鲁教版九年级化学第八单元 海水中的化学检测试题

第八单元检测试题
一、选择题（本小题包括16小题，共40分．每小题只有一个选项符合题意．1-8小题，每题2分，9-16小题每题3分）
1.海水中含量最多的物质是(
)
A.NaCl
B.CaCO3
C.H2O
D.Mg(OH)2
2.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是(
)
A.烧杯
B.玻璃棒
C.酒精灯
D.漏斗
3.
下列操作不能用来淡化海水的是（
）
A、过滤
B、使海水结冰脱盐
C、加热蒸馏
D、多级闪急蒸馏
4、下列有关物质用途的描述，不正确的是（　　）
A.碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症
B.食盐用作调味品
C.含亚硝酸钠的工业盐用来制酱油
D.碳酸钙用作补钙剂
5.
氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（　　）
A.医疗上用它来配制生理盐水
B.农业上用氯化钠选种
C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉
D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
6、下列反应属于复分解反应的是（　　）
A．CO
＋CuOCu+CO2
B．HCl+NaOHNaCl+H2O
C．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
D．4P+5O2
2P2O5
7、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
下列说法不正确的是(
)
A.20
℃时，KNO3的溶解度为31.6
g
B.KNO3的溶解度随温度升高而增大
C.30
℃时，在100
g
KNO3饱和溶液中含有45.8
g溶质
D.40
℃时，将饱和KNO3溶液降温至20
℃，一定有晶体析出
8、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯中(如图)，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。则对相关变化判断正确的是(
)
A.甲溶液中溶质的质量分数减小
B.乙溶液中溶质的质量分数减小
C.甲、乙两种物质的溶解度都增大
D.乙溶液中未溶解的固体质量增多
9、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是(
)
A.a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小
B.t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有溶质的质量不相同
C.当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D.b中含有少量a时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中的溶质
10.现有下列试剂①澄清石灰水
②食醋
③食盐水
④纯碱溶液
⑤烧碱溶液
，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是(
)
A②⑤
B①②
C②④
D①③
11.鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（
）
A加入稀盐酸
B加入氢氧化钠溶液
C加入澄清石灰水
D加入酚酞试液
12.下列说法正确的是(
)
A.纯碱水溶液显碱性，它是碱
B.盐就是食盐，食盐是盐的俗名
C.NaHCO3俗名小苏打，水溶液显碱性
D.纯碱可以中和面团中的酸，使馒头不再有酸味
13.下列各物质中，在水中都不能溶解的一组是(
)
A.MgCl2、Ca(NO3)2、BaCO3
B.AgCl、BaSO4、Na2CO3
C.AlCl3、Cu(OH)2、BaSO4
D.Fe(OH)3、BaCO3、AgCl
14.下列各组内的离子在溶液中不能大量共存的是
A．H+、Ba2+、NO3–、SO42–
B．H+、NO3–、C1–、Ca2+
C．K+、Mg2+、NO3–、C1–
D．K+、Na+、Mg2+、SO42–
15、除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（　　）
物质
所含杂质
除杂所选用试剂或方法
A
CO2
CO
点燃
B
CaO
CaCO3
高温灼烧
C
NaOH溶液
Na2CO3
适量稀盐酸
D
稀盐酸
稀硫酸
适量Ba（NO3）2溶液
16.下列图象与所述实验相符的是(
)
A
B
C
D
向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水
t
℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
向饱和食盐水中不断加入氯化钠晶体
二.填空题(每空2分，共
28分)
17、(4分)
“可燃冰”燃烧的化学方程式是
_____________,它作为燃料有什么优点__________________________.
18、(6分)小刚同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是____________；
温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度是(填“相等”或“不相等”或“不能比较”)____________。
(2)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此你认为图中(填字母)____________曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
19、(10分)
A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20
g、15
g、10
g、5
g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题：
(1)在A、B、C、D四个烧杯中，_______中盛的一定是饱和溶液，
______中盛的一定不是饱和溶液。
(2)四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是____________。
(3)若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是__________。
(4)在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？___________。
20、(8分)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
(1)写出沉淀A的化学式____________。
(2)加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______________________________。
(3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分_________(用化学式表示)。
(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_________________________。
三、实验与探究题
（
每空2分，共22分
）
21、（10分）某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？
【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。
请回答下列问题：
⑴
检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若
，说明装置不漏气。
⑵
D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是
（填a或b），D的作用是除去HCl气体,反应的化学方程式为
⑶
实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是___________。(填写序号)
①
使CO2更易被吸收
②
NH3比CO2更易制取
③
CO2的密度比NH3大
⑷
用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3
。
22、（12分）为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤，并对液体的成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】
A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾；
B.可能含有氢氧化钾、氯化钾；
C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙。
你认为还可能是________________________________(写出一种猜想)。
【讨论】你认为______(填字母)猜想不合理，请说明理由。_________________________。
【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，________________________
猜想正确
【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式______________________________。在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_______________________。
四、计算题（10分）
23、(10分)用图示装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00
g、锥形瓶质量140.00
g，加入足量稀硫酸(质量为50.00
g)每隔相同时间读数一次，数据如下表：
读数次数
质量/g
锥形瓶+试样+稀硫酸
第1次
197.64
第2次
197.48
第3次
197.26
第4次
197.16
第5次
197.12
第6次
197.12
(1)不必进行第七次读数的原因是___________________________________。
(2)计算氢氧化钠的质量分数。
(3)所用稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于多少？
参考答案
一、选择题（本小题包括16小题，共40分．每小题只有一个选项符合题意．1-8小题，每题2分，9-16小题每题3分）
1.
C.2.
B.3.
A、4、C.
5.
D.
6、B．7、C.
8、A.
9、C
10.
B
11.
B
12.
C
13.
D.14.
A．15、B
16.
C
二.填空题(每空2分，共
28分)
17、(4分)
CH4+2O2点燃2H2O+CO4,燃烧后几乎不产生残渣或废气（清洁环保）
18、(6分)
(1)a
g
相等
(2)
A
19、(10分)
(1)AB
D
(2)A与B
(3)B
(4)不能全部溶解
20、(8分)
(1)CaCO3
(2)过滤
(3)NaCl
(4)
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
三、实验与探究题
（
每空2分，共22分
）
21、（10分）
⑴一段时间内，漏斗内液面不下降
⑵a，NaHCO3+HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
⑶①
⑷
过滤
22、（12分）
氢氧化钾、氯化钾和氯化钙
；
C
；
碳酸钾和氯化钙不能共存于同一溶液中
，
滴加适量碳酸钾溶液
；
产生白色沉淀
；
CaCl2+K2CO32KCl+CaCO3↓
；
反应物是否有剩余四、计算题（10分）
23、(10分)
解析：(1)第5次和第6次读数相同，说明已充分反应。
(2)CO2的质量m(CO2)=(8.00
g+140.00
g+50.00
g)-197.12
g=0.88
g
设所需样品中Na2CO3的质量为x。设样品中Na2CO3消耗H2SO4的质量为y。
Na2CO3+H2SO4====H2O+CO2↑+Na2SO4
106
98
44
x
y
0.88
g
x=(0.88g×106)/44=2.12
g
y=(0.88g×98)/106=1.96
g
NaOH的质量分数为：8
g--2.12
g==5.88g
则所取样品中NaOH的质量分数为：(5.88g/9.00g)×100%=73.5%
设试样中NaOH消耗H2SO4的质量为z。
2NaOH+H2SO4====2H2O+Na2SO4
80
98
5.88
z
z=(5.88
g×98)/80=7.20
g
则稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于
［(1.96
g+7.20
g)/50.00
g］×100%=18.32%
答案：(1)第5、6次读数相同
(2)
氢氧化钠的质量分数为73.5%
(3)
所用稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于18.32%
△
点燃
A
B
C
D
生石灰
浓氨水
饱和NaCl溶液
接尾气处理装置
有孔塑料隔板
弹簧夹
稀盐酸
石灰石
饱和NaHCO3溶液
a
b