物质的变化与性质
化学反应类型
考点1物理变化和化学变化的判断
1.（2016·遵义）成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（
）
A.木已成舟
B.火上浇油
C.量体裁衣
D.滴水成冰
2.（2016·泸州）中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是（
）
A.湿法炼铜
B.黑火药爆炸
C.玉石雕琢成玉器
D.粮食酿酒
3.（2016·湖北）化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是（
）
A.烧碱变质
B.盐酸挥发
C.稀释浓酸
D.试管破碎
4.（2016·安顺）诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝，下列诗句描述中涉及物理变化的是（
）
A.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B.千里冰封，万里雪飘
C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
考点2物质的性质与用途
5.（2016·福州）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（
）
A.铜丝作导线
B.干冰用于人工降雨
C.天然气作燃料
D.金刚石用于切割玻璃
6.（2016·吉林改编）下列物质的性质与用途不相符的是（
）
A.氧气具有助燃性，可用作燃料
B.CO具有还原性，可用于冶炼金属
C.石墨具有导电性，可用作电极
D.氮气化学性质稳定，可用作保护气
7.（2015·广安改编）常温下，氯气（Cl）是一种黄绿色有刺激性气味且比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化氢，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体。根据以上信息回答下列问题：
（1）氯气的物理性质是
；化学性质是
。（各写两点）
（2）次氯酸的化学性质是
。（用化学方程式表示）
考点3催化剂在反应中的作用
下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（
）
考点4反应类型的判断
如图是碳和碳的化合物的转化关系：
其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（
）
化合、分解、置换、复分解
置换、化合、复分解、分解
C．复分解、化合、分解、置换
D．分解、置换、化合、复分解
10.下列是几个化学反应的微观示意图：
（1）属于化合反应的是
；（填序号，下同）
（2）属于置换反应的是
；
（3）不属于四种基本反应类型的是
。
11.掌握初中化学中物质间的反应规律是继续学习化学的必备知识。在下列物质中按要求选出能相互反应的组合（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用“；”相隔），再写出相应的化学方程式。
①CO
②KNO溶液
③Ag
④CuSO溶液
⑤稀HSO
⑥NaOH溶液
⑦Fe
⑧NaCl溶液
（1）常温下能发生置换反应的组合有
；任写出一个化学方程式:
；
（2）常温下能发生复分解反应的组合有
；任写出一个化学方程式:
；
（3）不属于任意基本反应类型的组合有
；任写出一个化学方程式:
。
直击中考
1.（选择题选项节选）请判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。
（1）（2015年）催化剂只能加快化学反应的速率。（
）
（2）（2015年）根据图1可知，Y烧杯中发生置换反应。（
）
（3）（2014年）用一定量的双氧水制取氧气对应的图像为图2。（
）
2.（2016年）根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（
）
A.酿制甜酒
B.煤炭燃烧
C.瓷器破碎
D.钢铁生锈
3.（2015年）下列过程是通过物理变化获得能量的是（
）
A.水力发电
B.煤燃烧发电
C.炸药爆炸开山修路
D.汽油燃烧驱动汽车
4.（2014年）下列资源的利用过程中发生了化学变化的是（
）
A.铁矿炼铁
B.干冰制冷
C.海水晒盐
D.风能发电
5.（2013年）下列民间制作属于化学变化的是（
）
A.佛山剪纸
B.潮州木雕
C.信宜竹编
D.客家米酒
6.（2012年）物质的用途与其化学性质有关的是（
）
A.煤油作燃料
B.石墨作铅笔芯
C.铝作导线
D.干冰用于人工降雨
7.（2016年节选）食物变质是一种
（填“剧烈”或“缓慢”）氧化反应。
8.（2015年节选）如图为某化学反应的微观示意图。请回答：此反应的反应类型为
。
PAGE常见仪器及基本实验操作
考点1实验室常用仪器的名称和用途
（2015·福州）实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是（
）
正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器。
（1）写出仪器的名称：①_______，②______，③______，⑥______，⑧______，⑨______，⑩______。
（2）常用于保存液体药品的是______（填序号，下同），用于保存固体药品的是______；用作反应容器且能够直接加热的是______，仪器②要加热的时候需要垫上______。
（3）量筒量取液体时读数的方法是__________________________________________。
（4）如果要去除粗盐溶液中不溶性杂质，可选用的仪器有______，还缺少的一种用品是______，仪器⑨在该操作中起到的作用是______。
考点2基本实验操作
3．（2015·淄博）规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（
）
A．实验完毕后，实验过程中剩余的试剂都应该放回原试剂瓶
B．蒸发饱和食盐水，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热
C．没有腐蚀性的药品可直接放在电子秤上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量
D．玻璃管与胶皮管连接时，将玻璃管一端用水润湿，稍用力转动插入胶皮管中
（2016·海南改编）下列实验操作正确的是（
）
（2016·广安）下列实验操作正确的是（
）
6.（2016·烟台）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确合理的是（
）
7.图中所示的实验操作中，正确的是（
）
8.下列化学实验的基本操作，正确的是（
）
9.（2016·邵阳改编）下列是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题：
（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要_________，细口瓶的塞子要_________在桌面上。
（2）如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。对其原因的叙述不正确的一项是_________（填序号）。
A.平衡气压，方便取下灯帽
B.挥发水分，利于点燃酒精灯
C.减少挥发，利于节约酒精
（3）如图C所示，用酒精灯加热试管里的固体时：
①试管口应_________。
②先对试管进行_________，然后用酒精灯_________的对准药品所在部位加热。
（4）如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉_________，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干。
考点3实验室安全
10.下列实验意外事故的处理错误的是（
）
A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B．实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
（2015·安徽改编）下列实验操作符合安全要求的是（
）
直击广东中考
（2016年）在化学实验室内外一般不会张贴的标志是（
）
（2015年）下列所贴的警示标识与存放的物质不相符的是（
）
（2013年）化工厂储运浓硫酸的容器上应贴的标识是（
）
（2016年）下列图示实验操作正确的是（
）
5.（2013年）下列实验操作正确的是（
）
6.（2014年节选）如图所示是可燃性气体的洗气改进装置，检查它的气密性的方法是：向导管a处_________，若则气密性好________________________________________。
7.写出下列图示仪器的名称：
8.（2016年节选）根据下图回答有关问题。
图A~C是常见实验基本操作。其中正确的是___________（填序号）；请选择一个有错误的操作写出改正方法：___________________________________________________。
9.（2014年节选）请根据下图回答相关问题：
（1）仪器a的名称是__________________。
（2）A图称量前，要将天平调平衡，首先要把__________________，然后再调节平衡螺丝；称量粉末状固体时，若药品量不足，此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应____________________________________，使少量药品落入盘中。
（3）上述图有明显错误的是__________________（填序号）；C图中的玻璃棒作用是：搅拌，防止______________________________________________________。
PAGE课时18
物质的检验与鉴别
考点1物质的鉴别
1.为了区别O与CO两瓶无色气体，下列方法中不可行的是（
）
A.分别通入紫色石蕊溶液中
B.用燃着的木条分别伸入瓶中
C.分别通入澄清石灰水
D.分别通入稀盐酸
2.（2016·湘西州改编）下列物质鉴别的方法中，不能区分开来的是（
）
A.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
B.用洁净的铁丝区分稀硫酸和氢氧化钠溶液
C.用观察法辨认氯酸钾和高锰酸钾固体
D.用氢氧化钠区分氯化钾和氯化铵
3.鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（
）
A.硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发
B.黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧
C.水和过氧化氢溶液：带火星的木条或加入二氧化锰
D.甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或点燃后观察火焰颜色
（2016·重庆B卷）用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是（
）
5.（2016·盐城改编）下列各组物质的鉴别方法中不正确的是（
）
A.用盐酸鉴别AgNO、NaCO、NaCl溶液
B.用水鉴别CuSO、NaOH、NHNO三种固体
C.用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、FeO三种黑色粉未
D.用紫色石蕊溶液一次性鉴别HSO、KOH、NaCl三种溶液
（2016·天津改编）下表中各组物质的鉴别方法不正确的是（
）
考点2物质的检验
7.（2016·聊城）某气体由氧气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。下列对气体组成的推断正确的是（
）
A.可能只有氧气一种气体
B.可能只有甲烷一种气体
C.三种气体一定都存在
D.一定是氧气和一氧化碳的混合气体
8.（2016·镇江）现有一包固体粉末，可能含有FeCl、NaSO、NaOH、CaCO、NHHCO、NaCO中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含_____________。
（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含_____________。
（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B。固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有_____________，一定不含_____________。
（4）向滤液B中通入CO，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH。生成白色沉淀总反应的化学方程式_______________________________________。
9.（2016·包头）固体M（由几种初中化学常见物质组成）加足量水溶解得到有色溶液甲，进行图中实验（X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应）。试推断：
（1）沉淀C的化学式为_________。
（2）X溶液中的溶质是_________（填化学式）。
（3）甲溶液中一定存在的阴离子是_________（填离子符号）。
（4）固体M最多由种_________物质组成。
1.（2013年）下列实验方法错误的是（
）
A.用稀硝酸除去NaCl中混有的NaCO
B.用带火星的木条区别空气和O
C.用水区分NHNO和固体NaOH两种固体
D.用湿润的石蕊试纸区别CO和CO
（2016年）甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：
（1）步骤①的操作名称是________，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和________。
（2）由步骤②实验现象推知，甲班学生制取氧气所用的固体反应物是________（写化学式）。
（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为________________________。
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有________（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是________________________________________（写至少两种物质的化学式）。
（5）根据上述实验和分析判断固体C是________________（写化学式）。
PAGE简单实验方案的设计与评价
（2016·青岛）如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的的是（
）
（2016·东营）下列实验能达到目的的是（
）
3.下列实验设计不能达到实验目的是（
）
下列实验中，根据有关现象得出结论，不合理的是（
）
通过下列实验操作和现象得出的结论正确的是（
）
控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。（
）
实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：
（1）写出下列反应的化学方程式：
②______________________________________；③____________________________________；
以上两个方案中，最好的是______，其理由是____________________________________（至少写出两种）。
通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（
）
2.（2014年）下列验证实验不能成功的是（
）
（2014年）下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（
）
科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的的是（
）
PAGE质量守恒定律
化学方程式
考点1质量守恒定律及其应用
1.（2015·六盘水）关于质量守恒定律的理解，错误的是（
）
A.宏观：实际参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量
B.微观：反应前后原子种类和个数不变
C.
X+3HO
2HPO中的X为PO
D.煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
2.（2016·衡阳）FeS常用于在接触法制硫酸过程中产生CO，其化学方程式为：4FeS+11O
2X+8SO，则X的化学式为（
）
A.FeO
B.FeO
C.FeO
D.FeSO
3.（2015·西藏）化学上常用燃烧法测定有机物的组成，现取2.3
g某有机物在氧气中充分燃烧生成4.4
g
CO和2.7
g
HO，下列说法正确的是（
）
A.该有机物中只含有碳、氢两种元素
B.实验中所消耗氧气的质量为4.8
g
C.该有机物中碳、氢元素的质量比为6∶1
D.该有机物可能为乙烯（CH）
4.（2016·怀化节选）已知某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式如下：S+2KNO+3C
KS+N↑+3X↑，则X的化学式为________。
考点2微观角度考查化学反应的本质
5.（2016·泰安）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（
）
A.参加反应的X，Y两物质的粒子个数之比为3∶4
B.该反应不属于置换反应
C.W物质中碳元素的质量分数为75%
D.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
（2015·山西）如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。
请回答下列问题：
（1）图②表示的化学方程式为________________________________________________。
（2）从微观角度解释图①、图②变化的本质区别:______________________________________________。
（3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是______，可能发生改变的是分子的______。
（4）由图③还能获得的一条信息是_______________________________。
考点3化学方程式的书写及意义
7.对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（
）
①参加反应的物质是磷和氧气
②反应条件是点燃
③每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷
④反应前后分子总数不变
⑤反应前后元素的种类不变
⑥反应前后原子的种类和数目不变
⑦反应前后物质的总质量不变
⑧在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
A.②④⑥⑧
B.①③④⑤⑦
C.①②③⑤⑥⑦⑧
D.全部
8.（2016·绍兴改编）在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示。
（1）甲、乙、丙与丁中属于氧化物的是_________（用化学式表示）。
（2）该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）该化学反应属于基本类型中的_________反应。
9.（2015·济宁）84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。请阅读信息并回答：
（1）次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应方程式为__________________________________
。
（2）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），化学方程式为__________________________________。
（3）84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此84消毒液必须_____保存。
考点4结合质量守恒定律与化学方程式进行的计算
10.（2015·江西）
为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图所示标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：
［反应的化学方程式为（NH）SO+BaCl
BaSO↓+2NHCl，其他成分能溶于水但不参加反应］
（1）反应共生成BaSO4的质量为_____g。
（2）若所取氮肥样品的质量为15
g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。（请写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量_____（填“不变”“增大”或“减小”）。
考点5质量守恒定律的实验探究
用下列装置验证质量守恒定律，能达到目的的是（
）
1.（2012年）有关2CO＋O
2CO的叙述正确的是（
）
A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D.2
g一氧化碳和1
g氧气反应生成2
g二氧化碳
2.（2012年）已知某钾盐可发生如下反应：4KCrO
4KCrO+2X+3O↑，则生成物X的化学式是（）
A.CrO
B.CrO
C.CrO
D.CrO
3.（2016·广东节选）下图是某反应的微观示意图。
请回答：此反应的化学方程式为__________________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。
（2015年节选）如图为某化学反应的微观示意图。
请回答：
此反应的化学方程式为__________________。
（2014年节选）某反应的微观示意如图。
请回答：该反应的化学方程式为：__________________。
6.（2015年节选）甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为，则X是___________（填化学式）。
7.（2016年节选）查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇（CHOH）和氧气发生反应生成了醋酸（CHCOOH）和另一种常见的液体。回答下列问题：
米酒味道变酸的化学反应方程式为______________________。
8.（2014年节选）以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。其工作原理是：
（1）将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为CO（NH）+X====CO+2NH则X的化学式为__________。
（2）在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化合物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放。请写出氨气和N2O反应的化学方程式：________________________________________。
9.（2016年）过氧化钙（CaO）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO+2HO
2Ca（OH）+O。
（1）若用150
g某过氧化钙工业样品可制得氧气32
g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO的质量分数）是多少？
往150
g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。
下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为NaO，化学性质与CaO类似）样品的一些数据：
用3
000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O（已知用3
000元购买过氧化钙样品可制得26.1
kg
O）
10.（2015年）现有10%的NaCO溶液，请按下面要求计算：
（1）106
g上述溶液中所含溶质的质量为__________g。
（2）106
g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO多少克？
（3）向106
g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为NaCO+HCl
NaHCO+NaCl；当NaCO全部转化为NaHCO后，再加入盐酸才开始放出CO。请在图中画出产生气体的曲线。
（4）另取10%
Na2CO溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表所示：
则m＝___________；该反应的化学方程式为______________________。
PAGE化学与能源和资源的利用
考点1
燃烧条件与灭火原理
1.（2016·西宁）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（
）
A.只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧
B.空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸
C.通过降低可燃物的着火点可以灭火
D.任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
2.（2016·泰州）下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是（
）
A.放在空气的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物
B.防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离
C.油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度
D.住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点
（2015·临沂改编）控制变量法是学习化学常用的方法。下面是探究燃烧条件与灭火原理的实验，请你根据实验回答有关问题。
资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40
℃、240
℃。
（1）图1中铜片上的红磷不燃烧，是因为______________；水中的白磷不燃烧，是因为______________。如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是______________。
（2）图2中将粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛火焰上，火焰很快熄灭，其原因是______________；如果预先将铜丝圈加热，再罩到蜡烛火焰上，现象是______________。图3中煤球制成蜂窝煤后燃烧会更剧烈，原因是__________________________________________。
（3）根据课本所学知识，小刚利用家中废旧物品组装了一套简易灭火器（如图4Ⅰ所示），将瓶子倒转使两种物质混合即可灭火（如图4Ⅱ所示）。利用该装置灭火的原理是：小苏打和米醋反应生成______________，使瓶内压强大于外界大气压，在压强差作用下，瓶内泡沫喷出附着在燃烧物表面，使燃烧物______________且______________，达到灭火的目的。
考点2易燃物、易爆物的安全知识
4.（2016·淮安改编）下列标志与消防安全有关的是（
）
A.①②③④⑤⑥⑦⑧
B.①③④⑦
C.②④⑥⑦⑧
D.②⑤⑥⑧
5.下列做法正确的是（
）
①室内起火，迅速打开门窗通风
②燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
③沼气池清理作业前进行灯火试验
④在面粉厂、煤矿的矿井内吸烟
⑤电器着火，迅速切断电源
⑥天然气泄漏立刻打开抽油烟机
⑦发现火灾较大，立即拨打火警电话119
⑧液化石油气罐中残留液体倒入下水道
⑨图书、档案着火时，用二氧化碳灭火器扑灭
⑩着火需要自救时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区
全部
①③④⑤⑦⑧⑨
C．②⑤⑦⑨⑩
D．③④⑤⑥⑦⑨⑩
考点3化学反应中的能量变化
6.（2016·南宁）下列有关化学反应与能量的说法，正确的是（
）
A.化学反应伴随着能量变化
B.化学反应过程中都会发生吸热现象
C.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
7.（2015·潍坊）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，下列反应发生时吸收热量的是（
）
A．C+O
CO
B．Mg+2HCl
MgCl+H↑
C．CaO+HO
Ca（OH）
D．CO+C
2CO
考点4化石燃料、新能源及其对环境的影响
8.下列有关资源、能源的叙述错误的是（
）
A.太阳能、沼气、氢能等属于可再生能源
B.目前氢能没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏
C.使用清洁能源能减少PM2.5
D.可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，其主要成分是CH
9.（2016·长沙）保护地球、防止环境污染是我们的重要职责，合理利用资源是保护地球的重要途径。下列关于资源利用的说法中，错误的是（
）
A.减少煤炭资源的过度开采
B.为方便出行，提倡多开私家车
C.倡导“低碳生活”，绿色出行
D.积极开发太阳能
10.许多物质具有可燃性。只有全面了解它们，才能更好地为人类所利用。
（1）目前世界能源结构中仍以化石燃料为主。化石燃料包括煤、__________和天然气，它们均属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。化石燃料燃烧直接排放的气体会对环境产生影响，其影响体现在一是______________________________；二是______________________________。
（2）在汽油中加入乙醇作为汽车燃料，可以节约石油资源，减少污染，乙醇燃烧的化学方程式为____________________。氢能源被称为最清洁的能源，是因为____________________（用化学方程式表示）。
（3）煤气化是提高煤的利用率，降低环境污染的方法。煤与水蒸气在高温下反应得到水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气），反应的化学方程式为______________________________。关于水煤气，下列叙述合理的是_______（填字母序号）。
A．具有可燃性
B．可用于冶炼某些金属
C．点燃前应先验纯
1.（选择题选项节选）请判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。
（1）（2016年）石油、煤、天然气都是可再生能源。（
）
（2）（2016年）推广使用的乙醇汽油是一种新能源。（
）
（3）（2015年）氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸。（
）
（4）（2014年）用图1装置可成功验证不同物质的着火点不同。（
）
（5）（2014年）酒精、天然气和石油是化石燃料。（
）
（6）（2013年）用图2改进装置探究燃烧的条件，可达到防止燃烧产物污染空气的目的。（
）
（7）（2012年）电器着火用水扑灭。（
）
2.（2015年）下列做法正确的是（
）
A.厨房煤气管道漏气，马上打开抽风机
B.冬天关闭门窗用煤炉取暖
C.实验桌上少量酒精着火，迅速用湿布盖灭
D.炒菜时油锅着火，立即浇水灭火
3.（2015年）由燃烧的条件判断下列说法正确的是（
）
A.燃烧一定会引起爆炸
B.只要外界条件足够，所有物质都能燃烧
C.用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气
D.水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
4.下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是（
）
5.（2013年）化学知识可以帮助我们远离灾害。以下做法不合理的是（
）
A.使用蜡烛时不慎使书本着火，用湿布盖灭
B.厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风
C.实验时，把没有用完的白磷丢进垃圾筐里
D.高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离
（2012年）今年5月12日是我国第四个“防灾减灾日”，主题是“弘扬防灾减灾文化，提高防灾减灾意识”。下列图标不适合在加油站使用的是（
）
（2016年）请根据下图回答问题：
（1）图①和图②两种灭火方式的原理分别是：①___________________，②___________________。
（2）图③是往燃烧的油锅里加水，结果不但没有熄灭锅里的水，还造成图④的后果，其原因是：___________________，___________________，使燃烧更猛烈；正确熄灭油锅里火焰的方法是___________________。
PAGE专题三 工艺流程题
工艺流程题以“先进生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。中考中的工艺流程题主要是物质的生产和除杂。
工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析(推断某物质)，化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及除杂、分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。
1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)。
(1)分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：
①反应物是什么；
②发生了什么反应；
③图中有没有物质没有写上去或是省略了；
④该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
2．化学方程式的书写。
(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出产物，并进行配平。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
3．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断。
(1)固体和液体混合物的分离：过滤。其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
(2)从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法：
①蒸发结晶(具体操作见粗盐的提纯)。
②降温结晶，操作过程为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
4．判断能够回收利用或可循环使用的物质。
(1)回收利用的物质：若流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生，则可将其进行回收利用。
(2)循环使用的物质：步骤中一步的产物是另一步的原料，根据上图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。
5．工艺流程的评价。
(1)设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。
(2)安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。
(3)对环境的影响：是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。
(4)节约性：原料利用率要尽量高。
类型一 工业生产流程
(2015、2012、2010、2008年考查)
例1 (2016·株洲)铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如下：
已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题：
(1)Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________。
(2)操作Ⅱ的名称是__________。
(3)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是____________________。
(4)电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是__________(填化学式)。
(5)工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于__________(填字母)。
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
例2 (2016·重庆A卷)海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：______________，_________________。
(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为__________，X溶液的名称是__________。
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是__________。
类型二 提纯除杂类
(2014、2013、2011年考查)
例3 (2016·德州改编)CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
请根据有关信息回答问题：
(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是________________________________。
(2)“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是__________。
(3)此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是________________。
(4)整个过程中，可以循环利用的物质是__________和__________。
例4 (2016·兰州改编)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上__________。
(2)步骤①中发生反应的化学方程式为________________________________，步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是________________________。
(3)操作a的名称是__________。
(4)步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是_____________________。
类型三 金属的回收利用
(2015、2010年考查)
例5 (2016·长春)氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑(其中杂质不溶于水且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如下：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是__________。
(2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是________________________________。
(3)高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是___________________。
例6 (2015·广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知：Cu＋Fe2(SO4)3===
2FeSO4＋CuSO4。请回答：
(1)铜屑表面呈绿色的物质的化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称________；操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________。
(2)溶液A的溶质有____________(只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法__________；方法Ⅱ的化学反应方程式为：2Cu＋2H2SO4＋________===
2CuSO4＋________；操作②的实验步骤为：________、降温结晶。
类型四 环境保护类
(2009、2008年考查)
例7 (2016·宜昌)工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：
(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成__________和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是________________________。
(2)沉淀室中，发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)氧化室中，化学反应的基本类型是__________反应。
(4)上述流程中，可以循环利用的物质是__________，有利于节约成本。
PAGE专题四 科学探究
类型一 有关物质成分的探究
【方法技巧】 1.关于气体成分的探究：如人吸入和呼出气体成分的探究、燃烧的蜡烛焰心气体成分的探究、排污管道气成分的探究、下水道的可燃性气体成分的探究等，涉及的知识点有CO、CO2、CH4、NH3、HCl、O2、H2、N2等气体的制法和检验，以及它们的化学性质和一些反应产物的检验等。混合气体中各成分的检验，要考虑检验的先后顺序，以排除干扰。如检验CO、CO2、水蒸气、H2的混合气体时，检验顺序为水蒸气→CO2→H2→CO。2.固体物质成分的探究：一般可采用加水溶解，加酸碱指示剂判断溶液酸碱性，加酸观察是否产生气体，加碱观察是否产生沉淀，加入Ba(NO3)2、AgNO3溶液观察是否产生沉淀等方法进行。应注意：(1)往溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，不一定就是含NaOH这些碱类物质，还要考虑是否可能存在Na2CO3或K2CO3这些呈碱性的盐类物质。(2)沉淀中有BaCO3和BaSO4时，加入稀硝酸或盐酸时的现象为：部分沉淀溶解且有气体生成。(3)沉淀(不含金属单质)中加入稀盐酸，沉淀全部溶解且有气泡放出时，可肯定含有碳酸盐，但不能说明该沉淀只由碳酸盐组成，还可能含有碱类不溶性沉淀[如Mg(OH)2]。3.物质反应后所得溶液成分的探究，通常为A＋B===
C＋D↓，对充分反应后所形成的溶液溶质的猜想与探究。该类型解题方法是：从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。因此一般猜想有三种：(1)只有C(恰好完全反应)；(2)A和C(A过量)；(3)B和C(B过量)。验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证过量反应物是否存在。4.物质组成元素的探究：利用质量守恒定律(反应前后元素种类不变)进行分析。
例1 (2016·广东)小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜[Cu(OH)2===
CuO＋X]，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
(1)生成物X的化学式为__________。
(2)制取氢氧化铜的化学方程式为__________________________________________。
(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O＋H2SO4===
Cu＋CuSO4＋H2O。
【提出猜想】红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ.________________________
【进行实验】
操作
现象
结论
①取灼烧后的红色固体1.44
g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置
溶液由无色变蓝色，固体减少
1.44
g红色固体一定有：______
②过滤、洗涤、干燥
得红色固体
【结论分析】
①据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想______也有相同现象。
②氧化铜高温灼烧生成Cu2O和气体的化学反应方程式为_______________。
③如要确定1.44
g红色固体成分，还需要补充的操作是_______________，再通过________得出结论。
例2 (2016·新疆)实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【初步分析】(1)库尔班同学根据标签上的元素组成认为一定不可能是__________溶液。
(2)艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是__________________。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐中的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
实验操作
实验现象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸
产生白色沉淀产生大量气泡，沉淀消失
【实验结论】(3)该瓶无色溶液的溶质是__________。生成白色沉淀的化学方程式是________________________________。
【实验反思】(4)王素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。他设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的横线上)：
实验操作
实验现象
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
(5)白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用____________测量溶液的pH值________7(填“＞”“＝”或“＜”)，则结论与以上同学一致。
例3 (2015·广东)如图为某家长带着小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的画面。现要探究某下水道的可燃性气体成分：
【猜想】(Ⅰ)含可燃性气体CO；(Ⅱ)含可燃性气体CH4；(Ⅲ)含可燃性气体CO和CH4。
【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将瓶子倒转，使________，将瓶子提到井口迅速盖好瓶盖备用。
【进行实验】
步骤
实验操作
实验现象
结论
(1)
导出瓶中气体，通过装有________________的洗气瓶
目的是除去CO2等酸性气体
(2)
再通过装有浓硫酸的洗气瓶
目的是除去________
(3)
将步骤(2)的气体导出点燃：①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火焰上方；②用内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方
①无水硫酸铜__________；②烧杯内壁变浑浊
①证明有H2O生成；②证明有_____生成
【作出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确；而乙同学认为甲的判断不严谨。因为猜想______也会有相同的现象。如需进一步确认还应检验________的存在，其方法是________________________________________________________________________。
【拓展】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是________________________________________________________________________。
类型二 有关物质变质的探究
【方法技巧】 物质在空气中变质一般是与空气中的O2、H2O、CO2中的一种或两种或三种同时作用而产生的。常见的有NaOH、Ca(OH)2变质，生石灰变质，碱石灰(氢氧化钠固体与生石灰的混合物)变质等。猜想时通常有三种情况：(1)没有变质：不存在变质后生成的物质；(2)部分变质：变质前和变质后生成的物质都存在；(3)完全变质：不存在变质前的物质。
例4 (2016·吉林)兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”(主要成分为CaO)，海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验室进行如下探究。
【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指__________(填字母)。
A．消石灰
B．生石灰
C．石灰石
【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变质；猜想二：石灰干燥剂部分变质；猜想三：石灰干燥剂完全变质。
【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录。
实验目的
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一：验证有无CaCO3
______________
猜想一不成立
实验二：____________
无明显放热现象
猜想三成立
【异常现象】兰兰整理实验台，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。
【分析释疑】实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：____________________。
【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立。
【反思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出。兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的，试举一例：________________________。
【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，请你再提出一个具有探究价值的问题：______________。
类型三 有关物质性质或变化规律的探究
【方法技巧】 探究物质的性质时，通常采用的方法有：(1)将物质加水溶解，判断溶解性；(2)向溶解后的溶液中加入酸碱指示剂判断酸碱性；(3)向物质中滴入酸，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体或可燃性气体；(4)向溶液中加入碱，观察是否产生沉淀；(5)将固体物质加热，观察是否分解；(6)将固体物质与CuO混合加热，或将气体通过灼热的氧化铜，判断是否具有还原性等。
例5 (2016·黄冈)化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：
图1
(1)A实验中发生反应的现象为________________________________。
(2)B实验中发生反应的化学方程式是_________________________。
(3)【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？
【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是NaOH；
猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是______________________________；
猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是Ca(OH)2。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图2所示的图像。
图2
【结论】分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是______________，一定不是__________。
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是____________________。
类型四 有关变化条件、影响因素的探究
【方法技巧】 1.探究类型：影响化学反应速率的因素的探究，燃烧条件的探究，金属生锈条件的探究等。
(1)影响化学反应速率的因素有是否加入催化剂、反应时的温度、物质的浓度、反应物的接触面积、搅拌等。
(2)燃烧的三大条件缺一不可：可燃物、温度达到着火点、氧气(灭火原理：破坏燃烧的条件之一)。
(3)氧气是金属生锈必需的条件，有些金属还需要水或二氧化碳。
2．解题关键：掌握控制变量法的应用。用控制变量法探究问题时，必须保持其他条件不变，只改变一个因素，进而探究该因素的影响。分析问题时，要先找出对比实验中哪些条件相同，哪些条件不同，进而分析改变的条件产生的影响，并得出结论。
例6 (2016·威海)探究影响化学反应速率的因素。
(1)发现和提出问题：镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是_______________。
蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是_______________；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢？
(2)猜想与假设：温度越高，反应速率越快。
(3)收集证据
实验药品：颗粒大小相同的锌粒，两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸(20
℃、40
℃)。
供选仪器：药匙、气体发生装置2套(气密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支。
利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告。
观察或测量的量
选用的仪器
实验步骤
实验现象
实验结论
产生相同体积(一试管)的气体所需时间
气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、__________
__________________________________________
____________________________
温度越高，反应速率越快。反应的化学方程式是____________________________
该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有______________________________(写一条)等。
(4)结论与解释：从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快”的原因是________________________。
(5)拓展分析
根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。请据图分析：时间0～t内，反应速率逐渐加快的主要原因是_______________，时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是_________________。
类型五 有关反应实质、变化现象及变化原因的探究
【方法技巧】 中考中往往需要对化学反应的实质、一些特殊现象产生的原因进行探究，对此类探究要认真分析物质间可能发生的化学反应及可能产生的相应产物、现象，分析与实际产生的现象是否一致，从而提出合理的猜想与假设。进行实验验证时，要设计对比实验，排除可能产生干扰的因素。
例7 (2016·漳州)【题干】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有__________产生，反应的化学方程式是____________。
【发现问题】为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
【实验验证1】小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
试管(盛有同体积同浓度的盐酸)
①
②
③
④
镁条长度
1
cm
2
cm
3
cm
4
cm
相同的实验现象(省略题干现象)
快速反应，试管发热，镁条全部消失
沉淀量差异(恢复至20
℃)
无
少量
较多
很多
【得出结论】镁条与盐酸反应产生白色沉淀与__________有关。
【追问】白色沉淀是什么物质？
【查阅资料】①20
℃时，100
g水中最多能溶解氯化镁54.8
g。②镁能与热水反应产生一种碱和氢气。③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
【作出猜想】猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是____________(用化学方程式表示)。
【实验验证2】将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
试管
操作
现象
结论
A
加入足量盐酸
__________，白色沉淀_____
猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸
B
加入足量水
白色沉淀__________
猜想二不正确
C
加入适量稀硝酸
白色沉淀消失
原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、______
继续滴加几滴硝酸银溶液
出现大量白色沉淀
【拓展延伸】足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成。
例8 (2014·广东)某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了下图所示的探究：
【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ.石墨棒；Ⅱ.____________。
【实验】用天平称量1.5
g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹。按上述操作步骤实验，黑色粉末____________，那么猜想Ⅱ不成立。
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为______________。
【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是________________。改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是__________________，该反应的化学方程式为______________________________。
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是__________________。
PAGE物质的分离与提纯
1.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（
）
（2016·广州）下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（
）
（2016·宜昌）除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是（
）
（2016·泰安改编）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是（
）
5.选择合适的试剂（适量）除去下列括号中的杂质：
（1）KNO（KCl）____________________；
（2）NaCl（NaCO）___________________；
（3）NaNO（CuSO）___________________；
（4）NaCl（MgCl）___________________；
（5）FeSO（CuSO）___________________；
（6）HNO（H2SO）___________________。
6.（2015·资阳）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
（1）溶剂X是__________________；Y溶液中溶质的化学式为__________________。
（2）蒸发操作的目的是除去__________________（填物质的化学式）。
（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：____________________________________。
7.（2015·遵义）用如图实验方法分离NaCl和CaCl两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：
（1）B物质是__________。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
（3）经分析上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善________________________________________。
1.（选择题选项节选）请判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。
（1）（2013年）铁粉可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜。（
）
（2）（2013年）用稀硝酸除去NaCl中混有的NaCO。（
）
2.下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（
）
3.（2014年）下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（
）
A.CO（CO）：通过灼热的氧化铜
B.NaOH溶液（NaCO）：加适量稀盐酸
C.NaCl溶液（盐酸）：加热蒸发
D.铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸
4.（2012年）选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）。
（1）铜粉（锌粉）______________；
（2）二氧化碳（一氧化碳）______________；
（3）盐酸（硫酸）______________；
（4）硝酸亚铁（硝酸银）______________。
5.（2014年节选）NaSO是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某NaSO样品中含有少量CaCl和MgCl，实验室提纯NaSO的流程如图所示。
（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是________________________（填离子符号），其反应的化学方程式为：________________________。若添加的NaOH溶液和NaCO溶液过量，可加入适量____________（填名称）除去。
（2）操作a的名称是____________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________。
PAGE专题五 化学计算
类型一 有关化学式的计算
【方法技巧】 以AmBn为例，设A、B两种元素的相对原子质量分别为a、b，则
AmBn的相对分子质量＝ma＋nb。
A、B元素的原子个数比＝m∶n。
A、B元素的质量比＝ma∶nb。
A元素的质量分数＝×100%。
例1 (2016·内江)中国科学家屠呦呦因创制了新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球数百万人的生命，获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5。
(1)青蒿素含有________种元素，它属于__________(填“无机物”或“有机物”)。
(2)青蒿素中各元素的质量比为____________(最简整数比)。
(3)青蒿素中碳元素的质量分数为__________(计算结果精确到0.1%)。
例2 如图为某市加碘低钠盐的标签：
(1)根据包装袋上所要求的食用和储存方法，可以推测KIO3可能的化学性质为__________________。
(2)KIO3中钾、碘、氧三种元素的质量比为__________。
(3)KIO3中碘元素的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。
(4)根据资料卡片，该市实行新标准后，每千克食用盐中至少加了__________mg的碘酸钾。
例3 (2016·泰安改编)α－丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示(注“—”表示原子之间相互连接)，试计算：
(1)α－丙氨酸的化学式为__________，相对分子质量为__________。
(2)α－丙氨酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为__________。
(3)17.8
g
α－丙氨酸中含氮元素的质量为__________g。
类型二 有关化学方程式的综合计算
中考中有关化学方程式的计算通常与图像、图表、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合。尤其需要注意的是：求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别求出溶质的质量和溶液的质量。计算溶质的质量时应注意分析原物质中是否含有该物质。计算所得溶液的质量时应注意减去生成的沉淀、气体的质量和不溶性杂质的质量，即反应后所得溶液的质量＝加入容器中所有物质的质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量－不溶性杂质的质量。
题型一 文字叙述类
【方法技巧】 该类计算一般以文字叙述的形式给出发生的反应及反应物、生成物的质量信息，答题时应注意读取、理解题目叙述中隐含的信息，找出反应物、生成物之间的质量关系，然后按步骤答题。
例4 (2016·雅安)取氯酸钾和二氧化锰的混合物13
g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2
g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：
(1)生成氧气的质量；
(2)参加反应的氯酸钾的质量；(写出计算过程)
(3)氯化钾溶液的质量。(写出计算过程)
题型二 表格数据类
【方法技巧】 表格数据类计算题，一般有三种形式：①随着加入某一反应物的质量增加，另一反应物的质量不断减少直至不再改变；②随着加入某一反应物的质量增加，产物的质量不断增大直至不再改变；③随着时间的推移，某一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增大直至不再改变。答题时要找出恰好完全反应的点，判断反应物的过量情况或加入一定量的某一反应物消耗另一种反应物的量。分析时，注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，进而进行计算。
例5 某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0
g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中。
空烧杯
加入硫酸后
加入铁粉后5分钟
加入铁粉后12分钟
加入铁粉后21分钟
加入铁粉后40分钟
加入铁粉后3小时
读数/g
28.5
169.7
183.6
183.5
183.4
183.3
183.3
请回答下列问题：
(1)根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？
(2)完全反应后，所得溶液中盐的质量分数为多少？
(3)合金中铁元素的质量分数为多少？
例6 (2016·黔南州)小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10
g，把40
g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表(石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
10
7.5
2
10
5.0
3
10
3.2
4
10
a
根据实验数据计算：
(1)表中a的数值为__________；
(2)样品中碳酸钙的质量分数是__________；
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
题型三 坐标图像类
【方法技巧】 坐标图像类计算题的主要特点是数据要经过分析坐标图像后才能获得，必须结合数学知识，而且要理清题目中涉及的化学反应，可能需要判断所涉及的反应的先后顺序，再结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清楚“起点”“转折点”“终点”的化学含义，确定相关物质的质量。
例7 (2015·深圳)某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数。
(1)从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向________(填写溶液名称)里滴加，呈红色。
(2)取10
g
NaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合。由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为__________。
(3)求NaOH溶液样品中溶质的质量分数。
例8 (2016·梅州)现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2
g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3＋Fe===
3FeCl2、CuCl2＋Fe===
FeCl2＋Cu。加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。
(1)m(剩余固体)＞6.4
g时，剩余固体的成分是__________(填化学式)，此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为__________g。
(3)求当加入11.2
g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数。(写出计算过程)
题型四 图表结合类
【方法技巧】 图表结合类计算题主要是在一道计算题中增加考查方式，要掌握解上述表格和图像类计算题的方法技巧。值得注意的是该类题目在图表结合时，往往会有承上启下的过程，需要考生有较强的分析能力，知道每一个环节研究的对象是原来样品中的某物质还是经过反应后得到的产物(继续实验)，否则很容易失分。
例9 (2015·东营)在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8
g放入锥形瓶中，加入30.2
g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25
g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量/g
25
25
25
25
25
25
锥形瓶中物质的质量/g
75
100
a
150
172.8
197.8
(1)a的数值为__________，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像作出你的分析)_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)b的数值为____________。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。
题型五 结合实验类
【方法技巧】 该类题目的特点是在实验探究的基础上(一般以实验装置图呈现)对某个化学问题进行分析，也结合定量(数据、表格、图像)更严谨、更综合地分析，该类题目要求认真审题，充分挖掘题目所给的信息，首先弄明白实验的目的，然后顺着实验步骤推理得出实验结论，根据已知条件，找到解题的突破口，再按照题目设问求解，将实验结论转化为计算条件，充分利用质量守恒定律，尤其关注每一个等量关系。
例10 (2014·广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。
图1
图2
(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是__________(填化学式)。
(2)取乙反应后的溶液60.0
g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(见丙图)，溶液pH的变化如图2所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为__________g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。
(3)根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线。
图3
(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是_________________________。
例11 (2012·广东)甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请回答有关问题：
甲同学：取40
g氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶液。
(1)甲同学所得溶液中使溶液显蓝色的溶质的化学式为__________。
(2)溶液中含硫酸铜的质量是多少？写出计算过程。
乙同学：将五份含6
g炭粉和40
g氧化铜的混合物，分别放入密闭的容器中隔绝空气加强热。在不同的反应时间里收集到如下数据：
加热时间/min
2
4
6
8
10
固体质量/g
44
39
35
32
32
气体质量/g
x
7
11
14
14
(3)①加热2
min收集到气体的质量是__________g。
②混合固体在加热过程中产生的反应有：CuO＋C
Cu＋CO↑、2CuO＋C
2Cu＋CO2↑，还可能发生反应的化学方程式为__________________________________(写一个)；加热8
min后容器中的气体的化学式为__________。
附录Ⅰ 广东中考化学方程式集锦
类型一 有氧气参与的反应
1．镁在空气中燃烧
2Mg＋O2
2MgO
2．铁在氧气中燃烧
3Fe＋2O2
Fe3O4
3．铝与氧气反应(2012年1次)
4Al＋3O2===
2Al2O3
4．硫在氧气中燃烧(2011年1次)
S＋O2
SO2
5．氢气在空气中燃烧
2H2＋O2
2H2O
6．红(白)磷燃烧
4P＋5O2
2P2O5
7．碳在氧气中充分燃烧
C＋O2
CO2
8．碳不充分燃烧
2C＋O2
2CO
9．CO在氧气中燃烧(2013年、2012年各1次)
2CO＋O2
2CO2
10．乙醇完全燃烧(2013年1次)
C2H6O＋3O2
2CO2＋3H2O
11．甲烷燃烧
CH4＋2O2
CO2＋2H2O
类型二 有二氧化碳参与的反应
1．CO2与氢氧化钠反应(2016年1次，2015年2次，2014年1次)
CO2＋2NaOH===
Na2CO3＋H2O
2．CO2与氢氧化钙反应
CO2＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋H2O
3．碳和CO2在高温下反应
CO2＋C
2CO
4．CO2溶于水
CO2＋H2O===
H2CO3
类型三 金属冶炼
1．CO还原氧化铜(2015年、2012年各1次)
CO＋CuO
Cu＋CO2
2．碳还原氧化铜(2014年、2011年各1次)
2CuO＋C
2Cu＋CO2↑
3．氢气还原氧化铜
H2＋CuO
Cu＋H2O
4．铝和氧化铜反应(2014年1次)
2Al＋3CuO
Al2O3＋3Cu
5．焦炭还原氧化铁
3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑
6．一氧化碳还原氧化铁(2016年、2013年各1次)
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
7．H2还原Fe3O4
4H2＋Fe3O4
3Fe＋4H2O
类型四 金属与酸、盐的反应
1．锌和稀盐酸反应(2015年1次)
Zn＋2HCl===
ZnCl2＋H2↑
2．镁和稀盐酸反应(2015年1次)
Mg＋2HCl===
MgCl2＋H2↑
3．铁与稀盐酸反应(2012年1次)
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
4．铝与稀盐酸反应(2011年1次)
2Al＋6HCl===
2AlCl3＋3H2↑
5．铁与稀硫酸反应(2013年1次)
Fe＋H2SO4===
FeSO4＋H2↑
6．锌与稀硫酸反应(2016年1次)
Zn＋H2SO4===
ZnSO4＋H2↑
7．铁与氯化铜反应(2015年、2014年各1次)
Fe＋CuCl2===
FeCl2＋Cu
8．铁与硫酸铜反应
Fe＋CuSO4===
Cu＋FeSO4
9．锌与硫酸铜反应(2016年1次)
CuSO4＋Zn===
ZnSO4＋Cu
类型五 金属氧化物与酸反应
1．氧化铁和稀硫酸反应(2015年1次)
Fe2O3＋3H2SO4===
Fe2(SO4)3＋3H2O
2．氧化铁与稀盐酸反应(2012年1次)
Fe2O3＋6HCl===
2FeCl3＋3H2O
3．氧化铜与稀硫酸反应(2012年1次)
CuO＋H2SO4===
CuSO4＋H2O
类型六 酸碱盐之间的反应(复分解反应)
1．碳酸钠与稀硫酸反应(2015年1次)
Na2CO3＋H2SO4===
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
2．碳酸钠与盐酸反应(2016年、2015年各1次)
Na2CO3＋2HCl===
2NaCl＋H2O＋CO2↑
3．硝酸银与盐酸反应
HCl＋AgNO3===
AgCl↓＋HNO3
4．硫酸与氢氧化钠反应(2015年1次)
H2SO4＋2NaOH===
Na2SO4＋2H2O
5．氢氧化铝和盐酸反应(2011年1次)
Al(OH)3＋3HCl===
AlCl3＋3H2O
6．氢氧化钠与盐酸反应(2016年2次、2013年1次)
NaOH＋HCl===
NaCl＋H2O
7．盐酸和氢氧化钙反应(2014年1次)
Ca(OH)2＋2HCl===
CaCl2＋2H2O
8．氢氧化钙与硫酸反应(2014年1次)
Ca(OH)2＋H2SO4===
CaSO4＋2H2O
9．硫酸与氢氧化铜反应(2011年1次)
H2SO4＋Cu(OH)2===
CuSO4＋2H2O
10．氢氧化钡与硫酸反应(2016年1次)
Ba(OH)2＋H2SO4===
BaSO4↓＋2H2O
11．氢氧化钠与硫酸铜反应(2013年、2012年各1次)
2NaOH＋CuSO4===
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
12．氢氧化钠和氯化镁反应(2014年1次)
2NaOH＋MgCl2===
Mg(OH)2↓＋2NaCl
13．氯化铜与氢氧化钠反应(2014年1次)
CuCl2＋2NaOH===
Cu(OH)2↓＋2NaCl
14．氯化钙和碳酸钠反应(2014年、2013年各1次)
CaCl2＋Na2CO3===
CaCO3↓＋2NaCl
15．氯化铵与硝酸银反应(2013年1次)
NH4Cl＋AgNO3===
AgCl↓＋NH4NO3
16．硫酸铵与硝酸钡溶液反应(2013年1次)
(NH4)2SO4＋Ba(NO3)2===
BaSO4↓＋2NH4NO3
17．碳酸钠与氢氧化钙反应(2016年、2011年各1次)
Na2CO3＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋2NaOH
18．氯化钠与硝酸银反应(2012年1次)
NaCl＋AgNO3===
NaNO3＋AgCl↓
19．氯化钡与硫酸钠反应
Na2SO4＋BaCl2===
BaSO4↓＋2NaCl
20．硫酸铁与氢氧化钠反应(2016年1次)
Fe2(SO4)3＋6NaOH===
2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4
21．硫酸铜与氢氧化钾反应(2016年1次)
CuSO4＋2KOH===
Cu(OH)2↓＋K2SO4
类型七 实验室制取气体类
1．用KMnO4加热制取氧气(2016年、2015年各1次)
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2．用KClO3加热制取氧气(2013年1次)
2KClO3
2KCl＋3O2↑
3．碳酸钙与稀盐酸反应(2016年、2014年、2012年各1次)
CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑
4．双氧水制取氧气
2H2O2
2H2O＋O2↑
类型八 其他反应
1．水通电分解(2015年、2012年、2011年各1次)
2H2O
2H2↑＋O2↑
2．煅烧石灰石(2016年、2011年各1次)
CaCO3
CaO＋CO2↑
3．氧化钙与水反应(2016年1次)
CaO＋H2O===
Ca(OH)2
附录Ⅱ 物质俗名及其对应的化学式
化学式
俗名
化学式
俗名
C
金刚石、石墨
CuSO4·5H2O
胆矾、蓝矾
CO2
干冰(固体二氧化碳)
Na2CO3
纯碱、苏打
C2H5OH
酒精
NaCl
食盐
Hg
水银
NaOH
苛性钠、火碱、烧碱
Cu2(OH)2CO3
铜绿、孔雀石
NaHCO3
小苏打
CaO
生石灰
CaCO3
大理石、石灰石
Ca(OH)2
熟石灰、消石灰
全国优秀作者招募表
如果您拥有某种教辅图书策划理念，正苦于找不到实践出口；如果您梦想编写实用、好用和适用的教辅图书，为广大教师和莘莘学子提供方便；您就是我们苦苦寻找的那个人！请将您的个人资料发到：945434340@，谢谢！
真实姓名
工作单位
手机号码
QQ号码
联系地址
获得荣誉
参编教辅图书名称
参加何时何地命题
读者反馈表
为进一步提高图书质量，为广大教师和莘莘学子提供更好的服务，请您把使用过程中发现的不足和建议反馈给我们，欢迎纠错！请将您的宝贵意见发到：945434340@，谢谢！
姓名：
电话：
QQ：
科目：
版本：
所在学校：
联系地址：
错误记录：
主要不足：
主要优点：
PAGE
“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www./物质分类
考点1
物质分类的判断
1.（2016·威海）分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是（
）
A.生铁、氢氧化铜、冰水混合物
B.液氧、硫酸钡、粗盐
C.天然气、纯碱、石油
D.钙片、氯化镁、海水
2.（2016·黄石改编）下列各组物质中的分类正确的是（
）
A.氧化物HO、NO、FeO
B.碱：Ca(OH)、NH·HO、C2H5OH
C.酸：CH4、NaHCO、HSO
D.盐：NHNO、MgCl、CuO
3.（2015·郴州）在化学反应6CO+6HO
CHO+6O中没有涉及到的物质类别是（
）
A．单质
B.氧化物
C.盐
D.有机化合物
4.将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内：
①加碘食盐
②赤铁矿
③液氮
④干冰
⑤煤
⑥蒸馏水
⑦水泥砂浆
⑧氯化钠
⑨5%的过氧化氢溶液
⑩镁 稀有气体
酒精
加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的剩余固体
（1）单质：
；（2）氧化物
；
（3）化合物：
；（4）纯净物：
；
（5）混合物：
。
考点2
从微观角度对物质进行分类
（2016·齐齐哈尔）下列微观模拟图中
●
和
○
分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（
）
（2016·厦门改编）“
○
”和“
●
”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是（
）
7.（2015·龙东地区）如图所示，为某化学反应的微观模拟示意图，其中“
”表示氧原子，“●”表示碳原子，“○”表示氢原子，则该化学反应中不存在的物质种类是（
）
单质
B.氧化物
C.盐
D.有机物
1.（选择题选项节选）请判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。
（1）（2016年）淀粉、蛋白质属于有机物。（
）
（2）（2016年）生石灰、熟石灰属于氧化物。（
）
（3）（2015年）甲烷属于有机物。（
）
（4）（2015年）液态氧属于氧化物。（
）
（5）（2014年）氧化钾和碳酸钾属于盐类。（
）
（6）（2013年）水、氧化铁、熟石灰属于氧化物。（
）
（7）（2013年）空气、石油、甲烷属于混合物。（
）
2.（2012年）某反应的微观示意图如下图，下列说法错误的是（
）
A.反应物中有单质
B.生成物均是氧化物
C.上图反应前是混合物，反应后是纯净物
D.化学方程式是：2HS+3O
2SO+2HO
（2013年节选）如图中“●”表示碳原子，“○”表示氧原子。
其中表示混合物的是
（填图的编号）。
（2016年节选）下图是某反应的微观示意图。
请回答：B框中的物质属于
（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。
（2014年节选）某反应的微观示意如图所示。
请回答：反应前后的物质中属于单质的名称是
。
6.（2014年节选）我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素（化学式为CHO），有很高的药用价值。请回答：黄酮素属于
化合物（填“有机”或“无机”）。
PAGE课时15
化学与生活
考点1化学与人体健康
1.（2016·南宁）下列说法，不利于人体健康的是（
）
A.食用适量含碘海产品，预防甲状腺肿大
B.用甲醛溶液浸泡鱿鱼，防止其变质
C.提倡青少年每天饮用奶制品，防止缺钙
D.焙制糕点时添加适量的小苏打，使糕点松软可口
（2016·滨州）某饼干包装上的说明（部分）如图所示，下列说法正确的是（
）
A.精炼植物油、鲜鸡蛋中均富含蛋白质
B.饼干配料中只有白砂糖属于糖类
C.从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素
D.饼干配料中不含无机盐
3.（2016·海南改编）化学与健康息息相关。
（1）“合理膳食，均衡营养”使我们更健康。
①下列食品中富含蛋白质的是_________（填序号）。
A.青菜
B.馒头
C.鸡蛋
D.鲫鱼
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足量的_________元素。
③目前很多女性为了减肥只吃蔬菜和水果，会使人缺乏_________、_________等营养素。西瓜有甜味，主要是因为含有六大基本营养素中的_________。
（2）葡萄糖酸锌（CHOZn）中所含人体必需的微量元素是_________，葡萄糖酸锌由_________种元素组成。
考点2化学与材料
4.（2016·黑龙江）下列常见的生活物品中所含的主要材料，属于有机合成材料的是（
）
A.不锈钢菜刀
B.桑蚕丝围巾
C.橡胶手套
D.玻璃水杯
（2015·青岛改编）材料的应用，极大地促进了人类社会的发展和人们生活水平的提高。请从化学视角回答下列问题：
（1）如图是某品牌服装标签的部分内容。请根据标签提供的信息回答：在面料中，属于有机合成纤维的是________。区分羊毛与涤纶的简单实验方法是（填“观察光泽”或“灼烧闻气味”）。很多人喜欢穿纯棉衣服，因为与合成纤维相比棉纤维具有的优点。
（2）请列举合成橡胶在生产生活中的一种具体用途：________________________________。
（3）塑料常用于制作食品保鲜膜及方便袋等，极大地方便了我们的生活，但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”。为了保护环境，减少“白色污染”，请结合日常生活提出一条合理化建议：________________________________________________
。
考点3化学与环境保护
6.（2016·郴州改编）下列做法符合环境保护要求的是（
）
①随意排放工业废水和生活污水②植树造林，增大绿化面积③回收并深埋废旧电池，减少重金属污染④大量使用一次性塑料制品⑤汽车使用乙醇汽油可减缓温室效应⑥使用低毒、低残留农药减轻环境污染
⑦化工厂通过加高烟囱来排放废气，以防止形成酸雨⑧变废为宝，将地沟油转化为航空燃油
⑨对垃圾采取分类处理⑩为治理雾霾，禁止使用化石燃料
①②④⑦
B.②⑥⑧⑨
C.③⑤⑥⑦⑩
D.④⑧⑨⑩
1.（选择题选项节选）请判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。
（1）（2016年）使用可降解的塑料制品更环保。（
）
（2）（2016年）霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用。（
）
（3）（2016年）油脂、糖类是人体所需的基本营养素。（
）
（4）（2016年）人体适当补充碘元素可防骨质疏松。（
）
（5）（2016年）塑料、羊毛属于合成材料。（
）
（6）（2015年）鸡蛋、水果属于蛋白质。（
）
（7）（2015年）纤维素属于合成材料。（
）
（8）（2015年）铁、碘、钙是人体必需的微量元素。（
）
（9）（2014年）用灼烧的方法区别棉花和羊毛。（
）
（10）（2014年）少食蔬菜水果的同学会缺维生素C，有可能引起坏血病。（
）
（11）（2014年）玻璃钢和碳纤维是天然材料。（
）
（12）（2014年）白色物质造成的污染称为白色污染。（
）
（13）（2013年）塑料、纤维、橡胶是天然材料。（
）
（14）（2013年）He、NO、SO是有害气体。（
）
（15）（2012年）健康常识——人体缺铁元素会导致缺铁性贫血，碘元素是人体必需的常量元素。（
）
（16）（2012年）防治污染——废旧电池不必集中回收处理，工业三废处理达标后排放。（
）
2.（2016年）“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（
）
A.出行多乘交通工具
B.生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶
C.用废旧报纸制作铅笔杆
D.农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌
3.（2014年）下图是某芝麻酱说明书，下列关于该芝麻酱判断正确的是（
）
A.不含微量元素
B.不含糖类和油脂
C.婴儿要慎用
D.钙含量高于蛋白质
4.（2013年）生活处处有化学，下列做法正确的是（
）
A.碘是人体需要的微量元素，需大量补充
B.霉变大米、花生等含有黄曲霉素，蒸煮后食用
C.腌制的泡菜虽然含亚硝酸盐，但多吃无妨
D.有的指甲油中含少量的甲醛，青少年尽量少用
5.（2012年）下列生活用品不属于有机合成材料的是（
）
A.塑料瓶
B.不锈钢刀
C.涤纶布料
D.电源插座盒
6.（2013年节选）广东盛产荔枝，其部分营养成分如右表。请回答：
（1）荔枝含有能提供能量的营养素有________种，每100
g荔枝中含糖类物质________g。
（2）荔枝中含有大量的维生素C，若人体缺乏维生素C会患________病。
7.（2012年节选）（1）区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维最简单的方法是做________实验。
（2）鸡蛋中主要含有的营养素是________（填“糖类”或“蛋白质”）；能补充维生素C的食物是________。
PAGE专题二 物质的转化与推断题
一、解题思路
二、推断题常见的突破口
1．常见物质的特征颜色
(1)固体颜色
①黑色：炭粉(C)、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4。②红色：Cu、Fe2O3、红磷。③暗紫色(紫黑色)：KMnO4。④淡黄色：硫粉。⑤蓝色：CuSO4·5H2O。
(2)溶液颜色(2011年考查)
①浅绿色：含Fe2＋的盐溶液，如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2的溶液。②蓝色：含Cu2＋的盐溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2的溶液。③黄色：含Fe3＋的盐溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3的溶液。④紫红色：高锰酸钾溶液。
(3)沉淀颜色(2013年考查)
蓝色：Cu(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3。
注：AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸。
2．物质的俗称(2015、2010年考查)
化学式
CO2(固态)
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
NaOH
俗称
干冰
生石灰
熟石灰、消石灰
石灰石、大理石的主要成分
纯碱、苏打
小苏打
食盐的主要成分
烧碱、火碱、苛性钠
3.化学反应的基本类型(2016年考查)
(1)常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、H2CO3、CaCO3、Cu2(OH)2CO3等。
(2)常见的能发生置换反应的物质：①还原性单质(C、H2)＋金属氧化物；②金属＋酸；③金属＋盐溶液。
4．特殊反应条件
(1)通电：水通电分解。(2)高温：碳酸钙分解、C＋CuO、C＋CO2、C＋Fe2O3、CO＋Fe2O3。(3)加热：氯酸钾、高锰酸钾分解、H2＋CuO、CO＋CuO。(4)催化剂：氯酸钾、过氧化氢分解。
5．常见的物质(2014年考查)
(1)常见的酸：HCl、H2SO4等。(2)常见的碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等。(3)常见的盐：NaCl、CaCl2、Na2CO3、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaCO3等。(4)常见的金属：Fe、Cu等。(5)常见的氧化物：H2O、CaO、CuO、Fe2O3等。(6)常见的气体：H2、O2、CO2等。
6．物质的特殊用途(2014、2010年考查)
(1)常用作灭火剂的是CO2。(2)农业上常用于改良酸性土壤的是Ca(OH)2(熟石灰)。(3)工业上用于金属除锈的为盐酸和稀硫酸。(4)人体胃液中用于帮助消化的酸是盐酸。(5)可用作调味品的是氯化钠。(6)用于治疗胃酸的是Al(OH)3。(7)用于人工降雨的物质是干冰(固态CO2)。(8)可用作干燥剂的固体物质有CaO、NaOH，液体物质为浓硫酸。(9)可用作补钙剂的是CaCO3。(10)用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂的生产的是Na2CO3。(11)参与光合作用的气体为CO2。(12)可供给呼吸、支持燃烧的是O2。
7．物质的特殊性质
(1)能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。(2)能使带火星的木条复燃的气体是O2。(3)具有还原性的是C、CO、H2。(4)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物。(5)与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是碳酸盐或碳酸氢盐。(6)能使酚酞试液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的溶液显碱性。(7)能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性。(8)能与碱反应生成能使酚酞试液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的气体的物质是铵盐。(9)能与硝酸钡反应产生白色沉淀的是硫酸盐或碳酸盐。(10)具有吸附性的物质是木炭或活性炭。(11)有刺激性气味的气体是NH3、HCl和SO2等。(12)有毒气体是CO和SO2等。(13)能引起温室效应的气体是CO2。
8．元素或物质之最
(1)地壳中含量最多的元素：O。(2)地壳中含量最多的金属元素：Al。(3)人体中含量最多的元素：O。(4)人体中含量最多的金属元素：Ca。(5)最轻的气体：H2。(6)天然存在最硬的物质：金刚石。(7)生物体内含量最多的物质：H2O。(8)相对分子质量最小的氧化物：H2O。(9)最常用的溶剂：H2O。(10)未来最理想的燃料：H2。(11)人类最早使用的金属：Cu。(12)使用最广泛的金属：Fe。
9．物质的特征组成
(1)酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；(2)碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；(3)具有相同元素组成的气体是CO2和CO；(4)具有相同元素组成的液体是H2O和H2O2；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4；等等。
三、常见物质的转化关系
1．氧气、氢气、水、氧化物、酸
2．碳与碳的化合物
3．氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠
4．含钙化合物
5．氢氧化钡、氯化钡、硫酸钡
6．镁、铝、锌、铁、铜及其化合物
例1 (2016·广东)初中化学常见物质A～I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。它们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化合反应(A＋B)、分解反应(C)、置换反应(D＋E)、中和反应(F＋G)、复分解反应(H＋I)等反应类型。试回答下列问题：
(1)A＋B的反应化学方程式是________________________________。
(2)C的化学式为__________；硫酸铜溶液参加__________反应(填反应类型)。
(3)H＋I的反应方程式是________________________________。
例2 (2016·江西)赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线(如右图所示)。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。(提示：碳酸钡不溶于水)
(1)A物质是__________。
(2)B与C反应的化学方程式为________________________________。
A与E反应时的实验现象为________________________________。
(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是__________(填序号)。
①铁
②氧化铁
③二氧化碳
④氢氧化钡
例3 (2016·枣庄)A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：“——”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。
(1)D的化学式是__________。
(2)A与B反应的化学方程式________________________________。
(3)C与D反应的化学方程式________________________________，属于基本反应类型中的__________。
(4)下列可以替代E的是__________(填序号)。
①氯化铜
②氢氧化钾
③银
例4 (2015·烟台)现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种。现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。请你依据实验过程和产生的现象作出分析与判断：
(1)气体B的化学式是____________。
(2)步骤④发生反应的化学方程式_________________________。
(3)通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是__________；不能确定是否含有的物质是__________，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验。请简要说出继续实验的操作步骤和现象：___________________________。
例5 (2015·镇江)如图表示某些物质间的转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味。
(1)E的化学式为____________。
(2)反应①的化学方程式为____________________________________。
(3)反应②的化学方程式为__________________________________。由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意________________________。
(4)自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为______________________；工业生产中用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为________________。
例6 (2015·广东)下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回答：
(1)氢氧化钠应放在位置________上。
(2)C和D反应的化学方程式为____________________________，反应类型为________反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的物质是____________________。
(3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是________(写名称)。
PAGE水资源现状及保护
考点1
水资源现状及保护
1.（2016·长沙改编）水是地球上最普通、最常见的物质之一，下列有关水的说法正确的是（
）
A.水是一种常见的溶剂
B.淡水资源取之不尽，无需节约
C.海水、湖水是混合物，自来水是纯净物
D.矿泉水中只含有水分子，不含其他粒子
2.（2016·安徽）2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。下列做法不符合这一主题的是（
）
A.逐步淘汰高耗水生产工艺
B.农作物采用大水漫灌
C.生活污水集中处理后排放
D.加强对水资源的监测
考点2水的净化
3.（2016·青岛改编）下列关于水的说法不正确的是（
）
A.自然界中的水过滤后即变成纯水
B.硬水和软水可用肥皂水来鉴别
C.净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D.含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水
4.（2016·滨州改编）水在地球上储量很大，分布范围也很广，但可供人类直接利用的淡水却非常少。
（1）自然界中的水都不是纯水。水中的不溶物杂质可采用___________的方法除去。
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是___________________________，由于该过程不能将硬水转化成软水，所以生活中常用的___________方法将硬水软化。
5.如图所示是某学生设计的过滤操作装置图，并用装置将浑浊的河水进行过滤。
（1）指出图中的错误：
①_________________________________；
②_________________________________；
③_________________________________。
（2）该同学首先将浑浊的河水静置一段时间，然后再过滤。为了加快过滤速度，该同学用玻璃棒轻轻搅动漏斗内的液体，这种做法可能引起的后果是___________________________。
（3）改进后再过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：“我终于制得了纯水！”对此你的看法为_______（填“是”或“不是”）纯水，理由是___________________________，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是___________。
考点3
水的组成电解水实验
6.（2016·湘西州）水在通电条件下生成氢气和氧气，下列有关叙述错误的是（
）
A.水是由氢元素和氧元素组成的
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.分子在化学变化中可以再分
D.原子是化学变化中的最小粒子
7.（2016·沈阳改编）水在一定条件下可以发生化学反应，根据所给信息，请回答下列问题：
（1）实验中，负极、正极产生气体的体积之比约为_______。
（2）当水分子分解时，生成氢原子和_______，每两个氢原子结合成一个_______，每_______结合生一个氧分子；化学方程式可表示为_________________________________________________。
（3）在通电条件下，每2份质量的水完全分解，生成份质量的氢气。
考点4
氢气
氢气燃烧可放出大量的热，且产物对环境无污染，因此氢能是未来社会的一种理想能源。请回答下列问题：
（1）氢气在空气中点燃，火焰为_________色，反应的化学方程式为____________________________________。
（2）氢气与空气的混合物点燃时易发生爆炸，因此点燃氢气前，需要先验纯，其操作如图所示，点燃前试管口朝下的原因是___________________________。若氢气不纯，混有空气或氧气，点燃气体时，会发出__________________；若声音很小则表示氢气较_________。
9.如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
（1）整个实验过程合理的操作顺序是_________（填字母序号）。
A.加热
B.通氢气
C.停止加热
D.停止通氢气
在实验过程中看到的现象是________________________________。氢气和氧化铜反应能产生砖红色的中间产物CuO，写出生成CuO的反应方程式________________________________：，这个反应体现了氢气的________。
1.（选择题选项节选）请判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。
（1）（2014年）蒸馏水和矿泉水都属于硬水。（
）
（2）（2014年）海洋有大量的水，所以不必珍惜水资源。（
）
（3）（2014年）电解水时，电极上有气泡产生，说明水电解有气体生成。（
）
（4）（2013年）可用活性炭检验软、硬水。（
）
2.（2016年）水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（
）
A.水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2∶1
B.活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C.可用肥皂水区分硬水和软水
D.用过滤的方法可以使硬水软化
3.（2015年）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（
）
A.澄清的矿泉水是纯水
B.过滤可以除去水中所有的杂质
C.肥皂水可鉴别硬水和软水
D.填埋垃圾不会导致水体污染
4.（2015年）关于电解水实验的说法中正确的是（
）
A.实验证明水是由氢气和氧气组成的
B.电解水时在正极产生氧气
C.水中氢、氧元素的质量比为2∶1
D.水分子是由氢分子和氧原子构成的
5.（2012年）下面关于水电解实验的叙述正确的是（
）
A.实验说明水是由氢、氧两种元素组成的
B.实验说明水是由氢气和氧气组成的
C.水电解的化学方程式：2HO
2H↑+O↑
D.若a试管气体为5
mL，则b试管气体为10
mL
6.（2015年）如图所示是某同学所画的自制简易净水器示意图。
（1）制作材料：见图标注，则a是__________，b是__________。
（2）使用说明：使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和。这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和__________，需要更换的是蓬松棉和__________。
PAGE元素和元素周期表
考点1元素的概念及其分布
1.（2015·昆明）地壳中和人体中含量最多的元素是（
）
A．O
B．Si
C．Al
D．Fe
2.（2016·株洲）元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（
）
A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
考点2常见元素的名称、符号及其表示的意义
3.（2015·泰州）国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为（
）
A．Ni
B．NI
C．N
D．Na
4．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是（
）
A．氯、碳、钙、铜
B.氢、汞、铁、银
C.钠、镁、氧、氮
D.锰、硫、锌、钡
5.化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（
）
考点3元素周期表及其应用
6.（2015·黔东南）在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（
）
A．在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8
B．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S
C．硫原子里，质子数=中子数=电子数=16
D．一个硫原子的相对原子质量是32.06克
7.（2016·玉林）如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）铍原子的相对原子质量是
，它属于
（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）不同种元素最本质的区别是
。
（3）原子序数为1、6、8的三种元素形成的常见化合物的化学式为
，其中6号元素的化合价是
。
8.（2016·南宁改编）原子序数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图，请认真回答下列问题。
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第
周期，它属于
（填“金属”或“非金属”）元素，其原子核外有
个电子层。
（2）在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易
（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是
。
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的
相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
（4）第二、三周期中，各元素原子最外层电子数的变化规律是
。
直击中考
1.（2012年）成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（
）
A.离子
B.原子
C.元素
D.分子
2.（2014年）如图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是（
）
A.X=8
B.磷元素的相对原子质量为15
C.两种元素可形成化学式为P2R5的化合物
D.磷可以在R的单质中剧烈燃烧
3.（2014年节选）用化学式填空。地壳中含量最高的金属元素：
。
4.（2015年节选）根据图1回答：硫元素的相对原子质量为
。
5.（2013年节选）氮在周期表中的信息如图2所示。根据信息，氮元素的相对原子质量为
。
6.（2012年节选）下图是两种元素在周期表中的信息。请回答：
（1）氧元素的原子序数是
。
（2）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式：
。
7.（2016年）钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图所示。请回答下列问题：
（1）钒原子的质子数为
，X=
。
（2）钒属于
（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为
。
PAGE常见的盐和化肥
考点1
常见盐的性质和用途
1．（2015·大连改编）下列关于物质用途的叙述，错误的是（
）
A.主要成分为碳酸钙的大理石可做建筑材料
B.用碳酸钠治疗胃酸过多
C.碳酸氢钠用于焙制糕点
D.农业上可用NaCl溶液选种
2.（2016·镇江）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（
）
3.（2016·包头改编）下列实验设计或结论合理的是（
）
A.向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B.鉴别NaCl、NHNO、CuSO三种白色固体，加水溶解
C.除去CaCl溶液中少量的HCl：加过量Ca（OH）固体，过滤
D.除去MgCl溶液中混有的少量CuCl，可加入适量的Mg（OH），充分搅拌后过滤
4.下列图像不能正确反映对应实验操作的是（
）
A.甲表示向一定量的CuSO溶液中加入锌粉
B.乙表示向一定量的AgNO溶液中加入过量的NaCl溶液
C.丙表示向NaOH和NaCO的混合溶液中逐滴加入稀盐酸
D.丁表示向HCl和CaCl的混合溶液中逐滴加入NaCO溶液
5.（2016·临沂）现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl、稀HSO、BaCl溶液、NaCO溶液中的一种，已知甲+乙→无明显现象，乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，甲+丁→无色气体；BaCO、BaSO难溶于水。试回答：
（1）丁物质中的溶质是___________（填化学式）。
（2）写出乙和丙反应的化学方程式____________________________________________。
（3）写出甲和丁反应的化学方程式____________________________________________。
考点2
复分解反应及其应用
6.（2016·郴州）下列反应属于复分解反应的是（
）
A.C+OCO
B.CO+CuO△
Cu+CO
C.2HO
2H↑+O↑
D.HCl+NaHCO
NaCl+CO↑+HO
7.（2016·贺州）下列物质在水溶液中能大量共存的是（）
A.NaCl
NaCO
HSO
B.FeCl
NaSO
KOH
C.BaCl
AgNO
NaCO
D.CuSO
KNO
NaSO
8.（2015·福州）“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质）
（1）请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是________（填标号）。
MgCl—AgNO
B.KNO→MgCl
C.MgCl—HCl
D.Mg（OH）→MgCl
考点3化肥的分类和鉴别
9.小李种的庄稼生长不茂盛，叶子偏黄，籽粒不饱满。他应该施加的化肥是（
）
A．CO（NH）
B．KPO
C．Ca（PO）
D．NH4HPO
10.（2016·广州改编）化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用，下列有关说法错误的是（
）
A.KNO是复合肥料
B.残留农药可通过农作物转移到人体中
C.铵态氮肥不能与碱性物质混合使用
D.化肥能提高粮食产量，施用越多越好
11.（2015·泰安）在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。下图是两种氮肥标签的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是________（填字母序号）；
A.易溶于水
B.受热易分解
C.有挥发性
（2）碳酸氢铵的相对分子质量为________；
（3）纯尿素中氮元素的质量分数为________，这种尿素肥料的纯度至少为________。（计算结果精确至0.1%）
12.某KNO化肥中可能混进了NHCl、（NH）SO、KCO三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）【探究一】取少量化肥样品与熟石灰在研砵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为_______，它能使湿润的红色石蕊试纸变_______色。
（2）【探究二】另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：
①白色沉淀E是______________。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NHCl和（NH）SO、一定没有KCO，小强认为这个结论不正确，他的理由是_____________________，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_____________________。
（3）探究二最终的溶液D中一定存在的溶质是___________________（写化学式），该废液（填“能”或“不能”）直接排放。
考点4粗盐提纯
13.（2016·巴中）某化学兴趣小组的同做做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯的实验示意图。
请回答下列问题：
（1）操作③中玻璃棒搅拌的作用是___________________。
（2）操作⑥中的错误是：___________________。
（3）粗盐提纯实验中的操作顺序为______（填操作序号），以及称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到蒸发皿内___________________时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。
14.氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl、CaCl、NaSO等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：
请回答下列问题：
（1）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是__________________。
（2）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还有__________________；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有__________________；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？_________（填“有影响”或“无影响”），原因是____________________________________。
（3）写出下列各步操作中发生反应的化学方程式：
步骤②：_________________________________________；步骤④：________________________________；
步骤⑤：________________________________；步骤⑨：________________________________。
1.（选择题选项节选）请判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。
（1）（2015年）氮肥氯化铵与碱研磨放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气。（
）
（2）（2014年）施用农药造成污染应禁止使用。（
）
（3）（2013年）可用小苏打片治疗胃酸过多。（
）
2.（2016年）公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是（
）
A.NHHCO
B.KNO
C.Ca（H2PO）
D.（NH）PO
3.（2014年）下列物质的名称和俗名对应正确的是（
）
A.碳酸钙—纯碱
B.氯化钠—食盐
C.碳酸钠—小苏打
D.氧化钙—熟石灰
4.（2014年节选）尿素与熟石灰研磨________（填“能”或“不能”）产生氨气。
5.（2016年）某复合肥的部分说明书如图所示。请回答：
（1）从肥效的角度看，共有_______种有效元素。
（2）该复合肥的有效成分之一是尿素［化学式为CO（NH）2］，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为_______。
（3）一袋该化肥至少含PO_______kg。
（4）从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是____________，化学性质是____________（写一种）。
6.（2015年节选）某化肥说明书的一部分如图。
（1）该化肥的化学性质为：①与碱性物质混用会因放出____________气而损失肥效；②________________________。
（2）该化肥的物理性质为____________。
7.（2013年）仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是________________________。
（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO是难溶于水和酸的白色固体）：
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是__________（写化学式）；若操作②现象为无气味，现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是____________________（只写一种）。
8.（2013年节选）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，用简易净水器净化的盐水仍含可溶性杂质，某同学设计了下面的除杂流程：
（1）步骤①②都需要进行_____________操作，步骤④需要进行_____________操作。
（2）已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅰ为_____________（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是_____________（填序号）。
A.氢氧化钠溶液
B.氢氧化钡溶液
C.氢氧化钾溶液
D.氢氧化钙溶液
（3）步骤②除去氯化钙的反应方程式是__________________________；若试剂X选用氢氧化钠溶液，步骤③中发生中和反应的化学方程式是__________________________。
PAGE构成物质的微粒
考点1
原子的结构、相对原子质量
1.（2016·威海）图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（
）
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和c上
2.（2016·桂林）已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（
）
A.15
B.16
C.31
D.46
3.关于相对原子质量，下列说法正确的是（
）
A.相对原子质量就是原子质量
B.碳原子的相对原子质量是12克
C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D.如果铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64，则等质量的铁块和铜块中含的铜原子个数多
考点2
分子、原子与离子的基本概念和表示
4.（2015·漳州）“
”示意图可表示的分子是（
）
A.He
B.Cl
C.CO
D.CH
5.（2016·南宁改编）下列关于粒子的叙述中错误的是（
）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
6.原子在失去最外层电子或最外层得到电子后不发生变化的是（
）
①原子的质子数
②化学性质
③相对原子质量
④微粒的电性
⑤原子核
⑥电子层数
⑦最外层电子数
⑧核外电子数
A.①②③④⑤⑥
B．①③⑤
C．③⑤⑧
D．③⑥⑦⑧
7.（2016·娄底改编）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）2个二氧化氮分子
；
（2）n个氢原子
；
（3）2个硫酸根离子
；
（4）3个氦分子
；
（5）5个铁离子
；
（6）某微粒的结构示意图为，该微粒的符号是
。
8.化学是从微观角度研究物质的组成、结构及其变化的学科，构成物质的粒子之间的关系如图所示，回答下列问题：
（1）甲是
。
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是
；保持水的化学性质的最小粒子是
。
（3）从微观角度来看，化学反应的实质是
。
考点3用微粒的性质解释常见现象
（2016·泰安改编）从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（
）
10.（2015·陕西）明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，下列说法正确的是（
）
A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成
B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
C．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子
D．水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小
考点4粒子的结构示意图及应用
11.（2016·昆明）如图为某原子的结构示意图，下列说法不正确的是（
）
A.该原子的质子数为6
B.该原子的核电荷数为16
C.该原子的最外层电子数为6
D.该原子的核外共有3个电子层
12.（2016·宿迁）下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是（
）
A.②表示的微粒在化学变化中易失去两个电子形成阳离子
B.①和③属于不同种元素
C.②和③对应的元素组成的化合物化学式为MgO2
D.④对应的元素属于金属元素
13.（2015·株洲）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）A中x=
；A粒子的化学式是
。
（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是
。
（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是
（填字母代号）。
考点5“分子运动现象”的实验探究
14.如图实验不能说明的是（
）
A．分子很小
B．分子不停地运动
C．构成物质的微粒不同，性质不同
D．化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子
15.小然同学设计探究分子运动的实验如右图，请按要求完成下列各小题：
（1）滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸
，原因是
。
（2）放入少量生石灰的作用是
，试写出发生的化学反应方程式：
。
（3）装置中气球的作用是
。
1.（选择题选项节选）请判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。
（1）（2015年）化学反应中原子不可再分。（
）
（2）（2014年）若R原子结构示意图为，则X=8。（
）
（3）（2014年）图1中实验可验证分子在不断运动。（
）
2.（2015年）根据图2所示实验，判断下列说法错误的是（
）
A.浓盐酸有挥发性
B.HCl分子在运动
C.Y杯溶液的颜色会改变
D.Y杯内发生了置换反应
3.（2015年节选）根据图3所示回答：硫原子的质子数为
，该元素的原子易
（填“得”或“失”）电子。
4.（2012年节选）若铝离子的结构示意图为
，则Y=
。
5.（2013年节选）氮原子结构示意图为，则氮原子最外层电子数为
。
PAGE专题一 坐标图像题
识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学考查的主要能力之一，对这种能力的考查通常借助坐标图像题来完成。解决此类问题必须注意以下两点：一是明确题目所描述的化学情景；二是看懂图像所描述的化学意义。首先要搞清横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各量之间的曲线变化关系与图像是否符合。重点要抓住关键的三点(起点、折点、终点)、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。
注：与溶解度曲线相关的坐标图像题分析详见P59。
类型一 质量变化图像
1．物质溶解时溶液中溶质质量的变化曲线
过程
一定温度下，向一定质量溶剂(如水)中加入某种溶质
一定温度下，向某物质的不饱和溶液中加入该物质
一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质
图像
分析
溶质质量从零开始不断增大，当溶液达到饱和状态时，溶质质量不再增加
起始时溶液未饱和，溶质继续溶解直至饱和，溶质质量先增大(起点时溶质质量大于零)，后不变
原溶液饱和，溶质不能继续溶解，溶质质量保持不变
2.化学反应中物质质量的变化曲线
(1)化学反应中反应物和生成物的质量变化图像
分类
反应物的质量变化曲线
生成物的质量变化曲线
图像
分析
随着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图①所示；若反应物完全反应，则图像如图②所示
(1)图③，生成物(通常指生成的气体或沉淀)的质量随着反应的进行不断增大；当反应结束后，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量不再随加入反应物的质量(或时间)发生变化。(2)图④，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的总质量不发生变化。(3)图⑤，一种物质和两种物质发生化学反应，先判断反应发生的先后顺序，先发生反应的生成物质量变化曲线如图③，后发生反应的生成物的质量变化曲线如图⑤
酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应一般优先于该酸与盐的反应。如：
①向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀HCl时，NaOH先和HCl发生中和反应，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体，生成气体的坐标曲线如图像⑤所示。
②向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，生成沉淀的坐标曲线如图像③所示。
③向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，NaOH先和稀盐酸发生中和反应，当稀盐酸完全反应后，NaOH才能与FeCl3溶液反应生成沉淀，生成沉淀的坐标曲线如图像⑤所示。同理，若溶液中有酸时，酸要完全反应后，才会出现CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉淀；但是若反应物中分别含有Ba2＋和SO(或Ag＋和Cl－)，则反应物一开始混合即有沉淀产生。
(2)化学反应前后物质质量的变化曲线
分类
化学反应中物质总质量的变化曲线
化学反应中剩余物质质量的变化曲线
图像
分析
在密闭反应体系中，化学反应中物质的总质量(或不参与反应的物质的质量或催化剂的质量或元素质量)不变
(1)图②，没有气体参与或生成的反应，容器内剩余物质的质量与反应物的质量相等。(2)图③，若是反应除了生成固体，还有气体生成，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐减小(生成的气体逸出)；反应终止后，剩余固体的质量不再随反应时间变化。(3)图④，若是容器内的物质与空气中的气体发生反应生成固体，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐增加，到反应终止时，剩余固体的质量达到最大值(即剩余固体的质量＝反应前容器内固体的质量＋参加反应的气体的质量)
举例
(1)煅烧一定质量的石灰石、H2还原CuO、加热KMnO4或KClO3和MnO2的混合物，剩余固体的质量如图③所示。(2)一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧，剩余固体的质量如图④所示
类型二 溶质质量分数的变化图像
图像
分析
(1)图①，一种情况：在一定温度下，向A的不饱和溶液中加入A时，溶剂的质量不变；溶质A的质量分数随着溶质质量的增加而增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不变。另一种情况：恒温蒸发不饱和溶液达到饱和。(2)图②，向A的饱和溶液中加入A时，溶液的溶质质量分数不变。(3)图③，在一定温度下，向某溶液中加入某固体反应物，随着反应的进行，生成物的质量分数不断增加，直至反应结束，生成物的质量分数达到最大。(4)图④，溶液稀释时，溶质质量不变，溶剂、溶液质量逐渐增加，溶质质量分数逐渐减小。(5)图⑤，溶质为反应物时，随着反应的进行，溶质质量不断减小，直到完全反应，此时溶质质量分数为0。(6)图⑥，溶质为生成物时，随着反应的进行，溶质质量不断增加，溶质质量分数不断增大，直至反应结束，溶质质量分数达到最大。(7)图⑦，向A的溶液中加入B(可溶于水，不与水反应)时，溶剂的质量不变，A溶质的质量也不变，溶液质量先随加入B的质量的增加而增加，后当B达到饱和时，不再改变，故A的溶质质量分数先减小，后不变
类型三 溶液pH的变化图像
分类
酸碱稀释过程的pH变化曲线
酸碱中和反应过程的pH变化曲线
酸性溶液稀释
碱性溶液稀释
酸溶液中加入碱溶液
碱溶液中加入酸溶液
图像
分析
溶液pH由小于7的某个数值开始，逐渐增大，但溶液始终显酸性，溶液pH只能接近7，而不能大于7
溶液pH由大于7的某个数值开始，逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液pH只能接近7，而不能小于7
起点时，pH<7，随着碱溶液的加入，pH逐渐增大，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入碱溶液，溶液显碱性，pH>7
起点时，pH>7，随着酸溶液的加入，pH逐渐减小，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入酸溶液，溶液显酸性，pH<7
从反应曲线判断是酸加入碱还是碱加入酸：首先要根据图像起点pH的大小来判断起始溶液的酸碱性，然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。
类型四 金属和酸、盐反应的相关变化图像
1．生成氢气的质量变化曲线
举例
分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至过量
将足量的镁片、铁片分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中
向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸
分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量
图像
分析
金属的相对原子质量与金属的化合价之比越小，等质量的金属与酸反应生成氢气的质量越大，曲线越陡，越先将酸消耗完，最终生成氢气的质量相等
金属活动性越强，金属与酸反应的越快，曲线越陡，越先将酸消耗完，由于金属足量，酸一定，最终生成氢气的质量相等
金属活动性越强，金属与酸反应的越快，开始时曲线越陡，酸足量，金属完全反应，金属的相对原子质量与金属的化合价之比越大，最终产生的气体越少，曲线位置越低
开始时，金属过量，酸完全反应，加入等质量的酸产生气体的质量相等，曲线重合，相对原子质量与金属的化合价之比越大越先反应完，最终产生的气体越少，曲线位置越低
2.金属与盐溶液反应后溶液质量变化曲线(详见P69)
类型五 与CaO相关的质量变化图像
图像
分析
将饱和石灰水升温
由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，升温后会析出晶体，溶质、溶液质量减小(如图所示)，溶质质量分数减小，溶剂质量不变
一定温度，向一定量的水中加入CaO
CaO加入水中后，CaO＋H2O===
Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶质质量和溶液质量均增大；当达到饱和状态时，溶质质量和溶液质量都达到最大值；继续加入CaO时，CaO消耗了溶液中的水，Ca(OH)2析出，溶质质量和溶液质量都开始减小；当CaO把溶液中的水消耗完全时，溶质和溶液质量都减小为0
向一定量的饱和石灰水中加入CaO
向饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO时，溶剂质量随着CaO的加入逐渐减小[CaO＋H2O===
Ca(OH)2，放热反应]，会析出溶质，所以溶质质量减少，且Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故溶质质量分数也减小；当CaO把溶液中的水消耗完全时，溶质质量和溶液质量都减小为0
向一定量的不饱和石灰水中加入CaO
CaO和不饱和溶液中的水发生放热反应，CaO＋H2O===
Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶质质量和溶液质量均增大，当达到饱和状态时，溶质质量和溶液质量都达到最大值；继续加入CaO时，CaO消耗了溶液中的水，溶质Ca(OH)2析出，溶质质量和溶液质量都开始减小；当CaO足量，水被消耗完全时，溶质质量和溶液质量都减小为0
例1 (2016·衡阳改编)下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A.某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂
C.通电使水分解
D.向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的镁和铝
例2 如图是四个实验绘制的图像，其中实验结果与对应图像不相符的是( )
A.向饱和石灰水中加入少量生石灰
B.向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
C.向一定质量的稀硫酸中加入锌片
D.20
℃时，向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体
例3 (2016·贺州)下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
A.某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C.将一瓶浓硫酸露置于空气中
D.向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
例4 (2016·陕西)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是( )
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中较多的Ba2＋、OH－、SO、H＋
PAGE碳和碳的氧化物
考点1
碳单质的性质和用途
1.下列关于碳单质的说法错误的是（
）
A.碳燃烧不充分时会生成一氧化碳
B.金刚石用作装饰品是因为其是天然存在的硬度最大的物质
C.石墨、金刚石、C60的化学性质相同是因为它们属于碳的不同单质
D.石墨转化为金刚石的过程中发生了化学变化
2.在一定条件下，下列物质中不能与单质碳发生化学反应的是（
）
A.CO
B.CO
C.O
D.CuO
3.（2016·贺州）下列关于碳单质的用途及原因分析的描述不正确的是（
）
4.下列对一氧化碳的认识中，错误的是（
）
A.一氧化碳为可燃性气体，因此点燃一氧化碳前应先验纯
B.家用煤气中含有CO，发生煤气泄漏时应及时开窗通风，以防止CO中毒
C.可通过闻气味的方法鉴别CO和CO
D.一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，并放出大量的热，可用作燃料
（2016·无锡改编）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH
HO+CO↑，下列说法错误的是（
）
A.实验中所需CO可现制现用，操作方便
B.此装置中的气球可收集尾气，防止其中的CO污染空气
C.此装置内空间较小，空气易排空，可节约药品，且实验危险系数小
D.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
考点3二氧化碳的性质和用途
6.（2016·苏州）下列关于二氧化碳的说法不正确的是（
）
A.二氧化碳有毒
B.二氧化碳常用于灭火
C.干冰可用于人工降雨
D.光合作用会消耗二氧化碳
（2016·青岛改编）实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如下图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。请填空：
（1）实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是____________。
（2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是___________，该反应的化学方程式是____________________________________________。
（3）实验2中振荡3个塑料矿泉水瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_________________________________；对比A瓶与___________（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO能与NaOH发生反应。
考点4自然界的碳循环
8.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式。下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是（
）
A.增加私家车用量，提高生活质量
B.用布袋代替一次性塑料袋购物
C.大力发展风能，减少火力发电
D.使用节能灯泡，提倡节约用电
9.（2016·烟台节选）2015年第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖。
（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：
①绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（CHO）和氧气；
②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸。从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是_______________。光合作用的化学方程式是_____________________________________________。
（2）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是_____________________________________________。
（3）科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”（H和CO的混合气体）。用“合成气”为原料生产甲醇（CHO）时，按照“绿色化学”原则，应调节“合成气”中H和CO的分子个数比为______________________________。
考点5二氧化碳的实验室制取
10.下列关于实验室制取CO的说法不合理的是（
）
A.碳酸钠粉末与稀盐酸反应速度过快，不便于气体收集
B.在发生装置中加入块状石灰石和稀硫酸
C.CaCO与稀盐酸在常温下即可反应，故气体发生装置不需加热
D.煅烧石灰石，反应条件在实验室中难以达到
11.（2016·绥化）实验室现有下列仪器和装置，请回答问题：
（1）写出仪器H的名称__________。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______________________________。
（3）利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是__________（填字母）。
（4）小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净、干燥的CO气体，所选用装置的连接顺序依次是：发生装置→__________→收集装置。（填装置字母）
（5）若用K装置收集二氧化碳，请将K装置补充完整并标明气体流向。
（6）利用补充完整的K装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是______________________________。
考点6碳及其化合物之间的转化关系
（2015·南宁改编）A~G都是初中化学常见的物质，其中B、E、G是单质，其余均为化合物。A为黑色固体，G为红色固体，气体C可用于灭火。它们相互间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出物质D、G的化学式：D_________________，G_________________。
（2）反应②的转化过程，在自然界中称为_________________作用。
（3）反应①的反应条件是_________________，其基本反应类型是_________________。
（4）写出下列反应的化学方程式。
反应③：__________________________________；
反应⑤：__________________________________。
1.（选择题选项节选）请判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。
（3）（2015年）盐酸与块状石灰石反应能制取CO，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO。（
）
（4）（2014年）金刚石和石墨都属于碳单质。（
）
（5）（2014年）可用
证明CO能与烧碱溶液反应（
）
（6）（2013年）可用湿润的石蕊试纸区别CO和CO。（
）
（7）（2013年）用如图所示改进装置进行CO还原氧化铜的实验，可以防止尾气对大气的污染。（
）
（8）（2012年）进入深井前应做灯火试验。（
）
2.（2016年）如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能准确描述实验现象的是（
）
A.④比①先红，②、③不变红
B.①比④先红，②、③不变红
C.④变红，①②③不变红
D.①变红，②③④不变红
3.（2012年节选）选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）：
二氧化碳（一氧化碳）________________。
4.（2012年节选）现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题：
（1）如图1所示装置中反应的化学方程式为________________________________________________________________；
（2）用如图2所示矿泉水瓶可以证明CO与NaOH溶液确实发生了反应，其现象是，应做的对比实验是________________________________________________。
5.（2012年节选）6
g炭粉和40
g氧化铜的混合物在密闭的容器中隔绝空气加强热的过程中发生的反应有：CuO+C
Cu+CO↑、2CuO+C
2Cu+CO↑，还可能发生反应的化学方程式为________________________________（写一个）。
PAGE课时12
酸和碱
考点1酸的性质及用途
1.（2016·长沙）下列关于酸的说法错误的是（
）
A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
2.（2016·德阳改编）醋是家庭中不可缺少的调味品之一。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CHCOOH。下列有关叙述中错误的是（
）
A.醋酸的水溶液呈酸性，其pH小于7
B.醋酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应
C.用醋可以除去暖壶、水壶中的水垢
D.人体胃液中含有的酸为醋酸，能够帮助消化
3.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。如右图体现了酸类物质的化学性质，其中X、Y及图中所给其他物质的类别不同。结合此图回答下列问题。
（1）硫酸和盐酸化学性质相似的原因是：都含有_____________。鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是___________。
（2）图中①的现象是：___________。
（3）已知X是金属单质，则X可以是：___________（填一种即可）。
（4）若此酸为稀硫酸，反应③的化学方程式为：____________________________________________。
（5）若此酸为稀盐酸，测得反应④得到的溶液pH＞7，则溶质为___________。
（6）若稀盐酸与属于Y的2种物质均反应，不仅有使澄清石灰水变浑浊的气体产生且产物完全相同，则反应⑤的化学方程式为_________________________________、_________________________________。
4.（2016·凉山州）盐酸先生闻迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它（即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液），盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。
（1）试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序______________（用序号相连）；
（2）写出“吃掉”盐酸的置换反应___________________；
（3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为______________________________________；
（4）用迷宫中的物质检验（3）中生成气体的化学方程式为______________________________________。
考点2碱的性质及用途
5.（2016·荆州）在含有HSO和CuSO的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液的质量（m）的关系的是（
）
6.氢氧化钙和氢氧化钠是常见的碱，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）实验室用固体氢氧化钠作干燥剂，利用了氢氧化钠的_______性。食品包装中常用生石灰作干燥剂，其原理是___________________________________（用化学方程式表示）。
（2）农业上一般采用_______改良酸性土壤。
（3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是___________________________________（用化学方程式表示）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是KCO）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是____________________。
7．（2015·茂名改编）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变____________________。
（2）氢氧化钠暴露在空气中会与____________________反应发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是_______（填“酸”“碱”或“盐”）。
（4）根据性质4，写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学反应方程式：________________________________________。
（5）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__________（填化学符号）。
考点3酸碱中和反应
8.（2016·泉州）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（
）
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除去铁锈
D.用氨水（NH·HO）处理工厂的硫酸
9.（2016·滨州）某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据图B的曲线变化，回答下列问题：
（1）该变化对应的实验操作是将__________滴加到另一种溶液中；
（2）当滴入溶液的质量为a
g时，溶液中的溶质为__________（填化学式）；
（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是__________（填离子符号）；
（4）当加入溶液的质量为b
g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈____________________色；
【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是__________。
考点4酸碱指示剂及pH
（2016·成都）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如表。下列说法错误的是（
）
A.牙膏显碱性
B.西瓜汁显酸性
C.肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色
D.胃酸过多的人不宜食用过多的食醋
11.如图所示A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中不正确的是（
）
A.紫色
B.蓝
C.红色
D.无色
12.（2016·常德改编）某植物的花瓣汁液（以下简称：X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
（1）据上表推测，X汁液__________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂；
（2）将X汁液滴入炉具清洁剂中溶液呈绿色，则炉具清洁剂显__________（填“酸”“碱”或“中”）性，pH__________（填“＞”“＜”或“=”）7；
（3）粗略测定溶液的酸碱度可使用pH试纸。下列有关pH试纸的使用说法正确的是__________（填序号）。
A.把pH试纸浸入待测液
B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D.测出石灰水的pH为12.4
考点5
氢氧化钠、氢氧化钙变质的实验探究
13.（2015·黔西南）“五一”节后，小红返回了学校，当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，这激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？
【猜想与假设】小红的猜想：NaOH溶液部分变质。
你的不同猜想：______________________________。
【收集资料】小红知道，NaOH敞口放置会变质的原因是NaOH与空气中的CO反应，化学方程式为。
【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写小红实验时的现象。
假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察到的现象是③______________________________________；④_________________________________________。
【实验反思】保存NaOH溶液的方法是_____________。
1.（选择题选项节选）请判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。
（1）（2015年）根据图1可判断浓盐酸有挥发性。（
）
（2）（2015年）往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质。（
）
（3）（2015年）向一定量的烧碱溶液中加入盐酸时，溶液pH的变化图像为图2。（
）
（4）（2014年）向食醋中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，说明二者之间不发生反应。（
）
（5）（2013年）可用食醋除铁锈。（
）
（6）（2012年）热水瓶中的水垢可用食醋除去。（
）
（7）（2012年）相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH溶液时，溶液pH的变化图像为图3。（
）
2.（2016年）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（
）
3.（2015年）下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是（
）
A.小苏打
B.杨梅
C.栗子
D.菠萝
4.（2016年）右图是表示在9.8
g
10%的稀HSO中逐滴滴入10%的Ba（OH）溶液的变化过程。下列说法正确的是（
）
A.X是时间，Y是pH
B.X是水的总质量，Y是HSO的质量
C.X是加入Ba（OH）溶液的质量，Y是沉淀物质的质量
D.X是加入Ba（OH）溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
5.（2013年）选择题：盐酸先生闯迷宫（见右图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（
）
6.（2016年）查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇（CHOH）和氧气发生反应生成了醋酸（CHCOOH）和另一种常见的液体。可用__________验证米酒味道变酸确实生成了醋酸。
7.（2013年节选）氮元素与氢元素形成的化合物的水溶液pH_______7（填“>”“<”或“=”）。
8.（2015年）铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：_________________________________________________。
9.（2012年节选）写出下列转化的化学方程式：NaOH→NaSO__________________________________________；
10.（2012年节选）烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上________溶液。
11.（2012年节选）某同学发现家中阳台上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想：
（1）可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中______________的测定土壤的酸性。
（2）若土壤显酸性（设含硫酸），可以用食品袋中的干燥剂（生石灰）中和土壤的酸性，则反应的化学方程式为______________________________________。
12.（2014年）“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如图。
（1）请你在图中用“连续线”画出烧碱应行走的路线。
（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：___________________、___________________。
13.（2013年）由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按下图的步骤进行实验。请回答：
（1）写出滤液A与CuSO溶液反应的方程式______________________________________________。
（2）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是_______（填化学式）①_______和_______；②_______和_______。
PAGE气体的制取、净化与收集
考点1
气体的制取和收集
1.二氧化氮是一种红棕色的有毒气体，可与水发生反应、密度比空气大。在实验室中，收集二氧化氮最适宜的装置是（
）
2.下列说法正确的是（
）
A.将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，说明该集气瓶收集的气体一定是CO
B.将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明O2已收集满
C.将某气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明该气体一定是CO
D.检验收集的气体是否是CO，可向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊
3.（2015·青海）如图为初中化学常见气体的发生、收集装置。有关这些装置的说法不正确的是（
）
A.装置Ⅰ可作为加热固体制取气体的发生装置
B.装置Ⅱ可用于制取二氧化碳气体，也可以用于制取氧气
C.装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的无毒气体
D.装置Ⅳ、Ⅴ都可用于实验室收集氧气
考点2
常见气体的净化与尾气处理
4.HS有毒，能与碱作用，在空气中点燃生成SO和水，为了防止污染空气，最好的方法是（
）
A.用水吸收B.用硫酸吸收
C.用氢氧化钠溶液吸收D.用酒精灯点燃
5.下列实验操作或方法正确的是（
）
A.将空气通过灼热的铜网以除去氧气
B.用点燃的方法可以除去CO中的CO
C.用NaOH溶液除去CO中的HCl气体
D.用生石灰干燥CO
考点3
综合考查气体的制取、净化与收集
根据下图所示常用实验仪器回答有关问题。
（1）用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，应选用图甲中的仪器__________（填序号），还需要补充的实验仪器为，生成氧气的化学方程式为___________________________。
（2）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，应选用的仪器除A、H外，还需要的仪器是________（填序号），要想得到平稳的二氧化碳气流，可以增加的仪器是________（填序号）。小芬建议改用图乙装置进行实验，对比分析该装置的优点：________________________________________。用图甲装置还能制取的气体是________。反应的化学方程式是________________________________________________。
7.如图是化学实验中常见的几种仪器，请按要求回答下列问题。
（1）图中仪器A的名称是__________。
（2）选择A、D和__________（填字母，可多选）能装成一套实验室制取氧气的发生装置和收集装置，写出用该装置制取氧气的化学方程式：______________________________。若用图H所示装置收集并测定氧气的体积，则气体应从__________（填“b”或“c”）通入。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________________________________。若用下图所示装置来制取并收集干燥的二氧化碳，请将图补画完整。
8.（2016·泰州节选）同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～E为装置编号）。
（1）写出图D装置中甲仪器的名称________。
（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为________________________________，其中二氧化锰起________作用；收集氧气可以选择________（填装置编号）。
（3）实验室制取CO通常选择下列药品中的________（填药品序号）。
a.稀盐酸
b.熟石灰
c.块状石灰石
d.稀硫酸
通常检验CO气体的反应可用化学方程式表示为。
（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（HS）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是________（填装置编号，下同）。实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以是________。
1.（2014年）氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是（
）
（2016年节选）根据下图回答有关问题。
（1）选择图1仪器___________中D~I完成下列实验操作：
①用KMnO制备O，应选仪器（填序号），其化学反应方程式为____________________________________________；
②用大理石与稀盐酸反应制备CO并使反应随时发生或停止，应选仪器___________，其反应方程式为____________________________________________。
图2是以锌粒和稀硫酸反应制备H，并用排水法收集，请把图补画完整。
3.（2015年节选）根据下图的实验常用仪器回答有关问题。
（1）若用KMnO加热制取氧气，应选用上述仪器中的______（填序号）；其化学方程式为________________________；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋______（填“K”“K”或“K”，下同）；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋______。
（2）若用废铁片与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个使反应随时发生和停止的装置，应选上述仪器中的______（填序号）；若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选______（填序号）。
4.（2013年节选）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：
（1）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO，此微型装置在操作上的优点是________________________；在甲图中可选择_________（填序号）装配与装置H功能相同的装置。
（2）装配KClO制备O的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是________（写名称）；该反应的化学方程式为________________________________________；
（3）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为________________________________；I是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它做微型洗气装置，则气体应从________（填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是________________________________。
5.（2012年节选）现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题：
（1）图A的实验室制氧气装置有两处错误，请改正错误：__________________________________________________________；__________________________________________________________。
（2）装置B中反应的化学方程式为_____________________________；把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以在“C至H”中选择仪器_____________（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用HO和MnO制取O，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和________________组合。
（3）若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H，则H导入端为________________（填“a”或“b”）。
PAGE化学式与化学价
考点1化学式的书写
1.（2015·宜昌改编）下列物质的化学式读法错误的是（
）
A．NO读作氧化氮
B．MgCl读作氯化镁
C．AgCl读作氯化银
D．AlCl读作氯化铝
2.（2015·乐山）下列物质的化学式书写正确的是（
）
A．过氧化氢：HO
B．纯碱：NaOH
C．硫酸铝：AlSO4
D．氯化铁：FeCl
考点2化学符号及其周围数字的意义
3.（2016·黑龙江）用化学用语表示：
（1）空气中含量最多的气体
；；
（2）地壳中含量最高的金属元素
；；
（3）硫酸亚铁是由和SO构成的
；；
（4）标注出次氯酸（HClO）中氯元素的化合价
；。
4.按要求填空：
（1）用化学符号表示：①磷元素：
；②2个铵根离子：
；③3个二氧化碳分子：
；④氧化铜中铜元素显+2价：
；⑤氯化钡的化学式：
。
（2）写出下列化学符号中数字“2”所表示的意义：
①Ca：
；②
2SO：
；
③SO：
；④NO：
。
考点3化合价的应用及相关计算
5.（2016·永州）三氧化二铋（BiO）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一，该化合物中铋元素的化合价是（
）
A.-3
B.-2
C.+2
D.+3
6.（2016·岳阳）使用含磷洗涤剂（含有NaPO）会引起水域含磷量升高，造成环境污染，NaPO中磷元素的化合价是（
）
A.-3
B.+2
C.+3
D.+5
7．（2015·重庆B卷）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1价，则笑气的化学式为（
）
A．N
B．N2O
C．NO
D．NO
8.（2016·曲靖）碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为Ca（IO），碘酸钙中碘元素的化合价是（
）
A.+5
B.+1
C.-1
D.+7
9.（2015·衡阳）根据化合价由高到低的顺序，在HClO、NaClO、HClO、（
）、NaCl的排列中，括号内应填入下列物质中的是（
）
A．Cl
B．HClO
C．ClO7
D．HCl
考点4化学式的意义及相关计算
10.（2016·昆明）枯茗醛（化学式为CHO）是一种食用香料。下列说法正确的是（
）
A.枯茗醛的相对分子质量为148
g
B.枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成
C.枯茗醛中碳、氧元素的质量比为10∶1
D.枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成
11.乙酸乙酯常用作食品、饮料的调香剂。如图为乙酸乙酯的分子结构模型，请回答下列问题：
（1）乙酸乙酯的分子式为
。
（2）乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为
。
（3）乙酸乙酯中氧元素的质量分数为
。
12.（2015·天津）N（NO）是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。计算：
（1）N（NO）中氮原子和氧原子的个数比为
（填最简比）；
（2）N（NO）的相对分子质量是
；
（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是
（填字母）。
A.N（NO）
B.NO
C.NO
13.锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为
，各元素的质量比mC∶mH∶mO∶mZn=
。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为
。（精确到0.01%）
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104
mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用
支葡萄糖酸锌口服液。
直击高考
1.（2016年）二氧化氯（ClO2）是城市生活用水的新型消毒剂，其中氯元素的化合价是（
）
A.+4价
B.+3价
C.+2价
D.+1价
2.（2015年）某无土栽培的营养液中含有磷酸钾（K3PO4）。其中磷元素的化合价为（
）
A.-3
B.+1
C.+3
D.+5
3.（2012年）稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。硝酸铈铵［（NH4）2Ce（NO3）6］是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是（
）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
4.（2014年节选）用化学式填空：
最轻气体：
；氧化亚铁中铁元素显正二价：
；2个硝酸根离子：
。
5.（2012年）根据下表信息，完成表中空格：
（2015年）右图为某分子的结构模型，请回答下列问题：
（1）这种分子的化学式为
；该物质是食醋的主要成分，化学名称为
。
（2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为
。
（3）该物质中碳元素的质量分数为%
。
7.（2014年节选）我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值。请回答：
（1）黄酮素含有
种元素，碳、氢的原子个数比
为
（填最简比）。
（2）黄酮素分子中碳元素的质量分数为
（结果精确到0.1％）。
8.（2013年节选）新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如右图。
（1）帕拉米韦由
种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为
。
（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数是
（精确到0.1%）。
（3）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦
支。
9.（2012年）右图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400
mg，一段时间后病情有了好转。请回答以下问题：
（1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为
。
（2）诺氟沙星中氮元素的质量分数是
（精确到0.1%）。
（3）患者一个疗程共服用了
粒诺氟沙星胶囊。
PAGE金属和金属材料的物理性质
考点1
金属和金属材料的物理性质和用途
1.下列有关金属与合金的说法正确的是（
）
A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B.与纯铁相比，不锈钢更耐腐蚀、熔点更高
C.地壳中含量最多的金属元素是铁
电线
热水壶金属丝
D.在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
2.（2016·泰安改编）人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_______________________________（至少答两点）；
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_______________；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是；_______________
A.陶瓷碗
B.不锈钢炊具
C.橡胶手套
D.铜质水龙头
（4）将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明______________________________。
考点2
金属的化学性质及金属活动性顺序
3.（2016·广安）常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3Ag+X（NO），有关该反应说法错误的是（
）
A.该反应是置换反应
B.X可能是铁
C.金属活动性X＞Ag
D.X表面有固体析出
4.（2016·邵阳）小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（
）
A.X＞Y＞Z
B.Z＞Y＞X
C.Y＞X＞Z
D.X＞Z＞Y
5.（2015·咸宁）下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（
）
A.实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气
B.金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
D.锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强
6.（2016·黄石）验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的的是（
）
A.FeSO溶液、Zn、Cu
B.ZnSO溶液、稀盐酸、Fe、Cu
C.ZnSO溶液、FeSO溶液、Cu
D.ZnCl溶液、CuCl溶液、Fe
7.下列除杂方法正确的是（
）
A.锌粉中混有少量镁粉：加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B.铁粉中含少量的氧化铁：与过量木炭粉混合，充分加热
C.Cu（NO）溶液中含少量AgNO：加入足量锌粉，充分反应后过滤
D.FeCl溶液中含有少量CuCl：加适量的铁粉，充分反应后过滤
铁是日常生活中应用最广泛的金属，探究金属铁的性质的部分实验如图1所示，请回答下列问题：
（1）甲中集气瓶预先装少量水的目的是_______________________________________________,该反应的生成物是某矿物的主要成分，该矿物的名称是________。
（2）乙的反应通常不用作实验室制取氢气，原因是_____________________。
（3）丙中反应的化学方程式为______________。
（4）依据图1所做实验完成金属铁的性质网络如图2，其中A属于（填物质类别），该反应发生的条件为_________________________________________________。
9.（2016·河南）为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
（1）X的成分为___________；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
（2）加入B时反应的化学方程式为______________________。
（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是______________________。
考点3金属的冶炼
10.如图所示的是一氧化碳还原氧化铁的实验，请回答下列问题：
（1）进行该实验之前应先__________________。
（2）实验开始时，点燃末端酒精灯后，应__________________（填“先点燃酒精喷灯再通CO”或“先通CO再点燃酒精喷灯”），目的是____________________________________。
（3）实验过程中玻璃管中发生的反应化学方程式为__________________，现象是__________________，试管中反应化学方程式为__________________，现象是__________________。
（4）装置末端酒精灯的作用是__________________。实验结束后，应先___________（填序号，后同），再________，最后再_______。
①熄灭酒精喷灯
②熄灭酒精灯
③停止通入CO
除CO外，还有哪些物质可以还原FeO：____________（请写出两种物质）
考点4金属的腐蚀与防护
11.（2016·兰州）下列方法中不能防止铁锅腐蚀的是（
）
A.表层镀锌
B.食盐水浸泡
C.制成合金
D.表层涂油
（2015·日照）某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（
）
A.①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
B.②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C.③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（或水蒸气）直接接触
1.（选择题选项节选）请判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。
（1）（2016年）钢铁、硬铝和黄铜都是合金。（
）
（2）（2016年）纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高。（
）
（3）（2015年）把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中，镁条与盐酸产生气体更快，说明镁的金属活动性比锌强。（
）
（4）（2014年）铁矿炼铁过程中发生了化学变化。（
）
（5）（2014年）钢铁在海水中不易锈蚀。（
）
（6）（2014年）用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有划痕，说明黄铜的硬度比铜大。（
）
（7）（2014年）向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝，溶液的质量随时间的变化如图1所示。（
）
（8）（2013年）镁、铝、铜都是活泼金属。（
）
（9）（2013年）保持干燥、外加保护层可以防止铁制品生锈。（
）
（10）（2013年）铁粉可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜。（
）
（11）（2012年）一定量的锌粉与稀盐酸反应生成气体的质量随时间的变化如图2所示。（
）
2.（2013年）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如右图所示，下列说法不正确的是（
）
A.t时，产生氢气的质量锌比铁大
B.t时，产生氢气的速率锌比铁大
C.t时，参加反应锌的质量与铁相同
D.t时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
3.（2015年节选）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu（OH）CO，俗称____________。
4.（2016年）实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请回答：
（1）主要成分为氧化铁的矿石名称为；图中还原氧化铁的化学反应方程式为：。
（2）“加热”和“通气”（通入CO）的操作顺序是。
5.（2013年）常见的铁矿石有赤铁矿（FeO）、磁铁矿（FeO）、菱铁矿（FeCO）、黄铁矿（FeS）等。若用矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体；CO在高温时与赤铁矿反应的方程式为，炼得的生铁合金中含2%~4.3%的是。
6.（2012年）某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
（1）实验：
（2）表达：步骤②的化学方程式为__________________、_____________________。
（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是____________________________。
PAGE空气
考点1
空气
1.（2016·淄博改编）空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是（
）
A.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气
B.空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5
C.空气中大部分的气体是N，所以空气是纯净物
D.空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源
2.（2016·巴中）通过创建卫生城市活动，巴中城市空气状况有了明显改善，但测得目前造成空气污染的主要是PM2.5。造成这种现象的可能原因是（
）
①地面建筑产生大量粉尘
②沙尘暴天气增多
③太阳能热水
④汽车尾气的大量排放
⑤燃烧天然气⑥燃煤取暖
A.①③⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.①②④⑥
D.③④⑤⑥
考点2空气中氧气含量的测定
（2016·烟台）暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250
mL）中的水的体积为45
mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（
）
A.实验前必须检查装置的气密性
B.通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%
C.若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
D.必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积
（2016·温州改编）为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：
①连接装置并检查气密性。
②在量筒内加入100毫升的水。
③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升。
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升。
（1）在广口瓶中加入少量水的目的是__________________（答一条即可）。
（2）红磷燃烧时冒出浓厚的______，反应的化学方程式为____________________________________。
（3）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是____________________________________。
（4）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为______。
小明发现，测量结果与真实值仍有较大差距，查阅资料发现，引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关。
考点3氧气的性质
5.下列关于氧气的说法错误的是（
）
A．在通常状况下，氧气是一种无色、无味，不易溶于水的气体
B．氧气能供给呼吸，可用于医疗急救
C．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
D．物质在氧气中燃烧、动植物的呼吸、食品变质都属于缓慢氧化
6.根据如图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。
（1）做图1的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再伸入集满氧气的集气瓶中，火柴燃烧所起的作用是_________________；反应的化学方程式为_________________，生成物的颜色为_______色，集气瓶中加入水的作用是______________________。
（2）图2中的火焰的颜色为________色，反应的化学方程式为________，集气瓶中加入的液体可能是，其目的是________________。硫在空气中燃烧，火焰的颜色为，不如在氧气中燃烧剧烈，原因是________________________。
考点4氧气的实验室制取
7.实验室制取氧气，下列装置或操作正确的是（
）
加热高锰酸钾制取氧气
B.氧气验满
C.排水法收集氧气
D.排空气法收集氧气
8.（2016·衡阳改编）如图是实验室一些常见的仪器和装置，请回答有关问题：
（1）仪器A的名称是___________，仪器I的名称是___________。
（2）用KClO与MnO混合制取较纯净的O，应选用图中的_______（填仪器代号），反应的化学方程式为_____________________。用排水法收集氧气时，确定集气瓶已收集满气体的标志是_____________________：，集满O的集气瓶应_______（填“倒”或“正”）放在桌面上。
（3）下图中甲、乙装置都可以用于双氧水制氧气，与甲装置相比，乙装置的优点是_________________________________________________。
若用上图中丙收集一瓶干燥的氧气，其中Ⅰ瓶中盛放的试剂是_____________（填名称），并将图丙补充完整。
1.（选择题选项节选）请判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。
（1）（2015年）液态氧属于氧化物。（
）
（2）（2015年）红磷在装有空气的密闭容器中燃烧时，氮气的质量与时间的关系图像为图1。（
）
（3）（2014年）加热一定量高锰酸钾固体产生氧气时，固体质量随反应时间的变化图像为图2。（
）
（4）（2014年）磷可以在氧气中剧烈燃烧。（
）
（5）（2013年）可用带火星的木条区别空气和O。（
）
（6）（2013年）用图3所示改进装置测定氧气含量，不用酒精灯点燃，可使测定结果更精确。（
）
2.（2015年节选）根据下图所示的实验常用仪器回答有关问题：
若用KMnO4加热制取氧气，应选用上述仪器中的___________（填序号）；其化学反应方程式为_________________________________________________________。
PAGE溶液
考点1
溶液的形成
1.（2016·怀化）下列有关溶液的说法正确的是（
）
A.形成溶液的溶质都是固态物质
B.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C.溶液具有均一性和稳定性
D.所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
2.（2016·郴州改编）溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（
）
A.溶液中的溶剂只能是水
B.洗涤剂去油污是乳化现象
C.豆浆、牛奶都是溶液
D.溶液都是无色的
如图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。
（1）若胶头滴管中的物质是水，锥形瓶中是硝酸铵固体，则挤压胶头滴管后能观察到的现象是___________________________________________________。
（2）若将胶头滴管中的水滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出，则锥形瓶中的固体物质可能是____________________。
4.（2016·北京）为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。
（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是_____________________________________________。
（2）设计实验②、③的目的是_____________________________________________。
考点2饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化
5.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（
）
A.饱和溶液不能再溶解任何物质
B.析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的
C.某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液
D.某溶液冷却到一定温度时能析出晶体，就可以证明原溶液一定是饱和溶液
6.（2016·广州）某温度下，在100
g质量分数为20%的KNO不饱和溶液甲中加入10
g
KNO固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（
）
A.该温度下，KNO的溶解度为30
g
B.乙溶液的质量分数为30%
C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
考点3溶解度、溶解度曲线的意义及应用
（2016·舟山）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（
）
A.20
℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B.40
℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C.100
℃的水能溶解的硝酸钾一定比80
℃的水能溶解的硝酸钾多
D.0
℃的硝酸钾饱和溶液一定比60
℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
（2016·枣庄）如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（
）
A.20
℃时，将100
g水加入30
g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B.20
℃时，将100
g水加入30
g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C.两物质的溶解度曲线在20
℃~30
℃之间应出现交点
D.可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
（2016·连云港）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（
）
A.a
℃时甲的饱和溶液，升温至a
℃时仍是饱和溶液
B.乙的溶解度随温度的升高而增大
C.相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
D.分别将甲、乙的饱和溶液从a
℃降至a
℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等
（2016·桂林改编）如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是_________（写化学式），硝酸钾和氯化钠溶解度相等的温度在_________之间。
（2）20
℃时，将50
g硝酸钾与100
g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的_________（“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到40
℃，该溶液溶质的质量分数为_________（精确到0.1%）。
（3）保持温度为20
℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法__________________。
11.（2015·本溪改编）图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是_________________；Q点表示A的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，要使Q点的A溶液转变为P点的A溶液，应采取的措施是_________________。
（2）t
℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是________。
（3）A、B两种物质中，________的溶解度受温度影响较大。若B中混有少量A时，可采用________的方法提纯B。
（4）t
℃时，将A、B、C三种固体物质各30
g加入到100
g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是________。
（5）将t
℃时A、B、C三种固体物质的饱和溶液升温到t
℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是________。将t
℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t
℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是________。
（6）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊，请解释原因________________________________________________________。
考点4溶液相关量变化趋势的判断与计算
（2015·陕西）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是（
）
下列图像能正确反映对应的反应或过程的是（
）
A.某温度下，向一定量的氯化钠溶液中不断加入水
B.在恒温条件下，将一定量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
C.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
D.一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
14.（2016·宜昌）某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5
g样品，加入27
g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5
g。试计算：
（1）将100
g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为_______g。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
考点5一定溶质质量分数溶液的配制
（2016·龙东地区）在实验室里配制75
g
10%的氯化钠溶液，操作如图，请回答下列问题：
（1）配制该溶液需要氯化钠的质量是_______g。
（2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______。
（3）认真观察，改正图中的错误操作____________________________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数_______（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
16.（2016·苏州）“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：
（1）现欲配制一瓶500
g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体_______g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是_______（填序号）。
（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和_______。
（3）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。与丙烧杯中溶液的溶质质量分数一定相同的是_______烧杯中的溶液（填序号）。
（选择题选项节选）请判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。
（1）（2015年）图1表示向一定量的水中加入生石灰。（
）
（2）（2015年）图2表示向饱和KNO溶液中加入KMnO固体。（
）
（3）（2014年）图3表示向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙。（
）
（4）（2012年）图4表示将饱和石灰水升温。（
）
（5）（2015年）硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热。（
）
（6）（2013年）配制一定浓度的氯化钠溶液所需要的都是玻璃仪器。（
）
（7）（2013年）可用水区分NHNO和固体NaOH两种固体。（
）
2.（2014年）KCl与KNO在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是（
）
A.KNO比KCl的溶解度大
B.两物质的溶解度相等的温度在20~30
℃之间
C.在20
℃时，10
g水中加入5
g
KCl可得到33.3％的KCl溶液
D.在50
℃时，两物质各5
g分别加入10
g水中，充分溶解，均有固体剩余
3.（2012年）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（
）
A.50
℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B.a
℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等
C.将60
℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液
D.40
℃时，50
g水中加入50
g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液
（2013年）下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（
）
A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C.水、汽油、酒精都可以作溶剂D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物
5.（2013年）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t
℃时，A、B两种物质的溶解度是A_______B（填“>”“<”或“=”，下同）。
（2）将t
℃的A、B两种物质的饱和溶液各200
g，降温至t
℃，析出晶体的质量关系是A______B。
（3）t
℃时，100
g水中溶解50
g
A刚好饱和，那么50
g水中溶解______g
B也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是______（精确到0.1%）。
6.（2015年）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是___________。
（2）20
℃时，100
g水最多只能溶解NaCl
__________
g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在__________℃之间。
（3）向烧杯中加入100
g水和50.0
g氯化铵配成50
℃的溶液，再冷却到20
℃，烧杯中析出固体为__________g。
PAGE
