鲁教版九年级化学第八单元 海洋中的化学同步练习

第八单元
海洋中的化学
课时作业
1、（2016 湘西）下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．NaCl、HCl、Na2CO3、NaOH
B．H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOH
C．CuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl
D．NaCl、KCl、HCl、NaNO3
2、（2016 泉州）如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C．60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液
D．60℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数
3、（2016 湘潭）下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体
4、（2016 重庆）将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g
C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体
D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b
5、（2016 常德）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+
K+
CO32﹣
B．Mg2+
Cl﹣
OH﹣
C．Cu2+
SO42﹣
H+
D．Ba2+
Na+
SO42﹣
6、（2016 滨州模拟）要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（　　）
A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤
B．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网
C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥
D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸
7、（2016 广安）（2016 淄博）一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（　　）
A．所得溶液是饱和溶液
B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加
D．溶质的溶解度变大
8、（2016 泰州）海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程：
下列说法错误的是（
）
A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸
B.操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同
C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量
9、（2016 荆州）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法．其中可行的是（　　）
①加入CaO
②加入Ca（OH）2③升高温度
④降低温度．
A．②③
B．②④
C．①②③
D．①②④
10、（2016 安徽）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表．下列说法正确的是（　　）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．20℃时，将2g高氯酸钾溶液于98g水可配制2%的溶液
C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
11、（2016 梅州）工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：
（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是　
　反应．
（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是　
　．
（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是
　．
（4）写出步骤④中反应的化学方程式　
　．
12、（2016 滨州模拟）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源．
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如图：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用　
　，试剂B选用　
　，由无水MgCl2制取Mg的基本反应类型为　
　．
②分离出Mg（OH）2后的NaCl
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去　
　；加入过量Na2CO3溶液的目的是　
　．
（2）从海水中制得的氯化钠除可以
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：　
．
13、（2016 上海）根据如表回答问题．
温度（℃）
20
40
50
60
80
溶解度（g/100g水）
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
①20℃时，溶解度最大的物质是　
　
②50℃时，100g水中最多溶解NaCl　
　g
③量筒的局部示意见图，量取水时应沿　
　视线（选填“a”或“b”）进行读数，　　视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大．
④A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体．
Ⅰ．A溶液为　
　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液
Ⅱ．对以上过程的分析，正确的是　
　（选填编号）
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变
b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100
c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
d．A溶液的质量等于222g．
14、（2016 资阳）如图中各组物质（或其溶液）反应均可生成盐（中心盐）．
（1）分析图中信息，填写相应的文字，完善该图．
（2）列举相应的化学方程式说明①②：①　
　；②　
　．
15、（2016 郑州模拟）A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种．它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．则化学方程式：①　
　；②　
　；A在生产或生活中的一种用途是　
　．
16、（2016 青岛）某班学生分三组分别做了二
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"欢迎登陆21世纪教育网 )氧化碳制取和性质验证实验，如图所示．实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合，将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生．请填空：
（1）甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是　
　（用化学式填空，下同）
（2）烧杯A中沉淀的成分一定有　
　．
（3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象．由此推测出，丙废液溶质的成分是　
　，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为　
　，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有　
　．
17、（2016 济宁）食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量．请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为　
　；
②装置A的作用是　
　，装置E的作用是　
　；
③缓缓通入空气的目的是　
　．
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果　
　（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是　
　．
18、（2016 陕西模六）某同学为了测定一种补钙保健食品中C
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"欢迎登陆21世纪教育网 )aCO3的质量分数，（其包装说明如图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g．请你根据以上数据计算：
（1）所用盐酸的溶质质量分数
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为多少？
19、（2016 济南外国语模拟）在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体．他们对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体21.3克放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50克溶液，再向锥形瓶中依次滴加20克盐酸充分反应．测得部分数据与图象如表．请根据有关信息回答问题．
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量
20
20
20
20
20
20
锥形瓶中物质的质量
70
90
a
130
147.8
167.8
（1）a的数值为　　，b的数值为　　．
（2）兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分
变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）　
　．
（3）计算该固体中氢氧化钠的质量（写出具体的计算过程）．
难点突破
1、（2016 陕西模六）CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究．
【查阅资料】
①通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2．
②在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生．
【实验探究】小红同学设计了如图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2），并进行实验．
打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入
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"欢迎登陆21世纪教育网 )锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面　　　　　　（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　；
【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不严密，理由是　　　　　　；
【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究．请填写表中的空格．
实验方法
操作过程
现象
实验结论
方法一
取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
CO2与NaOH发生了反应
方法二
取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量稀硫酸
　　　　　　
【反思与评价2】同学们经过讨论，认为拓展实验的　　　　　　（填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是　　　　　　．
2、（2016 内蒙赤峰模拟）A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物，其中A为白色固体，B为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）白色沉淀E为　
　；
（2）若现象I为“生成白色沉淀”，则A的化学式可能为　
　（写出一种即可）；反应①的化学方程式为　
　，反应②的化学方程式为　
　；
（3）若现象I为“无明显变化”，则A的化学式可能为　
　或　
　等．
3、(2015，泸州)草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。
【分离提纯】
(1)在烧杯里放入一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是____。
(2)把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是
。
(3)把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。
当蒸发到
时，停止加热。
【成分探究】
取(3)所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。
(4)第一支：滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。请写出涉及到的化学方程式：
①加盐酸：
；②产生浑浊：
。
(5)第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为____色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32－引起的，
再向试管中加入
〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液(呈中性)、CaCl2溶液(呈中性)〕，
此时发生反应的方程式为
，当看到
时即可证明。因此，草木灰____(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
4、（2016 娄底）通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等
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"欢迎登陆21世纪教育网 )，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是　过滤　．
（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个）　NaOH+HCl=NaCl+H2O　．
（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是　使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅　．
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是　CE　．
A．精盐的产率一定为98.04%
B．精盐的产率一定为102%
C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解
E．除杂过程中有NaCl生成．
5、（2016 黄石）钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在
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"欢迎登陆21世纪教育网 )同一药品柜中，小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某种试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“Na2SO4溶液”、“Na2CO3溶液”，小华认为其原因是：Na2CO3溶液的试剂瓶混入了Na2SO4溶液，并加贴了新标签．该兴趣小组对溶液的成分进行了探究．请你完成以下探究过程，并将①～⑤处的答案填入答题卡相应位置．
【提出问题】　　
　．　
【提出猜想】猜想Ⅰ：溶质仅为Na2SO4；
猜想Ⅱ：溶质仅为Na2CO3；
猜想Ⅲ：溶质为Na2SO4和Na2CO3．
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
1．取少量样品于一试管中，加入足量稀硫酸
　　
　．
猜想Ⅰ不成立
2．　
，向其中加入过量的BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸
先产生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解
猜想　
　成立
【问题讨论】试写出加入BaCl2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式　
　．
【解答】解：
【提出问题】根据题中信息可知是探究该试剂瓶内溶质的化学成分是什么；
【实验探究】1．取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫酸，有气泡产生，碳酸钠和硫酸反应，生成二氧化碳气体，说明有碳酸钠，猜想Ⅰ不成立；
2．取少量样品于另一只洁净试
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"欢迎登陆21世纪教育网 )管中，向其中加入过量的BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，先产生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解，说明沉淀中有碳酸钡和硫酸钡，碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠；硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠；该试剂瓶内溶质的化学成分是碳酸钠和硫酸钠，猜想Ⅲ成立；
【问题讨论】氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
6、（2016 泉州）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与．
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号
a1
a2
a3
b1
b2
b3
c1
c2
c3
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
水的温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
请你分析表中数据回答：
（1）溶液碱性最强的是　　　　　　（填实验编号）．
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是　　　　　　（填实验编号），结论是　　　　　　．
（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是　　　　　　．
（4）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
溶液pH
11.22
11.35
11.46
11.48
11.50
11.50
①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较　　　　　　（选填“大”或“小”）．
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　　　　　　．
（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性．实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是　　　　　　（填标号）．
a．酚酞试液
b．稀盐酸
c．氯化钠溶液
d．氯化钙溶液
（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：
　　
　　或　　　　　，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为　　　　　　（写一个）．
参考答案
课时作业
1、D
2、D
3、C
4、A
5、C．
6、A
7、C
8、B
9、C
10、D
11、答案为：（1）复分解；
（2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
（3）取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀；
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．
12、①　氢氧化钠溶液　，　稀盐酸　，　分解反应　．
②　Na2SO4　；　除去CaCl2和BaCl2　．
（2）：　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　．
13、①　氯化铵　
②　37　g
③　a　，　b　．
④Ⅰ．不饱和　Ⅱ．　ac　
14、（1）①酸；②碱；某些非金属氧化物；
（2）①HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
15、解：A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，D会转化成铁，所以D是氧化铁，C会与铁和氧化铁反应，所以C是盐酸，A会转化成B，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，C是盐酸，D是氧化铁，反应①是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，反应②是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，通过推导可知，A是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤．
故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；改良酸性土壤．
16、解：
（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、
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"欢迎登陆21世纪教育网 )水和二氧化碳气体，将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生．说明甲废液中有氯化钙，无氯化氢；乙废液中盐酸有剩余；甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是HCl；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，烧杯A中沉淀的成分一定有碳酸钙；
（3）另取少量丙废液样品
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"欢迎登陆21世纪教育网 )，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象．说明有氢氧化钠；由此推测出，丙废液溶质的成分是碳酸钠和氢氧化钠；丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═Ba2CO3↓+NaCl；烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有氯化钠．21·
答案：
（1）HCl；
（2）碳酸钙；
（3）碳酸钠和氢氧化钠；Na2CO3+BaCl2═Ba2CO3↓+NaCl；氯化钠．
17、解：①氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
②氢氧化钠会与二氧化碳反应，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的水蒸气，防止进入装置D中；
③空气通入过快，不能使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；
④空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，装置B中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使丁中测定的二氧化碳的质量增大．
故答案为：①Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
②吸收空气中的二氧化碳，吸收空气中的水蒸气，防止进入装置D中；
③使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；
④偏大，偏大．
18、解：（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：200g+100片×0.5g/片﹣232.4g=17.6g
设参与反应的碳酸钙的质量为x，参与反应的盐酸的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
44
x
y
17.6g
，
解得
x=40g
y=29.2g
盐酸的溶质质量分数=×100%=14.6%
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%；
答：（1）所用盐酸的溶质质量分数14.6%；
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为80%．
19、【解答】解：（1）由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为：90g+20g=110g，由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钠完全反应，则生成的二氧化碳的质量：120g+50g﹣167.8g=2.2g；
（2）得出该试剂已部分变质的结论，其依据是：滴加盐酸至80g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钠存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钠反应，从而证明氢氧化钠存在；
（3）设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106
44
x
2.2g
=
x=5.3g
所以该固体中氢氧化钠的质量是21.3g﹣5.3g=16g．
故答案为：（1）110，2.2；
（2）滴加盐酸至80g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钠存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钠反应，从而证明氢氧化钠存在；
（3）16g．
难点突破
1、【解答】解：【实验探究】
升高；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【反思与评价1】二氧化碳溶于水（或与水发生反应）也会使锥形瓶内气压减小．
【拓展实验】有气泡冒出．
【反思与评价2】：方法一；CaCl2+2NaOH=Ca（OH）2↓+2NaCl．
2、（1）　AgCl　；
（2）　BaCO3　；　BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑　，BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl　；
（3）　Na2CO3　或　K2CO3　等
3、
4、答案为：（1）过滤；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；
（4）CE．
5、答案：
【提出问题】该试剂瓶内溶质的化学成分是什么；
【实验探究】1、有气泡产生
2、取少量样品于另一只洁净试管中，Ⅲ
【问题讨论】BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
6、答案：（1）c3；
（2）a1、b1、c1；在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强；
（3）温度越高，溶液pH越大；
（4）①大；②温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强；
（5）bd；
（6）熟石灰、生石灰；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；