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第二章 身边的化学物质第一节 性质活泼的氧气 第一课时 氧气的性质和用途学习内容氧气的物理性质1.通常状况下，氧气的颜色、气味和状态？
2.氧气的密度跟空气比较是大于空气还是小于空气？氧气能溶解于水吗？ 如果氧气不溶于水，叫我怎么活啊？氧气不易溶于水,1L水只能溶解30ml氧气雪花状固氧淡蓝色的液氧-182.9℃-218.4℃一、氧气的物理性质颜色：无色状态： 气体 无味气味：水溶性：不易溶于水,1L水只能溶解30ml氧气 密度：比空气稍大,为1.429g/L熔沸点： 在-183℃变为淡蓝色液体，
-218.4℃变为淡蓝色雪花状固体二、氧气的化学性质你已经知道了哪些化学反应与氧气有关？这些反应各有什么现象？①铁生锈②蜡烛、红磷、镁条等在空气中燃烧以上事实，说明氧气具有怎样的化学性质？【实验1】把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否燃烧。带火星的木条在氧气瓶中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。 所以，一般我们就用这个方法来检验一瓶气体是否是氧气。在空气中发出微弱的红光【实验2】木炭在氧气中的燃烧。在氧气中燃烧发出白光现象：木炭在氧气中燃烧发白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论(反应文字表达式): C O2 CO2【实验2】木炭在氧气中的燃烧。【实验3】硫在空气和氧气里燃烧现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。结论(反应文字表达式): S O2 SO2【实验3】硫在空气中和氧气中的燃烧。 木条和硫在氧气中燃烧得更旺，氧气具有助燃性木条和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？ 细铁丝能够在空气中燃烧吗？在纯氧中呢？问题思考：【实验4】铁丝在氧气中燃烧。铁丝绕成螺旋状，增大铁丝与氧气的接触面积。瓶底铺细沙或留少量水，防止高温生成物溅落炸裂瓶底。火柴引燃铁丝。将要燃尽时伸入集气瓶。现象：铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。结论（文字表达式）： Fe O2 Fe3O4【实验4】细铁丝在氧气中的燃烧。以上反应中，生成物都是一种，所有物质燃烧都只生成一种物质吗？【实验5】蜡烛的燃烧现象：发出白光，放出热量，内壁有水珠生成，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论:【实验5】蜡烛的燃烧有火星复燃持续燃烧，放热，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体燃烧，放热，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体烧成红热，离火变冷铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。发出黄光，放出热量发出白光，放出热量，集气瓶内壁出现水雾，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。为什么以上物质燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺？ 是因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中氧气的含量高，所以可燃物在空气中燃烧不如在氧气中燃烧得剧烈。某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧 物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气反应。以上物质与氧气发生的反应属于氧化反应物质与氧气的反应一定会是燃烧吗？氧化反应都会剧烈的发光放热吗？试举例说明。 金属锈蚀、人和动植物的新陈代谢(呼吸作用）、食物的腐败、有机肥料的腐熟等都有氧气参与。 像这样进行得很缓慢，不易被察觉的氧化反应称为缓慢氧化。氧化反应缓慢氧化剧烈氧化燃烧金属锈蚀、人和动植物的新陈代谢、食物的腐败、有机肥料的腐熟等 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在常温或加热、点燃的条件下能跟许多物质发生化学反应。氧气在化学反应中做氧化剂，具有氧化性。潜水供给呼吸医疗急救炼钢航天气焊、气割氧气
的用途课堂小结1.氧气的物理性质：
通常情况下，氧气是一种无色、无味气体，密度比空气稍大，不易溶于水。液态氧和固态氧都为淡蓝色。2.氧气的化学性质：
（1）能支持燃烧（助燃性）；
（2）能参与缓慢氧化。3.氧气的用途：
（1）支持燃烧：用于气焊、气割，火箭助燃剂，炼钢等；
（2）供给呼吸：用于医疗急救、潜水、登山、宇航等。2、 把燃烧着的木炭、磷分别放入盛有氧气的集气瓶中，共同的现象是：（ ）
Ａ．发出白光 Ｂ．产生蓝色火焰
Ｃ．燃烧更加剧烈 Ｄ．产生大量白烟课堂练习1、下列有关氧气物理性质的叙述中，不正确的是（ ）
Ａ．通常状况下，氧气是无色无味的气体
Ｂ．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重
Ｃ．氧气易溶水
Ｄ．液态氧和固态氧都是无色的
CDAC4.下列物质在氧气中燃烧时：A.木炭 B.红磷 C.镁带 D.石蜡
（１）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的是（ ）
（２）发出耀眼强光的是：（ ）
（３）产生浓厚白烟的是（ ）
（４）生成两种物质的是（ ）3.要除去密闭容器内空气中的氧气，不增加其他气体应选择最佳的物质是（ ）
Ａ．铁丝 Ｂ．红磷 Ｃ．木炭 Ｄ．石蜡 BADCBDClass is over !课件28张PPT。教学课件
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第二章 身边的化学物质第一节 性质活泼的氧气 第二课时 氧气的获得光
合
作
用你知道自然界中的氧气主要来自哪里吗？二氧化碳水光照叶绿素+葡萄糖氧气+1.自然界中氧气的来源工业制氧气：分离液态空气法。工业上是怎样获得大量氧气的？分离液态空气法制取氧气是物理变化还是化学变化？2.氧气的工业制法3. 氧气的实验室制法（1）药品和反应原理要制得氧气，原料必须具备什么条件？含氧元素除此之外，还要考虑哪些因素？原料易获得、经济；产生氧气速率要适中；环保；安全……（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。
（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。
（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
（4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。
（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。资料卡根据提供的资料，你觉得实验室制取氧气可以选择以上那些药品？实验室一般用高锰酸钾和双氧水来制取氧气高锰酸钾，紫黑色固体，易溶于水形成紫红色溶液过氧化氢溶液，俗称双氧水，无色液体，常用作消毒剂KMnO4H2O2实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气氯酸钾，白色固体，易溶于水二氧化锰，黑色粉末状固体，难溶于水KClO3MnO2过氧化氢溶液 向上述两支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。 实验探究：二氧化锰 试管壁上有少量气泡快速产生大量气泡木条不复燃木条复燃二氧化锰能加快过氧化氢分解速率！1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变。
2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃，说明反应后二氧化锰的化学性质没变。资料卡能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂。实验室制取氧气的反应原理：加热KClO3 KCl O2 知道了实验室制取气体的药品和反应原理，接下来要确定的是制取气体的装置。 下图是实验室制备气体时常用的发生装置，根据制取氧气原理中药品的状态和反应条件，实验室制氧气两种类型的药品分别适宜选用哪种装置？说明你选择的依据。A B（2）气体发生装置常见的气体发生装置发生装置
固体加热型固液不加热型选择依据：反应物的状态、反应发生的条件铁夹夹在试管中上部（离试管口占整个试管长度的约1/3处）加热高锰酸钾制取氧气的发生装置：试管口略朝下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂试管口放一团蓬松的棉花，防止加热时固体粉末进入导管高锰酸钾平铺在试管底部，均匀受热导管只露出橡皮塞少许，伸入试管太长不利于气体排出用酒精灯外焰加热思考1：若要制得大量氧气能用1图装置吗？
思考2：用2装置能在实验过程中随时添加过氧化氢溶液吗？
思考3：若反应剧烈, 3、4中哪种装置可以控制反应的速率？231过氧化氢溶液制取氧气的发生装置：过氧化氢溶液制取氧气的发生装置：分液漏斗，添加液体，控制反应速率锥形瓶，容量大，可以制得较多的氧气（3）气体收集方法空气向上排空气法排水法向下排空气法空气收集密度比空气大的气体收集密度比空气小的气体收集难溶于水的气体排水法氧气的收集方法因为氧气不易溶于水因为氧气密度大于空气哪种方法收集到的氧气更纯净一些？向上排空气法导管伸进瓶口一点导管到集气瓶底部实验室制取氧气装置图加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气实验室制取氧气装置图过氧化氢制取氧气①排水法收集时验满方法：②向上排空气法收集时的验满方法：将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。当集气瓶口的边缘有气泡向外冒出时(或当集气瓶中已无水时）， 证明已收集满。收集好氧气的集气瓶，需要盖上毛玻璃片，正放在桌子上（4）验满方法实验：加热高锰酸钾制取氧气?实验结束后先将导管撤离出水槽；（5）用高锰酸钾制取氧气的操作步骤?检查装置气密性?装药品?将装置固定在铁架台上④点燃酒精灯给试管加热（先均匀加热后对准药品位置加热）?收集气体（排水法：待气泡连续均匀冒出再收集）；?最后熄灭酒精灯。 查 ? 装 ? 定 ? 点 ? 收 ? 离 ? 熄防止收集不到氧气防止试管炸裂防止收集到的氧气不纯防止水倒吸使试管炸裂装置气密性的检查方法 先将导管一端浸入水中，再用手握住试管外壁。如果导管口有气泡冒出，松开手后导管中有一段回流的水柱，说明装置气密性良好。三种制法的比较 固体固体 +
液体加热不加热耗能；不易控制反应的速率；操作不够安全、简单。操作简单；安全；节能；产物是水，环保；二氧化锰可以重复利用；可控制反应的速率。课堂小结1.自然界中氧气的来源：光合作用2.氧气的工业制法：分离液态空气3.氧气的实验室制法：
（1）药品和反应原理
（2）发生装置
（3）收集方法：排水法，向上排空气法
（4）验满方法：带火星木条伸到集气瓶口
（5）实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄
（6）注意事项课件26张PPT。教学课件
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第二章 身边的化学物质第二节 奇妙的二氧化碳O C O奇妙的二氧化碳二氧化碳在自然界中的循环（1）动植物的呼吸
（2）化石燃料的燃烧
（3）微生物分解作用绿色植物的光合作用二氧化碳与温室效应CO2二氧化碳与人工降雨干冰CO2气体液态二氧化碳制冷剂舞台云雾人工降雨干冰二氧化碳与汽水碳酸饮料二氧化碳碳酸水1.往蒸馏水中滴入石蕊试液，观察颜色。
2.往蒸馏水中通入二氧化碳。
3.往通过二氧化碳的蒸馏水中滴入石蕊试液，观察变化。.4.加热步骤3所得液体，观察颜色变化。. 碳酸（使石蕊试液变红）碳酸二氧化碳 + 水紫色有气泡
液体不变色蒸馏水不能使石蕊试液变色石蕊试液由紫色变成红色液体由红色变成紫色
二氧化碳 + 水如何检验二氧化碳？二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水证明汽水中逸出的气体是二氧化碳二氧化碳与灭火你观察到什么现象？
实验说明二氧化碳具有什么性质？化学性质不能供给呼吸
通常不燃烧也不支持燃烧
能与水反应成碳酸
能与石灰水反应物理性质通常为无色无味气体
密度大于空气
能溶于水
固体叫干冰，易升华吸热归纳整理二氧化碳的性质纯碱汽水尿素人工降雨灭火工业原料致冷剂光合作用二氧化碳的用途根据本节课所学知识，指出下列装置中依次出现的现象，并写出有关反应的文字表达式。大理石和
稀盐酸练习与实践谢谢！课件22张PPT。教学课件
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第二章 身边的化学物质第二节 奇妙的二氧化碳复习回顾二氧化碳主要的物理性质和化学性质？
（1）二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，固体的二氧化碳叫做干冰，干冰容易升华。
（2）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不可以供给呼吸； 跟水反应；可以使澄清石灰水变浑浊。 二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法？实验室中如何制取二氧化碳呢？碱式碳酸铜热分解
蜡烛燃烧
木炭燃烧
碳酸氢铵的受热分解
碳酸受热分解
人或动物的呼吸
你知道那些反应可以得到二氧化碳呢？ 请同学们回忆思考实验室制取氧气的方法。从以下的提纲去思考从而得出二氧化碳的制取方法二氧化碳的实验室制法反应的原理药品（药品的状态）
反应的条件
反应的文字表达式发生的装置仪器
装置的类型收集的方法（排水法？还是排空气法？）检验的方法以及验满的方法实验室采用什么方法、以及装置制取二氧化碳呢？药品的选择：
1、必须含有相关成分——含碳元素
2、无毒无害没有污染
3、节约能源价格便宜
物质制取方案的选择原则：
.原料、条件的最佳经济效益原则；
.过程、方法的最简便易行原则；
.原料、过程、产品的绿色环保原则 。
实验室制二氧化碳的原理石灰石碳酸钠石灰石我们来看看如下的实验：您观察到什么现象？盐酸盐酸硫酸我们应该选择什么药品和实验装置呢？ A B C我们观察到的现象是：试管A：产生大量的气泡，石灰石慢慢被溶解，生成使燃着木条熄灭的气体；
试管B：反应很剧烈，迅速产生大量气泡，生成使燃着木条熄灭的气体；
试管C：开始有气泡生成，反应速率越来越慢，最后停止。 你认为实验室用什么药品制备二氧化碳好呢？为什么？
你可以设计一套实验装置吗？1.药品和反应原理
（1）试剂：石灰石或大理石、稀盐酸
（2）反应原理：
碳酸钙 + 盐酸→氯化钙 + 水 + 二氧化碳
CaCO3＋HCl→CaCl2＋H2O＋CO2↑回忆实验室制取氧气的发生装置，结合实验室制取二氧化碳的反应原理，你觉得实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择下列哪种装置？DEEF反应物的状态(固体或液体),
反应条件(是否加热) 。气体发生装置的选择依据：2.实验室制取二氧化碳的发生装置：“固+液”反应不需要加热制气装置回忆氧气的收集方法和二氧化碳的性质，你认为收集二氧化碳可以用下列哪种？ABC气体的密度、溶解性等性质气体收集方法的选择依据：3.收集二氧化碳的方法： 向上排空气法（二氧化碳密度大于空气，能溶于水）怎样证明生成的气体是二氧化碳？如何检验二氧化碳是否收集满？4.二氧化碳的检验和验满方法：
检验：将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。
验满：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，说明已经收集满。 实验：制取并收集二氧化碳5.操作步骤：（1）连接仪器，检查装置气密性。复习回顾：高锰酸钾制氧气的装置气密性是怎样检查的？可以用上述方法检查实验室制取二氧化碳装置的气密性吗？带长颈漏斗的装置的气密性检查：方法一：用弹簧夹夹紧胶皮管，往长颈漏斗中注水，如果一段时间后长颈漏斗中液面高度不变，说明装置气密性良好。方法二：先在锥形瓶中加入水浸没长颈漏斗末端，然后接上注射器针筒，向里推注射器的活塞，如果液体上升到长颈漏斗中形成稳定的水柱，说明气密性良好。5.操作步骤：（2）往锥形瓶中装入大理石，塞紧橡皮塞，然后从长颈漏斗中加入适量稀盐酸。（1）连接仪器，检查装置气密性。（3）收集二氧化碳。（4）拆洗仪器。1．右图是某同学设计的实
验室制取二氧化碳的装置图。
（1）图中编号的仪器名称。
①________②__________
③________④__________
（2）指出图中的错误。
①__________________________________；
②___________________________________；
③_____________________________________。
（3）若用改正后的装置完成实验，现提供以下药品：仪器①中应加的试剂是________________，反应的文字表达式_____________________________________。练习实践锥形瓶长颈漏斗导管水槽长颈漏斗下端没插到液面以下导管伸入锥形瓶里太长不能用排水法收集二氧化碳石灰石和稀盐酸碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳2. 有以下实验装置：
（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气可以选择的发生装置是____，收集装置是_______。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置是______，收集装置是_____。
（3）常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制氨气，氨气是密度比空气小，极易溶于水的气体，制取氨气时，应选用的发生装置是___，收集装置是__
AC或EBEAD（4）下图所示装置也可以用来收集气体。如果用该装置收集二氧化碳，气体应该从___导管通入。如果用排水法收集氧气，应该先在该装置中____,然后将氧气从___导管通入。如果要用水将该装置中收集的氧气排除使用，水应该从___导管通入。ab水a课件32张PPT。教学课件
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第二章 身边的化学物质第三节 自然界中的水一、水的组成 电解水实验电解水实验实验注意事项：
（1）使用直流电源。
（2）为了增强水的导电性，可加入少量硫酸或氢氧化钠溶液。
１.电源正、负极产生的气体体积比是多少？电源正、负极产生的气体体积比是１：２。
观察与思考：2.用带火星的木条检验正极产生的气体，看到什么现象，说明是什么气体？正极产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气。3.用点燃的木条检验负极产生的气体，看到什么现象，说明是什么气体?负极产生的气体可以在空气中燃烧，火焰颜色呈淡蓝色，是氢气。归纳小结实验现象：
（1）电极上出现气泡，正极产生气体和负极产生气体体积比为1︰2。
（2）正极产生的气体能使带火星木条复燃，负极产生气体
能燃烧，产生淡蓝色火焰。归纳小结实验结论：
（1）电解水生成了氢气和氧气。
H2O2H2O（2）水由氢元素和氧元素组成。氢气球认识氢气氢气球漂亮但危险！氢气的应用氢氧焰氢氧发动机火箭氢
氧
燃
料
电
池氢气的性质：
通常情况下氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度小于空气，是最轻的气体。
氢气具有可燃性归纳小结纯净氢气燃烧的现象：反应：H2O2H2O 产生淡蓝色火焰，放出大量的热。火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾。交流讨论用氢气做燃料有哪些优点？（1）原料不受限制（可以用水做原料来制取）；
（2）燃烧放热多；
（3）燃烧产物是水，不污染环境。点燃氢气需要注意些什么？不纯的氢气燃烧会发生爆炸，所以在点燃前必须检验氢气的纯度。氢气的验纯方法：用小试管收集氢气，管口朝下，用拇指堵住管口移近酒精灯火焰，移开拇指点火，若听到很小的声音，则表示氢气已纯，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。练习实践１.下列说法错误的是（ ）
Ａ.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的。
Ｂ.氢气和氧气生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成。
Ｃ.海水，湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物。
Ｄ.氢气燃烧生成水的反应是化合反应，水电解生成氢气和氧气的反应是分解反应。Ａ２.下列变化属于化学变化的是（ ）
Ａ.水汽化 Ｂ.水结冰
Ｃ.水沸腾 Ｄ.水分解
３.有人说水可以开发成其他资源，你是怎么想的？Ｄ二、水的净化交流讨论：1.自然界的河水、海水，生活中的自来水、矿泉水，实验室用的蒸馏水，都是纯净物吗？为什么？2.看起来无色澄清透明的水，都是纯净物吗？试举例说明。3.实验室有两瓶无色透明溶液，一瓶是蒸馏水，一瓶是氯化钠溶液，你有哪些方法可以鉴别这两种液体？实验1鉴别食盐水和蒸馏水。方法：用玻璃棒分别蘸取少量液体，在酒精灯火焰上灼烧。现象和结论：
一支玻璃棒上留下白色固体，说明蘸的是食盐水；另一支玻璃棒上没留下固体物质，说明蘸的是蒸馏水。你遇到过这些现象吗？1.用肥皂洗衣服或洗澡泡沫很少，很难洗干净，在水面上出现很多垢状物。
2.家里烧水的水壶或装开水的水瓶内部结满水垢。硬水：溶有较多含钙、镁物质的水。为什么会出现上述现象？软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物
的水。硬水的危害1. 洗衣服洗不干净。
2.在水壶或水瓶内部结满水垢。
3.长期饮用硬水对健康不利。
4.工业生产中使用硬水，会在锅炉底部和管道壁形成水垢，导致锅炉和管道发生爆炸的危险。硬水的软化：方法1. 取样，分别加入肥皂水，振荡。
现象和结论：
有丰富泡沫，没有垢状物的是蒸馏水；泡沫少，有较多垢状物生成的是硬水。
方法2.取样，分别放在蒸发皿中蒸干。
现象和结论：
有固体物质留下的的是硬水；没有固体留下的是蒸馏水。实验2鉴别硬水和蒸馏水。生活中，常用煮沸的办法来降低水的硬度。1.饮用水越纯越好吗？
饮用水中需要含一些人体必须的矿物质，长期饮用纯水对人体健康不利。交流讨论过滤：将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。2.如何除去水中含有的不溶性固体杂质？
过滤活动与探究：用过滤法除去水中混有的泥沙1.将一些浑浊的水倒入烧杯中，加少量明矾，搅拌使明矾溶解，静置，观察现象。现象：固体逐渐沉降，上层液体变澄清。2.制作过滤器： 圆形滤纸对折两次，打开，放在漏斗中，用水润湿。明矾的作用：吸附水中悬浮颗粒，形成较大颗粒，加快沉降。3. 过滤，观察过滤后滤液和滤纸上的物质（滤渣）。过滤操作注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：
1.滤纸边缘低于漏斗边缘。2.漏斗内液面低于滤纸边缘。三靠：
1.倾倒待滤液的烧杯口靠着玻璃棒。2.玻璃棒下端靠着漏斗内三层滤纸处。3.漏斗下端管口靠着烧杯内壁。玻璃棒的作用：引流。1.过滤得到的水一定是纯净物吗？
不一定，还可能含有一些可溶杂质。交流讨论3.如何除掉水中的细菌等对人体有害的物质？
消毒常见的消毒方法：（1）煮沸；
（2）加氯气、漂白粉、二氧化氯等消毒剂。2.如何除掉水中有色、有臭味的物质？
吸附：可以吸附液体中的不溶性物质，还可以吸附掉溶解的杂质，如有色物质和有臭味的物质。
常用的吸附剂是活性炭。4.经过过滤、吸附、消毒等净水措施得到的水一定是纯净物吗？
不一定，还可能含有一些可溶杂质。交流讨论自来水5.如何制备更纯净的水？
蒸馏水蒸气蒸馏水蒸馏是常见净水措施中净化度最高的操作，蒸馏水可以看做是纯净物。自来水的生产过程拓展视野上述过程中一定包含化学变化的是？消毒1.某同学要净化一杯浑浊的水．
（1）向浑浊的水中加入一定量的明矾，搅拌后静置一段时间，观察到现象是_______________________________________。
（2）实验室现有下列仪器和用品要过滤上述混合物，必须用到的是：（ ）
①试管 ②烧杯 ③铁架台 ④酒精灯 ⑤玻璃棒 ⑥滤纸 ⑦量筒
（3）过滤后，所得的滤液仍显浑浊，请你帮助分析可能的原因：2.硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水可能会引起体内结石；如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净，时间长了还会使衣物变硬．通过化学学习，我们知道区别硬水和软水的简单方法是_________，_____________________________是软水，____________________是硬水，生活中要降低水的硬度，可采用的方法是_________。
3.你认为下列行为会造成内河水质下降的是_____
A．在河边种植花草树木
B．居民将生活污水直接排入内河
C．将垃圾倒入内河中4.“中水”是指生活污水处理后，达到规定的水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水．根据你了解水的净化方法，写出将生活污水净化处理成“中水”的过程中，常采用的两种方法________、________。利用“中水”的实际意义是_______________________。三、水资源的综合利用交流讨论：1.阅读课本52页表2-4，你能从中得出哪些有意义的结论？2.为什么说人类面临严重的缺水危机？（1）虽然水资源总量很丰富，但可被利用的淡水资源不足；
（2）人口增长、经济发展，用水量剧增；
（3）水资源分布不均；
（4）水污染严重。3.如何保护水资源（1）防治水污染；
（2）节约用水。“国家节水标志”由水滴、
人手和地球变形而成。绿色
的圆形代表地球，象征节约
用水是保护地球生态的重要
措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。课件17张PPT。教学课件
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第二章 身边的化学物质基础实验1 氧气的制取与性质氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧回忆：如何获得氧气呢？实验一：加热高锰酸钾制取氧气1.主要仪器和药品：酒精灯药匙水槽单孔橡皮塞坩埚钳棉花试管铁架台集气瓶高锰酸钾2.实验步骤：步骤①：连接仪器，检查装置的气密性；查、装、定、点、收、离、熄检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或移开手后导管内能否形成一段水柱。步骤②:向试管中装入少量高锰酸钾粉末，使其平铺于试管底部； 粉末状固体：“一斜二送三直立”步骤③：固定装置；（从左到右，自下而上）步骤④：将集气瓶装满水倒扣在水槽中，点燃酒精灯，加热试管；步骤⑤：收集氧气；（用排水法收集两瓶，其中一瓶内留少量水。）友情提醒：先预热，再用外焰加热步骤⑥：气体收集完毕后，先将导管从水槽中撤离出来，后熄灭酒精灯。原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管倒吸进入试管而使试管炸裂如何检验气体是氧气？1.木炭在氧气里燃烧现象：燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验二：木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧2.细铁丝在氧气里燃烧现象： 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。水3.蜡烛在氧气里燃烧现象：火焰更明亮，发白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。（提醒：用排空气法再收集一瓶氧气。）1.药品平铺在试管底部 3.导管伸入试管不能太长2.铁夹夹在离试管口约1/3处原因：不利于气体的排出（使药品受热均匀）4.试管口略向下倾斜;原因：防止冷凝水倒流使试管炸裂实验中的注意事项5.用酒精灯的外焰加热，应先预热,再对准药品部位加热;6.待气泡均匀连续的冒出时开始收集；原因：刚加热时产生的气泡中
混有空气,导致收集的气体不纯。实验中的注意事项7.收集满氧气的集气瓶,应正放在桌面上。原因：氧气密度比空气略大找出图中的错误之处？比一比多为成功找方法，别为失败找理由。祝你们成功！谢谢大家!课件14张PPT。教学课件
化学 九年级上册 沪教版
第二章 身边的化学物质基础实验2 二氧化碳的制取与性质炎炎夏日她
带给我们丝丝凉意父亲母亲碳氧气最好的朋友一生的敌人石灰水火看见火就来气我是大明星相信你会设计 根据给定的实验仪器，请你设计一套实验室制取二氧化碳的装置：【引用】课本43页
在通常状况下，二氧化碳的密度比空气大，因而常用向上排空气法收集二氧化碳。？【提出问题】
1、哪种方法收集到的二氧化碳气体
纯度更大呢？探究活动1：制取和收集二氧化碳探究活动2：探究二氧化碳的性质相信你会操作 注意：每小组必须要有一个监督员和一个记录员（记录实验现象、操作步骤是否正确、是否规范操作、有哪些注意事项、我们的疑问……）。请根据本小题A、B两图回答下列问题。（1）请观察A图，锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，
火焰仍不 熄灭原因是 。
（2）如B图所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，发现上层蜡烛先熄灭，试解释原因。 答： 。
（3）实验室一般用向上排空气法收集二氧化碳气体，试问能否用排水法收集到二氧化碳？ 答： 。相信你会反思长颈漏斗未伸入液面，造成气体逸出 因上层燃着的蜡烛先接触倒入的二氧化碳 能 知识升华大于不与空气反应 小试管内液面下降至管口，且气泡从管口逸出 排水法集满二氧化碳现象明显或操作方便 对比：收集方法、收集过程短长排水法收集到的二氧化碳气体
浓度或纯度较高 验证纯度——对比浊度变化干燥（相对）纯度不高1.收满速率快
2.收集二氧化碳纯度或浓度高
3.验满操作方便现象明显等混有水蒸气归纳总结：两种收集方法有何优缺点 由此可见，无论从二氧化碳与水反应的限度和溶解程度，或是二氧化碳气泡与水接触的程度即气泡逸出速率和与水化合及碳酸分解的速率来看，排水法收集二氧化碳不但可能也是可行的。
——摘自“关于二氧化碳的两种实验室收集方法的教学研究”《苏州市教育科学研究院 》.毛明.2013.5。 通过本节课的学习你有哪
些收获或困惑？谢谢！
