如何从海带中提碘呢？ 海带中的碘与有机基团（R)结合成碘化物（RI）。游离态的碘可用萃取的方法分离出来，化合态的碘难以直接分离，可用氧化剂氧化成单质碘，然后萃取分离。
实验2-3 从海带中提取碘 一、实验仪器
刷子、剪刀、坩埚、坩埚钳、铁架台、三角架、泥三角、火柴、酒精灯、烧杯、玻璃棒、试管、量筒、胶头滴管、漏斗、滤纸。
二、实验药品
干海带、酒精、过氧化氢溶液（3%）、稀硫酸溶液（3mol/L）、淀粉溶液（1%）、CCl4。三、实验流程、实验过程、步骤: 2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-反应的离子方程式?5 I- + IO3- + 6H+ = 3 I2 + 3H2OCCl4四、实验记录（参考）（1）碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘不可使用酒精，因为酒精和水可任意混溶，达不到萃取的目的。
（2）萃取实验中，要使碘尽可能全部地转移到CCl4中，应加入适量的萃取剂，同时采取多次萃取的方法。五、问题与讨论（3）如果用其他氧化剂（如浓硫酸，氯水，溴水等），要做后处理，如溶液的酸碱度即pH的调节，中和酸性到基本中性。当选用浓硫酸氧化I-离子时，先取浸出碘的少量滤液放入试管中，加入浓硫酸，再加入淀粉溶液，如观察到变蓝，可以判断碘离子氧化为碘。
?（4）要将萃取后碘的CCl4溶液分离，可以采取减压蒸馏的方法，将CCl 4萃取剂分离出去。
?四、实验现象和结论课件12张PPT。 2018年10月15日星期一虎山中学 高二化学备课组课题二 物质的制备第二单元 物质的获取1．能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？
2．制取CO2气体的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？
3．反应的装置是如何选择和安装的？
4．如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？
①CaCO3＋HCl ②CaCO3 ③Na2CO3＋H2SO4
④NaHCO3 ⑤C＋O2 ⑥CxHyOz＋O2思考与交流CaCO3＋HCl酸性：浓硫酸、P2O5、硅胶一．制备物质的一般的方法确定原料反应原理设计反应途径选择合理的仪器和装置分离提纯控制
反应
条件目标产品1．确定原料Cl2NaCl：含有“Cl”(1)原料中含有目标产物的组分或新化合物中的某个“子结构” 。 例如(2)原料也可以是一些废弃物2．设计反应路径 例如用铜制取硝酸铜的最佳方案：用铜制取硝酸铜的最佳方案： ①铜 +浓硝酸 ②铜 +稀硝酸
③铜 +氧→氧化铜 ;
氧化铜 +硝酸→硝酸铜 根据提高原子利用率、减少环境污染、简化操作的原则 ,选择最佳反应路线。3．优化条件 试剂和用量都相同时，操作方法不同，现象和结果可能不同.归纳 设计物质制备的实验方案时，应该遵循的优化原则是：原料廉价，原理绿色，
条件优化，仪器简单，
分离方便，提纯快捷。1、实验原理：反应方程式为
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浓硫酸的H+可以用作酯化反应的催化剂。由于该反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产量，必须尽量使化学反应向有利于生成乙酸乙酯的方向进行，所以浓硫酸除了做酯化反应的催化剂以外还具有吸水性，可以吸收酯化反应中生成的水，使化学平衡向生成物方向进行，更有利于乙酸乙酯的生成。实验2-5 乙酸乙酯的制备及反应条件探究?2、实验记录表：（1）不能，因为乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，当反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，不改变影响化学平衡的条件，乙酸乙酯的含量不会增加。
?（2）欲提高乙酸的转化率，可以采取的措施有：增加乙醇的用量，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高乙酸的利用率；增加浓硫酸的用量，利用浓硫酸吸水使化学平衡向正反应方向移动；加热将生成的乙酸乙酯及时蒸出，通过减少生成物的浓度使化学平衡向正反应方向移动。
?中起了催化剂、吸水剂的作用，而稀硫酸、稀盐酸等无机酸仅起了催化剂的作用，没有促进化学平衡向酯化反应方向移动的作用。由于酯化反应为可逆反应，而稀硫酸、稀盐酸等无机酸催化酯化反应的效果较浓硫酸差，因此探索乙酸乙酯发生水解反应时，不利于酯化反应的稀无机酸催化剂有利于酯的水解。因此，乙酸乙酯的水解用稀无机酸的催化效果比用浓硫酸的效果好；同时由于乙酸乙酯水解生成了乙酸： ????????????????????????????????????????????????????????????????????
如果用无机碱催化乙酸乙酯的水解，会使碱与生成的酸反应，降低生成物乙酸的浓度，从而使化学平衡更容易向水解的方向移动，所以，乙酸乙酯水解的适宜条件为无机酸或无机碱催化，最佳条件是用无机碱催化乙酸乙酯水解。?（3）在酯化实验中，三种不同条件下酯化反应进行的快慢不同：没有酸催化时，几乎没有乙酸乙酯生成；浓硫酸催化时生成的乙酸乙酯的量最多，形成相同厚度的有机层时间最短；稀硫酸或稀盐酸催化时，生成少量的乙酸乙酯，形成相同厚度的有机层时间较长，说明浓硫酸在反应 课件9张PPT。2018年10月15日星期一虎山中学 高二化学备课组第四单元 研究型实验课题三 综合实验设计实践活动 当把胶头滴管里的水挤压进烧瓶中时，烧瓶里的气球逐渐鼓胀起来。 极易溶于水的氨气或HCl气体溶于水后，烧瓶里的气压变小，外边的空气经导管进入气球而使气球鼓胀，保持内外气压相等。1、2、U形气压计代替带气球的导管。U管中红色水溶液左或右液面高低发生变化。通过U管中红色水溶液左或右液面上升或降低，始终保持内外气压相等。密闭容器内气压会改变的实验。
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【思考与交流】 对教材中图4-4所示实验，可以做两方面改进：一是设法减少烧瓶内的压强；二是设法检测烧瓶内压强的变化。减少烧瓶内的压强，需制备收集纯净干燥氨气或氯化氢。因氨气或氯化氢有刺激性气味，污染空气，烧瓶中的气体可以改为二氧化碳，滴管中改为饱和氢氧化钠溶液。
另外，还可以使烧瓶中充满水蒸气，待冷却后，同样可发生气球自胀。 教材中图4-6微型导电测试笔使用纽扣电池实现了微型化，但纽扣电池的价格较普通电池高，可以考虑使用废旧小手电与普通干电池组装导电测试笔。 检测烧瓶内压强的变化，除可用气球外，还可以使用图4-5的气压计，即用气压计代替气球，观察气压计中液面变化，从而了解容器内压强变化。
本实验与喷泉实验原理相同。?图4-5检测气压变化的装置1、溶解热效应实验装置 用此装置实施放热、吸热反应的方法及现象如下表所示：2、证明、测定空气中的氧气参与氧化还原反应实验证明空气中的氧气参与反应的实验3、生化综合实验生化综合实验?4、几种简易气体发生装置
