鲁教版九年级化学第三单元 溶液 同步练习

第三单元
溶液
课时作业
1、（2016 郴州）溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂去油污是乳化现象
C．豆浆、牛奶都是溶液
D．溶液都是无色的
2、（2016 无锡）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．豆油
B．蔗糖
C．面粉
D．泥土
3、（2016 扬州）在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（　　）
A．甲图表示称取7.5g氯化钠
B．乙图表示量取42.5mL水
C．丙图表示溶解氯化钠
D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液
4、（2016 湘潭）下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体
D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a
5、（2016 淄博）一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（　　）
A．所得溶液是饱和溶液
B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加
D．溶质的溶解度变大
6、（2016 荆州）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法．其中可行的是（　　）
①加入CaO
②加入Ca（OH）2③升高温度
④降低温度．
A．②③
B．②④
C．①②③
D．①②④
7、（2016 苏州模拟）ToC时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是
①溶质质量
②溶剂质量
③溶液质量
④溶质质量分数
⑤溶解度
A．①③⑤
B．②④⑤
C．②④
D．④⑤
8、（2016 安徽模拟）配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（
）
A、用量筒量取水时仰视读数
B、配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水清洗后，不干燥
C、氯化钠晶体不纯
D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
9、（2016 安顺）（1）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：①30℃时，丙的溶解度是　
　；②50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为　
　．（计算结果保留至0.1%）．③若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃（不考虑水的蒸发），可析出晶体的是　　．④将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是　
　．
（2）常温下欲配置100g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示．
请回答下列问题：
①图中操作有错误的是　　（填对应字母）．
②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
10、（2016 扬州）水是人类宝贵的资源．
（1）下列物质加入水中能形成溶液的是　
　，能形成乳浊液的是　
　．（填序号）
a．植物油
b．蔗糖
c．粉笔灰
（2）下列溶液pH＞7的是　
　，pH＜7的是　
　．（填序号）
a．食盐水
b．白醋
c．肥皂水
（3）NaCl溶于水，难溶于植物油；N
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"欢迎登陆21世纪教育网 )aCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大．这说明，物质的溶解能力与　
　和　
　有关．
（4）净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏水，活性炭在净水器中能起到过滤和　
　的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是　
　．
11、（2016 鄂州模拟）氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为　　　　　　．分离B中难溶物的操作I叫　　　　　　．
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列　　　　　　（填序号）进行试验．
①稀盐酸
②酚酞溶液
③二氧化碳
④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液
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"欢迎登陆21世纪教育网 )出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是　　　　　　；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是　　　　　　．
12、（2016 天津）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是　
　（填化学式）
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升．这种物质
是　
　（填字母）．
A．氯化钠
B．硝酸铵
C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：
①溶解
②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签．
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是　③②①④　（填序号）
13、（2016 肇源县模拟）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序　　　　　　．
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是　　　　　　；
（3）图③中玻璃棒的作用是　　　　　　．
（4）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码于标尺位置见图，则称取的NaCl质量为　　g．
（5）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）10%．
14、60℃时,将36
g硝酸钾溶于204
g水中,全部溶解后,溶液中溶质的质量分数为　　　　。将此溶液均分成三等份:
(1)取第一份溶液,将温度升至90℃,所得溶液中溶质的质量分数为多少？
(2)取第二份溶液,将其质量分数变为原来的两倍,需加入固体多少g？
(3)取第三份溶液,使其溶质的质量分数变为原来的一半,需加水多少g？
15、（2016·襄阳）称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2g氢气．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
16、（2016·宜昌）某氢氧化钠样品中提
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g，试计算：
（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为　　g．
（2）样品中氢氧化钠的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
参考答案
课时作业
1、B
2、B．3、D
4、C
5、C
6、C
7、D
8、D
9、解：（1）①据图可以看出，在30℃时，丙的溶解度是10g，故填：10g；
②50℃时，乙物质的溶解度是40g，在100g水中放入50g乙物质，只能溶解40g，故充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为28.6%，故填：28.6%．
③若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃（不考虑水的蒸发），丙的溶解度随温度的升高而减小，故可析出晶体的是丙，故填：丙．
④将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙、甲、丙，故填：乙、甲、丙．
（2）①称量物质时要左物右码，故图中操作有错误的是B，故填：B；
②量取水时，若采用仰视的方法读数，则水会增大，故会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小．
10、（1）b；a；（2）c；b；（3）溶剂种类；温度；（4）吸附；蒸馏．
11、（1）CaO+H2O=Ca（OH）2，过滤；（2）②③；（3）CaCO3，Ca（OH）2．
12、（1）NaCl；
（2）C；（3）③②①④；
13、（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）搅拌，加速溶解；（4）18.2g；（5）小于
14、
【解析】将36
g硝酸钾溶解在204
g水中,所得溶液的溶质的质量分数=36
g/
(36
g+204
g)×100%=15%;
(1)根据溶液的均一性,平均分成三
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )份后,溶液的溶质质量分数不变;温度升高,溶质的溶解度变大,但溶液因没有溶质可继续溶解而溶液组成不变,溶液的溶质质量分数仍为15%;
(2)平均分成三份后,其中每份溶液的质量=(36
g+204
g)×1/3=80
g;使其溶质质量分数增大为原来的2倍,即溶液的溶质质量分数=15%×2=30%;设需要增加硝酸钾的质量为x,80
g×15%+x=(80
g+x)×30%
解得x≈17.1
g;
(3)溶液的溶质质量分数减小为原来
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"欢迎登陆21世纪教育网 )的一半,即溶液的溶质质量分数=15%×1/2=7.5%;设需要加水的质量为x,80
g×15%=(x+80
g)×7.5%,解得x=80
g。
答案:15%　(1)15%　(2)17.1　(3)80
15、解：生成氢气的质量为0.2g；
设参加反应铁的质量为x，生成氯化亚铁质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56
127
2
x
y
0.2g
解之得：x=5.6g，y=12.7g
反应后的溶液中溶质的质量分数为：×100%=12.7%．
答案：反应后的溶液中溶质的质量分数为12.7%．
16、解：（1）稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x
100g×38%=×10%
x=280g；
（2）设氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40
36.5
58.5
y
3.65g
z
y=4g，z=5.85g
样品中氢氧化钠的质量分数：
=80%；
答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数：
=10%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．