课件21张PPT。氢氧化铝的性质研究物质性质的基本程序1、观察物质的外观2、预测物质的性质3、实验和观察，发现特殊现象，提出
新问题，再进一步研究，解释及结论。1、制备Al(OH)31~2ml Al2(SO4)3溶液氢氧化钠溶液氨水胶头滴管使用注意事项１．垂直、悬空２．滴加药品时，滴管不能插入或接触容器口
及内壁氢氧化铝的物理性质通过观察物质的外观：白色胶状固体，难溶于水。现象：有白色胶状沉淀。氢氧化铝的化学性质预测：
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O氢氧化铝可以与盐酸反应现象：结论：氢氧化铝可以与盐酸反应白色胶状沉淀溶解化学反应方程式：解释胃舒平能
治疗胃酸过多
的原因！氢氧化铝与盐酸反应，生成盐和水。证明氢氧化铝具有碱性。氢氧化铝的化学性质为什用NaOH制备Al(OH)3的实验不成功呢？？
：先生成沉淀，后
沉淀又溶解。Al(OH)3溶于NaOH溶液实验中的特殊现象假设：氢氧化铝的化学性质现象： Al(OH)3与NaOH溶液反应生成了可溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）实验：Al(OH)3与NaOH溶液反应的实验。Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 化学反应方程式：白色沉淀溶解解释：结论：氢氧化铝的弱酸性。
氢氧化铝与氢氧化钠反应生成了盐和
水，说明它具有酸性；但它又不能与
弱碱氨水反应，说明它的酸性较弱。氢氧化铝的化学性质小结：氢氧化铝的两性 像氢氧化铝这样既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的化合物，称为两性氢氧化物。化学性质：（两性氢氧化物）
（1）弱酸性Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O
（2）弱碱性Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O氢氧化铝的化学性质AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl 本质：分析：以下反应的现象及本质1、向AlCl3-溶液中滴加NaOH溶液先生成白色胶状沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 现象：NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl2、向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液先生成白色胶状沉淀，后沉淀溶解
本质： Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O 现象：氢氧化铝的化学性质小结Al(OH)3↓NaAlO2AlCl3OH-OH-（强碱）H+（强酸）H+１．以氢氧化铝为中心，
向两边转化，表现氢氧化铝的两性；
从两边向中间转化，是制备氢氧化铝的途径２．含铝化合物转化过程中的现象利用含铝化合物转化过程中的现象，检验
化合物中是否含有铝元素明矾是生活上常用的净水剂混浊的塘成为救命水学以致用如何：检验明矾［KAl(SO4) 2·12H2O］
中是否含有铝元素明矾中铝元素的检验明矾 明矾 NaOH溶液 水 沉淀消失溶液 白色沉淀 NaOH溶液 NaOH溶液沉淀消失水溶液 白色沉淀NH3练习B1、在溶液中不能大量共存的
离子是（ ）
A. K+、OH- B. Al3+、OH-
C. CO32-、H+ D. Na+、SO42-练习2、如何除去氢氧化镁中混有少量
的氢氧化铝，写出除杂试剂及化学
方程式。答案：氢氧化钠。
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O练习3、向氯化镁、氯化铝的混合溶液中滴加 氢氧化钠至过量，产生沉淀与滴加氢氧化钠量的关系图像是（ ）C课后作业 Al2O3可以由Al(OH)3加热分解制得，那么Al2O3又有怎样的性质和用途呢，请大家回去查找有关资料。总结Al2O3的性质。谢谢课件26张PPT。铁和铁的化合物 高中化学必修1 第三章 金属及其化合物第二节(第3课时)
古城墙红色？小魔术:用毛笔在铜片上刻字铜片Cu魔术大揭密:2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+你知道吗？教学内容 1、铁
物理性质和化学性质
2、铁的重要化合物
氧化物
氢氧化物
铁盐与亚铁盐
3、铁与生活重点、难点1、铁的性质铁的性质性质物理性质化学1、纯铁具有银白色金属光泽， 2、 有良好的延展性,导电、导热性能。 3、 密度为7.86g/cm3， 4、 熔点为1535℃，沸点为2750℃， 4. 铁与水的发应巩固练习.1
在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式：
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；
（3）碱石灰的作用是 ；
（4） 试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该
气体，则必须对该气体进行 ，检验这一操作的目的是
。检验装置的气密性 干燥反应产生的气体 H2 验纯 防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸 （1）铁的氧化物黑色粉末 +2FeO+2H+＝Fe2++H2O 铁 红+3Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O 磁性氧化铁 +2、+3 均难溶于水 Fe3O4+8H+＝
Fe2+ +2Fe3++4H2O红棕色粉末 黑色晶体 2、铁的重要化合物Fe(OH)3Fe(OH)2不溶于水的红
褐色固体不溶于水的白色固体不稳定，易被空气
中的氧气氧化，颜
色变化：白色→灰
绿色→红褐色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O
= 4Fe(OH)3（2）铁的氢氧化物可溶性的铁盐
与碱溶液可溶性的亚铁盐与碱
溶液（隔绝空气）Fe3+ + 3OH- ＝ Fe(OH)3↓Fe2+ + 2OH- ＝ Fe(OH)2↓红褐色沉淀白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色Fe(OH)3 + 3H+
= Fe3+ + 3H2OFe(OH)2 + 2H+
=Fe2++ 2H2O方案一：用煮沸过蒸馏水配制的NaOH溶液植物油或苯新配制的FeSO4溶液方案二：弹簧夹Fe＋稀硫酸NaOH溶液AB方案三：将纯净的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合原理： （利用盐类的水解反应）
FeSO4+2NaHCO3= Fe(OH)2↓+2CO2↑+Na2SO4优点：操作简单，现象明显
反应中不断产生的二氧化碳气体将体系中的氧气排出，降低了氢氧化亚铁被氧化的几率，能比较持久地观察到白色的沉淀
（3）铁盐和亚铁盐Fe3+离子具有氧化性Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（血红色） Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
（红褐色沉淀） Fe2+离子既具有氧化性
又具有还原性加氢氧化钠溶液，出现灰白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。加KSCN无明显现象，
再加氯水呈血红色2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+Fe2＋＋Mg＝Fe＋Mg2+
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl- 在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，
再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。 【实验一】溶液呈血红色溶液颜色没有变化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色） Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。结论：【实验二】
?
?
?
FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应实验
现象 化学
方程式 FeCl3溶液 FeCl2溶液 生成红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色变成无色。生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeCl3 + 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓+3NaCl①FeCl2 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+2NaCl②4Fe(OH)2 + O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3 结 论
铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应，分别生成了不同颜色的
沉淀。故可以用氢氧化钠溶液对二者进行鉴定。【实验三】在盛有少量FeCl3溶液的试管中，加入少量Fe粉，充分振荡后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录其现象。再加入几滴氯水，又发生什么样的变化？不显血红色溶液显血红色2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl- 结 论
Fe3+离子具有氧化性，遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2+离子
Fe2+离子具有还原性，遇到较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3+离子
Fe2+与Fe3+在一定条件下是可以相互转变的。氯化铁溶液Fe3+的检验 Fe(SCN)3溶液硫氰化钾溶液第一步：从试剂瓶中取出少许硫氰化钾溶液。第二步：往氯化铁溶液中，滴加硫氰化钾溶液，氯化铁溶液变红。Fe(SCN)3溶液Fe3+的检验 硫氢化钾溶液第一步：从试剂瓶中取出少许硫氢化钾溶液。第二步：往氯化铁溶液中，滴加硫氢化钾溶液，氯化铁溶液变红。第三步：往氯化亚铁溶液中，滴加硫氢化钾溶液，氯化亚铁溶液不变色。FeCl23、铁与生活 ——之铁盐净水3、铁与生活 ——之铁与动植物铁是人体健康、所必需的元素之一，一个 成年人的身体内约含3 g～5 g铁元素，其中70%以上存在与血红蛋白中。人体必须保证足够的铁摄入，如果每天膳食中含铁量太低，长时间供铁不足，就会患缺铁性贫血。
植物生长也离不开铁，铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂。信息提示：苹果中含有一种带有+2价铁元素的酶。问题解决
苹果也会“生锈”课堂巩固训练１、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）。
(A)NaOH溶液 (B)铁片
(C)KSCN溶液 (D)石蕊溶液4、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2 ．请写出反应的化学方程式，并分析各反应物化合价发生的变化2FeCl3+ Cu = CuCl2 + 2FeCl2+3+2+20本节课重难点回顾盐酸氯气铁粉、铜锌片氯气？Fe(OH)2Fe(OH)3空气中氧化FeOFe3O4Fe2O3氧化氧化空气中加热潮湿
空气中H+H+OH-OH-点燃作业1、课内作业：完成课本P63页习题9、10、11。
2、课外作业：
查阅有关资料理解铁盐作为净水剂的原理。
3、实践活动：
尝试设计一个制取Fe(OH)2的实验装置）you !课件10张PPT。 第三章 金属及其化合物§3.1 金属的化学性质 （第2课时：铝、铁）? 铝箔熔化 ——
失去光泽 ——
熔化的铝并没有滴落——
熔点:660℃表面氧化表面的氧化铝熔点高，起保护作用4Al + 3O2 = 2 Al2O31、铝与氧气反应：铝箔在酒精灯上加热科学探究现象解释铝3、铝与碱的反应2Al+ 2NaOH+2H2O= 2NaAlO2 +3H2↑
（偏铝酸钠）2Al+ 6HCl= 2AlCl3+3H2↑实验 3-4▲因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放
酸、碱性食物。现象： 铝片溶解，产生无色气泡2、铝与酸反应：2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2、下列关于镁、铝的说法正确的是 （ ）
A、在常温下，镁、铝不与氧气反应
B、镁、铝能与空气中的氧气反应，必须密封保存
C、氧化镁与水反应生成氢氧化镁
D、氧化铝既能与酸反应，又能与强碱反应，
是两性氧化物铁1、铁与氧气反应：铁丝在氧气中燃烧 现象：火星四射，生成黑色固体2、铁与酸反应：Fe+ 2HCl = FeCl2+H2↑Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑铁与水的反应科学探究现象：铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声小结:1、钠与O2反应2、钠与水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑3、铝与碱反应2Al+ 2NaOH+2H2O= 2NaAlO2 +3H2↑4、铁与水的反应四、物质的量在化学方程式计算中的应用 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比
等于各物质的物质的量之比。P52[例]把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：
（1）6.5gZn的物质的量；
（2）参加反应的HCl的物质的量；
（3）生成H2的体积（标准状况）。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1物质的量之比2mol ： 2mol ： 2mol ：1mol 已知量与未知量可以用不同的物理量列比例，但同一种物质必须用同一种物理量且单位相同。即：上下单位相同，左右数值相应。规律：2、0.5molFe与足量的盐酸反应，求生成H2的体积
（标准状况）？==练习：1、完全中和 0.1molNaOH需要H2SO4的质量？4、将5.6g的铁与足量的浓度为2mol/L的盐酸完全
反应，求：
（1）参加反应的盐酸的体积？
（2）生成H2的体积（标准状况）？3、4gNaOH恰好与50 mL硫酸溶液完全反应，求：
（1）反应后生成Na2SO4的物质的量？
（2）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度？课件25张PPT。 第一节 金属的化学性质（第一课时）金属元素占总元素的1/4Al地壳中含量最多的金属是:第二位:Fe地壳中含量最多的前五位元素是:O、Si、Al、Fe、Ca 为什么地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中呢？
多数金属的化学性质比较活泼金、银以游离态存在在初中我们学过了一些常见的金属，它们具有哪些相同的性质？金属共同的物理性质
常温下是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。金属有哪些共同的化学性质？（思考与交流P46）金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与部分的盐反应 写出相应的化学方程式，并指出属于哪种反应类型。如果是离子反应，写出离子方程式。Al+CuSO4Mg+O2Cu+AgNO3Mg+HCl2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与它们的化学性质有什么关系？NaMgAlNa、Mg、Al的原子结构特点：最外层电子数一般小于4个电子，容易失去电子，表现还原性。金属活动性顺序：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈2. 在金属活动性顺序里，位于_____ 的金属能把位于____ 的金属从它们的化合物的 _____里置换出来。（K、Ca、Na除外！）靠前后面水溶液前面 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强逐渐减弱。一、金属与非金属的反应（一）钠与氧气反应（二）铝与氧气反应（三）铁与氧气反应（一）钠1、物理性质(实验3-1)现象记录1
观察－－－ 现象－－－－－性质
煤油——保存在煤油中——密度比煤油大滤纸—— 吸干表面的煤油小刀切割——————质软、硬度小新表面的颜色与光泽银白色，有金属光泽————1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小（比水小，比煤油大）、熔点低（比水的沸点低）。现象记录2
观察－－－ 现象－－－－－性质
在空气中
的变化—— 易变暗——易在空气中反应
上述现象，涉及钠的化学性质在空气中易变暗原因：易与空气中的氧气反应
4Na+O2=2Na2O（白色）保存在煤油中2、钠的化学性质（1）与氧气反应①常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）②加热条件下？观看钠的燃烧（实验3-2）生成物状态：淡黄色固体加热时状况：熔化成小球反应程度 ：剧烈燃烧火焰颜色：黄色火焰2、钠的化学性质（1）与氧气反应①常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）②加热条件下小结：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。表现出还原性。（条件不同，现象不同，产物不同。） 活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁条在点燃前常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。那么较活泼的金属铝的情况又如何呢？（二）铝与氧气反应铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。
科学探究（P48）（三）铁与氧气反应Fe+O2 = FeO4Fe+3O2=2Fe2O3 金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此 ，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。知识拓展：练习1、下列物质放置在空气中，变质的本质原因与其他不相同的是（ ）
A、Na B、NaOH
C、Na2SO3 D、AlC2.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一加以控制。铝及其化合物在下列场合的合用须加以控制的是（ ）
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制包糖果用的铝箔 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨胀剂 ⑧用氢氧化铝制胃药 ⑨制防锈油漆
A.①②④⑤⑥⑦⑧
B.②⑤⑥⑦⑧
C.②④⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧C1、钠与氧气反应4Na+O2=2Na2O（白色）2、铝与氧气反应3、铁与氧气反应本节小结：作业：1、完成课堂新坐标活页P95
2、预习课本金属与酸和水的反应课件15张PPT。 第一节 金属的化学性质（第二课时）二、金属与酸和水反应（一）金属与酸反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强逐渐减弱。金属与水的反应又是怎样？铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们与热水不反应，是不是所有金属都不与水反应？小结：位于金属活动顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生反应，生成盐和氢气。1、钠与水的反应（实验3-3）1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4、小球为什么会咝咝发出响声？
5.滴入酚酞后溶液为什么会变色?钠与水的反应密度小于水反应放热，钠的熔点低生成气体反应剧烈生成碱（NaOH）2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑Na与水反应的实验结论
２Nａ＋２H２O = ２NａOH＋H２↑
失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原还原剂：Na 氧化剂：H2O思考1：钠在自然界中以什么形态存在的？实验室钠如何保存？钠着火如何处理？Na的存在与保存Na的存在自然界以化合态存在很活泼Na的保存在煤油或石蜡油中隔绝空气与水Na着火用干沙土扑灭思考2：钠久置于空气的变化情况如何？最终产物是什么？思考3:为什么不能用手直接拿金属钠？钠能与皮肤中水反应思考4:能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。汽油易挥发、易燃，不适合保存钠；CCl4的密度比钠的大，使钠浮于上面思考5：金属钠投入到硫酸铜溶液中，会发生化学反应吗？如果会，有什么现象，发生了哪些化学反应？ 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2?现象：钠浮于溶液上面，熔化成小球，四处游动，发出咝咝的声音，生成蓝色沉淀。*钠与盐溶液反应时：
先与水反应，如果生成的碱能与盐反应就继续与盐反应。不能置换盐溶液中的任何金属。思考6：金属钠投入到盐酸中，钠先与酸反应还是先与水反应？钠先与酸反应再与水反应。因为酸比水更容易电离出H+思考7：铁能否与冷水、热水反应？能否与水蒸气反应？[科学探究] P50实验装置包括：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分图3-8加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡有爆鸣声，反应后试管中的固体仍显黑色。实验现象：发生的反应：金属与水反应的规律 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au与冷水可以反应，生成碱和氢气与沸水反应，生成碱和氢气与水蒸气反应，生成氧化物和氢气不反应小结：作业：1、完成课堂新坐标活页P96
2、预习课本铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式计算中的应用课件13张PPT。 第三章 金属及其化合物§3.1 金属的化学性质 （第一课时：钠）了解金属1、自然界中的金属元素主要以何形态（化
合态—化合物，游离态—单质）存在？原因？2、物理性质？3、化学性质有哪些?（结合图3—2）1、多数金属的化学性质比较活泼，绝大多
数金属元素以化合态存在2、物理性质:有金属光泽，大多为银白色固态 ，
导 电、导热、延展性。3、化学性质：
与酸、非金属、盐溶液反应小结：金属原子最外层电子数一般少
于 个，在反应中易 电子，
做 剂。失去4还原钠一、物理性质银白色有金属光泽的固体、质软（硬度小）、轻、熔点低。二、化学性质1、与Ｏ２反应（1）常温：4Na+O2 = 2Na2O （白色）（2）加热：受热即熔化
燃烧，黄色火焰
生成淡黄色固体
实验3—2 现象熔点低Na2O2Na2O2 （淡黄色）2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑2、与酸反应我们熟悉的铁、铝、
铜与水不反应，是不是
所有的金属都不与
水反应？钠浮在水面溶液变成红色发出嘶嘶响声四处游动熔成小银球（密度比水小）（反应放热，钠熔点低）（有气体生成）（产物呈碱性）（反应剧烈）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑3、与水反应实验3—3探
究将钠投入CuSO4
溶液中，根据现
象探究反应原理小结 反应中，钠的化合价均
由0价变为 价，这是由于
钠原子的最外层只有 个电子，在
化学反应中容易 电子，具有强
的 性，是一种强的 剂。所
以钠的性质非常活泼，自然界中的钠
全部以 态存在。少量的金属钠要
保存在 中。+11失去还原还原化合煤油或石蜡油1、下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A、常温下所有的金属都是固态
B、金属具有导电、导热和延展性
C、金属都能与酸反应
D、金属元素全部以化合态存在于自然界课堂练习2、钠着火可用下列哪种物质扑灭（ ）
A、水 B、泡沫灭火器
C、沙土 D、煤油
CB3、下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A、燃烧时发出黄色的火焰
B、燃烧时生成氧化钠
C、钠有很强的还原性
D、钠原子的最外层只有一个电子B4、钠与水反应时的现象与钠的性质无关的是
A、钠的熔点低 （ ）
B、钠的密度小
C、钠的硬度小
D、有强的还原性C5、将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列有关
现象错误的是 （ ）
A、钠浮在水面上
B、钠熔化成小球并在水面上四处游动
C、溶液变成红色
D、有气体产生C
6、下列关于钠的叙述错误的是 （ ）
A、密封，保存在煤油中
Ｂ、实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中
Ｃ、用小刀切开后，表面光泽在短时间内变暗
D、自然界中存在游离态的钠D（图3-2）
2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3
2Mg + O2 = 2MgO
Cu+2AgNO3 = Cu(NO3) 2+ 2Ag
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑课件14张PPT。 第一节 金属的化学性质（第三课时）思考1：很多金属能与强酸溶液反应，但大多数金属却不能与强碱溶液反应，铝遇到强碱溶液时能不能发生反应呢？[实验3-4]在2支试管里各加入5mLHCl和5 mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？ Al与盐酸反应实验现象：实验结论：两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。二者均生成氢气。偏铝酸钠写出它们的离子方程式三、铝与氢氧化钠溶液的反应Al与NaOH溶液反应2Al+6H+ = 2Al3++ 3 H2↑ （1）等质量的铝分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，产生H2的物质的量之比为多少？（2）等物质的量的盐酸和NaOH溶液与足量Al反应时，产生H2的物质的量之比为多少？1︰ 11︰ 32Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
思考2：思考3： Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH溶液发生反应？ Al比Fe活泼，Fe能否与NaOH溶液发生反应？ 不能1.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象： (1)罐壁内凹而瘪的原因：??????????????
反应方程式： ?????????????????????????????
(2)罐壁重新鼓起的原因：??????????????
反应方程式： ????????????????????????????? 练习：NaOH溶液与CO2反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH溶液与Al反应,放出气体2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑四、物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据： 2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2↑化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1扩大NA倍 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 1×6.02×1023 物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 化学方程式中，物质的量之比等于系数比 把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：例题一：2、参加反应的HCl的物质的量；1、 6.5gZn的物质的量；3、生成H2的体积（标准状况）。注意：
1、书写要规范；
2、列式时未知量要用相应的字母表示；
3、计算时要带相应的单位进行计算
4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。练习：1、烧杯中各盛有1L，3mol/L的氢氧化钠溶液，向烧杯中加入一定量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为67.2L，则加入铝粉的质量为多少?2、 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ）
O2和H2的混合气体
1.12L H2
C. 大于1.12L H2
D. 小于1.12L气体C小结：1、铝与氢氧化钠溶液的反应2、物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量之比等于系数比作业：1、完成课堂新坐标活页P97课件12张PPT。 §3.2 几种重要的金属化合物2018-10-15一、钠的重要化合物1、Na2O和 Na2O2思考与交流：（1）Na2O(白色固体),（2）Na2O+ H2O = 2NaOH 实验3-5
Na2O2与水反应现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴酚酞溶液变红。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2–1–1——用作供氧剂Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O2（黄色固体）2018-10-152、碳酸钠和碳酸氢钠科学探究结块成晶体，放热纯碱 、苏打小苏打部分溶解,放热不明显振荡时间长可溶解固体减少溶液变红溶液变微红1. 溶解性：Na2CO3＞NaHCO32. 碱性： Na2CO3 ＞ NaHCO3（1）在水中的溶解性2018-10-15（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性不浑浊 不反应不分解 浑浊 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 受热分解 稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO32018-10-15（3）与酸反应CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O① Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ CO2↑＋H2O② NaHCO3+HCl = NaCl+ CO2↑＋H2OHCO3-＋H＋ = CO2↑＋H2O结论：NaHCO3比Na2CO3反应更快（4）与碱的反应① Na2CO3与NaOH：不反应② NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2OHCO3— + OH— = CO32— + H2O结论：HCO3—既能与H+反应又能与OH—反应2018-10-152018-10-152018-10-152018-10-153.焰色反应——物理变化（1）灼烧:将铂丝在酒精灯的外焰灼烧净。（2）蘸烧：用铂丝蘸取药品灼烧，看颜色。（3）洗烧：完铂丝用稀盐酸洗净，再烧净。熟记：钠的焰色是—— 黄色 钾的焰色是——紫色（透过蓝色钴玻璃）（做钾要蓝色的钴玻璃来观察火焰的颜色，滤去钠的黄色光的干扰）实验3-6
2018-10-151、过氧化钠的特殊性质2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
–1–1——强氧化性2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ↑
——强氧化剂和供氧剂小结：2、Na2CO3和NaHCO3的三性比较（１）溶解性 ： Na2CO3＞NaHCO3（２） 碱性 ： Na2CO3 ＞ NaHCO3（３）热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO32018-10-152. 在下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂为同一物质的是 （ ）
A. 2 Na +2H2O ＝ 2 NaOH+H2↑
B. MnO2 + 4HCl ＝ MnCl2 +2H2O + Cl2↑
C. Cu + 2H2SO4(浓) ＝CuSO4 +SO2↑+2H2O
D. 2Na2O2+2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2D1.下列物质加入到水中形成的溶液PH值大于7的是
①SO2 ②Na2O ③Na2O2 ④Na ( )
A.②③ B.③④ C.②③④ D.①②③④C练习：2018-10-15THE END2018-10-15课件15张PPT。 §3.2 几种重要的金属化合物2018-10-15二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3 ）难溶水，熔点高，很坚固，做保护膜，做炼铝材料，做耐火材料！可与酸和碱反应！Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O结论： Al2O3 是两性氧化物（独此一物）Al2O3+6H+= 2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2018-10-152、Al(OH)3（氢氧化铝) Al(OH)3制取：可溶性铝盐与氨水Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4氢氧化铝的特殊性质:结论： Al(OH)3即与酸又与碱反应，
是两性氢氧化物，独此一物！实验3-7
Al(OH)3 + 3H+= Al3+ +3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2– + 2H2O实验3-8
为何不用NaOH溶液制取?受热分解：2Al(OH)3 = Al2O3+3H2OΔ学与问2018-10-15 氢氧化铝是两性氢氧化物，白色不溶于水的胶状物质，能凝聚水中悬浮物，并能附色素。想一想：氢氧化铝在生活中有什么用途？净水剂、吸附色素、治疗胃酸过多，用于解释硫酸铝钾净水原理！2018-10-152、下列关于镁、铝的说法正确的是 （ ）
A、在常温下，镁、铝不与氧气反应
B、镁、铝能与空气中的氧气反应，必须密封保存
C、氧化镁与水反应生成氢氧化镁
D、氧化铝既能与酸反应，又能与强碱反应，
是两性氧化物A1、除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是 （ ）
A．NaOH溶液 B．硝酸
C．浓硫酸 D．稀盐酸D练习：2018-10-15小结：1、Al2O3 Al2O3+6H+= 2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O——两性氧化物2、Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+= Al3+ +3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2– + 2H2O——两性氢氧化物2018-10-15补充：氧化物的分类1、酸性氧化物( SO2、CO2、SiO2 等）——多数非金属氧化物（可与碱反应）2、碱性氧化 物(Na2O、Fe2O3、CuO、MgO等——多数金属氧化物(可与酸反应）3、两性氧化物(Al2O3)（与酸和碱都反应）2018-10-15三、铁的重要化合物1、铁的氧化物P59页2、铁的氢氧化物实验 3-9 白色Fe(OH)2沉淀变色的原因：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3——Fe(OH)3和Fe(OH)2红褐色沉淀Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓白色↓-灰绿-红褐色Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓FeO（黑色粉末）Fe3O4 （黑色晶体）Fe2O3 （红棕色粉末）FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2OFe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O 制取2018-10-15Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3 +3H2OFe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O（2）不溶性碱受分解：2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2OΔ▲化学性质（典型的不溶弱碱）：（1）与酸反应学与问2018-10-153、铁盐和亚铁盐的性质（1）Fe3+的检验溶液呈血红色溶液颜色无变化结论: Fe3+离子遇KSCN溶液变红色黄色浅绿色思考：还有没有其它方法检验Fe3+离子？Fe3+的检验：1、加KSCN溶液呈血红色，说明有Fe3+2、加NaOH溶液有红褐色沉淀，说明有Fe3+2018-10-15（2）Fe3+和Fe2+的转化不显血红色溶液显血红色2FeCl3 + Fe = 3FeCl22FeCl2+ Cl2 = 2FeCl31、 Fe3+离子遇到较强的还原剂（Fe 、Cu等）， 会被还原成Fe2+；结论：2、 Fe2+离子遇到较强的氧化剂（Cl2、HNO3等），会被氧化成Fe3+。即： Fe3+具有强氧化性；Fe2+具有强还原性。2018-10-15铝盐和铁盐的净水作用无明显变化 有明显沉降，溶液半透明 有明显沉降，溶液半透明 浑浊 ,略有沉降 沉淀沉在底部，溶液接近透明 沉淀沉在底部，溶液接近透明 为什么明矾、硫酸铁溶液有净水作用？结论：Al(OH)3和Fe(OH)3胶体的吸附作用2018-10-15铜及铜盐铜绿铜盐溶液有毒孔雀石2018-10-15练习：1、下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( )
A．AlCl3溶液中加入过量氨水
B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C．FeCl2溶液中加入过量氨水
D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液AD2、将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 ( )
C．有气泡产生 D．无变化BC2018-10-15THE END2018-10-15课件10张PPT。 §3.3 用途广泛的金属材料2018-10-15材料的分类金属材料
陶瓷材料
高分子材料
复合材料
半导体材料 2018-10-15合金合金是由一种金属跟其它一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的、具有金属特性的物质。
合金是混合物。
合金有许多优良性能, 如硬度增大，强度增大，密度减小，熔点降低等，因此比纯金属的应用要广泛得多。2018-10-15常见的合金铜合金：
青铜：是铜与锡、镍、铅等的合金。
黄铜:铜与锌合金。 铁合金——生铁和钢
生铁：含碳量2%--4.3%之间的铁合金
钢：含碳量0.03%--2%之间的铁合金
合金钢：添加了其它合金元素的钢白铜:以镍为主要添加元素的铜基合金。2018-10-15几件青铜器毛分鼎和鼎上的铭文2018-10-15几件青铜器觚 商晚双面鸮卣 商晚guXiao you2018-10-15白铜产品西藏白铜碗2018-10-15白铜产品白铜释迦牟尼像2018-10-15黄铜产品黄铜丝网 黄铜闸阀2018-10-15THE END2018-10-15课件24张PPT。铝 和 氧化铝K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序 铁门铁窗 铝制门窗、铝制锅思考：铝为什么不像铁那样容易被空气腐蚀？
铝难道不能被空气中的氧气氧化？ 问题探究：铝为什么不像铁那样容易被空气腐蚀？铝不能被空气中的氧气氧化？ 因为铁在空气中被氧气氧化后生成的氧化铁是多孔性的疏松表皮，而铝在空气中被氧气氧化生成的氧化铝是一层致密的氧化膜，它覆盖在铝的表面，阻止了内层的铝与氧气进一步反应，所以铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性。 铝的化学性质——与氧气反应看一看想一想现象：写出化学方程式：[实验1] 铝的燃烧。 剧烈燃烧，放出大
量的热和发出耀眼的白光操作方法：将细铝丝打磨绕成螺旋状后，
下面连接一火柴梗，点燃后插入氧气的接
气瓶中。你知道吗？写出下列化学反应方程式铝的化学性质——与氧气反应动动手，做一做2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al3++6H+=2Al3++3H2↑ 操作方法：在试管里加入5mL盐酸，
再放入一小段铝片。观察实验现象。 铝的钝化及应用 常温下，浓硫酸和浓硝酸可使
铝的表面形成坚固致密的氧化
膜，阻止反应继续进行。铝的化学性质——与酸、碱反应铝槽车运送浓硫酸 铝可以跟酸反应，为何又能盛放浓硫酸呢？ 思考动动手，做一做2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（偏铝酸钠）2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（偏铝酸根离子）操作方法：在试管里加入5mLNaOH溶液，再放入一小段铝片。观察现象。 ？？除去铁粉中混有
的少量铝粉，可
选用下列溶液中
的（ ）
A 盐酸 B 硝酸
C 氨水
D 浓氢氧化钾溶液
D铝的化学性质——与酸、碱反应等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出H2的物质的量之比为?????? 。
1：1思 考练一练1.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.K+、Na+、CO32-、SO42-
B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、SO42-
D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42-C铝的化学性质——铝热反应看一看铝与金属氧化物的反应现象：想一想1、剧烈反应，发出耀眼的光芒
2、放出大量的热
3、有熔融物落入沙中 这红色熔融物是什么呢？怎么验证？
(2) 铝与氧化物组成的混合物被叫做什么？焊接钢轨铝热反应用途铝的化学性质——铝热反应试写出下列反应的化学方程式。 铝与MnO2反应铝的化学性质——铝热反应举一反三铝的重要化合物1、氧化铝(1)氧化铝的物理性质熔点高（2050℃）、耐高温、硬度大、不溶于水的固体。铝的重要化合物1、氧化铝(3)氧化铝的化学性质①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
（偏铝酸钠）分别写出这两个反应的离子方程式氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，
又能跟碱反应生成盐和水，
所以氧化铝是两性氧化物。 Al2O3 +6H+ =2Al3+ +3H2OAl2O3 +2OH- =2AlO2- +H2O铝的重要化合物思考：
Na2O是碱性
氧化物，
Al2O3呢？ 思考与交流通过本节课的学习，你认为怎样使用铝制炊具才更安全？练一练2. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是： ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④ 用氢氧化铝凝胶胃舒平药品 ⑤ 银色漆颜料 ⑥ 易拉罐 ⑦ 包装糖果和小食品（ ）
A、全部 B、③ ④ ⑦
C、③⑤ ⑥ D、③ ④ ⑥ ⑦D练一练3. 下列物质各取1mol 按各组组合混合投入足量水中，充分反应产生气体最多的是：
A、Na和Mg B、K和Na
C、K和Al D、Na和Si
4.取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（ ）
A 1: 2 B 1: 3
C 3 : 2 D 1 : 1DB本节课总结铝的化学性质总结铝与非金属反应铝与酸反应铝与强碱溶液反应4Al+3O2=2Al2O32Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑铝热反应2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（偏铝酸钠）课后实验探究——加热铝箔科学探究想一想现象：新物质为什么不滴落？怎样才能让铝在氧气中燃烧？◇[实验1] 加热铝箔。48页 两块铝箔都熔化，且失
去光泽，但熔化的铝并不滴落。 谢谢课件24张PPT。金属钠及其化合物第二课时 钠的化合物? 已有知识储备金属钠性质非常活泼，易与氧气发生反应4Na +O2 === 2Na2O (白色)退 出常温2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色)钠元素在自然界以化合态形式存在，主要形式是NaCl钠的化合物有很多，用途也很广泛.本节介绍：Na2O和Na2O2, Na2CO3和NaHCO3[演示实验] ①滴水生火：往包有过氧化钠的棉花上滴水。
②吹气生火：往包有过氧化钠的棉花上通入二氧化碳。现象： ①包有过氧化钠的棉花着火
②包有过氧化钠的棉花着火思考：水和二氧化碳为什么能点火？ Na2O+H2O=2NaOH氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
.氧化钠与盐酸反应:
一 氧化钠(Na2O)结论: Na2O属于碱性氧化物-2二 过氧化钠 (Na2O2) 颜色：淡黄色
状态：粉末状固体 思考：溶解度 Na2O与水发生化学反应，
Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？退 出过氧化钠的物理性质-1实验3-5 木条复燃有热的感觉过氧化钠与水反应是放热反应，并生成氧气1、放出热量（让棉花达到着火点）
2、放出氧气（氧气的浓度足够）滴水生火的原因：溶液变成红色红色褪去反应生成了碱溶液褪色的原因？ [探究实验]
有气泡产生生成过氧化氢，在二氧化锰的作用下分解放出氧气Na2O2和H2O反应本质：反应是分步进行的：
2Na2O2+4H2O==4NaOH+2H2O2 (复分解反应)
(氧化还原反应）
H2O2有强氧化性；
Na2O2也有强氧化性，可作为强氧化剂和漂白剂 MnO22H2O2==2H2O+O2↑化学方程式：2H2O2 ==== 2H2O+O2↑
思考： H2O2是怎么来的？
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 既是氧化剂，又是还原剂。那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？ 有哪些元素发生了化合价的变化了呢？ 只有氧元素；退 出失2e-得2e--1-202Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 放热
失2e-得2e-Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 “吹气生火”的现象（Na2O2和CO2的反应）设计过氧化钠与二氧化碳反应的实验方案。课
外
探
究Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2化
学
性
质氧化钠和过氧化钠性质比较与水
反应与CO2
反应碱性氧化物过氧化物滴水生火的原因 吹气生火的原因 潜水艇漂白剂 →漂白某些物质过氧化钠的用途2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2呼吸面具中发生的化学反应三、钠盐苏氏三兄弟小苏打 NaHCO3苏 打（纯碱） 大苏打（海波） Na2CO3Na2S2O3碳酸氢钠 碳酸钠 硫代硫酸钠 苏打
饼干（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性仍有固体残留溶液变微红色 白色粉未,加水结块成晶体,放热 白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解溶液变红色 加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强
加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱初步结论(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 现象：1号试管: 澄清石灰水变浑浊2号试管: 澄清石灰水不变浑浊② Na2CO3 稳定, 受热不分解① NaHCO3不稳定，受热可分解结论:2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2总结 : 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3应用: 此性质可鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体〖讨 论〗
1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？
加热取等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别置于两个气球中，将其套在两根装有2mL稀盐酸的试管上，将碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象。 （3）Na2CO3和NaHCO3与酸反应碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是
碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈结论：装Na2CO3的气球较小，
装NaHCO3的气球较大与Ca(OH)2的反应：
都产生了白色的沉淀（4）Na2CO3和NaHCO3与碱反应结论（5）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2△Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 固体溶液溶液用 途制玻璃制皂造纸纺织等 发酵剂灭火剂等Na2CO3NaHCO3制药 小苏打 苏打(纯碱) 白色粉末细小白色晶体易溶于水溶于水较快更快与NaOH不反应，但与Ca(OH)2 、Ba(OH)2反应与NaOH、Ca(OH)2 、
Ba(OH)2反应加热不分解受热分解玻璃、制皂、纺织、造纸药剂、发酵粉谢谢大家！再 见课件27张PPT。 金属钠的性质你知道这些物质吗？地球上的金属以单质形式存在的是极少数银白色 Ag金黄色 Au还
认
识
它
们
吗
？ 常见的矿石赤铁矿
主要成分是Fe2O3黄铁矿
主要成分是FeS2菱铁矿
主要成分是FeCO3铝土矿
主要成分是Al2O3黄铜矿
主要成分是CuFeS2辉铜矿
主要成分是Cu2S3地球上绝大多数金属是
以化合态存在于自然界地壳中元素含量示意图在地壳中含量最多的元素是
在地壳中含量最多的金属元素是氧元素铝元素大多数金属的化学性质较活泼活泼金属的一些反应更精彩翻开书本46面看图3-2,用化学方程式表示以上反应为什么金属多数以化合态存在呢镁条燃烧镁条与稀盐酸反应金属的化学性质Cu+AgNO3反应Al+CuSO4反应用化学方程式完成书中的四个化学反应并说明代表了金属的什么性质(请完成46页的思考与交流1和2)温故而知新不同的金属在氧气中的反应情况如何呢?2Al + 3CuSO4 == 3Cu + Al2 (SO4)3Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3 )2这些反应与金属活动性有关2Mg+O2 = 2MgO加热镁在空气中
的燃烧铁在氧气中
的燃烧(引燃)铝在氧气中
的燃烧(引燃)你还记得这些金属与氧气反应的条件
及其剧烈程度吗?排在金属活动顺序靠前的金属钠跟氧气反应又会如何呢活动与探究观察、了解金属钠钠的保存：
在石蜡油或煤油中[实验3—1]用镊子从煤油中取出一小块钠,用滤纸吸干煤油后放在干燥的培养皿或玻璃片上,用小刀切开并仔细观察其颜色变化动手做一下活动与探究观察、了解金属钠钠暴露在空气中颜色变暗4Na+O2=2Na2O(常温)钠的物理性质比煤油重小银白色固体低 做一做 将(绿豆)
小块钠
放在坩锅里加热1.钠表面的煤油一定
要用滤纸擦干净，
否则钠反应时会产
生少量黑烟
2.当加热到钠有火星
时可以移开酒精灯注意观察现象归纳金属与氧气的反应常 温常温/高温淡黄色白色红色是否加热通过比较金属的活泼性与反应条件有何关系?常温4Na + O2 == 2Na2O白色金属钠在空气中很易被氧化,也说明钠很活泼黑色高 温(燃烧)否思考2.指出氧元素在下列各物质中的化合价
1.下列物质必须隔绝空气保存的是
(1) 钠(2) 白磷(3)铝 (4) NaCl 0-2-1 O3 Na2O Na2O21、钠置于空气中一系列变化：
表面变暗（生成 ——————）→
变为白色固体（生成 ——————）→
表面形成溶液（ ——————潮解）→
结块（生成 ————— —） →
最后变为白色粉末（风化为——————）练习题Na2ONaOHNaOHNa2CO3晶体Na2CO3A、2Al + 3CuSO4 == 3Cu + Al2 (SO4)3B、Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3 )22、写出下列反应的离子方程式
（ ；
（ ；
（ ；A、2Al + 3Cu2+ == 3Cu + 2Al3+B、Cu + 2Ag+ == 2Ag + Cu2+3、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（ ）。
A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaCl
4、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）。
A．Na2O2与CO2 B．Na与O2
C．NaOH与CO2 D．碳与O2练习题DA钠与水的反应在烧杯中加一些水 实验3－3:操作步骤：滴加几滴酚酞溶液 把一小块钠放入水中 钠所在的位置
钠球的运动和大小变化情况
周围水雾的产生以及响声
溶液颜色的变化情况观察点实验现象：①钠浮在水面上----------------②钠熔成一个闪亮的小球------③小球四处游动----------------④发出“嘶嘶嘶”的响声------⑤加入酚酞，溶液变红---------浮熔游响红实验现象分析：产物呈碱性反应剧烈、有气体生成钠的熔点低、反应放热密度（钠） ＜ 密度（水）现象解释气体推动小球迅速移动浮熔游响红化学方程式：
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑离子方程式：反应的实质：钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。金属钠与酸如何反应呢？钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。思考钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象： 钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。其反应式为：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4
总反应式：
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。例如：钠和CuSO4溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。钠是否能与盐发生置换反应呢？答案： 能；在熔融状态下。 钠是一种强还原剂，可以把钛,锆,铌,钽等稀有金属在熔化状态时从它们的氯化物里还原出来 水雷事件?问题：?
1、推测以上的爆炸物是什么金属？?
2、短文中提到了该金属的哪些性质？ 课件26张PPT。第三节 用途广泛的金属材料 浙江武康县一带有一座山叫莫干山，传说是当年铸剑能手干将和莫邪炼铁铸剑的地方。这虽说是传说，但它说明我国在春秋时期已掌握了冶炼技术，并且工艺达到了相当高的水平。今天的各种金属材料及其合金广泛应用于生产、生活和科学研究中。
猜想：传说中的干将、莫邪两把宝剑是由 铸造的。
探讨：人类使用铜合金的年代比使用铁合金的年代 （填“早”或“迟” ），原因是 。 合金钢早铁比铜活泼曾侯乙编钟合成橡胶(塑胶跑道)陶瓷材料钢铁材料 以金属材料、陶瓷材料和合成高分子材料为主体的材料体系。
第三节 用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用学与问？ 1、我们生活中常见的金属材料都是纯金属吗？
2 、什么是合金？合金有哪些优良的性质？答：合金是有两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成具有金属特性的物质。
合金的硬度一般比它各成分的金属的大，熔点一般比它的各成分的金属的低。 第三节 用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用学与问？ 硬度一般比它各成分的金属的大，熔点一般比它的各成分的金属的低。 焊锡(18℃)67%锡 (232.1℃)33%铅 (327.7℃ )第三节 用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用学与问？ 硬度一般比它各成分的金属的大，熔点一般比它的各成分的金属的低。 保险丝 (70℃)12.5%锡 (232.1℃)25%铅 (327.7℃ )50%铋 (271.4 ℃)第三节 用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用1 、铜合金1、常见的铜合金有哪些？
2、从金属的活泼性思考，为什么青铜是我国使用最早
的合金？
3、碳素钢按什么分为哪几类？各具有哪些性能？
4、请谈谈合金种类繁多，应用广泛的原因。２ 、钢第三节 用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用1 、铜合金２ 、钢实践活动
教材61页实践活动内容，学生代表表达实践成果。（按照课前同学们根据自己的兴趣爱好及特长，分别选择本课三个实践活动自由组合成小组，利用课余时间进行调查、资料收集整理的准备学习后得到的成果,小组同学推举代表来表达.）
钢碳素钢：
铁和碳的合金合金钢：在碳素钢中加
入铬、锰、钨、镍、钼、
钴等合金元素(如不锈钢)低碳钢
含碳量低于0.3%中碳钢
含碳量0.3%~0.6%高碳钢
含碳量高于0.6%1、铜合金
铜合金的分类（青铜、黄铜、白铜）
各种铜合金的组成：
青铜：铜锡合金；
黄铜：铜锌合金，还有少量的锡、铅、铝等；
白铜：含镍、锌、及少量锰思考与交流
装修一间新房子的窗户（或其他），计划使用十年，选用的材料有木材、钢铁、铝合金、塑钢，请你调查每种材料的性能、价格、安装成本进行分析，给出合理方案。
第三节 用途广泛的金属材料 一、常见合金的重要应用
二、正确选用金属材料角色扮演
是否应该停止使用铝质饮料罐。铁狮子、 马踏飞燕 2、铝及铝合金 3、钛和稀土金属 3、钛和稀土金属 本人研究生期间做的稀土纳米发光材料１、形状记忆合金
２、磁性材料
３、金属多孔材料
４、贵金属发展前景的几种金属材料练习1．下列物质，不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
2．我国使用最早的合金是是（ ）
A．青铜 B．白铜 C．生铁 D．石块
3．下列几种合金硬度最大的是（ ）
A．生铁 B．低碳钢 C．中碳钢 D．高碳钢
4．合金有许多特点，如：Na－K合金为液体，而单质的
Na、K均为固态。据此推测生铁、铁、碳三种物质中，
熔点最低的是。 （ ）
A．生铁 B．纯铁 C．碳 D．无法确定DAAA练习5．除去铜粉中的铝粉，不可选用的试剂是（ ）
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液
C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
6．铝在人体内引起慢性中毒，引起老年痴呆症，1989年
世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。
铝在下列使用场合一般无需控制的是（ ）
A．电线电缆 B．牙膏皮
C．制造炊具餐具 D．糖果香烟包装DA知识拓展7．古代的药金与金相似，常被误认为金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”。
（1）冶炼的化学方程式____________________________
（2）药金的主要成分______________Cu和Zn 上网搜索有关金属材
料发展前景的资料，交
科代表处，相互交流。课外作业课件14张PPT。用途广泛的金属材料1．了解合金定义及特征。
2．了解铜合金和钢的分类、组成及用途。
3．学会正确选择金属材料的方法。回顾以往的知识，填写下列空白1．概念
合金是由两种或两种以上的 (或 跟 )熔合而成的具有 的物质。
2．特性
合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学及机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
①合金具有 特性，即具有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性。
②合金的硬度一般比它的各成分金属 。
③多数合金的熔点一般比它的各成分金属 。金属金属非金属金属特性金属大低合金的概念与特性1．合金有许多特点，例如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体，据此试推断生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )
A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定B2．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为( )
A．铁的纯度越高，熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应C人类社会最早出现的合金是 。铜合金青铜(铜、 )黄铜（铜、 ）白铜（铜、 ）常见的合金阅读课本，填写下列空白青铜锡锡、铅、铝锌、锰钢碳素钢合金钢低碳钢( )中碳钢（ ）高碳钢( )钢的含碳量越低，韧性越 ，硬度越 ；
含碳量越高，韧性越 ，硬度越 。C%<0.3%0.3%~0.6%C%>0.6%好低差高3．下列材料掺入普通钢中，可形成不锈钢的是( )
A．Ni、Cr
B．Mn、Si
C．稀土金属
D．W、PtA4．铁和钢习惯上总称为钢铁。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是( )
A．它们的组成元素是相同的
B．耐腐蚀的性能不同
C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的
D．构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同B5．现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝。取硬铝样品进行如下实验：(硅可与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O = Na2SiO3＋2H2↑)
由此推知硬铝的组成是( )
A．Al、Mg、Si、Zn B．Al、Cu、Mg、Si
C．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、Zn、NaB二、正确选用金属材料某家庭准备装修门窗（计划使用十年），可共选用的材料有：木材、钢板、铝合金、塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行讨论分析，选用何种材料好？[提示]选择材料时，需考虑主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维修、对环境的影响。调查报告请在周末按照以下表格形式完成此调查，并结合调查查阅有关资料写一篇有产铝质饮料罐的小论文。本节我们学到：用途广泛的金属材料常见合金的重要应用正确选用金属材料铜合金钢1．完成课本68页习题；
2． 完成学案【目标检测】 课件26张PPT。钠的重要化合物钠有哪些比较常见的化合物呢？一、氧化物：Na2O、Na2O2
二、碱：NaOH
三、盐：
NaCl
Na2CO3(纯碱，苏打）
NaHCO3（小苏打）
注意：用分类的思想的来学习钠 Na淡黄色固体白色固体－2－11.氧化钠和过氧化钠 Na2O + H2O == 2NaOH CaO + H2O == Ca(OH)2 氧化钙可与水反应，氧化钠的反应与之类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。1.氧化钠和过氧化钠——与水的反应思考与交流
有大量气泡产生；
带火星的木条复燃；
试管外壁发热；
滴入酚酞试液后溶液变红。反应剧烈
有氧气放出
反应放热
有碱生成现象:结论:
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑过氧化钠与水能否反应呢？思考：该反应是不是氧化还原反应？2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2反应放出大量的热 Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为
氧气的来源。Na2O2与CO2反应用途：呼吸面具和潜水艇
中制氧剂2、碳酸钠和碳酸氢钠 （1）、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 部分溶解微红色结块，放热变成糊状，吸热溶解红色溶解性:Na2CO3> NaHCO3
溶液的碱性: Na2CO3> NaHCO3纯碱、苏打小苏打（2）、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性无有气泡产生，石灰水变浑浊——2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑稳定，
受热不易分解不稳定，受热可分解NaHCO3反应装置图（3）、Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应反应较快，有气泡产生反应很快，有气泡产生CO32－+2H+=H2O+CO2↑HCO3－+H+=H2O+CO2↑Na2CO3 NaHCO3 固△或液NaOH Na2CO3+ CO2 + H2O = 2NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 区别Na2CO3和NaHCO3的方法:① 加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀HCl首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3课堂练习1、 为什么NaHCO3可以用来发酵面包？请写出发生反应的化学方程式。 2、除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，方法是
A．加盐酸 B. 加热
C. 焰色反应 D. 通入CO2气体√3. NaHCO3 溶液中混有 Na2CO3 杂质，下列除杂方法可取的是 （ ）
A. 加热 B. 加 NaOH 溶液
C. 加盐酸 D. 通 CO2
D
4.下列有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是
( )
A. 在水中溶解性: Na2CO3 < NaHCO3
B. 二者都能与酸反应生成CO2
C. 热稳定性: Na2CO3 < NaHCO3
D. 二者在相同条件下可相互转化B3、焰色反应1、什么叫焰色反应？焰色反应是物理变化还是化学变化的结果？很多金属或它们的化合物灼烧时，都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。思考题2、焰色反应的应用有哪些？B、检验金属元素存在A、应用于焰火（烟花）（鉴别 Na+ 、 K+） 一些金属及化合物的焰色反应 黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色药品：K2CO3滤去黄光节日燃放的烟花五彩缤纷，这是怎么一回事呢？我们现在就以实验的方式重现。焰色反应的操作要点烧，将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧至无色。
蘸，用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。
烧，将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧，并观察其火焰的颜色。
洗，用稀盐酸清洗铂丝。．下列说法正确的是（ ）
A．焰色反应是指金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
B．灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色，灼烧K2CO3时，火焰也是黄色的。
C．焰色反应可以用铜丝来蘸取溶液
D．焰色反应灼烧后的金属丝用蒸溜水清洗就可以
E．焰色反应中用到的蓝色钴玻璃是为了过滤去钠的黄光。AE1．下列叙述中正确的是( )
A．过氧化钠是淡黄色固体．久置于空气中变成白色氢氧化钠固体
B．过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2
C．过氧化钠有强氧化性，有漂白性。
D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
E．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
F．Na2O2只有还原性4、巩固提高BC2．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．NH4+、Ba2＋、Cl－、NO3－
B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－
D．Na＋、Cl－、CO32－、SO42－BD 3．CO和H2的混合气体3g，和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量Na2O2后，Na2O2增重的质量为 ( )
A. 1.5g B. 3g
C. 6g D. 无法确定B 4．除去下列物质中的少量杂质
⑴Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是________，反应方程式是：___________________。
⑵NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是________，反应方程式是：___________________。
⑶NaCl溶液中的Na2CO3，方法是________，反应方程式是：___________________。（1）加热 2NaHCO3 == Na2CO3 +H2O + CO2↑
（2）通入CO2 Na2CO3 +H2O + CO2 ＝2NaHCO3
（3）滴加稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑△5． 取NaHCO3、Na2CO3混合物74g，加热到质量不再改变为止，质量减少7.75g。用0.5 mol/L的盐酸与上述加热后的固体反应。
1）需要多少L的盐酸？
2）加入盐酸后生成的CO2有多少mol?
3) 原混合物中Na2CO3有多少克？(1)2.5L (2) 0.625mol (3)53g 课件16张PPT。铁的重要化合物 第一课时 一、铁的氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4 —— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 +2 、+3不溶 不溶 不溶FeO+2H+ = Fe2++H2OFe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2OFeO·Fe2O3课后探究Fe3O4（磁铁矿）Fe2O3（赤铁矿）铁的氧化物的用途１、作为冶炼铁的原料Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2２、氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料 高温二、铁的氢氧化物
有两种：Fe(OH)3 、Fe(OH)2如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？思考：实验3-9：在FeCl3和FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液红褐色的沉淀沉淀： 白色→灰绿色→红褐色Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓（红褐色） Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）你认为颜色变化的原因是什么？Fe(OH)3Fe(OH)2转变过程思考与交流1、既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?
课后探究
如何操作、如何设计就可避免接触氧气？
请尽可能多地设计实验方案(详见学案:课后探究)2、试推测Fe(OH)2和Fe(OH)3可能的化学性质？最关键的是不接触氧气。Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O（2）难溶的氢氧化物受热易分解2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O（1）弱碱性（如与盐酸的反应）试预测Fe(OH)2在空气中加热分解的可能产物。 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？
交流和讨论: [实验3-10] 先观察FeCl3和FeCl2溶液的颜色,再向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN(硫氰化钾)溶液 。
用于检验Fe3+，Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3溶液变成血红色无明显现象现象结论有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？思考与交流（1） 用KSCN溶液 （灵敏度高）
（2）用 NaOH溶液
也可以观察溶液的颜色
三、FeCl3和FeCl2溶液鉴别溶液变成血红色无明显现象红褐色的沉淀沉淀：白色→灰绿色→红褐色 Fe3+与Fe2+之间能否相互转化？ 试从价态上加以分析。你又能否设计相关的实验加以验证呢？如何说明Fe3+已转化成为Fe2+ 、Fe2+已转化成为Fe3+？ 想一想[实验---科学探究]
在FeCl3溶液中加入少量铁粉，振荡，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。再在以上所得到的混合液中，滴加几滴氯水(Cl2)，又有什么变化？溶液中已不含Fe3+
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2原溶液中的Fe2+转变成Fe3+
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3加入铁粉，溶液由黄色变浅绿色，加KSCN溶液后不显血红色
溶液变成
血红色Fe3+与Fe2+之间的相互转化还原性Fe、Zn、Cu、I-等氧化性Fe2+Fe3+ Cl2、O2、HNO3、浓H2SO4等 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，就是用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+ CuCl2思 考 与 探 究加氧化剂：加还原剂：2、欲除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可以加入 ；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2 ，可以加入 ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可以加入 。适量的Fe过量Fe适量的氯水问 题 与 思 考1、 实验室应如何保存亚铁盐溶液?2Fe3+ + Fe = 3Fe2+课件19张PPT。铝的重要化合物铝复习回顾1、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A．Al 是地壳中含量最多的金属元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电 子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al既能与强酸反应，又能与强碱反应，均产生H2
2、铝在空气中能够稳定存在的原因是
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密氧化膜CD3、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6A 红宝石是刚玉的一种，主要成分是氧化铝(Al2O3)，红色来自铬(Cr)。自然没有铬的宝石是蓝色的蓝宝石。 你知道红宝石、蓝宝石的主要成分是什么吗？用耐高温的Al2O3制成的坩埚用耐磨的Al2O3做成的轴承 二、铝的重要化合物——1、氧化铝 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H20结论：Al2O3是一种两性氧化物。 氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。物理性质：化学性质： 铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3
能否也溶于强酸和强碱呢？ 既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。 胃舒平是一种常用的胃药，用于治疗胃酸过多，你知道它的主要成分是什么吗？氢氧化铝氢氧化铝有什么性质？怎样制取呢？怎样制取氢氧化铝？应该采用什么药品？可溶性铝盐与碱溶液起反应而制得 实验药品：最好用可溶性铝盐溶液和氨水制备氢氧化铝 实验现象：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4科学探究的5大基本程序实验药品： Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水等
要求：讨论并设计实验方案，找出制备氢氧化
铝最大沉淀量的方法，记录实验现象。要注意的问题：
采用什么试剂
试剂的用量
加入试剂的先后顺序 实验现象分析方案一： 向Al2(SO4)3溶液逐滴滴入NaOH溶液，直至过量。方案二： 向Al2(SO4)3溶液逐滴滴入氨水，直至过量。方案三：向NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液，直至过量。 方案四： 向氨水滴入Al2(SO4)3溶液，直至过量。 现象：产生白色胶状沉淀并逐渐增多。现象：开始时有沉淀生成，振荡后沉淀溶解。现象：产生白色胶状沉淀并逐渐增多。现象：先产生白色胶状沉淀并逐渐增多，振荡后沉淀逐渐溶解至消失。 （2）性质
a.物理性质:白色胶状沉淀，不溶于水
b.化学性质：
跟酸反应：Al（OH）3+3H＋=Al3++3H2O跟碱反应：Al（OH）3+OH－=AlO2 － +2H2O 既能与酸起反应，又能与碱溶液起反应的氢氧化物叫两性氢氧化物。二、铝的重要化合物——2、氢氧化铝受热分解：复方氢氧化铝片（胃舒平）
【成 份】
本品每片含氢氧化铝0.245克、三硅酸镁0.105克、颠茄流浸膏0.0026毫升。
【性 状】本品为白色片。
【作用类别】本品为抗酸与胃黏膜保护类非处方药药品。
【适 应 症】用于缓解胃酸过多所致的胃痛、胃灼热（烧心）。（3）用途： P59 资料卡片江西′98大洪水
1998年全省90多个县（市、区）遭受洪涝灾害，400多万群众先后被洪水围困。
灾情发生后，中央和各级地方政府救灾工作高度重视。灾区群众得到了妥善安置，保证了灾民有饭吃、有衣穿、有居住之所，有干净卫生的水喝，有病能得到及时医治。明矾[KAl(SO4)2?12H2O]（1）制备
Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（2）性质
a.物理性质:白色胶状沉淀，不溶于水
b.化学性质：
受热分解：
跟酸反应：Al（OH）3+3H＋=Al3++3H2O跟碱反应：Al（OH）3+OH－=AlO2 － +2H2O（3）用途： 医用胃酸中和剂、净水剂小结：氢氧化铝1、铝盐溶液和氨水的反应原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+3现象：产生白色沉淀，并且不会溶解拓展探究：铝盐与碱溶液反应的图象2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
34现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐步溶解。3、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量现象：开始无沉淀，过一会出现白色沉淀且不溶解n(Al(OH)3)n(AlCl3)练一练要从AlCl3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是
A.加入NaOH溶液 B.加入氨水
C.加入Ba(OH)2溶液 D.加入石灰水
下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）
A.Al(OH)3 → Al2O3 B.Al2O3 → Al(OH)3
C.Al → AlO2- D.Al3+ → Al(OH)3BB 作 业1、完成《学案》中的课时同步练习
2、胃舒平是一种常用的胃药，用于治疗胃酸过多，它的主要成分是Al(OH)3，请设计实验方案检验胃舒平中Al(OH)3的存在。课件14张PPT。 铁的重要化合物一、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4黑色红棕色黑色---------铁红磁性氧化铁都不溶碱性氧化物---------FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O---------油漆、涂料、炼铁原料做磁铁、炼铁原料二、铁的氢氧化物实验3-9在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。生成红褐色沉淀灰白色-浅绿色-红褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)31、氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验中几乎观察不到白色呢？讨论白色 灰白色 浅绿色 红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。
2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。
3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。
4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。
5、………方案学与问Fe(OH)2 和 Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？
Fe(OH)3 + 3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2OFe（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2红褐色固体白色絮状固体不溶不溶Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O分解较复杂归纳总结将Fe(OH)2加热后能否生成FeO？为什么？三、铁盐和亚铁盐科学探究铁盐和亚铁盐的一些性质
1、Fe3+离子的检验总结Fe（OH）22、Fe3+离子的氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-变红色无明显变化总结Fe3+ Fe2+Fe、Cu等较强的还原剂Cl2 、HNO3等较强的氧化剂FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等四、铁三角关系资料卡片P58铜盐实践活动P58铝盐和铁盐的净水作用 练习1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ）
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCNA、DC3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D、只需滴加KSCN溶液CBC5．在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。 6．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？Fe2O3COFe、Fe3O42﹕7
