中考化学教材知识梳理：第1-12单元练习（打包24套，含答案）

第一单元
走进化学世界
命题点1　化学变化和物理变化的判断
1.
(2016衡阳1题2分)我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是(
)
A.
河水结冰
B.
汽油挥发
C.
葡萄酿酒
D.
干冰升华
2.
(2016郴州1题2分)下列成语中，涉及有化学变化的是(
)
A.
滴水成冰
B.
火烧连营
C.
大海捞针
D.
刻舟求剑
3.
(2016长沙1题3分)我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是(
)
A.
蜡烛的燃烧
B.
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
C.
铁钉在潮湿的空气中生锈
D.
磁悬浮列车中液氮制冷
4.
(2014永州1题2分)下列操作只涉及物理变化的是(
)
A.
用玉米酿酒
B.
用浓硫酸干燥氧气
C.
用稀硫酸除铁锈
D.
用铁矿石冶炼生铁
5.
(2014益阳1题3分)下列变化中，有一种与其他三种存在着本质上的差别，这种变化是(
)
A.
水沸腾
B.
瓷碗破碎
C.
石蜡熔化
D.
动植物呼吸
6.
(2012湘潭2题2分)下列变化属于物理变化的是(
)
命题点2　物质的性质与用途
1.
(2012常德1题2分)下列有关本次中考试卷用纸的性质中，属于化学性质的是(　　)
A.
白色
B.
难溶于水
C.
可燃性
D.
易撕碎
2.
(2015衡阳1题2分)下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是(　　)
A.
铜丝做导线
B.
干冰用作制冷剂
C.
焦炭用于炼铁
D.
石墨制铅笔芯
3.
(2015常德3题2分)下列属于物质物理性质的是(　　)
A.
二氧化碳的密度比空气的大
B.
铁在潮湿空气中易生锈
C.
一氧化碳有剧毒
D.
木炭能在空气中燃烧
4.
(2015湘西13题3分)以下物质的自我表白中，属于物理性质的是(　　)
5.
(2014郴州22题4分)用下列物质的序号填空
①食盐　②熟石灰　③稀盐酸　④小苏打
⑤乙醇
(1)工业上通常用来除铁锈的是________
(2)医疗上可用于治疗胃酸过多的是________
(3)农业上可以用来改良酸性土壤的是________
(4)日常生活中一种重要的调味品是________
6.
(2015郴州22题5分)用下列常见物质来完成以下各题：(填序号)
①干冰　②葡萄糖　③石墨　④硝酸铵固体
⑤水银
(1)溶于水后溶液温度降低的是________；
(2)可做干电池电极的是________；
(3)用于人工降雨的是________；
(4)温度计中含有的物质是________；
(5)人体主要的供能物质的是________。
7.
(2013衡阳24题4分)现有五种物质：
A.
磁铁矿　B.
水　C.
干冰　D.
纯碱　E.
氮气
请用相应物质的序号填空：
(1)实验室中最常用的溶剂是________。
(2)可用于高炉炼铁的原料的是________。
(3)可用于人工降雨的是________。
(4)可用作生产烧碱原料的是________。
命题点3　常见仪器的识别
1.
(2013衡阳2题2分)下列仪器在实验时，不宜用作反应容器的是(
)
A.
烧杯
B.
烧瓶
C.
试管
D.
量筒
2
(2013常德3题2分)能直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是(
)
3.
(2013郴州18题2分)某同学取8
mL水并加热，提供的仪器有：①10
mL量筒
②100
mL量筒
③酒精灯
④容积20
mL的试管
⑤容积30
mL的试管
⑥试管夹，所选用仪器组合正确的一组是(
)
A.
②③④⑥
B.
①③⑤⑥
C.
①③④⑥
D.
①②③④
4.
[2015湘西19(2)题2分](2)在烧杯、试管、蒸发皿、量筒这些仪器中，不能加热的一种仪器是______。
命题点4　基本实验操作及注意事项
1.
(2016益阳5题3分)下列实验操作正确的是(
)
2.
(2016衡阳4题2分)下列实验操作正确的是(
)
3.
(2016常德3题2分)下列实验操作中正确的是(
)
4.
(2016邵阳8题2分)在2016年邵阳市实验操作技能考试中，甲同学抽到了试题四：用量筒量取15.6
mL的蒸馏水，则甲同学选用的量筒容积最适宜的是(
)
A.
10mL
B.
20mL
C.
50mL
D.
100
mL
5.
(2016郴州9题2分)用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一。下列有关pH试纸的使用说法正确的是(
)
A.
把pH试纸浸入待测液
B.
用润湿的玻璃棒蘸取待测液
C.
把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D.
测出石灰水的pH为12.4
6.
(2015长沙2题3分)下列实验基本操作正确的是(
)
7.
(2015邵阳5题2分)下列实验操作中正确的是(
)
8.
(2012邵阳7题2分)实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是(
)
9.
(2016衡阳30题3分)实验是学习化学的一条重要途径，正确的实验操作是实验成功的关键。造成下列实验后果的原因可能是：
(1)加热固体时试管炸裂____________________________________；
(2)用高锰酸钾制取氧气，水槽中的水变成了紫红色____________________；
(3)在测定空气中氧气含量的实验中，结果偏低________________________。
10.
(2014常德9题2分)化学实验应注重规范与安全，以下操作中不易引发安全事故的是(
)
A.
称取食盐
B.
稀释浓硫酸
C.
把玻璃管插入带孔橡皮塞
D.
在导管口点燃可燃性气体
11.
(2015张家界9题3分)化学实验过程中要注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。对下列意外事故的处理方法中，不正确的是(
)
选项
意外事故
处理方法
A
洒在桌面上的酒精燃烧起来
立即用湿抹布或沙子扑灭
B
浓硫酸沾到皮肤上
立即用大量水冲洗后，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C
误服氯化钡溶液
立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D
氢氧化钠沾到皮肤或衣服上
用大量水冲洗后，再涂上硫酸溶液
答案及解析
命题点1
1.
C
2.
B
3.
D
4.
B
【解析】
5.
D
【解析】水沸腾只是物质状态发生改变，并无其他物质生成；瓷碗破碎只是由一个完整的瓷碗变成了碎瓷片，物质的形状发生了改变，并没有生成其他物质；石蜡熔化只是物质的状态发生改变，固态的石蜡变成了液态的石蜡，无其他物质生成；动植物呼吸时，吸入的气体主要是氧气，呼出来的气体主要是二氧化碳，即生成了其他物质，是化学变化。故选D。
6.
A
【解析】
A
√
铜制成雕像只是铜的形状发生了改变，没有其他物质生成
B
×
镁条燃烧生成氧化镁，属于化学变化
C
×
大理石雕像腐蚀是大理石与酸雨等反应的结果，属于化学变化
D
×
铜丝能将硝酸银溶液中的银置换出来，属于化学变化
命题点2
1.
C
【解析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，可燃性属于物质的化学性质。故选C。
2.
C
【解析】铜丝做导线，是利用了铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；干冰用作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，属于物理性质；焦炭用于炼铁，是利用了碳的还原性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；用石墨制铅笔芯是利用了石墨质软、色灰、有滑腻感的特性，属于物理性质。故选C。
3.
A
4.
C
【解析】金属的活泼性是化学性质；氧气能供给呼吸和支持燃烧是化学性质；物质的密度是物理性质；一氧化碳的毒性是化学性质。故选C。
5.
(4分)(1)③(1分)
(2)④(1分)
(3)②(1分)
(4)①(1分)
【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3，能与酸反应，所以除铁锈应选酸；小苏打能和盐酸反应，且本身无毒，无腐蚀性，所以能治疗胃酸过多症；熟石灰能与酸发生中和反应，常用来改良酸性土壤；食盐有咸味，可作调味剂。
7.
(5分)(1)④(1分)
(2)③(1分)(3)①(1分)
(4)⑤(1分)
(5)②(1分)
【解析】(1)硝酸铵溶于水后，溶液的温度降低，故填④；(2)石墨具有导电性，可做干电池的电极，故填③；(3)干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填①；(4)温度计中的填充物有的是金属汞，故填⑤；(5)葡萄糖是人体最主要的供能物质，故填②。
7.
(4分)(1)B(1分)
(2)A(1分)
(3)C(1分)
(4)D(1分)
命题点3
1.
D
【解析】常用玻璃仪器中不能作反应容器的有：量筒、细口瓶、漏斗等。
2.
B
3.
B
【解析】量取8
mL水，要用10
mL的量筒，以减小误差；加热时要用到酒精灯；试管中的液体不能超过试管容积的，所以试管的容积最小要24
mL，所以选择容积30
mL的试管；为防止烫伤，不能用手直接拿着试管加热，要用试管夹夹持，除此之外，加热需要用到酒精灯。
4.
(2分)(2)量筒(2分)
【解析】(2)量筒只能量取液体的体积，既不能加热，也不能作为反应容器。
命题点4
1.
C
【解析】稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C正确。
2.
C
【解析】将燃着的木条放在集气瓶瓶口，如果木条立即熄灭，说明二氧化碳已经收集满，C正确。
3.
C
【解析】闻气体气味时，应用手将少量气体扇入鼻孔，防止吸入大量气体，影响身体健康，C正确。
4.
B
5.
C
【解析】
A
×
把pH试纸浸入待测液会导致溶液受到污染
B
×
用润湿的玻璃棒蘸取待测液相当于稀释了待测液，导致测量结果不准确
C
√
把显色的pH试纸与标准比色卡对照，可以读出溶液的pH
D
×
使用pH试纸测出的溶液pH数值范围是1～14，且均为整数
6.
C
【解析】用微热法检查装置气密性时，如果装置气密性良好，用手捂住试管外壁，可在烧杯的导管口处观察到有气泡出现，操作正确。故选C。
7.
D
【解析】
A
×
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中
B
×
给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，且用内焰加热
C
×
读取液体体积时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度会使读数偏大
D
√
取用固体粉末状药品时，应用药匙或纸槽取用，不能用手直接接触药品
8.
D
【解析】
A
×
胶头滴管用完后应反复吸水，洗净后放在试管架上，胶帽在上
B
×
实验结束后应将药品瓶盖盖好，防止药品被污染
C
×
实验结束后砝码要放回砝码盒里，且游码要归零
D
√
实验结束后清洗干净的试管应倒立放置在试管架上
9.
(3分)(1)试管口没有略向下倾斜(或使用酒精灯内焰加热、刚开始加热时未进行预热)(1分)
(2)没有在试管口放一团棉花(1分)
(3)红磷量偏少(或未等装置冷却至室温就打开止水夹)(1分)
【解析】(1)试管口没有略向下倾斜，导致加热时产生的冷凝水倒流至试管底部，使试管炸裂(或使用酒精灯内焰给试管加热导致试管底部受热不均而炸裂；未进行预热导致试管底部受热不均而炸裂)。(2)用高锰酸钾制取氧气时，没有在试管口放一团棉花，导致加热时高锰酸钾粉末沿导气管进入水槽。(3)红磷量偏少，没有将集气瓶中的氧气消耗完，导致进水量偏少(或装置未冷却时瓶内压强较大，此时打开止水夹，导致进水量偏少)。
10.
A
【解析】称取食盐，一般不会引起完全事故，A正确；稀释浓硫酸时，由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸溅出会有危险，B错误；把玻璃管插入带孔橡皮塞，会由于操作不小心造成玻璃管断裂，划伤手，C错误；在导管口点燃可燃性气体时，如果气体不纯，有可能发生爆炸，D错误。故选A。
11.
D
【解析】
A
√
洒在桌上的酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭或用沙子扑灭
B
√
浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C
√
氯化钡是重金属盐会使蛋白质变性而使人中毒，因此误服氯化钡溶液应立即喝大量牛奶或鸡蛋清等富含蛋白质的食物
D
×
氢氧化钠沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能涂有腐蚀性的硫酸溶液
PAGE第七单元
燃料及其利用
命题点1　燃烧条件和灭火原理
1.
(2014湘潭12题2分)野炊时，小华发现篝火的火焰很小，于是他将木柴架空一些，这样做的目的是(
)
A.
使木柴与空气充分接触
B.
升高木柴的温度
C.
降低木柴的着火点
D.
方便添加木柴
2.
(2014郴州2题2分)燃着的酒精灯，盖上灯帽后熄灭，这说明燃烧需要的条件之一是(
)
A.
氧气
B.
可燃物
C.
温度达到可燃物的着火点
D.
可燃物与空气有足够大的接触面积
3.
(2013湘潭15题2分)小明旅游时经常使用一种用纸代替金属材料制成的纸锅煮面，轻便易携带。你觉得煮面时纸锅不会被烧掉的原因是(
)
A.
纸锅的着火点很高
B.
面汤使纸锅的着火点升高了
C.
面汤隔绝了氧气使纸锅不能燃烧
D.
加热时面汤蒸发吸热使纸锅温度达不到其着火点
4.
(2014永州12题2分)“釜底抽薪”成语中蕴含的灭火原理是(
)
A.
隔绝空气
B.
降低温度到可燃物的着火点以下
C.
移除可燃物
D.
降低可燃物的着火点
5.
(2015邵阳19题2分)下列熄灭蜡烛的方法，利用“降低温度至着火点以下”原理的是(
)
6.
(2016常德30题3分)下列是生活中的一些灭火实例，试分析其灭火的原因
(1)炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭______________；
(2)堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭____________________；
(3)扑灭森林火灾有效方法之一是将大火蔓延路线前方的树林砍掉形成隔离带___________________________________________________________。
7.
(2016湘潭6题2分)下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是(
)
A.
油锅着火可以立即盖上锅盖灭火
B.
用扇子扇风熄灭蜡烛是因为隔绝了氧气
C.
可燃物与氧气接触就可以燃烧
D.
只有含碳元素的物质才能燃烧
8.
(2016郴州8题2分)下列有关燃烧、灭火的分析正确的是(
)
A.
火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面
B.
钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点
C.
吹灭烛火：降低着火点
D.
电器着火：用水浇灭
9.
(2015永州14题2分)下列用化学知识解释“火上浇油”的说法合理的是(
)
A.
增加易燃物，可以使燃烧更旺
B.
增大氧气浓度，可以使燃烧更旺
C.
降低可燃物的着火点，达到灭火的目的
D.
清除可燃物，达到灭火的目的
10.
(2012岳阳28题3分)通过比较、推理等方法可以总结归纳出灭火的规律并加以应用，请回答下列问题：
(1)图A所示的“火三角”可表示燃烧条件，图中缺少的一个条件是______。
(2)图B熄灭酒精灯的原理是____________。
(3)用扇子扇煤炉火，越扇越旺的原因是______________。
命题点2　燃烧条件的探究
1.
(2016永州27题6分)如图是教材有关燃烧条件探究的实验图，请根据实验回答下列问题。
(1)图中X是________。
(2)铜片上不能够燃烧的物质是________(填名称)。
(3)要使烧杯底部的白磷燃烧起来，需要将________通过导管通入白磷处。
2.
(2016益阳23题6分)如图是探究燃烧条件的实验装置图，已知白磷和红磷的着火点分别是40
℃、240
℃。回答下列问题：
(1)该实验主要利用了薄铜片良好的________性。
(2)由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要的条件是____________________________________________________________。
(3)燃着的白磷熄灭后，观察到薄铜片上的白色固体周边的铜片表面变黑，该黑色物质是________(填化学式)。
3.
(2015湘潭29题8分)燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：
(1)如图一进行实验，观察实验现象。红磷不能燃烧是因为_____________，水中白磷不能燃烧是因为________________。
(2)改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是____________。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并__________后才能对试管加热。
(3)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是___________
_________________________________________________________。
(4)“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如用脱脂棉包裹好过氧化钠(Na2O2)，往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观。因为过氧化钠遇到水生成O2和另一种物质，其反应的化学方程式为__________________________，该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是______
__________________________________________________________________。
4.
[2015常德32(二)题4分]九年级化学第七单元设计了“白磷水下燃烧”的实验。同学们按“图甲”装置实验时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了“图乙”装置进行实验，取得了很好的实验效果。请按要求回答下列问题：
说明：①图乙的洗气瓶B、C、D中放置的吸收增效体均浸泡在水中；
②吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增大物质间的接触面积。
(1)按照“图甲”装置实验时遇到的问题有__________________________(任写一点)。
(2)用“图乙”装置实验时，A中“水火相容”的现象十分明显，写出白磷在水下燃烧的化学方程式_______________________________________________。
(3)A中用耐酸碱腐蚀的钢丝网罩罩住白磷的目的是___________________。
(4)实验时洗气瓶B的上部空间有较多白雾、C中白雾较少，D中无白雾。为进一步提高对白雾的吸收效果，你认为可采取的措施有__________________(任写一点)。
命题点3　易燃易爆物的安全常识
1.
(2014娄底3题2分)如图所示的标志中，加油站必须张贴的是(
)
2.
(2016永州6题2分)安全是人类生存的根本。下列气体与空气混合遇明火不会发生爆炸的是(
)
A.
氨气
B.
氢气
C.
液化石油气
D.
天然气
3.
(2015益阳10题3分)2015年5月25日，沅江市某纸厂芦苇仓库发生火灾，造成重大的经济损失。某同学给纸厂提供如下温馨提示，你认为错误的是(
)
A.
芦苇着火时，只能用沙子灭火
B.
芦苇仓库外要有明显的防火警示标志
C.
芦苇仓库与周围建筑物之间要留有足够的防火距离
D.
芦苇仓库要有良好的通风设备、齐备的消防器材
4.
(2016湘潭12题2分)今年5月12日是我国第五个“防灾减灾日”
。以下有关火灾现场处理方法错误的是(
)
A.
身上着火不可乱跑，
要就地打滚使火熄灭
B.
用水浇湿毛巾或衣物，
捂住口鼻，
低姿行走到安全通道
C.
人员被火围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退
D.
逃生路线被火封住，
应退回室内，
关闭门窗，
向门窗浇水，
发出求救信号
命题点4　化学反应中的能量变化
1.
(2014湘潭13题2分)下列化学变化需要吸收热量的是(
)
A.
氧化钙与水反应
B.
高温下碳与二氧化碳的反应
C.
白磷在空气中缓慢氧化
D.
镁与盐酸的反应
2.
(2015株洲8题2分)下列叙述中正确的是(
)
①化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化
②人类利用的能量都是通过化学反应获得的
③燃料作为重要的能源，对人类社会的发展非常重要
④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸
⑤化学反应过程中都会发生放热现象
A.
①③
B.
②③
C.
④⑤
D.
②⑤
3.
(2012怀化25题4分)人类可以通过化学反应获得能量，如利用沼气燃烧可以煮饭、炒菜等。请你举出两例利用化学反应获得能量的事例。
命题点5　化石燃料与新能源
1.
(2015郴州9题2分)从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是(
)
A.
酒精
B.
天然气
C.
煤气
D.
氢气
2.
(2015株洲7题)下列物质中可导致酸雨的是(
)
A.
二氧化硫
B.
二氧化碳
C.
甲烷
D.
臭氧
3.
(2016湘潭11题2分)2015年3月9日，太阳能飞机“阳光动力2号”开始环球飞行，并在名古屋和夏威夷之间创下了118小时不间断飞行的纪录。下列有关能源和环保的说法错误的是(
)
A.
“阳光动力2号”所用太阳能是绿色环保新能源
B.
煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源
C.
煤完全燃烧后就不会对环境造成污染
D.
可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，其主要成分是CH4
4.
(2013衡阳27题4分)如图所示为一种“节能减排”的有效措施。乙醇属于____________(选填“有机化合物”或“无机化合物”)，它是一种________能源(选填“可再生”或“不可再生”)。乙醇完全燃烧的化学方程式是__________________________。
5.
(2015邵阳32题5分)随着能源的需求增大，能源与环境已成为人们日益关注的问题。
(1)目前使用的三大化石燃料是：________、石油和天然气。汽车所用的燃料主要是汽油和柴油，它们都是________加工的产品。
(2)新农村建设中，许多村里安装了太阳能路灯，新建了沼气池，沼气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式___________________________。
写出另外一种正在开发和利用的新能源______________。
6.
(2016益阳22题4分)材料：现实生活中，氨气(NH3)多用作制冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。
根据材料回答下列问题：
(1)液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源的理由是________________；
(2)氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式是________________。
7.
(2015怀化25题5分)当前日本与我国有钓鱼岛之争、菲律宾与我国有南沙之争、越南与我国有西沙之争。这些国家想侵占我国的领土、领海，抢夺这些地区丰富的渔业和油气等资源。试分析：
(1)石油属于______(填“纯净物”或“混合物”)，是经过数百万年复杂的物理和化学变化才能形成的一种______________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)天然气的主要成分是________，实验室点燃气体之前都要先____________。
(3)怀化地区有丰富的水力资源，相对用煤作燃料的火力发电，水力发电的优势是(任写一种)____________________________________。
答案及解析
命题点1
1.
A
2.
A
【解析】酒精灯盖上灯帽后，可燃物没有移除，酒精的温度也没有降到其着火点以下，而是隔绝空气(或氧气)使其熄灭，故A正确。
3.
D
【解析】纸锅是由纸制成的，纸的着火点较低，容易燃烧，A错误；着火点是物质的固有属性，一般不变，所以面汤不能使其着火点升高，B错误；面汤不能隔绝氧气与火接触，C错误；纸锅之所以不能燃烧是因为面汤蒸发吸热使纸锅的温度达不到其着火点，D正确；故选D。
考向2
4.
C
【解析】釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是移除可燃物，将锅底的柴火抽走，就清除了可燃物，起到灭火的作用，故选C。
5.
A
【解析】
A
√
吹灭蜡烛是加速空气流动，使蜡烛温度降低到着火点以下
B
×
利用CO2不燃烧也不支持燃烧的性质灭火
C
×
利用使可燃物与空气隔绝的方法灭火
D
×
小苏打(NaHCO3)与稀盐酸反应生成CO2，CO2不燃烧也不支持燃烧，可以灭火
6.
(3分)
(1)隔绝空气(或氧气)(1分)
(2)降低温度至着火点以下
(1分)
(3)清除和隔离可燃物
(1分)
【解析】燃烧必需同时具备三个条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气(或空气)接触，灭火就是破坏燃烧三个条件中至少一个。(1)油锅起火，盖上锅盖可以隔绝空气，使火熄灭。(2)纸箱着火，浇水可以降低温度至着火点以下。(3)砍掉树木形成隔离带的作用是清除和隔离可燃物。
7.
A
【解析】油锅着火盖上锅盖可以隔绝空气，使火熄灭，
A正确；由于蜡烛燃烧产生的热量不多，用扇子扇风时很快将蜡烛燃烧产生的热量带走，使温度降至蜡烛的着火点以下，使蜡烛熄灭，
B错误；燃烧必需同时具备三个条件：可燃物与氧气接触、温度达到着火点，所以可燃物接触氧气，在温度未达着火点时不能燃烧，C错误；氢气能燃烧，它不含碳元素，D错误。
8.
B
【解析】
A
×
火上浇油：提供可燃物而燃烧
B
√
钻木取火：利用摩擦生热使可燃物的温度达到着火点而燃烧
C
×
吹灭烛火：降低周围温度至蜡烛着火点以下，实现灭火
D
×
电器着火：用水浇灭可能导致触电，应立即切断电源，再去灭火
9.
A
【解析】
A
√
“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物—油，可以使燃烧更旺
B
×
氧气的浓度能够促进燃烧，但是与“浇油”无关
C
×
可燃物的着火点是物质本身的一种属性，不能升高或降低
D
×
清除可燃物，可以达到灭火的目的，但是与“火上浇油”的说法相反
10.
(3分)(1)可燃物(1分)
(2)隔绝氧气(或空气)(1分)
(3)补充了大量的氧气(1分)
命题点2
1.
(6分)(1)H2O(2分)
(2)红磷(2分)
(3)氧气(2分)
【解析】(1)利用红磷和白磷探究燃烧的条件时，烧杯中放的液体一般是温度较高的水。(2)红磷的着火点高，白磷的着火点低，铜片上不能燃烧的是红磷。(3)热水中的白磷没有与氧气接触不燃烧，所以向白磷处通入氧气可以使白磷燃烧。
2.
(6分)(1)导热(2分)
(2)温度达到可燃物的着火点(2分)
(3)CuO(2分)
【解析】(1)本实验中利用烧杯中的热水对铜片加热，铜片对铜片上的白磷和红磷加热，主要利用铜的导热性。(2)铜片上的白磷和红磷都是可燃物，都与空气接触，温度相同，但温度只达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，由此可知燃烧的条件是温度必需达到可燃物的着火点。(3)实验中白磷燃烧放热，相当于对铜片加热，铜在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜为黑色固体。
3.
(8分)(1)温度没有达到红磷的着火点(1分)
没有与氧气(或空气)接触(1分)
(2)不会污染空气(1分)
擦干外壁(1分)
(3)氧气(或O2)(1分)
(4)2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑(1分)
放热(1分)
温度没有达到脱脂棉的着火点(1分)
【解析】(1)红磷暴露在空气中，但没有燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，水中白磷没有燃烧是因为没有与氧气(或空气)接触。(2)改进后的装置是密闭的，生成的五氧化二磷不会污染空气；给试管加热时，必须擦干外壁，防止加热时试管炸裂。(3)水中白磷接触氧气，满足了燃烧条件，就会发生“水火相容”的现象。(4)根据信息可得2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑，能“滴水生火”说明该反应是放热反应；水太多，水受热蒸发时吸收热量，温度没有达到脱脂棉的着火点，因此脱脂棉没有燃烧，表演没有成功。
4.
(4分)(1)产生的烟雾逸散到空气中造成污染(或水下的白磷容易移动；白磷水下燃烧现象不明显等；任答一点即可，其他合理答案也可)(1分)
(2)4P＋5O22P2O5(1分)
(3)防止白磷在水中移动(其他答案合理也可)(1分)
(4)减缓通入空气的速度(或增大吸收增效体的体积；增加吸收增效体的个数、洗气瓶中使用冰水；减少白磷的用量等；任答一点即可，其它合理答案也可)(1分)
【解析】(1)按图甲实验时，白磷会在气流的吹动下容易移动，而不容易燃烧，再就是容器是敞口的反应产生的五氧化二磷会逸散到空气中，造成空气污染。(2)水下的白磷达到燃烧条件，反应的化学方程式为4P＋5O22P2O5。(3)A中用钢丝网罩住白磷，是为了防止白磷移动，实验现象更明显。(4)减缓通入空气的速度，或减少白磷的用量，也就减缓了产生白雾的速度，可提高对白雾的吸收效果；或增大吸收增效体的体积，增加吸收增效体的个数都可以提高吸收效果。
命题点3
1.
B
2.
A
【解析】可燃性气体和空气的混合物遇明火可能发生爆炸，氢气、液化石油气和天然气都是可燃性气体，氨气不具有可燃性，故选A。
3.
A
4.
C
【解析】身上着火时跑动相当于空气流通，补充燃烧消耗的氧气，使火越烧越旺，就地打滚，相当于隔绝空气，可使火熄灭，A正确；用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻可防止粉尘或一些有害气体进入体内，低姿势行走，可减少吸入火场不完全燃烧产生的有害物质，B正确，人员被困在高层建筑时，不能使用电梯，原因是火灾会破坏电力系统，可能会造成更严重的后果，C不正确；逃生线路被火封锁，应该退回室内，关闭门窗，向门窗浇水降温，并及时发出求救信号，D正确。
命题点4
1.
B
【解析】氧化钙与水反应放出大量的热，属于放热反应；高温下碳与二氧化碳的反应，需要吸收热量，属于吸热反应；白磷在空气中缓慢氧化，放出热量，属于放热反应；镁与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应；故选B。
2.
A
【解析】①化学反应过程中一定伴随着能量的变化，正确；②人类利用的能量大多是通过化学反应获得的，但不是全部，如太阳能，错误；③燃料作为重要的能源，燃料对人类社会是非常重要的，正确；④可燃物在有限空间内剧烈燃烧，才有可能发生爆炸，错误；⑤化学反应过程中不一定都放热，也有吸收热量的，如C＋CO22CO，反应吸热，错误；故选A。
3.
(4分)蜡烛照明是将化学能转为光能(2分)
火力发电是利用煤燃烧时产生的热能，通过发电动力装置转换成电能(其他合理答案均可)(2分)
命题点5
1.
D
2.
A
3.
C
【解析】太阳能是清洁能源，使用太阳能不会污染环境，所以A
正确；煤、石油和天然气都是化石燃料，属于不可再生能源，所以B正确；煤中含硫等元素，燃烧会产生二氧化硫，污染空气，即使煤完全燃烧，也会对环境带来影响，所以C不正确；可燃冰主要成分是甲烷的水合物，D正确。
4.
(4分)有机化合物(1分)
可再生(1分)
C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O(2分)
5.
(5分)(1)煤(1分)
石油(1分)
(2)CH4＋2O2CO2＋2H2O(2分)
太阳能或风能(答案合理即可)(1分)
【解析】(1)煤、石油和天然气是目前使用的三大化石燃料，汽油和柴油都是石油加工的产物，分离时，根据它们沸点的不同而制得的。(2)甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4＋2O2CO2＋2H2O；新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能、潮汐能和核能等。
6.
(4分)(1)液氨燃烧产物对环境没有污染，生产成本比液氢的低(2分)
(2)4NH3＋3O22N2＋6H2O
(2分)
7.
(5分)(1)混合物(1分)
不可再生(1分)
(2)甲烷(或CH4)(1分)
检验纯度(1分)
(3)节约化石能源(或减少污染等)(1分)
【解析】(1)石油是生物的遗骸等经过一系列复杂变化而形成的混合物，是不可再生能源。(2)天然气的主要成分是甲烷，可燃性气体如果不纯净，点燃有发生爆炸的危险，因此点燃可燃性气体之前，都要先检验其纯度。(3)水力发电可以节约煤等化石能源，并且能减少有害气体和粉尘的产生，减少污染，保护环境。
PAGE第八单元
金属和金属材料
命题点1　金属材料
1.
(2016邵阳15题2分)下列物质不属于合金的是(
)
A.
生铁
B.
钢
C.
黄铜
D.
C60
2.
(2014怀化8题2分)被称为“东方之冠”的中国国家馆在建设过程中使用了大量的钢铁，钢铁属于(
)
A.
纯金属
B.
合金
C.
化合物
D.
天然材料
3.
(2013湘潭3题2分)材料与人类生活密切相关，下列物品是由金属材料制成的是(
)
4.
(2012湘潭3题2分)铝是生活中的常见金属。下列描述中属于铝的物理性质的是(
)
A.
能在氧气中燃烧
B.
有良好的延展性
C.
在空气中容易形成氧化物薄膜
D.
能与稀硫酸反应生成氢气
5.
(2013常德12题2分)下列关于金属的说法正确的是(
)
A.
纯铜的颜色为银白色
B.
铝合金的硬度比纯铝小
C.
生铁和钢都是铁的合金
D.
地壳中含量最高的金属是铁
6.
(2015湘潭16题2分)下列有关合金的说法中，不正确的是(
)
A.
合金属于金属材料
B.
青铜、黄铜的硬度大于铜
C.
合金的抗腐蚀性能比其成分金属强
D.
合金的熔点比其成分金属高
命题点2　金属的化学性质
1.
(2012张家界15题3分)小凤的妈妈买了一枚黄金戒指，小凤想验证这枚黄金戒指是否是用铜锌合金制成的仿制品。她设计如下实验探究方案，你认为不合理的是(
)
A.
将戒指放在火上灼烧
B.
把戒指浸入稀盐酸中
C.
把戒指浸入硝酸银溶液中
D.
将戒指放在灯光下观察颜色
2.
(2014永州20题2分)某同学将镁和金属X的混合物共2.4
g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22
g
H2，则金属X可能是(
)
A.
Al
B.
Zn
C.
Fe
D.
Cu
3.
(2012郴州20题2分)X
g
Mg、Zn、Fe的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的滤液蒸干，得到Y
g混合物(不含结晶水)，则混合物与稀硫酸反应产生的氢气质量为(
)
A.
B.
C.
D.
Y－X
4.
(2015湘潭20题2分)现有两种金属单质组成的混合物。向100
g某稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A.
若混合物为Mg、Al，则m可能是0.2
g
B.
若混合物为Zn、Fe，则m一定大于0.2
g
C.
若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为15%
D.
若混合物为Zn、Cu，m为0.1
g，则该混合物中Zn的质量分数可能是50%
5.
(2014衡阳20题2分)相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(
)
A.
金属活动性：N＞M
B.
生成H2的质量相等
C.
相对原子质量：N＞M
D.
消耗盐酸的质量相等
6.
(2016岳阳38题3分)在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。等充分反应后，下列分析错误的是(
)
A.
天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B.
天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C.
天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D.
天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
命题点3　金属活动性顺序的判断及探究
1.
(2015长沙12题3分)“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最弱的是(
)
A.
铁
B.
铜
C.
金
D.
银
2.
(2014株洲15题2分)如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是(
)
A.
X
B.
Y
C.
Z
D.
W
3.
(2016郴州11题2分)现有X、Y、Z三种金属。把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快；把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象。根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是(
)
A.
X＞Y＞Z
B.
Y＞Z＞X
C.
Y＞X＞Z
D.
Z＞Y＞X
4.
(2014怀化14题2分)X、Y、Z三种金属，能发生如下反应：①
Y＋X(NO3)2
===
X＋Y(NO3)2，②
X＋Z(NO3)2
===
Z＋X(NO3)2。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(
)
A.
Z、Y、X
B.
X、Y、Z
C.
Y、X、Z
D.
Z、X、Y
5.
(2016长沙10题3分)判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法。下列能作为判断依据的是(
)
A.
根据金属导电性强弱判断
B.
根据金属导热性快慢判断
C.
根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断
D.
根据金属的密度大小判断
6.
(2014永州17题2分)锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn＋MSO4===
ZnSO4＋M，下列说法正确的是(
)
A.
金属M的活动性比Zn强
B.
金属M一定是Cu
C.
该反应属于置换反应
D.
反应后溶液的质量一定减少
7.
(2013株洲17题2分)用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的(
)
A.
ZnSO4溶液
B.
NaOH溶液
C.
稀硫酸
D.
CuSO4溶液
8.
(2015郴州11题2分)下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是(
)
A.
Fe、Cu、H2SO4溶液
B.
Cu、Ag、FeSO4溶液
C.
Fe、Ag、CuSO4溶液
D.
Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
9.
(2016永州28题8分)现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。
【设计实验】
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：
实验
试管1
试管2
操作
现象
金属表面产生气泡较慢
金属表面产生气泡较快
【思考结论】
(1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A________B(填“＞”或“＜”)。
(2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈__________________(填“浅绿色”或“黄色”)。
(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是________________________。
(4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是________(填化学式)。
10.
(2013娄底26题9分)小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】
金属活动性顺序：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn____
Sn
Pb(H)
______
Hg
Ag
Pt
Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】
猜想1.Cr>Fe>Cu；
猜想2.Fe>Cu>Cr；
猜想3.你的猜想是________________。
【查阅资料】
(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验
试管1
试管2
试管3
实验操作
实验现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色
________
【结论与解释】
(1)小聪得到的结论是猜想________正确。
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是__________________________。
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应________(填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式__________________________________。
命题点4　金属活动性顺序的应用
1.
(2016常德5题2分)锡(Sn)是“五金”之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是(
)
A.
Mg＋Sn(NO3)2===
Mg(NO3)2＋Sn
B.
Sn＋H2SO4===
SnSO4＋H2↑
C.
Sn＋Hg(NO3)2===
Sn(NO3)2＋Hg
D.
Sn＋ZnSO4===
SnSO4＋Zn
2.
(2015衡阳22题2分)在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的是(
)
A.
滤渣中一定有Zn
B.
滤渣中可能有Ag、Cu
C.
滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
D.
滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2
3.
(2015岳阳36题3分)向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是(
)
A.
滤液中一定含有Al3＋、Ag＋
B.
滤液中一定含有Fe2＋、Ag＋
C.
滤渣中一定含有Fe
D.
滤渣中一定含有Ag
4.
(2016衡阳23题2分)将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液。则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是(
)
A.
滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B.
滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C.
滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D.
滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
5.
(2015永州17题2分)下列事实不能用金属的活动性顺序解释的是(
)
A.
不能用铜与稀硫酸反应制取氢气
B.
铁能置换出硫酸铜溶液中的铜
C.
在化合物中，铁显＋2、＋3价，铜显＋1、＋2价
D.
相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度
6.
(2014湘潭20题2分)某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是(
)
A.
a点溶液中溶质为3种时，金属单质的种类也为3种
B.
当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
C.
a、b两点，溶液的质量相等
D.
当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
命题点5　金属的冶炼
1.
(2015衡阳32题8分)实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。
试回答下列问题：
(1)写出有标号仪器的名称：a.________，b.________。
(2)实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末____________；试管里的澄清石灰水__________。
(3)玻璃管中反应的化学方程式为__________________________。
(4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是___________________。
(5)该实验设计装置C的目的是______________________________________。
2.
(2015衡阳30题3分)钢铁工业是高能耗、高污染产业。我国冶炼钢铁的铁矿石大量从国外进口，钢铁年产量为11亿吨，约占世界年产量的45%。我国钢铁的年使用量约为8.4亿吨，出口1000
多万吨，进口300多万吨。根据以上讯息，写出当前我国过剩钢铁生产的三点弊端。
(1)__________________________________________________________________；
(2)__________________________________________________________________；
(3)__________________________________________________________________。
命题点6　铁生锈的条件与防护措施
1.
(2014益阳5题3分)根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈(
)
2.
(2015张家界23题4分)下表是某同学对铁制品生锈的情况的调查：
调查内容
掉漆的自行车
裸露在混凝土外的钢筋
涂油的无锈铁钉
镀铬的铁质剪刀
铁制品锈蚀的现象
风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈
在潮湿的空气中，时间长了，裸露的钢筋表面会出现锈层
铁钉较长时间不生锈
剪刀较长时间不生锈
(1)从以上调查中，可知铁制品生锈的主要条件是与空气和________直接接触。
(2)下列保护铁资源的建议，不正确的是______(填序号)。
A.
防止铁制品腐蚀
B.
回收利用废旧铁制品
C.
任意开采铁矿石
3.
(2015永州28题6分)“潇湘”化学研究性学习小组对铁快速生锈进行了创新实验探究，实验设计如图。
实验操作如下：
①如图所示组装好仪器。
②用锥形瓶收集一瓶氧气，塞上胶塞。在烧杯中倒入少量滴有红墨水的水(水不要加太多，没过导管末端即可)。
③打开胶塞，向锥形瓶中快速加入4
mL饱和食盐水、2
g铁系脱氧剂(主要成分是活性铁粉)。塞上胶塞，捏住乳胶管，轻轻摇晃锥形瓶，使悬浊液均匀挂在锥形瓶内壁上。
④将导管放入烧杯中。1分钟后，观察到导管中红色液柱高度超过25
mm，锥形瓶内壁呈红褐色。
请回答下列问题：
(1)实验步骤①组装好仪器后，立即需要进行的操作是_______________。
(2)查资料得知，步骤④中红褐色固体为Fe(OH)3，它由生成的Fe(OH)2与氧气、水反应而来，写出生成红褐色固体的化学方程式____________________。
(3)下列各项是同学们对该创新实验的判断与评价，你认为不太合理的是________。
A.
实验中用红墨水是便于观察
B.
实验用氧气代替空气，毫无意义
C.
实验用铁钉代替铁系脱氧剂，实验效果会更好
D.
加入饱和食盐水可加快铁生锈的速度
4.
(2015株洲11题2分)下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是(
)
A.
在金属表面涂油或刷漆
B.
在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C.
制成耐腐蚀的合金
D.
用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
5.
(2013衡阳26题4分)铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和________等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是________(填化学式)，它可用稀盐酸除去。除锈时反应的化学方程式是___________________________________。
6.
(2016湘西21题3分)请就如何防止你家的刀、锅、桶等钢铁制品生锈，提出你的建议。
答案及解析
命题点1
1.
D
2.
B
【解析】钢铁属于铁合金，不是纯金属，也不是化合物，是铁熔合了其他的金属和非金属而制成的混合物，不是天然材料，故选B。
3.
C
【解析】
A
×
羊毛衫是由天然纤维制成的
B
×
塑料盆是由合成材料制成的
C
√
不锈钢餐具是由金属材料制成的
D
×
玻璃杯是由无机非金属材料制成的
4.
B
【解析】物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，延展性属于物理性质，可燃性、易被氧化、能与酸反应都属于化学性质。故选B。
5.
C
【解析】纯铜是紫红色金属；铝合金的硬度较纯铝的大；生铁和钢都是常见的铁的合金；地壳中含量最高的金属元素是铝。
6.
D
【解析】金属材料包括纯金属和合金，A正确；合金的硬度比其组分中的纯金属大，强度、抗腐蚀性能都比纯金属好，熔点比其组分的纯金属低，故B、C正确，D不正确。
命题点2
1.
D
【解析】铜在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，A正确；金的化学性质稳定，锌的活动性较强，能与稀盐酸反应产生氢气，B正确；铜和锌都能将硝酸银溶液中的银置换出来，C正确；铜锌合金和金都是黄色的，D错误。
2.
A
【解析】设该金属全部是镁，2.4
g镁与稀硫酸反应产生氢气的质量为x，则：
Mg＋H2SO4===
MgSO4＋H2↑
24
2
2．4
g
x
根据，解得x＝0.2
g，而收集到0.22
g
H2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比相同质量的镁产生氢气的质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生的氢气多，铁、锌产生的氢气质量都比相同质量的镁产生的氢气质量少，而铜不与酸反应，所以只可能是铝，故选A。
3.
A
【解析】由于X
g的Mg、Zn、Fe与一定量的稀硫酸恰好完全反应，最后将滤液蒸干得到Y
g混合物，此Y
g混合物即为MgSO4、ZnSO4和FeSO4的混合物。根据化学反应前后，元素质量守恒，可推知该混合物中的质量为(Y－X)
g，则H2SO4中的质量也为(Y－X)
g，由H2SO4中H＋与的质量之比为1∶48，得到H＋的质量为g，即是反应生成的氢气的质量，故选A。
4.
C
【解析】等质量的镁、铝、铁、锌四种金属和足量酸反应，生成氢气由多到少的顺序为：铝、镁、铁、锌；利用化学方程式计算，5.6
g
纯铁完全反应生成氢气的质量是0.2
g，A项中，若混合物为镁、铝，则5.6
g金属完全反应生成氢气的质量一定大于0.2
g，A不正确；B项中，若混合物为锌、铁，则5.6
g金属完全反应生成氢气的质量一定小于0.2
g，B不正确；15%的100
g稀盐酸中含有氯化氢的质量是15
g，利用化学方程式计算出5.6
g
铝完全反应消耗盐酸的质量为22.7
g，5.6
g铁完全反应消耗氯化氢的质量是7.3
g，因此若混合物是铁和铝，盐酸的质量分数可能是15%，C正确；若混合物为锌、铜，铜不能和盐酸反应生成氢气，通过计算生成0.1
g
氢气需要锌的质量为3.25
g，则5.6
g混合物中锌的质量分数为×100%≈58%，则D不正确；故选C。
5.
C
【解析】由图像可看出M与酸反应曲线斜率比N与酸反应曲线斜率大，所以M比N活泼，A错误；M生成氢气质量比N多，B错误；由金属与酸反应生成氢气质量的公式：价态相同质量相等的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的金属产生氢气的质量小，从坐标中可以看出，N产生的氢气少，故N的相对原子质量大，C正确；根据质量守恒定律，盐酸中氢元素质量都转移到氢气中，如果消耗盐酸质量相等，那么生成氢气质量应相等，而由图看出M、N生成氢气质量不相等，故消耗盐酸质量不相等，D错误；故选C。
6.
D
【解析】发生的反应及各物质的质量关系为：
Mg＋2HCl===
MgCl2＋H2↑
24
73
2
Al＋2HCl===AlCl3＋H2↑
18
73
2
(1)天平平衡，说明金属是足量的，酸都全部反应，酸反应完，产生氢气质量相等，所以天平才会平衡。因为等量的酸消耗镁的质量大于铝，所以如果有金属剩余，则铝一定剩余，A和B均正确。(2)天平不平衡，说明酸足量，因为等质量的铝消耗酸比镁多，所以左边酸一定剩余，镁完全反应；右边酸可能恰好反应完，也可能有剩余，铝可能有剩余，D错误。
命题点3
1.
C
【解析】由金属活动性顺序表可知五金的活动性由强到弱的顺序为铁＞锡＞铜＞银＞金，故金的活动性最弱。
2.
B
【解析】Z大哭跳动表明反应剧烈，Z最活泼；X咬牙抖动，表明反应剧烈程度比Z稍差，X的活动性次于Z；W皱眉微痛，表明与盐酸反应不剧烈，W的活动性比X、Z都弱；Y毫发无损，表明其与盐酸不反应，因此活动性最弱的金属为Y。
3.
C
【解析】根据“把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快”，可知X、Y均排在氢前，且Y比X活泼；根据“把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象”，可知Z不如铜活泼；综合以上内容可知，三种金属活动性顺序由强到弱依次是Y＞X＞Z，C正确。
4.
C
【解析】根据金属活动性顺序，由①Y＋X(NO3)2
===
X＋Y(NO3)2
得出Y在X前面；由②X＋Z(NO3)2===Z＋X(NO3)2得出X在Z前面；则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y、X、Z。
5.
C
【解析】
金属的活动性属于金属的化学性质，主要是根据金属与其他物质反应来判断，能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活泼，活动性位于前面金属能把活动性位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以锌比铁活泼，铁比银活泼，C正确。
6.
C
【解析】由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn＞M，A错误；由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn＞M，M可能是Cu、Fe等，B错误；该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，C正确；反应后溶液中增加的是锌元素的质量，减少的是M元素的质量，要想知道反应后溶液的质量变化，要比较Zn与M的相对原子质量，D错误；故选C。
7.
D
【解析】要比较铜、锌、银的金属活动性，一般选用的试剂为活动性位于中间的金属和活动性最强和最弱的金属的盐溶液，或中间金属的盐溶液和活动性最强和最弱的金属单质。铜、锌、银的金属活动性由强到弱的顺序为锌、铜、银，所以可以选用CuSO4溶液和Zn、Ag或Cu、AgNO3溶液、ZnSO4溶液。故选D。
8.
C
【解析】所给试剂中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，A错误；分别把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均无明显现象，不能验证三种金属活动性顺序，B错误；分别把Fe、Ag铜放入CuSO4溶液中，金属表面出现红色物质的为铁，无明显现象的为银，可验证三种金属活动性顺序，C正确；把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象，不能验证三种金属活动性顺序，D错误。故选C。
9.
(8分)(1)＜(2分)
(2)浅绿色(2分)
(3)除去金属表面的氧化层和污物(2分)
(4)FeCl2(合理即可)(2分)
【解析】(1)金属活动性越强，与酸反应产生气泡的速率越快，所以金属活动性A＜B。(2)铁和酸反应的现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。(3)实验前用砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化层和污物。(4)验证两种金属的活动性，可以将一种金属放入另一种金属的盐溶液中，看是否发生反应，所以选用的化合物可以是氯化亚铁溶液。
10.
(9分)【知识回放】Fe
(1分)
Cu(1分)
【作出猜想】Fe>Cr>Cu
(1分)
【设计与实验】无现象(1分)
【结论与解释】
1(1分)
除去金属表面氧化物(或污物)(1分)
【知识运用】能(1分)
Cr＋FeSO4===
CrSO4＋Fe
(2分)
【解析】【知识回放】依据金属活动性顺序，可推出所缺两种金属依次为Fe、Cu；【作出猜想】因为已知铁的金属活动性大于铜，因此将铬插入金属活动性顺序中，并与铁和铜比较，其位置只有前、中、后三种可能，因此，猜想3为Fe>Cr>Cu；【设计与实验】因为铜的活动性弱于氢，因此铜与稀硫酸不发生化学反应，据此可推出铜置于稀硫酸中，无现象；【结论与解释】(1)依据三种金属与稀硫酸接触后铬与稀硫酸反应较剧烈，铁与稀硫酸反应较慢，铜与稀硫酸不反应可知，三者的金属活动性顺序为Cr>Fe>Cu，即猜想1是正确的，(2)因为铬在空气中其表面能生成一种氧化膜或表面有污物，所以实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物或污物；【知识运用】因为铬比铁活泼，所以将铬片投入FeSO4溶液中，反应能进行，其化学方程式为Cr＋FeSO4===
CrSO4＋Fe。
命题点4
1.
D
【解析】锡的金属活动性位于铁和铜之间，所以镁可以置换出硝酸锡中的锡，A可以发生；锡的活动性可能在氢之前，B可能发生；锡的活动性较汞强，C可以发生；锡的活动性较锌弱，D不可能发生。
2.
C
【解析】根据金属活动性顺序，铁在锌后面，在铜、银前面，向AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能置换出铜和银，不能置换出锌，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明Fe过量，所以原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液，则滤渣中一定有铜和银，一定不含锌，滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，而没有AgNO3、Cu(NO3)2，C正确。故选C。
3.
D
【解析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被最活泼的金属置换出来；另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的金属的盐溶液。由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完时，铁再与硝酸银反应。由于溶液显浅绿色，说明铝全部反应，铁也参加了反应。由上述分析可知，滤液中一定含有Fe(NO3)2、Al(NO3)3，可能含有AgNO3；A、B错误；滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe，C错误，D正确。
4.
D
【解析】根据金属活动性顺序镁＞铜＞银，镁粉、铜粉均能与硝酸银溶液反应，置换出硝酸银溶液中的银。如果镁粉过量，则滤出的固体中一定含有银、铜、镁，A错误；根据实验现象“得到无色滤液”，说明滤液中不含铜离子，则滤出的固体中一定有铜，B错误；滤液中不含铜离子，则一定不含银离子，C错误；滤液中一定含有反应生成的硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，D正确。
5.
C
【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气，是因为铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释，A不符合题意；铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，是因为铁的金属活动性比铜强，能用金属活动性顺序解释，B不符合题意；在化合物中，铁显＋2、＋3价，铜显＋1、＋2价，与金属的活动性无关，不能用金属活动性顺序解释，C符合题意；锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同，是因为锌的金属活动性比铁强，能用金属活动性顺序解释，D不符合题意。
6.
B
【解析】在金属活动性顺序表中，位置靠前的金属能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁>铜>银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银；当参加反应的铁的质量为a时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，此时金属单质是一种，不可能是三种，A错误；当溶质种类为两种时，硝酸银全部被反应完，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是两种，B正确；当参加反应的铁的质量为a或b时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，加入铁的质量不相等，置换出的银的质量也不相等，所以最后溶液的质量也不相等，C错误；当溶质种类为一种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少有两种，不可能为一种，D错误。
命题点5
1.
(8分)(1)铁架台(1分)
导管(1分)
(2)由红色逐渐变为黑色(1分)
变浑浊(1分)
(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(2分)
(4)排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸(1分)
(5)燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气(1分)
【解析】(1)根据常见仪器的形状和用途可知仪器a是铁架台，仪器b是导管。(2)一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中看到：玻璃管中的粉末由红色逐渐变为黑色，试管中澄清石灰水变浑浊。
(3)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(4)CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合后受热容易发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃酒精喷灯。(5)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，因此在尾部加尾气处理装置C，将未反应的一氧化碳点燃。
2.
(3分)(1)产品积压，企业利润下降或亏损(1分)
(2)浪费资源和能源(1分)
(3)增加二氧化碳排放(或增加有害气体排放，增加PM2.5排放等)(合理即可)(1分)
命题点6
1.
C
【解析】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程。A中铁钉未与水接触，铁钉不易生锈，A错误；B中铁钉与空气隔绝，铁钉不易生锈，B错误；C中铁钉既与水接触，也与空气接触，铁钉易生锈，C正确；D中铁钉与水和空气隔绝，铁钉不易生锈，D错误；故选C。
2.
(4分)(1)水(2分)
(2)C(2分)
【解析】(1)铁生锈的条件是铁与空气(或氧气)、水共同作用。(2)保护铁资源的途径有防止铁制品锈蚀，回收利用废旧铁制品，有计划、合理开采铁矿石，寻找铁的代用品，不正确的是任意开采铁矿石。
3.
(6分)(1)检查装置的气密性(2分)
(2)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===
4Fe(OH)3(2分)
BC(2分)
【解析】(1)实验步骤①组装好仪器后，立即需要进行的操作是检查该套装置的气密性。(2)Fe(OH)2与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。(3)用红墨水来进行实验现象更明显；用氧气代替空气，铁锈蚀的速率会加快；脱氧剂比铁钉与空气接触的面积大，换成铁钉效果不如铁系脱氧剂；饱和的食盐水会加快锈蚀速率，故填BC。
4.
D
【解析】在金属表面涂油或刷漆，镀一层耐腐蚀的铬都能使金属隔绝水、空气，能防止其生锈，A、B正确；将金属制成耐腐蚀的合金，可以改善金属的内部结构，能防锈，C正确；用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜后，铝与空气接触会继续生锈，不能达到防锈的目的，D错误；故选D。
5.
(4分)水(1分)
Fe2O3(1分)
Fe2O3＋6HCl===
2FeCl3＋3H2O(2分)
6.
(3分)刀：保持刀洁净、干燥；(1分)铁锅：保持洁净、干燥、涂植物油；(1分)铁桶：刷漆等(1分)
【解析】金属的锈蚀既与周围环境里水、空气等物质的作用有关，也与金属的内部结构有关。因此防锈方法有保护膜法：在金属表面抹油或刷油漆或保持干燥；改变金属内部结构，如不锈钢。
PAGE第十二单元
化学与生活
命题点1
食物富含的营养素及营养均衡
1.
(2016常德19题2分)下列物质不能为人体提供能量的是(
)
A.
无机盐
B.
蛋白质
C.
糖类
D.
油脂
2.
(2015张家界3题2分)从化学的视角认识，下列食物中富含蛋白质的是(
)
3.
(2016衡阳10题2分)长期挑食、偏食不利于中学生的健康，每天的食物必须注意合理搭配。下列食物中富含维生素的是(
)
A.
西红柿
B.
鱼
C.
米饭
D.
鸡蛋
4.
(2015湘潭2题2分)健康饮食、均衡营养是青少年健康成长的重要保证。下列物质中富含维生素的是(
)
A.
大豆油和花生
B.
瘦肉和鸡蛋
C.
蔬菜和水果
D.
米饭和馒头
5.
(2015邵阳4题2分)今年6月1日，第一代马铃薯馒头在北京投放市场，马铃薯馒头中富含的营养素是(
)
A.
蛋白质
B.
油脂
C.
糖类
D.
维生素
6.
(2014衡阳6题2分)“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是(
)
A.
我们每天都应摄入一定量的蛋白质
B.
过量食用油脂会使人发胖，故应禁止摄入油脂
C.
糖类是提供人体能量的重要物质
D.
我们每天应摄入一定量的蔬菜、水果以补充维生素
命题点2
化学元素与人体健康
1.
(2015永州5题2分)下列不属于人体必需的微量元素是(
)
A.
钙
B.
铁
C.
锌
D.
氟
2.
(2016株洲9题2分)某小孩食欲不振，生长迟缓，发育不良。该小孩可能缺少的元素是(
)
A.
Fe
B.
I
C.
Ca
D.
Zn
3.
(2015邵阳14题2分)人体缺乏必需的元素易患疾病，下列说法正确的是(
)
A.
缺铁易引起贫血
B.
缺氟会引起甲状腺肿大
C.
青少年预防佝偻病，应适量补锌
D.
碘元素摄入量不足易患骨质疏松症
命题点3
有损人体健康的物质
1.
(2013娄底5题2分)食品安全无小事，央视最近播出的《舌尖上的中国》主要介绍了“饮食健康”。下列做法正确的是(
)
A.
用鱼粉、明胶合成鱼翅
B.
白酒中加入超量塑化剂使口感更好
C.
在排骨汤中放入食盐调味
D.
鸡饲料中添加各种抗生素使鸡速成
2.
(2016
长沙11题3分)食品安全关系到人民的健康，下列食品属于安全食品的是(
)
A.
用甲醛浸泡的韭菜
B.
用氢氧化钠溶液漂洗的鸡爪
C.
用生霉的大米制的米粉
D.
不施用农药和化肥的蔬菜
3.
(2013邵阳16题2分)化学用品的使用与人体健康息息相关。下列做法会对人体健康造成危害是(
)
A.
用干冰保存食品
B.
用亚硝酸钠加工香肠
C.
用小苏打焙制糕点
D.
用生石灰干燥食品
4.
(2015张家界11题3分)关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是(
)
A.
为了身体健康，必须均衡膳食
B.
为预防缺碘性疾病，可食用适量海带
C.
为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂
D.
为使馒头、面包等发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
5.
(2014衡阳30题3分)食品安全问题越来越引起人们的重视，如何杜绝下列食品安全问题的产生，谈谈你的一种看法或应采取的一种措施。
(1)“毒蔬菜”：______________________________________________________。
(2)“地沟油进入餐桌”：________________________________________________。
(3)“有害元素严重超标的大米”：________________________________________。
命题点4
有机合成材料及白色污染
1.
(2014邵阳10题2分)废弃的塑料会带来白色污染。下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是(
)
2.
(2015常德17题2分)下列物品由天然纤维制成的是(
)
A.
塑料薄膜
B.
纯棉衬衫
C.
汽车轮胎
D.
尼龙袜子
3.
(2016株洲4题2分)下列物质中属于有机高分子合成材料的是(
)
A.
木材
B.
塑料
C.
蚕丝
D.
羊毛
4.
(2016常德18题2分)下列物品中是由有机合成材料制成的是(
)
5.
(2016郴州6题2分)下列做法符合环境保护要求的是(
)
A.
回收废旧金属
B.
大量使用一次性塑料制品
C.
随意排放工业废水和生活污水
D.
实验室废物不经处理随意丢弃
6.
(2016娄底30题2分)2016年6月5日世界环境日的主题是“为生命呐喊”，与之相呼应的中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列说法错误的是(
)
A.
禁止使用含磷洗衣粉
B.
禁止使用农药化肥
C.
推广使用节能灯和太阳能路灯
D.
尽量不使用一次性木筷
7.
(2013邵阳
6题2分)邵阳市某学校举行以解决“白色污染”为题的主题班会。会上，同学们发言踊跃，说法众多。下列说法中错误的是(
)
A.
禁止使用塑料制品
B.
使用一些新型的，可降解的塑料制品
C.
回收各种废弃塑料制品
D.
重复使用某些塑料制品
8.
(2015株洲6题2分)材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列有关材料的说法中正确的是(
)
A.
塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
B.
棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质
C.
日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
D.
钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料
9.
(2016娄底42题6分)化学与我们的生活息息相关。请回答下列问题。
(1)下列食物中富含维生素的是________。(多选少选均不给分)
(2)联合国教科文组织认为中国铁锅是具有推广价值的一种烹饪工具。用铁锅做菜，其优点是可以补充人体所需的微量元素铁元素。人体缺铁会引起________。
(3)三大合成材料指的是________、合成纤维、合成橡胶。合成材料废弃物的急剧增加带来了环境问题，如“白色污染”等。
答案及解析
命题点1
1.
A
2.
C
【解析】米饭富含淀粉属于糖类；西红柿富含维生素；牛肉富含蛋白质；花生米富含油脂。
3.
A
4.
C
5.C
6.
B
【解析】
A
√
蛋白质是机体生长及修复受损组织的主要原料，每天必须摄入一定量的蛋白质
B
×
过量摄入油脂会使人发胖，但不能不摄入，因为油脂是人体的基本营养素之一，为人体提供能量，每天必须摄入一定量的油脂
C
√
糖类是人体内主要供给能量的物质
D
√
维生素在体内的含量虽然少，但能调节新陈代谢、维持身体健康，必须每天从蔬菜、水果中摄入
命题点2
1.
A
2.
D
3.
A
【解析】
A
√
铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血
B
×
氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
C
×
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，青少年预防佝偻病，应适量补钙
D
×
碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大
命题点3
1.
C
2.
D
【解析】
甲醛有毒且能使蛋白质变性，用来浸泡韭菜危害人体健康，A错误；氢氧化钠具有腐蚀性，用它漂洗的鸡爪食用后对人体健康有害，B错误；霉变的大米含有的黄曲霉毒素是一种有毒的物质，C错误；不施用农药和化肥的蔬菜属于绿色食品，是一种安全食品，D正确。
3.
B
【解析】干冰是二氧化碳固体，升华时吸收大量的热，可致冷，可用于低温保存食品，且升华后变成二氧化碳气体，无任何残留物，对人体无害；亚硝酸钠(NaNO2)有毒，可致癌；小苏打是NaHCO3，受热分解生成的二氧化碳使糕点变得松软；生石灰是CaO，能吸收水并与水反应生成Ca(OH)2，干燥食品时，不会混入食品中，因此对人体无害，故选B。
4.
C
【解析】
A
√
均衡膳食才能身体健康
B
√
海带富含碘元素，食用适量海带可预防缺碘性疾病
C
×
食用过量防腐剂对身体有害，因此食品中要按规定添加防腐剂
D
√
碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，蒸馒头或制作面包时，添加适量的碳酸氢钠可使馒头、面包松软可口
5.
(3分)(1)农业上，提倡使用农家肥，合理使用农药化肥，从源头上杜绝“毒蔬菜”的产生(答案合理即可)(1分)
(2)有关部门加强监督，对非法生产严厉惩处(答案合理即可)(1分)
(3)工业、农业、生活废水要处理达标后排放，杜绝用有害元
素超标的水灌溉农田(答案合理即可)(1分)
命题点4
1.
B
2.
B
3.
B
4.
A
5.
A
6.
B
7.
A
8.
A
9.
(6分)(1)A、E(2分)
(2)贫血(2分)
(3)塑料(2分)
PAGE第九单元
溶液
命题点1　溶液的组成及特征
1.
(2012常德20题2分)碘酒是常见的消毒灭菌用品，它属于(
)
A.
化合物
B.
单质
C.
溶液
D.
乳浊液
2.
(2016永州5题2分)把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是(
)
A.
蔗糖
B.
食盐
C.
汽油
D.
酒精
3.
(2015邵阳21题2分)“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是(
)
①无色
②混合物
③化合物
④均一性
⑤稳定性
A.
①②④
B.
②④⑤
C.
①③⑤
D.
③④⑤
4.
(2014株洲6题2分)溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是(
)
A.
溶液的上层浓度小，下层浓度大
B.
溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C.
溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D.
物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
5.
(2014长沙10题3分)溶液在工业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是(
)
A.
面粉与水混合一定能形成溶液
B.
溶液都是无色透明的
C.
NH4NO3、
NaCl、
CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低
D.
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
6.
(2014张家界23题4分)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，________(填“会”或者“不会”)出现浑浊现象，其理由是溶液具有______________。
命题点2　物质溶解时的吸放热现象
1.
(2016永州13题2分)在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是(
)
A.
生石灰
B.
氢氧化钠
C.
氯化钠
D.
硝酸铵
2.
(2014娄底8题2分)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。这种物质可能是(
)
A.
氯化钠
B.
氢氧化钠
C.
硝酸铵
D.
蔗糖
3.
(2015益阳20题4分)如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。
请回答：
(1)可观察到饱和澄清石灰水________。
(2)U形管中a、b液面变化情况是______(填序号)。
A.
a液面上升，b液面下降
B.
a液面下降，b液面上升
命题点3　物质的除污方法及原理
1.
(2015郴州12题2分)下列利用了乳化原理的是(
)
A.
用汽油除去衣服上的油污
B.
用稀硫酸除去铁锈
C.
用洗洁精除去餐具上的油污
D.
用盐酸除去水垢
2.
(2016郴州12题2分)溶液在生活、生产中有广泛的应用。下列有关溶液的叙述正确的是(
)
A.
均一稳定的液体一定是溶液
B.
洗涤剂去油污是乳化现象
C.
豆浆、牛奶都是溶液
D.
溶液都是无色的
命题点4　溶解度及溶解度曲线(含饱和溶液)
1.
(2016长沙13题3分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
A.
t1
℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B.
乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C.
t2
℃时，乙的饱和溶液降温至t1
℃，乙溶液变为不饱和溶液
D.
t2
℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1
℃，溶液中溶质质量一定不变
2.
(2014郴州14题2分)如图表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是(
)
A.
t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.
要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液可以采取降低温度的方法
C.
t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为10%
D.
将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
3.
(2016衡阳26题4分)根据如图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
(1)在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为________℃；
(2)在t3
℃时，将30
g
A物质充分溶解在50
g水中，所得溶液的质量为________
g;
(3)要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是________；
(4)将t3
℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1
℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。
4.
(2015株洲24题3分)如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸(H3BO3)的溶解度曲线图。由图可知：
(1)当温度为10
℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为________(请用序号作答)。
(2)当温度为25
℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为________(请用序号作答)。
(3)要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、________(任写一条)等。
5.
(2016郴州24题5分)下表是NaCl、KNO3的部分溶解度。请回答下列问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
NaCl的溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3的溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
(1)NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是____________；
(2)20℃时，氯化钠的溶解度为________，取20
g氯化钠放入50
g水里，充分搅拌，可得到溶液________g；
(3)如图所示进行操作(每步均充分溶解)，可得到饱和溶液的有________(填字母)，溶质质量分数最大的是________(填字母)。
6.
(2016湘潭26题4分)如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：
(1)在图1中，t2
℃时甲物质的溶解度为________g。
(2)甲、丙在________℃时溶解度相同。
(3)图1中，若将t3
℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1
℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________(析出晶体都不含结晶水)。
(4)气体的溶解度也有一定的变化规律。不同温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示。若t1对应的温度为40
℃，则t2对应的温度________(填字母序号)。
A.
小于40
℃
B.
等于40
℃
C.
大于40
℃
D.
无法确定
命题点5　溶质质量分数的相关计算
1.
(2016常德16题2分)将100
g
98%的浓硫酸注入900
g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为(
)
A.
9.8%
B.
10.0%
C.
10.9%
D.
11.1%
2.
(2013永州20题2分)向100
g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3
g
NaCl固体和12
g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是(
)
A.
20%
B.
22.5%
C.
25%
D.
30%
3.
(2013株洲10题2分)如图是某医用葡萄糖注射商标的一部分，下列说法不正确的是(
)
A.
该葡萄糖注射液的质量分数为5%
B.
100
mL该葡萄糖注射液中溶质为5
g
C.
葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1∶2∶1
D.
在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O
4.
(2015郴州30题6分)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101
g水完全溶解后，再往其中加入100
g氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10
g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算：
(1)100
g氯化钙溶液中溶质的质量。
(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
命题点6　溶液的配制
1.
(2014邵阳15题2分)实验室配制50
g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解，该实验过程中不需要用到的仪器是(
)
2.
(2014郴州25题3分)将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中(水的密度为1
g/cm3)，所配溶液中溶质的质量分数为__________。某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________(填“偏大”或“偏小”)，另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________(填“偏大”或“偏小”)。
3.
(2013益阳23题6分)利用如图所示的实验操作，配制100
g质量分数为6%的蔗糖溶液。请回答问题：
(1)配制100
g质量分数为6%的蔗糖溶液所需蔗糖的质量为________g。
(2)A、B、C、D、E所示操作中，有一步操作是错误的，这一错误操作是________(填序号)。
(3)上述A、B、C、D、E操作中，正确的操作顺序是________(填序号)。
4.
(2014衡阳32题8分)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a________，b________。
(2)图示实验中有一处明显的错误是________________________；图示实验中玻璃棒的作用是______________。
(3)小刚同学要配制90
g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为________g，需要量取水的体积为________mL(水的密度近似看作1
g/cm3)。
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
答案及解析
命题点1
1.
C
【解析】碘酒是一种溶液，其溶剂是酒精，溶质是碘。
2.
C
【解析】蔗糖、食盐、酒精都易溶于水，溶于水均能形成溶液；汽油不溶于水，和水混合形成乳浊液。故选C。
3.
B
【解析】“恒大冰泉”属于溶液的依据是“恒大冰泉”具有均一性、稳定性，属于混合物，无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选B。
4.
D
【错因剖析】
错误选项
错误原因
纠错点拨
A
不理解溶液的特征
溶液具有均一性，上下层浓度相等
B
对溶质的可能种类不理解
溶质可以是固体、液体或气体
C
没有真正理解溶液的概念
溶液中溶质可以是一种或多种，溶液是混合物
5.
D
【解析】面粉与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，A错误；溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，B错误；NH4NO3溶于水所得溶液温度降低，NaCl溶于水所得溶液温度变化不大，CaO溶于水并与水反应，所得溶液温度升高，C错误；溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，D正确。
6.
(4分)不会(2分)
稳定性(2分)
【解析】溶液具有稳定性，只要外界条件不改变，水分不蒸发，溶质不分离出来，溶液就不会出现浑浊现象。
命题点2
1.
D
【解析】生石灰和水反应放热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度基本不变，硝酸铵溶于水后溶液的温度降低，故选D。
2.
B
【解析】氯化钠、蔗糖溶于水，溶液温度无明显变化；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选B。
3.
(4分)(1)变浑浊(合理即可)
(2分)
(2)B(2分)
【解析】小试管进行的相当于浓硫酸的稀释，浓硫酸在稀释时会放出热量，而广口瓶内盛装的是澄清的石灰水，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此会变浑浊。由于瓶内温度升高，瓶内气体受热膨胀，U形管内的液面就会出现a液面下降，b液面上升。
命题点3
1.
C
【解析】用汽油清洗油污是利用汽油的溶解作用，而不是乳化作用，A错误；用稀硫酸清除铁锈是利用稀硫酸能和铁锈反应，不是乳化作用，B错误；用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，C正确；盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，D错误。故选C。
2.
B
【解析】
A
×
溶液是均一稳定的混合物，水是均一稳定的液体，但水是纯净物，不属于溶液
B
√
洗涤剂具有乳化作用，可用于去除油污
C
×
豆浆、牛奶不属于溶液，属于乳浊液
D
×
高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的
命题点4
1.
A
【解析】t1
℃时甲和乙的溶解度曲线相交，这时甲和乙物质的溶解度相等，A正确；没有说明温度不能比较两种物质溶解度的大小，B错误；t2
℃时，乙物质的饱和溶液降温到t1
℃，溶解度变小了，会析出固体，但仍是饱和溶液，C错误；t2
℃时，甲物质的饱和溶液降温到t1
℃，溶解度变小了，会析出固体，仍是饱和溶液，但由于析出了固体，所以溶质质量变小，D错误。
2.
C
【解析】
3.
(4分)(1)t2(1分)
(2)70(1分)
(3)降低温度(或增加溶剂)(1分)
(4)B＞A＞C(1分)
【解析】(1)t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质质量分数公式×100%，可知此时A、B饱和溶液中溶质质量分数相等。(2)t3℃时A的溶解度是40
g，此时将30
g
A物质充分溶解在50
g水中，只有20
g
A溶解，所得溶液质量为20
g＋50
g＝70
g。(3)C的溶解度随温度升高而减小，可采用降低温度的方法使C的饱和溶液变为不饱和溶液，还可采用增加溶剂的方法使C的饱和溶液变为不饱和溶液。(4)t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，A、B析出溶质，成为t1℃时A、B的饱和溶液；C没有析出溶质，成为t1℃时C的不饱和溶液，溶质质量分数不变。根据饱和溶液中溶质质量分数公式×100%，以及t1
℃时B的溶解度＞t1
℃时A的溶解度＞t3
℃时C的溶解度，可知所得溶液的溶质质量分数关系为：B＞A＞C。
4.
(3分)(1)③＜①＜②(1分)
(2)③＜①＝②(1分)
(3)蒸发溶剂(或降低温度)(1分)
【解析】
5.
(5分)(1)KNO3(1分)
(2)36.0
g(1分)
68(1分)
(3)AC(1分)
B(1分)
【解析】(1)根据表格中数据信息可知，KNO3的溶解度受温度影响较大。(2)根据表格中数据信息可知，20
℃时氯化钠的溶解度是36.0
g；此时将20
g氯化钠放入50
g水中，只能溶解18
g，得到68
g溶液。(3)20
℃时，硝酸钾的溶解度是31.6
g，此时向100
g水中加入40
g硝酸钾，只能溶解31.6
g，烧杯底部有晶体剩余，A达到饱和状态；60
℃时，硝酸钾的溶解度是110.0
g，根据图示信息可知B中是60
℃时100
g水中溶解了80
g硝酸钾，没有达到饱和状态；40
℃时，硝酸钾的溶解度是63.9
g，根据图示信息可知C中是40
℃时100
g水中溶解着63.9
g硝酸钾，同时烧杯底部有晶体剩余，C达到了饱和状态；根据以上分析可知：AC中得到的是饱和溶液；三个烧杯中溶剂质量相等，B中所溶解的溶质质量最多，烧杯B中溶液里的溶质质量分数最大。
6.
(4分)(1)60(1分)
(2)t1(1分)
(3)乙＞甲＞丙(1分)
(4)C(1分)
【解析】(1)t2
℃时甲的溶解度为60
g。(2)在t1
℃时甲和丙的溶解度曲线相交，说明该温度下甲和丙的溶解度相等。(3)甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，所以将这两种物质的饱和溶液降温时，有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，即降温至t1
℃时，得到t1
℃时甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，由于t1
℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以降温后乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数；丙的溶解度随温度升高而减小，所以丙的饱和溶液降温时，没有晶体析出，溶液由饱和变成不饱和，其溶质质量分数仍然是降温前的饱和溶液的溶质质量分数，由于t1
℃时甲的溶解度较t3
℃时丙的溶解度大，所以降温后甲溶液的溶质质量分数较丙大，即降温后溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。(4)气体物质的溶解度与温度和压强有关，在压强相同时，温度越高气体物质的溶解度越小，由图可知，相同压强下，t1
℃时氧气的溶解度较t2
℃时大，所以t1比t2温度低，故选C。
命题点5
1.
A
【解析】溶液稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶质质量分数为×100%＝9.8%，A正确。
2.
A
【解析】加入氯化钠和水之前溶液中NaCl的质量为100
g×20%＝20
g，加入氯化钠和水后溶液中NaCl的质量为20
g＋3
g＝23
g，溶液的质量为100
g＋3
g＋12
g＝115
g；故溶液中NaCl的质量分数为×100%＝20%。
【易错分析】加入氯化钠和水后，计算溶液的质量时不要忘记加氯化钠的质量。
【名师点拨】完全溶解，说明加入的氯化钠没有剩余，全部溶解。
3.
C
【解析】商标上注明该葡萄糖注射液的质量分数为5%，A正确；100mL该葡萄糖注射液中溶质质量＝100
mL×1
g/mL×5%＝5
g，B正确；葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比＝(12×6)∶(1×12)∶(16×6)＝72∶12∶96＝6∶1∶8，C错误；在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量，D正确。
4.
(6分)解：设氯化钙溶液中溶质的质量为x，混合物中碳酸钠质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3＋CaCl2===
CaCO3↓＋2NaCl(1分)
106
111
100
117
y
x
10
g
z
(1)
x＝11.1
g(1分)
(2)
y＝10.6
g(1分)
z＝11.7
g
设原混合物氯化钠的质量为a，则可得：
×100%＝10%(1分)
a＝9.4
g(1分)
原混合物中碳酸钠的质量分数：×100%＝53%(1分)
答：略。(说明：其他方法合理，结果正确给满分)
命题点6
1.
C
【解析】实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解。量取时需要用量筒；溶解需要在烧杯中进行；溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌；配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，故选C。
2.
(3分)20%(1分)
偏小(1分)
偏小(1分)
【解析】溶质质量分数＝×100%，水的质量＝80
mL＝80
cm3×1
g/cm3＝80
g，溶质的质量分数＝×100%＝20%；量取水时仰视读数，会造成量取的水偏多，所以溶质质量分数偏小；由于氢氧化钠易潮解，称量NaOH花较长时间会使氢氧化钠吸收水分而潮解，造成溶质偏少，溶质质量分数偏小。
3.
(6分)(1)6(2分)
(2)C(2分)
(3)ECADB(2分)
【解析】(1)所需蔗糖的质量为100
g×6%＝6
g。(2)天平称取蔗糖时，应将蔗糖放在左盘，砝码放在右盘。(3)计算出所需的蔗糖后，先从试剂瓶中取出蔗糖放到天平上称量，然后将称量好的蔗糖放入烧杯中，加入量取好的水，最后用玻璃棒搅
拌溶液。
4.
(8分)(1)药匙(1分)
烧杯(1分)
(2)试剂瓶瓶塞正放在桌面上(1分)
搅拌，加速溶解(1分)
(3)9(1分)
81(1分)
(4)小于(1分)
偏大(1分)
【解析】(2)试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，防止污染药品。(3)称取氯化钠的质量＝90
g×10%＝9
g，所以需水的体积＝＝81
cm3＝81
mL。(4)若氯化钠和砝码放反了，则氯化钠的质量＝砝码－游码，称取氯化钠的质量小于配制溶液所需的质量；量取水时俯视读数，会造成所取的水的体积偏小，导致配制溶液的溶质质量分数偏大
PAGE第三单元
物质构成的奥秘
1.
(2016云南)地壳中含量最多的元素是(
)
A.
铝
B.
铁
C.
氧
D.
硅
2.
(2016上海)银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是(
)
A.
Al
B.
Ag
C.
Mg
D.
Hg
3.
(2016常德)微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世界。下列关于微粒的叙述中不正确的是(
)
A.
微粒有大小
B.
微粒有质量
C.
微粒间有间隔
D.
微粒不运动
4.
(2016盐城)2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是(
)
A.
属于金属元素
B.
电子数为92
C.
核电荷数为92
D.
相对原子质量为143
5.
(2016南京)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是(
)
6.
(2016河南)下列各组物质中，都由离子构成的一组是(
)
A.
NaCl、CuSO4
B.
CH4、HCl
C.
Si、CO2
D.
Ar、Au
7.
(2016河北)下列事实能够说明“分子在不断运动”的是(
)
A.
公路上大雾弥漫
B.
花棚里香气扑鼻
C.
湖面上柳絮飘扬
D.
氧气被压缩进钢瓶
8.
(2016临沂)与元素的化学性质关系最密切的是(
)
A.
原子的最外层电子数
B.
元素的相对原子质量
C.
元素的核电荷数
D.
原子的核外电子数
9.
(2016重庆A)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是(
)
A.
Cl
B.
O2－
C.
D.
10.
(2016广州)如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是(
)
A.
属于金属元素原子
B.
最外层电子数为7
C.
容易得到电子
D.
有3个电子层
11.
(2016北京)镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是(
)
A.
原子序数是28
B.
属于金属元素
C.
原子中的质子数是28
D.
相对原子质量为58.69
g
12.
(2017原创)在课堂上，老师演示了如图所示实验。同学们通过查阅资料得知酚酞溶液遇碱变红，氨水呈碱性。实验过程中观察到容器A中溶液变红，
B中溶液不变色，该现象说明(
)
A.
分子分裂成原子
B.
分子在不断地运动
C.
分子之间有间隔
D.
分子很小
13.
(2016武汉)下列说法正确的是(
)
A.
墙内开花墙外香说明分子在不断运动
B.
空气是由空气分子构成的
C.
含有氧元素的化合物都是氧化物
D.
不同种元素最本质的区别是中子数不同
14.
(2016成都)硅的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是(
)
A.
硅属于非金属元素
B.
硅原子核内有14个质子
C.
硅原子核外有三个电子层
D.
硅的相对原子质量为28.09
g
15.
(2016烟台)下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是(
)
A.
图中粒子共能表示四种元素
B.
图中表示阴离子的是c、e
C.
图中b粒子的化学符号为Mg2＋
D.
图中d粒子在化学反应中易失去电子
16.
(2016怀化)下列叙述正确的是(
)
A.
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物
B.
分子在不停运动，原子不运动
C.
原子的最外层电子数决定元素的种类
D.
保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子
17.
(2016长沙二模)下列关于分子、原子的叙述中，不正确的是(
)
A.
分子、原子的质量和体积都很小
B.
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C.
固体物质很难压缩，因为分子之间没有间隔
D.
原子是化学变化中的最小粒子
18.
(2016青海)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题
(1)元素周期表中不同种元素间最本质的区别是________(填字母)。
A.
相对原子质量不同
B.
质子数不同
C.
中子数不同
(2)元素周期表中硫元素的有关信息如图所示，硫元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，硫原子原子核内有________个质子。
(3)硫原子的原子结构示意图为________，该原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，硫元素与钠元素形成的化合物的化学式为________________。
19.
(2016江西)南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。请回答下列问题：
(1)如图是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镓的相对原子质量为________；下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是________(填序号)；
(2)氮化镓(GaN)中镓元素的化合价为＋3价，则氮元素的化合价为________价；
(3)传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl3＋NH3
==========
GaN＋3X，其中X的化学式为________。
20.
(2016娄底)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
2
3
Li锂6．941
4
Be铍9．012
5
B硼10．81
6
C碳12．01
7
N氮14．01
8
O氧16．00
9
F氟19．00
10
Ne氖20．18
3
11
Na钠22．99
12
Mg镁24．31
13
Al铝26．98
14
Si硅28．09
15
P磷30．97
16
S硫32．06
17
Cl氯35．45
18
Ar氩39．95
(1)具有相似化学性质的元素是___________________________。(多选少选均不给分)
①Na、Cl
②O、S
③F、Cl
④Cl、Ar
(2)如图所示结构是由氟原子______电子(填“得到”或“失去”)形成的。
(3)地壳中含量最多的金属元素的名称是________。
21.
(2016天津)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是________，②表示的是________。
(2)下列说法正确的是____(填字母)。
A.
氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B.
氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.
氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)如图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是________。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的__________相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的________不同。
答案及解析
1.
C
2.
B
3.
D
【解析】构成物质的微粒很小，但有一定的质量和体积，A、B都正确；构成物质的微粒间存在间隔，C正确；构成物质的微粒在不停地运动着，D不正确。
4.
D
【解析】依据铀的汉字结构，具有“钅”字旁，铀属于金属元素；1个铀原子中有92个质子，在原子中质子数＝核电荷数＝电子数；相对原子质量≈质子数＋中子数＝92＋143＝235；故选D。
5.
D
【解析】原子中，核内质子数＝核外电子数，阳离子中，核内质子数＞核外电子数，阴离子中，核内质子数＜核外电子数。据此分析各个结构示意图，可知：A表示阴离子，错误；B表示阴离子，错误；C表示原子，错误；D表示阳离子，正确。
6.
A
【解析】NaCl和CuSO4都是由离子构成的，A正确；CH4和HCl都是由分子构成的，B错误；Si是由原子构成的，CO2是由分子构成的，C错误；Ar和Au都是由原子构成的，D错误。
7.
B
【解析】大雾弥漫和柳絮飘扬都是宏观物质的机械运动，不能用分子观点解释，A、C错误；带有香味的分子在不断运动，因此人能够闻到花香，B正确；构成气体分子间存在间隔，加压条件下氧分子间隔减小，因此氧气可被压缩进钢瓶，D错误。
8.
A
【解析】元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，A正确。
9.
C
【解析】Cl表示氯原子，A错误；O2－表示氧离子，是氧原子得到2个电子形成的，若要变成氧原子，需失去2个电子，B错误；的符号写作Mg2＋，表示镁离子，是镁原子失去2个电子形成的，若要变成镁原子，需得到2个电子，C正确；
的符号写作F，本身就表示氟原子，D错误。
10.
A
【解析】
从原子结构示意图可知，质子数为17，是氯元素，属于非金属元素，A错误；最外层电子数为7，B正确；最外层电子数大于4，易得到电子，C正确；有三个弧线说明有三个电子层，D正确，故选A。
11.
D
【解析】元素周期表中的一个“格”包括的信息一般为：这种元素的原子序数(核电荷数)、元素符号、元素名称以及相对原子质量等。本题中，镍的原子序数为28，A正确；从“镍”汉字结构分析，含有“钅”，说明镍属于金属元素，B正确；在元素周期表中，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等，因此，镍原子中的质子数是28，C正确；镍元素的相对原子质量为58.69，单位是“1”，常省略不写。而不是“g”，D不正确。故选D。
12.
B
13.
A
【解析】
A
√
墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香
B
×
空气是混合物，其中含有氧气、氮气、二氧化碳等，氧气由氧分子构成、氮气由氮分子构成、二氧化碳由二氧化碳分子构成
C
×
氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，但是含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如氯酸钾就不是氧化物
D
×
不同种元素的本质区别是质子数不同
14.
D
【解析】
A
√
元素带“石”字旁，属于非金属元素
B
√
由图可知，硅原子的原子序数＝质子数＝14
C
√
由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有三个电子层
D
×
根据元素周期表一格信息可知：汉字下面的数字是相对原子质量，硅的相对原子质量是28.09，单位是“1”，常省略不写而不是“g”
15.
B
【解析】核电荷数(或质子数)决定了元素的种类，图中粒子结构示意图中共有11、12、17、18四种核电荷数，可表示四种元素，A正确；在阴离子中，质子数＜核外电子数，而c粒子中，核内质子数＝核外电子数，属于原子，B错误；b粒子的核电荷数为12，属于镁元素，其粒子的电子数比质子数少2个，表示带两个单位正电荷的镁离子，其符号为Mg2＋，C正确；图中的d粒子是钠原子，其最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子，D正确。
16.
A
【解析】
A
√
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物
B
×
分子、原子都在不停地运动
C
×
原子的核电荷数(即核内质子数)决定元素种类
D
×
保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子
17.
C
18.
(1)B
(2)非金属
16
(3)
得到
Na2S
19.
(1)69.72
B
(2)－3
(
3)HCl
【解析】(1)由镓在元素周期表中的信息可知其相对原子质量为69.72；元素的化学性质由最外层电子数决定，原子结构示意图中，最外层电子数相等，化学性质相似，镓原子的最外层电子数为3，故与铝元素的化学性质相似；(2)GaN中Ga的化合价为＋3价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零的原则，设N元素的化合价为x，(＋3)＋x＝0，得x＝－3；(3)化学方程式为GaCl3＋NH3
==========
GaN＋3X，根据质量守恒定律的“两个不变”：①化学反应前后元素种类不变；②原子个数不变，可知：
元素种类
Ga
Cl
N
H
反应物
1
3
1
3
已知生成物
1
0
1
0
差值(3X)
0
3
0
3
一个X的微粒中
0
1
0
1
X的化学式
HCl
20.
(1)②③
(2)得到
(3)铝
【解析】(1)元素周期表中横行叫周期，同一周期电子层数相同，纵列叫族，同一族中最外层电子数相同，最外层电子数相同化学性质相似，硫和氧元素、氟与氯元素为同族元素，化学性质相似，故选②③；(2)依据微粒结构示意图可知，该微粒核内9个质子，核外10个电子，所以为原子得到1个电子形成的阴离子；(3)地壳中含量前四位元素由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁，所以最多的金属元素为铝。
21.
(1)①原子
②分子
(2)A
(3)①7
②最外层电子数
③质子数
一定条件
一定条件
PAGE第九单元
溶液
1.
(2016青海)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是（
）
A.
食盐
B.
蔗糖
C.
菜籽油
D.
酒精
2.
(2016邵阳一模)实验室配制30克浓度为6%的氯化钠溶液。该实验过程中不需要用到的仪器是(
)
A.
漏斗
B.
量筒
C.
烧杯
D.
玻璃棒
3.
(2016邵阳二模)下列关于溶液的说法，正确的是(
)
A.
溶液都是无色透明的
B.
面粉与水混合可形成溶液
C.
饱和溶液不能再溶解任何物质
D.
硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
4.
(2016眉山)如图所示，向盛有水的试管中加入某物质后，U形管B液面降低了一些，A液面上升了一些，则加入的物质是(
)
A.
烧碱
B.
硝酸铵
C.
食盐
D.
生石灰
5.
(2016淄博)一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是(
)
A.
所得溶液是饱和溶液
B.
溶质的质量分数变大
C.
溶质的质量增加
D.
溶质的溶解度变大
6.
(2016安徽)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是(
)
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.
高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B.
20℃时，将2
g高氯酸钾溶于98
g水可配制2%的溶液
C.
60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D.
80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
7.
(2016长沙南雅中学一模)如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(
)
A.
甲的溶解度受温度的影响比乙小
B.
t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C.
t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数等于30%
D.
可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
8.
(2016赤峰)甲物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
A.
甲物质溶解度随温度升高而增大
B.
甲物质溶解度是102
g
C.
20
℃时，50
g水中加入15
g甲物质充分溶解可得到65
g溶液
D.
70
℃时，甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
9.
(2016湘潭)下列关于溶液的说法错误的是(
)
A.
固体、液体、气体都可以做溶质
B.
NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C.
欲将100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体
D.
25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
10.
(2016呼和浩特)小朋要配制50
g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是(
)
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0
g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200
mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A.
①③
B.
②③⑤
C.
③⑤
D.
②④⑤
11.
(2016株洲)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：_____；
(2)要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、____等。
(3)t3
℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________。
12.
(2016安顺)(1)甲、乙、丙三种固体的溶液度曲线如图所示。
据图回答：①30
℃时，丙的溶解度是________。
②50
℃时，在100
g水中放入50
g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________。(计算结果保留至0.1%)
③若将20
℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40
℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是________。
④将50
℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10
℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是______________________。
(2)常温下欲配制100
g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。
请回答下列问题：
①上图中操作有错误的是________(填对应字母)。
②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
13.
(2016武汉)t1
℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100
g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？
________(填“是”“否”或“无法判断”)；
(2)烧杯①中溶解的溶质是________(写名称或化学式)；
(3)将t1℃时50
g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水________g；
(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是________。
A.
烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B.
蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C.
将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D.
将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
14.
(2016上海)根据下表回答问题。
温度(℃)
20
40
50
60
80
溶解度(g/100
g水)
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
①
20
℃时，溶解度最大的物质是________。
②
50
℃时，100
g水中最多溶解NaCl________g。
③量筒的局部示意见图1，量取水时应沿________视线(选填“a”或“b”)进行读数；
________视线(选填“a”或“b”)对应的读数较大。
④A是80
℃含有120
g水的KNO3溶液。经过如图2操作，得到102
g
KNO3固体。
Ⅰ.A溶液为________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
Ⅱ.对以上过程的分析，正确的是________(选填编号)。
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变
b．B中溶质与溶剂的质量比为169∶100
c．开始析出KNO3固体的温度在60
℃至80
℃之间
d．A溶液的质量等于222
g
答案及解析
1.
C
【解析】食盐、蔗糖、酒精放入水中都能形成均一、稳定的混合物，形成溶液；而菜籽油放入水中形成的是乳浊液，故选C。
2.
A
【解析】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用托盘天平称取氯化钠质量、需用量筒量取水的体积、需在烧杯中配制溶液，并用玻璃棒搅拌，不需要漏斗，A符合题意。
3.
D
【解析】高锰酸钾溶液呈紫色，A错误；面粉不能溶解在水中，与水混合后得到悬浊液，B错误；一定温度下，某物质的饱和溶液中不能再溶解该物质，但还可以溶解其他物质，C错误；硝酸铵(NH4NO3)溶于水吸收热量，溶液温度降低，D正确。
4.
B
【解析】U形管B液面降低，说明锥形瓶内压强减小，原因是试管吸热，导致锥形瓶内气体温度降低，压强减小。烧碱(NaOH)和生石灰(CaO)溶于水放出大量的热；食盐(NaCl)溶于水，吸放热现象不明显；硝酸铵溶于水吸热，故选B。
5.
C
【解析】在一定温度下，向有氯化钾晶体存在的饱和氯化钾溶液中加水，固体会溶解，溶液中溶质的质量一定变大；图Ⅱ中烧杯内的溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；在该实验中温度没有发生改变，因而当图Ⅱ中的溶液恰好饱和时，溶质质量分数不变，但是当溶液为不饱和溶液时，溶质质量分数会变小；由于温度没有发生改变，因而其溶解度一定不会发生改变。故选C。
6.
D
【解析】由溶解度表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，A错误；20
℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
g，所以该温度下将2
g高氯酸钾加入98
g水中，高氯酸钾不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数小于2%，B错误；60
℃时高氯酸钾的溶解度为7.3
g，所以该温度下高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%<7.3%，C错误；高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将80
℃的高氯酸钾的饱和溶液冷却至40
℃会析出晶体，D正确。
7.
B
【解析】根据溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，A错误；t1℃时甲、乙两种物质的溶解度曲线交于一点，此时甲、乙两物质的溶解度相等，B正确；t2℃时甲的溶解度是30
g，此时甲的饱和溶液中溶质质量分数为×100%≈23.1%，C错误；乙的溶解度随温度升高而增大，可采用升高温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，D错误。
8.
D
【解析】70℃时甲物质的溶解度最大，当降低或升高温度时溶解度都会减小，所以当70℃时，甲的饱和溶液升温或降温都会有晶体析出。
9.
C
【解析】溶液的溶质可以是固体(如氯化钠溶液)，可以是液体(如医用酒精)，还可以是气体(如盐酸)，所以A正确；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，所以B正确；往100
g
5%的硝酸钾溶液中加入5
g硝酸钾固体，溶解后溶液中硝酸钾的质量为10
g，但此时溶液的质量为105
g，所以溶质质量分数为×100%，小于10%，C不正确；如果第一次蒸发10
g水之前溶液为饱和溶液，则两次蒸发析出晶体质量相等，如果第一次蒸发10
g水之前溶液是不饱和溶液，则第一次蒸发10
g析出晶体的质量较第二次蒸发10
g析出晶体少，D正确。
10.
B
【解析】需要氢氧化钠固体的质量为50
g×14%＝7.0
g，①正确；氢氧化钠易潮解，且具有强腐蚀性，称量时应将氢氧化钠固体放在玻璃容器中，②错误；本实验中需要水的体积是
43.0
mL，应该选择50
mL的量筒，③错误；配制氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶，④正确；量取水时，俯视读数，使量取的水偏少，所配溶液的浓度偏大，⑤错误；故选B。
11.
(1)甲>乙＝丙
(2)降低温度
(3)丙>甲>乙
【解析】(1)t1℃时，三种物质的溶解度关系为甲>乙＝丙，根据饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，因此在该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲>乙＝丙。(2)由于甲的溶解度随温度的升高而减小，因此将t2
℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液除了增加溶剂，还可采取降低温度的方法。(3)结合溶解度曲线可知在t3
℃时三种物质的溶解度大小关系为丙>甲>乙。
12.
(1)①10
g
②28.6%
③丙
④乙、甲、丙
(2)①B
②偏小
【解析】(1)①由图可知，30
℃时，丙的溶解度为10
g；②50
℃时乙的溶解度为40
g，所以该温度下将50
g乙加入100
g水中，不能完全溶解，所得溶液为过饱和溶液，其溶质质量分数为×100%≈28.6%；③甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，所以这两种物质的饱和溶液升温时变成不饱和溶液，没有晶体析出，丙的溶解度随温度升高而减小，所以丙的饱和溶液升温时，有晶体析出；④甲和乙的饱和溶液从50
℃降温至10
℃时得到10
℃时的饱和溶液，由于10
℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以该温度时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于乙的饱和溶液的溶质质量分数；丙的饱和溶液降温后变成不饱和溶液，其溶质质量分数为降温前饱和溶液的溶质质量分数，由于10
℃时甲的溶解度比50
℃时丙的溶解度大，所以10
℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于50
℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，因此三种物质的饱和溶液降温至10
℃时，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙、甲、丙。(2)①用天平称取物质的质量时，应该遵循左物右码的原则，B不正确；②量取水时仰视读数，所读出的体积偏小，量取的实际水量偏大，致使所配制溶液的溶质质量分数偏小。
13.
(1)是
(2)氯化钾(或KCl)
(3)50
(4)AD
【解析】(1)烧杯②中还有未溶解的固体存在，所以烧杯中的上层清液为饱和溶液。(2)由溶解度曲线图可知，t1
℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的，所以氯化钾溶解的质量大于硝酸钾溶解的质量，因此烧杯①中溶解的溶质为氯化钾。(3)已知t1
℃时硝酸钾的溶解度为25
g，所以饱和溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，则50
g硝酸钾的饱和溶液溶质质量为50
g×20%＝10
g，稀释后的溶液质量为＝100
g，则所加水的质量为100
g－50
g＝50
g。(4)烧杯①②的溶剂质量相等，但烧杯①溶质质量较大，所以烧杯①溶质质量分数较大，A正确；烧杯①可能为不饱和溶液，蒸发一定量的水，烧杯①中不一定有固体析出，B错误；将两个烧杯中的溶液混合，对于单一溶质而言，均为稀释的过程，溶剂的质量变为原来的2倍，两种物质均溶解，无固体剩余，C错误；温度升高到t2℃时，两种物质溶解度均增大，且相等，烧杯②中的固体物质全部溶解，两种溶液的溶质质量、溶液质量均相等，所以质量分数也相等，D正确。
14.
①氯化铵(或NH4Cl)
②37.0
③a
b
④不饱和
ac
【解析】①20
℃时，溶解度最大的是氯化铵；
②50
℃时，氯化钠的溶解度是37.0
g
，所以50
℃时，100
g水中最多溶解37.0
g氯化钠固体；
③
量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平，所以选a，若选b则读数偏大；
④80
℃时蒸发20
g水，没有析出固体，而降温到20
℃才析出固体，所以A是不饱和溶液；80
℃时蒸发20
g水，没有析出固体，所以A到B过程中，溶质质量不变；B中溶液不是80℃的饱和溶液，所以溶质与溶剂的质量比小于169：100；A溶液的质量大于222
g，因为最后的滤液质量大于100
g，其中还含有溶质。A溶液中溶质总质量是133.6
g，大于60℃时110
g，小于80℃时的169
g，所以在60～80
℃之间析出固体。
PAGE第六单元
碳和碳的氧化物
1.
(2016南京)5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是(
)
A.
O2
B.
N2
C.
CO
D.
CO2
2.
(2016苏州)下列关于二氧化碳的说法不正确的是(
)
A.
二氧化碳有毒
B.
二氧化碳常用于灭火
C.
干冰可用于人工降雨
D.
光合作用会消耗二氧化碳
3.
(2016湘潭)被誉为“21世纪神奇材料”的石墨烯以其神奇特性承载着人们的无数想象。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯和铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是(
)
A.
石墨烯在一定条件下能与氧气反应
B.
石墨烯是一种新型的化合物
C.
烯合金具有优良的导电性
D.
烯合金是一种新型材料
4.
(2016长沙二模)物质的性质决定其用途。下列因果关系不成立的是(
)
A.
石墨具有导电性，可用作电极
B.
活性炭有吸附性，可用作制糖工业的脱色剂
C.
金刚石的硬度大，可用来裁玻璃
D.
常温下，碳的化学性质活泼，可用来书写字画，以利于长期保存
5.
(2016株洲十五中月考)下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述错误的是(
)
A.
向种植蔬菜的大棚中补充二氧化碳有利蔬菜生长
B.
一氧化碳燃烧时，发出蓝色火焰
C.
二氧化碳在高温下能和碳发生反应
D.
一氧化碳和二氧化碳都具有还原性
6.
(2016重庆B)下列实验过程中不会出现颜色变化的是(
)
A.
木炭粉与氧化铜共热
B.
二氧化碳通入烧碱溶液
C.
活性炭加入红墨水中
D.
二氧化碳通入石蕊溶液
7.
(2016长沙麓山国际实验学校模拟)关于碳和碳的氧化物的说法正确的是(
)
A.
CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后溶液变为无色
B.
CO具有可燃性，用于冶炼金属
C.
CO2大量排放造成温室效应，是一种大气污染物
D.
金刚石、石墨、C60都是碳的单质，由于碳原子排列方式不同，物理性质存在明显差异
8.
(2016陕西)对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是(
)
选项
共性
差异性
A
均由分子构成
分子的种类不同
B
均由碳元素和氧元素组成
元素的质量比不同
C
均能与水化合
化合时现象不同
D
常温下均是无色气体
相同条件下气体的密度不同
9.
(2016重庆B)实验室制取干燥的CO2气体，不会用到的装置是(
)
10.
(2016成都节选)C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，根据图文回答下列问题：
①C60属于________(填“单质”或“化合物”)。
②C60这种物质是由________(填“分子”或“原子”)构成。
③C60与金刚石、石墨具有相似的________(填“化学”或“物理”)性质。
④足球可由橡胶制成，橡胶属于________(填“无机”或“有机”)物。
11.
(2016青岛)碳及其化合物与人类关系密切，在生活中应用广泛。
请填写下列空格：
(1)下列含碳元素的物质：①碳酸钠
②甲烷
③一氧化碳
④碳酸，属于有机物的是________(填序号，下同)，汽水中含有的一种酸是__________。
(2)木炭可以作燃料，它在空气中充分燃烧的化学方程式是_____________。
(3)倡导“低碳
”生活，主要是为了减少________的排放量。请写出一例符合这一主题的做法________________________。
12.
(2016漳州节选)对物质进行归纳、分类，是学习化学的重要方法。
如图是一位同学整理的有关CO2的知识网络图。物质①的化学式是________________；物质②的组成元素有________种；物质③中的阳离子符号是________；写出CO2转化为物质④的化学方程式________________________；物质⑤中碳元素的化合价是________价。
13.
(2016咸宁)如图是初中化学常见气体的发生与收集装置，根据要求回答下列问题。
(1)仪器a的名称是________。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是____________________________。用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是____________________。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是________(填序号)，该反应的基本反应类型为____________。用E装置收集氧气时，观察到导管口的气泡______________________，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
14.
(人教教材上册P114、P138练习与应用5题改编)实验室里现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列仪器，回答有关问题：
(1)利用上述仪器和药品做“制取二氧化碳的实验”，反应的原理是________________(用化学方程式表示)；选择仪器后，连接装置并检查______________。
(2)若补充一种玻璃仪器________(填仪器名称)，利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是________(填序号)，反应的化学方程式为__________
_______________________。
15.
(2016青岛)实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。
请填空：
请填空：
(1)实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是________。
(2)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是________，该反应的化学方程式是____________________。
(3)实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第________(填序号)号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是__________________。
16.
(2016上海节选)实验室制备二氧化碳的实验如下。
①市售浓盐酸的标签局部见右图1，该盐酸中HCl质量分数的范围是_____。为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸________。
②用甲装置制备二氧化碳，选择的固体药品是________(选填编号)。
a．粉末状石灰石
b．块状大理石
c．粉末状熟石灰
d．块状生石灰
③控制所加盐酸的量，使反应时甲装置内液面位于________处(选填“x”或“y”)为宜。
④收集二氧化碳时，应将甲的________处与乙的________处连接(选填有关编号)。
⑤写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式______________________。
答案及解析
1.
C
2.
A
【解析】
A
×
二氧化碳无毒
B
√
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，常用于灭火
C
√
干冰用于人工降雨是利用其升华吸热，使空气中的水蒸气冷凝成小水滴下落
D
√
光合作用的原料是水和二氧化碳，光合作用会消耗二氧化碳
3.
B
【解析】石墨烯是碳的单质，在一定条件下能与氧气反应，所以A正确，B错误；石黑烯是从石墨中分离出来的，石墨具有导电性，所以石墨烯具有导电性，铝合金是金属材料，具有导电性，所以烯合金具有优良的导电性，C正确；烯合金是一种新型的材料，D正确。
4.
D
【解析】石墨具有导电性，可用作电极，A成立；活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，用作制糖工业的脱色剂，B成立；金刚石硬度大，可用来裁玻璃，C成立；常温下，碳的化学性质稳定，可用来书写字画，以利于长期保存，D不成立。
5.
D
【解析】二氧化碳可促进植物的光合作用，A正确；一氧化碳燃烧时产生蓝色火焰，B正确；二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，C正确；一氧化碳具有还原性、二氧化碳不具有还原性，D错误。
6.
B
【解析】木炭粉与氧化铜在加热条件下反应，使黑色氧化铜变成红色的铜，A不符合题意；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，没有颜色变化，B符合题意；活性炭有吸附性，将活性炭放入红墨水中，红墨水的颜色会消失，C不符合题意；二氧化碳与水反应能生成碳酸，将二氧化碳通入石蕊溶液中，紫色石蕊溶液会变成红色，D不符合题意。
7.
D
【解析】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，碳酸易分解为水和二氧化碳，加热碳酸后分解，溶液变为紫色，A错误；一氧化碳具有还原性，用于冶炼金属，B错误；二氧化碳是空气的固有部分，不属于大气污染物，C错误；金刚石、石墨、C60都是碳单质，但是碳原子排列方式不同，三者物理性质存在明显差异，D正确。
8.
C
【解析】一氧化碳和二氧化碳均是由分子构成的物质，但分子的种类不同，是两种不同的分子，A
正确；一氧化碳和二氧化碳均是碳、氧两种元素组成的，但一氧化碳中碳、氧元素的质量比为3∶4，二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3∶8，B
正确；二氧化碳能与水化合，生成碳酸，一氧化碳与水不反应，C
错误；常温下，一氧化碳和二氧化碳均是无色无味的气体，但一氧化碳的密度比空气小，二氧化碳的密度比空气大，D正确。
9.
A
【解析】实验室用块状大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，应选择固液常温型发生装置；二氧化碳不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集。故选A。
10.
①单质
②分子
③化学
④有机
【解析】C60只含有碳元素，属于单质；它是由C60分子构成的；C60与金刚石、石墨均是由碳元素组成的，具有相似的化学性质；橡胶属于有机物。
11.
(1)②
④
(2)C＋O2CO2
(3)CO2
绿色出行(合理即可)
【解析】(1)甲烷是最简单的有机物；
汽水中含有的酸是碳酸。
(2)木炭在空气中充分燃烧的化学方程式为C＋O2CO2。(3)倡导低碳生活就是减少二氧化碳的排放量，减缓温室效应；符合低碳生活的做法有很多，如：绿色出行、减少化石燃料的燃烧、双面使用纸张、开发利用清洁高效的新能源等，合理即可。
12.
C2H5OH
三
Na＋
CO2
＋
H2O===
H2CO3
＋4
【解析】酒精的化学式为C2H5OH；“C6H12O6”是由碳、氢、氧三种元素组成的；碳酸钠中的阳离子是Na＋；二氧化碳和水反应的化学方程式为CO2
＋
H2O===
H2CO3；碳酸钙中钙显＋2价、氧显－2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可计算出碳元素的化合价为＋4价。
13.
(1)锥形瓶
(2)CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑
防止CO2溶于水(或与水反应)造成误差
(3)A
分解反应
连续且比较均匀放出时
【解析】(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑；用F装置测量二氧化碳体积时，在水面放一层植物油的目的是为了防止二氧化碳溶于水(或与水反应)，影响测量结果。(3)实验室用高锰酸钾制氧气应选用固固加热型装置，为了防止在加热过程中高锰酸钾随氧气流进入导管，在试管口应加一团棉花，故装置选A；该反应属于分解反应；用排水法收集氧气时，要等到导管口气泡均匀连续放出时才能开始收集。
14.
(1)CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑
装置的气密性
(2)酒精灯
①③⑤⑦⑧
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【解析】(1)在实验室中常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，制取气体的装置在发生反应前都要检查装置的气密性。所以，选择仪器后，连接装置并检查装置的气密性。(2)在实验室中常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，由于是加热固体制取气体，又由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，所以，除了用到酒精灯加热外，还用到试管、铁架台附铁夹、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶。反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
15.
(1)水
(2)纸花由紫变红
CO2＋H2O===
H2CO3
(3)④
密度比空气大
【解析】(1)实验1中将干燥的石蕊纸花和喷水后的石蕊纸花分别放入到二氧化碳气体中，由此可知该实验中控制的变量是水。
(2)实验1中干燥的石蕊纸花放入二氧化碳的气体中不会发生颜色变化，但是将喷水后的石蕊纸花再放入二氧化碳气体中，会观察到石蕊纸花由紫色变成红色，原因是二氧化碳与水反应后生成的碳酸使其变红，反应的化学方程式为CO2＋H2O===
H2CO3。(3)实验2中，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，且二氧化碳能与水反应生成碳酸，因而会观察到④号棉球先变红，一段时间后①号棉球再变红，而②、③号干燥的棉球不会变色。
16.
①36%～38%
稀释
②b
③
y
④
f
j
⑤Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
【解析】①要得到稀盐酸，需要将浓盐酸稀释。②实验室制取二氧化碳用的药品是大理石和稀盐酸；
③用启普发生器制取气体，液体不能超过启普发生器的气体出口处。所以液面应位于y处；
④二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳应从长的导气管导入；
⑤检验二氧化碳应用澄清石灰水。
PAGE第十单元
酸和碱
命题点1　常见酸和碱的特性和用途
1.
(2014常德7题2分)物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是(
)
A.
H2CO3
B.
NaHCO3
C.
P2O5
D.
KOH
2.
(2014张家界4题2分)氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名是(
)
A.
大理石
B.
熟石灰
C.
石灰石
D.
生石灰
3.
(2015邵阳12题2分)下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是(
)
A.
浓硫酸
B.
烧碱
C.
浓盐酸
D.
双氧水
4.
(2016株洲13题2分)下列说法中错误的是(
)
A.
在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵
B.
熟石灰可用来改良碱性土壤
C.
磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力
D.
服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症
5.
(2015湘西9题3分)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是(
)
A.
都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似
B.
都有强烈的腐蚀性
C.
都需要密封保存
D.
溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
命题点2　酸和碱的化学性质
1.
(2013娄底13题2分)从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是(
)
A.
酸都能在水中电离出H＋
B.
酸都含有酸根
C.
酸中都含有氢气
D.
酸中都含有氧元素
2.
(2015湘潭18题2分)将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应(
)
A.
CuSO4
B.
Fe
C.
BaCl2
D.
SO2
3.
(2013邵阳13题2分)如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是(
)
A.
a处形成浅绿色溶液
B.
b处产生大量气泡
C.
c处反应放热
D.
d处溶液呈红色
4.
(2016郴州17题2分)下列有关硫酸的说法，正确的是(
)
A.
打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C.
实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D.
把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡
5.
(2013衡阳18题2分)某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是(
)
A.
NaOH溶液、酚酞溶液
B.
CuSO4溶液、NaOH溶液
C.
紫色石蕊溶液、酚酞溶液
D.
酚酞溶液、“雪碧”饮料
6.
(2014湘潭18题2分)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是(
)
A.
氢氧化钠溶液
B.
碳酸钠溶液
C.
硫酸钠溶液
D.
澄清石灰水
7.
(2012张家界17题3分)醋酸(化学式：CH3COOH)是生活中常见的酸，食醋中就含有它。请你回答：
(1)醋酸是由________种元素组成。
(2)向食醋中滴加紫色石蕊溶液，会变成________色溶液。
(3)铁铝器皿________盛装食醋(填“适宜”或“不适宜”)。
8.
(2014衡阳28题4分)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
(1)水溶液的pH都________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为________。
(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：______
__________________________________。
9.
(2015株洲22题3分)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH＋NaOH===
CH3COONa＋H2O。
(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式_________________________。
(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式____________________________________。
10.
(2014郴州26题6分)如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“—”表示相连两物质之间能相互反应。
(1)按物质分类，C属于__________(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)写出A、B的化学式：A________；B________。
(3)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式__________________________。
(4)NaOH与A反应的实验现象是______________________________。
命题点3　氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
1.
(2013郴州)某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：
查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。
【实验探究一】取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。
【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？
【实验探究二】
实验步骤
实验现象
结论
(1)取少量NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液
______________
说明溶液中含有Na2CO3
(2)取(1)得到的上层清液，加入2～3滴酚酞溶液
溶液变为红色
____________
据实验现象，该NaOH溶液________变质(填“全部”或“部分”)。
【反思】某同学认为可以用CaCl2代替BaCl2，为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是________，因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCl2代替BaCl2。
A.
加入CaCl2析出了NaOH晶体
B.
生成微溶于水的Ca(OH)2
C.
析出了CaCl2晶体
D.
生成CaCO3沉淀
2.
(2015株洲30题12分)生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。
Ⅰ.
华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是____________________________。
Ⅱ.
甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。
【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
【结论与反思】(1)猜想________错误(填“1”或“2”或“3”)。
(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是____________________________，溶液呈红色的原因是____________________________。
(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是____________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为____________________________。
【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是________。
(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为______________________________会加速食品变质。
(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式____________________________。
命题点4　溶液的酸碱性和pH
1.
(2016岳阳31题3分)一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是(
)
A.
苹果汁2.9～3.3
B.
葡萄汁3.5～4.5
C.
牛奶6.3～6.6
D.
鸡蛋清7.6～8.0
2.
(2016邵阳14题2分)已知部分农作物适宜生长的pH如下表如示：
农作物
油菜
水稻
茶树
甘草
适宜生长的pH
5.8～6．7
6.0～7．0
5.0～5．5
7.2～8．5
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性。则在邵阳地区不适宜种植的农作物是(
)
A.
油菜
B.
水稻
C.
茶树
D.
甘草
3.
(2016益阳13题3分)一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
下列说法中错误的是(
)
A.
鸡蛋清和牛奶显碱性
B.
苹果汁和葡萄汁显酸性
C.
苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.
胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
4.
(2016株洲8题2分)头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的pH(
)
A.
<7
B.
>7
C.
＝7
D.
比洗发剂的pH大
5.
(2016永州15题2分)向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是(
)
A.
红色——紫色——红色
B.
紫色——红色——紫色
C.
红色——紫色——蓝色
D.
红色——无色——红色
6.
(2016衡阳19题2分)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是(
)
A.
X显酸性
B.
Y一定是水
C.
Z可能是碳酸钠溶液
D.
Z可使紫色石蕊试液变蓝
7.
(2016娄底29题2分)如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花(
)
A.
变红色
B.
变蓝色
C.
变白色
D.
不变色
8.
(2016湘西20题4分)实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A____B(填“大于”或“小于”)。要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是____________________
____________________________________________。
9.
(2016常德25题4分)某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称
白醋
稀盐酸
氯化钠溶液
蒸馏水
石灰水
氢氧化钾溶液
X汁液
红色
红色
紫色
紫色
绿色
绿色
(1)据上表推测，X汁液________(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂；
(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色；则肥皂水显________(填“酸”、“碱”或“中”)性，pH______(填“＞”、“＜”或“＝”)7；
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用________。
10.
(2012娄底28题8分)某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
【猜想与假设】溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设)：
①pH>7；②pH________；③pH________。
【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。
【评价】以上三位同学中操作规范的是________同学，其余两位同学操作上的错误是______________________；__________________________。
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种________(填“酸”、“碱”或“盐”)，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液________(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。
【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：________________。
命题点5　中和反应的探究及其应用
1.
(2016衡阳29题4分)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。
(1)反应的化学方程式为______________________________________。
(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_______________________________________。
(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是________(填字母代号)。
A.
滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B.
滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C.
加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D.
加入金属Zn片，产生气泡
2.
(2014永州28题10分)某化学兴趣小组利用稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液进行酸碱中和反应的探究实验。实验操作步骤如图：
步骤①：向盛有5
mL
5%的NaOH溶液中滴加2～3滴酚酞试液(甲图)，观察现象。
步骤②：再滴入一定量的15%的H2SO4溶液(乙图)，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液变成无色。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______________。
(2)甲图中可观察到的现象是________________________。
(3)乙图中发生反应的化学方程式为________________________。
(4)实验结束后，你认为乙图溶液中的溶质组成有________种可能。为进一步确定溶液组成，同学们继续进行实验探究，从乙图溶液中取少量溶液于试管中。滴加2滴5%的NaOH溶液，试管中溶液颜色无变化，可知乙图溶液中溶质组成(酚酞除外)应是________________(填化学式)。
3.
(2015邵阳34题7分)某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
(1)甲同学实验操作如下：
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液、滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_____色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒________，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为____________
__________。
(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl
猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是____________。
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液
____________
猜想二成立
【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是______(填序号)。
A.
倒入下水道
B.
倒入废液缸
C.
带出实验室
4.
(2015郴州13题2分)下列没有运用中和反应原理的是(
)
A.
服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B.
用熟石灰改良酸性土壤
C.
蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D.
用生石灰作干燥剂
5.
(2016邵阳22题2分)某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，
则a点所示溶液中的溶质是(
)
A.
HCl
NaOH
B.
NaCl
C.
NaCl
NaOH
D.
NaCl
HCl
6.
(2013湘西15题3分)在X＋Y→盐＋水的反应中，X和Y不可能是(
)
A.
NaOH和HCl
B.
Fe2O3和HCl
C.
BaCl2和H2SO4
D.
NaOH和CO2
7.
(2015衡阳28题2分)在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色。
(1)此时溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)写出该实验中反应的化学方程式：________________________________。
8.
(2015常德25题4分)小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)A点处溶液中的两种溶质是______________(写化学式)；
(2)AB段可观察到的实验现象是________________________；
(3)BC段发生反应的化学方程式是______________________________；
(4)CD段pH上升的原因是__________________________________________。
答案及解析
命题点1
1.
A
【解析】酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子，H2CO3是酸；NaHCO3是盐；P2O5是氧化物；KOH是碱；故选A。
2.
B
【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙；氧化钙俗称生石灰。
3.
B
【解析】浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，A错误；烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应，导致质量增加，B正确；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中会使其质量减少，C错误；双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，D错误。
4.
B
【解析】熟石灰是氢氧化钙的俗称，利用中和反应的原理可以改良酸性土壤。
5.
A
【解析】氢氧化钠是碱，浓硫酸是酸，不可能解离出相同的离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都具有强烈的腐蚀性，溶于水时均放热。氢氧化钠具有潮解性，会与空气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。浓硫酸有吸水性，应该密封保存。
命题点2
1.
A
【解析】
A
√
不同的酸溶液中都含有H＋，所以酸具有相似的化学性质
B
×
酸都含有酸根，但在不同的酸中，所含酸根的种类不同，与酸具有相似的化学性质无关
C
×
酸中都含有氢元素，而不是氢气
D
×
酸中不一定都含有氧元素，如HCl
2.
B
【解析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式，氢氧化钠和硫酸反应的质量比为80∶98，因此等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠和稀硫酸混合，氢氧化钠有剩余，即反应后溶液的溶质为氢氧化钠和硫酸钠；A项中，硫酸铜能和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀；B项中，铁既不和氢氧化钠反应，也不与硫酸钠反应；C项中，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀；D项中，二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故选B。
3.
D
【解析】a处为铁与盐酸反应生成FeCl2溶液，含Fe2＋的溶液都呈浅绿色，A正确；b处为碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳，故会有大量的气泡产生，B正确；c处为酸碱中和反应，为放热反应，C正确；d处为氢氧化钠能使石蕊试液由紫色变为蓝色，D错误。
4.
B
【解析】
A
×
浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口不会出现白雾
B
√
浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C
×
实验室常用稀盐酸与石灰石(或大理石)制取二氧化碳
D
×
铜的活动性位于氢后，不能与稀硫酸反应
5.
A
【解析】无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红；硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色；紫色石蕊溶液遇无色酚酞溶液不变色；酚酞溶液遇“雪碧”饮料仍为无色；故选A。
6.
C
【解析】氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙都能够和稀硫酸反应，从而消耗稀硫酸，会影响生成氢气的量，同时加入碳酸钠溶液还会产生二氧化碳气体，使制得的氢气不纯净；而硫酸钠不能和稀硫酸反应，也不和锌粒反应，因此最适宜从长颈漏斗添加的是硫酸钠溶液；故选C。
7.
(3分)(1)三(1分)
(2)红(1分)
(3)不适宜(1分)
8.
(4分)(1)小于(1分)
(2)黄色(1分)
(3)H2SO4＋2NaOH
===
Na2SO4＋2H2O(2分)
【解析】(1)硫酸、盐酸都属于酸，其水溶液显酸性，故pH小于7。(2)铁锈与稀盐酸反应会生成三价铁离子，三价铁离子在溶液中呈黄色，故溶液会变黄。(3)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此书写反应的化学方程式。
9.
(3分)(1)CH3COOK(1分)
(2)2CH3COOH＋Zn===
(CH3COO)2Zn＋H2↑(2分)
10.
(6分)(1)酸(1分)
(2)CuSO4(1分)
CO2(1分)
(3)2NaOH＋H2SO4===
Na2SO4＋2H2O
(或NaOH＋HCl===
NaCl＋H2O等合理即可)(2分)
(4)生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色(1分)
【题眼定位】
命题点3
1.
(4分)【实验探究二】(1)有白色沉淀生成(或溶液变浑浊)(1分)
(2)说明溶液中含有NaOH(1分)
部分(1分)
【反思】B(1分)
【解析】(1)变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应，生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡。(2)加入酚酞后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过量的氯化钡和生成的氯化钠都呈中性，溶液中加入过量的氯化钡后碳酸钠被完全反应掉，则溶液中的碱性物质是氢氧化钠；溶液中既有氢氧化钠，也有碳酸钠，说明氢氧化钠溶液是部分变质；氢氧化钠与氯化钙反应，生成微溶于水的氢氧化钙，使溶液变浑浊，所以不可以用CaCl2代替BaCl2。
2.
(12分)水多会吸收热量，影响判断(1分)
【结论与反思】(1)1(1分)
(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2(2分)
氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红(1分)
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2分)
(4)不能确定干燥剂中有氧化钙还是氢氧化钙(1分)
【总结与提升】称量(1分)
生石灰吸收空气中的水(1分)
CaCO3CaO＋CO2↑(2分)
【解析】实验通过是否放热来判断有无氧化钙，加水量过多，水吸收热量，会影响判断。甲同学实验：酚酞溶液变红，说明有氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种；乙同学实验：加入足量的盐酸，生成二氧化碳，说明有碳酸钙。所以猜想1错误。打开包装袋后，食品与空气接触。干燥剂吸收水分发生反应CaO＋H2O===
Ca(OH)2；氢氧化钙吸收二氧化碳发生反应Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，会加快食品变质。
命题点4
1.
A
【解析】溶液的pH<7显酸性，数值越小酸性越强。
2.
D
【解析】甘草适宜生长的土壤pH为碱性，而邵阳地区的土壤呈弱酸性，不宜种植甘草。
3.
A
【解析】pH小于7的溶液显酸性，葡萄汁、苹果汁、牛奶的pH都小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，A不正确，B正确；当为酸性溶液时，其pH越小，溶液酸性越强，苹果汁的pH较葡萄汁的小，即苹果汁的酸性较葡萄汁强，C正确；人体胃液中含有酸，显酸性，如果胃酸分泌过多，则不宜饮用酸性较强的食物，D正确。
4.
A
【解析】洗发剂的成分含有碱性物质，洗发后再使用护发剂可以对头发有保护作用，说明洗发后使用的护发剂应为酸性，主要是利用酸碱中和的原理起到护发的效果。
5.
B
【解析】向石蕊溶液中通入二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液由紫色变为红色；再进行加热，碳酸分解成二氧化碳和水，溶液又由红色变紫色，故选B。
6.
B
【解析】X的pH＜7，显酸性，A判断正确；Y的pH＝7，显中性，不一定是水，也可能是氯化钠等中性的盐溶液，B判断错误；Z的pH＞7，显碱性，可能是碳酸钠溶液，C判断正确；Z显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，D判断正确。
7.
A
【解析】二氧化碳不能使石蕊变红，但二氧化碳遇水后与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，关闭阀门Ⅰ、打开阀门Ⅱ时，潮湿的二氧化碳气体经过浓硫酸后变成干燥的二氧化碳，所以干燥的紫色小花不变色，而关闭阀门Ⅱ打开阀门Ⅰ时，潮湿的二氧化碳中有水，会生成碳酸，所以纸花变红色，
故选A。
8.
(4分)<(2分)
分别用玻璃棒蘸取A、B两种待测液，滴在两张pH试纸上，待显色后再与标准比色卡对照，确定A、B的pH(2分)
【解析】A能使紫色石蕊溶液变红色，A溶液显酸性，pH<7，B能使无色酚酞溶液变红色，B溶液显碱性，pH>7，因此A、B溶液的pH
关系为A。测定溶液的酸碱度采用pH试纸，要注意操作规范，不能将pH试纸伸入待测液中。
9.
(4分)(1)能(1分)
(2)碱(1分)
＞(1分)
(3)pH试纸(1分)
【解析】(1)酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中能显示出不同的颜色，X汁液在白醋、稀盐酸等酸性溶液中显红色，在石灰水、氢氧化钾等碱性溶液中显绿色，所以X汁液可以做酸碱指示剂。(2)由表可知X汁液遇碱性溶液显绿色，所以肥皂水显碱性，碱性溶液的pH大于7。(3)溶液的酸碱度用pH表示，粗略测定溶液酸碱度，常用pH试纸。
10.
(8分)【猜想与假设】②＝7(或＜7)(1分)
③＜7(或＝7)(1分)
【评价】小方(1分)
小钟先用蒸馏水润湿pH试纸(1分)
小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中(答案顺序可互换，其他合理答案均可)(1分)
【结论】盐(1分)
不一定(1分)
【应用】做洗涤剂，用于除油污(其他合理答案均可)(1分)
【解析】酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7；用pH试纸测定溶液pH的方法是：先将pH试纸放在洁净的玻璃板或瓷板上，然后用玻璃棒蘸取待测溶液于pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，如果测定时先将pH试纸用蒸馏水湿润，对中性溶液pH无影响，但使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，如果测定时将pH试纸直接伸入到待测溶液中，会污染试液；碳酸钠是一种盐，但其水溶液的pH大于7，显碱性，所以碱性溶液不一定是碱溶液。
命题点5
1.
(4分)(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2分)
(2)溶液由红色变为无色(1分)
(3)BD(1分)
【解析】(1)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。(2)氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，稀盐酸显酸性，不能使酚酞变色，实验中溶液由红色变为无色，说明二者发生了反应。(3)如果盐酸过量，滴加石蕊溶液后，溶液变红，A错误；如果盐酸过量，滴加氢氧化钠溶液，二者反应生成氯化钠和水，溶液显中性，颜色不变，B正确；无论盐酸是否过量，加入蒸馏水，溶液颜色不变，C错误；如果盐酸过量，加入金属锌片，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，D正确。
2.
(10分)(1)胶头滴管(2分)
(2)溶液变红(2分)
(3)H2SO4
＋
2NaOH===
Na2SO4
＋
2H2O(2分)
(4)两(2分)
Na2SO4和H2SO4(2分)
【解析】(1)仪器a是胶头滴管。(2)氢氧化钠溶液呈碱性，滴入无色酚酞试液，使无色酚酞试液变红。(3)乙中滴入的硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应，生成硫酸钠和水，即H2SO4
＋
2NaOH===Na2SO4＋2H2O。(4)实验结束时，乙中溶液呈无色，说明溶液中肯定不含有氢氧化钠，溶液可能呈中性也可能呈酸性，因此溶液中的溶质组成有两种可能，如果是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶液中溶质是硫酸钠，如果硫酸有剩余，则含有Na2SO4和H2SO4两种溶质；继续探究：滴入2滴氢氧化钠溶液，溶液颜色无变化，说明溶液不呈碱性，也就说明加入的氢氧化钠被中和了，因此乙中溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4。
3.
(7分)(1)红(1分)
搅拌(1分)
NaOH＋HCl===
NaCl＋H2O(2分)
(2)【实验探究】猜想三(1分)
有气泡产生(1分)
【反思交流】B(1分)
【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(2)【实验探究】溶液为无色，说明溶液不显碱性，所以猜想三不合理；盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以验证另外两种猜想的方法为：取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明猜想二成立。【反思交流】实验室剩余药品不能倒入下水道，也不能带出实验室，应该将废液倒入废液缸内，故选B。
4.
D
【解析】氢氧化镁与胃液中的盐酸发生中和反应，消耗了过多胃酸，起到了减少胃酸、治疗胃酸过多的效果，A错误；熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，B错误；蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与肥皂中的碱反应，利用了中和反应原理，C错误；生石灰是氧化钙，不属于碱，生石灰作干燥剂是利用生石灰能与水反应生成氢氧化钙，不属于中和反应，D正确。故选D。
5.
C
【解析】从图中可看出该实验是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，a点的pH大于7，故溶液呈碱性，溶质中含有氢氧化钠和反应生成的氯化钠。
6.
C
【解析】
A
√
HCl
＋
NaOH===
NaCl
＋H2O，生成物是盐和水
B
√
Fe2O3 ＋
6HCl===
2FeCl3 ＋
3H2O，生成物是盐和水
C
×
H2SO4 ＋
BaCl2===
BaSO4 ↓＋
2HCl，生成物是盐和酸
D
√
2NaOH
＋
CO2===
Na2CO3 ＋
H2O，生成物是盐和水
7.
(2分)(1)大于(1分)
(2)H2SO4＋2NaOH===
Na2SO4＋2H2O(1分)
【解析】稀硫酸的pH小于7，呈酸性，滴入酚酞，不变色，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀硫酸反应，生成中性的硫酸钠和水，溶液pH逐渐增大，直至溶液显红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠过量，所以pH大于7。
8.
(4分)(1)HCl和CaCl2(1分)
(2)产生气泡(1分)
(3)Na2CO3＋CaCl2===
2NaCl＋CaCO3↓(1分)
(4)Na2CO3溶液呈碱性(合理即可)(1分)
【解析】(1)石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后溶液的pH为2，说明反应后溶液中有盐酸剩余，因此A点处溶液中的溶质是CaCl2和HCl。(2)AB段溶液的pH逐渐增大，最后等于7，说明是所加碳酸钠和盐酸反应，因此现象是有气泡产生。(3)BC段pH是7且不再变化，是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的过程，反应的化学方程式为：CaCl2＋Na2CO3===
CaCO3↓＋2NaCl。(4)CD段溶液中氯化钙和盐酸都已经反应完全，由于碳酸钠溶液呈碱性，因此再加入碳酸钠溶液，溶液pH会增大。
PAGE第四单元
自然界的水
命题点1　爱护水资源
1.
(2016怀化14题2分)水是人类不可缺少的宝贵资源。下列标志是我国“国家节水标志”的是(
)
2.
(2015益阳8题3分)根据如图全球海水、陆地水储量比，下列说法错误的是(
)
A.
淡水资源是取之不尽，用之不竭的
B.
地球上大部分是含盐量很高的海水
C.
为减少水体污染，农药、化肥要合理使用
D.
为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
3.
(2014常德29题3分)2014年世界环境日的主题是“向污染宣战”，我国出台的“史上最严环保法”更显示了铁拳整治环境污染的坚强决心。请简述水体污染的三类主要来源及相应防治措施。
命题点2　水的净化　软水和硬水
1.
(2013益阳5题3分)下列净水方法中，对水的净化程度相对较高的是(
)
A.
过滤
B.
蒸馏
C.
吸附沉淀
D.
静置沉淀
2.
(2016常德7题2分)自来水厂生产流程可用如图表示，其中分离水中固态杂质的设备是(
)
A.
反应沉淀池
B.
过滤池
C.
活性炭吸附池
D.
清水池
3.
(2014株洲11题2分)河水因含有杂质而需要净化。下列操作都是净化水的方法，其中一定需要加热的是(
)
A.
过滤
B.
吸附
C.
蒸馏
D.
沉淀
4.
(2015衡阳7题2分)下列关于自然界中水的说法不正确的是(
)
A.
水的天然循环主要是通过物理变化完成的
B.
井水经过煮沸后，其硬度降低
C.
天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物
D.
河水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程后可作生活用水
5.
(2014郴州13题2分)郴州是“温泉之城”，下列有关温泉水的认识错误的是(
)
A.
清澈透明的温泉水是溶液
B.
用过滤的方法可除去温泉水中的可溶性杂质
C.
煮沸温泉水可降低其硬度
D.
用肥皂水可区分温泉水是硬水还是软水
6.
(2015邵阳30题5分)水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。
(1)目前部分农村的饮用水主要是取地下水，可用________检验地下水是硬水还是软水，常用________方法降低水的硬度。
(2)净化地下水可用如图所示的简易净水器，其中活性炭起________作用。
(3)水作为生命活动不可缺少的物质，在工业生产上也有重要用途。写出电解水的化学方程式__________________________________________。
7.
(2014怀化26题4分)为了保障学校饮水安全，我市一些学校采用直饮水系统为师生提供饮用水，自来水经下列步骤处理后可直接饮用。
试分析：
步骤①将自来水通过炭罐的目的是________(填序号)，步骤③用紫外线灯管照射的目的是______(填序号)。
A.
吸附杂质
B.
杀菌消毒
命题点3　水的组成
1.
(2016湘西6题3分)水在通电条件下生成氢气和氧气，下列有关叙述错误的是(
)
A.
水是由氢元素和氧元素组成的
B.
水是由氢原子和氧原子构成的
C.
分子在化学变化中可以再分
D.
原子是化学变化中的最小粒子
2.
(2014邵阳22题2分)在电解水的实验中可以直接观察到的现象是(
)
A.
水是由氢、氧元素组成
B.
有氢气和氧气产生，且体积比为2∶1
C.
每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
D.
两电极均冒气泡，a管内气体与b管内气体的体积比约为2∶1
3.
(2013邵阳12题2分)小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1。针对这一发现，你认为下列做法不可取的是(
)
A.
大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
B.
反复多次实验查找原因
C.
查找实验装置是否漏气
D.
实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功
4.
(2015永州22题4分)水是“生命之源”，根据你对水的认识，请回答：
(1)某物质由H、O两种元素组成，其中H元素的质量分数为11.1%，该物质的化学式为______________。
(2)如图是电解水的实验简图，若A试管中产生10
mL气体，则B试管中产生________mL气体。
(3)永州山川秀美，小玉夏游回来，带回一瓶山泉水，加入肥皂水，产生大量泡沫，则该山泉水属于________(填“硬水”或“软水”)。
(4)小芳家里桌上有两杯无色液体，只知是食盐水和蒸馏水，她妈妈采取尝味道的方法就加以了区别，小芳认为采取__________________(填“加热蒸发”或“检测pH”)的方法也可以区别。
命题点4　化合价
1.
(2016衡阳6题2分)含有二氧化钛(TiO2)的混凝土或沥青可以净化空气，成为治理雾霾的新型材料。二氧化钛中钛元素的化合价为(
)
A.
＋1
B.
＋2
C.
＋3
D.
＋4
2.
(2016株洲5题2分)下列含氮化合物中，氮元素的化合价最低的是(
)
A.
NO
B.
NO2
C.
NH3
D.
HNO3
3.
(2015岳阳32题3分)下列化合物中氮元素的化合价与N2O5中氮元素的化合价相同的是(
)
A.
NO
B.
NO2
C.
HNO3
D.
NH3
4.
(2015衡阳19题2分)根据化合价由高到低的顺序，在HClO4、NaClO3、HClO、(
)、NaCl的排列中，括号内应填入下列物质中的是(
)
A.
Cl2
B.
HClO3
C.
Cl2O7
D.
HCl
5.
(2014娄底17题2分)凡是有元素化合价发生改变的化学反应是氧化还原反应。例如：，反应前后，Na、Cl的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是(
)
A.
2Mg＋O22MgO
B.
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
C.
H2＋CuOCu＋H2O
D.
2KClO32KCl＋3O2↑
6.
(2015湘潭13题2分)氧化态的新纪录在铱的化合物中已经实现。今年，国内外研究人员通过紧密合作成功制备出了四氧化铱阳离子()，其中氧元素的化合价为－2价，铱的化合价为(
)
A.
＋6
B.
＋7
C.
＋8
D.
＋9
7.
[2016株洲25(1)题2分](1)钌是一种稀有金属元素，它在地壳中的含量很小。钌在有氧化剂(如KClO3)存在时，与氢氧化钾固体一起熔融，可以转变为钌酸钾(K2RuO4)。则钌的元素符号是________；
在K2RuO4中钌元素的化合价是________。
8.
(2013株洲23题
3分)(1)已知在有机物中，氢元素通常为＋1价，氧元素通常为－2价。草酸(H2C2O4)是一种有机物，其中碳元素的化合价为________价；尿素[CO(NH2)2]也是一种有机物，若其中碳元素的化合价为＋4价，则氮元素的化合价为________价。
(2)有些含氧化合物可写成氧化物的形式，如Na2SiO3(硅酸钠)可写成Na2O·SiO2，H2SO4可写成SO3·H2O，根据这种方法，铁酸亚铁[Fe(Fe2O4)]可写成Fe3O4或________。
命题点5　化学式的书写、意义及相关计算
1.
(2015常德2题2分)以下物质的化学式书写正确的是(
)
A.
四氧化三铁Fe3O4
B.
碳酸HCO3
C.
氧化镁OMg
D.
氯化铜CuCl
2.
(2015永州7题2分)下列物质的俗名与化学式相符合的是(
)
A.
纯碱
NaOH
B.
酒精
C2H5OH
C.
生石灰
Ca(OH)2
D.
小苏打
Na2CO3
3.
(2016湘潭2题2分)下列有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是(
)
A.
NaCl
氯化钠
食盐
B.
CaO
氧化钙
熟石灰
C.
Na2CO3碳酸钠
纯碱
D.
NaOH
氢氧化钠
烧碱
4.
(2016益阳16题3分)从H、O、Na、Cl、Ca五种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的物质化学式：
(1)生活中最常用的溶剂是________；
(2)常用作食品干燥剂的氧化物是________；
(3)医疗上配制的生理盐水中的溶质是________。
5.
(2013邵阳22题4分)下列酸、碱、盐都是由H、C、O、Na四种元素中的全部或部分元素组成。请按要求填写化学式：
(1)一种碱__________；(2)一种酸__________；(3)两种盐________、________。
6.
(2016衡阳8题2分)厨房中食醋的主要成分是乙酸，其化学式为CH3COOH。下列有关乙酸的说法不正确的是(
)
A.
乙酸由C、H、O三种元素组成
B.
乙酸中氧元素质量分数最大
C.
乙酸由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成
D.
乙酸的相对分子质量为60
7.
(2013衡阳3题2分)符合以下四位同学所描述的化学式可能是(
)
A.
H2O
B.
O3
C.
MgO
D.
HClO
8.
(2016益阳12题3分)中国科学家屠呦呦女士在2015年获得诺贝尔医学生理学奖。她成功提取出的青蒿素(化学式C15H22O5)，被誉为“拯救2亿人口”的发现。下列有关青蒿素的说法正确的是(有关相对原子质量：H－1
C－12
O－16)(
)
A.
青蒿素由42个原子构成
B.
青蒿素中氧元素质量分数最小
C.
青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
D.
青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15∶22∶5
9.
(2016湘潭24题4分)2015年10月5日，我国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，也因此使得中国的“青蒿素”引人注目。青蒿素是从植物青蒿中提取的一种无色针状晶体，化学式为C15H22O5，熔点为156～157
℃，易溶于氯仿、丙酮，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水。对热不稳定，易分解。
根据上述资料完成下列问题：
(1)青蒿素属于________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2)青蒿素的相对分子质量为________。
(3)青蒿素中碳元素与氧元素的最简质量比________。
(4)根据描述请你写出一点青蒿素的物理性质___________________________
_________________________。
10.
(2016郴州29题4分)焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工。市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒。已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算：
(1)x＝________；
(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是______________；
(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是________________________________。
(精确到0.1%)
11.
(2016常德26题3分)有机物X的结构如图所示，请回答下列问题：
(1)有机物X的化学式________；
(2)X的相对分子质量________；
(3)X中碳元素的质量分数为________。
命题点6　化学符号周围数字的含义
1.
(2015怀化9题2分)下列化学用语与含义相符的是(
)
A.
3O
—
3个氧元素
B.
H—1个氢分子
C.
N2—2个氮原子
D.
Na＋—1个钠离子
2.
(2016常德24题4分)在下列化学符号中，数字“3”可表示不同的意义，请回答下列问题：
①3H2O
②NH3
③Fe3＋
④(亚硝酸)
(1)表示元素化合价数字的是________(填数字序号，下同)；
(2)表示分子个数的是________；
(3)表示每个分子中所含某元素原子个数的是________；
(4)表示一个离子所带的电荷数值的是________。
命题点7　物质的分类
1.
(2016岳阳32题3分)下列物质属于纯净物的是(
)
A.
洁净的空气
B.
冰水混合物
C.
矿泉水
D.
不锈钢
2.
(2015娄底34题3分)下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是(
)
3.
(2015株洲2题2分)下列几种常见的饮料中，不含有机物的是(
)
A.
苹果汁
B.
矿泉水
C.
豆浆
D.
啤酒
4.
(2016邵阳2题2分)臭氧主要分布在距地面10—50
km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于(
)
A.
单质
B.
混合物
C.
氧化物
D.
稀有气体
5.
(2016郴州3题2分)分类、归纳是学习化学知识的重要手段。下列物质的分类不正确的是(
)
A.
硫——单质
B.
纯碱——碱
C.
酒精——有机化合物
D.
生石灰——氧化物
6.
(2015郴州5题2分)在化学反应6CO2＋6H2O光照
C6H12O6＋6O2中没有涉及到的物质类别是(
)
A.
单质
B.
氧化物
C.
盐
D.
有机化合物
7.
(2015湘潭8题2分)某纯净物不含氢元素，它不可能是(
)
A.
有机物
B.
盐
C.
碱
D.
氧化物
8.
(2016常德6题2分)一定条件下氯酸钾、氧化汞都能分解产生氧气。关于这两种物质的说法中正确的是(
)
A.
都含有氧气
B.
都属于氧化物
C.
都含有氧分子
D.
都是含氧化合物
9.
(2014邵阳13题2分)实验室的药品是按物质分类的方式存放。四个药品柜，已存放了下列药品，现学校实验室新购进一瓶硝酸，正确存放它的药品柜是(
)
药品柜
甲柜
乙柜
丙柜
丁柜
药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氧氧化钙
红磷、硫
铜、锌
A.
甲柜
B.
乙柜
C.
丙柜
D.
丁柜
10.
(2015衡阳14题2分)对下列各组物质的叙述中，你认为不正确的是(
)
A.
冰和干冰。物质分类相同，化学性质不同
B.
纯碱和烧碱。物质分类相同，化学性质相同
C.
金刚石和石墨。物理性质不同，组成元素相同，原子排列方式不同
D.
CO和CO2。化学性质不同，组成元素相同，分子结构不同
答案及解析
命题点1
1.
D
2.
A
【解析】
地球上水资源丰富，但是淡水资源很少，因此需节约使用。
3.
(3分)
水体污染来源
防治措施
生活
生活污水的任意排放
生活污水处理达标后再排放
工业
工业废水未经处理就任意排放
工业废水经处理达标后再排放
农业
过量使用农药、化肥
合理使用农药、化肥
命题点2
1.
B
【解析】过滤只能除去水中的不溶性杂质；蒸馏可以除去水中不溶性和可溶性杂质，还可以起到一定的杀菌作用，净化程度最高；吸附沉淀只能除去水中的异味和色素及部分可溶性杂质；静置沉淀只能除去水中部分较大颗粒的杂质。
2.
B
【解析】分离水中固态杂质的方法是过滤，所以相对应的设备是过滤池。
3.
C
【解析】蒸馏操作需要加热，加热至水沸腾，冷凝水蒸气得到蒸馏水，过滤、吸附、沉淀不需要加热。
4.
C
【解析】
A
√
自然界中的水循环，主要是水吸收热量变成水蒸气，水蒸气遇冷液化成小水滴形成雨降落到地上，转化过程中没有其他物质生成，是物理变化
B
√
井水经煮沸后，可溶性的钙盐和镁盐会以沉淀形式析出，可以降低井水的硬度
C
×
天然水无论是硬水还是软水，都是混合物
D
√
河水经过沉降、过滤、吸附和杀菌消毒后，除去了不溶性杂质、色素、异味，杀灭了细菌，可作为生活用水
5.
B
【解析】澄清透明的温泉水还含有一些可溶性杂质，符合溶液的基本特征：均一、稳定、混合物，A正确；过滤的方法只能除去水中的不溶性杂质，B错误；煮沸可使可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，C正确；加入肥皂水，泡沫多，浮渣少的为软水，反之为硬水，D正确。
6.
(5分)(1)肥皂水(1分)
煮沸(1分)
(2)吸附(1分)
(3)2H2O2H2↑＋O2↑(2分)
【解析】(1)肥皂水在硬水中泡沫较少，在软水中泡沫较多，所以用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(2)活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性。(3)水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑。
7.
(4分)A(2分)
B(2分)
【解析】炭罐中含活性炭，活性炭具有吸附性，因此通过炭罐的目的是吸附杂质；紫外线照射可以杀菌消毒。
命题点3
1.
B
【解析】水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，B错误；水中含有氢元素和氧元素，在化学反应中分子可以分成原子，原子不可再分，A、C、D正确。
2.
D
【解析】水是由氢、氧两种元素组成的，说法正确但不是直接观察到的现象；电解水有氢气和氧气产生，且体积比为2∶1，说法正确但不是直接观察到的现象；每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，说法正确但不是直接观察到的现象；电解水时，两电极均冒气泡，a管内气体与b管内气体的体积比约为2∶1，是能直接观察到的现象；故选D。
3.
D
【解析】
A
√
由于相同条件下，氧气的溶解度大于氢气的溶解度，氢气和氧气的体积比应略大于2∶1，这种假设是成立的
B
√
实验中出现了误差，可以反复多次实验，通过分析对比查找原因，这种做法是可取的
C
√
如果收集氧气的装置漏气，有可能会使氢气和氧气的体积比大于2∶1
D
×
进行化学实验，应有一种实事求是，严谨求实的科学态度，不能差不多就认为实验成功
4.
(4分)(1)H2O(1分)
(2)5(1分)
(3)软水(1分)
(4)加热蒸发(1分)
【解析】(1)设该物质的化学式为HxOy，H元素的质量分数为11.1%，则氧元素的质量分数为88.9%，
解得x∶y＝2∶1，所以该物质的化学式为H2O。(2)观察图可以发现A管气体多，所以A管内产生的是氢气，B管内产生的是氧气；而且体积多的是体积少的二倍，若A试管产生10
mL气体，则B试管可产生5
mL气体。(3)用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。(4)食盐水是混合物，而蒸馏水是纯净物，且食盐水是溶液，所以可以用加热蒸发溶液的方法，有溶质析出的是食盐水，没有的是蒸馏水。
命题点4
1.
D
2.
C
【解析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，O为－2价、H为＋1价，依次可计算出A中N为＋2价，B中N为＋4价，C中N为－3价，D中N为＋5价，因此氮元素化合价最低的是C。
3.
C
【解析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设N2O5中氮元素的化合价为x，则2x＋(－2)×5＝0，x＝＋5;
设NO中氮元素的化合价为a，则a＋(－2)＝0，a＝＋2；设NO2中氮元素的化合价为b，则b＋(－2)×2＝0，b＝＋4；设HNO3中氮元素的化合价为c：(＋1)＋c＋(－2)×3＝0，c＝＋5；设NH3中氮元素的化合价为d，则d＋(＋1)×3＝0，d＝－3；故选C。
4.
A
【解析】在化合物中各元素正负化合价代数和为零，HClO4、NaClO3、HClO、NaCl中氯元素的化合价分别为＋7、＋5、＋1、－1，可得出：物质是按氯元素化合价由高到低进行排列，则括号中氯元素化合价应在＋1和－1之间；单质中元素的化合价为0，因此氯气中氯元素化合价为0；故符合要求的是A选项。
5.
B
【解析】由题中的信息可知：凡是有元素化合价发生变化的化学反应都是氧化还原反应。，有元素化合价发生变化，A是氧化还原反应。HCl＋NaOH===
NaCl＋H2O，反应前后氢为都为＋1，氯都为－1价，钠为都为＋1价，氧都为－2，没有元素化合价发生变化，B不属于氧化还原反应；
，有元素化合价发生变化，C是氧化还原反应；，有元素化合价发生变化，D是氧化还原反应。
6.
D
【解析】根据所给信息四氧化铱离子带一个单位正电荷，则四氧化铱离子的化合价为＋1价，设铱的化合价为x，在化合物中氧元素通常显－2价，则有x＋(－2)×4＝＋1，解得x＝＋9。
7.
(2分)Ru(1分)
＋6(1分)
【解析】根据题给信息钌在氧化剂氯酸钾存在时与氢氧化钾固体一起熔融，可以转变为钌酸钾(K2RuO4)，及质量守恒定律之反应前后元素的种类不变可推知钌的元素符号为Ru；在化学式K2RuO4中K显＋1价，O显－2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，设Ru的化合价为x，则有(＋1)×2＋x＋(－2)×4＝0，x＝＋6。
8.
(3分)(1)＋3(1分)
－3(1分)
(2)FeO·Fe2O3(1分)
【解析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设草酸(H2C2O4)中碳元素化合价为x，(＋1)×2＋2x＋(－2)×4＝0，解得，x＝＋3；设尿素[CO(NH2)2]中N元素化合价为y，则(＋4)＋(－2)＋(y＋2)×2＝0，解得，y＝－3；[Fe(Fe2O4)]可写成Fe3O4或FeO·Fe2O3。
命题点5
21.
A
【解析】书写化学式时一般金属元素在前，非金属元素在后，然后再根据化合物中各元素正负化合价的代数和是否为0，判断化学式中原子个数是否正确；四氧化三铁Fe3O4正确；碳酸的化学式是H2CO3；氧化镁的化学式是MgO；氯化铜的化学式是CuCl2。
2.
B
【解析】
A
×
碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3
B
√
酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH
C
×
生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO
D
×
小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3
3.
B
【解析】食盐的主要成分是氯化钠，A正确；氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，B不正确；碳酸钠的俗称是纯碱，C正确；氢氧化钠的俗称是烧碱，D正确。
4.
(3分)(1)H2O(1分)
(2)CaO(1分)
(3)NaCl(1分)
5.
(4分)(1)NaOH(1分)
(2)H2CO3(1分)
(3)NaHCO3(1分)
Na2CO3(1分)
【解析】酸、碱、盐的突出特征是：酸的溶液中有氢离子(H＋)和酸根离子，由这四种元素只能组成一种酸——碳酸(H2CO3)；碱由金属(或铵根)离子和氢氧根离子构成，而四种元素中只有一种金属——钠元素，因此组成的碱只能是NaOH；盐中含有金属离子和酸根离子，因此这四种元素只能组成含钠离子和碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐——NaHCO3、Na2CO3。
6.
C
【解析】
A
√
根据乙酸的化学式可知，乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
B
√
根据化合物中某元素质量分数计算公式
×100%，结合乙酸的化学式分析，计算该物质所含碳、氢、氧三种元素的质量分数时，分母相同，分子数据依次为12×2＝24、1×4＝4、16×2＝32，可知该物质中氧元素的质量分数最大
C
×
根据乙酸的化学式可知，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成
D
√
乙酸的相对分子质量为12×2＋1×4＋16×2＝60
7.
A
【解析】“H2O”可表示水这种物质，也可以表示一个水分子，从化学式中也可以看出该物质由氢、氧两种元素组成，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，共含有三个原子；“O3”表示臭氧由一种元素组成而不是由两种元素组成，不符合第三位同学的说法；“MgO”表示一个MgO分子由两个原子构成，不符合第四个同学的说法；“HClO”表示该物质是由氧、氢、氯三种元素组成，不符合第三位同学的说法；故选A。
8.
C
【解析】青蒿素由分子构成，一个青蒿素分子由42个原子构成，A不正确；青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15×12∶22×1∶16×5＝90∶11∶40，所以青蒿素中氢元素的质量分数最小，B不正确；青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，C正确；青蒿素中碳、氢、氧的原子个数比为15∶22∶5，由于不同的原子质量不同，所以元素的质量比不等于原子的个数比，D不正确。
9.
(1)有机化合物
(2)282
(3)9∶4
(4)无色针状晶体(或熔点为156～157
℃，或易溶于氯仿、丙酮，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水)
【解析】(1)青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机化合物。(2)青蒿素的相对分子质量为12×15＋1×22＋16×5＝282。(3)青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为12×15∶16×5＝9∶4。(4)物理性质是不需要通过化学反应就可以表现出来的性质，根据题意，青蒿素的物理性质有无色针状晶体，熔点为156～157
℃，易溶于氯仿、丙酮，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水。
10.
(4分)(1)5(1分)
(2)4∶5(1分)
(3)24.2%(2分)
【解析】(1)根据化学式，计算焦亚硫酸钠的相对分子质量：23×2＋32×2＋16x＝190，解得x＝5。(2)焦亚硫酸钠中硫元素、氧元素的质量比为：(32×2)∶(16×5)＝4∶5。(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数为：×100%≈24.2%。
11.
(3分)(1)CH3OH(或CH4O)(1分)
(2)32(1分)
(3)37.5%(1分)
【解析】(1)该物质一个分子中有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，故该物质的化学式为CH3OH(或CH4O)。(2)X的相对分子质量为12＋4＋16＝32。(3)X中碳元素的质量分数为
×100%＝37.5%。
命题点6
1.
D
【解析】元素只讲种类，不讲个数，元素符号前面有数字时只表示微观意义。3O表示3个氧原子，A错误；H表示氢元素或一个氢原子，H2表示1个氢分子，B错误；N2是氮气的化学式，2N表示2个氮原子，C错误。
2.
(4分)(1)④(1分)
(2)①(1分)
(3)②(1分)
(4)③(1分)
【解析】(1)元素化合价标示于元素符号正上方，即④中数字“3”表示元素化合价。(2)化学式前面的数字表示分子数目，①中数字“3”表示分子数目。(3)元素符号右下角的数字表示微粒中原子数目，②中数字“3”表示一个氨分子中氢原子的个数。(4)元素符号右上角的数字表示离子所带电量，③中数字“3”表示一个铁离子带3个单位正电荷。
命题点7
1.
B
2.
B
3.
B
4.
A
【解析】臭氧的化学式为O3，由一种元素组成，属于单质。
5.
B
【解析】硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质，A分类正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，B分类错误；酒精中含有碳元素，属于有机化合物，C分类正确；生石灰是氧化钙，是由钙、氧元素组成的化合物，属于氧化物，D分类正确。
6.
C
【解析】由题中化学方程式可知，O2属于单质，CO2、H2O属于氧化物，C6H12O6属于有机化合物，反应中没有涉及到的物质是盐，故选C。
7.
C
【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，某纯净物不含氢元素，则肯定不是碱；有机物、盐、氧化物中都可能含有氢元素。
8.
D
【解析】氯酸钾和氧化汞都是化合物，不可能含有氧气(即氧分子)，A、C不正确；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以氯酸钾不是氧化物，B不正确，D正确。
9.
A
【解析】在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，硝酸属于酸，应与酸存放在一起；盐酸、硫酸均属于酸；氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱；红磷、硫均属于非金属单质；铜、锌均属于金属单质；故选A。
10.
B
【解析】
A
√
“冰”是固态水，“干冰”是固态二氧化碳，二者都是氧化物，物质分类相同，但分子构成不同，则化学性质不同
B
×
纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；烧碱是氢氧化钠，是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，物质分类不相同，由于阴离子不同，则化学性质也不相同
C
√
金刚石和石墨，组成元素相同，但原子排列不同，因而物理性质不同
D
√
一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，但分子构成不同，因而化学性质不同
PAGE第二单元
我们周围的空气
命题点1　空气的组成
1.
(2013益阳1题3分)下列气体在空气中约占空气体积78%的是(
)
A.
氧气
B.
氮气
C.
稀有气体
D.
其他气体和杂质
2.
(2016郴州2题2分)小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠，这说明空气中有(
)
A.
氮气
B.
氧气
C.
二氧化碳
D.
水蒸气
3.
(2016长沙2题3分)空气是人类生产活动的重要资源，空气中能支持燃烧和供给呼吸的气体是(
)
A.
氮气
B.
氧气
C.
稀有气体
D.
二氧化碳
4.
(2015郴州2题2分)空气成分中主要含有的两种物质是(
)
A.
氮气和氧气
B.
氮气和氢气
C.
二氧化碳和氧气
D.
氧气和稀有气体
5.
(2015常德10题2分)霓虹灯能发出五颜六色的光是由于充入了哪种气体(
)
A.
氧气
B.
氦气
C.
稀有气体
D.
二氧化碳
6.
(2015邵阳7题2分)2015年6月1日晚，载有456人的“东方之星”客船在长江中游遇龙卷风翻沉。党和国家高度重视，全力抢救，从翻沉客船中成功搜救出幸存者。说明沉船内残存空气中的氧气具有的用途是(
)
A.
作还原剂
B.
作保护气
C.
供给呼吸
D.
支持燃烧
7.
(2015长沙3题3分)下列关于空气成分的说法错误的是(
)
A.
空气的成分按体积计算，氧气约占21%
B.
稀有气体常用于医疗急救
C.
焊接金属时常用氮气作保护气
D.
二氧化碳是植物光合作用的重要原料
8.
(2014衡阳2题2分)下列关于氧气的说法中，不正确的是(
)
A.
液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性
B.
氧气约占空气总体积的
C.
实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气
D.
氧气可用于医疗急救
9.
(2014株洲9题2分)人类每时每刻都离不开空气，通过治理，株洲市的空气质量近年来有所好转。下列有关空气的说法不正确的是(
)
A.
空气是由多种单质和化合物组成的混合物
B.
空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气
C.
呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气
D.
空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气
10.
(2014娄底28题5分)使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量。
(1)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：
____________________。
(2)在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如图装置所示。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的________。
(3)实验后发现测定空气中氧气的含量偏低，造成这种结果的可能原因是________________________________(填一种即可)。
(4)已知五氧化二磷能溶于水且化学性质与二氧化碳相似，反应完毕后振荡集气瓶再滴入紫色石蕊溶液，溶液变________色。
11.
[2016常德32(一)题6分]实验探究是科学探究的重要形式，请参与以下探究活动并回答问题：
(一)测定空气里氧气的含量
(1)A装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和______(填物质名称)，实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是________；
(2)小华用A装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是__________(任答一点)；
(3)B装置也可用于测量空气中氧气的含量，其实验原理用化学方程式可表示为______________________________；
(4)使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是______________________________，实验结束移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是________________________(任写一点)。
命题点2　空气的污染与防治
1.
(2014常德4题2分)空气中PM2.5含量增加可能导致雾霾天气，PM2.5指的是(
)
A.
二氧化硫
B.
可吸入颗粒物
C.
二氧化氮
D.
一氧化碳
2.
(2012邵阳3题2分)下列物质不属于空气污染指数(API)所规定项目的是(
)
A.
二氧化硫
B.
可吸入颗粒物
C.
二氧化碳
D.
二氧化氮
3.
(2016邵阳19题2分)近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是(
)
A.
减少化石燃料的使用
B.
提倡居民驾驶私家车出行
C.
积极植树、造林、种草
D.
提倡使用太阳能等清洁能源
4.
(2015株洲16题2分)空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是(
)
A.
空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧
B.
臭氧(O3)属于稀有气体，主要分布在距地面10～50
km的高空
C.
SO2约占空气体积的0.03%，能产生温室效应
D.
随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染
5.
(2013衡阳29题3分)我国今年年初数十座城市因PM2.5(直径小于或等于2.5微米的细微颗粒物)严重超标，形成连续多日的雾霾天气。请你就如何减少PM2.5的排放，提出三点看法。
(1)________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________。
(3)________________________________________________________________。
6.
(2012长沙44题6分)2012年5月18日第七届“中博会”在湖南举行，5月17日晚在长沙举行了盛大的焰火晚会，璀璨夺目的焰火震撼全场，长沙市民深感自豪。作为一名中学生，请你为长沙的可持续发展献计献策，
你认为烟花燃放可能造成哪些污染？__________、______________(至少答两点)，为了改善城市环境，你对烟花燃放有何建议？________________________(至少答一点)。
命题点3　氧气的性质
1.
(2016衡阳2题2分)下列能使带火星的木条复燃的气体是(
)
A.
N2
B.
O2
C.
CO2
D.
CO
2.
(2015岳阳26题3分)下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是(
)
A.
铁丝
B.
木炭
C.
硫粉
D.
红磷
3
(2016湘潭3题2分)下列实验现象的描述中，正确的是(
)
A.
铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.
硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C.
红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D.
木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
4.
(2013张家界10题3分)氧气是我们身边常见的物质，下列关于氧气的叙述正确的是(
)
A.
氧气具有可燃性
B.
物质与氧气的反应一定是化合反应
C.
氧气的化学性质比较活泼
D.
鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水
5.
(2014长沙3题3分)氧气是人类生产生活的重要资源。下列说法正确的是(
)
A.
木炭在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰
B.
细铁丝能在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C.
氧气能用作医疗急救
D.
硫、磷、酒精在氧气中的燃烧都属于化合反应
命题点4　氧气的制取
1.
(2016益阳11题3分)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气，从下图中选取的装置最佳组合是(
)
A.
①④
B.
②④
C.
②③
D.
①③
2.
(2016邵阳16题2分)在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是(
)
A.
用排水法收集O2时，集气瓶先装满水
B.
用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部
C.
用排水法收集O2时，导管口刚冒出气泡，立即收集
D.
用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片
3.
(2013衡阳30题3分)如图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装
置图。请据图回答问题。
(1)试管中棉花的作用是_________________。
(2)什么时候才能收集气体？_____________。
(3)停止加热前先将导管从水中移出的原因是_________________________________________。
4.
(2016衡阳32题7分)如图是实验室一些常见的仪器和装置，请回答有关问题：
(1)仪器A的名称是__________，仪器I的名称是________。
(2)用KClO3与MnO2混合制取较纯净的O2，应选用如图中的________(填仪器代号)，反应的化学方程式为________________________。集满O2的集气瓶应________(填“倒”或“正”)放在桌面上。
(3)实验室用仪器A、B、C、E、F组合还可制取的另一种气体是________，检验该气体的方法是______________________________________________________。
5.
[2016株洲29(1)题3分]华雪同学在老师的指导下从如图中选择装置在实验室进行氧气的制备实验。
(1)华雪同学首先选择装置A和E用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
①装置A和E的导管口之间要用________连接。(填实验用品)
②不用D装置收集氧气的原因是____________________。
③当反应不再进行时停止加热，待试管冷却后洗涤试管，可看到溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色(已知MnO2不溶于水)，说明________(填离子符号)在溶液中呈绿色。
6.
(2016娄底45题12分)某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展O2和CO2的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。
(1)写出图中标有序号的仪器名称：①________。
(2)实验室若用B装置制取氧气，请写出反应的化学方程式：________________。
(3)若用G装置盛满水收集氧气，则气体应从______(填“a”或“b”)端通入。
(4)细铁丝在H装置中燃烧，可观察到的现象是__________________________。
(5)C装置与B装置相比，其优点是(写一点即可)：_________________________。
(6)有同学指出，在“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”中，用排水法收集了两瓶呼出的气体。则如图中可用于收集二氧化碳的装置有________。(多选少选均不给分)
7.
(2014怀化29题10分)根据下列装置结合所学化学知识回答下列问题：
(1)写出图中标示仪器的名称：①________，②________。
(2)用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用__________(填仪器编号)；收集装置可选用________(填仪器编号)。如用排水法收集气体，收集好氧气后整理仪器时，应先______________________，再________________。
(3)用双氧水(H2O2)和二氧化锰制取氧气，发生装置应选用________(填仪器编号)；二氧化锰作为该反应的________剂，反应前后的质量保持不变；该反应的化学反应方程式为__________________________________。
(4)实验室用向上排空气法收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳是否集满的方法是_____________________________________________________________________。
8.
(2016怀化27题7分)某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：
(1)②仪器的名称是____________。
(2)若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是____________________(任答一点)；若用E装置收集气体，观察到____________________时才能收集。
(3)写出用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式________________________。
(4)写出检验氧气是否收集满的方法____________________________________。
(5)已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置________(填序号，下同)和收集装置____________。
9.
(2013常德16题2分)太空舱中常用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变，则NiFe2O4在该过程中是(
)
A.
消毒剂
B.
催化剂
C.
反应物
D.
生成物
10.
(2012娄底12题2分)下列关于催化剂的说法不正确的是(
)
A.
化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
B.
催化剂可以提高某些化学反应的速率
C.
催化剂可以降低某些化学反应的速率
D.
任何化学反应都需要催化剂
答案及解析
命题点1
1.
B
2.
D
【解析】从冰箱里拿出来的饮料瓶外壁温度较低，空气中的水蒸气遇冷液化成为水珠，D正确。
3.
B
【解析】氮气和稀有气体化学性质非常稳定，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，只有氧气可以支持燃烧和供给呼吸，B正确。
4.
A
【解析】空气按体积分数计算氮气约占78%，氧气约占21%，所以空气成分中主要含有的两种物质是氮气和氧气，A正确。
5.
C
【解析】稀有气体化学性质稳定，通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，C正确。
6.
C
【解析】氧气能供给呼吸，人体缺少氧气会发生窒息。故选C。
7.
B
8.
A
【解析】
A
×
液氧用于火箭发射是利用氧气的助燃性，氧气不能燃烧，不具有可燃性
B
√
按体积计算，氧气约占空气体积的21%，约为
C
√
实验室可用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物、常温分解过氧化氢三种方法制取氧气
D
√
氧气能供给呼吸，可以用于医疗急救
9.
B
【解析】
A
√
空气是由氧气、氮气等多种单质和二氧化碳等化合物组成的混合物
B
×
空气中含量较多且化学性质稳定的是氮气
C
√
呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气
D
√
空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气
10.
(5分)(1)4P＋5O2
2P2O5(2分)
(2)1/5(1分)
(3)装置气密性不好(或红磷量不足或没有冷却至室温就打开了弹簧夹)(1分)
(4)红(1分)
【解析】(1)红磷在空气中燃烧，其实质是红磷和空气中的氧气在点燃的条件下生成了五氧化二磷，其反应的化学方程式为4P＋5O22P2O5。(2)红磷燃烧消耗了密闭容器内的氧气，使密闭容器内压强减小，打开弹簧夹后，在大气压的作用下，水被压入集气瓶中。进入集气瓶中水的体积就是消耗的氧气的体积，因水上升约至1刻度处，所以氧气约占空气总体积的1/5。(3)如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到集气瓶中空气体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小；装置的气密性不好，当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，测得氧气的体积分数偏小；装置未冷却就打开弹簧夹，这时集气瓶内温度较高，气体压强较大，进入瓶内水的体积减少，引起测量结果偏低。(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，而五氧化二磷溶于水，且化学性质与二氧化碳相似，所以五氧化二磷与水反应也生成一种酸，紫色石蕊溶液遇酸变红色。
11.
(6分)(1)红磷(1分)
量筒(1分)
(2)红磷不足(或装置气密性不好；没有等集气瓶冷却至室温就打开弹簧夹；实验前导管内没有充满水等)(1分)
(3)2Cu＋O22CuO(1分)
(4)使装置中的空气与铜丝充分接触(1分)
操作简单(或可以减少操作过程引起的误差，不会污染空气等)(1分)
【解析】实验室利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，要将集气瓶五等分，需用量筒，才能将其容积五等分；如果实验时红磷量不足，或装置漏气，或实验时导管内没有充满水，或没有等集气瓶的温度冷却至室温就打开弹簧夹，都会使测定结果偏小；改进装置利用铜在加热条件下与氧气反应，消耗空气中的氧气；实验中交替推拉注射器活塞，其目的是使空气与铜丝充分接触，使铜丝能充分消耗氧气，改进后的实验与教材实验相比，操作更简单，可以减少操作过程中气密性给实验带来的影响，可防止空气污染等。
命题点2
1
B
【解析】PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，其含量增加可导致雾霾天气。故选B。
2.
C
【解析】二氧化碳不属于空气污染物，但二氧化碳含量过高会引起温室效应等环境问题。
3.
B
【解析】减少化石燃料的使用、积极植树、造林、种草、提倡使用太阳能等清洁能源可减少空气污染物的形成；提倡居民驾驶私家车出行，会增加空气污染物的产生，如一氧化碳、氮氧化物和可吸入颗粒物等。
4.
D
【解析】
A
×
空气中含量最多的是氮气
B
×
稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡
C
×
CO2约占空气体积的0.03%，能产生温室效应
5.
(3分)(1)开发新能源，减少化石燃料的使用(1分)
(2)严禁焚烧垃圾、秸秆(1分)
(3)减少汽车尾气排放(1分)
（合理即可）
6.
(6分)一氧化碳(2分)
粉尘(或二氧化氮、二氧化硫、噪音污染等)(2分)
禁止燃放烟花爆竹(或在一定区域内禁止燃放烟花爆竹)(2分)
命题点3
1.
B
【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，B正确。
2.
D
【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，A错误；木炭在氧气中燃烧，发出白光，B错误；硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，C错误；红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，D正确。故选D。
3.
A
【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，A正确；硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，B错误；烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，雾是液体小液滴分散在空气形成的，红磷燃烧只生成五氧化二磷固体，所以红磷燃烧产生大量白烟，C错误；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是无色无味气体，D错误。
4.
C
【解析】
A
×
氧气具有助燃性，不具有可燃性
B
×
氧气与其他物质的反应一定是氧化反应，但不一定是化合反应，如甲烷与氧气反应就不是化合反应
C
√
氧气在一定条件下能与许多物质反应，其化学性质较活泼
D
×
氧气不易溶于水
5.
C
【解析】
A
×
木炭在氧气中燃烧发出白光，而不是蓝紫色火焰
B
×
细铁丝不能在空气中燃烧，但能在氧气中燃烧，现象是火星四射，生成黑色固体
C
√
氧气能供给呼吸，因此可用于医疗急救
D
×
硫和磷在氧气中燃烧属于化合反应，而酒精在氧气中燃烧不属于化合反应
命题点4
1.
B
【解析】过氧化氢与二氧化锰混合制氧气，药品一种是固体，一种是液体，反应不需加热，所以发生装置应该选择②，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，但收集到的氧气纯度不高，氧气不易溶于水，也可用排水法收集，排水法收集到的氧气较纯，所以要收集到较纯净的氧气，应该选择④。故选B。
2.
C
【解析】实验室制得的氧气不纯的原因可能是：用排水法收集O2时，导管口刚冒出气泡，立即收集，此时排出的可能是装置中的空气；用排水法收集O2时，集气瓶先装满水；用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部，用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片，不会对收集的O2的纯度造成影响。
3.
(3分)(1)防止加热时高锰酸钾粉末进入导管(合理描述即可)(1分)
(2)等到导管口均匀而连续地冒出气泡时再开始收集气体(1分)
(3)防止水槽中的水沿导管倒流进入试管中，使灼热的试管遇到冷水而炸裂(1分)
【解析】
(1)加热时，高锰酸钾粉末很容易随产生的氧气进入导管，若试管口不放棉花，可能堵塞导管或进入水槽使水槽中的水变红。(2)加热试管后，刚开始冒出的气泡是试管中受热膨胀而排出的空气，这种气泡开始快然后变慢，当导管口均匀而连续地冒出气泡时，再开始收集气体。(3)停止加热后，试管中的气体会冷缩，试管内气压减小，若此时导管仍插在水中，水就会在大气压的作用下被压入试管发生倒流而引起试管骤冷而炸裂。
4.
(7分)(1)试管(1分)
酒精灯(1分)
(2)ACDHI(1分)
2KClO3MnO2
2KCl＋3O2↑(1分)
正(1分)
(3)二氧化碳(或CO2)(1分)
将气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳(1分)
【解析】(1)根据常见仪器的名称和用途分析，A是试管，I是酒精灯。(2)根据要求“用氯酸钾和二氧化锰混合制取较纯净的氧气”，确定应使用固固加热型发生装置，还应采用排水法收集氧气，应选用的仪器为ACDHI；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气；氧气密度比空气略大，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。(3)实验室用试管、长颈漏斗、铁架台、带双孔塞的90°导气管、集气瓶组合可制取二氧化碳，检验二氧化碳的方法是：将待检测的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。
5.
(3分)(1)①乳胶管(1分)
②氧气的密度比空气大(1分)
③
(1分)
【解析】(1)实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，选择装置A和E，导管口应用乳胶管连接；由于氧气的密度比空气大，因此不能用向下排空气法收集；待反应不再进行时停止加热，残留固体中含有K2MnO4和MnO2，由于二氧化锰固体不溶于水，因此绿色溶液为K2MnO4溶液，K＋无色，由此可知溶液中呈绿色的粒子为。
6.
(12分)(1)分液漏斗(2分)
(2)2H2O22H2O＋O2↑(2分)
(3)b(2分)
(4)剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，放出大量的热(2分)
(5)可以控制反应速率(2分)
(6)D、G(2分)
【解析】(2)B装置为固液常温型发生装置，制取氧气用该装置应选用的药品为过氧化氢与二氧化锰，反应的化学方程式为2H2O2
2H2O＋O2↑
。(3)若用G装置盛满水来收集氧气，因水的密度大，所以氧气要从b端通入，水从a端排出。(4)细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热。(5)C装置用分液漏斗替代B装置中的长颈漏斗，可以通过控制液体流量来控制反应速率。(6)二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以一般用向上排空气法收集。
7.
(10分)(1)酒精灯(1分)
集气瓶(1分)
(2)A(1分)
C(或E)(1分)
从水槽中取出导管(1分)
熄灭酒精灯(1分)
(3)B(1分)
催化(1分)
2H2O22H2O＋O2↑(1分)
(4)把燃着的木条放在集气瓶瓶口，如果木条立即熄灭，则已经收集满(1分)
【解析】(2)制取气体发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件，高锰酸钾是固体，需要加热才能产生氧气，因此选择A装置；氧气不易溶于水且密度比空气大，因此收集氧气的方法有排水法和向上排空气法，即选择C或E；如用排水法收集气体，收集好氧气后整理仪器时，应先把导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，如果先熄灭酒精灯，会造成水槽中水倒流进入试管，使试管因骤冷而炸裂。(3)过氧化氢是液体，二氧化锰是固体，反应不需要加热，因此选择B装置；在用双氧水制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，可以提高过氧化氢的分解速率，使其更快地分解生成水和氧气。(4)检验二氧化碳是否收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶瓶口，如果木条立即熄灭，则说明已经收集满。
8.
(7分)(1)长颈漏斗(1分)
(2)试管中的固体逐渐减少(1分)
导管口气泡连续均匀冒出(1分)
(3)CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分)
(4)将带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气已经收集满(1分)
(5)C(1分)
E(1分)
【解析】(2)高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管中的固体逐渐减少；用排水法收集氧气时，等导管口有气泡连续、均匀冒出时，再开始收集。(3)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应同时生成氯化钙和水。(4)将带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气已经收集满。(5)要制取氢气，应选择固液常温型发生装置，因为需制取氢气的量少，选择C装置即可；氢气密度比空气小，可选择向下排空气法收集，氢气难溶于水，可选择排水法收集。故选E。
9.
B
【解析】根据题目叙述，该物质在二氧化碳转化为氧气的过程中发挥了作用，且反应前后其质量和化学性质不变，符合催化剂的特征，所以该物质是该反应的催化剂。
10.
D
【解析】催化剂在化学反应中可以改变(包括加快和减慢)反应速率，但本身的质量与化学性质不变，A、B、C正确；有些化学反应需要催化剂，有些不要，如氢氧化钠与盐酸反应就不需要催化剂，D错误。
PAGE第一单元
走进化学世界
1.
(2016兰州)下列仪器，既能做反应容器又能直接加热的是(
)
A.
烧杯
B.
集气瓶
C.
锥形瓶
D.
试管
2.
(2016上海)属于化学性质的是(
)
A.
熔沸点
B.
溶解性
C.
可燃性
D.
导热性
3.
(2016云南)下列变化中，属于化学变化的是(
)
A.
矿石粉碎
B.
酒精燃烧
C.
汽油挥发
D.
冰雪融化
4.
(2016重庆A)人体中发生的以下变化属于物理变化的是(
)
A.
汗水的挥发
B.
蛋白质的水解
C.
葡萄糖的氧化
D.
油脂的消化吸收
5.
(2017原创)下列各组生活现象中，前者为物理变化，后者属于化学变化的一组是(
)
A.
焰火燃放
酒精挥发
B.
糖溶于水
海水晒盐
C.
炸药爆炸
樟脑球变小
D.
沥青凝固
纸片燃烧
6.
(2016北京)下列物质的用途中，利用其物理性质的是(
)
A.
氧气用于炼钢
B.
硫酸用于除铁锈
C.
干冰用作制冷剂
D.
碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
7.
(2016哈尔滨)下列过程中主要发生物理变化的是(
)
8.
(2016湘潭)下列实验操作正确且能达到实验目的的是(
)
9.
(2016陕西改编)规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是(
)
10.
(2016安徽)下列实验操作正确的是(
)
11.
(2016苏州改编)下列实验操作正确的是(
)
12.
(2017原创)下列化学实验操作或做法正确的是(
)
A.
测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
B.
组装仪器时一般遵循的原则是：从左到右，先上后下
C.
把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口
D.
不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用稀盐酸中和
13.
(2016湘潭)
请从A.生石灰
B．氧气
C．小苏打
D．干冰中选择适当的物质填空(填字母序号)。
(1)可用于人工降雨使用的是________。
(2)能提供动物呼吸，却使食物变质的是______。
(3)发酵粉的主要成分是________。
(4)可用作干燥剂的是________。
14.
(2016齐齐哈尔)认识常用仪器，学习一些实验的基本操作，才能正确、安全地进行实验。回答下列问题：
(1)用作配制溶液和较大量试剂的反应容器是____________________。
(2)把玻璃管插入橡胶塞的孔里，应先将玻璃管口____________________。
(3)细铁丝在氧气中燃烧，实验结束后发现集气瓶底炸裂，原因是________
_______________________________________________________________。
答案及解析
1.
D
2.
C
3.
B
4.
A
【解析】汗水的挥发只是物质状态的变化，该过程中没有其他物质生成，属于物理变化；蛋白质的水解、葡萄糖的氧化、油脂的消化吸收过程中均有其他物质生成，属于化学变化。故选A。
5.
D
【解析】焰火燃烧时能生成二氧化碳等物质，有其他物质生成，属于化学变化；酒精挥发过程中只是物质状态发生改变，没有其他物质生成，属于物理变化，A错误；糖溶解的过程中，只是糖和水混合，没有其他物质生成，属于物理变化；海水晒盐只是将水分蒸发，没有其他物质生成，属于物理变化，B错误；炸药爆炸时能生成二氧化碳等物质，有其他物质生成，属于化学变化；樟脑球变小发生的是升华过程，是由固态直接转化为气态，没有其他物质生成，属于物理变化，C错误；沥青凝固过程中，只是物质状态发生了改变，并没有其他物质生成，属于物理变化；纸张燃烧过程中有二氧化碳等物质生成，属于化学变化，D正确。
6.
C
【解析】区分物质的物理性质和化学性质的关键是看该性质是否需要通过化学变化表现出来，若是，则为化学性质，若否，则为物理性质。本题中，氧气用于炼钢、硫酸用于除铁锈以及碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症等用途所利用的性质，都需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，而干冰用作制冷剂的用途所利用的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是二氧化碳的物理性质。故选C。
7.
C
【解析】用氢氧化钠腐蚀树叶时，有其他物质生成，发生了化学反应，A错误；铁与空气中的氧气、水同时接触会生锈，有其他物质生成，属于化学变化，B错误；黄铜片在纯铜片上刻划，只是形状的变化，并无其他物质生成，发生的是物理变化，C正确；D中探究分子性质时，B烧杯中浓氨水挥发出的氨气进入A烧杯中与水反应生成氨水，氨水使酚酞溶液变红，发生的是化学变化，D错误。
8.
D
【解析】检查装置气密性时，用手捂住试管外壁，如果烧杯内导管口有气泡产生，说明装置气密性良好，D正确。其余选项分析如下：
9.
D
10.
A
【解析】蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，A正确。
11.
A
12.
C
【解析】测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取少量该溶液滴在pH试纸上，A错误；组装仪器时应从左到右，先下后上，B错误；烧碱溶液沾到皮肤上，应先用大量清水冲洗，再涂上少量稀硼酸，D错误。故选C。
13.
(1)D
(2)B
(3)C
(4)A
【解析】(1)干冰常用于人工降雨。(2)氧气可供给呼吸，也能使食物氧化变质。(3)发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。(4)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，常用作干燥剂。
14.
(1)烧杯
(2)用水润湿
(3)没放少量水或铺一层细沙
【解析】(1)实验室中常用于配制溶液和较大量试剂的反应容器是烧杯。(2)为了减小摩擦，把玻璃管插入橡胶塞的孔里时，应先将玻璃管用水润湿。(3)做细铁丝在氧气燃烧的实验时，为了防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，应预先在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙。
PAGE第六单元
碳和碳的氧化物
命题点1　碳单质的性质及用途
1.
(2015衡阳10题2分)在书写档案文书时，最好使用(
)
A.
铅笔
B.
纯蓝墨水笔
C.
碳素墨水笔
D.
圆珠笔
2.
(2016永州7题2分)物质的用途与性质对应关系不合理的是(
)
A.
石墨做电池电极——导电性
B.
焦炭冶炼金属——可燃性
C.
金刚石切割玻璃——硬度大
D.
活性炭除异味——吸附性
3.
(2014湘潭14题2分)世界上最轻材料
“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，具备高弹性和疏松多孔的结构，它对石油有很强的吸附能力(不吸水)，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于“碳海绵”的说法不正确的是(
)
A.
常温下化学性质活泼
B.
可燃烧
C.
可重复使用
D.
可处理海上石油泄漏
4.
(2016常德27题6分)世界上的几千万种物质都是由一百多种元素组成的。同一种元素能够形成不同种单质，如碳元素能形成的单质有________、________和C60等，这几种碳单质化学性质______(填“相似”或“不同”)，物理性质________(填“相似”或“不同”)其原因是________________；相同的元素能组成不同的物质，如氢元素和氧元素能组成水和________(填化学式)。
命题点2　CO和CO2的性质及用途
1.
(2016长沙8题3分)下列关于一氧化碳的说法错误的是(
)
A.
一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
B.
一氧化碳难溶于水
C.
一氧化碳有毒，污染空气
D.
一氧化碳可用做燃料
2.
(2016衡阳15题2分)如图所示实验能够说明二氧化碳具有的性质有(
)
①不能燃烧
②不能支持燃烧
③还原性
④密度比空气大
⑤密度比空气小
A.
①②③
B.
②③④
C.
①②④
D.
①②⑤
3.
(2014永州15题2分)下列有关氧气和二氧化碳的说法不正确的是(
)
A.
自然界中的氧气和二氧化碳通过光合作用与呼吸作用可以相互转化
B.
氧气和二氧化碳都含有氧分子
C.
氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集
D.
氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧
4.
(2015张家界8题3分)下列关于一氧化碳和二氧化碳两种气体的叙述不正确的是(
)
A.
二氧化碳的大量排放会造成温室效应
B.
一氧化碳易与血红蛋白结合能使人中毒
C.
一氧化碳和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊
D.
向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳有利于蔬菜的生长
5.
(2014郴州8题2分)下列有关碳和碳的化合物的说法不正确的是(
)
A.
由CuO＋COCu＋CO2可知，CO具有还原性
B.
金刚石、石墨、C60完全燃烧都生成CO2
C.
CO2能使干燥的紫色石蕊纸花变红
D.
可用澄清石灰水鉴别CO2和CO两种气体
6.
(2016株洲18题)除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是(
)
A.
使混合气体通过氢氧化钠溶液
B.
将混合气体点燃
C.
使混合气体通过灼热的氧化铜
D.
使混合气体通过灼热的焦炭
7.
(2013永州27题6分)如图是教材中“二氧化碳的溶解性实验”——向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，观察塑料瓶的变化。
请问：
(1)指出仪器A的名称________。
(2)实验操作中，旋紧瓶盖后，还需进行的操作是__________。
(3)最后可观察到的实验现象是____________________________________，
由此得出的结论是：二氧化碳能溶于水。
命题点3　二氧化碳的实验室制取
1.
(2014益阳10题3分)如图是实验室依次制备、收集、验证、验满CO2的装置，其中正确的是(
)
2.
(2016岳阳44题8分)实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
(1)制取二氧化碳，除了用到②和⑧号仪器外，还需选择的仪器是________(填序号)，反应的化学方程式为________________________________。
(2)若补充一种药品________(填药品名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取________(填气体化学式)。
3.
(2015益阳23题6分)在一次化学课上，老师提供了以下装置探究制取气体的方法。
请回答：
(1)可用于实验室制取CO2的发生装置和收集装置的是________；
A.
①与③
B.
①与④
C.
②与③
D.
②与④
(2)写出实验室制取CO2的化学方程式______________________________；
(3)利用装置③收集的气体具有的性质是____________________________。
4.
(2014衡阳29题3分)如图是实验室制取二氧化碳的一种装置。
请回答下列问题：
(1)图示中收集二氧化碳的方法是_________________________________。
(2)为什么长颈漏斗的下端管口必须浸没在液面以下？________________。
(3)怎样证明二氧化碳已收集满？_________________________________。
5.
(2014长沙46题8分)请根据下列装置图，回答下列问题。
(1)写出装置图中仪器甲的名称：____________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置应选________(填写装置的字母代号)。
(3)若用F装置来收集二氧化碳气体，气体应从________端进入(填“a”或“b”)。
(4)若用装置E收集二氧化碳气体，验满的方法是_____________________。
6.
(2016邵阳34题10分)化学是一门以实验为基础的学科。结合提供的仪器，回答下列问题：
(1)写出仪器的名称：A________，E________。
(2)实验时，先要连接好仪器，把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先把玻璃管口________，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。
(3)从提供的仪器中选择组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是________(填字母序号)，组装仪器的两个原则是①先左后右，②________。组装好仪器，先检查____________，然后加入药品，制取气体。
(4)实验室常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，其反应的化学方程式是______________________________________。
(5)若用D装置来干燥二氧化碳气体，瓶内通常装入的试剂是________。
(6)下列实验中哪一项能说明二氧化碳的物理性质________(填序号)。
命题点4　温室效应与低碳生活
1.
(2015娄底26题3分)2015年娄底市着力打造生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是(
)
2.
(2015邵阳13题2分)低碳生活，从我做起。下列做法不符合低碳生活理念的是(
)
A.
出门随手关灯
B.
垃圾焚烧
C.
拒绝使用一次性筷子
D.
草稿纸双面使用
3.
(2013益阳12题3分)温室效应可使全球地表温度上升。正是由于有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的15
℃。但过度的温室效应可导致冰川融化、土地沙漠化、影响自然生态系统……下列气体中不产生温室效应的是(
)
A.
CO2
B.
CH4
C.
O3
D.
O2
4.
(2016常德8题2分)下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是(
)
A.
植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升
B.
动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大
C.
积极倡导“低碳”行动的目的是消除大气温室效应
D.
大气中的氧气含量在各因素作用下能保持相对稳定
5.
(2016衡阳31题3分)二氧化碳是引起温室效应的一种气体。因此，在日常生活中，我们需要倡导“低碳”生活。要降低二氧化碳的排放，可采取的措施有：(任写三条即可)
(1)
___________________________________________________________；
(2)
____________________________________________________________；
(3)
____________________________________________________________。
6.
(2013邵阳28题6分)自然界中二氧化碳的循环过程如图所示：
(1)吸收大气中CO2的环节是______________。
(2)由于人类消耗化石燃料的增加和森林的乱砍滥伐，使空气中CO2的含量上升，从而导致________增强，全球气候变暖。请写出一条因气候变暖给人类生存环境带来影响的情况：____________________________。
(3)科学家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方。如果工业生产产生的CO2排放量继续以目前速度增加，海洋将成为“酸化的海洋”，请写出酸化原因的化学反应方程式：________________________________。
(4)科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式：CO2＋3H2催化剂＋H2O。则甲醇的化学式是________。
答案及解析
命题点1
1.
C
【解析】碳素墨水中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，保存的时间较长，重要文件资料书写时要使用碳素墨水笔，而不用铅笔、纯蓝墨水、圆珠笔书写。
2.
B
【解析】石墨具有导电性，可以做电池的电极，A合理；焦炭具有还原性，可以冶炼金属，B不合理；金刚石硬度大，可以切割玻璃，C合理；活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，D合理。
3.
A
【解析】
A
×
“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，常温下碳单质化学性质不活泼
B
√
“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，具有可燃性，可燃烧
C
√
“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，对石油有很强的吸附能力(不吸水)，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，可知“碳海绵”具有吸附性，可重复使用
D
√
“碳海绵”对石油有很强的吸附能力(不吸水)，可处理海上石油泄漏
4.
(6分)金刚石(1分)
石墨(1分)
相似(1分)
不同(1分)
碳原子的排列方式不同(1分)
H2O2(1分)
命题点2
1.
A
【解析】
一氧化碳难溶于水也不和水发生反应，不能使石蕊溶液变红，A错误，B正确；一氧化碳是一种有毒的气体，排放到空气中会造成污染，C正确；一氧化碳具有可燃性，可用做燃料，D正确。
2.
C
【解析】蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，底层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，C正确。
3.
B
【解析】
A
√
在光合作用中，二氧化碳是原料，氧气是产物；在呼吸作用中，氧气是原料，二氧化碳是产物
B
×
氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子又是由碳原子和氧原子构成的，二氧化碳中不含有氧分子
C
√
氧气和二氧化碳的密度均比空气的密度大，均可用向上排空气法来收集
D
√
氧气具有助燃性，二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧
4.
C
【解析】
A
√
二氧化碳的大量排放会造成温室效应
B
√
一氧化碳易与血红蛋白结合，使人因缺氧而中毒
C
×
一氧化碳不能与澄清石灰水反应，因此澄清石灰水不会变浑浊
D
√
向蔬菜大棚内补充二氧化碳，增加了光合作用的原料，有利于蔬菜生长
5．石、石墨、C60都是碳单质，完全燃烧都生成CO2，B正确；CO2不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，CO2和水反应生成的碳酸才能使紫色石蕊变红，C错误；一氧化碳通入澄清石灰水后没有现象发生，二氧化碳通入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊，所以利用澄清石灰水能将它们区别开来，D正确。
6.
C
【解析】除杂时应遵循三个原则，即不增、不减、易分离。混合气体通过氢氧化钠溶液时，二氧化碳和NaOH反应，一氧化碳不反应，A错误；二氧化碳不能支持燃烧，混在二氧化碳中的一氧化碳很难被点燃，B错误；CO和灼热的CuO反应生成CO2气体，二氧化碳不发生反应，C正确；混合气体通过灼热的焦炭时，CO2与C反应生成CO，D错误。
7.
(6分)(1)烧杯(2分)
(2)振荡(2分)
(3)塑料瓶变瘪(2分)
【解析】为使二氧化碳能与水充分接触，加快溶解速率，故需要振荡；二氧化碳溶于水后，瓶内压强变小，在大气压强作用下，塑料瓶变瘪。
命题点3
1.
D
【解析】
A
×
长颈漏斗末端没有插入到液面以下，生成的气体会从长颈漏斗逸出
B
×
CO2密度比空气密度大，应该用向上排空气法收集
C
×
验证CO2应该用澄清石灰水，而不能用燃着的木条，因为能使燃着的木条火焰熄灭的气体不只是CO2，还有氮气、氯气等
D
√
CO2验满的方法是将燃着的木条放在瓶口检验，若木条熄灭则已收集满
2.
(8分)(1)①和⑦(2分)
CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑(2分)
(2)锌(2分)
H2(2分)
【解析】(1)使用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳属于固体和液体常温下的反应，再选择锥形瓶和集气瓶便可制取。(2)从给出的药品可以制取二氧化碳和氧气，若再补充药品可考虑制取氢气，即增加金属锌，锌和稀硫酸制取氢气。
3.
(6分)(1)B(2分)
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2分)(未配平不给分)
(3)密度比空气小(2分)
【解析】图中四个装置，前两个为制取装置，后两个为气体收集装置。选择制取装置时主要考虑反应物的状态和反应条件，①图用于固液或液液不需加热，②图用于固体加热。③图收集方法为向下排空气法，收集密度小于空气且不和空气中成分反应的气体。④图收集方法为向上排空气法，收集密度大于空气且不和空气中成分反应的气体。
4.
(3分)(1)向上排空气法(1分)
(2)防止生成的二氧化碳从长颈漏斗导管口逸出(或防止空气从长颈漏斗进来，造成收集的二氧化碳不纯)(1分)
(3)将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则已收集满(1分)
5.
(8分)(1)酒精灯(2分)
(2)B(2分)
(3)a(2分)
(4)将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满(2分)
6.
(10分)(1)酒精灯(1分)
长颈漏斗(1分)
(2)用水润湿(1分)
(3)CEFH(或DEFH)(1分)
②从下到上(1分)
装置气密性(1分)
(4)Ca(OH)2＋CO2===
CaCO3↓＋H2O(2分)
(5)浓硫酸(1分)
(6)甲(1分)
【解析】(2)将玻璃管插入带孔橡胶塞时，应将玻璃管一端用水润湿，再对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。(3)制取二氧化碳是用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应，反应不需要加热，故发生装置选固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，且能与水反应，用向上排空气法收集，故需要选用的仪器有CEFH或DEFH。组装仪器时按从下到上，从左到右的原则进行；组装好后，要先检查装置的气密性，再装药品进行实验。(4)二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===
CaCO3
↓＋H2O。(5)干燥二氧化碳常用浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性。(6)甲装置通过气球上升，可说明二氧化碳的密度比空气大，乙装置说明二氧化碳能与水反应，丙装置说明二氧化碳能与澄清石灰水反应。
命题点4
1.
B
【解析】花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气中氧气的含量增高，空气变得清新，A正确；随意排放废水，会污染水体和土壤，该做法不符合生态旅游的这一主题，B错误；分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，C正确；绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好，D正确。故选B。
2.
B
【解析】“低碳生活”理念，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化。出门随手关灯，能节约电能，减少二氧化碳的排放，A符合“低碳生活”理念；垃圾焚烧，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，B不符合“低碳生活”理念；拒绝使用一次性筷子，草稿纸双面使用能节约造纸所用的木材，减少对树木的砍伐，增强植物对二氧化碳的消耗，C、D符合“低碳生活”理念。
3.
D
4.
D
【解析】植物光合作用是大气中氧气含量保持相对稳定的重要原因，A错误；动植物呼吸产生二氧化碳，但这并不是大气中二氧化碳的主要来源，大气中二氧化碳的主要来源是化石燃料的大量燃烧，B错误；积极倡导“低碳”行动的目的是减少二氧化碳的排放，但并不能消除大气温室效应，C错误；大气中的氧和二氧化碳含量能够保持相对稳定，主要是由于植物的光合作用，D正确。
5.
(3分)(1)开发新能源，提倡使用太阳能(1分)
(2)减少化石燃料的使用(1分)
(3)植树造林(1分)
【解析】(1)开发新能源，代替化石能源，使用清洁能源太阳能，可减少二氧化碳的排放。(2)减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳的排放。(3)多植树造林，利用植物的光合作用吸收大量二氧化碳。
6.
(6分)(1)绿色植物的光合作用(1分)
(2)温室效应(1分)
海平面上升，沿海城市被淹没(或土地荒漠化、灾害性天气增多)(1分)
(3)CO2＋H2O===
H2CO3(2分)
(4)CH4O(或CH3OH)(1分)
PAGE第十单元
酸和碱
1.
(2016大连)下列物质中，属于碱的是(
)
A.
KOH
B.
ZnO
C.
HNO3
D.
MgSO4
2.
(2016山西)你遇到过很多酸性或碱性物质。一些食物的近似pH如下所示，其中显碱性的物质是(
)
A.
食醋，pH为2～3
B.
厕所清洁剂，pH为1～2
C.
橘子，pH为3～4
D.
炉具清洁剂，pH为12～13
3.
(2016临沂)下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是(
)
A.
浓硫酸
B.
烧碱溶液
C.
浓盐酸
D.
过氧化氢溶液
4.
(2016宜昌)蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹(
)
A.
苹果汁
B.
牛奶
C.
肥皂水
D.
炉具清洁剂
5.
(2016桂林)下表是几种作物适宜生长的pH范围：
作物
马铃薯
茶树
水稻
莲
pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
8.0～9.0
某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是(
)
A.
马铃薯
B.
茶树
C.
水稻
D.
莲
6.
(2016茂名)下列有关酸的说法中，正确的是(
)
A.
酸的组成中一定含有氢元素
B.
能够导电的溶液是酸
C.
滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
D.
能与碱发生反应的物质是酸
7.
(2016吉林)下列有关NaOH的实验方案中，正确的是(
)
A.
用NaOH固体干燥CO2气体
B.
用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C.
用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D.
用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
8.
(2016泉州)中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是(
)
A.
用熟石灰改良酸性土壤
B.
用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.
用盐酸除去铁锈
D.
用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸
9.
(2016邵阳二模)根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是(
)
A.
滴加酚酞试液显红色的溶液
B.
滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C.
能够与碱发生反应的溶液
D.
常温下，pH<7的溶液
10.
(2016长沙麓山国际实验学校模拟)为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是(
)
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH＜7，表明盐酸已经过量
C
硫酸铜溶液
如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊溶液
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
11.
(2016扬州)下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是(
)
A.
Zn
B.
Cu
C.
K2SO4
D.
NaOH
12.
(2016重庆B)向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是(
)
A.
H2O
B.
AgNO3固体
C.
浓盐酸
D.
KOH固体
13.
(2017原创)鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，下图实验能达到目的的是(
)
14.
(2016陕西)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是(
)
A.
a点溶液中有两种溶质
B.
b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C.
c点烧杯内液体的pH＝7
D.
d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、
H+
15.
(2016北京)元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画(如图所示)，表演了一个化学魔术。
(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可以是____________。
(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是____________。
16.
(2016台州)如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
(1)无名指上漏填的一类物质是________。
(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜
氧化铜
硫酸铜。请你写出步骤②反应的化学方程式______________________。
17.
(2016广州)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
(1)上述过程的实验现象为__________________________________。
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
________　________　________
(3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是________(填离子符号)。
18.
(2016泰安)归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据下图，回答问题。
(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===
CaCO3↓＋2NaCl)
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_______
_________，此时所得溶液中含有的溶质有______________(酸碱指示剂除外)；
(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是________(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是________；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象____________________
______________________。
19.
(2016上海)为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
①A、D中酚酞均变________色，说明两种溶液都呈碱性。
②B中溶液的pH________7(选填“>”、“<”或“＝”)。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式____________________________。
③F中沉淀的化学式是________。
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是________，可能含有的溶质是________。
20.
(2016齐齐哈尔)在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。
写出该化学反应的方程式________________________________。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2
猜想二：CaCl2和HCl
猜想三：__________________
请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是______________________。
【设计方案】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液
________
猜想一不正确
②另取少量反应后的溶液于试管中________
________
猜想二正确
【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用______
_____________________________________________________(答一点即可)。
21.
(2016江西)如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：
【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为_______________________
_______________，加热后产生黑色的氧化铜。
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
6NaOH＋4CuSO4===
3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ.硫酸铜溶液呈酸性；
猜想Ⅱ.生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，猜想Ⅱ不成立。
【交流与反思】(1)乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是__________________________________________
________________________________________________________________________________________________。
(2)在化学反应中，相同的反应物因其质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例
________________(写出反应物即可)。
22.
(2016徐州)某兴趣小组用熟石灰中和实验室里含有硫酸的废水。向100
g该废水样品中加入7.4
g
熟石灰，恰好完全反应(废水中的其它物质不参与反应)。
(1)请完成该反应的化学方程式：H2SO4＋Ca(OH)2===
CaSO4＋________。
(2)计算该废水中H2SO4的质量分数(写出计算过程)。
答案及解析
1.
A
2.
D
【解析】pH和溶液酸碱性的关系如下：pH＜7，溶液显酸性；pH＝7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性。题中炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，D正确。
3.
B
【解析】浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收水蒸气使其质量增加，发生的是物理变化，A错误；烧碱溶液能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，使其质量增加，
B正确；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥发出氯化氢气体，使其质量减轻，C错误；过氧化氢溶液在常温条件下会发生缓慢分解反应生成氧气，使其质量减少，D错误。
4.
C
【解析】蚁酸显酸性，为缓解症状，应涂抹显碱性的物质。根据图示信息可知，苹果汁pH＜7，显酸性；牛奶pH＜7，显酸性；肥皂水pH＞7，显碱性；炉具清洁剂pH＞7，显碱性，但是其碱性很强；故选C。
5.
D
【解析】由题意土壤呈碱性说明土壤的pH大于7，根据表中作物适宜生长的pH范围可知，此地适宜种植莲。
6.
A
【解析】酸在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子，所以酸的组成中一定含有氢元素。
7.
C
【解析】
A
×
二氧化碳能与氢氧化钠反应，用氢氧化钠固体干燥二氧化碳时，二氧化碳会被吸收
B
×
氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均可使酚酞溶液变红色
C
√
熟石灰是氢氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，两者可发生如下反应Ca(OH)2 ＋
Na2CO3 ===
CaCO3↓＋
2NaOH
D
×
CaCl2 ＋
Na2CO3 ===
CaCO3↓＋
2NaCl，加入氯化钙溶液可以除去碳酸钠，同时生成氯化钠，引入了新的杂质
8.
C
【解析】中和反应是指由酸碱相互作用生成盐和水的反应，熟石灰属于碱，和酸性土壤中的酸发生中和反应从而改良土壤，A正确；氢氧化镁和胃酸的主要成分盐酸发生中和反应从而治疗胃酸过多，B正确；除铁锈是盐酸和氧化铁(氧化物)的反应，不属于中和反应，C错误；氨水显碱性，能中和污水中的硫酸，D正确；故选C。
9.
D
【解析】碱性溶液能使酚酞试液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液一定呈碱性，A错误；碱性溶液能使石蕊试液变蓝，滴加石蕊试液显蓝色的溶液一定呈碱性，B错误；某些盐溶液也能与碱发生反应，该盐溶液不一定显酸性，C错误；酸性溶液的pH小于7，常温下，pH＜7的溶液一定呈酸性，D正确。
10.
C
【解析】铁与盐酸反应生成氢气，有气泡冒出，A合理；酸溶液的pH＜7，B合理；硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，C中现象表明盐酸量不足，C不合理；酸能使紫色石蕊溶液变红，D合理。
11.
A
【解析】锌的活动性顺序位于氢前，锌能与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，会看到有大量气泡产生，A正确；铜的活动性顺序位于氢后，因此铜不能与稀硫酸发生置换反应，无现象，B错误；硫酸钾与硫酸不符合复分解反应发生的条件，二者混合后不能发生化学反应，因而无现象，C错误；氢氧化钠与硫酸符合复分解反应发生的条件，二者混合后，虽然能发生化学反应，但没有明显现象，D错误。
12.
B
【解析】由图像可知，向盐酸中加入Z物质后溶液的pH没有发生变化，即溶液中H＋浓度不发生变化。当硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢离子浓度没有发生改变，溶液pH不变，B正确。其余选项解释如下：
选项
解释
正确图像
A
向盐酸中加水会使酸性变弱，pH增大，但不会大于7
C
加浓盐酸会使酸性变强，溶液pH减小
D
氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，溶液pH会变大
13.
C
【解析】澄清石灰水和氢氧化钠溶液都能与稀盐酸反应，但均没有明显实验现象，A错误；石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性都能使无色酚酞试液变红，无法鉴别，B错误；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而碳酸钠与氢氧化钠不反应，可以鉴别，C正确；一氧化碳与氢氧化钠和氢氧化钙均不发生反应，无明显现象，无法鉴别，D错误。
14.
C
【解析】a点的溶质仅有一种H2SO4，A错误；b点表示溶液中硫酸还未被反应完，此时滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，B错误；c点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，液体是水，固体是难溶物硫酸钡，水的pH＝7,
C正确；d点表示溶液中的溶质仅有一种氢氧化钡，溶液中较多的离子是Ba2＋、OH－，D错误。
15.
(1)稀盐酸(合理即可)
(2)NaOH溶液、无色酚酞溶液(合理即可)
【解析】(1)紫色石蕊溶液遇酸变红，则喷的无色溶液应该是酸性溶液：稀盐酸或白醋等都可以。(2)碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，如果在灯笼上预先涂过无色酚酞溶液，那么该无色溶液应为碱性溶液。
16.
(1)碱
(2)CuO＋H2SO4===
CuSO4＋H2O
17.
(1)溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色
(2)Na＋
OH－
Cl－
(3)OH－
【解析】(1)酚酞遇碱会变红，氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞在中性溶液或酸性溶液中为无色，用盐酸滴定含有酚酞的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着盐酸量的逐渐增加，氢氧化钠被完全消耗，溶液呈中性，再继续滴加溶液呈酸性，故可看到溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色。(2)据图像可知反应前后黑色的球一直不变，而白色的球变成灰色，反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液，所含离子为钠离子和氢氧根离子，滴加的溶液是稀盐酸，所含离子为氢离子、氯离子，反应后生成氯化钠和水，所含离子为钠离子、氯离子，故可推出为钠离子，为氢氧根离子，为氯离子。(3)能使酚酞变红色的原因是溶液中含有氢氧根离子，氨水与氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，说明两者中都含有的离子是氢氧根离子。
18.
(1)碱性
(2)溶液红色褪去
氯化钙、氯化氢(CaCl2、HCl)
(3)氯化钠(或NaCl)
氯化钙(或CaCl2)
取上层清液于试管中，滴入碳酸钠溶液，生成白色沉淀说明有氯化钙(其它合理答案均可)
【解析】(1)能使酚酞试液变红色的溶液显碱性，因此氢氧化钙溶液呈碱性。(2)氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙和水，由于所加盐酸过量，最终溶液呈酸性，因此酚酞试液由红色变为无色；故所得溶液中含有的溶质有氯化钙和氯化氢。(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，生成了氢氧化钠和碳酸钙沉淀，与丙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，说明盐酸已全部耗尽，溶液呈中性，因此溶液中一定含有氯化钠，一定不含氢氧化钠、碳酸钠，可能含有氯化钙；为验证是否含有氯化钙，可以取上层清液，滴入碳酸钠溶液，若产生白色沉淀说明有CaCl2，反之没有。
19.
①红
②＜
HCl＋NaOH===
NaCl＋H2O
③CaCO3
④
KCl、NaCl、CaCl2
HCl
【解析】①氢氧化钠和氢氧化钙都是碱溶液，都能使酚酞变红，
②
B溶液中含有过量的稀盐酸，所以溶液pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；③
氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故沉淀的化学式为CaCO3;
④氢氧化钠、氢氧化钙与碳酸钾、盐酸反应后，溶液变成无色，则一定有氯化钠、氯化钙、氯化钾，还可能有氯化氢。
20.
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
【提出问题】CaCl2(或氯化钙)
氢氧化钙和盐酸恰好完全反应
【设计方案】①溶液不变色(写酚酞溶液不变色也可)
②滴加几滴紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红(其他合理答案：加入适量镁或铝或铁或锌或碳酸钙或碳酸钠或碳酸钾，有气泡产生；加入适量氧化铜或氧化铁或氧化镁或氢氧化铜或氢氧化铁或氢氧化镁，固体消失或溶解等)
【拓展与应用】用熟石灰(或氢氧化钙)改良酸性土壤(氢氧化铝或氢氧化镁治疗胃酸过多症；印染厂的废水呈碱性用稀硫酸中和；蚊虫叮咬后涂抹稀氨水；用熟石灰处理硫酸厂废水等体现酸碱中和反应即可)
【解析】氢氧化钙和稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===
CaCl2＋2H2O；反应后溶液中溶质只含有CaCl2，可能含有氢氧化钙或盐酸中一种，当酸碱恰好完全反应，反应后溶液中溶质只含有CaCl2。【设计方案】验证猜想时，由①的结论可知猜想一不正确，即不含氢氧化钙，向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，则实验现象是溶液没有变红；若证明猜想二正确，即证明盐酸的存在，可向待测液中加入紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色可证明结论；也可以加入适量铁等活泼金属单质或碳酸钙或碳酸钠或碳酸钾等碳酸盐，可观察到有气泡产生；还可以加入适量氧化铜、氧化铁、氧化镁或氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁，可观察到固体消失或溶解等。【拓展与应用】酸碱中和反应的应用很广，如在农业上用熟石灰改良酸性土壤，医疗上用氢氧化铝或氢氧化镁治疗胃酸过多等。
21.
【甲组】CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【乙组】【实验与结论】＜
中
【交流与反思】(1)甲组实验中也有硫酸钠生成，若硫酸钠显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀
(2)木炭和氧气(或C和O2等合理答案均可)
【解析】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为2NaOH＋CuSO4===
Cu(OH)2↓＋Na2SO4；【实验与结论】硫酸铜溶液呈酸性，酸性溶液的pH小于7；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色，向硫酸钠溶液中加入石蕊溶液，溶液呈紫色即不变色，说明硫酸钠溶液呈中性；【交流与反思】甲组实验中氢氧化钠与硫酸铜反应会生成硫酸钠，而甲组中观察到的现象是产生蓝色沉淀，如果硫酸钠溶液呈酸性，则在此条件下氢氧钠与硫酸铜反应产生的应该是蓝白色沉淀；碳与氧气反应，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳。
22.
(1)2H2O
(2)解：设100
g废水中H2SO4的质量为x
H2SO4＋Ca(OH)2===
CaSO4＋2H2O
98
74
x
7.4
g
x＝9.8
g
废水中H2SO4的质量分数为×100%＝9.8%
答：废水中H2SO4的质量分数为9.8%。
PAGE第十二单元
化学与生活
1.
(2015苏州)下列标志属于物品回收标志的是(
)
2.
(2016南京)下列材料中属于复合材料的是(
)
A.
聚乙烯
B.
羊毛
C.
玻璃钢
D.金
3.
(2016河南)下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是(
)
A.
塑料袋
B.
报纸
C.
玻璃瓶
D.
铝质饮料罐
4.
(2016哈尔滨)2016年5月31日，冰城美食狂欢节在“老道外中华巴洛克”开幕，下列特色美食中富含糖类和油脂的是(
)
5.
(2016重庆B)蚕丝含有蛋白质在灼烧时有烧焦羽毛的气味，下列物质灼烧时也会产生该气味的是(
)
A.
猪皮
B.
牛油
C.
青椒
D.
馒头
6.
(2016苏州)下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是(
)
A.
缺钙会引起骨质疏松
B.
缺碘会引起甲状腺疾病
C.
缺铁会引起龋齿
D.
缺锌会导致儿童智力低下
7.
(2016郴州)青少年正是长身体的时期，饮食既要均衡、适量，又要注意卫生、安全。下列说法正确的是(
)
A.
日常饮食不要偏食
B.
用甲醛浸泡海鲜
C.
食盐加碘可防贫血
D.
霉变食物洗净后食用
8.
(2016怀化)下列说法正确的是(
)
A.
聚氯乙烯薄膜无毒，故可用于制食品包装袋
B.
食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
C.
人体所需的能量全部由糖类和油脂提供，故不需摄入蛋白质
D.
微量元素对人体健康起着重要作用，故摄入量越多越好
9.
(2016娄底一模)下列做法或说法中错误的是(
)
A.
回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染
B.
用灼烧的方法区别棉花和羊毛
C.
“低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行
D.
使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
10.
(2016益阳)化学与人体健康、人类社会发展有密切关系。下列有关说法正确的是(
)
A.
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
B.
煤、石油和天然气都是可再生能源
C.
人体缺少铁元素易造成甲状腺肿大
D.
糖类和维生素都是为人体提供能量的主要物质
11.
(2016桂林)化学与人体健康息息相关。
(1)下列食物中富含蛋白质的是________(填字母序号)。
A.
鱼肉
B.
米饭
C.
西红柿
D.
苹果
(2)缺________(填元素名称)会引起甲状腺肿大，食用富含该元素的海产品如________(填一种)有利于人体摄取该元素。
(3)下列生活中的做法，不会危害人体健康的是________(填字母序号)。
A.
吸烟
B.
过量饮酒
C.
均衡饮食
D.
食用霉变花生
12.
(2016河北)
化学与我们的生产、生活有着密切的联系。
(1)现有维生素、金刚石和碳酸氢钠，其中可用来切割玻璃的是________，常用作发酵粉的是___________，蔬菜和水果中含有的营养物质是________________。
(2)菜刀使用后可以采取__________________________(答一条即可)的措施防锈。
(3)将一小块布料点燃，观察到燃烧比较缓慢，有特殊气味，趁热可以拉成丝，则该布料是______(选填“纯绵”、“蚕丝”或“涤纶”)。
13.
(2016雅安节选)化学与我们的生活息息相关。
(1)下列调味品中，可用于蒸馒头、蛋糕发泡的是________(填字母序号，下同)；4种调味品的主要成分中属于有机物的是________。
A.
食醋
B.
食用小苏打
C.
菜籽油
D.
食盐
(3)蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的是__________________。
(4)青少年缺________元素会患佝偻病和发育不良。人体缺________元素会引起甲状腺肿大，但过量也会引起甲状腺肿大。
(5)某服装标签上写着“涤纶10%、棉90%”，其中属于合成纤维的是________。
答案及解析
1.
A
2.
C
3.
A
4.
B
【解析】大虾、水果中富含的主要营养素分别是蛋白质、维生素，A、C错误；烤蒜苔羊排中富含的主要营养素是维生素和蛋白质，D错误；奶油玉米中富含的营养素是油脂和糖类，B正确。
5.
A
【解析】猪皮富含蛋白质；牛油富含油脂；青椒富含维生素；馒头富含糖类。又根据题给条件“蚕丝含有蛋白质在灼烧时有烧焦羽毛的气味”可知这种物质应含蛋白质，故选A。
6.
C
【解析】
A
√
缺钙会引起中老年人骨质疏松，对于幼儿及青少年会患佝偻病
B
√
缺碘会引起甲状腺疾病
C
×
缺铁易患贫血，龋齿是缺氟引起的
D
√
缺锌会引起发育不良，导致儿童智力低下
7.
A
【解析】
A
√
日常饮食不要偏食，应均衡膳食
B
×
甲醛能够破坏蛋白质的结构，使其变性，不能用甲醛浸泡海鲜
C
×
食盐加碘可预防甲状腺肿大
D
×
霉变食物中含有黄曲霉毒素，不可食用
8.
B
【解析】
A
×
聚氯乙烯有毒，不可用于制食品包装袋
B
√
食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
C
×
蛋白质是人体所需的基本营养素之一，不可缺少
D
×
微量元素在人体中所需量很小，应适量摄入
9.
C
【解析】回收废旧电池，既可节约金属资源，又可减少环境污染，A正确；棉花燃烧产生烧纸的气味，羊毛燃烧产生烧焦羽毛味，用灼烧的方法可鉴别棉花和羊毛，B正确；“低碳生活”倡导减少使用化石燃料，鼓励人们步行或骑自行车出行，C错误；使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”，D正确。
10.
A
【解析】人体胃液中的酸是盐酸，可以帮助消化，A正确；煤、石油、天然气都是化石燃料，属于不可再生能源，
B不正确；人体缺少铁元素易患贫血，缺少碘元素易患甲状腺肿大，C不正确；维生素不能为人体提供能量，D不正确。
11.
(1)A
(2)碘
海带
(3)C
【解析】(1)富含蛋白质的食物有瘦肉、蛋类、奶类等，米饭富含糖类，西红柿、苹果富含维生素。(2)缺碘会引起甲状腺肿大，海带等海产品中富含碘元素，有利于人体摄取碘元素。(3)香烟烟气中含有对人具有毒害作用的一氧化碳、尼古丁等，危害人体健康；过量饮酒，会导致酒精中毒；霉变的花生中含有黄曲霉毒素，会损害人的肝脏，诱发肝癌；故选C。
12.
(1)金刚石
碳酸氢钠
维生素
(2)保持表面清洁干燥(或涂油等)
(3)涤纶
【解析】(1)金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来切割玻璃；碳酸氢钠俗称小苏打，常用作发酵粉；蔬菜和水果中富含维生素。(2)铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用导致生锈，菜刀使用后应保持表面清洁干燥，或者涂油以防止生锈。(3)纯棉燃烧产生烧纸的气味，蚕丝燃烧产生烧焦羽毛味，涤纶燃烧产生特殊的气味，且趁热可以拉成丝。
13.
(1)B
AC
(3)面粉、白砂糖
(4)钙
碘
(5)涤纶
PAGE第五单元
化学方程式
命题点1　质量守恒定律的理解与验证
1.(2013邵阳4题2分)据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有(
)
A.
氧元素
B.
氧气
C.
氧化物
D.
水
2.
(2016邵阳24题2分)用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是(
)
3.
(2014湘潭24题4分)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
A.
①④⑥
B.
①③⑤⑥
C.
①②⑥
D.
②③⑤
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，化学方程式为________________________，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示_______的质量。
(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是____________
______________________________________________。
命题点2　质量守恒定律的应用
1.
(2016长沙6题3分)某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X＋2SO2＋O2===
2CaSO4＋2CO2，X的化学式是(
)
A.
H2O
B.
Na2CO3
C.
CaO
D.
CaCO3
2.
(2016株洲20题2分)在“2A＋3B===
2C＋4D”的反应中，已知8
g物质A完全反应生成11
g物质C和9
g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是(
)
A.
16
B.
32
C.
48
D.
64
3.
(2016永州17题2分)将16
g
A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16
g
A完全反应后生成12
g
C和8
g
D，则参加反应的A与B的质量比是(
)
A.
1∶1
B.
2∶1
C.
3∶1
D.
4∶1
4.
(2016常德11题2分)某有机物6.0
g在空气中完全燃烧，共得到17.6
g二氧化碳和10.8
g水，则该化合物的组成元素是(
)
A.
一定只含有碳元素
B.
一定只含有碳、氢两种元素
C.
一定含有碳、氢、氧三种元素
D.
一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
5.(2016怀化19题2分)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
14.0
3.2
1.0
反应一段时间后的质量/g
10.0
7.2
x
1.0
下列有关说法正确的是(
)
A.
a和b是反应物
B.
x＝3.2
C.
该反应属于分解反应
D.
d一定是催化剂
6.
(2015常德16题2分)聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)nCl6－n]m，是一种无机高分子混凝剂，制备时涉及如下反应：Al(OH)3与[Al(OH)2(H2O)4]Cl反应生成H2O和Al2(OH)nCl6－n，则该反应中两种反应物的计量数之比为(
)
A.
1∶1
B.
C.
D.
7.
(2014郴州19题2分)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。对表中未知数据计算正确的是(
)
物质
a
b
c
d
反应前
60
g
60
g
0
0
反应中
36
g
12
g
18
g
①
反应后
②
0
③
④
A.
①为30
g
B.
②为20
g
C.
③为22.5
g
D.
④为77.5
g
8.
(2014益阳15题3分)某物质X与O2发生反应的化学方程式是：X＋3O2
2CO2＋2H2O。下列说法中错误的是(
)
A.
X的化学式为C2H4
B.
X具有可燃性
C.
该反应为置换反应
D.
X是一种有机物
命题点3　微观反应示意图
1.
(2016株洲12题2分)如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是(
)
A.
图示中共有三种单质分子
B.
图示产物为混合物
C.
图示说明在化学反应中分子不可再分
D.
图示化学反应属于化合反应
2.
(2015永州18题2分)如图是某化学反应前后的微观反应示意图，下列说法不正确的是(
)
A.
化学反应前后分子数目发生了改变
B.
生成物可能是氧化物
C.
反应前后元素的种类没有改变
D.
反应物中有一种单质和一种化合物
3.
(2016衡阳7题2分)如图是某化学反应的微观模型，“”“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是(
)
A.
该反应属于分解反应
B.
反应中共有两种元素参与
C.
反应物和生成物中只有一种单质
D.
参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3
4.
(2016怀化20题2分)已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，其在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是(
)
A.
在化学变化中，分子一定发生改变
B.
分子之间有间隔
C.
该反应可表示为4X＋Y===
2Z
D.
一个Z分子由四个原子构成
5.
(2016邵阳29题4分)如图是汽车尾气中有害物质转化的微观示意图。
据图回答：
(1)该反应共涉及________种分子。
(2)在中“”与“”的质量比是________(填最简整数比)。
(3)写出该反应的化学方程式________________________________。
6.
(2016益阳18题6分)某反应的微观示意图如下(其中“”代表碳原子，“”代表氧原子)：
回答下列问题：
(1)示意图中表示单质的化学式为________；
(2)示意图所表示的化学方程式为________________________________；
(3)该反应属于________(填基本反应类型)。
命题点4　基本反应类型的判断
1.
(2016株洲11题2分)下列反应中属于置换反应的是(
)
A.
Fe＋CuSO4===
FeCO4＋Cu
B.
2NO＋O2===
2NO2
C.
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
D.
2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑
2.
(2013邵阳10题2分)分析如图所示的化学变化的微观示意图，判断其反应类型属于(
)
A.
置换反应
B.
化合反应
C.
分解反应
D.
复分解反应
3.
(2014张家界11题2分)化学反应有不同的分类方法。关于对下列反应的分类错误的是(
)
(1)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
(2)C＋O2CO2
(3)NaOH＋HCl===
NaCl＋H2O
(4)CaCO3CaO＋CO2↑
A.
(1)属于复分解反应
B.
(2)属于放热反应
C.
(3)属于中和反应
D.
(4)属于分解反应4.
(2015永州16题2分)实验室制取氧气，二氧化碳和氢气的反应原理中，没有涉及到的反应类型是(
)
A.
化合反应
B.
分解反应
C.
置换反应
D.
复分解反应
5.
(2014郴州15题2分)如图，碳和碳的化合物的转化关系：
，其各步转化的基本反应类型从左到右依次是(
)
A.
化合、分解、置换、复分解
B.
置换、化合、复分解、分解
C.
复分解、化合、分解、置换
D.
分解、置换、化合、复分解
命题点5　化学方程式的意义及书写
1.
(2016永州16题2分)下列化学方程式正确的是(
)
A.
KClO3KCl＋O2↑
B.
NaCl＋KNO3===NaNO3＋KCl
C.
2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
D.
CH4＋2O2CO2＋2H2O
2.
(2015衡阳13题2分)下列反应的化学方程式不正确的是(
)
A.
用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多症：
2Al(OH)3＋3H2SO4===
Al2(SO4)3＋6H2O
B.
用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：
Ca(OH)2＋H2SO4===
CaSO4＋2H2O
C.
用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气中的二氧化硫：SO2＋2NaOH===
Na2SO3＋H2O
D.
新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：
2Al＋Fe2(SO4)3===
Al2(SO4)3＋2Fe
3.
(2015益阳11题3分)下列化学方程式与对应反应类型均正确的是(
)
化学方程式
反应类型
A
H2OH2↑＋O2↑
分解反应
B
CaO＋H2O===
Ca(OH)2
化合反应
C
2Fe＋6HCl===
2FeCl3＋3H2↑
置换反应
D
SO3＋2NaOH===
Na2SO4＋H2O
复分解反应
4.
(2016长沙42题6分)按照要求写出下列反应的化学方程式：
(1)氢气在氧气中燃烧：________________________________；
(2)向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：________________________________。
5.
(2016株洲24题2分)硫是一种比较活泼的非金属元素，硒(Se)的化学性质与硫相似。在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠(Na2S)、亚硫酸钠(Na2SO3)和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________________。
6.
(2013长沙42题6分)工业上，煅烧石灰石可制得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰。在生活中，人们用石灰浆粉刷墙壁，粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而变得坚硬，起到保护墙壁的作用。请写出上述三个变化中的任意两个化学反应方程式：
(1)______________________________________；
(2)______________________________________。
7.
(2015益阳18题4分)科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子。
请补充该物质燃烧的化学方程式：_______＋6O25CO2＋_________。
8.
(2015衡阳29题3分)化学方程式是重要的化学用语，观察化学方程式可得到很多信息。请你根据化学方程式：
4HNO3(浓)
4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)_________________________________________________________________；
(2)_________________________________________________________________；
(3)_________________________________________________________________。
9.
(2015张家界24题4分)对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法，现有以下三个化学方程式：
①H2CO3H2O＋CO2↑
②CaCO3CaO＋CO2↑
③Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
通过比较发现：
(1)它们有许多相似之处，请写出其中的一条：_________________；
(2)它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处：____________________________________________________________________
(答一条即可)。
命题点6　有关化学方程式的计算(必考)
1.
(2016郴州20题2分)有18.6
g的NaOH和Na2CO3的固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23∶3，把该固体全部加入到盛有100
g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2
g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是(
)
A.
9.2
g
B.
6.9
g
C.
4.6
g
D.
2.3
g
2.
(2016常德33题5分)工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8
t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。
3.
(2015益阳25题6分)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
请计算：
(1)该同学制得氧气的质量为____________。
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(相对原子质量：H－1
O－16)
答案及解析
命题点1
1.
A
【解析】物质在发生化学变化前后，元素种类不会改变，月球土壤发生反应能生成氧气，说明月球土壤中含有氧元素。
2.
D
【解析】稀硫酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中；硝酸钾与氯化钠不反应；镁条燃烧后质量可能增大，也可能减小；这三个实验不能用于直接验证质量守恒定律；铁与硫酸铜反应，不会生成气体，可用于直接验证质量守恒定律。
3.
(4分)(1)B(1分)
(2)2Mg
＋
O2MgO(1分)
参加反应的氧气(或氧元素)(1分)
(3)部分生成物扩散到空气中(1分)
【解析】(1)化学反应前后原子数目均不变，原子种类不变，元素种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，物质种类一定改变，故选B。(2)镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg＋O22MgO；根据质量守恒定律，反应后生成氧化镁的质量等于参加反应的固体镁和氧气的质量和，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量。(3)通过观察可知，镁条燃烧时，产生大量白烟，说明一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，因此导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻。
命题点2
1.
D
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，列表分析如下：
Ca
S
O
C
已知生成物
2
2
12
2
反应物
0
2
6
0
2X
2
0
6
2
X的化学式
CaCO3
2.
B
【解析】根据质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝11
g＋9
g－8
g＝12
g，设B的相对分子质量为x，则有如下关系：
2A
＋
3B===
2C＋4D
64
3x
8
g
12
g
则有：
，x＝32。故选B。
3.
D
【解析】根据描述，可写出反应的表达式：A＋B→C＋D，根据质量守恒定律，参加反应的B的质量＝12
g＋8
g－16
g＝4
g，故参加反应的A与B的质量比为4∶1。
4.
B
【解析】该有机物燃烧后生成的二氧化碳中碳元素的质量为17.6
g×＝4.8
g，生成的水中氢元素的质量为10.8
g×＝1.2
g，两种元素的总质量为4.8
g＋1.2
g＝6.0
g，恰好与燃烧的有机物的质量相等，根据质量守恒定律，该有机物中不含氧元素，即该有机物只含碳元素和氢元素。
5.
C
【解析】根据表格中信息可知，d的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与该反应的杂质，D错误；反应生成了3.6
g
a、消耗了6.8
g
b，对比两个数值可确定c是生成物，生成的c质量为6.8
g－3.6
g＝3.2
g，x值为3.2
g＋3.2
g＝6.4
g，B错误；该反应是b发生反应生成a和c，A错误；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，C正确。
6.
C
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的质量和原子个数都不变，根据题中信息把化学方程式配平，可得两种反应物的化学计量数分别是n－4和6－n，故选C。
7.
C
【解析】根据表格第一行、第二行的数据及质量守恒定律，可知：60
g＋60
g＝36
g＋12
g＋18
g＋①，解之得①＝54
g；由第一行与第二行的变化量可知：a∶b∶c∶d＝(60
g－36
g)∶(60
g－12
g)∶(18
g－0)∶(54
g－0)＝24∶48∶18∶54，结合第二行与第三行的变化量24∶48∶18∶54＝(36
g－②)∶(12
g－0)∶(③－18
g)∶(④－54
g)，解之得：②＝30
g；③＝22.5
g；④＝67.5
g。故选C。
8.
C
【解析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，此反应中的生成物为两种化合物，因此不是置换反应，C错误。
命题点3
1.
D
【解析】分析微观反应示意图可知，图示中反应物是两种单质，生成物是一种化合物(2个分子)，A、B错误；在化学反应中分子可分成原子，而原子不可再分，C错误；该反应符合化合反应“多变一”的特点，属于化合反应，
D正确。
2.
D
【解析】
由微粒的变化可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，A正确；生成物的分子是由两种原子构成的，若有一种原子是氧原子，就是氧化物，B正确；反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，C正确；两种反应物的分子都是由同种原子构成的，都属于单质，D错误。故选D。
3.
B
【解析】根据“”、“”分别表示不同元素的原子，可知“”、“”表示单质，“”表示化合物。分析图示模型可知：该反应由两种单质反应生成一种化合物，符合“多变一”的特点，属于化合反应，A错误；反应中共有两种元素参加，B正确；参加反应的两种物质均为单质，C错误；参加反应的两种物质分子个数之比为1∶3，D错误。
4.
C
【解析】对比反应前后微粒图可知，反应前分子为“”、“”，反应后分子为“”，化学变化中，分子一定改变，A正确；分子之间存在间隔，B正确；对比反应前后微粒图可知，反应后剩余了1个“”分子，该反应可表示为3X＋Y===
2Z，C错误；根据Z物质的微粒图“”分析，一个Z分子由四个原子构成，D正确。
5.
(4分)(1)4(1分)
(2)3∶8(1分)
(3)2CO＋2NO
2CO2＋N2(2分)
【解析】从图中可知该反应的化学方程式为2CO＋2NO
2CO2＋N2，故该反应共涉及4种分子；CO2中碳、氧元素的质量比为12∶(16×2)＝12∶32＝3∶8。
6.
(6分)(1)O2(2分)
(2)2CO＋O22CO2(2分)
(3)化合反应(2分)
【解析】根据图示，可知该反应的反应物为一氧化碳和氧气，生成物为二氧化碳。(1)该反应中只有氧气是单质。(2)反应的化学方程式为2CO＋O2
2CO2。(3)该反应的反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应。
命题点4
1.
A
2.
C
【解析】由图示可知，反应物为一种化合物，生成物为一种单质和另一种化合物，符合分解反应“一变多”的特征，故选C。
3.
A
【解析】(1)是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，A错误。(2)反应特点为多变一，属于化合反应，且该反应是碳的燃烧，燃烧过程中放出热量，属于放热反应，B正确。(3)是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，C正确。(4)的反应特点为一变多，属于分解反应，D正确。
4.
A
【解析】实验室制取氧气的化学反应方程式(反应原理)有：2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑、2KClO32KCl＋3O2↑、2H2O2
2H2O＋O2↑，都是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，属于分解反应；实验室制取二氧化碳的化学反应方程式(反应原理)为CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；实验室制取氢气的化学反应方程式为Zn＋H2SO4===
ZnSO4＋H2↑，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，没有涉及到的反应类型是化合反应，故选A。
5.
B
【解析】从左到右C＋2CuO2Cu＋CO2↑，单质＋化合物→单质＋化合物，是置换反应；CO2＋H2O===H2CO3,
“多变一”，是化合反应；Ca(OH)2＋H2CO3===
CaCO3↓＋2H2O，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，是复分解反应；CaCO3CaO＋CO2↑，“一变多”，是分解反应。B正确。
命题点5
1.
D
【解析】A中氯酸钾分解的方程式没有配平；B中复分解反应至少必须生成水、气体和沉淀之一，B错误；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C错误；D中甲烷燃烧的化学方程式正确。
2.
A
【解析】判断化学方程式正误需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确(包含是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确)。胃酸的主要成分是盐酸，用胃舒平治疗胃酸过多症的化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，A错误；用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O，B正确；用烧碱吸收二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，C正确；新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：是因为铝和水中的硫酸铁发生反应，化学方程式2Al＋Fe2(SO4)3===
Al2(SO4)3＋2Fe，D正确；故选A。
3.
B
【解析】A中化学方程式没有配平。C中铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁。D中化学方程式正确，但该化学方程式不属于复分解反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，用符号表示为AB＋CD→AD＋CB。
4.
(6分)(1)2H2＋O22H2O(3分)
(2)HCl＋NaOH===
NaCl＋H2O(3分)
【解析】氢气在氧气中燃烧生成水，反应条件是点燃，注意配平；稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水。
5.
(2分)3Se＋6NaOH2Na2Se＋Na2SeO3＋3H2O
【解析】结合题给信息可知，Se的化学性质和S相似，根据S在加热条件下与NaOH反应的生成物确定出Se与NaOH反应的生成物为硒化钠、亚硒酸钠和水，据此写出该反应的化学方程式即可，注意配平，标明条件。
6.
(6分)(1)CaCO3CaO＋CO2↑(3分)
(2)CaO＋H2O===
Ca(OH)2[或Ca(OH)2＋CO2===
CaCO3↓＋H2O](3分)
7.
(4分)C5H4(2分)
2H2O(2分)
【解析】由图中分子可得知该物质的一个分子中有5个碳原子和4个氢原子，因此化学式为C5H4。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来补充该化学方程式。
8.
(3分)(1)反应物是浓硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水(1分)
(2)在光照或加热条件下，每4个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子(1分)
(3)每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水(1分)
(合理即可)
命题点6
1.
(4分)(1)都是分解反应(或生成物都是氧化物；或都有二氧化碳生成等)(2分)
(2)②的反应条件是高温，另两个是加热(或①的反应物是液体，另外两个反应物是固体或③的生成物是三种，另两个生成物是两种等其他答案合理也可)(2分)
2.
A
【解析】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为生成的二氧化碳质量，该质量为18.6
g＋100
g－114.2
g＝4.4
g。化学反应前后各元素种类、质量均不变，则反应前固体混合物中的碳元素质量等于生成的二氧化碳中碳元素质量，该质量为4.4
g×＝1.2
g，根据题干信息“混合物中钠元素、碳元素的质量比是23∶3”，设原固体混合物中钠元素的质量为x，则，x＝9.2
g，A正确。
3.
(5分)解：设需要碳酸钙的质量为x(1分)
CaCO3CaO＋CO2↑(1分)
100
56
x
2.8
t
(1分)
x＝5
t(1分)
答：需要碳酸钙的质量为5
t。(1分)
34.
(6分)(1)1.
6
g(2分)
(2)解：设参加反应的H2O2的质量为x
2H2O22H2O＋O2↑(1分)
68
32
x
1.6
g(1分)
x＝3.4
g(1分)
×100%＝5%(1分)
答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
PAGE第八单元
金属和金属材料
1.
(2016赤峰)下列金属中，金属活动性最强的是(
)
A.
银
B.
镁
C.
铜
D.
铁
2.
(2016扬州)下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是(
)
A.
Zn
B.
Cu
C.
K2SO4
D.
NaOH
3.
(2016大连)下列有关金属的说法中，错误的是(
)
A.
铜质插头是利用铜的导电性
B.
钨制灯丝是利用钨的熔点低
C.
铝制成铝箔是利用铝的延展性
D.
用铁锅炒菜是利用铁的导热性
4.
(2016广州)将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是(
)
A.
HCl溶液
B.
AgNO3溶液
C.
MgSO4溶液
D.
Ba(OH)2溶液
5.
(2016苏州改编)下列说法正确的是(
)
A.
所有金属都呈银白色
B.
合金属于纯净物
C.
铁是地壳中含量最高的金属元素
D.
工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁
6.
(2016河北)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是(
)
A
B
C
D
ZnSO4溶液
—
Fe
Ag
Fe
FeSO4溶液
Zn
Ag
Zn
—
AgNO3溶液
Fe
—
—
Fe
7.
(2016河南)相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg>Al>Zn；②Al>Mg>Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg>Zn；⑤Al＝Zn>Mg；⑥Al>Mg＝Zn。其中合理的个数为(
)
A.
5个
B.
4个
C.
3个
D.
2个
8.
(2016长沙长郡双语实验中学模拟)湖南省的矿藏极为丰富，有铅、锌、银、金、钼、铼、铋、铜、铁等多种有色金属
，其中的某两种金属可用FeCl2溶液来比较其活动性顺序的是(
)
A.
Pb和Ag
B.
Ag和Au
C.
Cu和Zn
D.
Cu和Ag
9.
(2015日照)某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是(
)
A.
①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
B.
②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C.
③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
D.
探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触
10.
(2016连云港)金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是(
)
A.
Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B.
Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C.
在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D.
“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
11.
(2017原创)已调平的托盘天平(高灵敏度)两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为(
)
A.
先左后右
B.
先右后左
C.
不偏转
D.
无法确定
12.
(2016长沙麓山国际实验学校模拟)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是(
)
A.
滤渣中一定有银，没有铜和锌
B.
滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C.
滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D.
滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
13.
(2016山西)在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是(
)
A.
铜片表面始终没有明显变化
B.
一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C.
反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银
D.
通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
14.
(2016通辽)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是(
)
15.
(2016重庆A)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A.
该图反映出镁比锌的金属活动性强
B.
a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C.
b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D.
c点时，两个烧杯中都有金属剩余
16.
(2016朝阳)
提起金属和金属材料，你应不会感到陌生。常见部分金属的活动顺序如下：
(1)上面金属活动顺序中方框内元素符号为_____；
(2)按年代，最早广泛使用的金属是________(选填上述金属活动顺序中的元素符号);
(3)已知X、Y、Z三种金属中，只有X不与酸发生置换反应，而且Y(NO3)2＋Z===
Z(NO3)2＋Y，则X、Y、Z三种金属可能是下列的________(填字母编号)；
A.
Ag
Zn
Mg
B.
Cu
Al
Zn
C.
Cu
Mg
Zn
(4)废旧的铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________________________________。
17.
(2016云南)(1)2016年底，沪昆高铁和云桂高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：
①动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和________性。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度________(填“大”或“小”)；
②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是__________________；
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，
铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为______________。
(2)已知M、N、R三种金属存在如下反应：R＋NCl2===N＋RCl2;
M＋RCl2===
R＋MCl2。这两个反应的基本反应类型都是______________，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________。
(3)向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m克。对所得滤液和滤渣有如下四种判断：
a.
滤液可能是无色
b.
滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
c.
滤渣中的物质可能有3种
d.
滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
以上判断正确的是________(填序号)。
18.
(2016临沂)下图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：
(1)A中细铁丝燃烧的化学方程式是_______________________，集气瓶中预先放入一些水的作用是_______________________________________________。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是________(填a或b或c)。
(3)C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是______________________________。
19.
(人教教材下册P18图8－23改编)如图是某同学设计的探究铁钉锈蚀条件的实验：一周后发现：A、B中铁钉未生锈，
C中铁钉已生锈。
(1)A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是__________________；
(2)一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是______________________；
(3)根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：__________________；
(4)铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：__________________________。
20.
(2016齐齐哈尔)铁是目前世界年产量最多的金属。
(1)如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：
①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式_____________________________。
②下列关于该实验的说法正确的是________。(填字母)
A.
装置甲处玻璃管内黑色粉末变红
B.
实验结束时，应先熄灭甲处的酒精喷灯
C.
一氧化碳发生了还原反应
(2)每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏采取的防锈措施是________，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有______________。(答一点即可)
21.
(2016重庆A)金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序。
(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之________(填“前”或“后”)。
(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为_________________________________。
(3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是____________________________。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为____________。
22.
(2016陕西)小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13
g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的总质量为________g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
答案及解析
1.
B
2.
A
3.
B
4.
B
【解析】铜与氯化氢溶液、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液均不发生反应，故将铜丝插入上述溶液中均无明显现象，A、C、D错误；铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，有明显现象，B正确，故选B。
5.
D
【解析】
A
×
大多数金属是银白色的，铜是紫红色的，金为黄色的
B
×
合金属于混合物
C
×
地壳中含量最高的金属元素是铝，不是铁
D
√
工业炼铁的主要原理是一氧化碳与铁矿石反应生成铁
6.
C
【解析】将金属锌放入硫酸亚铁溶液中，锌能置换出铁，说明锌比铁活泼，将金属铁放入硝酸银溶液中，铁能置换出银，说明铁比银活泼，三种金属活动性由强到弱依次是锌、铁、银，A能够达到目的；将金属铁放入硫酸锌溶液中，铁不能置换出锌，说明锌比铁活泼，将金属银放入硫酸亚铁溶液中，银不能置换出铁，说明铁比银活泼，三种金属活动性由强到弱依次是锌、铁、银，B能够达到目的；将金属银放入硫酸锌溶液中，银不能置换出锌，说明锌比银活泼，将金属锌放入硫酸亚铁溶液中，锌能置换出铁，说明锌比铁活泼，三种金属中锌最活泼，无法确定银、铁的活动性强弱，C不能达到目的；分别将金属铁放入硫酸锌、硝酸银溶液中，铁不能置换出锌，但能够置换出银，说明锌比铁活泼，而银不如铁活泼，三种金属活动性由强到弱依次是锌、铁、银，D能够达到目的。
7.
C
【解析】相同质量的镁、铝、锌分别与等质量、等浓度的盐酸反应时，可以分为以下几种情况：a.当酸不足或酸恰好与锌反应时，即酸被完全消耗，此时产生氢气的质量由酸的量决定，由于是等质量等浓度的盐酸，故产生氢气的质量Al＝Mg＝Zn；b.当酸的量与Zn反应有剩余且与镁反应不足时，或当酸恰好与Mg反应时，此时产生的氢气的质量Mg＞Zn，对于Al和Mg来说，酸已消耗完，故产生的氢气的质量由酸的质量决定，故产生的氢气Al＝Mg，即Al＝Mg＞Zn；c.当酸的量与镁反应有剩余且与铝反应不足时，与Al反应的酸中氢离子完全转化成氢气，而与Mg反应中只有酸中部分氢离子转化成了氢气，故产生氢气的质量Al＞Mg，对于Zn和Mg来说，酸是过量的，故产生氢气的质量由金属质量决定，金属的相对原子质量与反应后该原子的化合价的比值和产生氢气的量成反比，Al：＝9，Mg：＝12，Zn：＝32.5，故等质量的Al、Mg、Zn与等质量、等浓度盐酸反应时，Zn产生的气体最少，其次是镁，铝产生的气体最多，故产生氢气的量Al＞Mg＞Zn
；d.当酸过量时，或酸恰好与Al反应时，此时三种金属已完全反应，产生氢气的质量可由金属质量来计算，情况与c相同，综上所述②③④正确。
8.
C
【解析】金属活动性顺序中，锌排在铁前面、铜排在铁后面，可将锌、铜两种金属分别放入氯化亚铁溶液中，锌能置换出铁、铜不能置换出铁，从而确定锌、铜的活动性顺序，C正确。
9.
C
【解析】铁与氧气和水同时易生锈。①中的铁钉只与空气接触，②中的铁钉只与水接触，一周后，两个试管中的铁钉均无明显变化，③中的铁钉与氧气和水同时接触，一周后，③中铁钉生锈严重，A正确；结合图示，应用控制变量法分析，②中铁钉只与水接触，气体溶解度随温度升高而减小，所加蒸馏水煮沸处理后可除去水中溶解的氧气，B正确；观察图示③乙处的铁钉与氧气、水同时接触，锈蚀最严重，C错误；对比分析三个图示，可知铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用，D正确。
10.
D
【解析】
A
×
在金属活动性顺序中，Zn位于氢之前，Zn能置换出稀硫酸中的氢
B
×
在金属活动性顺序中，Ag位于Cu之后，Ag不能置换出硝酸铜溶液中的铜
C
×
在金属活动性顺序中，
Al、Mg、Fe三种金属的活动性从强到弱的顺序是Mg>Al>Fe
D
√
金的金属活动性较弱，在高温下也不与氧气反应
11.
A
12.
D
【解析】银、铜、锌三种金属活动性顺序由强到弱依次是锌、铜、银，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉时，锌粉首先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完后，再与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜。根据题干信息“反应停止后过滤，滤液仍为蓝色”，可知滤液中含有硝酸铜，即铜没有全部被置换出来，锌粉已被消耗完，滤渣中不可能含有锌，A、B判断错误；进一步分析：如果锌粉恰好与硝酸银溶液反应完，则滤液中不含硝酸银，C判断错误；滤液中一定含有反应生成的硝酸锌，以及未反应完的硝酸铜，可能含有硝酸银，D判断正确。
13.
C
【解析】铜的金属活动性比银强，可从硝酸银溶液中置换出银，硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液显蓝色，所以实验中可观察到铜片上有银白色物质附着，一段时间后溶液由无色变成蓝色，A、B错误；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，所以反应后溶液中一定有硝酸铜，也可能还含有没有反应完的硝酸银，C正确；铜可置换出硝酸银溶液中的银，说明铜的金属活动性较银强，所以银不能和硫酸铜发生反应，D错误。
14.
B
【解析】锌和铁与稀硫酸反应后，都显＋2价，由于铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，所以等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，铁产生氢气的质量更多，A、C错误；锌的金属活动性强于铁，在相同条件下，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应快，B正确，D错误。
15.
D
【解析】若横坐标表示时间，则曲线倾斜度表示单位时间内产生氢气的质量，即表示产生氢气的速度，通过产生氢气的速度可判断金属活动性强弱，但图示的横坐标表示的是酸的质量，则无法判断Mg和Zn的金属活性顺序，A错误；由图可知，a点时两个烧杯中所加稀硫酸质量相等，镁与稀硫酸恰好完全反应、锌早已消耗完，且放锌的烧杯中稀硫酸已经过量，B错误；根据图像可知，b点时锌早已经消耗完，且产生氢气质量较少，镁还未反应完，产生氢气质量较多，C错误；c点以后两种金属继续反应，生成的氢气质量逐渐增加，说明c点时两个烧杯中都有金属剩余，D正确。
16.
(1)Fe
(2)Cu
(3)A
(4)节约金属资源，减少环境污染
【解析】(1)查金属活动性顺序表可知，方框内是Fe。(2)人类最早广泛使用的金属是铜。(3)X不与酸发生反应，Z能从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性在氢后，Z的活动性强于Y，三种金属可能分别是银、锌、镁。(4)回收废旧金属不但可节约金属资源，还能减少环境污染。
17.
(1)①导电
大
②隔绝氧气和水
③2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
(2)置换反应
M＞R＞N
(3)b
【解析】(1)①铜具有延展性和导电性，可用于制作导线；一般情况下合金的硬度比组成它的纯金属大；②铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用导致生锈，在动车表面喷漆，可隔绝氧气和水，防止外壳生锈；③根据题干信息可知，铝和氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝。(2)题干中的反应均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；根据题干反应可知，金属R能将金属N从N的盐溶液中置换出来，说明R比N活泼，金属M能将金属R从R的盐溶液中置换出来，说明M比R活泼，三种金属的活动性顺序由强到弱依次是M＞R＞N。(3)根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜，锌、铁都能与氯化铜溶液发生反应。首先锌与氯化铜反应，待锌完全反应后铁继续和氯化铜发生反应。根据题干数据信息“反应前后固体质量相等，均为m克”，结合反应中锌、铜质量比为65∶64，铁、铜质量比为56∶64，可知如果只有锌参加反应，则固体质量应减少，所以实验中一定发生了两个反应，即Zn＋CuCl2===
ZnCl2＋Cu、Fe＋CuCl2===
FeCl2＋Cu。进一步分析可知：滤液中一定有氯化锌、氯化亚铁，氯化亚铁溶液显浅绿色，滤液不可能是无色，a错误、b正确；滤渣中的物质一定含铜、一定不含锌，可能含铁，也可能不含铁，滤渣中的物质可能是1种或2种，c错误；如果反应中锌、铁没有剩余，则滤渣中加稀盐酸没有气泡产生，d错误。
18.
(1)3Fe＋2O2Fe3O4
防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶
(2)b
(3)Fe＋CuSO4===
FeSO4＋Cu
【解析】(1)细铁丝和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；铁丝在燃烧过程中放出大量的热，为防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶，需事先在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙。(2)铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用导致生锈，b处的铁与空气和水同时接触，最易生锈。(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
19.
(1)隔绝氧气
(2)铁钉与水接触
(3)在铁制品表面涂一层油漆
(4)Fe2O3＋6HCl===
2FeCl3＋3H2O(合理即可)
【解析】(1)A中植物油的作用是隔绝氧气。(2)B中铁钉只和氧气接触，C中铁钉和氧气、水同时接触，一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触。(3)使铁钉与水和氧气隔绝，可以防止铁钉生锈，在铁制品表面涂一层油漆可以使铁钉与水和氧气隔绝，从而防止铁钉生锈。(4)稀盐酸可以用来除去铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸能反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===
2FeCl3＋3H2O。
20.
(1)①3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
②B
(2)喷漆
或刷漆或寻找金属代用品或合理开采金属矿物(或回收利用废旧金属等)
【解析】(1)①甲处发生的反应是在高温下CO还原氧化铁，反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe
＋3CO2；②实验过程可观察到装置甲处玻璃管内红色粉末变为黑色，A错误，实验结束时为了防止铁被重新氧化，应先熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至玻璃管冷却，B正确，反应中CO被氧化，发生了氧化反应，C错误。(2)防止铁锈蚀就是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝空气(或氧气)或水，可在铁栅栏上刷漆；保护金属资源的措施除了防止金属锈蚀，还可以寻找金属代用品、合理开采金属矿物或回收利用废旧金属等。
21.
(1)后
(2)2Pd＋O2＋4HCl===2PdCl2＋2H2O
(3)溶液中出现白色沉淀(或溶液变浑浊)
银、钯、铂
【解析】(1)根据题干信息“将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损”，可知钯不能与稀硫酸反应，可知在金属活动性顺序中，钯排在氢后，因为铁排在氢前，故钯位于铁之后。(2)根据题干信息，确定反应物为钯、盐酸、氧气，生成物是二氯化钯和水，据此写出化学方程式即可。(3)根据题干信息“将银、铂戒指分别放入二氯化钯溶液中，只有银戒指表面有明显变化”，说明银能置换出二氯化钯溶液中的钯，同时产生白色沉淀氯化银，铂不能置换出二氯化钯溶液中的钯，三种金属活动性由强到弱依次是银、钯、铂。
22.
(1)0.1
(2)解：设13
g
Cu－Zn合金中Zn的质量为x
Zn＋H2SO4===
ZnSO4＋H2↑
65
2
x
0.1
g
x＝3.25
g
合金中铜的质量分数为×100%＝75%
答：合金中铜的质量分数为75%。
【解析】根据图像，向13
g合金样品中加入49
g稀硫酸时，合金中的锌与硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量为0.1
g。解题时不能将稀硫酸的质量代入计算，因为稀硫酸的溶质质量分数未知，只能将生成的氢气代入，根据化学方程式计算出合金中锌的质量。而铜与稀硫酸不反应，用合金的质量减去锌的质量即为铜的质量。
选项
金属
盐溶液
PAGE第四单元
自然界的水
1.
(2016株洲)下列物质中属于氧化物的是(
)
A.
葡萄糖
B.
液氧
C.
干冰
D.
苛性钠
2.
(2016安徽)2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。下列做法不符合这一主题的是(
)
A.
逐步淘汰高耗水生产工艺
B.
农作物采用大水漫灌
C.
生活污水集中处理后排放
D.
加强对水资源的监测
3.
(2016长沙)水是地球上最普通，最常见的物质之一，下列有关水的说法正确的是(
)
A.
淡水资源取之不尽，无需节约
B.
水是一种常见的溶剂
C.
大量使用农药、化肥对水体无污染
D.
矿泉水中只含有水分子，不含其他粒子
4.
(2015郴州)自来水厂的净水过程中没有涉及到的净水方法是(
)
A.
沉淀
B.
吸附
C.
过滤
D.
蒸馏
5.
(2016桂林)家用LED台灯常用到砷化镓(GaAs)，已知砷化镓中Ga的化合价为＋3价，则As的化合价为(
)
A.
－2
B.
－3
C.
－4
D.
－5
6.
(2016兰州)地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是(
)
A.
Al(NO3)3
B.
CaCO3
C.
Al2(SO4)3
D.
Fe(NO3)3
7.
(2016重庆A)野外生存训练课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法，其中最不合理的是(
)
A.
融化积雪，煮沸后使用
B.
收集雨水，煮沸后使用
C.
过滤泥水，煮沸后使用
D.
用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用
8.
(2016邵阳二模)现有①液态氧；②铁锈；③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是(
)
A.
盐——③④
B.
纯净物——④⑤⑥
C.
碱——①⑤
D.
混合物——②③⑥
9.
(2016苏州)苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一。枇杷中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O。下列说法正确的是(
)
A.
维生素A1的相对分子质量为286
g
B.
维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成
C.
维生素A1中碳元素的质量分数最大
D.
维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20∶30∶1
10.
(2016南宁)右图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是(
)
A.
在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B.
反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1
C.
将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃
D.
由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
11.
(人教教材上册P82练习与应用3题改编)下列各图中，“○”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(
)
12.
(2016永州)水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是(
)
A.
水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的
B.
生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C.
用蒸馏的方法可以将海水淡化
D.
爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
13.
(2016广州)下列关于水的说法正确的是(
)
A.
水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足
B.
蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生
C.
矿泉水是纯净物
D.
硬水通过活性炭吸附后可变为软水
14.
(2016济宁)下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子。正确的选项是(
)
①Cu
②N
③H2O2
④K2CO3
⑤CH4
A.
①②
B.
③④
C.
③⑤
D.
②④
15.
(2016陕西)正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是(
)
A.
H2O、H2CO3中均含有氢分子
B.
KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同
C.
Na＋、Mg2＋、Al3＋原子核内质子数均为10
D.
、
、
表示的粒子都是阴离子
16.
(2016齐齐哈尔)用适当的化学符号和数字回答：
(1)2个汞原子________；
(2)标出二氧化硫中硫元素的化合价________；
(3)铝离子________。
17.
(2016朝阳改编)水是宝贵的自然资源，生命的孕育和维系离不开水，日常生活、工农业生产和科学实验也都需要水。
(1)通过电解水实验得到水的组成，可知水是由__________________组成的化合物，写出电解水的化学方程式__________________________；
(2)实验中，一般用________的方法除去水中不溶性杂质；
(3)电解水的实验中，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是________；
(4)人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要_______________；
(5)如图是中国“国家节水标志”，谈谈你对该标志的理解以及由此获得的启示____________。
18.
(2016长沙二模)为了净化饮用水市场，国家规范了瓶装饮用水名称的使用，严禁概念炒作。
(1)你认为工业生产的纯净水是纯净物吗？________(选填“是”或“不是”)；
(2)生产厂家宣传称：“富氧水”中氧气的含量比普通水中的高。你认为这种说法对吗？请作出判断并说明理由：__________________________________；
(3)某些地方的水土中缺乏一些人体必需的元素或某些元素含量过高，都容易导致地方病的发生，如地方性甲状腺肿大就与________元素的摄入量有关。
19.
(2016桂林)河水含泥沙、细菌等杂质，需要净化处理成自来水。某市自来水厂的生产过程如图所示。
(1)为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入________。
(2)沙滤池可将________过滤除去。
(3)活性炭常用于吸附池中，原因是它具有____________的结构。
(4)常用于杀菌池消毒的物质有多种，请写出其中一种物质的化学式________。
(5)要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的________，搅拌，如果观察到__________，则样品为软水。
20.
(2016怀化)水和双氧水(H2O2)具有相同的组成元素。请回答下列问题：
(1)水是生命之源，我国水资源总量虽位居世界第六位，但人均水量很少。请你写出一条节约用水的方法_________________________________________。
(2)实验室用5%过氧化氢溶液制氧气，为加快反应速率常加入少量二氧化锰，其中二氧化锰的作用是____________________________。
(3)水通常只能在电解的情况下分解，假如能同双氧水分解一样，寻找到一种加速水分解的催化剂，则该催化剂将对人类社会产生怎样的影响？____________________________(任答一点)。
(4)根据已学知识，请你写出一个有水生成的化学方程式________________。
21.
(2016天津)水是人类宝贵的自然资源。
(1)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和________(填仪器名称)。
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用
__的方法降低水的硬度。
(3)氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：
MnO2＋4HCl(浓)
X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为________。
(4)在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为________。
答案及解析
1.
C
【解析】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。A是有机物，B是单质，C是固体CO2，属于氧化物，D为NaOH，属于碱。
2.
B
【解析】逐步淘汰高耗水生产工艺，可以节约用水，A正确；农作物采用大水漫灌会浪费水，不符合宣传主题，应该采用喷灌或滴灌方式，B错误；生活污水集中处理后再排放，可防止水体污染，C正确；加强对水资源的监测可有效防止水体污染，D正确。
3.
B
【解析】陆地上的淡水资源总量只占地球上水体总量的2.53%，而且大部分主要分布在南北两极地区的固体冰川，所以可用淡水资源短缺，A错误；水是最常见的溶剂，B正确；大量使用农药和化肥会造成水的污染，C错误；矿泉水中含有多种矿物质，含有其他多种离子，D错误。
4.
D
5.
B
【解析】根据“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”，设As的化合价为x，则有(＋3)＋x＝0，解得x＝－3。
6.
A
【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是O，空气中含量最多的元素是N，故选A。
7.
D
【解析】将积雪融化后煮沸，可以获得饮用水，A合理；将雨水收集起来并煮沸，可以获得饮用水，B合理；将泥水过滤后煮沸，可以获得饮用水，C合理；海水中含有多种难溶性及可溶性杂质，用沙子和木炭处理海水，只能除去其中的难溶杂质、色素和异味，不会除去其中的可溶性杂质，比如氯化钠，煮沸后也不能得到淡水，不可直接饮用，D不合理。
8.
D
9.
C
【解析】相对分子质量的单位为“1”，常省略不写，不是“g”，A错误；元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，B错误；根据维生素A1的化学式C20H30O可知维生素A1中碳、氢、氧三种元素的质量比＝(12×20)∶(1×30)∶16＝240∶30∶16，则其中碳元素的质量分数最大，C正确；20∶30∶1是维生素A1中碳、氢、氧三种原子个数比而不是质量比，D错误。
10.
C
【解析】电解水实验中正极产生氧气(b玻璃管)，负极产生氢气(a玻璃管)，因此将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体被点燃，b管的气体使燃着的木条燃烧得更旺，C错误。
11.
A
12.
A
【解析】电解水证明水是由氢元素和氧元素组成的，A错误；生活中一般通过加热煮沸降低水的硬度，B正确；蒸馏是海水淡化的常用方法，C正确；生活中节约用水，防治水污染都是爱护水资源的重要措施，D正确。
13.
B
【解析】地球上的水资源非常丰富，但是可利用的淡水资源非常紧缺，A错误；蒸馏水属于纯净物，不含钙、镁离子等矿物质，加入肥皂水后能产生较多的泡沫，B正确；矿泉水中含有水和一些矿物质，属于混合物，C错误；含有较多的钙、镁离子的水是硬水，不含或含有较少钙、镁离子的水是软水，活性炭只能吸附悬浊物、色素和异味，不能除掉水中的钙、镁离子，D错误。
14.
C
【解析】“能表示物质的组成元素”说明该符号是化学式，所给五个符号中②不符合，其余四个都符合；“能表示该物质的一个分子”说明该物质由分子构成，Cu由原子构成，①不符合，K2CO3由离子构成，④不符合，H2O2和CH4均由分子构成，③、⑤符合。故选C。
15.
B
【解析】
选项
正误
原因分析
A
×
H2O、H2CO3都是纯净物，一种纯净物中不可能含有其他纯净物的分子
B
√
KClO3中氯元素的化合价为＋5，KCl中氯元素的化合价为－1，化合价不同
C
×
Na＋的质子数为11，Mg2＋的质子数为12,
Al3＋的质子数为13，它们的核外电子数相等，都是10，但核内质子数不相等，因为元素不同，质子数肯定不同
D
×
、核内质子数<核外电子数，是阴离子；核内质子数>核外电子数，是阳离子
16.
(1)2Hg
(2)
(3)Al3＋
17.
(1)氢元素和氧元素
2H2O2H2↑＋O2↑
(2)过滤
(3)氢气
(4)防治水污染
(5)节约每滴水(合理即可)
18.
(1)不是
(2)不对，氧气本身在水中的溶解度很小
(3)碘
19.
(1)明矾
(2)泥沙
(3)疏松多孔
(4)Cl2
(5)肥皂水
泡沫丰富
【解析】(1)明矾可吸附水中的悬浮杂质，加速沉降。(2)过滤可以除去水中的难溶性杂质。(3)活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力。(4)自来水生产过程中常用氯气来消毒杀菌，其化学式为Cl2。(5)常用肥皂水来鉴别硬水和软水，加入肥皂水振荡，泡沫丰富、浮渣少的为软水，泡沫较少、浮渣多的为硬水。
20.
(1)洗菜水浇花(或改漫灌为喷灌、滴灌等，合理即可)
(2)催化作用
(3)加快氢气这种新能源的开发和利用
(4)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(答案不唯一，合理即可)
21.
(1)玻璃棒
(2)煮沸
(3)MnCl2
(4)1∶2
PAGE第五单元
化学方程式
1.
(2016上海)氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是(
)
A.
2KClO32KCl＋O2↑
B.
2KClO32KCl＋3O2
C.
2KClO32KCl＋3O2↑
D.
2KClO32KCl＋3O2↑
2.
(2016青海)下列化学反应中属于置换反应的是(
)
A.
H2＋Cl22HCl
B.
CaO＋2HCl===
CaCl2＋H2O
C.
C＋2CuO2Cu＋CO2↑
D.
CaCO3CaO＋CO2↑
3.
(2016株洲十五中月考)化学反应前后，下列各项一定不变的是(
)
①原子种类；②原子数目；③分子数目；④元素的化合价；⑤元素质量；⑥物质的总质量
A.
①②⑤⑥
B.
①②⑥
C.
①②③⑤⑥
D.
①②④⑤⑥
4.
(2016长沙)某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X＋2SO2＋O2===
2CaSO4＋2CO2，X的化学式是(
)
A.
H2O
B.
Na2CO3
C.
CaO
D.
CaCO3
5.
(2016邵阳)在2A＋B===2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是(
)
A.
16
g
B.
16
C.
32
g
D.
32
6.
(2016河南)下列化学方程式中符合题意且书写正确的是(
)
A.
正常雨水偏弱酸性原因：SO2＋H2O===
H2SO4
B.
生活中用天然气作燃料：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
C.
用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3＋HCl===
NaCl＋CO2↑＋H2O
D.
工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2＋2NaNO3===
Ca(NO3)2＋2NaOH
7.
(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片的主要成分分析，该气体主要是(
)
A.
O2
B.
H2
C.
CO2
D.
水蒸气
8.
(2016娄底一模)氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2＋4HF===X↑＋2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是(
)
A.
可能含有氢元素
B.
可能含有氧元素
C.
一定含有硅元素、氟元素
D.
X是一种氧化物
9.
(2016北京)下列关于S＋O2SO2的说法不正确的是(
)
A.
表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B.
参加反应的硫与氧气的质量比为2∶1
C.
反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D.
参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
10.
(2014株洲)已知：某密闭容器中，12
g
A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2
g，同时C又能部分分解产生0.1
g
D和7.9
g
E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为(
)
A.
1∶1
B.
1∶2
C.
1∶4
D.
1∶5
11.
(2016昆明)如图为某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是(
)
A.
反应前后原子种类改变
B.
反应前后分子个数不变
C.
反应前后元素种类不变
D.
分子在化学变化中不可分
12.
(2016江西)如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型直接生成水(如图中的H2O2、O2)，则物质X一定不是下列物质中的(
)
A.
H2
B.
H2CO3
C.
CH4
D.
KOH
13.
(2016新疆自治区、兵团
)下列表中的叙述，对应的化学反应方程式和所属反应类型都正确的是(
)
叙述
化学反应方程式
反应类型
A
拉瓦锡研究空气成分
2HgO2Hg＋O2
分解反应
B
探究一氧化碳的还原性
CO＋CuOCu＋CO2
置换反应
C
用二氧化碳制作碳酸饮料
CO2＋H2O===
HCO3
化合反应
D
服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
Al(OH)3＋3HCl===
AlCl3＋3H2O
复分解反应
14.
(2016邵阳二模)以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是(
)
A.
反应前后分子种类不发生改变
B.
反应前后原子的种类与数目发生改变
C.
反应前两种分子的个数比是1∶2
D.
该反应的基本类型是化合反应
15.
(2016兰州)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是(
)
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
7.6
2.0
0.2
0
反应后的质量(g)
3.2
X
5.8
0.4
A.
X＝0.4
B.
丁一定是单质
C.
甲和乙是反应物
D.
反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14
16.
(2016湘潭)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是(
)
A.
该反应为化合反应
B.
丙可能是该反应的催化剂
C.
该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D.
该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
17.
(2016厦门)三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A.
反应中CaO为催化剂
B.
该反应是复分解反应
C.
反应后容器中固体质量减少
D.
反应后容器中氧元素质量分数增大
18.
(2016天水)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中正确的是(
)
A.
该反应为化合反应
B.
丙一定为该反应的催化剂
C.
此反应中乙物质和丁物质的质量比为3∶2
D.
丁的相对分子质量是甲的2倍
19.
(2016长沙二模)写出下列反应的化学方程式：
(1)红磷在空气中燃烧：________________________________________；
(2)在高温条件下，用一氧化碳与氧化铁反应来炼铁：_______________。
20.
(2016呼和浩特)如图是甲、乙分子的微观结构模型。试写出甲物质的化学式________；乙和甲________(填“是”或“不是”)同一种物质。
21.
(2016哈尔滨)如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整；
(2)此变化前后发生改变的粒子是_________________________________；
(3)从微观角度解释此反应为化合反应的原因是_____________________。
22.
(2016重庆A)我国煤炭工业“十三五”科技发展指导意见中指出，煤炭工业应重点关注煤炭安全绿色开采、智能矿山建设、煤炭清洁利用和高效转化。
(1)煤是一种________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)煤的气化是使煤变成清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：
①2C＋O2===
2CO
②C＋H2O===
CO＋H2
③CO＋H2O===
H2＋CO2
反应①的基本反应类型是________反应。
反应②和反应③的相同点是________(填序号)。
A.
都是置换反应
B.
水都发生了还原反应
C.
生成物都是可燃性气体
D.
反应后碳元素的化合价都升高
23.
(2016邵阳模拟)某兴趣小组为了验证质量守恒定律，向盛有20
g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液的烧杯中的小试管内注入20
g硫酸铜溶液，如图所示，放于天平上称量，此时天平平衡。然后将试管内的药品倒入烧杯内(试管不取出)，恰好完全反应，试根据要求，回答下列问题：
(1)写出实验过程中观察到的一项实验现象：____________________，反应的化学方程式为____________________________。
(2)反应结束后，天平指针会________(填“偏左”“偏右”“不发生偏转”之一)。
(3)试计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量________。(精确到0.1
g)
24.
(2016长沙)实验室取68
g过氧化氢溶液和2
g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4
g。求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为________g；
(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
25.
(2016安徽)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6
kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
26.
(2016益阳)某化学小组将稀盐酸滴入一定量的碳酸钙样品(杂质不与稀盐酸反应)中制取CO2。产生CO2的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答：
(可能用到的相对原子质量：H－1
C－12
O－16
Cl－35.5)
(1)该实验最多制得CO2的质量为________
g。
(2)计算所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数。(要求有计算过程)
答案及解析
1.
D
2.
C
【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，C正确；其中A是“多变一”，属于化合反应；B是“两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物”属于复分解反应；D是“一变多”，属于分解反应。
3.
A
【解析】化学反应前后原子种类、数目不变，元素种类、质量不变，物质总质量不变，分子数目可能改变，元素化合价可能改变，故选A。
4.
D
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，列表分析如下：
元素种类
Ca
S
O
C
已知生成物
2
2
12
2
反应物
0
2
6
0
2X
2
0
6
2
X的化学式
CaCO3
5.
D
【解析】在化学变化中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学方程式中，各物质的质量比等于化学计量数×相对分子质量之比。故设B的相对分子质量为x，2×28＋x＝2×44，x＝32。
6.
C
【解析】正常雨水偏弱酸性的原因是H2O＋CO2===
H2CO3，A错误；天然气的主要成分是甲烷，发生反应的化学方程式应是CH4＋2O2CO2
＋2H2O，B错误；氢氧化钙和硝酸钠交换成分后没有沉淀或气体或水生成，所以二者不能发生复分解反应，工业上制取烧碱的化学方程式应是Na2CO3＋Ca(OH)2===
2NaOH＋CaCO3↓，D错误。
7.
C
【解析】维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和柠檬酸，碳酸氢钠属于碳酸盐，而柠檬酸属于酸，所以两者能发生反应生成二氧化碳气体，故选C。
8.
C
9.
B
【解析】该化学方程式能表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，A正确；依据化学方程式S＋O2SO2，可推出参加反应的硫与氧气的质量比为32∶32＝1∶1，B错误；根据质量守恒定律，化学反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，C正确；该化学方程式能表示在点燃条件下，每一个硫原子和一个氧分子化合生成一个二氧化硫分子，即参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1，D正确。
10.
A
【解析】根据质量守恒定律，C分解的质量为0.1
g
＋
7.9
g＝8
g，剩余C的质量为12
g－2
g－8
g＝2
g，最终该密闭容器中B和C的质量比为1∶1。
11.
C
【解析】根据反应的微观图示可知，反应前后原子种类均为“”、“”，所以反应前后原子种类不变、元素种类不变，A错误、C正确；反应前后分子个数比为2∶1，B错误；该反应中分子“”、“”分裂成为“”、“”两种原子，原子重新组合构成新分子“”，分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不能再分，D错误。
12.
C
【解析】基本反应类型指化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种。氢气与氧气点燃生成水属于化合反应；碳酸分解生成水和二氧化碳属于分解反应；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不属于基本反应类型；氢氧化钾与酸反应生成水，属于复分解反应，故选C。
13.
D
【解析】氯化汞受热分解的化学方程式为2HgO2Hg＋O2↑，生成的氧气需要标注气体符号，A错误；一氧化碳还原氧化铜可以探究一氧化碳的还原性，反应的化学方程式为CO＋CuOCu＋CO2，两种反应物都是化合物，不属于置换反应，B错误；用二氧化碳制作碳酸饮料，反应的化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3，该反应为化合反应，C错误；服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应的化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，该反应为复分解反应，D正确。
14.
D
【解析】根据图示信息可知，反应前分子为“”、“”，反应后分子为“”，反应前后分子种类发生了改变，A错误；反应前后各原子种类、数目均不变，B错误；反应前两种分子的个数比为1∶3，C错误；该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，D正确。
15.
B
【解析】对比反应前后各物质的质量，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的是催化剂或不参与反应的杂质。甲是反应物，减少4.4
g。丙是生成物，增加5.6
g。丁是生成物，增加了0.4
g。再根据质量守恒定律可判断出乙是反应物，参加反应的质量为1.6
g，即剩余2.0
g－1.6
g＝0.4
g；此反应的表达式可表示为甲＋乙→丙＋丁。
乙物质剩余
0.4
g，即X＝0.4，A正确；丁可能是单质，也可能是化合物，B错误；从以上分析可知，甲和乙是反应物，C正确；反应中的甲、丙发生改变的质量比是4.4
g∶5.6
g＝11∶14，D正确。
16.
D
【解析】将图中信息处理如下表：
甲
乙
丙
丁
开始质量/g
6
4
3
1
变化后质量/g
1
2
3
8
质量变化值/g
5↓
2↓
0
7↑
反应中的作用
反应物
反应物
可能是催化剂
生成物
所以该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，A正确；丙的质量在反应前后没有变化，但无法判断丙的存在对反应速率是否有影响，所以无法确定丙是否为该反应的催化剂，B正确；该反应中甲与丁的质量变化之比为5∶7，C正确；该反应中乙与丁的质量变化之比为2∶7，D错误。
17.
C
【解析】
A
×
根据图示信息可知，反应后氧化钙的质量增多，是生成物，不是催化剂
B
×
反应后碳酸钙的质量减少，是反应物，反应后二氧化碳的质量增多，是生成物，该反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合”一变多”的特点，属于分解反应
C
√
根据质量守恒定律分析，反应后容器中固体的质量会减少，减少的质量即为生成的气体质量
D
×
反应前后各种元素的种类、质量均不变，因此反应后容器中氧元素的质量分数不变
18.
C
【解析】根据化学反应前后物质总质量不变，可知反应后各物质总质量为40
g，x＝10，则在反应过程中，丙的质量未改变，故丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，B错误；甲、丁的质量增加，乙的质量减小，说明该反应是一种物质发生反应生成两种物质，属于分解反应，A错误；此反应中乙物质的质量改变6
g，丁物质的质量改变4
g，二者的质量比为3∶2，C正确；从图示只能看出生成2
g甲的同时生成4
g丁，但在不知道反应系数的情况下，不能得出相对分子质量的关系，D错误。
19.
(1)4P＋5O22P2O5
(2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
20.
CH3COOH(或C2H4O2)
不是
21.
(1)补充后的图形如图
(2)氯分子和参加反应的氢分子
(3)两种分子反应生成另一种分子
【解析】图示中，反应前后都有氢分子，说明实际参加反应的氢分子只有一个，另一个氢分子没有参加反应。(1)一个氯化氢分子由一个氢原子和一个氯原子构成，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可知反应后有两个氯化氢分子。(2)消除没有参加反应的氢分子后可知，反应前的分子为氢分子和氯分子，反应后的分子只有氯化氢分子，但氢原子和氯原子没有改变，故变化前后氯分子和参加反应的氢分子发生了变化。(3)从微观角度，反应前存在两种分子，反应后只有一种分子，所以该反应属于化合反应。
22.
(1)不可再生
(2)化合
BD
【解析】(1)煤是化石燃料，属于不可再生能源。(2)反应①：碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应。反应②是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，反应③是两种化合物间发生的反应，不属于置换反应，A错误；②③两个反应中水均失去了氧元素，转化成了氢气，发生了还原反应，B正确；反应③中的生成物二氧化碳不属于可燃性气体，C错误；反应②中单质碳转化为一氧化碳，碳元素的化合价由0价升高至＋2价，反应③中一氧化碳转化为二氧化碳，碳元素的化合价由＋2价升高至＋4价，两个反应中碳元素的化合价都升高，D正确。
23.
(1)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(2)不发生偏转
(3)35.1
g
【解析】(1)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，溶液由蓝色变为无色。(2)反应结束后，物质总质量与反应前相等，天平指针不发生偏转。(3)参加反应的氢氧化钠质量为20
g×20%＝4
g，设反应生成氢氧化铜的质量为x
CuSO4＋2NaOH===
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
80
98
4
g
x
x＝4.9
g
恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量为：20
g＋20
g－4.9
g＝35.1
g。
24.
(1)1.6
(2)解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O＋O2↑
68
32
x
1.6
g
x＝3.4
g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝5%
答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
25.
解：(1)CuSO4中铜元素的质量分数为×100%＝40%
(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x
Fe＋CuSO4===
FeSO4＋Cu
56
160
x
1.6
kg
x＝0.56
kg
答：硫酸铜中铜元素的质量分数为40%。理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56
kg。
26.
(1)4.4
(2)解：设样品中碳酸钙完全反应时消耗HCl的质量为x
CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑
73
44
x
4.4
g
x＝7.3
g
样品中碳酸钙恰好完全反应时，消耗稀盐酸100
g，所以滴加的稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%
答：所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
PAGE第二单元
我们周围的空气
1.
(2016海南)如图为空气成分示意图(按体积计算)，其中“x”代表的是(
)
A．氧气
B．氮气
C．二氧化碳
D．稀有气体
2.(2016邵阳模拟)“古时候口罩是道具，我在这头，强盗在那头……现在口罩是防霾医具，我在这头，看不清谁在那头”。引起雾霾的主要物质是(
)
A.
一氧化碳
B.
二氧化碳
C.
二氧化硫
D.
可吸入性颗粒
3.
(2016泰州)实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是(
)
A.
红磷
B.
硫磺
C.
木炭
D.
蜡烛
4.
(2016重庆A)节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是(
)
A.
1%
B.
19%
C.
25%
D.
78%
5.
(2016长沙二模)下列关于空气的说法中，错误的是(
)
A.
空气的成分按体积计算，N2约占78%
B.
空气是一种混合物
C.
空气中的N2的化学性质很活泼
D.
空气中的O2可供动植物呼吸
6.
(2017原创)2016年9月15日－中秋之夜，搭载着天空二号空间实验室的长征二号FT2运载火箭成功发射，发射火箭时常用到“液氧”，这里的“液氧”所起的作用是(
)
A.
作燃料
B.
助燃
C.
供给呼吸
D.
作催化剂
7.
(2016荆州)关于催化剂的下列说法中，正确的是(
)
A.
化学反应后催化剂本身的质量减少
B.
化学反应后催化剂本身的质量增加
C.
催化剂可改变化学反应速率
D.
化学反应后催化剂的化学性质发生变化
8.
(2015益阳)益阳市某学校研究性学习活动小组的学生利用课余时间调查雾霾产生的原因，并提出可减少雾霾的说法正确的是(
)
A.
鼓励开私家车出行
B.
鼓励使用太阳能热水器
C.
鼓励用煤火力发电
D.
鼓励露天焚烧垃圾
9.
(2017原创)下列实验现象描述正确的是(
)
A.
铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B.
木炭燃烧生成黑色固体
C.
红磷燃烧产生大量白雾
D.
氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
10.
(2016厦门)用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示。实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是(
)
A.
使用过量的红磷
B.
把红磷改为蜡烛
C.
恢复到实验开始前的温度才进行测量
D.
不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷
11.
(2017原创)空气是宝贵的自然资源。空气污染是我们面临的重要问题。请结合所学化学知识回答问题。
(1)请举出两种空气污染物________、________。
(2)PM2.5是指大气中微粒直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列过程中不会形成PM2.5的是________。
A.
焚烧秸秆
B.
汽车尾气排放
C.
太阳能发电
(3)提出一条解决空气污染的建议：__________________。
12.
(2016安徽)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题：
(1)二氧化锰在反应中的作用是____________。
(2)下列仪器中：①的名称是____________；组装O2发生装置时，应选择________(填序号)。
(3)研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法________(填“可靠”或“不可靠”)。为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用________集气法。
13.
(2016临沂改编)
如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置。请你回答下列有关问题：
(1)红磷燃烧时冒出浓厚的________，反应的化学方程式是_____________。
(2)红磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的________减小，致使烧杯中的水倒吸入集气瓶，从而粗略测出空气中氧气的体积分数。
(3)燃烧结束后，当集气瓶________后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气体积的五分之一。
14.
(2016青岛)根据下列装置，回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：①________；②________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为______________________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用________(填装置序号)。
(3)因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置________(填装置序号)收集。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意____________________。
15.
(2016内江改编)如图是实验室制取气体常用装置。
(1)仪器①的名称是________。
(2)制取气体的实验中，组装好装置后，应先______________，再装入药品；用C装置制取氧气的化学方程式为__________________________。
(3)已知2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。用高锰酸钾制取氧气，应选用的气体发生装置是____________(填字母代号)，若用F装置收集氧气，收集满氧气后，应先____________，再熄灭酒精灯；氧气可用排水法收集的原因是________________。
(4)若用D装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是___________________
_____________________________________________________________。
16.
如图是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图。
请回答：
(1)写出标号①仪器的名称________。
(2)该实验中应选用的发生装置是____；反应的化学方程式为____________
_______________。收集氧气可选用D装置，理由是__________________；如果用E装置收集氧气，则气体应从____(填“a”或“b”)进入。
(3)观察F装置中实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量的白烟，这是因为生成了______(填化学式)固体小颗粒的缘故。
(4)写出G装置中乙炔(C2H2)完全燃烧的化学方程式：____________________。
17.
(2014邵阳)根据下图回答问题。
(1)仪器①的名称是________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是________(填序号)，其反应的化学方程式是________________________________。若用E装置收集的氧气，来完成硫粉在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内要预留适量的水(如图F所示)，水的作用是________________________________________。
(3)实验室制取二氧化碳，选用的收集装置是________(填序号)。将燃着的木条放在瓶口，若观察到______________，说明瓶中已充满二氧化碳，向该集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，观察到溶液变浑浊，则反应的化学方程式是______________________________。
答案及解析
1.
B
2.
D
3.
A
4.
B
【解析】空气中氧气的体积分数约为21%，又结合题干信息“节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧”，可知此时空气中氧气含量比正常值稍偏低，但不会低至1%，B正确。
5.
C
6.
B
7.
C
【解析】催化剂是指在化学反应里能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。故选C。
8.
B
9.
D
【解析】铁丝在空气中不能燃烧，只能保持红热状态，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，A错误；木炭燃烧发出白光，生成气体，B错误；红磷燃烧产生大量白烟而不是白雾，C错误；氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，D正确。
10.
B
【解析】使用过量红磷，可将集气瓶中的氧气消耗完，使实验结果更准确，A不产生明显误差；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，水不会沿导管进入集气瓶内，导致实验结果错误，B产生明显误差；恢复到实验开始前的温度才进行测量，避免集气瓶中空气因温度升高而引起膨胀，此时打开弹簧夹，使实验结果更准确，C不产生明显误差；用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，可节约燃料，且更加环保，不会影响实验结果的准确性，D不产生明显误差。故选B。
11.
(1)可吸入颗粒物
二氧化硫(合理即可)
(2)C
(3)选择绿色出行
12.
(1)催化作用
(2)漏斗
②③⑤
(3)不可靠
排水
【解析】(1)二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰起催化作用。(2)仪器①是漏斗，用过氧化氢制氧气，属于固液不加热型，组装发生装置需用到的仪器为长颈漏斗、锥形瓶、带双孔的胶塞，即选②③⑤。(3)根据题给信息，浓度大于36%的氧气就能使带火星的木条复燃，所以收集氧气过程中，验满时用带火星的木条不可靠，排水集气法较排空气法收集的气体更纯净，要收集一瓶较纯净的氧气应该用排水集气法。
13.
(1)白烟
4P＋5O22P2O5
(2)压强
(3)冷却
【解析】(1)红磷燃烧产生大量白烟；红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。(2)红磷燃烧消耗瓶内氧气，生成固体，导致集气瓶内压强减小。(3)燃烧结束后，当集气瓶冷却至室温后，再打开弹簧夹，防止装置内气体温度偏高、压强偏大，导致进入瓶中的水的体积偏小。
14.
(1)①分液漏斗
②试管
(2)2H2O22H2O＋O2↑
B
(3)F
留一些水在集气瓶瓶底
【解析】(1)图中仪器①的名称是分液漏斗，仪器②的名称是试管。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，该反应是固体药品和液体药品在常温下反应，因而A、B、C装置都可以作为该反应的发生装置，但是从控制反应速率和节约药品的角度考虑，最好选择的发生装置为B装置。(3)由于氧气不易溶于水，因而可以采用排水法收集氧气；若要做铁丝在氧气中燃烧的实验时，用排水法收集氧气时可在瓶内留一些水，防止加热时铁燃烧后的高温熔融物溅落下来，使集气瓶炸裂。
15.
(1)集气瓶
(2)检查装置的气密性
2H2O22H2O＋O2↑
(3)A
移出导气管
氧气不易溶于水
(4)将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃证明已收集满
【解析】(1)根据常见仪器的用途和名称可知，仪器②是集气瓶。(2)实验室制取气体时，组装好仪器后需要先检查装置的气密性；C装置适用的是固体和液体且不需要加热的反应，故反应物需要过氧化氢溶液和二氧化锰，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。(3)用高锰酸钾制取氧气时，反应物是固体，反应条件是加热，故选A，不选B的原因是B中试管口没有略向下倾斜；用F装置收集满氧气后，需要先移出导气管，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流引起试管炸裂，氧气不易溶于水，可用排水法收集。(4)检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃证明已收集满。
16.
(1)水槽
(2)A
2H2O22H2O＋O2↑
氧气的密度大于空气
a
(3)P2O5
(4)2C2H2＋5O24CO2＋2H2O
17.
(1)铁架台
(2)B
2KClO32KCl＋3O2↑
吸收反应产生的二氧化硫，防止空气污染
(3)D
木条立即熄灭
CO2＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋H2O
PAGE第十一单元
盐
化肥
命题点1　常见的盐及其化学性质
1.
(2016
怀化4题2分)蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是(
)
A.
碳酸氢钠
B.
生石灰
C.
氢氧化钠
D.
氯化钠
2.
(2014株洲16题2分)我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法(侯氏制碱法)生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是(
)
A.
碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
B.
氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源
C.
侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成
D.
氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气
3.
(2015株洲10题2分)下列有关说法中不正确的是(
)
A.
酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质
B.
酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C.
在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
D.
医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
4.
(2016株洲16题2分)下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分。下列与“★”处有关的说法中正确的是(
)
阳离子
阴离子
……
Cl－
……
……
……
……
Cu2＋
……
溶
不
Ag＋
……
★
溶
A.
★处对应物质的化学式是CuNO3
B.
★处对应物质属于盐
C.
★处应填“不”
D.
★处对应物质的名称是氯化铜
5.
(2013衡阳31题4分)初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其pH一定________，该盐的化学式可能是________。检验碳酸盐的试剂是______________，检验时产生的实验现象为__________________________
___________________________________________________________________________。
6.
(2015株洲26题5分)镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步骤如下：
(1)上述步骤中试剂①应过量，理由是____________________________________
_________________________________________。
(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式________________
______________________________________________。
(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A________，B________。
7.
(2014益阳21题6分)材料：难溶于水的碱在加热的条件下，容易分解生成对应的金属氧化物和水。
A、B、C是中学化学中常见的化合物，A溶液呈蓝色，C是一种黑色金属氧化物。A、B、C的转化关系如图所示，请回答下列问题：
(1)向A中加入NaOH溶液时产生的现象是______________________。
(2)写出下列两个化学方程式：
①A―→B____________________________。
②C―→A____________________________。
8.
(2013湘潭27题8分)有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3和Na2SO4中的一种或几种所组成。小文为确定它的成分，进行了如下实验：
(1)操作a的名称是________(填“蒸发”或“过滤”)，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(2)写出蓝色沉淀的化学式：______________。
(3)白色固体是________，它与稀盐酸反应的化学方程式为__________________
____________，该反应所属基本反应类型为_____________。
(4)小文通过实验后认为：这包固体粉末中只有两种物质。他的判断是_______(填“正确”或“错误”)的，理由是________________________。
命题点2　粗盐中难溶性杂质的去除
1.
(2016邵阳18题2分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解，过滤，蒸发，计算产率，在这四步操作中均要用到的一种仪器是(
)
A.
烧杯
B.
漏斗
C.
玻璃棒
D.
酒精灯
2.
(2014长沙43题7分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是________。提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH＝________，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠。请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式_____________
_______________________。
3.
[2015常德32(一)题4分]九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按如图1的操作流程进行实验，回答下列问题：
(1)操作③的名称是________；
(2)下列折叠滤纸的情形中错误的是________(填字母序号)；
(3)为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是__________________；
(4)操作④中停止加热的判断依据是____________________________________。
4.
(2016娄底44题8分)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)已知操作a、b、c中均含同一操作，其名称是________。
(2)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为(任写一个)
____________
____________________________。
(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是____________________________。
(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5
g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1
g，则下列分析正确的是________。(多选少选均不给分)
A.
精盐的产率一定为98.04%
B.
粗盐的产率一定为102%
C.
蒸发操作中可能有水分没有蒸干
D.
溶解操作中可能有粗盐没有溶解
E.
除杂质过程中有NaCl生成
5.
(2014永州25题6分)氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质。以下是提纯该样品的操作流程图。
请回答下列问题：
(1)操作X的名称是____________。
(2)Y溶液中溶质的化学式是__________。
(3)上述操作流程中共发生________个复分解反应。
6.
(2014益阳22题6分)某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验。
【查找资料】
NaCl的溶解度：
温度/
℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/
g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
【设计并进行实验】
通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：
溶解―→过滤―→蒸发―→计算产率―→问题交流
实验各步的操作示意图如下：
请回答下列问题：
(1)上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是________(填序号)。
(2)在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是________________________________。
(3)工业上制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法，通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是____________
______。
命题点3　复分解反应的应用
1.
(2016株洲15题2分)下列物质间不能发生复分解反应的是(
)
A.
碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B.
氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C.
碳酸钾溶液和盐酸
D.
硫酸铜溶液和氯化钡溶液
2.
(2013郴州19题2分)下列转化不能一步实现的是(
)
A.
Na2CO3→NaOH
B.
CuSO4→FeSO4
C.
H2O→O2
D.
NaNO3→NaCl
3.
(2014永州19题2分)下列各组物质溶于足量的水中，充分搅拌，能得到无色透明溶液的是(
)
A.
CuSO4、HCl、KCl
B.
H2SO4、KNO3、BaCl2
C.
HCl、KNO3、BaCl2
D.
CaCl2、Na2CO3、NaOH
4.
(2013株洲16题2分)对于复分解反应X＋2NaOH===
2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是(
)
A.
X一定是CuCl2
B.
相对分子质量大小：X＞Y
C.
Y可能是H2O
D.
Y可能是Na2SO4
命题点4　化肥
1.
(2016衡阳14题2分)
下列化肥是复合肥料的是(
)
A.
CO(NH2)2
B.
K2SO4
C.
Ca3(PO4)2
D.
KH2PO4
2.
(2014益阳4题3分)下列化肥中不能给作物提供氮元素的是(
)
A.
CO(NH2)2
B.
KCl
C.
NaNO3
D.
NH4Cl
3.
(2015永州11题2分)草木灰的有效成分是碳酸钾(K2CO3)，它属于(
)
A.
氮肥
B.
磷肥
C.
钾肥
D.
复合肥
4.
(2016郴州14题2分)合理施用化肥可以提高农作物的产量。下列有关化肥的认识错误的是(
)
A.
KNO3是一种复合肥
B.
农作物缺氮会引起叶子发黄
C.
玉米倒伏是因为缺磷
D.
观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
5.
(2012湘潭14题2分)合理使用农药化肥能提高农作物产量，但使用不合理，则会造成不良后果。下列有关认识错误的是(
)
A.
氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料
B.
只要发现害虫
，立即使用大量农药灭杀
C.
农药使用过多对人体有害
D.
施用钾肥可防止农作物倒伏
6.
(2015长沙44题6分)为了保护青山绿水，今年政府出台新政策规定：不允许化肥产量增加。有不良商贩乘机生产假冒化肥。据媒体报道：常德某厂家将海盐(主要成分是NaCl)与KCl按照一定比例混合，当复合肥卖给农民。
(1)该厂家制得的“复合肥”是否为真正的复合肥________(填“是”或“否”)。
(2)国家控制化肥生产量的目的主要是为了避免过度使用化肥，实现绿色增产。过度使用化肥的后果有：
①____________________________________。
②____________________________________。
答案及解析
命题点1
1.
A
2.
C
【解析】大气中二氧化碳含量过高会造成温室效应；若大气中二氧化硫含量过高会导致酸雨。侯氏制碱法消耗了二氧化碳，对缓解酸雨的形成无影响。
3.
D
【解析】
酸溶液中都含有H＋，故有相似的化学性质，A正确；酸、碱在水溶液中都含有带电的离子，B正确；浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气、氧气、二氧化硫等中性或酸性气体，C正确；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，D错误；故选D。
4.
B
【解析】结合溶解性表信息可知，
对应的物质应为Cu(NO3)2，其名称为硝酸铜，它属于盐，该物质属于硝酸盐，因此该处应填“溶”，故B正确。
5.
(4分)大于7(1分)
Na2CO3(合理即可)(1分)
稀盐酸(稀H2SO4)和澄清石灰水(1分)
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊(1分)
【解析】酸碱性与pH的关系是：酸性，pH＜7；碱性，pH＞7；中性，pH＝7。含CO的盐均能与酸反应生成CO2，根据碳酸盐的这一通性，就可以用稀盐酸与其反应并将生成的气体通入澄清石灰水来检验的存在。
6.
(5分)(1)使海水中的氯化镁充分反应(1分)
(2)Mg(OH)2＋2HCl===
MgCl2＋2H2O(2分)
(3)Cl2(1分)
HCl(1分)
【解析】(1)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，试剂①为NaOH，氢氧化钠少，海水中的氯化镁反应不完，氢氧化钠过量能把海水中的氯化镁反应完。(2)根据提示，氢氧化镁与试剂②发生的是中和反应，故试剂②是酸，反应生成了氯化镁，所以试剂②是盐酸，发生反应的化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl===
MgCl2＋2H2O。(3)MgCl2Mg＋Cl2↑，H2＋
Cl22HCl。
7.
(6分)(1)生成蓝色絮状沉淀(2分)
(2)①2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(2分)
②CuO＋H2SO4===
CuSO4＋H2O(2分)
【解析】(1)A、B、C是中学化学中常见的化合物，A溶液呈蓝色，所以A是铜盐溶液，C固体和稀硫酸反应会生成A，所以A是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以B是氢氧化铜，难溶于水的碱在加热的条件下，容易分解生成对应的金属氧化物和水，B会转化成C，C是一种黑色金属氧化物，所以C是氧化铜。
8.
(8分)(1)过滤(1分)
漏斗(1分)
(2)Cu(OH)2(1分)
(3)CaCO3(或碳酸钙)(1分)
CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分)
复分解反应(1分)
(4)错误(1分)
无法判断是否存在Na2SO4(1分)
【解析】(1)分析图示，可知操作a是过滤；过滤中必须要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)粉末中只有硫酸铜溶于水后呈蓝色，其与氢氧化钠反应后会生成蓝色沉淀氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2。(3)这三种物质中，只有碳酸钙难溶于水，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，该反应属于复分解反应。(4)根据实验，我们可以判断该粉末中一定含有碳酸钙和硫酸铜，无法确定是否含有硫酸钠，所以认为该粉末中只有两种物质是错误的。
命题点2
1.
C
【解析】溶解时用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率；过滤时用玻璃棒引流，以防止液体流出；蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防止因局部过热造成液滴飞溅；计算产率时，用玻璃棒把蒸发皿中的氯化钠转移到天平托盘中进行称量。
2.
(7分)玻璃棒(2分)
7(2分)
Na2CO3＋2HCl===
2NaCl＋H2O＋CO2↑(3分)
【解析】除去粗盐中难溶性杂质采用溶解、过滤、蒸发结晶等操作，在三次操作中都用到了玻璃棒，其作用分别是搅拌加速溶解、引流、搅拌防止局部过热造成液滴飞溅。在除去可溶性杂质时，向滤液中加入盐酸调节至中性，即pH＝7。
3.
(4分)(1)过滤(1分)
(2)D(1分)
(3)用水润湿滤纸(1分)
(4)当蒸发皿中出现较多固体时(1分)
【解析】(1)操作③是把泥沙和滤液分开的操作，因此是过滤。(2)根据滤纸的折叠方法，可判断出D是错误的。(3)为了使滤纸贴紧漏斗内壁，要用蒸馏水把滤纸润湿。(4)蒸发至蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4.
(8分)(1)过滤(2分)
(2)NaOH＋HCl===
NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl===
2NaCl＋CO2↑＋H2O)(2分，答出一个即给分)
(3)使液体受热均匀防止局部过热造成液滴外溅(2分)
(4)C、E(2分)
【解析】(1)操作a、b、c中均有将沉淀和溶液分离的操作，即过滤。(2)因溶液A和溶液B中分别加入了过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，所以溶液C中有剩余的氢氧化钠和碳酸钠，二者都能与盐酸发生反应，所以加入盐酸是为了将二者除去。(3)蒸发中玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴外溅。(4)因为在除杂过程中生成了氯化钠，所以最终所得氯化钠应大于原样品中氯化钠的质量，因不能确定生成氯化钠的质量多少，所以精盐的产率也不能确定，蒸发过程中若水分未蒸干，可能会使称量Ⅱ中质量偏大，若溶解中有粗盐未溶解，则应使得称量Ⅱ中质量偏小。
5.
(6分)(1)过滤(2分)
(2)HCl(2分)
(3)4(2分)
【解析】加入过量的氢氧化钠可以将镁离子转化为氢氧化镁沉淀；加入碳酸钠可将钙离子转化为碳酸钙沉淀，过滤，即可除去镁离子和钙离子；最后再加入盐酸可除去反应中过量的氢氧根离子和碳酸根离子，根据流程图可知：(1)操作X用于分离可溶物和不溶物，故X是过滤。(2)滤液Ⅱ中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，为了除去氢氧化钠、碳酸钠，需要加入的Y溶液为稀盐酸，故Y溶液中溶质的化学式是HCl。(3)上述操作流程中共发生的反应有：氢氧化钠与氯化镁反应、碳酸钠与氯化钙反应、稀盐酸与氢氧化钠反应、稀盐酸与碳酸钠反应，故上述操作流程中共发生4个复分解反应。
6.
(6分)(1)A、C(2分)
(2)防止局部过热引起液滴飞溅(2分)
(3)氯化钠的溶解度受温度影响小(2分)
【解析】(1)用天平称量固体时要遵循“左物右码”的原则，A错误；过滤操作时要用玻璃棒引流，防止液滴飞溅，C错误。(2)在蒸发过程中用玻璃棒搅拌可使滤液受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅。(3)根据题干信息中的氯化钠的溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响小，采用降低溶液温度的方法析出来的氯化钠晶体很少。
命题点3
1.
B
【解析】复分解反应是指由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，可表示为AB＋CD===
AD＋CB；复分解反应要符合发生条件，即生成物中有沉淀或气体或水之一。B中NaOH和KCl反应不符合复分解反应发生条件，故不发生；A中有碳酸钙沉淀生成，C中有二氧化碳气体和水生成，D中有硫酸钡沉淀生成，故A、C、D均可发生复分解反应。
2.
D
【解析】
选项
正误
转化物质
举例
A
√
Na2CO3―→NaOH
Ca(OH)2 ＋
Na2CO3===
CaCO3↓＋
2NaOH
B
√
CuSO4―→FeSO4
Fe＋CuSO4===
FeSO4＋Cu
C
√
H2O―→O2
2H2O2H2↑＋O2↑
D
×
NaNO3―→NaCl
3.
C
【解析】A中三种物质不反应，但硫酸铜溶液为蓝色，不能得到无色溶液，不符合无色透明的要求；B中硫酸和氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，不符合无色透明的要求；C中三种物质不反应，且没有有颜色的物质，符合无色透明的要求；D中CaCl2和Na2CO3发生反应生成碳酸钙，溶液变浑浊，不符合无色透明的要求；故选C。
4.
B
【解析】X可能是Cu(NO3)2或CuCl2，A错误；相对分子质量之和：X＋80＝2Y＋98，X－2Y＝18>0，X>2Y，所以X＞Y，B正确；Y不可能是H2O，可能是一种盐，C错误；Y不可能是Na2SO4，可能是NaCl或NaNO3等，D错误。
命题点4
1.
D
2.
B
【解析】CO(NH2)2、NaNO3、NH4Cl中都含有氮元素，可作为氮肥为作物提供氮元素，而KCl中只含有钾元素和氯元素，不含氮元素。
3.
C
【解析】只含有营养元素氮元素的肥料称为氮肥，只含有营养元素磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。碳酸钾(K2CO3)中只含有营养元素钾元素，属于钾肥，C正确。
4.
C
【解析】硝酸钾中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥，A正确；农作物缺氮会引起叶子发黄，B正确；玉米倒伏是因为缺钾，C错误；氯化钾是白色晶体，磷矿粉是灰白色粉末，可通过观察外观颜色区分二者，D正确。
5.
B
6.
(6分)(1)否(2分)
(2)土壤板结(2分)
水体污染(或土壤酸化，大气污染等)(2分)
【解析】(1)常见化肥是根据化肥中所含氮、磷、钾三种元素的种类进行分类，复合肥是指含这三种营养元素中两种或两种以上的化肥。将氯化钠和氯化钾混合在一起，只能为植物提供钾元素，所以不属于复合肥。(2)过量使用化肥一方面会使土壤酸化、板结，另一方面会污染水体，甚至造成大气污染，同时会加大生产成本。
PAGE第七单元
燃料及其利用
1.
(2016天津)从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是(
)
A.
煤
B.
汽油
C.
氢气
D.
天然气
2.
(2016北京)下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是(
)
3.
(2016黄石)下列不属于化石燃料的是(
)
A.
煤
B.
石油
C.
天然气
D.
乙醇
4.
(2016青岛)采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是(
)
A.
油锅起火——用锅盖盖灭
B.
酒精灯着火——用湿抹布盖灭
C.
森林起火——砍伐树木形成隔离带
D.
汽车油箱着火——用水浇灭
5.
(2016重庆B)目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰。下列有关说法错误的是(
)
A.
酒精的燃烧是为了升高温度
B.
炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C.
酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
D.
机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
机制炭
6.
(2016云南)为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列说法错误的是(
)
A.
白磷是可燃物，红磷不是可燃物
B.
热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
C.
铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点
D.
实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
7.
(2016兰州改编)下列关于火灾、灭火和逃生的说法，正确的是(
)
A.
燃烧是一种缓慢的氧化反应
B.
在煤矿中采煤用火把照明
C.
冬天用煤取暖时封闭门窗
D.
用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生
8.
(2016哈尔滨)下列有关资源、能源的叙述正确的是(
)
A.
地壳中含量最高的金属元素是铜
B.
石油炼制可得到汽油、煤焦油、航空煤油等
C.
海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有20多种
D.
人们正在利用和开发的其他能源有氢能、太阳能、风能、地热能等
9.
(2016河南)煤在空气中燃烧需满足的条件是______________________；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是____________________；氢气燃烧的化学方程式为_________________________________________________________。
10.
(2016宜昌)“魔力蜡烛”可以增加生日宴会气氛。制造蜡烛时，在烛芯中掺入镁粉(镁粉在430°C时能自燃)。每次吹灭蜡烛时，余烬会引燃烛芯中的镁粉，产生火花，又重新点燃蜡烛。
(1)镁粉燃烧的化学方式为________________________________。
(2)“魔力蜡烛”能“死灰复燃”，说明燃烧的条件之一是_____________。
11.
(人教教材上册P147练习与应用5题改编)“西气东输”工程使某市部分区域用上天然气，天然气的主要成分是甲烷(CH4)。甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小。
(1)甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是___________________________。
(2)为了安全，在厨房安装天然气泄漏报警器。根据甲烷的性质，可知图中________(填“a”或“b”)位置的安装是正确的。
(3)农村利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气，其主要成分也是甲烷。请说明使用沼气做燃料的优点：__________________(写出一项即可)。
12.
(2016河北)用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件。实验过程如下：①将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞；②从长颈漏斗向瓶内迅速注入60
℃的水至刚刚浸没白磷；③连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气；④白磷熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷。请回答下列问题：
(1)白磷燃烧的化学方程式为______________________________。
(2)对比③中白磷露出水面前、后的现象，说明燃烧需要的条件是_______
______________________________________。
(3)④中瓶内水面上升的原因是_____________________________。
答案及解析
1.
C
【解析】煤、汽油和天然气都属于化石燃料，煤和汽油燃烧会产生大气污染物，如一氧化碳，粉尘等；天然气的主要成分是甲烷，燃烧产生二氧化碳，会加剧温室效应；氢气燃烧只有水生成，不会污染环境，是最理想的燃料。
2.
B
3.
D
4.
D
5.
C
【解析】酒精着火点低，容易燃烧，燃烧后放出大量热可以引燃机制炭；炭灰可以隔绝空气以达到灭火的目的；着火点是可燃物的固有性质，一般不会改变；可燃物与氧气接触面积越大燃烧越剧烈，将机制炭制成空心可以增大其与空气的接触面积。
6.
A
【解析】
A
×
白磷、红磷都可以燃烧，二者都是可燃物
B
√
热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
C
√
铜片上的红磷与空气接触，但是温度没有达到红磷的着火点，因此不能燃烧
D
√
实验中水的作用有两个，一是提供热量从而提高温度，二是隔绝氧气
7.
D
【解析】
A
×
燃烧有剧烈的发光放热现象，属于剧烈氧化反应不属于缓慢的氧化反应
B
×
煤矿中含有较高浓度的甲烷，遇明火容易发生爆炸
C
×
冬天用煤取暖时，为了防止煤燃烧不充分，产生有毒的一氧化碳，要注意开窗通风
D
√
当所在地点有浓烟产生，需用湿毛巾捂住口鼻爬行逃生
8.
D
【解析】地壳中含量最高的金属元素是铝，A错误；石油炼制是根据其混合物中各物质的沸点不同，将石油通过分馏得到汽油、煤油等，煤焦油是煤干馏的产物，B错误；海洋是人类的重要资源宝库，海水中含有80多种元素，C错误；氢能、太阳能、风能、地热能都是新能源，也都是人们正在开发和利用的除化石能源外的其他能源，D正确。
9.
温度达到煤的着火点
隔绝氧气(或空气)
2H2
＋O22H2O
10.
(1)2Mg＋O22MgO
(2)温度达到(可燃物的)着火点
【解析】(1)镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁。(2)根据题干信息分析，余烬的温度可以达到镁粉的着火点，从而引燃镁粉，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
11.
(1)CH4＋2O2CO2＋2H2O
(2)a
(3)实现废物再利用，有利于保护环境(合理即可)。
【解析】(1)甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是CH4＋2O2CO2＋2H2O。(2)甲烷的密度比空气小，天然气泄漏报警器应该安装在高处，即a处。(3)使用沼气做燃料的优点有：使用沼气成本低、实现废物利用、有利于保护环境等。
12.
(1)4P＋5O22P2O5
(2)氧气(或空气)
(3)瓶内气体压强减小
【解析】(1)白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。(2)白磷露在水不燃烧，露出水面时立即燃烧，说明燃烧需要与氧气(或空气)接触。(3)白磷熄灭后，瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下，长颈漏斗内液面降低，瓶内水面上升。
PAGE第三单元
物质构成的奥秘
命题点1
构成物质的微粒
1.
(2015永州6题2分)下列物质由离子构成的是(
)
A.
蒸馏水
B.
氯化钠
C.
金刚石
D.
铜丝
2.
(2012怀化2题2分)下列粒子中不能直接构成物质的是(
)
A.
核外电子
B.
原子
C.
分子
D.
离子
3.
(2012湘潭13题2分)若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，那么能保持水的化学性质的微粒是(
)
A.
B.
C.
D.
4.
(2014长沙8题3分)下列对原子、分子、离子的认识，错误的是(
)
A.
原子能构成分子，但不能直接构成物质
B.
相同原子可以构成不同的分子
C.
原子核里的质子数等于核外电子数
D.
分子、原子、离子都是构成物质的粒子
5.
(2013株洲15题2分)如图表示氢气和氧气发生的化学反应。下列说法正确的是(
)
A.
分子是化学变化中的最小微粒
B.
每个氢分子由2个氢原子构成
C.
每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的
D.
化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化
命题点2
微观粒子的性质探究及其应用
1.
(2016衡阳5题2分)为防止师生吸食“二手烟”，教育部下发通知：凡进入中小学的任何人，在任何地方、任何时间不得吸烟。从分子和原子的有关知识来看，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是(
)
A.
分子在不断运动
B.
分子之间有间隔
C.
分子的体积很小
D.
分子的质量很小
2.
(2016益阳3题3分)将6000
L氧气在加压下可装入容积为40
L的钢瓶中，这一事实证明(
)
A.
分子之间有间隔
B.
分子是运动的
C.
分子的质量很小
D.
分子的体积很小
3.
(2016长沙5题3分)用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是(
)
A.
八月桂花飘香说明分子总是在不断运动
B.
水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
C.
酒精挥发说明酒精分子的体积增大
D.
碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同
4.
(2015衡阳5题2分)用分子的知识解释下列现象，正确的是(
)
A.
带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧分子化学性质不同
B.
缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动
C.
变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大
D.
降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
5.
(2015怀化15题2分)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是(
)
A.
原子是一切变化中的最小粒子，不可再分
B.
在化学变化中分子不改变
C.
温度越高，分子运动越快
D.
钠原子和钠离子的化学性质相同
6.
(2015株洲9题2分)取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。
则下列说法中正确的是(
)
A.
氨水和盐酸都属于易挥发性物质
B.
该过程中没有化学反应发生
C.
所有气体分子的运动速率都相同
D.
图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
7.
(2014永州27题6分)如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5
mL浓氨水，B中加入20
mL含酚酞的蒸馏水，罩上大烧杯。
请回答下列问题：
(1)几分钟后，可以观察到________(填“A”或“B”)烧杯中溶液开始变红。
(2)该实验说明分子具有的一个基本性质是______________。
(3)该实验中大烧杯所起的作用是________________________(任写一点即可)。
命题点3
原子的结构和微粒结构示意图
1.
(2016永州10题2分)铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为(
)
A.
24
B.
58
C.
82
D.
140
2.
(2014郴州12题2分)原子的质量主要决定于原子的(
)
A.
质子数
B.
中子数
C.
中子数和核外电子数
D.
质子数和中子数
3.
(2015株洲13题2分)下列微粒中，质子数少于核外电子数的是(
)
A.
OH－
B.
Mg2＋
C.
HCl
D.
H2O2
4.
(2013郴州13题2分)阳离子R2＋中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为(
)
A.
40
B.
22
C.
20
D.
18
5.
(2016衡阳13题2分)下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是(
)
6.
(2014岳阳6题3分)如图是某微粒的结构示意图，下列说法中正确的是(
)
A.
该微粒核内有18个质子
B.
该微粒为金属元素的粒子
C.
该微粒为稳定结构
D.
该微粒带2个单位正电荷
7.
(2016岳阳35题3分)对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是(
)
A.
①②属于同一种元素
B.
①④的化学性质相似
C.
①得到电子可形成③
D.
②③表示不同种离子
8.
(2016怀化22题4分)某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为，该元素的原子序数为________，原子核外有________个电子层；该元素属于________(填“金属”和“非金属”)元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为______(用离子符号表示)。
9.
(2016湘西18题4分)某元素的原子结构示意图为：
。
(1)x＝__________；
(2)该元素的名称是______________；
(3)该原子核外有________个电子层，在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子。
10.
(2016株洲22题4分)下图中A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)A中x＝________；D粒子的化学式是________。
(2)A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物B2A，该化合物(B2A)的化学式为______(填用元素符号表示的化学式)。
(3)
以上4种粒子的结构示意图中，________表示的是金属元素的粒子(填字母代号)。
11.
(2015湘潭24题4分)如图是A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)具有相对稳定结构的原子是________(填写代号)，它表示的元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)写出上述粒子中阴离子的符号________。
(3)由A、E形成的化合物的化学式为________。
命题点4
元素及元素周期表
1.
(2016岳阳26题3分)地壳中含量最多的金属元素是(
)
A.
Fe
B.
Al
C.
Si
D.
O
2.
(2016湘西7题3分)商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是(
)
A.
离子
B.
原子
C.
分子
D.
元素
3.
(2013娄底7题2分)不同元素间最本质的区别是(
)
A.
中子数不同
B.
电子数不同
C.
质子数不同
D.
相对原子质量不同
4.
(2016株洲14题2分)元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是(
)
A.
元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B.
元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C.
同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D.
在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
5.
(2016衡阳11题2分)日本曾向美国借了331公斤武器级钚，至今赖着不还。钚除用于核电外，还可用于制造核武器，现在日本已是世界第六大钚贮存国。钚元素的有关信息如图，下列说法正确的是(
)
A.
钚原子中有94个中子
B.
钚原子核外有150个电子
C.
钚的相对原子质量是244
g
D.
钚是金属元素
6.
(2016郴州23题5分)如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
第一周期
1H
2He
第二周期
3Li
4Be
5B
①
7N
8O
9F
10Ne
第三周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
②
18Ar
(1)上表中①所示元素的原子结构示意图是________，②所示元素的单质的化学式是________。
(2)X3＋与O2－的核外电子排布相同，则X的元素符号是______________，它处在元素周期表中第________周期，它与氧元素组成的化合物的名称是____________。
7.
(2014常德26题6分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：
(1)元素周期表共有________个横行，18个纵行，每个横行叫做一个________，每一个纵行叫做一个族(8，9，10三个纵行共同组成一个族)。
(2)画出13号元素铝的原子结构示意图____________，化学反应中该原子容易________(填“得到”或“失去”)电子。
(3)第12号元素镁与第17号元素氯组成的化合物是__________
(填化学式)，构成该物质的微粒是__________(填“分子”、“原子”或“离子”)。
8.
(2015衡阳25题4分)下表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
1
H氢1．0082
He氦4．003
二
3
Li锂6．941
4
Be铍9．012
5
B硼10．81
6
C碳12．01
7
N氮14．01
8
O氧16．00
9
F氟19．00
10
Ne氖20．18
三
11
Na钠22．99
12
Mg镁24．31
13
Al铝26．98
14
Si硅28．09
15
P磷30．97
16
S硫32．06
17
Cl氯35．45
18
Ar氩39．95
(1)氯元素的相对原子质量是____________，在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)由原子序数为8和13的元素形成的化合物的化学式是____________。
(3)第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是_____________________(写一种)。
9.
(2016郴州10题2分)如图是镁元素在元素周期表的信息和原子结构示意图。下列判断不正确的是(
)
A.
一个镁原子的质量是24.31
g
B.
镁原子有12个质子
C.
镁原子在化学反应中易失去2个电子
D.
镁元素在化合物中显正价
10.
(2016永州23题6分)如图为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息，请按要求填空。
(1)若图A表示某原子结构示意图，则n＝________。
(2)图B中氯原子的相对原子质量为________。
(3)若图A表示某粒子带两个单位的正电荷，该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的化学式是____________。
11.
(2014衡阳27题4分)结合下列图示回答问题。
(1)在A、B、C、D四个结构示意图中，达到稳定结构的是________；属于同种元素的是________；属于离子的是________。
(2)对图E中提供的信息理解不正确的是______。
A.
属于非金属元素
B.
质子数为20
C.
元素符号为Ca
D.
相对原子质量为40.08
答案及解析
命题点1
1.
B
2.
A
【解析】能直接构成物质的微粒有分子、原子和离子，核外电子是构成原子的粒子，它不能直接构成物质，故选A。
3.
C
【解析】水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子，A表示氢分子，B表示氢原子，C表示水分子，D表示氧原子，故选C。
4.
A
【解析】分子、原子和离子都是构成物质的粒子，原子能构成分子，也能直接构成物质，如金属单质是由原子构成的，A错误、D正确；O原子可以构成O2分子和O3分子，B正确；在原子中，质子数＝核外电子数，C正确。
5.
B
【解析】分子不是化学变化中的最小微粒，它能分裂成原子，原子是化学变化中的最小微粒，A错误；氢分子由氢原子构成，每个氢分子由2个氢原子构成，B正确；分子是由原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，C错误；化学反应前后原子数不会发生改变，而分子数可能会发生变化，D错误。
命题点2
1.
A
【解析】分子在不断运动，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”，A正确。
2.
A
【解析】氧气由氧分子构成，6000
L氧气可压缩成40
L，其原因是氧气分子间存在间隔，加压情况下，分子间的间隔变小，故选A。
3.
A
【解析】
分子在不停的运动着，随着温度的升高，运动速率在加快，A正确；水结成冰，只是分子运动速率慢了，但没有停止运动，B错误；酒精挥发只是分子间的间隔变大了，分子本身大小并没有变化，C错误；同种分子性质相同，不同分子性质不同，D错误。
4.
B
【解析】带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，与空气中氧分子的浓度有关，A解释错误；缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，B解释正确；变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，C解释错误；降温能使水结成冰，是因为温度降低，水分子间的间隔发生了改变，D解释错误；故选B。
5.
C
【解析】
选项
正误
原因分析
A
×
原子是化学变化中的最小粒子
B
×
在化学变化中分子会分解成原子
D
×
钠原子失去一个电子形成钠离子，两者的最外层电子数不同，化学性质不同
6.
A
【解析】
A
√
管内有白烟产生，是因为氨水挥发出氨气与盐酸挥发出的氯化氢气体反应生成了氯化铵的缘故，说明氨水和盐酸都属于易挥发的物质
B
×
氨气与氯化氢反应生成氯化铵白色固体
C
×
图中黑点多，白点少，说明氨气的运动速率比氯化氢大，即说明分子的运动速率不同
D
×
氨水呈碱性，紫色石蕊遇碱变蓝
7.
(6分)(1)B(2分)
(2)分子是不断运动的(2分)
(3)防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染(或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显)(2分)
【解析】(1)浓氨水具有挥发性，挥发出去的氨分子运动到B中，与B中的蒸馏水反应，生成氨水，氨水呈碱性，使酚酞变红。(2)该实验说明分子是不断运动的。(3)该实验中用大烧杯把两个小烧杯罩住，作用是：防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染；或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象更明显。
命题点3
1.
B
2.
D
【解析】核外电子的质量很小，可以忽略不计；原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故选D。
3.
A
【解析】质子带正电，电子带负电。质子数小于电子数，微粒带负电荷，A正确。
4.
C
【解析】R2＋中含有18个电子，则R原子中含有的电子数为18＋2＝20，所以R原子中的质子数也为20，相对原子质量≈质子数＋中子数，则中子数为40－20＝20。
5.
B
【解析】原子中，核内质子数＝核外电子数，阳离子中，核内质子数＞核外电子数，阴离子中，核内质子数＜核外电子数。据此分析图示信息，A表示原子，错误；B表示阴离子，正确；C表示原子，错误；D表示阳离子，错误。
6.
C
【解析】根据所给微粒结构示意图可知：圆圈内的数字为16，表示该微粒核内有16个质子，A错误；该微粒原子的核外有16个电子，最外层电子数为6，大于4，为非金属元素，发生化学反应时容易得到2个电子达到相对稳定结构，带两个单位负电荷，B、D错误；该微粒的结构示意图中，最外层电子数是8，为稳定结构，C正确。
7.
C
【解析】①和②的质子数都为8，属于同种元素，A正确；①和④的粒子的最外层电子数都是6，因此它们的化学性质相似，B正确；①得到电子形成最外层8个电子的氧离子，但质子数不变，
C错误；②和③中质子数不相等，因此它们表示不同种离子，D正确。
8.
(4分)20(1分)
4(1分)
金属(1分)
Ca2＋(1分)
【解析】根据钙原子结构示意图可知，该元素的原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝2＋8＋8＋2＝20；钙原子核外有4个电子层；钙元素属于金属元素；钙元素原子失去最外层电子形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为Ca2＋。
9.
(4分)(1)2(1分)
(2)镁(1分)
(3)3(1分)
失去(1分)
【解析】在原子中，质子数＝核外电子数，因此12＝2＋8＋x，x＝2；该元素的质子数为12，是镁元素，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子形成相对稳定结构。
10.
(4分)(1)8(1分)
Ne(1分)
(2)Mg2Si(1分)
(3)BC(1分)
【解析】(1)A的粒子间的关系为14＝2＋x＋4，x＝8；D中质子数＝核外电子数＝10,
属于氖原子(Ne)。(2)根据A、B粒子中最外层电子数可知A易得到4个电子显－4价，B易失去2个电子显＋2价，因此结合利用化合价书写化学式的方法可知B2A的化学式为Mg2Si
。(3)B是镁原子，C为Na＋，它们都是金属元素的粒子。
11.
(4分)(1)C(1分)
非金属(1分)
(2)H－(1分)
(3)MgH2(1分)
【解析】(1)原子中，质子数＝核外电子数，根据结构示意图可以看出ACE表示的是原子，其中只有C最外层电子数是8，属于相对稳定结构；C表示的是氖原子，元素名称为“气”字头，属于非金属元素。(2)B中质子数为1，是氢元素，电子数比质子数多1个，是带一个单位负电荷的阴离子，表示为H－。(3)E质子数是12，是镁元素，最外层电子数为2，发生化学反应时容易失去最外层的两个电子，形成Mg2＋，根据A、B示意图可知，A可形成带一个单位负电荷的阴离子即H－，因此A、E形成化合物的化学式为MgH2。
命题点4
1.
B
2.
D
3.
C
【解析】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，因此，不同元素的最本质区别是质子数不同。
4.
C
【解析】同种元素的原子核内，质子数＝核外电子数＝核电荷数，但不一定等于中子数。
5.
D
【解析】根据元素周期表中一小格的信息可知，钚原子核内含有94个质子，A说法错误；原子中核内质子数＝核外电子数，钚原子核外有94个电子，B说法错误；钚的相对原子质量是244，C说法错误；“钚”字带有“钅”字旁，属于金属元素，D说法正确。
6.
(5分)(1)(1分)
Cl2(1分)
(2)Al(1分)
三(1分)
氧化铝(或三氧化二铝)(1分)
【解析】(1)①所示元素原子序数是6，是碳元素，碳原子核内有6个质子，核外有6个电子，原子结构示意图为；②所示元素原子序数是17，是氯元素，氯元素形成的单质是氯气，化学式为Cl2；(2)O2－核外有10个电子，根据题干信息可知，X3＋核外也有10个电子，则原子核内有13个质子，属于铝元素，元素符号为Al；铝元素处在元素周期表中第三周期；铝元素与氧元素组成的化合物的名称是氧化铝。
7.
(6分)(1)7(1分)
周期(1分)
(2)(1分)
失去(1分)
(3)MgCl2(1分)
离子(1分)
【解析】(1)元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期。(2)铝原子的最外层电子数是3，少于4个，容易失去电子，成为阳离子。(3)第12号元素镁，最外层有2个电子，容易失去2个电子，带两个单位的正电荷，第17号元素氯，最外层有7个电子，容易得一个电子，带一个单位的负电荷，二者组成的化合物为MgCl2是由镁离子和氯离子构成的。
8.
(4分)(1)35.45(1分)
得到(1分)
(2)Al2O3
(1分)
(3)原子序数依次递增(合理即可)(1分)
【解析】(1)根据元素周期表中的一格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45；左上角的数字为17，表示原子序数为17；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素原子的核外电子数为17；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。(2)原子序数为8和13的元素分别是氧元素、铝元素，铝元素显＋3价，氧元素显－2价，形成的化合物的化学式为Al2O3。(3)第二、三周期的元素排列规律是：从左至右原子序数依次递增，元素由金属元素向非金属元素过渡等。
9.
A
【解析】镁原子的相对原子质量是24.31，A判断不正确；原子结构示意图中圆圈内的数字表示相应原子核内的质子数，镁原子核内有12个质子，B判断正确；镁原子核外最外层电子数是2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，达到稳定结构，C判断正确；镁元素在化合物中通常显＋2价，D判断正确。
10.
(6分)(1)10(2分)
(2)35.45(2分)
(3)MgCl2(2分)
【解析】(1)在原子中，核电荷数等于核外电子数，所以n＝10。(2)元素周期表的一格中，元素名称下面的数字表示相对原子质量，氯原子的相对原子质量为35.45。(3)A离子带两个单位的正电荷时，A为镁离子，镁离子与氯离子形成化合物的化学式为：MgCl2。
11.
(4分)(1)BC(1分)
CD(1分)
C(1分)
(2)A(1分)
PAGE第十一单元
盐
化肥
1.
(2016桂林)碳酸氢钠的俗名是(
)
A.
小苏打
B.
苛性钠
C.
烧碱
D.
纯碱
2.
(2016广州)中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是(
)
A.
食醋
B.
烧碱
C.
草木灰
D.
生石灰
3.
(2016山西)化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥属于磷肥的是(
)
A.
KNO3
B.
NH4Cl
C.
KCl
D.
Ca3(PO4)2
4.
(2016天津)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是(
)
A.
磷矿粉
B.
硝酸铵
C.
硫酸钾
D.
氯化钾
5.
(2016上海)对盐的组成叙述正确的是(
)
A.
都含有原子团
B.
都含有金属元素
C.
都不含有氢元素
D.
都含有非金属元素
6.
(2016益阳)下列哪种化肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量(
)
A.
CO(NH2)2
B.
KCl
C.
K2SO4
D.
Ca(H2PO4)2
7.
(2016长沙二模)下列物质之间不能发生反应的是(
)
A.
H2SO4与NaOH
B.
HCl与Na2SO4
C.
K2CO3与CaCl2
D.
NaOH与CuSO4
8.
(2016长沙长郡双语实验中学模拟)下列说法不正确的是(
)
A.
硫酸铵和熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味气体产生
B.
尿素[CO(NH2)2]属于复合化肥
C.
氯化钾可用作钾肥
D.
化肥的使用要控制在合理的范围，过多施用容易造成土壤硬化，养分结构失调
9.
(2016茂名)下列说法中，不正确的是(
)
A.
农业上可用熟石灰改良酸性土壤
B.
可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症
C.
可用碳酸氢钠焙制糕点
D.
农业上可用硫酸铜配制波尔多液
10.
(2016青岛)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===
NaHCO3＋NH4Cl”是著名的
“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是
A.
NaHCO3是纯碱
B.
析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C.
配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D.
向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
11.
(2016龙东)在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是(
)
A.
过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸
B.
蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
C.
用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
D.
实验结束后所得到的白色固体为氯化钠
12.
(2015苏州)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是(
)
A.
镁条在空气中燃烧生成氧化镁
B.
锌粒和稀硫酸反应生成氢气
C.
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀
D.
高温煅烧石灰石生成生石灰
13.
(2016福州)将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是(
)
A.
HNO3和FeCl3
B.
NaOH和HCl
C.
BaCl2和Na2SO4
D.
KOH和CuSO4
14.
(2016昆明)某白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种。为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：
①若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾
②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾
③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠
④若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的个数是(
)
A.
1个
B.
2个
C.
3个
D.
4个
15.
(2016资阳)如图中各组物质(或其溶液)反应均可生成盐(中心圈)。
(1)分析图中信息，填写相应的文字，完善该图。
(2)列举相应的化学方程式说明①②：①________________________；②________________________________。
16.
粗盐中含有不溶性泥沙和可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质，现欲对其提纯。
(1)称取一定量的粗盐，通过：Ⅰ溶解、Ⅱ________、Ⅲ________(填操作名称)等基本操作可对粗盐初步提纯。
(2)上述操作Ⅱ主要目的是________________，玻璃棒的作用是______________。
(3)如果操作Ⅲ中不用玻璃棒，会导致精盐的产率________________(增大或减少)。
(4)若要除去可溶性的杂质，进一步提纯，常用下列操作实现。
①加入稍过量的Na2CO3除去CaCl2
②过滤
③加入过量的NaOH除去MgCl2
④加入稍过量的HCl除去Na2CO3
⑤蒸发结晶，则正确的操作顺序____________。
(5)
除去氯化钙的化学反应方程式为__________________________________。
17.
(2016邵阳二模)玲玲家的盆景花卉叶色淡绿，她告诉妈妈花卉缺氮肥。妈妈买回一小袋硫酸铵，玲玲顿生疑惑：硫酸铵溶于水后溶液是酸性、碱性还是中性呢？第二天玲玲带着样品到学校与同学做探究实验。
①
取少量样品配成溶液，往其中滴入几滴紫色石蕊，溶液变红，说明该溶液呈________性。
②
玲玲查阅花卉种植资料得知她家花卉适宜生长在弱酸性土壤环境里。为此玲玲还要进一步测定适量浓度的硫酸铵溶液的酸碱度。她的正确操作是________________________________________________________________________________________________________________________________。
③
如果玲玲用蒸馏水湿润的pH试纸进行实验，测得的结果________(偏大或偏小)。
④
玲玲建议妈妈在施肥时不要与草木灰等碱性物质混合使用，她的理由是______________________________。
18.
(2016泰安)
初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===
H2O。
如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：____________________________；
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋＋Ba2＋＋2Cl－===
BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋===
BaSO4↓；
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
(1)下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是________
A.
Na＋、Mg2＋、Cl－、
B.
Na＋、K＋、Cl－、OH－
C.
Na＋、Cu2＋、Cl－、
D.
Na＋、K＋、Cl－、
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式______________________
___________；
(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋===
Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式____________________________；
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或________生成，反应就能发生。
19.
(2016昆明)在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。
【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。②MgCl2溶液呈酸性。
【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断：
(1)产生的气体是________(填序号)。
①CO2
②H2
③Cl2
(2)取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是____________。
【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？
【猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、MgCl2
猜想三：NaCl、NaOH
猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH
小乐同学认为猜想________不成立，理由是__________________________。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象
溶液________
猜想三不成立
步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象
产生白色沉淀
猜想____成立
【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。
【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是________________________________________。
20.
王林同学对一位高中同学说的“盐溶液不一定显中性”的观点产生了强烈的质疑，同时为了给农民做技术指导，于是利用所学知识对碳酸钾(K2CO3)、氯化铵(NH4Cl)两种化肥的相关性质进行探究，请你帮助他补充“①②③④⑤⑥⑦”处的内容，以完成实验报告：
【探究过程】
实验现象
结论与化学方程式
K2CO3
NH4Cl
一、分别取适量固体K2CO3、NH4Cl配制溶液
得到澄清溶液
得到澄清溶液
两种化肥均易溶于水
二、分别取配制好的溶液进行实验(如图)
变蓝
变红
K2CO3溶液显①____性NH4Cl溶液显②____性。
三、分别另取配制好的溶液进行实验(如图)
③________
无明显现象
K2CO3可与稀H2SO4反应
四、分别另取配制好的溶液进行实验(如图)并闻气味
无明显现象
④________
NH4Cl＋NaOH===NaCl＋H2O＋NH3↑
【结论与运用】取下列物质分别与K2CO3和NH4Cl溶液混合，根据实验现象不能将二者鉴别开的是⑤________(填字母)。
A.
稀HCl
B.
水
C.
CaCl2溶液
D.
酚酞溶液
K2CO3与NH4Cl两种化肥⑥________(填“能”或“不能”)混用，理由是⑦________________________________________________________________。
21.
(2016天水)某氯化钡样品23.1
g中含有少量的氯化钠。某同学进行了如图所示的实验。请计算：
(1)过滤后得到沉淀多少克？
(2)原样品中氯化钡的质量分数？(计算结果精确到0.1%)
(3)求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？
答案及解析
1.
A
2.
C
3.
D
4.
A
【解析】磷矿粉属于磷肥，是灰白色固体；硝酸铵属于氮肥，硫酸钾、氯化钾属于钾肥，氮肥和钾肥都是白色晶体，所以从外观上可将磷矿粉和其他三种化肥区分开来。
5.
D
【解析】盐不一定含有原子团，如氯化钠，A错误；盐不一定含有金属元素，如氯化铵，B错误；盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠，C错误；盐是金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，所以一定含有非金属元素。
6.
A
【解析】氮肥可使植物叶色浓绿，提高蛋白质含量，氮肥是只含营养元素氮元素的化肥，尿素含有营养元素氮元素，属于氮肥，符合题意；氯化钾、硫酸钾都是钾肥，不符合题意；磷酸二氢钙是磷肥，不符合题意。
7.
B
【解析】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，A错误；盐酸与硫酸钠交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件，二者不能反应，B正确；碳酸钾与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，C错误；氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D错误。
8.
B
【解析】硫酸铵与熟石灰混合后研磨，会产生有刺激性气味的氨气，A正确；尿素能为农作物提供营养元素氮元素，属于氮肥，B不正确；氯化钾能为农作物提供营养元素钾元素，属于钾肥，C正确；应合理施用化肥和农药，过多施用易造成土壤硬化、养分结构失调，D正确。
9.
B
10.
D
【解析】碳酸氢钠的俗名是小苏打，纯碱是碳酸钠；在相同条件下，由于碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以碳酸氢钠先结晶析出，过滤后的滤液中一定有碳酸氢钠和氯化铵；配制溶液的过程中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，但不能提高物质的溶解度；向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，饱和氨盐水显碱性，更易于吸收二氧化碳。故选D。
11.
B
【解析】
A
×
滤纸不是实验仪器
B
√
蒸发操作结束后，蒸发皿的温度较高，为防止烫坏桌面，应该放在石棉网上
C
×
转移蒸发皿中的固体应该用玻璃棒，不能用药匙
D
×
本实验只是除去粗盐中不溶性杂质，没有除去可溶性杂质，即所得精盐仍然是混合物
12.
C
13.
B
【解析】溶于水得到无色溶液说明不含在水溶液中有颜色的物质，物质间不反应或会反应但不生成沉淀。硝酸与氯化铁不反应，但氯化铁溶液显黄色，A错误；氢氧化钠与盐酸都是无色的，虽然会反应，但生成氯化钠溶液和水，无沉淀生成，B正确；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，C错误；氢氧化钾与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，D错误。
14.
B
【解析】若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀中不含硫酸钡，只含碳酸钡，则原白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠、硫酸钾，可能含有氯化钾，①说法正确；若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀中既含碳酸钡也含硫酸钡，则原白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，至少含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，②说法错误；若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，说明沉淀中只含有硫酸钡，则原白色粉末中一定含有氢氧化钡，一定不含碳酸钠，至少含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，③说法正确；若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀中既含碳酸钡也含硫酸钡，则原白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，至少含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，可能含有氯化钾，原白色粉末的组合为氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠或氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾或氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾或氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾或氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾或氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾，共6种情况，④说法错误；以上说法中正确的个数是2个，B正确。
15.
(1)①金属(或酸)
②非金属氧化物
碱
(2)Fe＋CuSO4===
FeSO4＋Cu
CO2＋2NaOH===
Na2CO3＋H2O(合理即可)
【解析】(1)由图示可知，反应中还缺少金属(或酸)与盐的反应和非金属氧化物与碱的反应。(2)在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，如铁能与硫酸铜溶液反应；二氧化碳、二氧化硫等能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液反应。
16.
(1)过滤
蒸发结晶
(2)除去不溶性泥沙
引流
(3)减少
(4)③①②④⑤
(5)Na2CO3＋CaCl2===
CaCO3↓＋2NaCl
【解析】(1)通过溶解、过滤、蒸发结晶，可对粗盐进行初步提纯。(2)过滤操作的主要目的是除去粗盐中的不溶性泥沙；过滤操作中应使用玻璃棒引流。(3)蒸发结晶操作中，应使用玻璃棒搅拌，否则蒸发皿内液体受热不均，局部温度过高，造成液滴飞溅，导致精盐的产率减少。(4)加入过量的氢氧化钠是为了彻底除去氯化镁，加入稍过量的碳酸钠是为了彻底除去氯化钙，这两步操作以后，氯化镁、氯化钙被除尽，但又增加了新的杂质氢氧化钠、碳酸钠，同时容器中还有氢氧化镁、碳酸钙沉淀，此时先采用过滤的方法除去氢氧化镁、碳酸钙，再加入稍过量的盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，最后采用蒸发结晶的方法使氯化钠从溶液中结晶析出，此过程中稍过量的盐酸会受热蒸发出氯化氢气体逸散到空气中，从而得到纯净的氯化钠晶体。因此除杂顺序为③①②④⑤。(5)碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
17.
①酸
②在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出硫酸铵溶液的pH
③偏大
④铵态氮肥与碱性物质混合使用会放出氨气，导致肥效降低
【解析】①酸性溶液能使紫色石蕊变红，硫酸铵溶液可使紫色石蕊变红，说明硫酸铵溶液显酸性；②在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出硫酸铵溶液的pH；③酸性溶液的pH＜7，且溶液酸性越强，pH越小。硫酸铵溶液显酸性，测定pH时如果使用蒸馏水润湿pH试纸，相当于稀释了硫酸铵溶液，使其酸性减弱，导致所测结果偏大；④铵态氮肥与碱性物质混合使用会放出氨气，导致肥效降低，硫酸铵属于铵态氮肥，不能与碱性物质混合使用。
18.
①Na2SO4＋BaCl2===
BaSO4↓＋2NaCl
(1)AC
(2)CaCO3＋2H＋===
Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)Mg＋H2SO4===
MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===
MgCl2＋H2↑)
(4)水(或H2O)
【解析】①Na2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式为Na2SO4＋BaCl2===
BaSO4↓＋2NaCl。(1)A中的离子与H＋
不发生反应，因此能大量共存；B中OH－
和H＋反应生成水，故不能大量共存；C中的离子与H＋
不发生反应，因此能大量共存；D中和H＋反应生成二氧化碳和水，故不能大量共存。故AC正确。(2)石灰石和盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑，可以写出该反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===
Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)离子方程式Mg＋2H＋===
Mg2＋＋H2↑可表示镁与酸反应生成氢气，故相对应的化学方程式为Mg＋H2SO4===
MgSO4＋H2↑或Mg＋2HCl===
MgCl2＋H2↑。(4)复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水，该反应就能发生。
19.
【分析与思考】(1)②
(2)Mg(OH)2
【猜想】四
MgCl2和NaOH不能共存
【实验探究】不变色
二
【拓展】2Na＋MgCl2Mg＋2NaCl
【探究流程】
【解析】【分析与思考】(1)根据查阅资料的内容分析，钠放入氯化镁溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此产生的气体是氢气，②正确。(2)钠放入氯化镁溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此推测固体A是Mg(OH)2，结合“取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生”，确定A是Mg(OH)2。【猜想】氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二者不可共存，猜想四不成立。【实验探究】根据实验结论“猜想三不成立”，结合猜想三以及实验操作的内容分析，滤液中不含氢氧化钠，则加入无色酚酞后溶液不变色；根据实验操作的内容以及实验现象“加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀”分析，该沉淀是氢氧化镁，滤液中含有氯化镁，故猜想二成立。【拓展】根据题干信息，确定钠与氯化镁在加热条件下反应生成镁和氯化钠，据此书写反应的化学方程式。
20.
①碱
②酸
③有气泡产生
④有刺激性气味气体产生
⑤B
⑥不能
⑦碳酸钾呈碱性，会与氯化铵反应产生氨气逸出，降低肥效
【解析】【探究过程】石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，遇酸性溶液变红色，碳酸钾溶液能使石蕊溶液变蓝色，说明碳酸钾溶液呈碱性，氯化铵能使石蕊溶液变红色，说明氯化铵溶液呈酸性；碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，故溶液中有气泡产生；氯化铵能与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，氨气有刺激性气味，故能闻到刺激性气味；【结论与运用】实验中，碳酸钾能与硫酸反应产生气泡，也能与稀盐酸反应产生气泡，氯化铵不与盐酸反应，故A可鉴别；碳酸钾和氯化铵都与水不反应，故B无法鉴别；碳酸钾与氯化钙反应有白色沉淀产生，氯化铵不与氯化钙反应，故C可鉴别；碳酸钾呈碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化铵呈酸性，不能使酚酞溶液变色，故D可鉴别；碳酸钾呈碱性，与氯化铵同时使用，产生氨气，降低肥效，故两种化肥不能混用。
21.
(1)解：设得到沉淀的质量为x，原样品中BaCl2的质量为y，生成NaCl的质量为z
BaCl2＋
Na2CO3
===
BaCO3↓＋
2NaCl
208
106
197
117
y
100
g×10.6%
x
z
x＝19.7
g
y＝20.8
g
z＝11.7
g
(2)原样品中BaCl2的质量分数为×100%≈90.0%
(3)D烧杯中所得溶液的溶质(NaCl)质量分数为
×100%＝7%
答：(1)过滤后得到沉淀19.7
g；(2)原样品中氯化钡的质量分数为约90.0%；(3)D烧杯中所得溶液的溶质质量分数为7%。
【解析】氯化钡和氯化钠均能溶于水，所以B中溶液溶质为氯化钡和氯化钠，氯化钡与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaCl，NaCl和Na2CO3不反应，所以过滤后得到的C溶液中溶质只有NaCl。D溶液的质量＝样品的质量＋水的质量＋Na2CO3溶液的质量－BaCO3沉淀的质量－蒸发掉水的质量。
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