专题3.1.1金属与非金属反应（导学案）-2017-2018学年高一化学同步备课资源整合（必修1）
文档属性
| 名称 | 专题3.1.1金属与非金属反应（导学案）-2017-2018学年高一化学同步备课资源整合（必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 327.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-11-06 16:45:37 | ||
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文档简介
学习目标
1.了解钠、铝与氧气的反应，金属单质的化学共性，以及金属和非金属反应一般规律
学习重难点
1.金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。
自主预习
一、金属元素的存在及含量
1.地壳中含量最多的四种元素
、
、
、
。
2.金属元素为什么绝大多数以化合态存在？
二、金属的物理通性
不透明，有_____________，易_____________，易________，有____________等.
三、完成课本P46的思考与交流部分，并指出图3-2中1，2反应的氧化剂、还原剂，把3、4的化学方程式改成离子方程式。
1._____
_____________________________；2.______________________________
；
3.__________________________________；4、_____________________________________；
四、金属和非金属的反应
1.实验室钠一般保存在
，新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快变
，生成
色的
（化学式为
）
该反应的化学方程式：
2.钠受热后，与氧气
，发出
火焰，生成
色固体
（化学式（
），反应方程式为
3.活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层
。
有的氧化膜
不能保护内部金属，如
.有的氧化膜
，可以保护内部金属不被继续氧化如
4.金属元素原子的最外层电子数较少，最外层容易
电子，单质往往表现出
性
遇到
时，就会发生
反应。金属除了能被氧气氧化外，还能被
等氧化，生成相应的
或
。
合作探究
【探究一】钠和氧气反应
书本P47页【实验3—1】，实验现象：
_______
_
该反应的化学方程式：
书本P47页【实验3—2】实验现象：
。该反应化学方程式：
【总结】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种
色、有
、质地
（能用刀切开）、熔点
、常温下为
态的金属。
【探究二】
铝与氧气的反应
【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行书本P4页科学探究：
1、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热
，
。仔细观察。记录观察现象：
【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？
2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的
，再加热
。记录观察现象：
【问】这个反应现象又说明了什么？
铝与氧气反应方程式：
【思考】
1.铁生锈可形成的氧化铁能保护铁不被氧化吗 为什么
铁在氧气中燃烧有什么现象 点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？镁在氧气中燃烧有什么现象
当堂达标
基础巩固
1．在空气中最稳定的是_______________；最活泼的是_______________；常温时与水能剧烈反应的有____________________________；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是______________。
2．下列关于钠的叙述中，正确的是
A．钠在自然界中存在游离态
B．钠是一种灰色的固体
C．钠可以保存在煤油中
D．钠着火时可以用沙土扑灭
3．下列有关钠的叙述中，错误的是
A．钠可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体
D．钠的质地软，可用小刀切割
4．2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为
A.
只有Na2O2
B.
只有Na2O
C.
Na2O和
Na2O2
D.
无法确定
5．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，
④变成液体，上述现象出现的先后顺序是
A．①②③④
B．②③④①
C．②③①④
D．③②④①
6．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是
①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
能力提高
7．已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：
试根据上述变化，推断A、B、C、D、E、F的可能化学式。
通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。
自评：本节学习中的问题与思考：
师评：
年
月
日
自主预习答案
一．金属元素的存在及含量
1.氧、硅、铝、铁
2、多数金属的化学性质比较活泼
二．金属的物理通性:
金属光泽
导电
导热
延展性
三、1、2Al+3CuSO4
=2Al2(SO4
)3+3Cu；
2、
2
Mg+O2
2
MgO
3、
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag+
4、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
；
Mg+2H+=Mg2++H2↑
四、金属和非金属的反应
1、石蜡油或煤油
银白色
暗
白
氧化钠（Na2O）
4Na+O2=2
Na2O
2、剧烈反应
黄色
淡黄
过氧化钠（Na2O2）
2
Na+O2
=
Na2O2
3、氧化物
疏松
铁表面的铁锈
致密
镁、铝等表面的氧化层
4、失去
还原
氧化剂
氧化还原反应
氯气、硫
氯化物
硫化物
五、
金属和酸和水的反应
探究一：
【实验3-1】新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中表面很快变暗，生成白色的氧化钠（Na2O）
4Na+O2=2
Na2O
【实验3-2】加热时熔成光亮的小球,后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠（Na2O2）
2
Na+O2
=
Na2O2
[总结]
银白
金属光泽
软
低
固
探究二
1、至熔化
轻轻晃动
铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落
2、保护膜
至熔化
铝箔发红卷缩,很快就变暗，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落
4Al
+
3
O2
====
2Al2O3
基础巩固
1．解析：最不活泼的是金，金在加热条件下也难以与氧气反应，“真金不怕火炼”就是这个意思；钠能与冷水剧烈反应，是以上金属中最活泼的；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的物质除了铝之外，千万不要忘记钠也能与碱溶液中的水反应。
答案：金；钠；钠；钠、铝。
2．解析：钠是一种非常活泼的金属，易跟空气中的氧气以及水发生反应，所以自然界中没有游离态的钠。钠是银白色固体，因被氧化成氧化钠而呈现出灰色，灰色不是金属钠的颜色。钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤油大，将钠保存在煤油中可以避免空气及水与钠接触。钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭。
答案：D
答案：C
方法导引：极限法是一种重要的思维方法，也是我们在解答该类题目时常用的一种方法。极限法解题要特别注意使用的范围。一般是存在两种反应的“可能性”，通过计算或推断确定一个范围，然后结合题意得到最终答案
5．解析：现象的本质是发生了什么变化，有什么样的变化就应该有什么样的现象相对应，钠置于空气中发生的变化如下：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，故本题选B。
答案：B
6．解析：钠在空气中燃烧，先熔化、火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体，所以描述正确的为①④⑤。
答案：C
能力提高
7．解析：由于氯及其化合物、钠及其化合物之间相互转化关系的多向性，生成NaCl的反应途径的多样性(除了金属与非金属之间的化合外，酸、碱、盐、氧化物之间的不同反应都可能生成NaCl)。这些为解题思维的开放和发散提供了广阔的空间。
答案：第一组
A：Na；B：Cl2；C：NaOH；D：FeCl3；E：Na2CO3；F：CaCl2。
第二组
A：Na；B：Cl2；C：NaOH；D：HCl；E：Na2SO4；F：BaCl2。
第三组
A：Na；B：Cl2；C：Na2O2；D：HCl；E：NaOH；F：MgCl2。
第四组
A：Na；B：Cl2；C：Na2O2；D：FeCl3；E：Na2CO3；F：BaCl2。
总结提升：推断题目一般具有一个较明显的“突破口”，故解题时要有“全局观”，首先完整阅读题目，以寻求着手点，然后进行分析、推理。但此题与一般的推断题不完全相同，该题具有很高的开放性，解答好此类题目的关键是对所学物质的性质转化关系熟练运用，并要有较强的发散思维能力。随着学习的是深入，将会有更多的符合题意的答案，希望同学们注意。
1.了解钠、铝与氧气的反应，金属单质的化学共性，以及金属和非金属反应一般规律
学习重难点
1.金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。
自主预习
一、金属元素的存在及含量
1.地壳中含量最多的四种元素
、
、
、
。
2.金属元素为什么绝大多数以化合态存在？
二、金属的物理通性
不透明，有_____________，易_____________，易________，有____________等.
三、完成课本P46的思考与交流部分，并指出图3-2中1，2反应的氧化剂、还原剂，把3、4的化学方程式改成离子方程式。
1._____
_____________________________；2.______________________________
；
3.__________________________________；4、_____________________________________；
四、金属和非金属的反应
1.实验室钠一般保存在
，新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快变
，生成
色的
（化学式为
）
该反应的化学方程式：
2.钠受热后，与氧气
，发出
火焰，生成
色固体
（化学式（
），反应方程式为
3.活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层
。
有的氧化膜
不能保护内部金属，如
.有的氧化膜
，可以保护内部金属不被继续氧化如
4.金属元素原子的最外层电子数较少，最外层容易
电子，单质往往表现出
性
遇到
时，就会发生
反应。金属除了能被氧气氧化外，还能被
等氧化，生成相应的
或
。
合作探究
【探究一】钠和氧气反应
书本P47页【实验3—1】，实验现象：
_______
_
该反应的化学方程式：
书本P47页【实验3—2】实验现象：
。该反应化学方程式：
【总结】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种
色、有
、质地
（能用刀切开）、熔点
、常温下为
态的金属。
【探究二】
铝与氧气的反应
【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行书本P4页科学探究：
1、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热
，
。仔细观察。记录观察现象：
【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？
2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的
，再加热
。记录观察现象：
【问】这个反应现象又说明了什么？
铝与氧气反应方程式：
【思考】
1.铁生锈可形成的氧化铁能保护铁不被氧化吗 为什么
铁在氧气中燃烧有什么现象 点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？镁在氧气中燃烧有什么现象
当堂达标
基础巩固
1．在空气中最稳定的是_______________；最活泼的是_______________；常温时与水能剧烈反应的有____________________________；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是______________。
2．下列关于钠的叙述中，正确的是
A．钠在自然界中存在游离态
B．钠是一种灰色的固体
C．钠可以保存在煤油中
D．钠着火时可以用沙土扑灭
3．下列有关钠的叙述中，错误的是
A．钠可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体
D．钠的质地软，可用小刀切割
4．2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为
A.
只有Na2O2
B.
只有Na2O
C.
Na2O和
Na2O2
D.
无法确定
5．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，
④变成液体，上述现象出现的先后顺序是
A．①②③④
B．②③④①
C．②③①④
D．③②④①
6．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是
①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
能力提高
7．已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：
试根据上述变化，推断A、B、C、D、E、F的可能化学式。
通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。
自评：本节学习中的问题与思考：
师评：
年
月
日
自主预习答案
一．金属元素的存在及含量
1.氧、硅、铝、铁
2、多数金属的化学性质比较活泼
二．金属的物理通性:
金属光泽
导电
导热
延展性
三、1、2Al+3CuSO4
=2Al2(SO4
)3+3Cu；
2、
2
Mg+O2
2
MgO
3、
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag+
4、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
；
Mg+2H+=Mg2++H2↑
四、金属和非金属的反应
1、石蜡油或煤油
银白色
暗
白
氧化钠（Na2O）
4Na+O2=2
Na2O
2、剧烈反应
黄色
淡黄
过氧化钠（Na2O2）
2
Na+O2
=
Na2O2
3、氧化物
疏松
铁表面的铁锈
致密
镁、铝等表面的氧化层
4、失去
还原
氧化剂
氧化还原反应
氯气、硫
氯化物
硫化物
五、
金属和酸和水的反应
探究一：
【实验3-1】新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中表面很快变暗，生成白色的氧化钠（Na2O）
4Na+O2=2
Na2O
【实验3-2】加热时熔成光亮的小球,后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠（Na2O2）
2
Na+O2
=
Na2O2
[总结]
银白
金属光泽
软
低
固
探究二
1、至熔化
轻轻晃动
铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落
2、保护膜
至熔化
铝箔发红卷缩,很快就变暗，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落
4Al
+
3
O2
====
2Al2O3
基础巩固
1．解析：最不活泼的是金，金在加热条件下也难以与氧气反应，“真金不怕火炼”就是这个意思；钠能与冷水剧烈反应，是以上金属中最活泼的；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的物质除了铝之外，千万不要忘记钠也能与碱溶液中的水反应。
答案：金；钠；钠；钠、铝。
2．解析：钠是一种非常活泼的金属，易跟空气中的氧气以及水发生反应，所以自然界中没有游离态的钠。钠是银白色固体，因被氧化成氧化钠而呈现出灰色，灰色不是金属钠的颜色。钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤油大，将钠保存在煤油中可以避免空气及水与钠接触。钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭。
答案：D
答案：C
方法导引：极限法是一种重要的思维方法，也是我们在解答该类题目时常用的一种方法。极限法解题要特别注意使用的范围。一般是存在两种反应的“可能性”，通过计算或推断确定一个范围，然后结合题意得到最终答案
5．解析：现象的本质是发生了什么变化，有什么样的变化就应该有什么样的现象相对应，钠置于空气中发生的变化如下：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，故本题选B。
答案：B
6．解析：钠在空气中燃烧，先熔化、火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体，所以描述正确的为①④⑤。
答案：C
能力提高
7．解析：由于氯及其化合物、钠及其化合物之间相互转化关系的多向性，生成NaCl的反应途径的多样性(除了金属与非金属之间的化合外，酸、碱、盐、氧化物之间的不同反应都可能生成NaCl)。这些为解题思维的开放和发散提供了广阔的空间。
答案：第一组
A：Na；B：Cl2；C：NaOH；D：FeCl3；E：Na2CO3；F：CaCl2。
第二组
A：Na；B：Cl2；C：NaOH；D：HCl；E：Na2SO4；F：BaCl2。
第三组
A：Na；B：Cl2；C：Na2O2；D：HCl；E：NaOH；F：MgCl2。
第四组
A：Na；B：Cl2；C：Na2O2；D：FeCl3；E：Na2CO3；F：BaCl2。
总结提升：推断题目一般具有一个较明显的“突破口”，故解题时要有“全局观”，首先完整阅读题目，以寻求着手点，然后进行分析、推理。但此题与一般的推断题不完全相同，该题具有很高的开放性，解答好此类题目的关键是对所学物质的性质转化关系熟练运用，并要有较强的发散思维能力。随着学习的是深入，将会有更多的符合题意的答案，希望同学们注意。