课件26张PPT。第八章 常见的酸、碱、盐§8.1溶液的酸碱性山渣片品尝有什么感觉?请说出生活中具有酸味的物质名称? 通常禁止对实验室中的化学试剂采用“尝味试验法”了解其味道 。
一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化学手段去了解呢？
在前面的学习中我们是否接触过酸性物质的有关检验呢？
能检验溶液酸、碱性的试液，称为酸碱指示剂。石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。酸碱指示剂活动探究(一)1.能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性。变红变红变蓝变蓝不变色不变色2.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性。 3.不能使紫色石蕊试液变色的溶液呈中性。结
论：变
红变蓝活动探究(二)1.无色的酚酞试液遇酸性或中性溶液不变色。
2.无色的酚酞试液遇碱性溶液变红色。不变色不变色不变色变红色变红色变红色不变色不变色结
论：想一想如何鉴别盐酸、澄清石灰水、食盐水？取样，分别滴加少量的紫色石蕊试液一样品变红色；一样品变蓝色；一样品不变色，仍为紫色变红色的原样品为盐酸；不变色的原样品为食盐水；变成蓝色的原样品为石灰水石蕊试纸的使用方法： 将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。友情提醒 酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝实践：用石蕊试纸检验洗发液和护发液的
酸碱性。 著名的化学家波义耳通过多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。 听了波义耳发现酸碱指示剂的故事，请同学们谈一谈你受到的启示是什么？联想与启示
革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中，为了将情报送给党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不见，但当用碘酒涂在信纸上后，字便会显示出来，这是因为米汤含有淀粉，碘酒含有碘，而无色的淀粉溶液遇到碘会变蓝色。小明同学在听了这一故事以后， 也想写一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。同学们，运用你所学的化学知识帮帮小明， 告诉他，用 写字，用 显字，其原理是 。世界真奇妙酚酞试液石灰水（或其
他碱性溶液）酚酞试液石灰水（或其他碱性溶液）石蕊试液石灰水（或其
他碱性溶液）通过本节课的学习,你有什么收获?交流实验结果，归纳出指示剂变色情况与溶液酸碱性的关系，结果列表如下中性溶液酸性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸紫色无色 红色 无色红色蓝色红色蓝色1． 生活中会接触到各种各样的溶液，其中不可
能显酸性的是（ ）
A．酸雨
B．汽水
C．果珍饮料
D．用于治疗胃酸过多的小苏打溶液
2．在下面物质的溶液中，加入2～3滴紫色的石蕊试液，将呈现蓝色的是（ ）
A．食盐 B．生石灰
C．蔗糖 D．食醋【课堂巩固】 DB3.某物质不能使无色酚酞试液变色，则该物质呈（ ）
A.酸性 B.碱性
C.酸性或中性 D.碱性或中性
4.下列溶液中，能使紫色的石蕊试液变红的是（ ）
A.石灰水 B.氯化钠溶液
C.盐酸 D.氢氧化钠溶液
CC我们已经知道物质的水溶液有的呈现酸性、中性和碱性，例如醋酸和稀盐酸，都呈现酸性，那么又如何比较它们的酸性的强弱呢？想一想二、溶液的酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
|
酸性增强 中性 碱性增强
归纳溶液的pH值与酸碱性关系：
pH=7，溶液呈中性；
pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；
pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强想一想你还记得在前面的学习中我们如何使用石蕊试纸的吗？那今天的pH 试纸又如何使用呢？PH试纸的使用方法 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，试纸即改变颜色，再与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带
入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一
部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因
为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液
的pH。
（3）我们实验室一般使用的pH试纸测出的pH值是
1~14的整数。
（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用
精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。友情提醒请阅读课本P233，了解以下的内容1．人的体液有一定的酸碱度
2．一些人体体液的酸碱度
3. 人体体液酸碱度对健康的意义
4．农作物生长适宜的酸碱度1．人的体液有一定的酸碱度。 血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；2．胃液的酸碱度 胃液的pH在0.8~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。 你知道吗4．农作物生长适宜的酸碱度 大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长，在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。3．人体体液酸碱度对健康的意义 人类健康体液的pH应在7.35~7.45之间，呈弱碱性，这种状态称为生理上的酸碱平衡。只有使体液保持酸碱平衡，才能使各项生理机能处于最佳状态。一旦出现偏酸或偏碱状态，就会产生严重的、一系列的危害健康的负面效应。【例1】某些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引入淡水浸泡再排水的方法改善土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是（ ） A B C D 【典型例题】 pH
7
pH
7
pH
7
C 【例2】用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A.偏低 B.偏高
C.相等 D.无法比较【例3】用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确操作是（ ）
A.把试纸浸在待测溶液中
B.把待测液倒在试纸上
C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上
D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸B C 课件45张PPT。第八章 常见的酸、碱、盐§8.2常见的酸和碱H2SO4 HCl
HNO3 H2S
H3PO4 HF
HClO3 CH3COOH你想怎样给酸分类？想一想第1课时酸：在溶解和熔融状态下电离出的阳离子全部都是H+的物质是否含氧含氧酸无氧酸H+的个数一元酸二元酸三元酸H2SO4 、HNO3 、HClO3 、 H3PO4 、 CH3COOH H2S、HCl、HFHNO3、HCl、HClO3、 CH3COOH、HF H2SO4、H2S H3PO4你能试着读出这些酸的名称吗？H2SO4H2CO3H3PO4HNO3某 酸含氧酸命名硫酸碳酸硝酸磷酸无氧酸命名氢某酸HClH2SHF氢氯酸氢硫酸氢氟酸酸能跟酸碱指示剂起反应酸能跟活泼金属起反应酸能跟某些金属氧化物反应酸能跟某些盐反应酸能跟碱反应 酸 的 通 性 酸+酸碱指示剂酸使紫色石蕊试液 变红使无色酚酞试液 不变色酸+ 活泼金属盐+氢气【例如】 镁、锌、铁、铜、银与酸反应倒入稀硫酸MgZnFeCuAg现象:1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有
气泡产生。2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。3、镁与稀硫酸反应最快，其次
为锌，铁反应较慢。其顺序可表示为:MgZnFe(H)Cu Ag金属活动性顺序由强逐渐减弱说明:1.金属原子在水溶液中失去电子的
能力,金属的位置越靠前,金属在水溶
液中就越容易失去电子变成离子,其
活动性就越强。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能。 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢的条件:1.排在氢前面的金属才能
置换酸中的氢。2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸、硝酸。3.生成的盐必须是可溶。A.Fe和H2SO4
B.Al和浓H2SO4
C.Zn和HNO3
D.Ag和稀HCl
【例1】下列金属跟酸能反应而放出氢气的是( )A【典型例题】 【例2】下列不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是( ) A.MgSO4 B.FeSO4
C.CuSO4 D.Al2(SO4)3C酸+金属氧化物盐+水H2SO4+CuOHCl + MgO HCl+Fe2O3CuSO4+H2OMgCl2+H2O2FeCl3+ H2O623盐水酸氧化物 凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物。例如:Na2OBaOK2O 碱性氧化物都是不都是Mn2O7、Cr2O3等金属氧化物CaO碱性氧化物：酸+盐另一酸+另一盐HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2 HCl+CaCO3HNO3 + AgCl↓2HCl +BaSO4↓ H2O+CO2↑+CaCl22===酸 + 碱盐 + 水中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。HClH2SO4HNO3NaOHBa(OH)2Ca(OH)2+++===NaCl + H2OBaSO4↓+2H2O2Ca(NO3)2+2H2OA.NaOH B.NaCl
C.Na2SO4 D.HCl D【例1】下列物质中属于酸的是（ ）【典型例题】 【例2】下列金属按金属活动性顺序由强到弱排列的一组是（ ）A Zn Fe Mg Cu
B Mg Zn Fe Cu
C Mg Fe Zn Cu
D Cu Fe Zn MgB【例3】下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是 ( )
A.NaCl B.Ba(NO3)2
C.Na2CO3 D.CuSO4B 第2课时 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1.石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间
久了手会怎么样？知道是什么原因吗？
2.你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧
碱？而且有人把这种物质叫做火碱。
3.你见过氨水吗？它有些什么性质？ 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。
石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。
氨水（NH3的水溶液）也是碱。
碱有哪些重要的性质呢？探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。 完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。 完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。
将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。
将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钙的制法原料：生石灰和水
反应原理：CaO + H2O = Ca(OH)2
实验现象：反应放出大量的热探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录【归纳与小结】小组讨论：
氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 思考1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质 吗？请用通式表示。4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。（2）与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； 提问：A.非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？B.为什么氢氧化钠固体要密封保存？ 思考1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。
2、以上事实说明碱具有什么化学性质？
3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？（3）与酸反应（中和反应）
碱 + 酸 → 盐 + 水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O；
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4（4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓思考：碱和盐的反应有什么用途？CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物 化合物 化合物 化合物关键：交换成分复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。巩固练习1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ）
A.氢离子
B.氢氧根离子
C.金属离子
D.酸根离子B2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )
A.酚酞试液
B.紫色石蕊试液
C.水
D.pH试纸BD3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.烧碱B课件5张PPT。第八章 常见的酸、碱、盐§8.3酸和碱的反应回顾1：酸碱的化学性质回顾2：复分解反应回顾3：化学反应的4种基本类型中和反应的应用课件30张PPT。第八章 常见的酸、碱、盐§8.4常见的盐盐的组成第1课时氯化钠碳酸钙（石灰石的主要成分）CaCO3 + H C l BaCl2 + H2SO4 FeCl3 + NaOHNa2CO3 + Ca(OH)2 AgNO3 + HC lCuSO4 + KOHCaCl2 + CO2↑+ H2O2H C l + BaSO4↓2NaC l + Fe(OH)3 ↓33NaOH + CaCO3 ↓2HNO3 + AgC l ↓K2SO4 + Cu(OH)2 ↓2完成下列反应的化学方程式：盐的化学性质 1．盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。 2．盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。请完成以下实验，并注意观察实验现象：⑴ 将无锈的铁钉放到CuSO4溶液中⑵ 将铜片放到Ag(NO3)2溶液中实验现象：________________________________实验现象：_______________________________化学方程式：_____________________________化学方程式：______________________________溶液颜色变浅，铁钉表面有红色固体生成。溶液变蓝，铜片表面有银白色固体生成。盐的化学性质
1．盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。
2．盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。
3．盐能与另一种盐反应，生成两种新的盐。4．盐能与金属反应，生成一种新金属和一种新盐。请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：⑴ 少量的Na C l溶液中滴加AgNO3溶液⑵ 少量的Na2SO4 溶液中滴加BaCl2 溶液实验现象：_____________________________实验现象：_____________________________化学方程式：_____________________________化学方程式：_____________________________溶液变浑（产生白色沉淀）。溶液变浑（产生白色沉淀）。请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：将铜丝放到ZnSO4溶液中实验现象：没有什么现象。金属与盐之间发生的反应一般是置换反应。金属与盐反应的条件及注意事项 ⑴金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。 ⑶单质铁在发生置换反应时一般生成亚铁盐。 ⑷钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐溶液中反应复杂，不能置换其它金属。⑵该置换反应须在溶液中进行。练习：判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式：
⑴ Zn + CuSO4
⑵ Ag + H2SO4
⑶ Cu + Ag Cl
⑷ Mg + H Cl
⑸ Ag + Hg(NO3)2
⑹ Fe + AgNO3 ZnSO4 + Cu不能反应不能反应2Mg Cl2 + H2↑不能反应Fe( NO3)2 + 2 Ag2一．盐的化学性质
1.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
2.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
3.盐1 + 盐2→新盐1+新盐2
4.盐 + 金属→ 新盐+ 新金属二．金属与盐反应的条件
活泼的金属可将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来【巩固练习】练习１：在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的馒头疏松多孔，这种物质是（ ）
Ａ.Na2CO3 B.Ｃa(OH)2
C.CaO Ｄ.NaCl
Ａ2、小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作（ ）
A.味精 B.食盐
C.酱油 D.醋D3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（ ）
A.①②③④ B.①③
C.②④ D.②③④
４、长期放置在空气中的氢氧化钠溶液发生了变化，请选择适宜的物质除去杂质，写出相关的化学方程式:_______________________________________
DNa2CO3 + Ca(OH)22NaOH + CaCO3 ↓第2课时复分解反应的条件1、定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB复分解反应包括：酸+碱——盐+水
酸+盐——新酸+新盐
碱+盐——新碱+新盐
盐+盐——新盐+新盐酸碱盐之间是否一定能发生复分
解反应呢？ 观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类？请大家按酸碱盐把药品归类摆放比一比：看谁能利用上述药品找出能发生复分解反应的最多组合；并请说出你判断它是否反应的依据是什么。完成实验，记录现象 √－√↑－－－－－√↓√↑－－√↓－－－－－√↓↓√－ H2SO4 + KNO3 ——K2SO4 + HNO3×H+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－H+、NO3－反应前反应后溶液中离子种类没有改变 H2SO4 ＋ Na2CO3——Na2SO4+ + H2OH+、SO42－Na+、CO3 2 －Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变——√思考：
怎样才能发生复分解反应呢？复分解反应发生的条件：生成物中一定要有水、沉淀和气体产生课件9张PPT。第八章 常见的酸、碱、盐§8.5化学肥料 作物生长所需要的营养元素有16种，按作物生长分两大类：
作物营
养元素常量营
养元素微量营养元素：包括B、Cu、Mn、Mo、Zn、Fe、Cl。其中Cl在土壤中不缺，在化肥中不讨论。C、H、O（作物从空气和水中取得）N、P、K（主要常量营养元素，化肥的主要成分）Ca、Mg、S（中量营养元素，一般在土壤中不缺）化肥与农业生产18世纪中叶，英国首先制造出磷肥；1870年，德国生产钾肥；20世纪初，用氮气和氢气合成氨研制成功，大大推动了氮肥工业的发展。近年来，复合肥料、微量元素肥料和长效肥料又相继问世。
化学
肥料氮肥钾肥磷肥复合肥料微量元素肥料铵态氮肥 硝态氮肥有机态氮肥(NH4)2SO4KNO3CO(NH2)2K2SO4、KCl 、草木灰重钙Ca3(PO3)2 、普钙KNO3、（NH4)3PO4长效肥料补充：液态肥料（氨水）、气态肥料（二氧化碳）NH4NO3算一算,选一选:请计算尿素[CO(NH2)2]和硫酸铵的含氮量.
现农田里已施加草木灰，还需追加氮肥，请根据所给信息作出选择（一吨尿素的市场价格是1080元，一吨硫酸铵的市场价格是450元). 做一做,选一选:分别闻一闻氯化铵、碳酸钾、熟石灰三种固体试剂的气味。
把少量氯化铵和熟石灰粉末放在一起混合均匀，闻气味。
把少量氯化铵和碳酸钾固体放在一起混合均匀，闻气味。想一想:问题：如何鉴别下列4种物质
NH4NO3、Na2SO4、 (NH4)2SO4、NaNO3 化肥施用的利弊
