鲁教版九年级化学第四单元 空气和氧气 同步练习

第四单元
空气和氧气
课时作业
1、（2016 重庆）下列液态物质中，属于纯净物的是（　　）
A．糖水
B．豆奶
C．碘酒
D．冰水
2、（2016 苏州）下列关于氧气的说法正确的是（　　）
A．液态氧可用作火箭的助燃剂
B．氧气在空气中的体积分数为78%
C．硫在氧气中燃烧发出黄色火焰
D．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
3、（2016 湘潭）下列实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
4、（2016 重庆B）节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是（　　）
A．1%
B．19%
C．25%
D．78%
5、（2016 天津）下列说法中正确的是（　　）
A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体
C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
6、（2016 扬州）某科学家除去空气中的O2与CO2得
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A．氖
B．氩
C．甲烷
D．水蒸气
7、（2016 齐齐哈尔）下列有关空气及其成分的说法中不正确的是（　　）
A．空气污染物包括有害气体和烟尘
B．空气中分离出的氮气可用于食品防腐
C．许多物质能在空气中燃烧说明氧气的化学性质比较活泼
D．空气中含量最多的气体是氧气
8、（2016 泰州）.实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是（
）
A.红磷
B.硫磺
C.木炭
D.蜡烛
9、（2016 常德）一定条件下氯酸钾、氧化汞能分解产生氧气，关于这两种物质的说法中正确的是（　　）
A．都含有氧气
B．都属于氧化物
C．都含有氧分子
D．都是含氧化合物
10、（2016 资阳）下列有关氧气实验的说法正确的是（　　）
A．加热分解KClO3制氧气未加MnO2
B．电解水实验产生氧气的电极为负极
C．收集氧气时，用带火星的木条进行验满，这是利用了氧气的可燃性
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，得到黑色固体物质
11、（2016 淄博）空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说
法正确的是（　　）
A．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气
B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的
C．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好
D．空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源
12、（2016 南京）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓慢推动活塞时，
如果装置气密性良好，则能观察到（　　）
A．瓶中液面明显上升
B．长颈漏斗内液面上升
C．瓶内气体分子间的间隔变大
D．长颈漏斗下端管口产生气泡
13、（2016 南昌）南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见．对玉石主要成分（化学式为NaAlSi2O6）的描述正确的是（　　）
A．含有3个氧分子
B．相对分子质量为94
C．钠元素的质量分数为13.4%
D．钠元素与铝元素的质量比为23：27
14、（2016 陕西）正确使用和理解化学用语是重要的科学素养，下列说法正确的是（
）
A.H2O、H2CO3中均含有氢分子
B.KClO3、KCl中的氯元素的化合价不相同
C.Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D.
表示的粒子都是阴离子
15、（2016 兰州）下列化学用语与意义对应不相符的是（　　）
A．O2：一个氧分子
B．4Ne：4个氖原子
C．SiO2：二氧化硅
D．2Mg2+：两个镁离子带两个单位的正电荷
16、（2016 山西）在“创新实验装置”的竞赛中，某些化学兴趣小组设计了如右图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。下图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（
）
17、（2016 河北）白磷燃烧的化学方程式为　
　．
（2）对比③中白磷露出水面前、后的现象，说明燃烧需要的条件是　
　．
（3）④中瓶内水面上升的原因是　
　．
18、（2016 钦州）以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标，所绘制的图象叫价类图．如图为硫元素的价类图，根据图象回答：
（1）甲处表示的物质类别为　　
（2）C点表示的物质的化学式为　
　
（3）化合物FeSO4应处于价类图中的　
　点（填字母）．
（4）F点所表示的物质与氯化钡溶液反应的化学方程式为　
　．
（1）酸；（2）SO2；（3）G；（4）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
19、（2016 常德）在下列化学符号中，数字“3”可表示不同的意义，请回答下列问题：
①3H2O
②NH3
③Fe3+
④HO2（亚硝酸）
（1）表示元素化合价数字的是　　　　　　（填数字序号，下同）；
（2）表示分子个数的是　　　　　　；
（3）表示每个分子中所含某元素原子个数的是　　　　　　；
（4）表示一个离子所带的电荷数值的是　　　　　　．
20、（2016 济宁）硝酸铵（NH4NO3）是一种铵盐，极易溶于水，根据硝酸铵的化学式回答：
（1）硝酸根的符号是　
　；
（2）NH4的名称是　
　；
（3）标出NH4NO3中N元素的化合价　
　；
（4）写出硝酸铵在水溶液中解离出两种离子的符号　
﹣　．
19、（1）④（2）①（3）②（4）③
20、（1）　NO3　；（2）　铵根　；（3）　H4O3　；（4）　NH4+、NO3﹣　
21（2016 天津）尿素〔CO（NH2）2〕是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响．计算：
（1）CO（NH2）2中共含有　　（写数字）种元素；
（2）CO（NH2）2的相对分子质量是　　；
（3）若CO（NH2）2中含有3g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为　　g（计算结果精确到0.1
1、（1）4；（2）60；（3）6.4．
22、（2016 重庆）某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图所示的改进。
⑴仪器a的名称是
⑵硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为
。
⑶硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH
溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为
。
⑷下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是
（填序号）。
A.观察两种气体的颜色B.闻两种气体的气味C.将两种气体分别通入氢氧化钠溶液中，观察现象
⑸该改进实验的最大优点是
。
23、（2016 黄冈）化学是以实验为基础的学科。根据图1、图2、图3回答下列问题：
图1
图2
图3
⑴图1是测定空气中氧气含量的实验，实验后发现测定空气中氧气含量偏低，原因可能是
（填一种即可）。
⑵图2是细铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中未预先装少量的水或铺一层细沙，可能引起的后果是
。
⑶图3是验证化学反应前后质量守恒的实验，反
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（填“是”或“否”）。造成指针偏右的原因原因是
。
24、（2016 山西）下面是同学们制取氧气和探究氧气性质的活动。
下图是实验室制取氧气的装置，该反应的化学方程式为
，仪器a的名称是
。操作中有很多注意事项，例如在收集氧气时看到气泡从瓶口逸出，应该
，再将集满氧气的集气瓶正放在桌面上；实验中有些错误操作可能会使试管炸裂，写出为避免试管炸裂的一个正确操作
。
右图①中木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为
。反应完毕盖好玻璃片，将集气瓶倒置（如右图②），玻璃片未掉下来的原因是
。
25、（2016 泉州）利用如图所示的实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①　　　　　　．
（2）装置A为气体发生装置，在试管内的适当位置放入　　　　　　、　　　　　　等实验用品以制取氧气，写出有关反应的化学方程式　　　　　　．
（3）若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是　　　　　　（写一种）．
（4）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在　　　　　　（选填“a”或“b”）处．
（5）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置制取二氧化碳气体时，塑料管中加入的液体药品是　　　　　　，药品加入完毕后，接下来的操作是：　　　　　　．
26、（2016 青岛）根据下列装置，回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①　
　；②　
　．
（2）实验室用过氯化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为　
　，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用　
　（填装置序号）．
（3）因为氧气不易溶于水，所以可
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　（填装置序号）收集，如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意　
　．
27、（2016 雅安）取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）参加反应的氯酸钾的质量。（写出计算过程）
（3）氯化钾溶液的质量。（写出计算过程）
28、（2016 咸宁）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．
（1）制取O2的质量是　　g．
（2）原混合物中KClO3的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
难点突破
1、（2016 福州）（2016 福州）请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”．
（1）从分类角度：空气属于　　　　　　（填“混合物”或“纯净物”）
（2）从微观角度：用“”表示氢原子，“”表示氧原子．
①用“”可表示的微粒是　　　　　　（填名称）．
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是　　　　　　（填标号）．
（3）从变化角度：
已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是　　　　　　．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是　　　　　　．
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示．
①Ⅰ中参加反应的单质甲为　　　　　　．②Ⅱ中反应的化学方程式为　　　　　　．
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ　　　　　　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有　　　　　　（填标号）．
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．
2、（2016 福州）根据下列实验要求回答问题．
（1）写出图中仪器①、②的名称：①　
　，②　
　．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　
　，制取装置为　
　（填标号，下同）和　
　组合．检验二氧化碳的原理为　
　（用化学方程式表示）．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　
　，可选用的发生装置为　　（填标号）．
（4）若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从　
　（填“a”或“b”）端导管口通入．
（5）实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H2O2+HI═2H2O+I2↓．取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘．根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
用反应的化学方程式就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
3、（2016 济宁）化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：2KClO32KCl+3O2↑）制取氧气．
（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：
实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；
实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g．
小资料：①二氧化锰不溶于水
②AgClO3易溶于水
甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：
2KClO32KCl+3O2↑
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系．
请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？　
　（要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1）
乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的．你赞同乙同学的观点吗？说明理由：　
　
．
参考答案
课时作业
1、
D．2、A．3、
A．4、B．5、
B．6、B．7、
D．8、A.
9、
D．10、
D．11、A．12、B
13、D．14、B
15、D
16、D.
解析：考查实验现象表述、实验装置的相关知识点，过氧化氢和二氧化锰分解产生氧气进入到第一个试管中将第一个试管中的氢氧化钠挤入第二个试管中并不硫酸铜发生反应，产生蓝色沉淀，故答案选D。
17、（1）　4P+5O22P2O5　．
（2）　与氧气（或空气）接触　．
（3）　白磷燃烧消耗氧气，瓶内气体体积减少，气压减小　．
18、、（1）酸；（2）SO2；（3）G；（4）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
19、（1）④（2）①（3）②（4）③
20、（1）　NO3　；（2）　铵根　；（3）　H4O3　；（4）　NH4+、NO3﹣　
21、（1）4；（2）60；（3）6.4．
22、答案：⑴集气瓶。⑵蓝紫色。⑶SO2
+
NaOH===Na2SO3
+
H2O。
⑷B
⑸
能防止二氧化硫逸散到空气中，防止污染空气
23、⑴红磷的量不足（或其他合理答案）
⑵瓶底炸裂
⑶是
盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到空气中，导致天平左盘质量减少
24、。答案：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管；在水面下用玱璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽；试管口略往下倾斜。
（2）C+O2CO2；氢氧化钠溶液不二氧化碳气体发生反应使瓶内气体减少，瓶内气压小于外界气压。
解析：（1）考查氧气的制备、收集以及操作时的注意事项。图中所示装置为固体需要加热型的反应装置，故可以选用加热高锰酸钾制取氧气。当用排水法收集氧气时，当瓶口有大量气泡逸出时，需要在水面下用玱璃片盖住瓶口，再把集气瓶移出水槽，最终将集气瓶正放在桌面上。
25、答案：（1）水槽
（2）高锰酸钾
棉花
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（或其它系列合理答案）
（3）收集气体前集气瓶中未装满水（或其它合
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（4）
a
（5）稀盐酸（或其它合理答案）
用手紧捏软塑料管下部，使液体试剂与固体试剂接触发生反应，制得所需的气体后松手（或其它合理答案）
26、答案：（1）①分液漏斗；②试管；（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）F；集气瓶底部要留少量的水．
27、（1）4.8克（2分）
（2）（3）设参加反应的氯酸钾质量为x；生成氯化钾质量为y。
2KClO3
2KCl
+
3O2↑………………………1分
245
149
96
x
y
4.8g………………………1分
245∶96=x∶4.8g………………………………………1分
x=12.25g…………………………………………
1分
149∶96=y:4.8g………………………………………
1分
y=7.45g……………………………………………1分
m(KCl)=7.45g/10%=74.5g………………………………1分
答：参加反应的氯酸钾的质量是12.25g；氯化钾溶液的质量是74.5g
28、【解答】解：（1）生成氧气的质量为：60g﹣40.8g=19.2g；
（2）原混合物中KClO3的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245
96
x
19.2g
解得：x=49g
（2）原混合物中KClO3的质量分数是：
=81.7%．
故答为：（1）19.2；（2）原混合物中KClO3的质量分数是81.7%
难点突破
1、答案：（1）混合物；（2）①氢分子；②C；（3）燃着的木条熄灭；液氧；（4）①氢气；②4NH3+5O24NO+6H2O；③属于．（5）BC．
【解答】解：
（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；
（2）①分子是由原子构成的，用“”可表示的微粒是氢分子；
②氧气约占空气体积的，图中可表示空气微观模型的是C；
（3）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是液氧；
（4）①氮气和氢气在一定条件下生成氨气，①Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气；
②Ⅱ中反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
③氮元素反应前化合价为﹣3价，反应后化合价为+2价，氧元素反应前化合价为0价，反应后化合价为﹣2价，反应Ⅲ属于氧化还原反应．
（5）A、化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误；
B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染，故正确；
C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确．
2、答案：（1）①试管；②集气瓶；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；C；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，A；（4）b；
（5）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%．
【解答】解：
（1）根据实验室常用仪器可知：①试管；②集气瓶；
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固﹣液加热型的发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用排水法收集．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水．化学方程式表示：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气；化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应物的状态是固体，反应条件是加热，可选用的气体发生装置是A；
（4）氧气的密度比水的小，若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从b端导管口通入．
（5）设25.0
g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
H2O2+HI═2H2O+I2↓
34
254
x
12.7g
x=1.7g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=6.8%
3、【解答】解：（1）由反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑、KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，则2KClO3～2KCl～2AgCl，即KClO3～KCl～AgCl，它们的质量关系为122.5：74.5：143.5．
设参加反应的氯酸钾的质量为x
KClO3～KCl～AgCl
122.5
143.5
x
5.74g
=
x=4.9g
6g＞4.9g，故KClO3没有完全分解．
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，通过称量加热后残留物质量，加热前后质量差，即为生成氧气的质量，由生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而判断是否完全分解．
答：（1）KClO3～KCl～AgCl，质量比为122.5：74.5：143.5；KClO3没有完全分解；（2）赞同；由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量．