鲁教版九年级化学第三单元溶液 学案及达标测试

第三章
溶液
【学习目标】
1、知道什么是溶液及基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、溶剂。
2、了解溶解过程中的能量变化。
3、能进行溶质质量分数的简单计算，掌握如何配制一定溶质质量分数的溶液。
4、了解乳化现象及其应用。
5、掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念及转换方法。
6、了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用，从而感受溶液给人类带来的好处。
【重点】溶液的组成、特征和溶液中溶质质量分数的计算。
乳化现象及其应用。
【难点】溶液中溶质质量分数的相关计算。
【课时】3课时
第一课型
自主学习
课堂目标：
了解溶解的实质；溶液、溶质、溶剂的概念。
熟悉常见物质溶解过程中的能量变化。
了解乳浊液和乳化作用，会判断饱和溶液和不饱和溶液及转换方法。
学习定量表示溶液组成的方法和意义；溶液的溶质质量分数及其简单计算。
学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
第一学段：课前自主学习：
导入：从前有个国王，他的皇宫里有许多的盐，但是，他非常吝啬，从来不分给老百姓吃。老百姓们没有盐吃，有的百姓前去偷运，结果，绝大多数都被砍了头。可是，有一个从皇宫向外面拉水的人，天天都能偷运到盐，分给老百姓。
问题：1、拉水的人把盐放到哪去了呢？2、他是否能一次运出很多盐？
【活动一】
1、阅读课本P58-P60
2、组内交流、讨论完成下列知识点
1、溶液定义：
_________或_________物质分散到________物质里，形成的________、_______的
___________
2、溶液的组成
溶质是__________________的物质。可以是固体、液体、气体。
溶剂是___________________
的物质。水是常用的溶剂，常见的溶剂还有
、
3、溶液的共同特征
（1）均一性：______________________________________________
（2）稳定性：________________________________________________
4、从微观角度分析，通常情况下，在溶液中溶质的主要存在形式为_________
或________
从微观角度分析食盐溶液实际上是__________、___________和________组成的混合物。
5、溶液、溶质和溶剂的量的关系：
a．溶液质量=溶质质量+溶剂质量
b．溶液体积≠溶质体积+溶剂体积（10ml酒精和10ml水混合体积_____
20ml）
6、溶解时的能量变化：
物质的溶解通常都伴随着__________的变化。
（1）有的物质溶于水溶液温度___________，放热，如___________、____________
，
注：氧化钙俗称生石灰，溶于水实质为氧化钙和水发生化学反应，放出大量的热。
（2）有的物质溶于水温度降低，__________
热，如_______________。
（3）有的物质溶于水温度几乎不变，如氯化钠溶于水。
7、
溶液的意义：
a、生产或实验中有利于化学反应的进行
b、形成溶液有利于动植物新陈代谢
【活动二】
阅读课本P60-61、组内交流、讨论完成下列知识点
1、定义：像洗洁精、洗衣粉和洗发液等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以_________________的形态均匀的分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，形成的混合物叫做_________________
。这种现象叫做____________________。
洗洁精、洗发液这些洗涤剂对油污具有____________作用。而酒精、汽油对油污是_________作用。
2、由____________分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如：油水混合物
由___________分散在液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如:黄泥水
这两种液体都不是均一稳定的，放置久了会沉降或分层。
【知识点三】读课本P62-63、组内交流、讨论完成下列知识点
饱和溶液与不饱和溶液
1、在
，在

里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的

； 还
溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的

。
2、通常情况下，饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法：（溶质为氢氧化钙Ca（OH）2时除外）①
②

饱和溶液
不饱和溶液
①

②
③

【活动四】阅读课本P65-66
，完成下列内容
溶液组成的表示方法
1、溶质质量分数=
引申：溶液的质量=
+
溶质的质量=
×
溶液的质量=
÷
例题：（1）100g
质量分数为25%的硝酸钾溶液蒸发掉50g水后，溶质的质量分数是多少？
（2）100g质量分数为25%的硝酸钾溶液中加入25g硝酸钾固体后，溶质的质量分数是多少？
2、5％的食盐水的含义是：______________________________________
______。
3、有关溶液计算的典型例题
【特别提醒】：
（1）设的X包括数字和单位，所以X后无单位
（2）计算过程要带单位
（3）求溶质质量分数时不要忘了×100%
（4）如果不能整除结果一般精确到0.1%
,或小数点后一位
（5）计算要有解有答。
溶液的稀释
加水稀释，稀释前后
的质量不变。
例1.将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成质量分数为10%的溶液。求所用水的质量。
解：设稀释后溶液的质量为X
100g×
25%=X
×10%
X=250g
需要水的质量为：250g-100g=150g
答：稀释需要水的质量为150g
（二）溶液的浓缩
例2.（1）将100g25%的硝酸钾溶液蒸发水浓缩成质量分数为50%的溶液。求蒸发掉水的
质量。
（2）
将100g25%的硝酸钾溶液加入硝酸钾变成质量分数为50%的溶液。求加入硝酸钾的质量。
（三）溶液的混合
例3.把80g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液和50g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，混合后溶质的质量分数是多少？
【活动五】配制一定溶质质量分数的溶液
（阅读课本P69-70）
配制50.0克质量分数为16%的氯化钠溶液。
主要仪器：
，
，
，
。
步骤：
，
，
，
。
【实例操作】
步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的体积。
需要氯化钠的质量：
50.0g
×
16%
=
8.0g
需要蒸馏水的质量：
50.0g
－
8.0g
=
42.0
g
需要蒸馏水的体积：
42.0g
÷
1g/mL=42.0mL
步骤二：用
称量8.0g氯化钠，用
（量程为
mL）和
量取42.0mL的水。
步骤三：将称量出的8.0g氯化钠放入
中，并将量取的42.0mL水倒入，用
搅拌，使氯化钠完全溶解。玻璃棒的作用：
。
步骤四:把配好的溶液装入
瓶中，盖好瓶塞，贴上标签标签朝外。
问题：配置溶液时，导致质量分数偏小的原因？
【例题】在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是（
）①
用量筒量取水时俯视读数；
②
配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤
氯化钠晶体不纯
A
①②③④⑤
B
①②④⑤
C
②③④⑤
D
①②③
检测训练一（5分钟，满分28分）
1、关于溶液的说法正确的是（
）
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶液是均一、稳定的纯净物
C.溶液是无色透明的液体
D.
溶液是均一、稳定的混合物
2、从溶液的定义看，下列可以看成溶液的是（
）
A.清新的空气
B.尘土飞扬的空气
C.黄河水
D.大雾弥漫的空气
3、夏日里想随时喝到冰爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（
）
A.食盐
B.硝酸铵
C.蔗糖
D.熟石灰
4、下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是（　　）
A．自来水洗手
B．食醋除水垢
C．汽油除油污
D．洗洁精除油污
5、某溶液中溶质的质量分数为20%，下列质量比不正确的是（
）
A.溶质：溶剂=1：4
B.溶质：溶液=1：5
C.溶剂：溶液=4：5
D.溶剂：溶质=5：4
6、要确定t℃时溶有硝酸钾固体溶质的溶液是否饱和，下列方法正确的是（
）
A．加热溶液
　　
B．把溶液冷却
C．加入一些硝酸钾固体
D．加入一些氯化钠固体
7、溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是（
）
A．洗涤剂去油污的原理是溶解
B．植物油加入水可得溶液
C．氧化钠溶于水，温度明显上升
D．尿素施用过量会导致水污染
8、某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（
）
A．②中溶液是饱和洛液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
9、列关于溶液说法正确的是（
）
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶
存放等步骤
10、进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”
实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（
）】
11、用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是_____________。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是
______________。
12．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是_________________。
（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是____________。
①溶解度
②溶质质量分数
③溶剂的质量
④溶液的密度
第二课型
精讲点拨
【学习目标】
熟悉溶液的组成、特征。
了解乳化现象及其应用。
掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念及转换方法。
掌握溶液中溶质质量分数的相关计算，熟悉配制一定溶质质量分数溶液的方法。
完成第一课型的内容。
第三学段:精讲点拨
教师带领学生进行单元知识梳理，并根据学情反馈的问题及本节重难点进行精讲点拨。
精讲点一：溶质和溶剂
1、溶质的规定：
溶质可以是固体。例如：食盐水里的
；溶质可以是液体。例如：白酒里的
；溶质可以是气体。例如：稀盐酸里的氯化氢气体、汽水中的二氧化碳。
2、溶剂的规定：
最常用的溶剂是
，有水时，总是
为溶剂，没有指明溶剂时，溶剂为
。
、
也是常用溶剂。
没有水时，a、固体、气体和液体混合时，
、
是溶质，
是溶剂；b、状态相同且一般把量多的一种叫做
，量少的一种叫做
。
【思考】
（1）溶液、溶质、溶剂的状态：
________________________
（2）均一、透明、稳定的液体一定是溶液吗？______________
（3）溶液一定是无色的吗？_____________________
（4）一种溶液里所含溶质有几种？____________________
【练习】1、将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗？溶质溶剂是什么？
溶液
溶质
溶剂
溶液
溶质
溶剂
氯化钠溶液


石灰水


生理盐水


稀盐酸


碘酒溶液


汽水


2、分别写出下列溶液中的溶质和溶剂
精讲点二：判断某一溶液是不是饱和溶液的方法
（1）若溶液底部
不再溶解的溶质，则为该溶质的饱和溶液。?
（2）若溶液底部无固体溶质，不改变温度等其他条件时，继续再加入
，如果能够继续溶解，则原溶液是该溶质的
；如果
继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。
精讲点三：浓稀溶液与饱和不饱和溶液的关系
当溶质、溶剂、温度不完全相同时，浓溶液不一定是
，稀溶液也不一定是________________
当溶质、溶剂、温度完全相同时，
比
要浓。
第四学段
1.学生完成检测二
2.通过批改收集学情
检测训练二（10分钟，满分24分）
一、选择题（每题2分，共14分）
1、生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（
）


A、碘酒
B、蒸馏水
C、糖水
D、汽水
2、在溶液中，溶质存在的形式为（
）
A、小颗粒
B、小液滴
C、分子或离子
D、三种情况都有
3、溶液具有均一性，溶液各部分的下列性质：①密度②浓度③化学性质④颜色，完全相同的是（
）
A、只有①②
B、只有③④
C、①②③
D、①②③④
4、以下关于溶液的叙述，不正确的是（
）
A、溶液不一定都是由溶质和水组成的
B、溶液不一定是无色透明的液体
C、正在配制的蔗糖溶液下面更甜，说明溶液中总是下面更浓
D、如果水不蒸发，温度不变，糖水放再长时间，蔗糖也不会分离出来
5、如图所示，向试管中加入哪种物质后，气球有可能鼓起来（

）

A、冰块
B、硝酸铵 C、食盐 D、氢氧化钠
6、从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是(
)
A.溶液由饱和变成了不饱和
B.溶液中会析出晶体
C.溶液中只有溶剂减少了
D.溶液中溶剂和溶质都减少了
7、下列说法正确的是（
）
A、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B、一定温度下，100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，搅拌后可得到103g食盐溶液
C、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D、饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物
二、填空题（每空2分，共10分）
酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（l）制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。①
若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。②
用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________。③
下列操作正确的是________（填字母）。
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放祛码
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
④
若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密
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第三课型
过关提升
【课堂目标】
1.通过前两个课型的学习掌握重点，难点。
2.通过层面指导和个体辅导来尽可能实现个性化学习，实现人人过关落实，实现对优等生的优化、拔高和提升。
第五学段过关检测
1.用10分钟时间完成检测三
2.展示答案，对子互批，统计分数，对子合作，小组合作讨论解决不了的问题，教师巡视，收集学情，针对问题进行针对性讲解。
检测训练三（10分钟，满分28分）
一、选择题（每题2分，共20分）
1．现有如下饮料，其中属于溶液的是（　　）
A．啤酒、牛奶
B．酸奶、冰水
C．矿泉水、豆浆
D．可口可乐、糖水
2．下列各种应用中，不属于溶液应用的是(
)
A.
医院里使用消毒酒精对皮肤消毒
B.
熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料
C.马拉松运动员途中喝葡萄糖水补充能量
D.如果皮肤上生了疖子可用碘酒涂抹患处
3．洗涤剂广泛进入生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是(
)
A.
用汽油除去衣服上的油污
B.
用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C.
用肥皂液洗衣
D.
用沐浴露洗澡
4．能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是（
）
A．向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀
B．向20℃时该溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾不再溶解
C．取少量溶液降温，有固体析出
D．取少量溶液升高温度，无固体析出
5．下列关于溶液的说法中，正确的是
（
）
A.溶液都是无色透明的混合物
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.溶质的溶解能力都随温度的升高而增大D.溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中
6．将200g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量为（
）
A.160g
B.200g
C.360g
D400g
7．用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（
）
①烧杯
②试管
③漏斗
④量筒
⑤玻璃棒
⑥托盘天平
⑦酒精灯
A.②④⑥⑦
B.①④⑤⑥
C.①③⑤⑦
D.①③④⑥
8．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。用1000g生理盐水给病人输液进入病人体内的氯化钠质量约
（
）A、0.9g
B、0.09g
C、9g
D、90g
9．把某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（
）
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变[
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
10.如图所示，用石蜡将烧杯与小木块粘在一块，然后向烧
杯中溶解氢氧化钠固体，再把烧杯提起，这样小木块会（
）
A、掉下来　
B、仍与烧杯粘在一块　C、燃烧
　
D、无任何现象
二、填空题（每空2分，共12分）
11、碘酒的溶质是
；生理盐水的溶质是
；医用酒精的溶剂是
；硫酸的溶质是
；洗洁精洗涤油污的原理是
，汽油洗涤油污的原理是
。
第六学段:拔高提升
检测训练四（15分钟，满分40分）
1、下列实验操作中，正确的是（
）
2、下列物质：①植物油②味精③面粉④氢氧化钠⑤泥土⑥食盐⑦牛奶⑧硝酸铵，分别分散到水中能形成溶液的是（
）
A、①④⑥⑧
B、②③④⑥
C、②④⑤⑧
D、②④⑥⑧
3、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是(
)
A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后原溶液会变成不饱和溶液
4、室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是(
)
A．加一定量的水
B.
加入少量硝酸钾晶体
C.
略降低温度
D.
室温时，蒸发少量水
5、配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应（
）
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码
D.添加砝码
6、关于溶液有以下说法：①溶质只能是固体
②溶剂一定是水
③一种溶液只含有一种溶质
④溶液是大量分子和离子的集合体。其中错误的是（
）
A.①③④
B.
①②③
C.
②③④
D.①②③④
7、实验欲配制50g质量分数为5％的食盐溶液。试回答下列问题：
⑴
该实验的操作步骤为____________、
、____________、装瓶存放。
⑵
请分别说明图中A、B操作对实验结果的影响，并加以改正。
A操作导致所配制的溶液的质量分数_________（填“偏大”、“偏小”
或“不变”），改正
___；
B操作导致所配制的溶液的质量分数_________（填“偏大”、“偏小”
或“不变”），改正
____________。
⑶托盘天平称量完毕后，游码应_____________，玻璃棒的作用是_________________。