鲁教版九年级化学第九单元 金属复习学案

第九单元
金属和金属材料
一、常见的金属材料
1．金属材料包括___________和它们的__________。
2．金属的物理性质：大多数金属都具有__________，密度和硬度较______，熔沸点较_______，具有良好
的________和________、________。在室温下除______为液体，其余金属都是固体。大多数金属都是
色，但是铜是
色，金为
色，铁粉为
色。铁是产量和使用量最大的金属。
3、合金
(1)合金是在金属中加热熔合某些_________或_________，形成具有_______特征的物质。
(2)合金与组成它的纯金属相比，具有_______低，_________高，机械性能更优良等特点。
(3)常见的合金：①铁合金主要包括______和________，它们的区别是_________不同，生铁含碳量为_______，钢的含碳量为_______，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
【特别提醒】：“真金不怕火炼”是指：金的化学性质稳定，高温下也不与氧气反应。
4、铁的冶炼
三、金属的活动性顺序及应用
1．金属活动性顺序为_________________________________________________________________。
2．应用：在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠_______，它的活动性就越________；
(2)位于____________能置换出盐酸、稀硫酸(不可用浓硫酸、硝酸)中的氢；
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来(除K、Ca、Na)。
3、金属活动性顺序的实验探究
原理：⑴利用金属在自然界的存在形式
⑵利用金属与
溶液的反应来判断金属的活动性。
⑶利用金属与
溶液的反应来判断金属的活动性。
结论：
（1）金属在自然界中，以化合物形式存在的比以单质存在的活动性强。
（2）金属与氧气反应，越易反应的的活动性越强。。
（3）金属与酸溶液能反应比不能反应的的活动性强；产生气泡的快的比产生气泡慢的的活动性强。
（4）金属与另一种金属的盐溶液能反应，则该金属比另一种金属活泼
实例：写出探究锌、铁、铜三种金属的活动性强弱时可用的两组试剂：
①
②
4．注意：
(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应；
(2)浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气；
(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应
考点四、金属的生锈与防护
1、金属锈蚀条件的探究
典例分析 解析突破
【例1】、（2016 济宁）在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（　　）
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23：24：65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1．
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
解：由图象中的数据，12g镁会生成0.1g氢气，32.5g锌会生成0.1g氢气，46g的钠会生成1g的氢气，所以【版权所有：21教育】
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢，故正确；
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Zn＞Na＞Mg，故错误；
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为46：24：65，故错误；
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为：：：
=2：1：1，故正确．
故选：D．
【例2】、（2016 贺州）金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是　　元素．
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜
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"欢迎登陆21世纪教育网 )溶液中，过了一会儿，观察到的现象有　
　，该反应的化学方程式为　
　．
（3）向一定质量AgNO3和Cu（
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有　
　．
【解答】解：（1）根据金属的活动性顺序，金属活动性顺序表中的X是Hg元素．故答案为：Hg；
（2）在金属活动性顺序中，铝
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；故答案为：铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅，2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3．
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65
216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65
64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
B点时锌与AgNO3恰好完
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )全反应，没有与Cu（NO3）2反应，此时溶液中含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；故答案为：Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．
【例3】、（2016 湘西）现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化．则四种金属的活动性顺序是（　　）
A．丙＞乙＞丁＞甲
B．丁＞乙＞丙＞甲
C．甲＞乙＞丙＞丁
D．乙＞甲＞丁＞丙
【解答】解：由题意可知，甲、乙、丙
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"欢迎登陆21世纪教育网 )、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁．由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁．所以C正确，A、B、D错误．
故选C．
走进实验室
1、（2015 莱芜）利用化学变化可以制备新物质．CO是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水，易于血红蛋白结合，具有可燃性．请结合所学知识和CO的相关信息回答下列问题：
（1）下列两个反应都能生成CO，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备CO选择反应②而不用①的理由是　
　（任选一个角度回答）
①炽热的焦炭和水蒸气反应：C+H2OCO↑+H2↑
②草酸晶体和浓硫酸供热：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O
（2）某同学设计下列装置制备、提纯CO，并用CO来还原氧化铜．请根据如图回答：
①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式　
　．
②该同学的设计存在的一处明显缺陷是　
　．用改进后装置进行实验，在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是　
　（从实验安全角度考虑）．
③装置B的作用是　
　，B中发生反应的化学方程式为　
　．
④证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：装置E中固体颜色的变化为　
　，
C中　
　，F中　
　．
2、某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
[探究一]铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察 ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论:铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应。
（2）甲同学提出了疑问:空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 ，观察并记录现象即可证明。
[探究二]影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说:妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。
资料一:导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二:海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 ，可使铁生锈的速率加快。
a．硫酸钠溶液 b．无水乙醇 C．蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列 涂层破坏后，铁生锈的速率较快。
a．镀锌铁 b．镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 。
a．银粉 b．铜粉 c．镁粉
[交流与思考]
（6）写出一种防止铁生锈的方法 。
随堂练习 知能达标
1、（2016 南宁）下列有关合金的说法错误的是（　　）
A．钢是一种化合物
B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C．生铁是一种铁合金
D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
2、（2016 重庆）下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（　　）
A．铝在地壳中含量比铁高
B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀
D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
3、（2016 雅安）金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni＋X
===
Cu＋NiSO4
，
则下列说法错误的是（　　）
A．Ni的化合价由0价变为+2价
B．X的化学式为CuSO4
C．该反应前后原子种类没有发生改变
D．Cu的金属活动性比Ni强
4、（2016 天门）金属是我们日常生活中接触较多的一种材料，下列说法正确的是（　　）
A．黄铜（Cu﹣Zn合金）的硬度比铜的硬度小
B．铁生锈后生成的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
C．将铁、铜与一定量的稀硫酸充分反应后，过滤，滤渣中一定只含铜
D．4Na+TiCl4（熔融）4NaCl+Ti，属于置换反应
5、（2016 长沙）判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是（　　）
A．根据金属导电性强弱判断
B．根据金属导热性快慢判断
C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断
D．根据金属的密度大小判断
6、（2016 广安）常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，
有关该反应说法错误的是（　　）
A．该反应是置换反应
B．X可能是铁
C．金属活动性X＞Ag
D．X表面有固体析出
7、（2016 邵阳）小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动
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"欢迎登陆21世纪教育网 )性顺序，他做了如下实验：①把X和Y分别放入
稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
（　　）
A．X＞Y＞Z
B．Z＞Y＞X
C．Y＞X＞Z
D．X＞Z＞Y
8、（2016 桂林）下列关于铁的说法，正确的是（　　）
A．用水可以除去铁锈
B．铁在潮湿空气中容易生锈
C．铁生锈不是缓慢氧化
D．铁部分锈蚀后没有回收价值
9、（2016 湘西）下列物质鉴别的方法中，不能区分开来的是（　　）
A．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
B．用洁净的铁丝区分稀硫酸和氢氧化钠溶液
C．用观察法辨认氯酸钾和高锰酸钾固体
D．用盐酸区分氯化钠溶液和硝酸银溶液
10、（2016 黄石）验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（　　）
A．FeSO4溶液、Zn、Cu
B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
11、（2016 河南）盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为　
　．金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
12、（2016 郑州模拟）请回答下列与金属材料有关的问题。
(1)
硬铝片与铝片相互刻画，在铝片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么？
(2)
与金属
X
有关的反应：①2Al
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+
3XCl2
=2AlCl3+3X
②X
+
CuSO4
=XSO4+Cu，由此可知X可能是什么金属 (用化学式回答）
13、（2016 河南）为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．
（1）X的成分为　
　；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　
　．
（2）加入B时反应的化学方程式为　
　．
（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是　
　．
14、（2016 大连）为了验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学进行如图所示的实验．
（1）该同学能否达到实验目的？说明理由．
（2）自选四种试剂，另外设计实验方案，证明以上四种金属的活动性顺序，写出实验操作、现象和结论．
15、（2016 齐齐哈尔）铁是目前世界年产量最多的金属
（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：
①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式　
　；
②下列关于该实验的说法正确的是　
　（填字母）
A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红
B．实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯
C．一氧化碳发生了还原反应
（2）每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是　
　，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有　
　（答一点即可）
16、（2016 永州）现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性．
【设计实验】
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：
实验
试管1
试管2
操作
现象
金属表面产生气泡较慢
金属表面产生气泡较快
【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A　　B（填“＞”或“＜”）．
（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈　　色
（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是　
　．
（4）如果两种金属是镁和铁，还可以
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"欢迎登陆21世纪教育网 )用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是　　
（填化学式）（合理即可）
17、（2016 淄博）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程．
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（ml）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
试求：
（1）m的数值　
　．
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
参考答案
走进实验室
1、【解析】：（1）根据题中信息可知：对比反应①、②的条件，反应①的温度更高；对比反应①、②的混合气体，②比①中的气体更容易分离．
（2）①一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
②一氧化碳有毒，会污染空气，应该有尾气处理装置；一氧化碳点燃时，易发生爆炸，在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是检验一氧化碳的纯度；
③因为要制取纯净干燥的一氧化碳，B装置内是氢氧化钠能吸收产生的二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
④证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：装置E中固体颜色的变化为红色粉末变为黑色，B装置内是氢氧化钠能吸收产生的二氧化碳，C是验证二氧化碳是否被吸收完全，澄清的石灰水没有变浑浊，说明没有二氧化碳，生成的二氧化碳通入F中，澄清的石灰水变浑浊．
答案：
（1）对比反应①、②的条件，反应①的温度更高
（2）①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
②没有尾气处理装置
检验一氧化碳的纯度
③除去CO中混有的
CO2
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
④红色粉末变为黑色
澄清的石灰水没有变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
2、
答案：
随堂练习 知能达标
1、A．2、D．3、D．
4、D．5、C．
6、B．7、A．8、B．
9、A．
【解答】A、氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，不能用燃着的木条来鉴别它们，故错误；
B、铁丝与稀硫酸反应生成气体，而铁丝不与氢氧化钠溶液反应，故可以鉴别；
C、氯酸钾固体为白色，高锰酸钾固体为紫黑色，利用观察法可以鉴别，故正确；
D、硝酸银和稀盐酸反应产生白色沉淀，而稀盐酸与氯化钠溶液不能反应，故可以鉴别；
故选：A．
10、C
11、答案为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化
12、（1）比较合金与纯金属的硬度大小（或证明合金硬度大于纯金属）。
（2）Zn、Fe
等合理答案
13、答案为：（1）锌、铜，漏斗；
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．
14、答案为：
实验操作
现象
结论
将相同粗细的锌丝、铁丝和铜丝分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸中，
锌丝、铁丝表面都有气泡冒出，但是有锌丝的试管中气泡产生的快，铜丝表面没有气泡冒出，
锌比铁活泼铜的活动性位于H后三种金属的活动性为锌＞铁＞铜
将铜丝插入硝酸银溶液中
铜片表面有银白色固体附着（或灰色固体附着）
铜的活动性比银强
金属的活动性：锌＞铁＞铜＞银
15、（1）①　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；②　B　
（2）　刷漆　，　寻找金属替代品　（答一点即可）
16、答案为：（1）＜；（2）浅绿色；（3）除去金属片表面的氧化物或污物；（4）FeCl2（合理即可）
17、【解答】解：（1）根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15ml对应0.04g）类推，而得出m为0.04g；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设需要锌的质量为x，则有
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65
2
x
0.1g
x=3.25g
所以此黄铜样品中铜的质量分数为：
100%=67.5%
答案：
（1）0.04；
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%．
备用
（2016 盐城）汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制
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"欢迎登陆21世纪教育网 )造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请按要求填空．（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢．钢　
　（填“是”或“不是”）纯金属．车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与　
　接触而生锈．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为　
　．
（2）汽车电路中的导线大都是
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )铜芯的，这主要是利用了铜的　导电　性．将赤铜矿（主要成分Cu2O）和辉铜矿（主要成分Cu2S）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完整：　
．
（3）铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )多少顺序为Al＞Fe＞Cu，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的　
　有关．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是　
　．
（4）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )一．为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中，向充分反应后的溶液中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀2.9g．
【质疑】通过讨论，大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题．按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为　
　g．
【探讨】经向老师请教，同学们了解到氢氧化
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠，反应如下：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
【计算】若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计算：
①该合金中镁的质量为　
　g；铝的质量为　
　g．
②加入的盐酸溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）
【解答】解：（1）汽车制造中用得最多
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"欢迎登陆21世纪教育网 )的金属材料是钢．钢不是纯金属，是铁的合金．车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与水和氧气接触而生锈．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这
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"欢迎登陆21世纪教育网 )主要是利用了铜的导电性．将赤铜矿（主要成分Cu2O）和辉铜矿（主要成分Cu2S）混合焙烧可得到铜，由反应的方程式及质量守恒定律可知，应填入：SO2↑．
（3）铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多
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"欢迎登陆21世纪教育网 )少顺序为Al＞Fe＞Cu，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的金属活动性有关．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝与氧气反应形成了一层致密的氧化铝薄膜．
（4）【质疑】
假设镁的质量是3.9g，生成的氢氧化镁的质量是x
Mg～Mg（OH）2
24～58
3.9g
x
解得：x=9.425g
假设铝的质量是3.9g，生成的氢氧化铝的质量是y
Al～Al（OH）3
27
78
3.9g
y
解得：y≈11.27g
按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为9.425g．
【计算】①设该合金中镁的质量为m
Mg～Mg（OH）2
24
58
m
2.9g
解得：m=1.2g
铝的质量为：3.9g﹣1.2g=2.7g
②设与1.2g镁反应的盐酸中溶质的质量为p
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24
73
1.2g
p
解得：p=3.65g
设与2.7g铝反应的盐酸中溶质的质量为q
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54
219
2.7
q
解得：q=10.95g
设与氢氧化钠反应的盐酸中溶质的质量为n
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5
40
n
40g×20.0%
解得：n=7.3g
加入的盐酸溶质质量分数为：
=21.9%．
故答为：（1）不是，水和氧气，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）导电，SO2↑；（3）金属活动性，铝与氧气反应形成了一层致密的氧化铝薄膜．（4）【质疑】9.425g．【计算】①1.2；2.7．②21.9%
（2016 东营）汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是　　　　　　．
（3）信息一：地壳中含量最多的金属元素是　　　　　　（填元素符号）．
信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，请用化学方程式表示，其中的原因　　　　　　．
信息三：
性质金属
导电性（100为标准）
密度（g/cm3）
铜
99
8.92
铁
17
7.87
铝
61
2.70
综合上述因素，常选用表中三种金属中的　　　　　　作为高压输电线，原因是　　　　　　，　　　　　　（答出两点即可）．
（2016 丰台模拟）某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验
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"欢迎登陆21世纪教育网 )．室温时，将包有样品（足量）的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（容积150mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间，如表：
序号
样品
量筒起始读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/min
①
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
70
约120
②
1g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl
100
70
约70
（1）实验①和②说明NaCl可以　加快　（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是　放热　
（填“放热”或“吸热”）过程．
（3）若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响，应选择的药品有　1g铁粉和10滴水（或1g铁粉、10滴水和少量氯化钠）　．
（4）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气体积分数的计算式为　（100﹣70）ml/150ml×100%　．
【考点】探究金属锈蚀的条件；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】科学探究．