鲁教版九年级化学第3-4单元检测试题

第3-4单元检测试题　
一、选择题（每题2分，共40分）
1．空气成分中，体积分数最大的是（　　）
　
A．
氮气
B．
二氧化碳
C．
氧气
D．
稀有气体
2．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（　　）
　
A．
用作医疗急救的氧气
B．
用作焊接保护气的稀有气体
　
C．
用作食品防腐剂的氮气
D．
用作清洁燃料的氢气
3．下列关于空气成分的说法错误的是（　　）
　
A．
氧气约占空气体积的21%
　
B．
饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
　
C．
稀有气体通电发光是化学变化
　
D．
空气中的氧气主要来自植物的光合作用
4．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，下列叙述正确的是（　　）
　
A．
二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速度
　
B．
加入二氧化锰是为了产生更多的氧气
　
C．
因为过氧化氢中含有氧气
　
D．
只有加入二氧化锰后过氧化氢才能分解
5．新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶．下列做法不合理的是（　　）
　
A．
举行“地球一小时“熄灯活动
　
B．
灰霾天出门戴N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右）
　
C．
香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，提倡不吸或少吸烟
　
D．
为了减小PM2.5对环境的影响，禁止家庭使用私家车
6．下列叙述正确的是（　　）
　
A．
自然界的物质都是以化合物的形式存在的
　
B．
凡是含氧元素的化合物都是氧化物
　
C．
冰块和水混合得到混合物
　
D．
同种元素组成的纯净物是单质
7．下列物质中，属于氧化物的是（　　）
　
A．
NaCl
B．
CaO
C．
NaOH
D．
H2SO4
8．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（　　）
　
A．
红磷
B．
木炭
C．
甲烷
D．
铁丝
9．生活中常见的下列物质属于纯净物的是（　　）
　
A．
冰水
B．
果汁
C．
碘盐
D．
食醋
10．下列对实验结果的分析中，错误的是（　　）
　
A．
配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大
　
B．
点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度
　
C．
将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气
　
D．
在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏
11．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%
）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（　　）
　
A．
24.5%
B．
26.5%
C．
28.5%
D．
无法计算
12．名称中有水的物质可能是溶液，下列属于溶液的是（　　）
　
A．
硬水
B．
油水
C．
泥水
D．
蒸馏水
13．将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（　　）
　
A．
料酒
B．
食醋
C．
花生
D．
鸡精
14．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（　　）
　
A．
硝酸铵
B．
生石灰
C．
烧碱
D．
食盐
15．现有M、N两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M溶液有晶体析出，而N溶液还可以再溶解N晶体，则能正确表示M、N两种物质溶解度曲线的是（　　）
　
A．
B．
C．
D．
16．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是（　　）
　
A．
30g
B．
40g
C．
50g
D．
60g
17．对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（　　）
　
A．
20℃时，100
g硝酸钾溶液中含有31.6
g硝酸钾
　
B．
在100
g水中溶解31.6
g硝酸钾就达到饱和状态
　
C．
20℃时，100
g水中溶解31.6
g硝酸钾就达到饱和状态
　
D．
20℃时，31.6
g硝酸钾被水溶解
18．（2分）（2015 东昌府区校级模拟）如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A、CO2
CO
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B、
H2
水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C、
N2
O2
通过炽热的木炭
D、
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
19．元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法错误的是（　　）
　
A．
物质都是由元素组成的
　
B．
同种元素的原子核内中子数相同
　
C．
在化学变化中元素的种类不发生改变
　
D．
元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
20．二甲醚（C2H60）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景．下列有关二甲醚的说法错误的是（　　）
　
A．
由C、H、0三种元素组成
B．
一个分子中含有3个氢分子
　
C．
相对分子质量为46
D．
属于有机化合物
二、填空（每空2分，共40分）
21．（4分）用元素符号或化学式填空：
（1）3个硫原子　　　，（2）硝酸　　　　，（3）8个水分子　　　　，（4）三氧化二铁　　　．
22．（8分）俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题：
（1）请画出16号元素原子结构示意图　　　，化学反应中该原子比较容易　　（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（2）表示的是　　　　（填离子符号）；
（3）上表中活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是　　（填化学式，任意填写一种）．
23．（8分）下列物质中，属于混合物的是　　　（用序号填空，下同），属于单质的是　　　，属于化合物的是　　　　，属于氧化物的是　　　　．
①生铁
②冰水混合物
③纯碱
④金刚石．
24．（6分）（2015 静海县模拟）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为　　　克，溶剂为　　　克．
（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为　　　．
25．（14分）（2015 东昌府区校级模拟）根据下列实验装置图填空：
（1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：①　　　　　，②　　　　　．
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为：　　　　　　；制取气体时，组装好仪器后，应先　　　　　　，再添加药品；收集氧气时，使用　　　（选填装置序号〕所示的方法收集到的气体比较纯净．
（3）若用氯酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑发生装置应选用　　　　　　（选填装置序号）．
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置　　　（填字母序号）．
三、计算题（20分））
26．（4分）维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：
（1）维生素C的相对分子质量为　　　　；
（2）维生素C中氢元素的质量分数为　　　　（结果保留一位小数）．
27．（6分）在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3gNaCl，计算：
（1）这一温度下NaCl的溶解度　　　　
（2）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数　　　
（3）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？　　　．
28．（10分）定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产、生活中的实际问题．
（1）将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7．试计算所用稀盐酸溶质质量分数．
（2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品．（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量是2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的．通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品．
　
　参考答案　
一、选择题（每题2分，共40分）
1．A．2．D．3．C．4．A．5．D．6．D．7．B．8．D．9．A．10．C．
11．B．12．A．13．C．14．A．15．B16．B17．C．18．B．19．B．20．B．
二、填空（每空2分，共40分）
21．（4分）（1）3S；（2）HNO3；（3）8H2O；（4）Fe2O3；
22．（8分）（1）；得到；
（2）Al3+；（3）Al2O3．
23．（8分）①，④，②③，②．
24．（6分）（1）30；570；（2）5%
25．（14分）（1）试管，集气瓶；
（2）2H2O22H2O+O2↑，检查气密性，E；（3）A；（4）E．
三、计算题
26．（4分）解：（1）维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176；
（2）维生素C中氢元素的质量分数=×100%=4.5%．
故答案为：（1）176；
（2）4.5%；
27．（6分）解：（1）在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3gNaCl，设此时溶解度为x，则可利用溶质和溶剂的关系列比例为：=
x=33.3g，故填：33.3g；
（2）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈25%；故填：25%；
（3）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需要氯化钠的质量为1000g×25%=250g；需要水的质量为1000g﹣250g=750g；故填：750g、250g．
28．
解：（1）20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：20g×4%=0.8g
设稀盐酸中HCl的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40
36.5
0.8g
x
=
解得：x=0.73g
稀盐酸的溶质的质量分数为：×100%=10%；
（2）设该浓盐酸的质量分数为y
2g y=0.73g
解得：y=36.5%
36%＜36.5%＜38%，所以该浓盐酸为合格药品．
答：（1）所用稀盐酸溶质质量分数为10%．
（2）该浓盐酸为合格药品．